Bakır konsantre olarak çözüldü. Sınavın Çözümlerle Kimyada Görevleri: İnorganik Maddelerin Çeşitli Sınıflarının İlişkisi
Çoğu elemanın kimyasal özelliklerinin temeli, içinde çözünme yetenekleridir. sucul ortam ve asitler. Bakırın özelliklerini incelemek normal koşullar altında düşük aktif bir eylemle ilişkilidir. Kimyasal işlemlerinin bir özelliği, amonyak, cıva, nitrik ve düşük bakırın düşük çözünürlüğü olan bileşiklerin suda korozyon işlemlerine neden olamamasıdır. Özel içeride var kimyasal özelliklerfarklı endüstrilerde bir bağlantı kullanmanıza izin vermek.
Elemanın açıklaması
Bakır, ERA'dan önce bile insanların nasıl üretileceğini öğrenen en eski metaller olarak kabul edilir. Bu madde, cevher biçimindeki doğal kaynaklardan elde edilir. Bakır, dizi numarası 29'u olan Cuprum'un Latince adı ile kimyasal bir tablonun elemanı denir. periyodik sistem Dördüncü dönemde bulunur ve ilk gruba karşılık gelir.
Doğal madde pembe kırmızıdır şiddetli metal Yumuşak ve dövme yapısı ile. Kaynamanın ve erimesinin sıcaklığı 1000 ° C'den fazladır. İyi bir iletken olarak kabul edilir.
Kimyasal Yapı ve Özellikler
Bakır atomunun elektronik formülünü incelerseniz, 4 seviye olduğunu görebilirsiniz. Valans 4s yörüngesinde sadece bir elektrondur. Bir atomdan kimyasal reaksiyonlar sırasında, 1 ila 3'ü negatif yüklü parçacıklar 1 ila 3 arasında ayrılabilir, daha sonra bakır bileşikleri bir derece oksidasyon ile +3, +2, +1 ile elde edilir. Bivalent türevleri en büyük istikrara sahiptir.
İÇİNDE kimyasal reaksiyonlar Düşük etkili bir metal olarak işlev görür. Normal koşullar altında, bakırın suda çözünürlüğü yoktur. Kuru havada, korozyon gözlemlemez, ancak ısıtıldığında, metal yüzey siyah bivalent oksit ile kaplanır. Bakır kimyasal direnci, susuz gazların, karbon, satırın etkisinde ortaya çıkıyor organik bileşikler, fenolik reçineler ve alkoller. Boyalı bileşiklerin ayrılması ile kompleksasyon reaksiyonu ile karakterize edilir. Bakır, bir monovalent satırının türevlerinin oluşumu ile ilişkili alkalin grup metalleriyle düşük benzerliklere sahiptir.
Çözünürlük nedir?
Bu, bir bileşiğin diğer maddelerle etkileşimi olduğunda, homojen sistemler oluşturma işlemidir. Bileşenleri, bireysel moleküller, atomlar, iyonlar ve diğer parçacıklardır. Çözünürlük derecesi, doymuş bir çözeltinin hazırlanması sırasında çözünen maddenin konsantrasyonu ile belirlenir.
Ölçüm birimi en sık yüzdeler, hacimsel veya ağırlıklardır. Sudaki bakır çözünürlüğü, diğer katı türlerin diğer bileşikleri gibi, yalnızca değişikliklere tabidir. sıcaklık koşulları. Bu bağımlılık, eğrilerin yardımı ile ifade edilir. Gösterge çok küçükse, madde çözünmez olarak kabul edilir.
Sucul ortamda bakır çözünürlük
Metal, eylem altındaki korozyon direncini gösterir. deniz suyu. Bu, ataletini normal şartlar altında kanıtlar. Bakırın suda çözünürlüğü (taze) pratik olarak gözlenmedi. Ancak nemli bir ortamda ve metal bir yüzeye karbondioksitin etkisi altında, ana karbonat olan yeşil bir filmin oluşumu:
CU + CU + O 2 + H 2 O + CO 2 → CU (OH) 2 · CUCO 2.
Monovalent bileşiklerini tuzlar biçiminde görürsek, önemsiz çözünmeleri gözlenir. Bu tür maddeler hızlı oksidasyona tabidir. Sonuç olarak, bakır bileşikler bivalenttir. Bu tuzların su ortamında iyi çözünürlüğe sahiptir. İyonlardaki tam ayrılmaları meydana gelir.
Asitlerde çözünürlük
Zayıf veya seyreltik asitli bakır reaksiyonların olağan koşulları etkileşimlerine katkıda bulunmaz. Alkaliler ile kimyasal metal işlem gözlenmedi. Bakırın asitlerde çözünürlüğü, güçlü oksitleyici ajanlar ise mümkündür. Sadece bu durumda etkileşim devam eder.
Nitrik Asitte Bakır Çözünürlük
Böyle bir reaksiyon, güçlü bir reaktif işleminin gerçekleşmesi nedeniyle mümkündür. Seyreltilmiş ve konsantre edilmiş bir formda nitrik asit, bakır çözünmesiyle oksidatif özellikleri göstermektedir.
Birinci düzenlemede reaksiyon sırasında, bakır nitrat ve azot,% 75 ila% 25 oranında bir bivalent oksit ile elde edilir. Seyreltik asit azotlu işlem aşağıdaki denklem ile tarif edilebilir:
8HNO 3 + 3CU → 3CU (NO 3) 2 + Hayır + Hayır + 4H2 O.
İkinci durumda, bakır nitrat ve azot oksitler bivalent ve kuadrisüler, bu işlemde 1 mol metal ve 3 dua asit azotu konsantre edilen oranı vardır. Bakırın çözülmesinde, çözeltinin güçlü bir ısıtması, bunun bir sonucu olarak, oksidanın termal parçalanması ve ek azot oksit hacminin salınımının gözlendiği görülür:
4HNO 3 + CU → Cu (No 3) 2 + Hayır 2 + Hayır 2 + 2H2 O.
