Su ve sulu çözeltiler. Çözünürlük

Su (hidrojen oksit) - İkili inorganik bağlantı kimyasal formül H20. Su molekülü, iki hidrojen atomundan ve bir kovalent bağ ile birbirine bağlı olan bir oksijenden oluşur. Normal koşullar altında, renkleri (düşük katmanlı kalınlıkta), koku ve tadı olmayan saydam bir sıvıdır. Bir katı halde buz olarak adlandırılır (buz kristalleri kar veya don oluşabilir) ve gaz halinde su buharında. Su, sıvı kristaller formunda da mevcut olabilir (hidrofilik yüzeylerde). Dünya kütlesinin yaklaşık% 0.05'idir.

Su çözümü - suyun çözücü olarak hizmet ettiği çeşitli çözümler. Mükemmel bir çözücü olmak, kimyadaki çözümlerin çoğunluğunu hazırlamak için kullanılan sudur.

Suda zayıf bir şekilde çözünen maddeler hidrofobik ("koruyucu su") olarak adlandırılır ve içinde çözünür - hidrofilik ("sevgi dolu su"). Tipik bir hidrofilik bileşiğin bir örneği, sodyum klorür (soda tuzu) olarak hizmet edebilir.

Madde, elektrik akımı ile iyi yapılır olan sulu bir çözelti oluşturursa, o zaman güçlü bir elektrolit denir; Aksi takdirde, zayıf. Çözeltideki güçlü elektrolitler neredeyse iyonlar (α → 1) tarafından tamamen parçalanır ve zayıf, pratik olarak parçalanmaz (α → 0).

Suda çözünen maddeler, ancak iyonlara (yani, bir moleküler durumdaki bir çözeltide olanlar) elektroliz olmayan (örnek - şeker) denir.

Reaksiyon denklemlerinde hesaplamaları hesaplarken, bir veya daha fazla sulu çözeltiyi etkileşime giren, çözünür maddenin molar konsantrasyonunu bilmek genellikle gereklidir.

Çözünürlük- Bir maddenin, maddenin bireysel atomlar, iyonlar, moleküller veya parçacıklar formunda olduğu diğer maddelerle homojen sistemler oluşturma yeteneği. Çözünürlük, çözünmüş maddenin doymuş çözeltisi veya yüzde olarak veya ağırlık veya hacimsel birimlerde veya ağırlık veya hacimsel birimlerin konsantrasyonu ile, çözücünün 100 g veya 100 cm³ (mL) (g / 100 g veya cm³ / 100 cm³) ile ilişkilendirilir. . Sıvıdaki gazların çözünürlüğü sıcaklık ve basınca bağlıdır. Sıvının ve katıların çözünürlüğü neredeyse sadece sıcaklıktadır. Tüm maddeler bir dereceye kadar veya başka bir solventlerde çözünür. Çözünürlük ölçüm için çok küçük olduğunda, maddenin çözünmez olduğu söylenir.

Maddelerin sıcaklıktan çözünürlüğünün, çözünürlük eğrileri kullanılarak ifade edilir. Çözünürlük eğrilerine göre, çeşitli hesaplamalar üretir. Örneğin, soğutulduğunda doymuş bir çözeltiden bir çökeltiye giren bir maddenin kütlesini belirlemek mümkündür.

Doymuş bir çözeltiden doymuş bir çözeltiden sıcaklığa düşen bir katı madde yosunma işlemi kristalleşme denir. Kristalleşme, doğada büyük bir rol oynar - bazı minerallerin oluşumuna yol açar, kayalarda meydana gelen süreçlere katılır.

Herhangi bir çözeltinin bileşimi hem niteliksel hem de nicel olarak ifade edilebilir. Genellikle, çözümün nitel bir değerlendirmesiyle, bu tür kavramlar kullanılır. doymuş, doymamış, gelişmiş (veya aşırı dayanan), konsantre ve seyreltilmiş çözüm.

DoymuşÇözelti, bu koşullar altında maksimum mümkün olan maksimum maddeyi (T, P) içerir. Doymuş çözelti genellikle, çözünme işleminin ve kristalizasyon işleminin (çözeltinden düşen madde) aynı hızda meydana geldiği çözünmüş bir maddenin fazlalığı olan bir dinamik denge durumundadır.

Doymuş bir çözüm hazırlamak için, maddenin çözünmesi uzun süreli depolama sırasında kaybolmayan bir çökeltinin oluşumundan önce yapılmalıdır.

Doymamış Maddeler içeren bir çözüm, bu koşullar altında çözülebileceğinden daha azdır.

Aşırı dayanan Çözeltiler, bu koşullarda çözünebildiğinden daha fazla çözünmüş madde kütlesi içerir. Massaratlı çözeltiler, doymuş çözeltilerin hızlı soğutulmasıyla oluşturulur. Kararsızlar ve sınırlı bir süre var. Çok hızlı bir şekilde, fazla çözünmüş madde bir çökeltiye düşer ve çözelti doymuş birine dönüşür.

Sıcaklık değişikliği, doymuş ve doymamış çözümlerin birbirine kolayca dönüşebileceği belirtilmelidir. Katı bir maddeyi doymuş bir çözeltiden doymuş bir çözeltiden sıcaklıkta bir düşüşle vurgulama işlemi denir kristalleşme . Kristalleşme ve çözünme doğada büyük bir rol oynamaktadır: Minerallerin oluşumuna yol açar, büyük önem Atmosferik ve toprak fenomenlerinde. Kimyada kristalleşme temelinde, yeniden kristalleşme denilen maddelerin saflaştırılmasının yöntemi yaygındır.

Çözümün bileşiminin yaklaşık bir kantitatif ifadesi için kavramları kullanır konsantre ve seyreltilmiş çözümler.

