Hangi özellikler konsantre sülfürik asit gösterir. Kimyasal elementler

Sülfürik asit - Kimya endüstrisinin en önemli ürünü. Sülfürik asit formülü H 2 S04. Renksiz yağlı sıvı, sudan daha ağırdır. Su ile karıştırıldığında, hidratlar oluşturulur, güçlü bir ısıtma meydana gelir, bu nedenle su dökülmesi kesinlikle konsantre sülfürik aside dökülmesi kesinlikle yasaktır. Sülfürik asit, suya sabit karıştırılarak ince bir akış ile dökülmelidir.

Sülfürik asit su alır organik maddeler, onları charring. Sektörde, konsantre sülfürik asit bağlama suyunun, gazları kurutmak için kullanılır.

Sülfürik asit - güçlü elektrolit, içinde sulu çözelti tamamen ayrışır. Lacmus göstergelerini ve metiloranzh'ı kırmızı olarak toplar.

Kesinlikle konuşursak, bir hidrojen iyonu parçalanır (ikinci aşamadaki ayrışma çok küçüktür):

H 2 S04 \u003d H + + HSO 4 -

Hidrojenin solundaki gerilimde bulunan metaller, hidrojen sülfürik asit çözeltilerinden yer değiştirir:

Zn + H 2 S04 \u003d ZnSO 4 + H 2 (Tuz - çinko sülfat)

Bu reaksiyondaki oksitleyici hidrojen asididir:

Zn 0 + H2 +1 SO 4 \u003d Zn +2 SO 4 + H 2 0

Konsantre sülfürik asit, altın ve platin hariç, ısıtıldığında ve hidrojen sağındaki metallerle etkileşime girer. Oksidan kükürt olacaktır. Bakır ile reaksiyon, kükürt oksitine (IV) geri yüklenir:

CU + 2H2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO2 + 2H20 (renksiz gaz öne çıkıyor)

oksidasyon derecelerini gösterir:

CU 0 + 2H2 S +6 O 4 \u003d CU +2 SO 4 + S +4 O 2 + 2H2 O

% 100 sülfürik aside yakın bir konsantrasyonda demir reaksiyonu geçmez.

Metal oksitlerle reaksiyon, tuz ve suyun oluşumu ile ilerler:

MGO + H 2 S04 \u003d MgS04 + H20

İyon formunda (iyonlardaki oksitler genişlemez!):

MGO + 2H + + SO 4 2- \u003d MG 2+ + SO 4 2- + H 2 O

MGO + 2H + \u003d mg 2+ + H20

Sülfürik asit, tuz ve su oluşumu ile bazlar ile reaksiyona girer:

2NAOH + H 2 S04 \u003d NA 2 SO 4 + 2H20

İyon formunda:

2NA + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2NA + + SO 4 2- + 2H20

OH - + H + \u003d H 2 O

Sülfat iyonuna yüksek kaliteli bir reaksiyon, BARARY tuzları ile etkileşimdir - baryum sülfatın beyaz kristalin çökeltisi düşüyor, nitrik asitte çözünmez:

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL

2H + + SO 4 2- + BA 2 + + 2CL - \u003d BASO 4 ↓ + 2H + + 2CL -

SO 4 2- + BA 2+ \u003d BASO 4 ↓

Sülfürik asit, onları tuzlardan dolaştırırken birçok asit elde etmek için kullanılır. Laboratuarda, hidroklorik asit elde edilebilir (ısıtıldığında, ardından vurgulanan klorür hidrojen suyunda çözünürken), vb.:

2NACL + H 2 S04 \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL

kısaltılmış iyon denklemi:

CL - + H + \u003d HC1

Sülfürik asit, petrol ürünlerinin temizlenmesi için endüstride, metallerin kaplamaları, bakırın temizlenmesi, gübrelerin temizlenmesi (rafinajeri), gübrelerin üretiminde, glikoz vb.

2. Karbondioksit elde etmek ve toplamak. Bir gemide bu gazın kanıtı

Laboratuardaki karbondioksit sıkışmış tarafından elde edilir.

tebeşir için hidroklorik asit:
CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O + C02
sodaya tuz veya sülfürik asit:
NA 2 C03 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O + C02

Reaksiyonun bir reaksiyon olduğu test tüpünü kapatıyoruz, bir gaz iletken tüp içeren bir fiş. Boru şişeye indirilir (karbondioksit havadan daha ağırdır), bir parça pamuk yünü ile örtmeniz önerilir.

