Hidrojen sülfür asidi güçlü veya zayıftır. Hidrojen sülfit ve hidrojen sülfit
Hidrojen sülfür - H2S - Fiber yumurtaların keskin bir kokusu olan renksiz gaz. Suda zayıf çözünür. Hidrojen sülfit molekülü açısal bir şekle sahiptir. Polar molekül. Hidrojen sülfinin normal koşullarda hidrojen sülfit - gazda güçlü hidrojen bağları oluşturmadığı gerçeğinden dolayı. Sulu bir çözeltide, hidrojen sülfür zayıf hidrojen sülfiti oluşturur.
Elde etmek
Güçlü tuzlar asitlerle ifade etme:
FES + 2HCL \u003d FECL2 + H2S (Kıbrıs)
Hidrojen sülfit reaksiyonları: Kükürt veya kükürt gazına hava oksijeni ile oksitlenir
2H2S + O2 \u003d 2S (SO2) + 2H2O
Hidrojen Sülfür Asit - Zayıf, İki Eksenli
Hidrojen sülfit asidi
Çözünmeyen ortalama hidrojen sülfür tuzları (sülfitler), kükürtlerin metallerle reaksiyona sokulmasıyla veya tuzlar çözümleri arasındaki değişim reaksiyonlarında elde edilir:
Na2S + CUSO4 \u003d CUS ↓ + NA2SO4
K2S + FECL2 \u003d FES ↓ + 2KCL
Çözünür sülfitler alkalin ve alkalin toprak metalleri tarafından oluşturulur. Asit çözeltilerinin metal veya alkalilerle etkileşimi ile elde edilebilirler. Aynı zamanda, başlangıç \u200b\u200bmateryalleri arasındaki molar oranına bağlı olarak, hem asidik (hidrosülfitler) hem de ortalama tuzlar oluşabilir.
H2S + NaOH \u003d NAHS + H2O (Alkali eksikliği ile)
H2S + 2NAOH \u003d NA2S + 2H2O (ALKALI'den fazla)
Bazı sülfitler (CUS, HGS, AG2S, PBS), güçlü asitlerin çözeltileri ile ayrıştırılmaz. Bu nedenle, hidrojen sülfür asidi, bu metallerin oluşturduğu tuzlarının sulu çözeltilerinden gelen güçlü asitleri oustabilir:
CUSO4 + H2S \u003d CUS ↓ + H2SO4
HGCL2 + H2S \u003d HGS ↓ + 2HCL
Hidrojen sülfür asidi, kükürt ayrımı ile yavaşça oksitlenir:
2H2S + O2 \u003d 2S ↓ + 2H2O
Bu nedenle, zamanla, H2S çözümleri depolama sırasında mırıldandı.
Sulfida alkali toprak metalleri Sulu bir çözeltide, birinci aşamada, neredeyse% 100 hidrolize edilir ve çözünür asidik tuzlar olarak bulunur:
2CAS + 2HOH \u003d CA (HS) 2 + CA (OH) 2
H2O'da bazı metallerin (AL2S3, FE2S3, CR2S3) sülfürleri tamamen hidrolize edilir:
AL2S3 + 6 H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3 H2S
Çoğu sülfit ağır metaller H2O'da çok kötü çözünür.
50) fosfor. Allotropik değişiklikler fosfor ......
Fosfor - bileşen Bitki ve hayvan proteinleri. Bitkilerde fosfor, hayvanlarda tohumlara odaklanır - sinir dokusu, kaslar, iskelet. İnsan vücudu yaklaşık 1.5 kg fosfor içerir: 1.4 kg - kemiklerde,
130 g - kaslarda ve sinir dokusunda 13 g. Doğada, fosfor ilişkili biçimdedir.
Başlıca mineraller:
apatite CA5 (PO4) 3F ve CA3 (PO4) 2 fosforit.