Konsantre Çözünmüş maddenin kütlesinin kütle çözücü ile orantılı olduğu bir çözüm denir, yani. 10'dan fazla ondan farklı değildir.

Çözünmüş maddenin kütlesi, çözücünün kütlesinden on kat daha az ise, bu tür çözümler denir seyreltilmiş .

Bununla birlikte, çözümlerin konsantre edilmesine ve seyreltilmesine bölünmesi ve aralarında net sınırlar olmadığı unutulmamalıdır.

Çözeltilerin tam kantitatif bileşimi kullanılarak ifade edilir. makas Çözünmüş madde , molar konsantrasyonu , diğer bazı yolların yanı sıra.

Çözeltinin, nispi miktarların değişebileceği iki veya daha fazla bileşenden oluşan katı veya sıvı homojen bir sistem denir.

En önemli çözümler - endüstri için önemli olan ve doğada biyokimyasal süreçler sağlayan sulu çözümler.

Çözümlerin homojenliği onları kimyasal bileşiklere benzer kılar, bileşimin emirliği onları mekanik karışımlara getirir, böylece çözümlerin mekanik karışımlar ve kimyasal bileşikler arasında ara pozisyon işgal ettiğini söyleyebiliriz.

Sulu çözeltilerin oluşumu, su molekülünün dipolünün elektrik anındaki bir değişiklik, mekansal reorientasyon, hidrojen bağları boşluğu.

Moleküller elektrolitler değildir, su yapısında büyük boşluklar oluşturmaz, formasyonu için gereken enerji, hidrojen bağları su molekülleri arasında kırıldığında ayırt edilir.

Bu tür yapıların oluşumu, ısı salınması eşlik eder, çünkü moleküller arasındaki etkileşimin enerjisi elektrolit değildir ve su, su molekülleri arasındaki etkileşimin enerjisinden daha büyüktür. Su yapısının tahribatına katkıda bulunan, hidrat oluşumu, çözeltinin donma sıcaklığında bir artışa neden olur. Elektrolitlerin sulu çözeltilerinin bu özelliğinde, bir gaz gevşek yöntemi (gaz kuyularında ve gaz boru hatlarındaki hidrat oluşumu örneği) oluşur.

Suda yaşadığınızda, yeterince kutupsuz büyük moleküller Elektrolitler, su molekülleri arasında bir hidrojen bağları olup olmadığı ve çözünen bir maddeye sahip yeni bağlar oluşmaz, bu nedenle sudaki bu tür bileşikler çözülmez (uzun zinciri olan hidrokarbonlar).

Elektrolitlerin sulu çözeltilerinde, iyonlar hidrasyonu, iyonlarının su molekülleri ile etkileşiminde ve bunların etrafındaki hidrat kabuklarının oluşumu ve su moleküllerinin termal hareketinin değiştirilmesinde oluşur.

Sulu çözeltide düşük bir elektrolit konsantrasyonu ile, bozulmamış bir yapıya sahip su bölümleri korunabilir. Elektrolitlerin konsantre çözeltilerinde, serbest çözücü yoktur - hepsi iyon aksiyon bölgesinin parçasıdır, bu nedenle aynı maddenin seyreltik ve konsantre çözeltilerinin özellikleri farklıdır.

Elektrolit konsantrasyonunda çözeltiler, 2 mol / l'den daha fazla, erimiş elektrolit kristaline benzemektedir. Suyun su yapısı seyreltik çözeltilerde bozulursa, konsantre çözeltiler, yapısı bir çözücü tarafından kırılan bir elektrolit olarak gösterilebilir.

Elektrolit iyonlarının su ile etkileşimine bir örnektir elektrotrix - Toplam çözücü hacminin ve elektrolitin karşılıklı karışımla azaltılması.

Çözücü olarak çözücü etkileşimi ürünleri solvatlar ve eğitimlerinin süreci denir solvate.

Özel bir solvasyon durumu hidrasyon - Hidratların oluştuğu bir sonucu olarak çözünmüş maddelerin su ile etkileşimi. Hidrasyon sırasındaki su molekülleri yok edilmez, hidratlar çoğunlukla kararsızdır, ancak bunlardan bazıları katı bir kristalli durumda bile su tutabilir, örneğin Glauberov Tuzu Na2S04 10 H20, Bakır CU SO 4 5 H 2 O, Demir FESO 4 7H2, O. Bu tür maddelerin kristalohidrat olarak adlandırıldı. Özelliklerinde, hidratlar susuz bileşiklerden farklıdır.

Su, oksijen ve hidrojenden oluşan inorganik bir bileşiktir. Normal koşullar altında, koku ve tadı olmayan renksiz, saydam bir sıvıdır. Katı formda, suya gaz, buz veya anem içinde, gazlı bir feribotta denir. Gezegenin tüm yüzeyinin yaklaşık% 71'i su ile kaplıdır. Su rezervlerinin yaklaşık% 96'sı okyanuslara, göllere, buzullara, bataklıklara ve yeraltı suyunun geri kalan% 4'üne düşer. Doğası gereği, su mükemmel bir çözücüdür ve damıtılmış su hariç, her zaman çözünmüş maddeler veya gazlar içerir. Su gezegen boyunca en önemli yaşam kaynağıdır. Bu nedenle, makalemizde bu şaşırtıcı madde hakkında her şeyi ve en önemlisi, hangi madde doğası gereği ve kimyasal ve fiziksel özellikleri nedir.