Reaksiyon, hurda işlenmesi veya atıktan kaplamanın çıkarılması ile ilişkili düşük tonaj üretiminde kullanılır. Bununla birlikte, bakırın bu çözünme yöntemi çok sayıda azot oksitin salınması ile ilişkili bir dizi dezavantajlara sahiptir. Yakalama veya nötralizasyonları için özel ekipman gereklidir. Bu süreçler çok pahalıdır.
Bakırın çözünmesi, uçucu nitrat oksitlerinin üretilmesinin tam bir kesilmesi olduğunda tamamlandığı kabul edilir. Reaksiyon sıcaklığı 60 ila 70 ° C arasında değişmektedir. Bir sonraki adım, solüsyonun günündeki çözeltinin inişidir, bu da reaksiyona girmemiş küçük metal parçaları vardır. Elde edilen sıvıya ve filtrelemeye su eklenir.
Sülfürik asitte çözünürlük
Her zamanki halde, bu reaksiyon devam etmiyor. Bakırın sülfürik asit içinde çözünmesinin belirlenmesi faktörü, güçlü konsantrasyonudur. Seyreltilmiş ortam metal oksitleyemez. Konsantre olarak bakırın çözünmesi, sülfatın ayrılmasıyla ilerler.
İşlem aşağıdaki denklem ile ifade edilir:
CU + H 2 S04 + H 2 S04 → CUSO 4 + 2H20 + SO2.
Orta sülfatın özellikleri
İki eksenli bir tuz da somurtkan asit olarak adlandırılır, aşağıdakileri belirtin: CUSO 4. Nöderlik göstermeyen karakteristik bir koku olmayan bir maddedir. Susuz formda, tuzun hiçbir rengi yoktur, yüksek higroskopikliğe sahip opaktır. Bakır (sülfat) çözünürlük iyidir. Su molekülleri, tuzlara bağlanır, kristalohidrat bileşikleri oluşturabilir. Bir örnek mavi bir pentahidrat olarak hizmet vermektedir. Formülü: CUSO 4 · 5H20 O.
Kristal hidratlar, mavimsi gölgenin şeffaf yapısında doğaldır, acı, metal bir tadı gösterirler. Molekülleri zaman içinde bağlantılı suyu kaybedebilirler. Doğada, halkantit ve popoya atfedilen mineraller şeklinde vardır.
Bakır sülfata maruz kalır. Çözünürlük, ekzotermik bir reaksiyondur. Tuzun hidrasyon sürecinde, önemli miktarda ısı ayırt edilir.
Donanımda Bakır Çözünürlük
Bu işlemin bir sonucu olarak, FE ve CU'dan psödoplaylar oluşur. Metalik demir ve bakır için sınırlı karşılıklı çözünürlük mümkündür. Maksimum değerler, 1099.85 ° C sıcaklık göstergesinde gözlenir. Bakırın çözünürlüğünün katı demir biçiminde derecesi% 8,5'e eşittir. Bunlar küçük göstergelerdir. Metalik demirin katı bakır şeklinde çözünmesi yaklaşık% 4,2'dir.
Oda değerlerine sıcaklıktaki düşüş, yatırımsal işlemleri küçük yapar. Metal bakırı eritirken, ütüyü katı halde ıslatabilir. Pseudo-lokomotifler elde ederken FE ve CU özel boşluklar kullanın. Temiz veya alaşımlı bir formda bulunan demir tozunun basılması veya ocağından oluşurlar. Bu gibi boşluklar, psödoplanları oluşturan sıvı bakır ile emdirilir.
Amonyada çözünme
İşlem genellikle, NH3, split bir metal üzerinde gaz halinde bir gaz haline getirildiğinde akar. Sonuç, amonyakteki bakırın çözünmesi, CU 3 N'nin salınmasıdır. Bu bileşiğin tek başına nitrür denir.
Tuzlar amonyum çözeltisine maruz kalmaktadır. Bakır klorüre bu gibi reaktifin eklenmesi, çökeltinin hidroksit biçiminde sermayenin sergisine neden olur:
CUCL 2 + NH 3 + NH3 + 2H20 → 2NH 4 CL + CU (OH) 2 ↓.
Amonyak fazlası, koyu mavi renkte olan entegre bir tür bileşiğin oluşumuna katkıda bulunur:
CU (OH) 2 ↓ + 4NH 3 → (OH) 2.
Bu işlem bivalent bakır iyonlarını belirlemek için kullanılır.
Dökme demirde çözünürlük
Sfero perlite dökme demirinin yapısında, ana bileşenlere ek olarak, sıradan bakır şeklinde ek bir unsur vardır. Karbon atomlarının grafitizasyonunu arttıran, sıvı işleminde bir artışa katkıda bulunur, alaşımların gücü ve sertliğine katkıda bulunur. Metal, nihai üründeki perlit seviyesini pozitif olarak etkiler. Dökme demirdeki bakır çözünürlük, kaynak bileşimini dopinglemek için kullanılır. Böyle bir işlemin ana amacı, bir halı alaşımı elde etmektir. Mekanik ve aşındırıcı özelliklere sahip olacak, ancak cürufun azalması olacaktır.
Dökme demirdeki bakır içeriği yaklaşık% 1 ise, germe için kuvvet göstergesi% 40'a eşittir ve akışkanlık% 50'ye yükselir. Bu, alaşımın özelliklerini önemli ölçüde değiştirir. % 2'ye kadar metal alaşım miktarının arttırılması,% 65'lik bir değere dayanan bir değişikliğe yol açar ve verim göstergesi% 70 olur. İçin daha büyük içerik Dökme demir bileşimindeki bakır, top şeklindeki grafit ile oluşturulur. Alaşım elemanının yapısına giriş, viskoz ve yumuşak bir alaşım oluşturma teknolojisini değiştirmez. Tavlama için tahliye edilen zaman, böyle bir reaksiyonun süresiyle bakır kirliliksiz olarak çakışır. Yaklaşık 10 saat.