Karbondioksitin varlığını kanıtlıyoruz, şişeye sıkışmış bir kireç suyunun şeffaf bir çözeltisi var. Kireç suyu, çözünmeyen bir kalsiyum karbonatın oluşumu nedeniyle saflaştırılır:

CA (OH) 2 + C02 \u003d CACO 3 ↓ + H20

Seyreltilmiş ve konsantre sülfürik asit, dünyada diğer maddelerden daha fazla üretildikleri bu kadar önemli kimyasal ürünlerdir. Ülkenin ekonomik serveti, içinde üretilen sülfürik asidin hacmi ile tahmin edilebilir.

Ayrışma süreci

Sülfürik asit, çeşitli konsantrasyonların sulu çözeltileri biçiminde kullanımı bulur. Solüsyonda H + Yions üreten iki aşamada ayrışma reaksiyonuna tabi tutulur.

H 2 S04 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 -2.

Sülfürik asit güçlüdür ve ayrılmasının ilk aşaması, neredeyse tüm ilk moleküllerin, çözeltideki H + Yions ve HSO 4 -1 -ine (hidrosülfat) ile parçalandığı şekilde yoğun bir şekilde gerçekleşir. İkincisi kısmen dağılır, diğer H + bölgesini vurgulayın ve çözeltide sülfat iyonunu (S04 -2) bırakır. Ancak, hidrosülfat, olmak zayıf asitBununla birlikte, H + ve S04 -2'nin üzerindeki çözeltide geçerlidir. Tam ayrılma, yalnızca sülfürik asit çözeltisinin yoğunluğu olduğunda meydana gelir. Güçlü bir seyreltme ile E.

Sülfürik Asit Özellikleri

Sıcaklığına ve konsantrasyonuna bağlı olarak sıradan bir asit veya güçlü bir oksitleyici madde olarak hareket edebilecek anlamda özeldir. Soğuk seyreltilmiş sülfürik asit çözeltisi ile reaksiyona girer aktif metaller Tuzları (sülfat) ve hidrojen gazı salınması için. Örneğin, soğuk seyreltik H2S04 arasındaki reaksiyon (iki kademeli ayrışmasının bir varsayımı olarak) ve metal çinko şöyle görünür:

Zn + H 2 S04 \u003d ZnSO 4 + H 2.

Konsantre sıcak sülfürik asit, yoğunluğu yaklaşık 1.8 g / cm3 olan, bir oksitleyici madde olarak hareket edebilir, genellikle metal bakır gibi asitlere inert olan malzemelerle reaksiyona girebilir. Reaksiyon sürecinde, bakır oksitlenir ve asit kütlesi azalır, sudaki (II) ve gaz sülfür dioksit (S02) bir çözeltisi (S02), asidin metal ile etkileşiminde beklenebilecek hidrojen yerine oluşur.

CU + 2N 2 S04 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H2 O.

Genel olarak çözüm konsantrasyonunu ifade ettiği gibi

Aslında, herhangi bir çözeltinin konsantrasyonu çeşitli şekillerde ifade edilebilir, ancak en yaygın kullanılan ağırlık konsantrasyonu. Çözelti veya çözücünün belirli bir kitlesinde veya hacminde gram sayısını gösterir (genellikle 1000 g, 1000 cm3, 100 cm3 ve 1 dm 3). Maddenin kütlesi yerine, gram cinsinden, mollerde eksprese edilen miktarını almak mümkündür - daha sonra 1000 g veya 1 dm3 çözeltisinin bir mol konsantrasyonu elde edilir.

Molar konsantrasyonu, çözelti miktarına göre belirlenirse, ancak yalnızca çözücüye, o zaman çözeltinin molarına olarak adlandırılır. Sıcaklıkta bağımsızlık ile karakterizedir.

Genellikle, ağırlık konsantrasyonu, 100 g çözücü başına gram cinsinden gösterilir. Bu rakamın çarpılması% 100'dür, ağırlıkça yüzde (yüzde konsantrasyonu) elde edilir. Bu yöntem, sülfürik asidin çözeltilere kullanımında en sık kullanılandır.

Belirli bir sıcaklıkta belirlenen çözeltinin konsantrasyonunun her değeri tamamen spesifik bir yoğunluğa (örneğin, bir sülfürik asit çözeltisi yoğunluğu) karşılık gelir. Bu nedenle, bazen çözüm bununla karakterize edilir. Örneğin,% 95.72'lik bir yüzde konsantrasyonu ile karakterize edilen bir H2S04 bir çözeltisi, T \u003d 20 ° C'de 1.835 g / cm3 yoğunluğuna sahiptir. Yalnızca sülfürik asidin yoğunluğu verilirse, böyle bir çözeltinin konsantrasyonu nasıl belirlenir? Böyle bir yazışma sağlayan bir tablo, genel veya analitik kimya üzerindeki herhangi bir ders kitabının ayrılmaz bir ilişkisidir.