Fosfor fosforit karışımını ısıtarak elde edilebilir,
Özel bir fırında kömür ve kum:
CA3 (PO4) 2 + 5C + 3SIO2 2P + 3CASIO3 + 5CO
Sarımsak kokusu olan fosfin - zehirli gaz, cincipe asit veya suyun fosfitinden elde edilebilir:
Zn3P2 + 6HCL → 2PH3 + 3ZNCL2
Fosfinin ana özellikleri amonyağdan daha zayıftır:
PH3 + HCI → PH4CL
Tuzlar Fosfonia B. sulu Çözümler Kararsız:
PH4 + H2O → PH3 + H3O
Fosfin, havada restoratif (düşük fosfor oksidasyonu) vardır:
2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O
Fosfin, çürük balık kokusuyla renksiz bir zehirli gazdır. Havada kendi kendine cehalet
2RN3 + 4O2 → P2O5 + 2N2O
Suda birkaç çözünür ve NH3'in aksine, buna cevap vermez.
Fosfonyum tuzu formları fosfoni fosfonyum tuzları, amonyağa fosfonyum tuzlu ve asitleri oluşturur.
Ph3 + hi \u003d pp4i
İyodür fosfoni
Diffozfin (Hidrazin Analoğu) (P2H4) - bir sıvıdır,
kendi kendine tutuşmayan hava.
Makbuz: Fosforitik un füzyonundan karbon ve silikon oksit ile
CA3 (PO4) 2 + C + SIO2 → P4 + CASIO3 + CO
CA fosfattan, 1500 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda: CA3 (PO4) 2 + C → CAO + P4 + CO
Kimyasal SV-VA: P + O2 \u003d P2O3; P + O2 \u003d P2O5; P + S \u003d P2S3; P + CL2 \u003d PCL3; P + H2 gitmez
Allotropik değişiklikler: Beyaz fosfor güçlü bir zehirdir, küçük dozlarda bile ölümcül davranır. Katı halde, fosfor buharının hızlı soğutulmasıyla ortaya çıkar. Saf formunda, tamamen yanık, şeffaf, görünüm Balmumu gibi görünüyor: soğuk kırılganlık, 15 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda - yumuşak, bir bıçakla kolayca kesilir.
Kırmızı fosfor - kırmızı-kahverengi toz, nonividovit, boş zaman, suda çözünmez ve birçok organik çözücü ve servo-karbonda; Havada yok olmaz ve karanlıkta parlamaz. Sadece 260 ° C'ye ısıtıldığında yanıcıdır. Ağır ısıtma, hava erişimi olmadan, erime olmadan (sıvı durumun atlanması) buharlaşır - yüceltilir. Soğutulduğunda, beyaz fosfora dönüşür.
Siyah fosfor, güçlü ısıtmalı ve beyaz fosforun yüksek basınçlı olarak elde edilir. Siyah fosfor, diğer değişikliklerden daha zordur. Çok nadiren kullanılır - fosfat galyumunun ve Hindistan'ın metalurjide bileşiminde yarı iletken olarak kullanılır.
Asit P + HNO3 \u003d H PO4 + NO + H2O ile reaksiyona girer; P + H2SO4 \u003d H3PO4 + SO2 + H2O
Alkalis P + KOH + H2O \u003d KH 2PO2 + PH3 ile reaksiyona girer
Hidrojen sülfit (H₂s), çürük yumurta kokusu olan renksiz bir gazdır. Yoğunlukla, hidrojenden daha ağırdır. Hidrojen sülfit, insanlar ve hayvanlar için ölümcül zehirlidir. Havadaki önemsiz içerik bile baş dönmesi ve bulantı neden olur, ancak en korkunç uzun vadeli solunumunda, bu kokunun artık hissetmediğidir. Bununla birlikte, bir hidrojen sülfit zehirlenmesi ile basit bir panzehir vardır: bir klor kireç parçası bir mendilde sarılmalı, daha sonra nemlendirilmeli ve bu paketi koklamak için bir süredir. Hidrojen sülfit, 350 ° C sıcaklıkta kükürtün hidrojen ile reaksiyona girerek elde edilir:
H₂ + s → H₂s
Bu, Redox reaksiyonudur: sırasında, içine katılan elemanların oksidasyon dereceleri değiştirilir.