Suyun fiziksel özellikleri

• Normal atmosferik koşullar altında, su sıvı hali korur, aynı zamanda benzer planın kalan hidrojen bileşikleri gazdır. Bu fenomen, moleküllerin ve su atomlarının eklenmesinin özel özellikleri ile aralarında bulunan bağlantılar açıklanmaktadır. Oksijen atomları, hidrojen atomlarına bağlanır, neredeyse 105 derecelik bir açı oluşturur ve bu konfigürasyon her zaman kaydedilir. Oksijen ve hidrojen atomlarının elektronize edilebilirliğinde büyük bir fark sayesinde, elektronik bulutlar oksijene karşı oldukça kaydırılır. Bu nedenle, su molekülü, hidrojen partisinin pozitif bir şarj olduğu ve oksijen negatif olduğu aktif bir dipol olarak kabul edilir. Sonuç olarak, su molekülü, daha da zor olan ve yüksek enerji maliyetlerine ihtiyaç duyacak olanı kırmak için iletişimi oluşturur.
• Su neredeyse sıkıştırılamıyor. Bu nedenle, bir barda atmosferik basınçta bir artışla, su sadece 0.00005 bölümünde, ilk hacminden sıkıştırılır.
• Buz ve su yapısı çok benzer. Hem buzda hem de suda, moleküller bir anlamda yerleşmeye çalışıyor - bir yapı oluşturmak istiyorlar, ancak termal hareket onu önler. Su bir katı duruma girdiğinde, moleküllerin ısı dönmesi artık yapısal oluşumla etkileşime girmez, daha sonra moleküller sipariş edilir ve bu nedenle bunlar arasında boşluk artar. Bu, suyun çok anomalli bir madde olduğu anı açıkladı. Suyun katı agrega durumu buzdur, sıvı agrega su durumunun yüzeyinde sakince yüzebilir. Buharlaşma meydana geldiğinde, aksine, tüm bağlantılar hemen patladı. Bu bağların tutarsızlığı, tüm maddeler arasında suyun en büyük ısı kapasitesini açıklayan oldukça büyük miktarda enerji gerektirir. Liter su 1 derece için ısıtmak için yaklaşık 4 KJ enerji harcamak gerekir. Bu özellik sayesinde, su genellikle bir soğutucu olarak kullanılır.
• Su yüksek bir yüzey gerilimi vardır, bu göstergede sadece cıva verir. Farklı hızlarda hareketler yapmak için molekülleri etkileyen hidrojen bonosu ile büyük bir su viskozitesi açıklanmaktadır.
• Su iyi bir çözücüdür. Çözünür moleküller hemen su molekülleri ile çevrilidir. Çözünür maddenin pozitif parçacıkları oksijen atomları ve negatif hidrojen atomları ile etkilenir. Su moleküllerinin boyutları yeterince küçük olduğundan, çok sayıda su molekülü, maddenin her bir molekülüne hayatta kalabilir.
• Su, negatif bir elektrik yüzey potansiyeli olan bir maddedir.
• Saf formunda, su iyi bir yalıtkandır, ancak belirli maddeler, tuzlar veya asitler tarafından sıklıkla çözüldüğü için, negatif ve pozitif iyonlar her zaman sudadır. Bu özellikler sayesinde su elektrik gerçekleştirebilir.
• SU - N \u003d 1.33'ün kırılma indeksi. Ancak su, kızılötesi radyasyonu mükemmel bir şekilde emer ve bu su özelliği ile bağlantılı olarak ve oldukça su buharı sera gazıdır. Ayrıca, su mikrodalga fırınlarının etkisinin dayandığı mikrodalga radyasyonunu emebilir.

Kimyasal özellikler

Su düşünenler - organik, çok hatalar. Su iki element oluşturur - oksijen ve hidrojen. Sonra, suyun ana kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurun.

2. Sulu çözeltide iyonlara ayrılmayan etkinlik: H 2S04 2) mg (OH) 2 3) FECL3 4) NaOH.

Resim 2 sunumundan "bazların kimyasal özellikleri" Konudaki kimya derslerine "dersler inorganik bağlantılar»

Boyutlar: 960 x 720 Piksel, Biçim: JPG. Bir resim indirmek için kimya dersiSağ fare düğmesinin resmini tıklayın ve "Resmi ..." seçeneğini tıklayın. Sınıftaki resimleri görüntülemek için, "Bazın Kimyasal Özellikleri" hediyesini tamamen ZIP arşivindeki tüm resimlerle de indirebilirsiniz. Arşiv boyutu 128 KB'dir.

İndir sunumu

İnorganik bileşiklerin sınıfları

"Bazların kimyasal özellikleri" - laboratuvar deneyimi. Sulu çözeltideki madde iyonlar üzerinde ayrışmaz. Karmaşık inorganik bağlantılar. Bazların uygulanması. Schelchi. Nötrleştirme reaksiyonu. Madde. Çözünmeyen bazların asitlerle etkileşimi. Bazların asit oksitlerle etkileşimi. Maç ayarla.

"İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları" - hidrojen. Zorluklar. Reaksiyon denklemleri. İlerleme. Sonuçlar. Formüller. İnorganik bileşiklerin temel sınıfları. Taban. Atom grubu. Kayıp akrabaları bulun. Kütle elde edildi. Oksidasyon derecesi. Bazların özellikleri. Ders. Her satırda gereksiz bulun. Oksijen. Asit. Metal. Kuvars kumu.

"İnorganik bileşiklerin sınıfları" - asit. 1. Sizin için bilinen inorganik bileşiklerin cümlelerini adlandırın. Dönüşüm. Temeli. Tuz. Sınıflar inorganik maddeler. İnorganik bileşikler arasında genetik bağlantı. Oksitler.

"Temel" - topraklar (kompozisyona göre). Genetik bağlantı. Görevler. Sınıflandırma. Temeli. Çözünmeyen bazlar (katsayıları düzenleyin). 1) Alkol + Tuz NaOH + Cuso4? CU (OH) 2 + Na2SO4. Ana oksitler. Dönüşümler yapın: CAO? Ca (oh) 2? Caci2. Bazların sınıflandırılması. İçerik. Almak 1) Alkol + Tuz NaOH + ZNSO4? Zn (OH) 2 + Na2S04.