Konsantrasyon yeniden hesaplama örneği

Çözümün konsantrasyonunu diğerine ifade etme yönteminden bir yöntemden geçmeye çalışalım. Diyelim ki,% 60'lık bir yüzde konsantrasyona sahip bir H2S04'ün bir çözeltisi var. İlk olarak, sülfürik asidin karşılık gelen yoğunluğunu tanımlarız. Yüzde konsantrasyonları (ilk sütun) içeren bir tablo ve karşılık gelen sulu çözeltinin H2S04 (dördüncü sütun) aşağıda gösterilmiştir.

Buna göre, 1,4987 g / cm3'e eşit olan istenen değeri belirliyoruz. Şimdi bu çözümün molaritesini hesaplayın. Bunu yapmak için, 1 litre çözeltideki H2S04'ü ve asidin karşılık gelen sayıda kutbunu belirlemek gerekir.

İlk çözümden 100 g işgal eden hacim:

100 / 1,4987 \u003d 66.7 ml.

% 60 çözeltinin 66.7 mililitre 60 g asit içerdiğinden, içerecektir:

(60/66.7) x 1000 \u003d 899, 55 g

Sülfürik asidin molar ağırlığı 98'dir. Dolayısıyla 899.55 g'teki mol sayısı gramları olacaktır:

899.55 / 98 \u003d 9.18 mol.

Konsantrasyon yoğunluğunun bağımlılığı, Şekil 2'de gösterilmiştir. altında.

Sülfürik asit kullanımı

Çeşitli endüstrilerde kullanılır. Dökme demir ve çelik üretiminde, metal yüzeyi temizlemek için kullanılır, başka bir maddenin kapsamından önce, sentetik boyaların oluşturulmasında, ayrıca hidroklorik ve azot gibi diğer asit türlerinde yer almaktadır. Aynı zamanda, ilaç, gübreler ve patlayıcıların üretiminde de kullanılır ve petrol yabancı maddelerdeki petrol safsızlıklarını çıkarırken hala önemli bir reaktifdir.

o kimyasal madde Hem günlük yaşamda hem de kurşun-asit pillerde (örneğin, arabalarda mal olanlar) kullanılan bir sülfürik asit çözeltisi olarak kolayca erişilebilir. Bu tür bir asit, kural olarak, ağırlıkça yaklaşık% 30 ila% 35 H2S04 konsantrasyonuna sahiptir, gerisi sudur.

Birçok hane halkı için,% 30 H2S04, ihtiyaçlarını karşılamak için fazlasıyla yeterli olacaktır. Bununla birlikte, endüstri önemli ölçüde daha yüksek bir sülfürik asit konsantrasyonu gerektirir. Genellikle üretim sürecinde, önce yeterince seyreltilmiş ve organik kapaklarla kirlenmiştir. Konsantre asit, iki aşamada elde edilir: ilk önce% 70'e kadar ayarlanır ve daha sonra - ikinci aşamada -% 96-98'e kadar yükseltilir ve bu da ekonomik olarak uygun maliyetli üretim için aşırı bir göstergedir.

Sülfürik asit yoğunluğu ve çeşitleri

Her ne kadar neredeyse% 99 sülfürik asit kaynarken kısaca elde edilebilir, ancak kaynama noktasında daha sonraki 3 kaybı, konsantrasyonda% 98,3'e kadar bir düşüşe yol açar. Genel olarak, göstergeli bir çeşitlilik depoda% 98 daha fazla depolanmıştır.

Emtia asit asitleri yüzde konsantrasyonunda farklılık gösterir ve minimum kristalizasyon sıcaklıklarının seçili olduğu değerlerinin bunları. Bu, taşıma ve depolama sırasında sülfürik asit kristallerinin kaybını azaltmak için yapılır. Ana çeşitler aşağıdaki gibidir:

Kule (azot) -% 75. Bu çeşitteki sülfürik asidin yoğunluğu 1670 kg / m3'e eşittir. Islatın. Birincil hammaddelerin ateşlenmesi altında elde edilen kükürt dioksit S02'sini içeren kızartma gazının, nitroz ile muamele edilir (bu aynı zamanda H2S04, ancak içinde çözünmüş azot oksitler ile). Sonuç olarak, asit ve azot oksitler, işlemde harcanmayan ve üretim döngüsüne geri dönen izole edilmiştir.
İletişim -% 92.5-98.0. Bu çeşitliliğin% 98'inin sülfürik asidin yoğunluğu 1836.5 kg / m3'tür. SO2 içeren kavurma gazından da elde edilir ve işlem, dioksitin teması sırasında (dolayısıyla çeşitli) bir katı vanadyum katalizörünün birkaç katına sahip olan 33 anhidride oksidasyonunu içerir.
Oleum -% 104.5. Yoğunluğu 1896.8 kg / m3'tür. Bu çözelti, ilk bileşenin% 20'sini içerdiği H2S04'te 3'te ve asit tam olarak% 104.5'tir.
Yüksek faizli oleum -% 114.6. Yoğunluğu 2002 kg / m3'tür.
Şarj edilebilir -% 92-94.