İÇİNDE laboratuar koşulları Hidrojen sülfit, sülfür sülfüryum veya hidroklorik asit üzerindeki etkisiyle elde edilir:
FES + 2HCL → FECL₂ + H₂S
Bu bir değişim reaksiyonudur: içinde, etkileşimli maddeler iyonları ile değiştirilir. Bu işlem genellikle CYPA aparatını kullanarak gerçekleştirilir.
Kipip Aparatı
Sülfitin Özellikleri
Sülfür yakarken, sülfür oksit 4 ve su buharı oluşturulur:
2H₂S + 3O₂ → 2n₂o + 2SO₂
H₂s mavimsi bir alev yakar ve ters kimyasal camları üstünde tutuyorsanız, o zaman şeffaf yoğuşma (su) duvarlarında görünür.
Bununla birlikte, sıcaklıkta hafif bir düşüşle, bu reaksiyon biraz farklı geçer: Ön soğutulmuş camın duvarlarında, sarımsı bir fişeksiz sülfür görünecektir:
2H₂S + O₂ → 2n₂o + 2s
Bu reaksiyon, kükürt elde etmek için endüstriyel bir yöntem kurdu.
Önceden hazırlanan gazlı hidrojen sülfit ve oksijenin karışımı olduğunda, bir patlama meydana gelir.
Sülfit ve kükürt oksit reaksiyonu (IV) ayrıca ücretsiz kükürt almanızı sağlar:
2h₂s + yani → 2n₂o + 3s
Hidrojen sülfiti suda çözünür, bu gazın üç hacmi, zayıf ve dengesiz hidrojen sülfit (H₂s) oluşturan bir hacim suda çözünebilir. Bu asit ayrıca hidrojen sülfit suyu olarak da adlandırılır. Gördüğünüz gibi, hidrojen sülfit ve hidrojen sülfür asidi formülleri eşit olarak kaydedilir.
Bir kurşun tuzu çözeltisi, hidrojen sülfolik aside dökülürse, kurşun sülfitinin siyah çökeltisi düşer:
H₂s + PB (No₃) ₂ → PBS + 2HNO₃
o kalite reaksiyonu Hidrojen sülfitini tespit etmek için. Hidrojen sülfür asidinin, Tuz çözeltileri ile değişim reaksiyonuna kabiliyetini gösterir. Böylece, çözünür tuz Kurşun, hidrojen sülfitinde bir reaktiftir. Diğer bazı metal sülfitler de karakteristik bir renge sahiptir, örneğin: Zns çinko sülfür - beyaz, CDS kadmiyum sülfür - sarı, bakır sülfit cus - siyah, sülfür antimon sb₂s₃ - kırmızı.
Bu arada, hidrojen sülfiti kararsız gazdır ve ısıtmada neredeyse tamamen hidrojen ve serbest kükürt üzerinde ayrıştırılır:
H₂s → N₂ + s
Hidrojen sülfiti, halojen sulu çözeltilerle yoğun şekilde etkileşime girer:
H₂s + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCL
Doğada hidrojen sülfit ve insan yaşamında
Hidrojen sülfür, volkanik gazların bir parçasıdır, doğal gaz ve petrol sahalarıyla ilişkili gazlar. Mesela ve doğal maden sularında, örneğin Karadeniz'de, 150 metre ve aşağıda bir derinlikte yatmaktadır.
Hidrojen sülfit uygulanır:
- tıpta (hidrojen sülfit banyoları ve mineral suları ile tedavi);
- endüstride (kükürt, sülfürik asit ve sülfitler elde edilmesi);
- içinde analitik Kimya (genellikle çözünmeyen ağır metal sülfitleri çökeltmek için);
- organik sentezde (organik alkollerin (merkaptanların) kükürt analoglarını (merkaptanlar) ve tiyofen (kükürt içeren aromatik hidrokarbon) elde etmek için. Bilimdeki son zamanlarda ortaya çıkan yönlerden bir diğeri hidrojen sülfit gücüdür. Hidrojen sülfitinin en düşükrişlerinden enerji elde etmek için ciddi şekilde çalışılır. Karadenizin dibinden.