"Temeller, tuzlar, asitler, oksitler" en güçlü temel özelliklerdir. Asitler. Asit özellikleri. Oksitler, bazlar, asitler ve tuzlar. Maddeler listesinden bir asit seçin. Tuz. Temeli. Listeden Tuz'u seçin. Oksitlerin sınıflandırılması. Kimyasal Özellikler - Özet Tablo. İnorganik maddelerin genetik bağlantısı. Ana oksitler.

"İnorganik bileşiklerin temel sınıfları" - Listelenen reaksiyonlardan hangisinin nötrleştirme reaksiyonları ile ilgili olduğunu gösterir? Asit oksitler Reaksiyon: öğretilerde ağır, savaşması kolay !!! Denizaltı "Genesis" üzerine seyahat etmek. Boatswain'in çalışması. Temel adalar. Soljania. Kimyasal dikte. 1. Ana oksitler 2. Bazlar 3 ile.

Toplam 12 sunum konusunda

Su, doğadaki en yaygın maddelerden biridir (hidrosfer, dünyanın yüzeyinin% 71'ini alır). Su, gezegenin tarihi olan jeolojideki en önemli role aittir. Su olmadan, canlı organizmaların varlığı imkansızdır. Gerçek şu ki, insan vücudunun neredeyse% 63'ü -% 68'dir. Hemen hemen tüm biyo kimyasal reaksiyonlar Her canlı hücrede, sulu çözeltilerde bir reaksiyondur ... Kimya endüstrisinin işletmelerindeki çoğu teknolojik süreç, uyuşturucu ve gıda ürünlerinin üretiminde (çoğunlukla su) meydana gelir. Ve metalurjide, su son derece önemlidir ve sadece soğutma için değil. Hidrometalurji - Cevher'lerden metallerin çıkarılması ve çeşitli reaktiflerin çözeltileri ile yoğunlaştığı ve yoğun bir endüstri haline gelmesi tesadüfen değildir.

Su, hiçbir renginiz yok, tadı yok, hiçbir koku yok,
seni tarif edemezsin, zevk alıyorsun
ne olduğunu bilmiyorum. Söylemesi imkansız
yaşam için gerekli olan şey: Kendin yaşıyorsun.
Bizi neşeyle yerine getiriyorsun,
hangi duygularımızı açıklamayacağız.
Seninle bize güçler geri geliyor,
kiminle satın aldık.
Merhametin yanında bize tekrar başlıyor
kalbimizin parlak kurutulmuş çubuklar.
(A. de Aziz Exupery. İnsanların gezegeni)

Konu üzerine bir soyut tarafından yazılmıştım "su - çoğu İnanılmaz madde dünyada. "Bu konuyu seçtim çünkü en çok gerçek konuSu, yaşayan herhangi bir organizma olmadan yaşayan herhangi bir organizma olmadan dünyadaki en önemli şey olduğundan ve biyolojik, kimyasal reaksiyonları ve teknolojik işlemleri sızdıramaz.

Su dünyadaki en şaşırtıcı maddedir

Su - madde tanıdık ve sıradışıdır. Ünlü Sovyet bilim insanı akademisyen I. V. Petryanov "Dünyadaki en sıradışı madde" olarak adlandırılır. Ve "Eğlenceli Fizyoloji", Biolojik Bilimler B. F. Sergeyev tarafından yazılmış, Su Başkanı ile başlar - "Gezegenimizi yaratan madde."
Bilim adamları kesinlikle haklılar: Dünyada, bizim için sıradan sudan daha önemli bir madde yoktur ve aynı zamanda, özelliklerinde olduğu gibi birçok çelişki ve anomalinin bulunacağı gibi başka bir madde yoktur.

Gezegenimizin yüzeyinin neredeyse 3 / 4'ü okyanuslar ve denizler tarafından işgal ediliyor. Hardwater - kar ve buz -% 20 suşi kaplı. Gezegenin iklimi suya bağlıdır. Jeofizik, dünyanın soğuduğunu ve su olmasaysa cansız bir taş parçasına dönüştüreceğini iddia eder. Çok büyük bir ısı kapasitesi var. Isıtma, ısıyı emer; Soğutma, verir. Toprak suyu Ve emer ve çok fazla ısı ve böylece "satır" iklimi döndürür. Kozmik soğuktan, dünyayı atmosfere dağılmış su moleküllerini korur - bulutlarda ve buharlar şeklinde ... su olmadan yapılması imkansızdır - bu, dünyadaki en önemli maddedir.
Su molekülünün yapısı

Su davranışı "mantıksız". Bir katı halden sıvıya ve gazla su geçişlerinin, olması gerekenden çok daha yüksek olan sıcaklıklarda meydana geldiği ortaya çıktı. Bu anomaliler bir açıklama buldu. Su molekülü H20, üçgen olarak inşa edilir: İki bağ arasındaki açı oksijen, hidrojen 104 derecedir. Ancak, her iki hidrojen atomu da oksijenin bir tarafına yerleştirildiğinden, elektrik yükleri içinde dağılır. Polar su molekülü, farklı moleküller arasındaki özel etkileşimin nedenidir. Kısmi pozitif yüke sahip olan H20 molekülündeki hidrojen atomları, bitişik moleküllerin oksijen atomlarının elektronlarıyla etkileşime girer. Böyle kimyasal İletişim hidrojen denir. H20 moleküllerini mekansal yapının tuhaf polimerlerine birleştirir; Hidrojen bağlarının bulunduğu düzlem, aynı H20 molekülünün atomlarının düzlemine diktir. Su molekülleri arasındaki etkileşim, öncelikle açıklanmaktadır. yüksek sıcaklıklar Erime ve kaynar. Kırılacak ek enerji getirmek için gereklidir ve daha sonra hidrojen bağlarını tahrip etmek gerekir. Ve bu enerji çok önemlidir. Bu yüzden, bu arada, su ısı kapasitesi çok büyük.