Araba aküsü nasıl

Bu, çoğu kitle elektrikli cihazdan birinin çalışması tamamen, sulu sülfürik asit çözeltisi varlığında meydana gelen elektrokimyasal işlemlere dayanır.

Otomobil aküsü, seyreltilmiş bir sülfürik asit elektrolitinin yanı sıra birkaç plaka şeklinde pozitif ve negatif elektrotlar içerir. Pozitif plakalar kırmızımsı kahverengi malzeme - kurşun dioksit (PBO 2) ve negatif - gri-yapımı "süngerimsi" kurşun (PB )'dan yapılmıştır.

Elektrotlar kurşun veya kurşun içeren malzemeden yapıldığından, bu tip batarya genellikle performansı olarak adlandırılır, yani çıkış voltajının büyüklüğü, sülfürik asitin (kg / m3 veya g /) yoğunluğunun doğrudan belirlenmesidir. cm 3) aküye bir elektrolit olarak doldurulur.

Akü boşaldığında elektrolitlere ne olur?

Kurşun-asit akünün elektroliti, tam bir şarjla% 30'luk bir yüzde konsantrasyona sahip kimyasal olarak saf damıtılmış suda bir şarj edilebilir sülfürik asit çözeltisidir. Temiz asit, 1.835 g / cm3'lük bir yoğunluğa sahiptir, elektrolit yaklaşık 1.300 g / cm3'tür. Batarya boşaldığında, elektrolitten sülfürik asidin seçildiği bir sonucu olarak, içinde elektrokimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Çözeltinin konsantrasyonundaki yoğunluğu, pratik olarak orantılı olarak değişir, bu nedenle elektrolit konsantrasyonundaki bir düşüş nedeniyle düşmesi gerekir.

Boşaltma akımı aküden akmasına kadar, elektrotlarının yakınındaki asit aktif olarak kullanılır ve elektrolit giderek artan seyreltilir. Tüm elektrolitin hacminden ve elektrot plakalarından asidin difüzyonu, yaklaşık olarak kimyasal reaksiyonların sabit yoğunluğu ve sonuç olarak çıkış voltajı ile desteklenir.

Tahliye işleminin başlangıcında, asidin plakadaki elektrolitten difüzyonu hızlıdır, çünkü aynı anda oluşturulan sülfat, elektrotların aktif malzemesinde henüz gözenekleri atmadı. Sülfat elektrotların gözeneklerini oluşturmaya ve doldurmaya başladığında, difüzyon daha yavaş gerçekleşir.

Teorik olarak, tüm asit kullanılana kadar kategoriye devam etmek mümkündür ve elektrolit temiz sudan oluşacaktır. Bununla birlikte, deneyimler elektrolit yoğunluğu 1.150 g / cm3'e gerilediğinde deşarjların devam etmemesi gerektiğini göstermektedir.

Yoğunluk 1,300 ila 1,150 arasında düştüğünde, bu, reaksiyon işleminde çok fazla sülfatın oluşturulduğu anlamına gelir ve tüm gözenekleri plakalardaki aktif malzemelerde doldurur, yani hemen hemen tüm sülfürik asit, çözümden neredeyse tüm sülfürik asit seçilmiştir. Konsantrasyonun yoğunluğu orantılı olarak bağlıdır ve akü şarjı yoğunluğa bağlıdır. İncirde. Aşağıdakiler, akünün şarjının elektrolit yoğunluğundan bağımlılığıdır.

Elektrolit yoğunluğu değişimi en iyi araç Pilin boşalmasının durumunun belirlenmesi, doğru kullanılması şartıyla.

Elektrolitin yoğunluğuna bağlı olarak otomotiv pilin deşarj derecesi

Yoğunluğu iki haftada bir ölçülmeli ve kayıtlar gelecekte kullanım için kaydedilmeye devam edecektir.

Elektrolitin yoğunluğu, içerdiği asit daha büyük olur ve pilin daha fazla şarj edilmesi. 1.300-1.280 g / cm3 yoğunluğunun tam bir şarj olduğunu gösterir. Kural olarak, pil deşarjının bir sonraki derece dereceleri elektrolit yoğunluğuna bağlı olarak farklıdır:

1.300-1,280 - Tamamen şarj edildi:
1.280-1.200 - yarıdan fazla boşaltıldı;
1.200-1,150 - yarıdan az;
1,150 - Neredeyse boşalmış.