Yüksek silikon konsantrasyonlu dökme demir üretimi için bakırın kullanımı, tavlama sırasında karışımın sözde oluşumunu tamamen ortadan kaldıramaz. Sonuç olarak, düşük elastikiyetli bir ürün elde edilir.
Merkür'de çözünürlük
Merkür'i diğer elementlerin metalleri ile karıştırırken, amalgamlar elde edilir. Bu işlem ne zaman gerçekleşebilir oda sıcaklığıÇünkü bu şartlarda PB bir sıvıdır. Civa'da bakırın çözünürlüğü sadece ısıtma sırasında geçer. Metal önceden ezilmelidir. Katı bakırın sıvı rutttisini ıslatırken, tek bir maddenin bir başkasına veya difraktasyon işleminin karşılıklı penetrasyonu gerçekleşir. Çözünürlük değeri yüzde olarak ifade edilir ve 7.4 * 10 -3'tür. Reaksiyon işleminde, çimentoya benzer, sert bir basit bir amalgam elde edilir. Çok sıcaksa, yumuşatır. Sonuç olarak, böyle bir karışım, ürünleri porselenden sabitlemek için kullanılır. İçinde metallerin optimum içeriğine sahip karmaşık amalgamlar da vardır. Örneğin, diş alaşımında bakır ve çinko unsurları vardır. Yüzde sayısı 65: 27: 6: 2'dir. Böyle bir kompozisyonla amalgam gümüş olarak adlandırılır. Alaşımın her bir bileşeni, yüksek kaliteli bir sızdırmazlık almanızı sağlayan belirli bir işlevi gerçekleştirir.
Başka bir örnek, yüksek bakır içeriği olan bir amalgamid alaşımıdır. Aynı zamanda bakır alaşım denir. Amalgam,% 10 ila 30 CU'dan bulunur. Bakırın yüksek içeriği, çok zayıf ve aşındırıcı bir alaşım fazı oluşturmasına izin vermeyen cıva ile teneke reaksiyonunu önler. Ek olarak, gümüş contalardaki sayıdaki bir azalma daha ucuza yol açar. Amalgamı hazırlamak için, inert bir atmosfer veya film oluşturan koruyucu bir sıvı kullanmak arzu edilir. Alaşımdaki metaller, hava yoluyla hızlı bir şekilde oksitlenebilir. Hidrojen varlığında amalgam köfte ısıtma işlemi, temel bakırın ayrılmasını sağlayan cıvanın damıtılmasına neden olur. Gördüğünüz gibi, bu konunun keşfedilmesi kolaydır. Artık bakırın sadece su ile değil, aynı zamanda asitler ve diğer elemanlarla nasıl etkileşime girdiğini biliyorsunuz.
CUCL 2 + 4NH 3 \u003d CL 2
NA 2 + 4HCL \u003d 2NACL + CUCL 2 + 4H20
2CL + K 2 S \u003d CU 2 S + 2KCL + 4NH 3
Karıştırma çözeltileri karıştırırken, hidroliz zayıf bir bazın katyonunda ve anyonla gerçekleşir. zayıf asit:
2CUSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H20 \u003d CU 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CUSO 4 + 2NA 2 C03 + H20 \u003d (CUOH) 2 C03 ↓ + 2NA 2 SO 4 + C02
Bakır ve bakır bileşikler.
1) Grafit elektrotlarının yardımıyla bir bakır klorür (II) çözeltisi sayesinde sabit bir elektrik akımı geçirdi. Katoda değişen elektroliz ürünü konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Aynı zamanda, gaz bir sodyum hidroksit çözeltisi ile toplandı ve kaçırıldı. Anot üzerinde üretilen elektroliz, bir sıcak sodyum hidroksit çözeltisi ile kaçırıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
2) Katoda elde edilen madde, bakır klorür (II) erimesinin elektrolizi ile birlikte gri ile reaksiyona girer. Elde edilen ürün konsantre nitrik asit ile muamele edildi ve gaz ayırt edildi, bir baryum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
3) Bilinmeyen tuz renksizdir ve alevi sarı renkte boyanır. Bu tuzun konsantre bir sülfürik asit ile en kolay ısıtmasıyla, sıvı bakırın çözündüğü; Son dönüşümün kahverengi gazın ayrılması ve bakır tuzun oluşumu eşlik eder. Her iki tuzun termal çürümesiyle, ayrışma ürünlerinden biri oksijendir. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
4) Bir alkali ile tuz a çözeltisinin etkileşiminde, suda bir sternist-çözünmeyen suda elde edildi, bu da mavi bir çözelti oluşturmak için renksiz bir sıvı b içinde çözündürüldü. Çözeltinin dikkatlice buharlaştırılmasından sonra kalan katı ürün kalsine edildi; Bu, biri iki gazı vurguladı. kahverengi renkve ikincisi bir parçası atmosferik havave bir madde oluşturmak için sıvı B'de çözünen siyah bir katı kalıntılar A. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
5) Bakır cipsler seyreltik nitrik asit içinde çözüldü ve çözelti havyar potasyum ile nötralize edildi. Mavi rengin vurgulanan maddesi ayrıldı, kalsine edildi (maddenin rengi siyaha değişti), kok ve güçlendirilmiş. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
6) Merkür nitrat çözeltisine (II) bakır yongaları eklenmiştir. Reaksiyon tamamlandıktan sonra, çözelti süzüldü ve süzüntü, kostik soda ve amonyum hidroksit içeren bir çözeltiye damla damla düştü. Bu durumda, parlak mavi bir çözeltinin oluşumu ile çözülmüş olan bir çökeltinin kısa süreli bir formasyonu gözlendi. Elde edilen çözeltiye aşırı bir sülfürik asit çözeltisi eklendiğinde, renkteki bir değişiklik meydana geldi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
7) Bakır (i) oksit konsantre nitrik asit ile muamele edildi, çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortu kaldı. Gazlı reaksiyon ürünleri çok miktarda su aracılığıyla kaçırıldı ve elde edilen çözeltiye bir magnezyum cipsi eklendi, tıpta kullanılan gaz ayrıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
8) Malakit ısıtıldığında katı şekillendirme, hidrojen atmosferinde ısıtılır. Reaksiyon ürünü, konsantre sülfürik asit ile muamele edildi, bir sodyum klorür çözeltisine sokuldu, sonuç olarak, bir çökelti oluştu. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
9) Bakırın seyreltilmiş nitrik asitte çözülmesi ile elde edilen tuz, grafit elektrotları kullanarak elektrolize maruz kaldı. Anot üzerinde seçilen madde, sodyum ile etkileşime girildi ve elde edilen reaksiyon ürünü bir karbondioksit kabına yerleştirildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
10) Malakitin termal ayrışmasının katı ürünü, konsantre nitrik asitte ısıtıldığında çözüldü. Çözelti dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortu, aşırı bir amonyak (gaz) içinde ısıtılan bir siyah madde elde edilerek kaldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