Kükürt ve hidrojen redoks reaksiyonlarının doğası
Hidrojen sülfit oluşumunun reaksiyonu redoks:
N₂⁰ + s⁰ → H₂⁺s²⁻
Sülfürün hidrojenle etkileşiminin işlemi, atomlarının yapısı ile kolayca açıklanır. Hidrojen ilk sırada yer alır periyodik sistemBu nedenle, atom çekirdeğinin şarjı (+1) ve atomun çekirdeği etrafında 1 elektron dönüyor. Hidrojen, elektron atomlarını diğer elementlerin elektron atomlarını verir, pozitif yüklü bir hidrojen iyonuna dönüşür - Proton:
H⁰ -1e⁻ \u003d n⁺
Sülfür, Mendeleev masasında on altıncı pozisyonda. Bu, atomunun çekirdeğinin şarjının (+16) ve her bir atomdaki elektron miktarına eşit olduğu anlamına gelir. Üçüncü dönemde kükürt düzeninin düzenlenmesi, 6 valans elektronunun bulunduğu 6 değerli elektronun 3 kat oluşturan atom çekirdeğinin etrafında daire içine alındığını söylüyor. Kükürt değerliği elektronlarının sayısı, periyodik sistemde olduğu, VI numarasına karşılık gelir.
Böylece, kükürt, sülfür oksit (VI) oluşumu durumunda olduğu gibi, altı değerlik elektronun tümünü verebilir:
2S⁰ + 3O2⁰ → 2s⁺⁶o²
Ek olarak, kükürt oksidasyonunun bir sonucu olarak, sülfür oksit (IV) oluşumuyla birlikte atomuna atomuna verilecek 4e⁻mogut:
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Kükürt ayrıca kükürt klorür (II) oluşumuyla iki elektron da verebilir:
S⁰ + CL2⁰ → S⁺² CL2⁻
Yukarıdaki reaksiyonların üçünün de her üçünde, kükürt elektron sağlar. Bu nedenle, oksitlenir, ancak aynı zamanda oksijen atomları için ve klorl cl için bir indirgeyici madde olarak işlev görür. Bununla birlikte, H2S'nin oluşumu durumunda, oksidasyon hidrojen atomlarının verimidir, çünkü elektronları kaybeder, dışarıyı geri kazandırır. enerji seviyesi Sekize kadar altı elektron ile kükürt. Sonuç olarak, molekülündeki her hidrojen atomu bir proton haline gelir:
H2⁰-2e⁻ → 2n⁺,
aksine, geri yükleme, olumsuz yüklü bir anyona dönüşür (S⁻²): S⁰ + 2E⁻ → S⁻²
Yani kimyasal reaksiyon Hidrojen sülfit oluşumu, tam olarak çıkıntı yapan oksitleyicidir.
Gri farklı oksidasyonun tezahürünün bakış açısından, ilginçtir ve kükürt oksit (IV) ve hidrojen sülfürün başka bir etkileşimidir - serbest kükürt elde etmenin reaksiyonu:
2H₂⁺S-² + s⁺⁴o₂-² → 2h₂⁺o-² + 3s⁰
Reaksiyon denkleminden ve oksitleyici ajandan ve indirgeyen ajandan görülebileceği gibi kükürt iyonlarıdır. İki kükürt anyonu (2-), üç kükürt atomunun tümü, tüm üç kükürt atomunun serbest kükürt için restore edilmesi sonucu olarak, sülfür oksit molekülündeki (II) elektron atomlarından ikisi verilir.
2S-² - 4e⁻ → 2S⁰ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş;
S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰ - Oksitleyici, restore edilir.