H20 hangi bağlantıların var?

Su molekülünde, iki kutupsal kovalent bağ vardır.

İki adet tek elektronik PS - bir oksijen atomunun ve bir elektronik S - iki hidrojen atomunun bulutlarının üst üste binmesi ile oluşturulurlar.

Su molekülünde, oksijen atomunun dört elektronik çifti vardır. Bunlardan ikisi, kovalent bağların oluşumunda yer alıyor, yani. bağlayıcıdır. Diğer iki elektronik çift bağlayıcı değildir.

Molekülün dört kutup masrafı vardır: ikisi pozitif ve iki negatif. Pozitif yükler, oksijen elektronegatif hidrojen olarak hidrojen atomlarına odaklanır. İki negatif direk, oksijenin bağlanmayan iki bağlanmaz elektronik çiftine düşer.

Molekülün yapısının benzer bir fikri, suların birçok özelliğini, özellikle buzun yapısının açıklanmasını mümkün kılar. İÇİNDE kristal kafes Moleküllerin her birinin her biri dört kişi tarafından çevrilidir. Uçak imajında, bu şu şekilde temsil edilebilir:

Şema, moleküller arasındaki ilişkinin hidrojen atomu tarafından yapıldığını göstermektedir:
Bir su molekülünün pozitif yüklü bir hidrojen atomu, başka bir su molekülünün olumsuz yüklü bir oksijen atomuna çekilir. Bu bağlantı hidrojen olarak adlandırıldı (nokta ile gösterilir). Güçlendirerek, hidrojen bağ yaklaşık 15-20 kat daha zayıf kovalent iletişim. Bu nedenle, hidrojen bağ, örneğin suyun buharlaştırılmasıyla gözlenen, gözlenen kolaydır.

Sıvı suyun yapısı buzun yapısını andırıyor. Sıvı suda, moleküller aynı zamanda hidrojen bağlarıyla birbirleriyle de ilişkilidir, ancak suyun yapısı daha az "sert" buzdan daha azdır. Moleküllerin sudaki ısı hareketi nedeniyle, bazı hidrojen bağları kırılır, diğerleri oluşturulur.

Fiziksel Özellikler H20

Su, h20, sıvı kokusuz, tadı, renkler (kalın katmanlar mavimsi); Yoğunluk 1 g / cm3 (3.98 derecede), t pl \u003d 0 derece, t kip \u003d 100 derece.
Farklı su sudur: sıvı, katı ve gaz hali.
Su, doğanın tek maddesidir, bu da üç agrega durumunda yer alan dünyadaki koşullarda bulunur:

sıvı su
katı - Loda
gazous - par

Sovyet bilim adamı Vi Vernadsky şöyle yazdı: "Su, gezegenimizin tarihinde bir konak tarafından duruyor. Ana, en iddialı jeolojik süreçlerin gidişatı üzerindeki etkisi ile karşılaştırabilen doğal bir organ yok. Karasal madde yok - mineral Kaya, Canlı Vücut, sonuçlanmayacak. Bütün dünya onunla iç ve örtülüdür. "

Kimyasal Özellikler H20

Nın-nin kimyasal özellikler Moleküler moleküllerinin kabiliyeti, iyonlar üzerinde özellikle önemlidir (parçalanır) ve suyun maddeleri farklı şekillerde çözünme kabiliyetidir. kimyasal doğa. Ana ve evrensel çözücü olarak suyun rolü, öncelikle moleküllerinin kutupları (pozitif ve negatif ücretlerin merkezlerinin yer değiştirmesi) ve bunun sonucunda son derece yüksek dielektrik sabiti ile belirlenir. Multimame elektrik yükleri ve özellikle iyonlarda, suda 80 kat daha zayıf, havada çekildiklerinden daha zayıf bir şekilde birbirlerine çekilir. Su kütlesine daldırılan moleküller veya atomlar arasındaki karşılıklı çekiciliğin güçleri de havadan daha zayıftır. Isı hareketi Bu durumda, molekülleri reddetmek daha kolaydır. Bu nedenle, çözünme, birçok zor çözünür maddeler de dahil olmak üzere gerçekleşir: bir taş damlası ...

İyon başına ayrışma (yarı iletkenlik) su molekülleri:
H20 → H + + OH veya 2H20 → H3 O (iyon hidroksi) + o
normal koşullar altında son derece önemsizdir; Bir molekül ortalama olarak ayrıştırır. Aynı zamanda, dikkate alınan denklemlerin ilkiin tamamen şartlı olduğu akılda tutulması gerektiğidir: sucul ortam Elektronik kabuk proton nden yoksun. H3 O hidroksit iyonunu oluşturan bir su molekülüne bağlanır. Sulu moleküllerin ortaklarının, örneğin, örneğin, örneğin,
8H20 → HGO 4 + H704 ve reaksiyon H20 → H + + OH, gerçek işlemin sadece basitleştirilmiş bir şemasıdır.

Suyun reaksiyon kapasitesi nispeten küçüktür. Doğru, bazıları aktif metaller Bundan çıkarılabilir hidrojen:
2NA + 2H20 → 2NAOH + H 2,

ve ücretsiz flor atmosferinde su yanabilir:
2F 2 + 2H20 → 4HF + O 2.