11) Siyah toz maddeye bir seyreltilmiş sülfürik asit çözeltisi ilave edildi ve ısıtıldı. Bir kostik natra çözeltisi, tortu kesilinceye kadar elde edilen mavi çözeltinin içine döküldü. Çökelti süzüldü ve ısıtıldı. Reaksiyon ürünü, kırmızı bir madde ile sonuçlanan bir hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
12) Kırmızı kırmızının bilinmeyen maddesi klor içinde ısıtılır ve reaksiyonun ürünü suda çözüldü. Elde edilen çözelti, alkali eklendi, çökeltilmiş mavi renk süzüldü ve kalsine edildi. Ürün ısıtıldığında, siyah bir renge sahip olan, kırmızı maddenin kaynağı kok ile elde edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
13) Bakırın konsantre nitrik asit ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen çözelti buharlaştırıldı ve çökelti kalsine edildi. Gazlı ürünler tamamen su ile emilir ve katı tortu üzerinde hidrojen kaçırılır. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
14) AŞAĞIDAKİ bir metal metalin bir metalini yakarken oluşan siyah toz,% 10 -OFsert asit içinde çözüldü. Elde edilen çözelti alkali eklendi ve çökeltilmiş mavi renk ayrıldı ve fazla amonyak çözeltisi içinde çözüldü. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
15) Siyah rengin maddesi, sodyum hidroksit ve bakır sülfatın (II) etkileşimi ile oluşturulan çökeltinin kalsine edilmesiyle elde edildi. Bu madde kömürle ısıtıldığında, konsantre sülfürik asit içinde çözünen bir metal elde edilir. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
16) Metal bakır iyot ısıtması ile tedavi edildi. Elde edilen ürün, ısıtıldığında konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Elde edilen çözelti potasyum hidroksit çözeltisi ile tedavi edildi. Çöken çökelti engellendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
17) Bakır (II) immelidlorürü, fazla bir soda çözeltisi eklendi. Çökelti engellendi ve elde edilen ürün bir hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Elde edilen toz seyreltik nitrik asit içinde çözüldü. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
18) Bakır, seyreltik nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye aşırı bir amonyak çözeltisi ilave edildi, önce çökeltinin oluşumunu ve ardından koyu mavi bir çözeltinin oluşumuna tam olarak çözüldü. Elde edilen çözelti, bakır tuzlarının karakteristik mavi resmi görünene kadar sülfürik asit ile muamele edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
19) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye aşırı bir amonyak çözeltisi ilave edildi, önce çökeltinin oluşumunu ve ardından koyu mavi bir çözeltinin oluşumuna tam olarak çözüldü. Elde edilen çözelti, aşırı hidroklorik asit ile muamele edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
20) Demir talaşın bir hidroklorik asit çözeltisi ile etkileşimi ile elde edilen gaz, ısıtılmış bakır (II) ısınmış oksitinin üzerine metalin tamamen azalmasına kadar kaçırıldı. Elde edilen metal konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözelti, inert elektrotlarla elektrolize maruz kaldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
21) İyot, konsantre sıcak nitrik asitli bir tüpe yerleştirildi. Ayrılan gaz, oksijen varlığında su ile kaçırıldı. Elde edilen çözelti bakır hidroksit (II) ilave edildi. Elde edilen çözelti buharlaştırıldı ve kuru katı tortu kaldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
22) Turuncu bakır oksit konsantre sülfürik aside yerleştirildi ve ısıtıldı. Elde edilen mavi çözeltiye aşırı bir potasyum hidroksit çözeltisi döküldü. Ağartılmış mavi çökelti süzüldü, kurutuldu ve ağladı. Bu durumda, cam tüpündeki katı siyah madde, amonyak üzerindeki ısıtılır ve kaçırılır. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
23) Bakır (II) oksiti bir sülfürik asit çözeltisi ile tedavi edildi. Elde edilen çözeltinin bir inert anot üzerindeki elektrolizinde, gaz salınır. Gaz, azot oksit (IV) ile karıştırıldı ve su ile emildi. Elde edilen asidin seyreltik çözeltisine magnezyum eklenmiştir, bunun bir sonucu olarak, çözeltide iki tuzun oluştuğu ve gazlı ürünün salınması meydana gelmedi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
24) Bakır (ii) oksit karbon monoksitte ısıtılır. Elde edilen madde, klorin atmosferinde yandı. Reaksiyonun ürünü suda çözüldü. Elde edilen çözelti iki bölüme ayrıldı. Bir parçaya, ikinci - bir gümüş nitrat çözeltisine bir potasyum iyodür çözeltisi ilave edildi. Ve bunun içinde ve başka bir durumda, bir çökeltinin oluşumu gözlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
25) Bakır (ii) nitrat kalsine edildi, elde edilen katı seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü. Elde edilen tuzun çözeltisi elektrolize maruz kaldı. Katoda vurgulanan madde konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Çözünme, kahverengi gazın ayrılmasıyla ilerler. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
26) Shanchaik asit az miktarda konsantre sülfürik asit ile ısıtılır. Ayrılan gaz, bir kalsiyum hidroksit çözeltisi ile kaçırıldı. Sedimentin düştüğü. Gazın bir kısmı absorbe edilmedi, siyah rengin katı maddesi üzerinde, bakır nitratın (II) kalsine edilmesiyle elde edildi. Sonuç olarak, koyu kırmızı bir katı oluştu. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
27) Konsantre sülfürik asit bakır ile reaksiyona sokulur. Gazdaki serbest bırakılan, potasyum hidroksitin fazla çözeltisi ile tamamen emildi. Bakır oksidasyon ürünü, çökelti duruncaya kadar hesaplanan sodyum hidroksit miktarıyla karıştırıldı. İkincisi, hidroklorik asitten fazla çözüldü. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Bakır. Bakır bileşikleri.