H20 moleküllerinin kimyasal yapısı, H20 moleküllerinin yapısına benzer: (açısal form)
Ancak, suyun aksine, H2 S molekülleri düşük kutupludur; Aralarındaki hidrojen bağları oluşturulmaz; Moleküllerin gücü önemli ölçüde düşüktür.
Fiziki ozellikleri
Normal sıcaklıkta H 2 S, çürük yumurtalıkların, çok zehirli (bir konsantrasyonda\u003e 3 g / m3 ölüm zehirlenmesine neden olan son derece tatsız bir takip kokusu olan renksiz bir gazdır). Hidrojen sülfiti havadan daha ağırdır, renksiz bir sıvıya yoğunlaşması kolaydır. H2 s suda çözünür (1 l H20 geleneksel bir sıcaklıkta - 2.5 litre gaz).
Doğada hidrojen sülfür
H2S, kükürt kaynaklarının suyunda volkanik ve yeraltı gazlarında bulunur. Kükürt içeren proteinleri çürüterken oluşturulur ve ayrıca çok sayıda mikroorganizmanın hayati aktivitesi sürecinde de göze çarpar.
Alma yöntemleri
1. Basit maddelerin sentezi:
S + H 2 \u003d H 2 S
2. Oksitleyici olmayan asitlerin metal sülfitler üzerindeki etkisi:
FES + 2HCI \u003d H 2 S + FECL 2
3. Eşitlik Kons. H 2 S04 (fazlalığı olmadan) alkali ve alkali bana iner:
5H 2 S04 (Kons.) + 8na \u003d H2 S + 4NA 2 S04 + 4H2
4. Bazı sülfidlerin geri dönüşümsüz hidrolizi ile oluşturulur:
AI 2 S 3 + 6N2 O \u003d 3H2 S + 2AL (OH) 3 ↓
Kimyasal Özellikler H 2 S
H 2 S - Güçlü azaltma ajanı
H2S'nin oksitleyicilerle etkileşimi eğitime yol açar Çeşitli maddeler (S, SO 2, H 2 S04),
Reaksiyonlar S. basit maddeler Oksitleyici
Hava oksijenin oksidasyonu
2 saat 2 s + 3O 2 (fazlalık) \u003d 2SO 2 + 2N 2
2 saat 2 s + o 2 (dezavantaj) \u003d 2S ↓ + 2N 2 O
Halojen oksidasyonu:
H 2 S + BR 2 \u003d S ↓ + 2NVR
Oksitleyici asitlerle reaksiyonlar (HNO 3, H2S04 (kons.).
3H 2 S + 8HNO 3 (Örnek) \u003d 3H2 SO 4 + 8NO + 4N2
H 2 S + 8HNO 3 (kons.) \u003d H 2 S04 + 8NO 2 + 4N 2
H 2 S + H 2 S04 (Kons.) \u003d S ↓ + SO2 + 2N 2
Tuzlu reaksiyonlar - oksitleyici ajanlar
5H2 S + 2KMNO 4 + 3H2 SO 4 \u003d 5S ↓ + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 8N 2 O
5H2 S + 6KMNO 4 + 9H2 SO 4 \u003d 5SO 2 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14N 2 O
H2 S + 2FECL 3 \u003d S ↓ + 2FECL 2 + 2HCL
Sulu Solüsyon H20, zayıf asitin özelliklerini gösterir.