Moleküllerin bileşiklerinin benzer moleküler ortaklarından kristallerden oluşur sıradan buz. Böyle bir kristalde "ambalaj" atomları iyonik değildir ve buz kötü bir şekilde gerçekleştirilir. Sıvı su pi sıcaklığının yoğunluğu, sıfıra yakın, buzdan daha fazladır. 0 ° C'de, 1 g buz, 1.0905 cm3 hacmi kaplar ve 1gr sıvı suyun 1.0001 cm3'tür. Ve buz yüzer, çünkü rezervuarlar boyunca donmazlar, ancak sadece buz örtüsü ile kaplanmıştır. Bu, kendisini başka bir anomaliyi gösterir: erimeden sonra, ilk önce sıkıştırır ve daha sonra, 4 derece dönüşünde, gelecekle birlikte, süreç genişlemeye başlar. Yüksek basınçlarda, olağan buz, Buz - 1, Buz - 2, Buz - 3, vb. Denilene dönüştürülebilir. - Bu maddenin daha ciddi ve yoğun kristalin formları. Buz 7 ise, en sağlam, yoğun ve refrakter, 3 kilo pa basınçla sonuçlanır. 190 derecede erir.

Doğada su döngüsü

İnsan vücudu milyonlarca kan damarı tarafından geçirilir. Büyük arterler ve damarlar birbirleriyle birbirleriyle bağlar, ana gövde gövdeleri, her taraftan küçümseyen en iyi kılcal damarlar hemen hemen her bir hücreye ulaşır. Sınıfta ya da mutlu bir şekilde uykuda oturdukları bir deliğiniz var mı, kan sürekli akan, beyni ve mideyi, böbrekleri ve karaciğeri, gözleri ve kasları insan vücudunun tek bir sistemine bağlar. Neden kana ihtiyacın var?

Vücudunuzun her bir hücresinin her bir hücresine akciğerlerden ve besin maddelerinden kan bebekleri. Kan, tümden, vücudun en tenha köşeleri bile hayati aktivite israfını toplar, bu da dahil olmak üzere karbondioksitten ve diğer gereksizdir. tehlikeli maddeler. Kan, vücuttaki özel maddeleri dağıtacak - farklı organların çalışmalarını düzenleyen ve koordine eden hormonlar. Başka bir deyişle, kan vücudun farklı kısımlarını tek bir sisteme, iyi koordineli ve verimli bir organizmaya bağlar.

Ayrıca, kan sistemi de bizim gezegendendir. Dünyanın kanı su ve kan damarları - nehirler, nehirler, akarsular ve göllerdir. Ve bu sadece bir karşılaştırma değil, sanat metaforu. Dünyadaki su, insan vücudundaki kanla aynı rol oynar ve yakın zamanda fark edilen bilim adamları, nehir ağının yapısı, insan dolaşım sisteminin yapısına çok benzer. "Doğa" - Böylece Suyu Büyük Leonardo Da Vinci, Bitkilerdeki topraktan atmosfere geçerek, anakaradan okyanuslara gelen nehirler boyunca boyama ve çeşitli bileşenlerin bağlanması, çeşitli bileşenleri bağlayan doğanın birbirlerine, onları tek bir coğrafi sisteme dönüştürür. Su sadece bir doğal bileşenin diğerine geçmez. Kan gibi, onlarla tolere eder. büyük miktar Kimyasallar, onları bitkilerdeki topraktan, göllerde ve okyanuslardan, atmosferden dünyaya kadar ihraç etmek. Tüm bitkiler, toprakta bulunan besin maddelerini, sadece su ile, çözünmüş bir durumda oldukları yerlerde tüketebilirler. Bitkilerdeki topraktan su akışı için değilse, tüm otlar, hatta en zengin topraklarda bile büyüyorlar, "Açlıktan", tüccarın bir tüccarın olduğu gibi, açlıktan altınla bir göğsündeki açlıktan öldü. Su, Nehirler, Göller ve Denizlerin besin maddeleri ve sakinleri sağlar. Yay erime karda veya sonrasında alanlar ve çayırlarla eğleniyor yaz yağmurları, toprakta depolanan yolda toplandı kimyasal maddeler Ve onları rezervuarlar ve deniz sakinlerine ilerlerler, böylece gezegenimizin yer ve su bölümlerini bağlarlar. Nehir besinlerinin taşıyıcılarının göllere ve denize düştüğü yerlerde en zengin "masa" oluşur. Bu nedenle, coaster'ın bu tür bölümleri - estuaria sualtı ömrü şiddeti tarafından ayırt edilir. Ve çeşitli coğrafi sistemlerin hayati aktivitesi tarafından üretilen atıkları kim kaldırır? Yine, su ve hızlandırıcının konumunda, bu özelliği kısmen gerçekleştiren insan dolaşım sisteminden çok daha iyi çalışır. Suyun saflaştırılması rolü, bir kişi şehirler, endüstriyel ve tarımsal işletmelerden bir kişi çevreyi zehirlediğinde özellikle önemlidir. Bir yetişkinin gövdesinde, yaklaşık 5-6 kg içerir. Kan, çoğu vücudunun farklı kısımları arasında sürekli dolaşacaktır. Ve dünyamızın hayatına ne kadar su sunuyor?

Dünyadaki tüm sular kayaların bir parçası değil, "Hydrosphere" kavramını birleştirir. Ağırlığı o kadar büyük ki, genellikle kilogram cinsinden veya tonda değil, kübik kilometrelerde ölçülür. Bir kübik kilometre, her 1 km'nin boyutuna sahip bir küpdür., Hiç meşgul su. Sudan 1 km 3'ün ağırlığı 1 milyar tona eşittir. Bütün dünya, ağırlıkça yaklaşık 15.000.000.000.000 ton olan 1,5 milyar Km 3'ü içerir! Her kişi 1,4 km 3 su veya 250 milyon tondur. Pei, istemiyorum!
Ama ne yazık ki, her şey çok basit değil. Gerçek şu ki, bu hacmin% 94'ünün dünya okyanusunun suyunu oluşturması, çoğu ekonomik amaç için uygun değil. Su suşi'nin sadece% 6'sı taze 1/3, yani. Toplam hidrosferin sadece% 2'si. Bunların toplu temiz su Buzullara odaklandı. Onlardan önemli ölçüde daha az, yeryüzünün yüzeyindeki (sığ yeraltı, su ufklarında, yeraltı göllerinde, topraklarda ve ayrıca atmosfer çiftinde. Kişinin ağırlıklı olarak su aldığı nehirlerin payı, tamamen küçüktür - 1.2 bin km 3'tür. Toplam su hacmi canlı organizmalarda tamamen önemsizdir. Yani bir kişinin tüketebileceği ve diğer canlı organizmaların tüketebileceği su, gezegenimizde bu kadar değil. Ereksiyon? Sonuçta, insanlar ve hayvanlar sürekli su içtiğinizde, bitkiler atmosfere buharlaşır ve nehirler okyanusa taşınır.