Bağlanmadan önce tamamen şarj edilmiş bir bataryaya sahip olun otomotiv ağı Her bir hücrenin voltajı 2,5 ila 2.7 V'dir. Yük bağlandığında, voltaj, üç veya dört dakika boyunca hızlı bir şekilde yaklaşık 2,1 V'a düşer. Bunun nedeni, negatif elektrot plakalarının yüzeyinde ve kurşun peroksit tabakası ve pozitif plakaların metali arasında ince bir kurşun sülfat tabakasının oluşumundan kaynaklanmaktadır. Otomotiv ağına bağlandıktan sonra hücre voltajının son değeri yaklaşık 2.15-2.18 volt.

Akım, birinci işlemde pilin içinden akmaya başladığında, voltaj, daha fazla sayıda sülfat oluşumundan dolayı, hücrelerin iç direncinin büyümesi ile açıklanan 2 V'ye kadar düşer. Plakaların gözenekleri ve asidin elektrolitten pistonlanması. Elektrolit akışının başlamasından kısa bir süre önce maksimum ve 1,300 g / cm3'e eşittir. İlk olarak, vakumu hızlı bir şekilde gerçekleşir, ancak daha sonra plakaların yakınındaki asit yoğunluğu ile çoğunlukla elektrolitin hacminin, elektrotlar ile asit seçimi, asitin ana bölümünden yeni parçalarının alınmasıyla korunur. elektrolit. Bu durumda, elektrolitin ortalama yoğunluğu, Şekil 2'de gösterilen bağımlılıkla sürekli olarak azalmaya devam etmektedir. yukarıda. İlk düşmeden sonra, voltaj daha yavaş azalır, azaltma hızı bataryanın yüküne bağlıdır. Boşaltma işleminin zaman çizelgesi, Şekil 2'de gösterilmiştir. altında.

Bataryadaki elektrolit durumunun izlenmesi

Yoğunluğu belirlemek için bir buharlayıcı kullanılır. Alt ucunda bir uzantılı, bir atış veya cıva ile doldurulmuş küçük bir kötü cam tüpten oluşur ve üst ucunda derecelendirilmiş bir ölçek oluşturur. Bu ölçek, Şekil 2'de gösterildiği gibi, farklı ara değerlerle 1.100 ila 1,300 arasında işaretlenmiştir. altında. Bu alan elektrolit içine yerleştirilirse, belirli bir derinliğe iner. Aynı zamanda, belirli bir miktarda elektrolit sergileyecek ve bir denge konumu elde edildiğinde, yerinden edilmiş hacmin ağırlığı, alanın ağırlığına eşit olacaktır. Elektrolitin yoğunluğu ağırlığının hacmine oranına eşit olduğundan ve alanın ağırlığı bilinirse, çözeltiye her bir seviyesi belirli bir yoğunluğa karşılık gelir.

Bazı aralıkların yoğunluk değerlerine sahip bir ölçekte değildir, ancak yazıtlarla işaretlenmiştir: "şarj", "yarı rütbe", "tam boşalma" veya benzeri.

Sülfürik asitH. 2 YANİ. 4 - Uçucu olmayan ağır sıvı, suda iyi çözünür (ısıtıldığında). t pl. \u003d 10.3 ° C, T KIP. \u003d 296 ° С,

Mükemmel nemi emer, bu nedenle sık sık kurutucu olarak işlev görür.

Sülfürik asit H2S04 üretimi.

Üretim sülfürik asit Bu bir temas işlemidir. 3 aşamaya ayrılabilir:

1. makbuz SO 2. Sülfür veya sülfür ateşlemesini yakarak.

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn. + H. 2 YANİ. 4 = Znso. 4 + H. 2 ,

Alkali veya ana oksitlerle olan reaksiyonlarda, sülfatlar veya hidrofibler oluşur:

CAO + H 2 SO 4 ( RSC) = DanaSO 4 + H20,

Na 2 O + H 2 S04 ( RSC) \u003d Nahso 4 + NaOH,

Baryum sülfatın çözünmez sülfat olduğu belirtilmelidir, bu nedenle sülfat iyonlarının varlığına bir gösterge olarak kullanılır.

KonsantreH. 2 YANİ. 4 Bakır, gümüş, karbon ve fosfor oksitler:

2AG + 2H2 SO 4 \u003d AG 2 SO 4 + SO2 + 2H20,

2P + 5H2 S04 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H20,

Konsantre H. 2 YANİ. 4 Normal koşullar altında etkileşime girmez AL, Cr, feAncak ısıtıldığında, tepki verir.

Konsantre H. 2 YANİ. 4 Hızla su ile reaksiyona girer, çok miktarda ısı vurgulayın.