Hidrojen sülfür asit H20 2-bazik asit kademeli olarak ayrıştırır
1. Aşama: H 2 S → H + HS -
2. Aşama: HS - → H + + S 2-
H2S için sulu çözelti, zayıf asit gibi davrandığı asitler sınıfı için ortak reaksiyonlarla karakterize edilir. Etkileşim:
a) aktif metallerle
H2 s + mg \u003d H2 + mgs
b) oksitleyici ajanların varlığında düşük aktif metaller (AG, C, NG) ile
2H2 S + 4AG + O 2 \u003d 2AG 2 S ↓ + 2N 2 O
c) ana oksitlerle
H2 S + WAO \u003d BAS + H 2 O
d) Alkaliler
H 2 S + NaOH (eksiklik) \u003d NAHS + H20
e) amonyak ile
H2 S + 2NH3 (fazlalık) \u003d (NH4) 2 s
H20 reaksiyonlarının hidroklorik asit tuzları ile özellikleri
Hidrojen sülfür asidinin çok zayıf olması gerçeğine rağmen, örneğin, bazı güçlü asit tuzları ile reaksiyona girer:
CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
Reaksiyonlar, eğer sülfitin sadece suda değil, aynı zamanda güçlü asitlerde de çözünmez olması durumunda devam eder.
Sülfit Anyonuna Kalite Reaksiyonu
Bu reaksiyonlardan biri, Anyonlar S2'yi ve hidrojen sülfitini tespit etmek için kullanılır:
H2 S + PB (NO 3) 2 \u003d 2HNO 3 + PBS ↓ Siyah çökelti.
H2 S gaz, ıslak kağıtla bulunur, PB çözeltisi ile nemlendirilir (No 3) 2, H2 S'lik varlığında siyahlar.
Sulfida
Sülfitler, bazı metal olmayanlar da dahil olmak üzere daha az EO elemanlarına sahip ikili kükürt ikili bileşikleridir (C, SI, P, vb.).
Metal sülfitler en büyük önemidir, çünkü çoğu doğal bileşiklerdir ve serbest metaller, kükürt, kükürt dioksit elde etmek için hammadde olarak kullanılır.
Çözünür sülfitlerin geri dönüşümlü hidrolizi
Alkali ME ve amonyum sülfitleri suda çok çözünür, ancak sulu çözeltide çok önemli ölçüde hidrolize maruz kalırlar:
S 2- + H20 → HS - + O -
Bu nedenle, sülfit çözeltileri güçlü bir reaksiyona sahiptir
Alkalin-irin me ve mg sülfitleri, suyla etkileşime giren, hidrolizin tamamlanmasına ve çözünür asidik tuzlara geçmeye maruz kalır - hidrosülfitler:
2CAS + 2NON \u003d CA (HS) 2 + SA (OH) 2
Sülfit çözeltilerini ısıtırken, 2. aşamadan hidroliz oluşur:
HS - + H20 → H 2 S + O -
Geri dönüşü olmayan sülfit hidrolizi
Bazı metallerin sülfürleri geri dönüşü olmayan hidrolizdir ve tamamen sulu çözeltilerde ayrıştırılır, örneğin:
AL 2 S 3 + 6H20 \u003d 3H2 S + 2AI (OH) 3 ↓
Aynı şekilde, CR2 S3, FE 2 S 3
Çözünmeyen sülfitler
Sudaki en ağır metal sülfitlerin çoğu pratik olarak çözülmez ve bu nedenle sürücü maruz kalmaz. Bazıları güçlü asitlerin etkisi altında çözülür, örneğin:
FES + 2HCI \u003d FECL 2 + H 2 S
Zns + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 S
Sülfitler AG 2 S, HGS, HG 2 S, PBS, CUS, sadece suda değil, birçok asitte çığlık atılmaz.
Oksidatif köknar sülfitleri
Hava oksijen sülfitlerinin oksidasyonu yüksek sıcaklıklar Sülfit hammaddelerinin işlenmesinin önemli bir aşamasıdır. Örnekler:
2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2
Sülfitlerin üretilmesi için yöntemler
1. Basit maddelerin doğrudan bağlantısı:
2. Alkalis Çözümleri ile H2 S Recovery H2 S:
H2 S + 2NAOH \u003d 2H20 + NA 2 S Sodyum Sülfür
H 2 S + NaOH \u003d H 2 O + NAHS Sodyum Hidrosülfit
3. H2 S veya (NH4) 2 S Tuzlu Çözümlerle Etkileşimi:
H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4
H 2 S + 2AGNO 3 \u003d AG2S ↓ + 2HNO 3
4. Kömürlü bir kömürle sülfat geri yüklemek:
Na 2 SO 4 + 4C \u003d NA 2 S + 4CO
Bu işlem alkalin ve alkalin toprak metal sülfitleri elde etmek için kullanılır.