Neden su yeryüzünde bitmiyor?

İnsan dolaşım sistemi, sürekli akan, oksijen ve karbondioksit, besin maddelerini ve yaşam israfını taşıyan kapalı bir zincirdir. Bu akış asla bitmez, çünkü bir daire veya halka, ancak bildiğiniz gibi, "Halkanın sonu yok." Gezegenimizin su ağı aynı prensipte de düzenlenmiştir. Dünyadaki su sabit bir döngüdedir ve bir bağlantıdaki düşüş, diğerinden aldıktan sonra derhal doldurulur. Sürüş gücü Su döngüsü güneş enerjisi ve yerçekimidir. Su döngüsü nedeniyle, hidrosferin tüm kısımları yakından birleştirilir ve doğanın diğer bileşenleri arasında ilişkilidir. En genel biçimde, gezegenimizdeki su döngüsü aşağıdaki gibidir. Güneş ışığının etkisi altında, su okyanusun ve suşi yüzeyinden buharlaşır ve atmosfere girer ve suşi yüzeyinden buharlaştırma, hem nehirler hem de rezervuarlar, böylece toprak, bitkiler. Suyun bir kısmı derhal okyanusa geri döner ve kısım, yağmur ve kar şeklinde düştüğü ülkeye rüzgarlara aktarılır. Toprağa bulma, su kısmen emilir, toprak neminin ve yeraltı suyunun rezervlerini doldurmak, kısmen nehirler ve rezervuarlarda yüzey üzerinde akar, toprak nemi kısmen atmosfere buharlaştıran bitkilere geçer ve kısmen nehre akar, sadece daha az bir hızda. Yüzey akışlarından ve yeraltı suyu su üzerinde besleyen nehirler, düşüşünü ateşleyerek dünya okyanusuna su taşıyan yeraltı suyu. Su yüzeyinden buharlaşır, tekrar atmosferde döner ve dolaşım kapanır. Aynı suyun, doğanın tüm bileşenleri ile tüm bölümler arasındaki hareketi zemin yüzeyi Çok milyonlarca yıl boyunca sürekli ve sürekli olur.

Su döngüsünün tamamen kapalı olmadığı söylenmelidir. Bir kısmı, atmosferin üst katmanlarına düşmek, güneş ışığının etkisi altında ayrışır ve uzaya gider. Ancak bu küçük kayıplar, dünyanın derin katmanlarından su akışı nedeniyle sürekli olarak yenilenir. volkanik patlamalar. Bundan dolayı, hidrosferin hacmi yavaş yavaş artar. Bazı hesaplamalara göre, 4 milyar yıl önce hacmi 20 milyon km idi, yani. Modernden yedi bin kat daha azdı. Gelecekte, dünyadaki su miktarı, görünüşte, kara mantosundaki su hacminin 20 milyar Km 3'te tahmin edildiği göz önüne alındığında, bu, bu, hidrosferin modern hacminden 15 kat daha fazladır. Suyun hacmini, hidrosferin ayrı parçalarında, bunlardaki su akışı ile ve çevrelerin bitişik bağlantıları ile karşılaştırılması, su değişiminin aktivitesini belirleyebilir, yani. Dünya okyanusundaki su hacmini tam olarak güncelleyebilecek zaman, bir atmosferde veya toprakta. Su, polar buzullardaki sudan daha yavaştır (8 bin yaşında bir kez). Ve nehir suyu daha hızlı güncellenir, bu da dünyadaki tüm nehirlerde 11 gün içinde tamamen değişmiştir.

Su açlığı gezegeni

"Dünya - şaşırtıcı mavi gezegen"! Amerikan astronotları, uzak cosmos'tan coşkuyla aya indikten sonra bildirdi. Ve eğer gezegenimiz farklı görünebilirse, yüzeyinden 2 / 3'ten fazla deniz, okyanuslar, buzullar ve göller, nehirler, göletler ve rezervuarları işgal ederse. Fakat o zaman, fenomen ne anlama geliyor, adın başlıklarında yapılır? Ne tür bir "açlık" Belki de dünyaya bol miktarda rezervuar var mı? Evet, dünyadaki su fazlasıyla yeterli. Ancak, planet dünyasında bu yaşamı, bilim insanlarının ilk önce suda göründüğünü, ancak daha sonra topraklara gittiğini unutmamalıyız. Su organizmalarına olan bağımlılığı, uzun yıllar boyunca evrim sırasında kaldı. Su - ana " inşaat malzemesi"Vücudunun oluştuğu. Bu, aşağıdaki tabloların sayılarını analiz ederek kolayca sağlanır:

Bu tablonun son sayısı, insanda 70 kg ağırlığında olduğunu gösterir. 50 kg içerir. Su! Ancak insan embriyosunda daha fazlası: üç gün içinde -% 97, üç aylık% -% 91, sekiz aylık% 81.