Kükürt trioksit, bir kural olarak, renksiz bir sıvı şekli vardır. Ayrıca buz, lifli kristaller veya gazlarda da mevcut olabilir. Kükürt trioksit havaya maruz kaldığında, beyaz duman öne çıkmaya başlar. Konsantre sülfürik asit olarak böyle bir kimyasal aktif maddenin ayrılmaz bir elemanıdır. Bu şeffaf, renksiz, yağlı ve çok agresif bir sıvıdır. Petrol endüstrisinde, gübre, patlayıcı, diğer asitlerin üretiminde, araçlardaki kurşun asit şarj edilebilir pillerde kullanılır.

Konsantre Sülfürik Asit: Özellikler

Sülfürik asit suda çözünür, ahşap ve diğer organik maddelere temas ederken metal ve dokular üzerinde aşındırıcı bir etkiye sahiptir. Maddenin düşük konsantrasyonuna veya kısa süreli maruz kalmanın uzun süre maruz kaldığı bir sonucu olarak, sağlığın solunumdan olumsuz etkileri olabilir.

Konsantre sülfürik asit, gübre ve diğer kimyasalların imalatında, yağın işlenmesinde, dökme demir ve çelik üretiminde ve diğer birçok amaç için kullanılır. Yeterince olduğu için yüksek sıcaklık Kaynama, tuzlarından daha uçucu asitler vermek için kullanılabilir. Konsantre sülfürik asit, güçlü bir higroskopik özelliğe sahiptir. Bazen dehidrasyon için bir kurutma maddesi olarak kullanılır (su giderimi kimyasal yöntem) Karbonhidrat gibi birçok bileşik.

Sülfürik asit reaksiyonları

Konsantre sülfürik asit, şekerin olağandışı bir şekilde reaksiyona girer ve fırçalama siyah karbon kütlesini bırakır. Bu tür bir reaksiyon, cilt, selüloz ve diğer sebze ve hayvan elyaflarına maruz kaldığında gözlenir. Konsantre asit suyla karıştırıldığında, anında kaynama için yeterli miktarda ısı vurgulanır. Seyreltmek için, ısı birikimini sınırlamak için sürekli karıştırarak soğuk suya yavaşça eklenmelidir. Sülfürik asit, keskin bir şekilde belirgin özelliklere sahip hidrat oluşturarak bir sıvı ile reaksiyona girer.

fiziksel özellikler

Seyreltik çözeltide renksiz ve koku olmayan sıvı asidik bir tada sahiptir. Sülfürik asit, cilde maruz kaldığında ve vücudun tüm dokularına maruz kaldığında son derece agresiftir, doğrudan temasla güçlü yanıklara neden olur. Saf Formda H 2 S04, elektrik iletkeni değildir, ancak durum, su ilavesiyle ters yönde değişir.

Bazı özellikler, moleküler ağırlığın 98.08 olduğu gerçeğindedir. Kaynama noktası 327 derece santigrat, eriyen -2 derece santigrat derecedir. Sülfürik asit, geniş ticari kullanımı nedeniyle güçlü bir mineral asit ve kimya endüstrisinin ana ürünlerinden biridir. Demir sülfit gibi sülfit malzemelerinin oksidasyonu sonucu doğal olarak oluşturulur.

Kimyasal özellikler Sülfürik asit (H2S04), çeşitli kimyasal reaksiyonlarda tezahür edilir:

Alkalilerle etkileşime girdiğinde, sülfatlar da dahil olmak üzere iki miktar tuzlar oluşturulur.
Karbonat ve hidrokarbonatlar ile tuzlar ve karbondioksit (C02) oluşumu ile reaksiyona girer.
Dilüsyonun sıcaklığına ve derecesine bağlı olarak metalleri farklı şekillerde etkiler. Soğuk ve seyreltilmiş, çıkış hidrojenini verir, sıcak ve konsantre emisyonları bu kadar 2 verir.
Sülfür trioksit (S03) ve su (H20), Solution H2S04 (konsantre sülfürik asit) ayrıştırıldığında ayrışır. Kimyasal özellikler ayrıca güçlü bir oksitleyici ajanın rolünü içerir.

Ateş tehlikesi

Sülfürik asit, temas ettikten sonra ince yanıcı maddeleri tutuşturmak için yüksek bir reaktiviteye sahiptir. Isıtıldığında, yüksek teknoloji ürünü gazlar öne çıkmaya başlar. Patlayıcı ve uyumsuz büyük sayı maddeler. Yüksek sıcaklıklarda ve basınç oldukça agresif olabilir kimyasal değişimler ve deformasyon. Su ve diğer sıvılarla şiddetle reaksiyona girebilir ve sıçramaya yol açabilir.