Tanım
Hidrojen sülfit Çürüyen protein karakteristik bir kokusu olan renksiz bir gazdır.
Havanın biraz daha ağırdır, -60.3 o C sıcaklığında sıvılaştırılır ve -85.6 O C'de sertleşir. Hava hidrojen sülfit mavi bir alevle yanar, kükürt dioksit ve su oluşturur:
2H2 S + 3O 2 \u003d 2H20 + 2SO 2.
Sülfit alevine soğuk bir nesneyi, bir porselen bardak gibi, böyle bir soğuk nesneye, daha sonra alevin sıcaklığı önemli ölçüde azaltılır ve hidrojen sülfiti, yalnızca serbest kükürt için okside edilir, bir bardağı sarı plak olarak hareket ettirilir:
2H2 S + 02 \u003d 2H20 + 2S.
Hidrojen sülfit kolayca yanıcıdır; Hava kasvetli karışımı. Hidrojen sülfür çok zehirlidir. Küçük miktarlarda bile bu gaz içeren uzun hava içi, ciddi zehirlenmeye neden olur.
Bir hacim su ile 20 o, 2.5 sülfit hacmini çözer. Sudaki hidrojen sülfit çözeltisi hidrojen sülfit suyu denir. Havada dururken, özellikle ışıkta, hidrojen sülfür suyu vurgulama kükürtünden çamurlu olur. Bu, hava oksijenli hidrojen sülfitin oksidasyonu sonucu oluşur.
Sülfit elde etmek
Yüksek sıcaklıklarda, sülfür, gaz hidrojen sülfiti oluşturan hidrojen ile etkileşime girer.
Pratik olarak hidrojen sülfit, genellikle sülfür metal üzerindeki seyreltilmiş asitlerin etkisiyle elde edilir, örneğin demir sülfit:
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S.
İtme hidrojen sülfiti hidroliz CAS, BAS veya A1 2 S3 ile elde edilebilir. En saf gaz, 600 ° C'de bir hidrojen ve kükürtün doğrudan reaksiyonudur.
Sülfürodorun kimyasal özellikleri
Sudaki hidrojen sülfit çözeltisi asit özelliklerine sahiptir. Hidrojen sülfit - zayıf dibazik asit. Kademeli ve esas olarak ilk aşamada ayrışır.
H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).
İkinci aşamada ayrışma
HS - ↔H + + S2- (K2 \u003d 10 -14)
ihmal edilebilir bir şekilde gelir.
Hidrojen sülfürü güçlü bir indirgeyici maddedir. Güçlü oksidanların etkisi altında, kükürt dioksit veya sülfürik aside oksitlenir; Oksidasyonun derinliği, koşullara bağlıdır: sıcaklık, çözeltinin pH'ı, oksidanın konsantrasyonu. Örneğin, klor ile reaksiyon genellikle sülfürik asit oluşumuna ilerler:
H2 S + 4CL 2 + 4H20 \u003d H 2 S04 + 8HCL.
Hidrojen sülfitin orta tuzları sülfitler denir.
Sülfit Uygulaması
Hidrojen sülfitinin kullanımı, öncelikle yüksek toksisitesiyle ilişkili olan oldukça sınırlıdır. Laboratuar uygulamasında ağır metallerin bir çökeltisi olarak uygulanmış bulundu. Hidrojen sülfür, sülfürik asit elde etmek için hammadde, temel formda kükürt ve sülfürler olarak kullanılır.