"Su açlığı" sorunu, çeşitli fizyolojik işlemler sırasında sürekli bir nem kaybı olduğu için vücutta belirli miktarda suyun inkontinansını sağlamaktır. Normal bir varlık için, ılıman iklim koşullarında, bir kişinin günde 3.5 litre su ile içecek ve yiyeceklerle birlikte alması gerekir, çölde bu oran en azından 7.5 litreye kadar artmaktadır. Yemek yok, bir kişi kırk gün boyunca var olabilir ve su olmadan 8 gün. Özel olarak tıbbi Deneyler Vücut ağırlığının% 6-8'inde bir nem kaybı ile, bir kişi yarı dirençli bir duruma akar,% 10 kaybı olan halüsinasyonlar,% 12 oranında, insanlar artık özel olmadan restore edilemez Tıbbi bakım ve% 20 kaçınılmaz ölüm kaybıyla gelir. Birçok hayvan nem eksikliğine iyi uyum sağlar. Bunun en ünlü ve canlı örneği "çöl gemisi", deve. Sıcak çölde, içme suyunu tüketmeden ve ilk ağırlığın% 30'una kadar performansına halel getirmeksizin uzun süre yaşayabilir. Öyleyse, özel testlerden birinde, 8 gün boyunca bir deve, 100 kg kaybetme skoru yaz güneşi altında çalıştı. 450 kg. İlk ağırlığı. Ve suya toplandığında, 103 litre içti ve ağırlığını restore etti. 40 litreye kadar nem develerinin kamburunda biriken yağın dönüşümünü bulabileceği tespit edilmiştir. Hiç kullanmayın İçme suyu Bu çöl hayvanları, tüpler ve kangaroik sıçanlar gibi, yiyeceklerden elde ettikleri nemi yakalarlar ve kendi yağlarını oksitlerken, yanı sıra develerin yanı sıra vücutlarından oluşan sulardır. Hala daha fazla su Bitkinin büyümelerini ve gelişimlerini tüketin. Kachan Kale, günde bir litre sudan daha fazla su, ortalama bir ağaç - 200 litre sudan fazla. Tabii ki, bu oldukça yaklaşık bir şekilde - farklı ağaçların farklı türleri doğal şartlar Çok ve çok farklı bir nem geçirin. Bu yüzden, çölde büyüyen Saksul, asgari miktarda nemi ve okaliptüs miktarını, bazı yerlerde "ağaç pompası" olarak adlandırdığı, kendisinin büyük miktarda su geçirdiği ve bu nedenle ekimi kuruması için kullanılır. bataklıklar. Öyleyse, Colchis Lowland'ın en uygun topraklarının müreffeh bir bölgesine dönüştü.

Zaten şimdi gezegenimizin nüfusunun yaklaşık% 10'u temiz su yok. Ve eğer kırsal kesimde 800 milyon avlu olduğunu düşünüyorsanız, tüm insanlık yaşamlarının yaklaşık% 25'inin hiçbir su kaynağı olmadığı, "su açlığı" sorunu gerçekten küresel bir doğa edinir. Özellikle nüfusun yaklaşık% 90'ının kötü suya sahip olduğu gelişmekte olan ülkelerde akut. Saf su eksikliği, insanlığın ilerici gelişimini sınırlayan en önemli faktörlerden biri haline gelir.

Güvenlik hakkında edinilen sorular su kaynakları

Tüm alanlarda su uygulanır ekonomik aktivite adam. Su kullanılmayacağı herhangi bir üretim sürecini adlandırmak neredeyse imkansızdır. Endüstrinin hızlı gelişimi ile bağlantılı olarak, şehirlerin nüfusunun büyümesi su tüketimi artmaktadır. Paramount'un önemi, su kaynaklarının ve kaynaklardan kaynaklanan kaynakların korunma sorunları öncelikle elde edilen ve ayrıca atık su ile kirlenmeden elde edilir. Herkes hasarın nasıl uygulandığını biliyor atık su Rezervuarların sakinleri. Hala bir kişi için korkunç ve peephyramramramaming'in nehir sularında yeryüzünde yaşayan herkes alanlardan yıkandı. Böylece sudaki varlığı 2.1 böcek ilacı (Endlin) içindeki böcek ilacının (Endlin) kısımları su içindeki tüm balıkların ölümü için yeterlidir. İnsanlık için büyük bir tehdit, mecbur olmayan stoklar tarafından temsil edilir. yerleşmeler. Bu sorun, atık suyun rezervuarlara sıfırlanmadığı ve temizlikten sonra teknolojik işlemlere geri döndüğü bu tür teknolojik işlemlerin bilinciyle çözülür.

Şu anda, korumaya büyük önem verilir ortam ve özellikle doğal rezervuarlar. Bu sorunun önemi göz önüne alındığında, koruma hakkındaki yasaları almamız ve rasyonel kullanım doğal Kaynaklar. Anayasa şöyle diyor: "Rus vatandaşları doğayı korumak, servetini korumak zorundadır."

Su türleri

Brom suyu -sudaki (% 3,5'ine göre% 3.5), BR2'nin doymuş bir çözeltisi. Bromotik su, bir oksitleyici maddedir, analitik kimyada bir bromin ajanıdır.

Amonyum Suyu -ham koka ovemik gazının suyla temas ettiğinde, gazın soğutulmasından dolayı konsantre olan veya NH3'ü yıkamak için spesifik olarak enjekte edildiğinde oluşur. Her iki durumda da, sözde zayıf veya yıkayıcı, amonyum suyu elde edilir. Bu amonyum suyunun su feribotu ve daha sonraki sapmalar ve yoğuşma ile damıtılması, sıvı gübre, vb. Olarak soda üretiminde kullanılan konsantre amonyum suyu (ağırlıkça% 18-20 NH3) ile elde edilir.

Mesaj # 7906, 18-04-2019 yazılı 20:52 Moskova zamanında, kaldırıldı.

# 7732 · 15-11-2018 saat 17:18 msk · IP adresi kaydedildi · · ·
raporun için teşekkür ederim)