1. CUCL 2 CU + SL 2
anot üzerindeki katoda
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
6naOH (Dağlar) + 3Cl2 \u003d Naclo 3 + 5NACL + 3H2 O
2. CUCL 2 CU + SL 2
anot üzerindeki katoda
CUS + 8HNO 3 (konsantre dağlar.) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H20
veya CUS + 10HNO 3 (CON.) \u003d CU (NO 3) 2 + H 2 S04 + 8NO 2 + 4H20
4NO 2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA (NO 3) 2 + BA (NO 2) 2 + 2H2 O 2 O
3. Nano 3 (TV.) + H 2 S04 (Kons.) \u003d HNO 3 + Nahso 4
CU + 4HNO 3 (CONS) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
2Nano 3 2Nano 2 + o 2
4. CU (NO 3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2Nano 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + 2H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + 2HNO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + H20
5. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H20
CU (NO 3) 2 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + C CU + CO
6. Hg (no 3) 2 + Cu \u003d Cu (No 3) 2 + Hg
CU (NO 3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2Nano 3
(OH) 2 + 5H2 S04 \u003d CUSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H20
7. CU 2 O + 6HNO 3 (kons.) \u003d 2CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4mg \u003d 4mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H2 O
8. (CUOH) 2 C03 2CUO + CO 2 + H20
CUO + H 2 CU + H 2 O
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2Cucl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H20
anot üzerindeki katoda
2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2
2NA 2 O 2 + C02 \u003d 2NA 2 C03 + O 2
10. (CUOH) 2 C03 2CUO + CO 2 + H20
CUO + 2HNO 3 CU (NO 3) 2 + H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
11. CUO + H 2 SO 4 CUSO 4 + H20
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + H 2 CU + H 2 O
12. CU + CL 2 CUCL 2
CUCL 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NACL
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + C CU + CO
13. CU + 4HNO 3 (kons.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
4NO 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4HNO 3
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2 CU + H 2 O
14. 2CU + O 2 \u003d 2CUO
CUSO 4 + NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + na 2 yani 4
CU (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H20
15. CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + Na2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
CUO + C CU + CO
CU + 2H 2 S04 (kons.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H20 O
16) 2CU + i 2 \u003d 2CUI
2CUI + 4H 2 SO 4 2CUSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
17) 2Cucl 2 + 2NA 2 C03 + H20 \u003d (CUOH) 2 C03 + C02 + 4NACL
(CUOH) 2 C03 2CUO + CO 2 + H20
CUO + H 2 CU + H 2 O
3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H20
18) 3CU + 8HNO 3 (RSC) \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H20
(OH) 2 + 3H 2 S04 \u003d CUSO 4 + 2 (NH 4) 2 S04 + 2H20 O
19) CU + 4HNO 3 (kons.) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO + 2H20
CU (NO 3) 2 + 2NH 3 · H20 \u003d CU (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Hayır 3
CU (OH) 2 + 4NH 3 · H20 \u003d (OH) 2 + 4H2 O
(OH) 2 + 6HCL \u003d CUCL 2 + 4NH 4 CL + 2H20
20) FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
CUO + H2 \u003d CU + H 2 O
CU + 4HNO 3 (CONS) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
2CU (NO 3) 2 + 2H20 2CU + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H2 O
4NO 2 + 2H2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
CU (OH) 2 + 2HNO 3 CU (NO 3) 2 + 2H2 O
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
22) CU 2 O + 3H2 SO 4 \u003d 2CUSO 4 + SO2 + 3H20
CUSO 4 + 2KOH \u003d CU (OH) 2 + K 2 SO 4
CU (OH) 2 CUO + H 2 O
3CUO + 2NH 3 3CU + N 2 + 3H 2 O
23) CUO + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H20
4NO 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4mg \u003d 4mg (NO 3) 2 + NH 4 YOK 3 + 3H2 O
24) CUO + CO CU + CO 2
CU + CL 2 \u003d CUCL 2
2Cucl 2 + 2Ki \u003d 2Cucl ↓ + i 2 + 2KCL
CUCL 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGCL ↓ + CU (No 3) 2
25) 2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H20
2CUSO 4 + 2H20 2CU + O 2 + 2H 2 SO 4
CU + 4HNO 3 (CONS) \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
26) H 2 C 2 O 4 CO + C02 + H20
CO 2 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
CUO + CO CU + CO 2
27) CU + 2H 2 S04 (Kons.) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H20
SO2 + 2KOH \u003d K2 SO 3 + H20
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4
CU (OH) 2 + 2HCL CUCL 2 + 2H2 O
Manganez. Bağlantılar Manganez.