Çözme problemlerinin örnekleri
Örnek 1.
| Görev | Kaç kez ağır hava hidrojen sülfür H 2 S.'yi belirleyin. |
| Karar | Bu gazın kütlesinin, aynı hacimde, aynı sıcaklıkta ve aynı basınçta alınan diğer gazın kütlesine oranı, ikinci gazın nispi yoğunluğu olarak adlandırılır. Bu değer, ilk gazın ikinci gazdan daha ağır veya daha hafif olduğunu kaç kez gösterir. Göreceli moleküler ağırlık Hava 29'a eşittir (azot, oksijen ve havadaki diğer gazların içeriğini dikkate alarak). Havanın bir gaz karışımı olduğu için "nispi moleküler havanın" kavramının şartlı olarak tüketildiği belirtilmelidir. D Hava (H2S) \u003d M R (H20) / M R (AIR); D Hava (H2S) \u003d 34/29 \u003d 1.17. M R (H2S) \u003d 2 × AR (H) + A R (lar) \u003d 2 × 1 + 32 \u003d 2 + 32 \u003d 34. |
| Cevap | Hidrojen sülfür H20, 1,17 kez havanın daha ağırdır. |
Örnek 2.
| Görev | Oksijenin hacim fraksiyonunun% 20, hidrojen -% 40, gerisi, hidrojen sülfür H 2 S'dir olduğu gaz karışımının hidrojen yoğunluğunu bulun. |
| Karar | Gazların hacimsel payları molar ile çakışacaktır, yani. Maddelerin hisselerinin hisseleri ile, bu AVOGADRO yasasının bir sonucudur. Karışımın şartlı bir moleküler ağırlığını bulun: M R Koşullu (Karışım) \u003d φ (O 2) × M R (O 2) + φ (H2) × M R (H2) + φ (H20) × M R (H2S); |
Hidrojen sülfit (H. 2 S.) - Çok kanserojen, toksik gaz. Çürük yumurta keskin bir karakteristik kokusu var.
Hidrojen sülfit elde edilmesi.
1. Laboratuarda H. 2 S. Sülfitler ve seyreltilmiş asitler arasındaki reaksiyon sırasında elde edilir:
Fes. + 2 Hcl = Fecl 2 + H. 2 S.,
2. Etkileşim AL 2 S. 3 dan soğuk su (Hidrojen sülfit oluşturma, ilk elde etme yönteminden daha temizdir):
AL 2 S 3 + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2 S.
Hidrojen sülfitin kimyasal özellikleri.
Hidrojen sülfit H 2 S. - Bir molekül gibi hidrojen bağları oluşturmayan kovalent bileşik H 2 O.. (Fark, kükürt atomunun, bir oksijen atomundan daha büyük ve daha fazla elektronegatif olmasıdır. Bu nedenle, kükürtdeki şarj yoğunluğu daha azdır. Ve hidrojen bağları eksikliği nedeniyle, kaynamanın kaynama noktası nedeniyle H. 2 S. oksijenden daha yüksek. Ayrıca H. 2 S. Suda zayıf çözünür, bu da hidrojen bağlarının yokluğunu da belirtir).
H2 S + BR 2 \u003d S + 2HBR,
2. Herry Bahçesi H. 2 S. - Çözelti adımında ayrılan çok zayıf asit:
H. 2 S. ⇆ H. + + Hs. - ,
Hs. - ⇆ H. + + S. 2- ,
3. Güçlü oksitleyici ajanlarla etkileşime girin:
H2 S + 4CL 2 + 4H20 \u003d H 2 S04 + 8HCL,
2 H. 2 S. + H. 2 YANİ. 3 = 3 S. + 3 H. 2 Ö.,
2 Fecl 3 + H. 2 S. = 2 Fecl 2 + S. + 2 Hcl,
4. Asidik ve orta tuzaklar (hidrosülfitler ve sülfitler) oluştururken bazlar, ana oksitler ve tuzlarla reaksiyona girer:
PB (NO 3) 2 + 2S \u003d PBS ↓ + 2HNO 3.
Bu reaksiyon, hidrojen sülfürünü veya sülfür iyonlarını tespit etmek için kullanılır. PBS. - Siyah tortu.