Sağlık tehlikesi

Sülfürik asit vücudun tüm dokularını aşındırır. Buharların solunması ciddi akciğer yaralanmalarına neden olabilir. Mukoza gözün lezyonu, vizyon kaybına neden olabilir. Deri ile temas şiddetli nekroza neden olabilir. Asit trakeaya erişirse, birkaç damla bile ölümcül olabilir. Kronik etki trakeobronşit, stomatit, konjonktivit, gastrit neden olabilir. Bir dolaşım çöküşü eşliğinde mide ve peritonitin delikleri oluşabilir. Sülfürik asit, aşırı dikkatli tedavi edilmesi gereken çok donanımdır. Maruz kalma konusunda belirti ve semptomlar şiddetli olabilir ve tükürük, şiddetli susuzluk, yutma, ağrı, şok ve yanıkları içerir. Massoves genellikle çekilmiş kahve rengine sahiptir. Keskin bir inhalasyon etkisi hapşırma, sesler, boğucu, larenjit, nefes darlığı, solunum yolu tahrişi ve göğüs ağrısına neden olabilir. Burun ve zamktan kanama, pulmoner şişme, kronik bronşit ve zatürree de oluşabilir. Cilt üzerindeki etki ciddi ağrı yanıklarına ve dermatitlere yol açabilir.

İlk yardım

Kurbanları temiz havaya yerleştirin. Personel acil servisler Sülfürik asidin etkilerinden kaçınmalıdır.
Nabız ve solunum frekansı dahil olmak üzere yaşam göstergelerini değerlendirin. Nabız algılanmazsa, elde edilen ek yaralanmalara bağlı olarak resüsitasyon faaliyetleri. Bir nefes ve zorsa, solunum desteği sağlayın.
Bulanık çamaşırları mümkün olan en kısa sürede çıkarın.
Gözlere girerken ilık su En az 15 dakika, ciltte - sabunla suyla durulayın.
Zehirli buharları soluduğunuzda, ağzınızı büyük miktarda su ile durulmanız gerekir, içecek ve bağımsız olarak kusma yasaktır.
Mağdurları tıp kurumuna teslim et.

Sülfürik asidin fiziksel özellikleri:
Şiddetli yağ sıvısı ("kuvvetli yağ");
Yoğunluk 1.84 g / cm3; Uçucu olmayan, suda iyi çözünür - ağır ısıtma ile; T ° Pl. \u003d 10.3 ° C, T ° KIP. \u003d 296 ° C, çok higroskopik, sulama özelliklerine sahiptir (Charring Kağıdı, Ahşap, Şeker).

Hidrasyonun ısısı o kadar büyüktür ki, karışımın dökülebilmesi, püskürtülmesi ve yanıklara neden olabileceğidir. Bu nedenle, suya asit eklemek ve bunun tersi değil, çünkü bu nedenle aside su eklendiğinde, daha hafif su, tüm vurgulama ısısının tamamının odaklandığı asitin asidinde olacaktır.

Sülfürik asit endüstriyel üretimi (İletişim yöntemi):

1) 4FES 2 + 11O 2 → 2FE 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) NSO 3 + H 2 S04 → H 2 SO 4 · NSO 3 (Oleum)

Buruşuk saflaştırılmış ıslak pirit (kükürt sandığı) üstüne üstüne ateşleme fırınına uykuya dalmak kaynama katmanı". Alt (karşı taraftarın prensibi), oksijenle zenginleştirilmiş havayı geçer.
Bir fırın, bileşimi olan fırından yapılır: S02, O 2, su çiftleri (pirit ıslaktı) ve bayrağın en küçük parçacıkları (demir oksit). Gaz, sert parçacıklardan (siklon ve elektrikli filtrede) ve su buharı (kurutma kulesinde) temizlenir.
Temas aparatında, reaksiyon hızını arttırmak için bir katalizör V 2 05 (pentolar vanadyum) kullanarak kükürt gazının oksidasyonu vardır. Bir oksitin bir başkasında oksidasyonu süreci geri dönüşümlüdür. Bu nedenle, doğrudan reaksiyon akışı için en uygun koşulları seçerler - yüksek tansiyon (Çünkü doğrudan reaksiyon toplamda bir azalma ile birlikte gelir) ve sıcaklık 500 s'den yüksek değildir (çünkü reaksiyon ekzotermik).

Absorpsiyon kulesinde, konsantre sülfürik asit ile kükürt oksit (VI) emilimi vardır.
Su emilimi kullanılmaz, çünkü kükürt oksit, büyük miktarda ısıın salınması ile suda çözülür, böylece elde edilen sülfürik asit kaynar ve buhar haline gelir. Bir sülfürist sis oluşturmamak için,% 98 konsantre sülfürik asit kullanılır. Kükürt oksit, böyle bir aside çok iyi çözülür, oleum oluşturur: H 2 S04 · NSO 3

Sülfürik asidin kimyasal özellikleri:

H2S04, en güçlü mineral asitlerden biri olan güçlü bir iki eksenli asittir, yüksek kutuplardan dolayı, H ile Hakkında Hakkında Hakkında Hakkında.