I. Marganan.
Havada, manganez, daha fazla oksidasyondan ısıtıldığında bile koruyan bir oksit film ile kaplıdır, ancak küçük kokulu bir durumda (toz) oldukça kolay bir şekilde oksitlenir. Manganez, gri, halojenler, azot, fosfor, karbon, silikon, bor, bileşiklerin +2 derecesine sahip bileşiklerle etkileşime girer:
3MN + 2P \u003d MN 3 P 2
3mn + n 2 \u003d mn 3 n 2
MN + CL 2 \u003d MNCL 2
2mn + si \u003d mn 2 si
Oksijenle etkileşime girdiğinde, manganez, manganez oksit oluşturur (IV):
Mn + o 2 \u003d mno 2
4MN + 3O 2 \u003d 2MN 2 o 3
2mn + o 2 \u003d 2mno
Isıtıldığında, manganez su ile etkileşime girer:
MN + 2H 2 O (Çiftler) Mn (OH) 2 + H 2
İÇİNDE elektrokimyasal satır Manganezin gerilmeleri hidrojene bulunur, bu nedenle manganez bir asker oluşturan asitlerde kolayca çözülür (II):
MN + H 2 S04 \u003d MNSO 4 + H 2
MN + 2HCL \u003d MNCL 2 + H 2
Konsantre sülfürik asit ile, manganez ısıtıldığında reaksiyona girer:
MN + 2H 2 S04 (CONS.) MNSO 4 + SO 2 + 2H20
Normal koşullar altında nitrik asit ile:
MN + 4HNO 3 (CONS.) \u003d MN (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
3Mn + 8HNO 3 (SPZ ..) \u003d 3MN (NO 3) 2 + 2NO + 4H20
Manganez için Alkali Çözümleri pratik olarak hareket etmiyor, ancak manganatları (VI) oluşturan alkalin oksitleyici eriyiklerle reaksiyona giriyor
MN + KCLO 3 + 2KOH K 2 MNO 4 + KCL + H 2 O
Manganez birçok metalin oksitlerini geri yükleyebilir.
3mn + Fe 2 o 3 \u003d 3mno + 2FE
5MN + NB 2 O 5 \u003d 5MNO + 2NB
II. Manganez Bileşikler (II, IV, VII)
1) Oksitler.
Manganez, asit bazlı özellikleri, manganezin oksidasyon derecesine bağlı olarak bir dizi oksit oluşturur.
Mn. +2 O mn. +4 O 2 mn 2 +7 O 7.
temel amfoterik asit
Manganez Oksit (II)
Manganez (II) oksiti, manganez hidrojen veya karbon oksitin (II) diğer oksitlerinin geri kazanılmasıyla elde edilir:
MNO 2 + H 2 MNO + H 2 O
MNO 2 + CO MNO + CO 2
Manganez oksitin (II) ana özellikleri asitlerle etkileşimlerinde ve asit oksit:
MNO + 2HCL \u003d MNCL 2 + H20
MNO + SiO 2 \u003d MNSIO 3
MNO + N 2 O 5 \u003d MN (NO 3) 2
MNO + H 2 \u003d MN + H 2 O
3MNO + 2AL \u003d 2MN + AL 2 O 3
2mno + o 2 \u003d 2mno 2
3MNO + 2KCLO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MNO 4 + 2KCL + 3H2 O
Tüm D-elements gibi, parlak bir şekilde boyanmış.
Tıpkı bakırın gibi gözlenir başarısız elektronlar - D-Orbital'deki S-Oritaller ile
Bir atomun elektronik binası:
Buna göre, 2 karakteristik derecede bakır oksidasyon derecesi vardır: +2 ve +1.
Basit madde:metal altın pembe renk. 
Bakır Oksitler:CU2O bakır oksit (i) \\ bakır oksit 1 - kırmızı-turuncu
Cuo bakır oksit (ii) \\ bakır oksit 2 siyahdır.
Diğer CU (I) bileşikleri, oksit, kararsız hariç.
CU (II) bileşikleri - öncelikle kararlı, ikincisi, mavi veya yeşilimsi renk.
Neden yeşil bakır paraları? Su varlığında bakır, karbondioksit hava ile etkileşime girer, Cuco3'ü - yeşil bir madde oluşturur.
Başka bir boyalı bakır bileşiği bakır sülfit (II) - siyah çökeltidir.
Bakır, diğer elementlerin aksine, hidrojenden sonra durur, bu nedenle asitlerden çıkmaz:
- dan sıcak Sülfürik Asit: CU + 2H2SO4 \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O
- dan Soğuk Sülfürik asit: CU + H2SO4 \u003d CUO + SO2 + H2O
- konsantre ile:
CU + 4HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 4NO2 + 4H2O - seyreltilmiş nitrik asit ile:
3CU + 8HNO3 \u003d 3 CU (NO3) 2 + 2NO +4 H2O
Misal ege'nin görevleri C2 Seçeneği 1:
Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Çözelti boyunca, hidrojen sülfiti kaçırıldı, sonuçlanan siyah çökelti bir ateşlemeye maruz kaldı ve katı tortu, nitrik asitte ısıtıldığında çözüldü.
2SU (NO3) 2 → 2CUO ↓ +4 no2 + o2
Katı çökelti - bakır oksit (ii).
CUO + H2S → CUS ↓ + H2O
Bakır sülfit (ii) - Siyah çökelti.
"Kelepçeler tabi tutulur", bir oksijen etkileşimi meydana geldi. "Kalsinin" ile karıştırmayın. Kürk - ısı, doğal olarak yüksek sıcaklıklarda.
2SUS + 3O2 \u003d 2CUO + 2SO2
Katı tortu, CUO'dur - bakır sülfür tamamen reaksiyona girerse, CUO + CUS - kısmense.
CUO + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2O
CUS + 2HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + H2S
başka bir reaksiyon da mümkündür:
CUS + 8HNO3 \u003d CU (NO3) 2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Kullanım görevinin bir örneği C2 seçeneği 2:
Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü, ortaya çıkan gaz oksijenle karıştırıldı ve suda çözüldü. Elde edilen çözeltide, çinko oksit çözündürüldü, daha sonra çözeltiye büyük bir fazla sodyum hidroksit çözeltisi eklendi.
Nitrik asit ile reaksiyonun bir sonucu olarak, CU (NO3) 2, NO2 ve O2 oluşturulur.
NO2 oksijenle karıştırıldı - okside edildi: 2NO2 + 5O2 \u003d 2N2O5. Su ile karıştırılır: N2O5 + H20 \u003d 2HNO3.
Zno + 2hno3 \u003d zn (no3) 2 + 2H2O
Zn (no 3) 2 + 4naoh \u003d na 2 + 2Nano 3
1) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Çözelti boyunca, hidrojen sülfiti kaçırıldı, sonuçta ortaya çıkan siyah çökelti kötüye kullanıldı ve katı tortu, konsantre nitrik asitte ısıtıldığında çözüldü.
2) Kalsiyum fosfat kömür ve kumla parıldıyordu, daha sonra yukarıda belirtilen madde aşırı bir oksijende yandı, yanma ürünü, kostik soda fazlalığı içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi yapıldı. Elde edilen çökelti, aşırı fosforik asit ile tedavi edildi.
| Göstermek | |
|---|---|
CA 3 (PÇ 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → BA 3 (PO 4) 2 → Bahpo 4 veya BA (H 2 PO 4) 2 CA 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SIO 2 → 3CASIO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Konsantre nitrik asitte bakır, elde edilen gaz oksijen ile karıştırıldı ve suda çözüldü. Elde edilen çözeltide, çinko oksit çözündürüldü, daha sonra çözeltiye büyük bir fazla sodyum hidroksit çözeltisi eklendi.
4) Kuru sodyum klorürde, düşük ısıtmada konsantre sülfürik asit ile odaklandılar, üretilen gaz baryum hidroksit çözeltisine kaçırıldı. Elde edilen çözeltiye bir potasyum sülfat çözeltisi yapıştırılmıştır. Elde edilen çökelti kömürle parıldıyordu. Elde edilen madde hidroklorik asit ile muamele edildi.
5) Alüminyum sülfit zımpara kağıdı hidroklorik asit ile tedavi edildi. Aynı zamanda, gaz ayrıldı ve renksiz bir çözelti oluştu. Elde edilen çözeltiye bir amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz bir kurşun nitrat çözeltisi ile kaçırıldı. Elde edilen çökelti, hidrojen peroksit çözeltisi ile muamele edildi.
| Göstermek | |
|---|---|
AL (OH) 3 ← ALCL 3 ← AL 2 S3 → H 2 S → PBS → PBSO 4 AL 2 S3 + 6HCL → 3H 2 S + 2All3 |
|
6) Alüminyum tozu, kükürt tozu ile karıştırıldı, karışım ısıtıldı, elde edilen madde su ile muamele edildi, gaz ayrıldı ve çökelti, komple çözünmenin tamamı için potasyum hidroksitin eklendiği çökelti oluştu. Bu çözüm buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Elde edilen katı maddeye aşırı bir hidroklorik asit çözeltisi eklendi.
7) Potasyum iyodür çözeltisi, klor harcı ile tedavi edildi. Elde edilen çökelti, sodyum sülfit çözeltisi ile muamele edildi. Elde edilen çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi ve tortunun ayrılmasından sonra, gümüş nitrat çözeltisi eklendi.
8) Gri-yeşil krom oksit (III) tozu, bir perdeden fazla bir sürede sıçradı, elde edilen madde suda çözüldü ve koyu yeşil bir çözelti elde edildi. Elde edilen alkalin çözeltisine bir hidrojen peroksit ilave edildi. Sülfürik asit eklenirken, elde ederken bir sarı çözeltisi ortaya çıkardı. turuncu renk. Hidrojen sülfit elde edilen asitleştirilmiş turuncu çözeltiden geçirildiğinde, daha iyi olur ve tekrar greine olur.
| Göstermek | |
|---|---|
CR 2 O 3 → KCRO 2 → K → K 2 CRO 4 → K2 CR20 7 → CR 2 (SO 4) 3 CR20 3 + 2KOH → 2KCRO 2 + H20 |
|
9) Alüminyum konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisinde çözüldü. Elde edilen çözelti boyunca, tortu kesilinceye kadar karbondioksit geçti. Çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen katı tortu, sodyum karbonat ile parıldadı.
10) Silikon konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye aşırı hidroklorik asit eklendi. Şerit çözeltisi ısıtılır. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsiyum karbonatla kalsine edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
11) Bakır (ii) oksit, karbon monoksitte ısıtılır. Elde edilen madde, klorin atmosferinde yandı. Reaksiyonun ürünü suda çözüldü. Elde edilen çözelti iki bölüme ayrıldı. Bir parçaya, ikinci - bir gümüş nitrat çözeltisine bir potasyum iyodür çözeltisi ilave edildi. Ve bunun içinde ve başka bir durumda, çökelti oluşumu gözlendi. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
12) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü. Elde edilen tuzun çözeltisi elektrolize maruz kaldı. Katoda vurgulanan madde konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Çözünme, kahverengi gazın ayrılmasıyla devam etti. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
13) Demir klor atmosferinde yandı. Elde edilen madde aşırı bir sodyum hidroksit çözeltisi ile tedavi edildi. Filtrelenmiş ve kalsine edilmiş kahverengi bir çökelti oluşturulmuştur. Kalsinin ardından kalıntı hidrokildoik asitte çözüldü. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
14) Metal alüminyum tozu, katı bir iyotla karıştırıldı ve birkaç damla su eklendi. Çökelti düşmeden önce elde edilen tuza bir sodyum hidroksit çözeltisi eklendi. Elde edilen çökelti hidroklorik asit içerisinde çözündürüldü. Sodyum karbonat çözeltisinin sonraki eklenmesi ile çökelti tekrar gözlendi. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
15) Eksik olmayan kömür yanması sonucu, ısıtılmış demir (iii) oksitin akımında gaz elde edildi. Elde edilen madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Elde edilen tuz çözeltisi elektrolize maruz kaldı. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
16) Bazı çinko sülfür iki bölüme ayrıldı. Bunlardan biri nitrik asit ile tedavi edildi ve diğeri havada ateşlemeye maruz kaldı. Yorkulmuş gazların etkileşiminde basit bir madde oluşturulmuştur. Bu madde konsantre nitrik asit ile ısıtılır ve kahverengi gaz ayrıldı. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
17) Potasyum klorat bir katalizör varlığında duyuldu, renksiz gaz ayrıldı. Bu gazın atmosferinde demir okle'ın demir yanması elde edildi. Hidroklorik asit fazlalığı içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi.