1) Sulu bir çözeltide, sülfürik asit ayrışır , hidrojen iyonu ve asit kalıntısı oluşturan:
H 2 S04 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
Toplam Denklem:
H 2 S04 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) Sülfürik asidin metallerle etkileşimi:
Seyreltilmiş sülfürik asit, sadece hidrojenin solundaki gerilim sırasındaki metalleri çözer:
Zn 0 + H2 +1 SO 4 (RSC) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) Sülfürik asit etkileşimiana oksitlerle:
CUO + H 2 S04 → CUSO 4 + H20

4) Sülfürik asit etkileşimi Hidroksitler:
H 2 S04 + 2NAOH → Na 2 SO 4 + 2H20
H 2 S04 + CU (OH) 2 → CUSO 4 + 2H20

5) Tuz Değişim Reaksiyonları:
BACL 2 + H 2 S04 → BASO 4 ↓ + 2HCL
Sülfürik asidi ve çözünür sülfatları tespit etmek için beyaz bir tortu bazo 4 (asitlerde çözünmeyen) oluşumu kullanılır ( kalite reaksiyonu sülfat iyonunda).

Özel Özellikler H 2 S04:

1) Konsantre Sülfürik asit güçlü oksitleyici ; Metallerle etkileşime girdiğinde (AU hariç, PT), metalin aktivitesine bağlı olarak S +4 O 2, S 0 veya H2 S -2'ye geri yüklenir. Isıtmadan FE, AL, CR - pasivasyon ile reaksiyona girmez. Valence değişkenli metallerle etkileşime girdiğinde, ikincisi oksitlenir daha fazla yüksek dereceler Oksidasyon seyreltilmiş bir asit çözeltisi durumunda olduğundan: Fe 0→ Fe 3+, CR 0→ Cr 3+, mn 0→ Mn 4+,SN 0.→ SN 4+.

Aktif metal

8 AL + 15 H 2 S04 (Kons.) → 4al 2 (SO 4) 3 + 12H20 + 3 H 2 S.
4│2al 0 - 6 e. - → 2al 3+ - oksidasyon
3│ S 6+ + 8E → S 2- Restorasyon

4mg + 5H2 SO 4 → 4MGSO 4 + H2 S + 4H2 O

Metal Orta Aktivite

2CR + 4 H 2 S04 (Kons.) → CR2 (SO 4) 3 + 4 H20 + S.
1│ 2CR 0 - 6E → 2CR 3+ - Oksidasyon
1 S 6+ + 6E → S 0 - Restorasyon

Metal lowactive

2Bi + 6H 2 S04 (Kons.) → BI 2 (SO 4) 3 + 6H20 + 3 SO 2.
1│ 2BI 0 - 6E → 2BI 3+ - Oksidasyon
3│ S 6+ + 2E → S 4+ - Restorasyon

2AG + 2H2 SO 4 → AG 2 SO 4 + SO 2 + 2H2 O

2) Konsantre sülfürik asit, metal olmayan bazı metalleri bir kural olarak oksitler, maksimum oksidasyon derecesine göre, kendisi geri yüklenir.S +4.O 2:

C + 2H2 S04 (Sonuçlar) → CO 2 + 2SO 2 + 2H20 O

S + 2H2 S04 (Sonuçlar) → 3SO2 + 2H20

2P + 5H2 S04 (Sonuç) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H20 O

3) Karmaşık maddelerin oksidasyonu:
Sülfürik asit, serbest halojene Hi ve NVG oksiderler:
2 kV + 2N 2 S04 \u003d K2 SO 4 + SO 2 + B2 + 2N2
2 Ki + 2N 2 S04 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2N2
Konsantre sülfürik asit, klorür iyonlarını serbest klor için oksitleyemez, bu da Exchange reaksiyonu tarafından bir NHL elde etmeyi mümkün kılar:
NASL + H 2 S04 (Kons.) \u003d Nanso 4 + HC1

Sülfürik asit, kimyasal olarak ilişkilendirilmiş suyu alır. organik bileşiklerhidroksil grupları içeren. Konsantre sülfürik asit varlığında etil alkolün dehidrasyonu etilene neden olur:
C 2 H5 IT \u003d C2H4 + H20.

Sülfürik asit ile temasta olduğunda charring şekeri, selüloz, nişasta ve diğer karbonhidratlar da dehidrasyonları ile açıklanır:
C6 H 12 O 6 + 12H2 S04 \u003d 18H20 + 12SO 2 + 6CO 2.