| Göstermek | |
|---|---|
1) 2KCLO 3 → 2XL + 3O 2 2) ZFE + 2O 2 → FE 3 O 4 3) FE 3 O 4 + 8NSі → FECL 2 + 2FECL 3 + 4N 2 4) 6 FECL 2 + Na 2 CR2 O 7 + 14 NSI → 6 FECL 3 + 2 CRCL 3 + 2NACL + 7N 2 O 18) Demir klorun içinde yandı. Elde edilen tuz, sodyum karbonat çözeltisine eklendi, kahverengi çökelti düştü. Bu çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde hidroklorik asit içerisinde çözündürüldü. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın. 1) 2FE + 3CL 2 → 2FECL 3 2) 2FECL 3 + 3NA 2 C03 → 2FE (OH) 3 + 6NACL + 3CO 2 3) 2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H20 4) FE 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Potasyum iyodür çözeltisi, aşırı klorlu su ile muamele edildi, çökeltinin oluşumu ilk olarak gözlendi ve ardından tam çözülmesi. Aynı zamanda oluşturulan hidrojen içeren asit çözeltiden izole edildi, kurutuldu ve dikkatlice ısıtıldı. Elde edilen oksit, karbon monoksit ile reaksiyona girdi. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
20) Krom (iii) sülfit tozu, sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Aynı zamanda, gaz ayrıldı ve boyalı çözelti oluştu. Elde edilen çözeltiye aşırı bir amonyak çözeltisi ilave edildi ve gazın kurşun nitrat yoluyla kaçırıldı. Elde edilen siyah çökelti, hidrojen peroksit ile tedaviden sonra döndürüldü. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
21) Kükürt tozu ile ısıtılmış alüminyum tozu, elde edilen madde su ile muamele edildi. Çökelti, tamamen çözünmesiyle konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile tedavi edildi. Elde edilen çözeltiye bir alüminyum klorür çözeltisi çözeltisi ilave edildi ve beyaz bir çökeltinin oluşumu tekrar gözlendi. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
22) Potasyum nitrat, reaksiyon duruncaya kadar toz uçlu ısıtıldı. Ürünlerin karışımı su ile muamele edildi ve elde edilen çözelti süzüldü. Süzüntü sülfürik asit ve işlenmiş potasyum iyodür ile asitleştirildi. Yukarıda belirtilen madde konsantre nitrik asit ile ısıtıldı. Elde edilen kahverengi gazın atmosferinde kırmızı fosfor yandı. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
23) Bakır, seyreltik nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye aşırı bir amonyak çözeltisi ilave edildi, önce çökeltinin oluşumunu ve ardından koyu mavi bir çözeltinin oluşumuna tam olarak çözüldü. Elde edilen çözelti, bakır tuzlarının karakteristik mavi resmi görünene kadar sülfürik asit ile muamele edildi. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
| Göstermek | |
|---|---|
1) 3CU + 8HNO 3 → 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) CU (NO 3) 2 + 2NH3 H20 → CU (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) CU (OH) 2 + 4NH 3 H20 → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 S04 → CUSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H20 |
|
24) Magnezyum seyreltik nitrik asit içinde çözüldü ve gaz gözlenmedi. Elde edilen çözelti, ısıtma sırasında aşırı bir potasyum hidroksit çözeltisi ile tedavi edildi. Tahsis edilen gaz oksijende yandı. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
25) Potasyum nitrit ve amonyum klorür tozlarının bir karışımı su içerisinde çözündürüldü ve çözelti yavaşça ısıtıldı. Gaz magnezyum ile ödüllendirdi. Reaksiyon ürünü, gaz gözlemlenmezken, aşırı bir hidroklorik asit çözeltisine tanıtıldı. Elde edilen magnezyum tuzu çözeltide sodyum karbonat ile tedavi edildi. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
26) Alüminyum oksit sodyum hidroksit ile sisilmiştir. Reaksiyonun ürünü, amonyum klorür çözeltisine sokuldu. Keskin bir koku olan ayrılmış gaz, sülfürik asit ile emilir. Ortalama tuz aynı anda oluşturuldu. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
27) Klor sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona sokulur. Çözümü soğuturken, Bertolet tuzunun kristalleri düştü. Elde edilen kristaller bir hidroklorik asit çözeltisine sokuldu. Maddenin sadeliği metal demir ile reaksiyona sokulur. Reaksiyonun ürünü yeni bir demir iskelesi ile ısıtıldı. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
28) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye aşırı bir amonyak çözeltisi ilave edildi, ilk önce bir çökeltinin oluşumunu gözlemledi ve ardından tam çözülmesi. Elde edilen çözelti, aşırı hidroklorik asit ile muamele edildi. Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini kaydedin.
29) Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Elde edilen tuz, aşırı bir sodyum hidroksit çözeltisi ile tedavi edildi. Elde edilen kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde demir ile parıldadı. Açıklanan dört reaksiyonun denklemlerini yazın.
30) Eksik olmayan kömür yanması sonucu, ısıtılmış demir oksitin (III) akımında gaz elde edildi. Elde edilen madde, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözündürüldü. Elde edilen tuz çözeltisi, aşırı bir potasyum sülfit çözeltisi ile tedavi edildi.
31) Bazı çinko sülfür iki parçaya ayrıldı. Bunlardan biri hidroklorik asit ile tedavi edildi ve havada başka bir bağlantı. Yorkulmuş gazların etkileşiminde basit bir madde oluşturulmuştur. Bu madde konsantre nitrik asit ile ısıtıldı ve kahverengi gaz ayrıldı.
32) Demir ile püskürtülür kükürt. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit ile muamele edildi. Gazla tahsis edilmiş bir oksijende yandı. Yanma ürünleri emilir sulu çözelti Demir Sülfat (III).