Atomların karşılıklı etkisi, veren şeydir. Organik bileşiklerin moleküllerinde atomların karşılıklı etkisi
asidik tuzlar - o tuz atomların eksik yer değiştirmesi sonucu oluşan hidrojen atomlar tarafından asit moleküllerinde metaller Bileşimlerinde iki tip katyon bulunur: bir metal (veya amonyum) katyonu ve bir hidrojen katyonu ve çok yüklü bir anyon. asit kalıntısı. Katyon hidrojen, tuzun adına "hidro" ön ekini verir, örneğin sodyum bikarbonat. Bu tür tuzlar ayrışır sulu çözeltiler metal katyonlarına, hidrojen katyonlarına ve asidik kalıntıların anyonlarına. Fazlalık olduğunda oluşurlar. asit ve hidrojen atomları içerir. Asit tuzları sadece polibazik asitlerden oluşur ve hem tuzların hem de asitlerin özelliklerini sergiler. Hidroliz sırasında güçlü asitlerin (hidrosülfatlar, dihidrojen fosfatlar) asit tuzları, ortamın asidik bir reaksiyonunu verir (bu nedenle adları bağlantılıdır). Aynı zamanda, asidik tuzların çözeltileri zayıf asitler(hidrokarbonatlar, tartratlar) ortamda nötr veya alkali olabilir.
Fiziksel özellikler
Asit tuzları - sert kristalli maddeler farklı çözünürlük ve yüksek erime noktaları ile. Tuzların rengi içerdikleri metale bağlıdır.
Kimyasal özellikler
1. Asit tuzları, hidrojen atomunun solundaki standart elektrot potansiyelleri serisindeki (Beketov serisi) metallerle reaksiyona girer:
2KHSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2NaHC03 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Bu reaksiyonlar sulu çözeltilerde gerçekleştiğinden, aşağıdaki gibi metaller lityum, sodyum, potasyum, baryum diğer aktif metaller normal koşullar altında su ile reaksiyona giren.
2. Reaksiyon sonucunda oluşan asit, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu ise, asit tuzları asitlerle reaksiyona girer:
NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + CO2
Bu tür reaksiyonları gerçekleştirmek için genellikle kuru bir tuz alırlar ve üzerine konsantre bir asit ile etki ederler.
3. Asit tuzları, orta tuz ve su oluşumu ile sulu alkali çözeltileri ile reaksiyona girer:
1) Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H20 + K2SO4 + Na2S04,
3) NaHC03 + NaOH = H20 + Na2C03
Bu tür reaksiyonlar, orta tuzları hazırlamak için kullanılır. 4. Asit tuzları, tuz çözeltileri ile reaksiyona girer, reaksiyon sonucunda bir çökelti oluşursa, bir gaz açığa çıkar veya su oluşur:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2) 2KHSO 4 + BaCl2 = BaSO 4 + K2SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHC03 + BaCl2 = BaCO 3 + Na2C03 + 2HCl
Bu reaksiyonlar, diğerlerinin yanı sıra, pratik olarak çözünmeyen tuzlar elde etmek için kullanılır.
5. Bazı asidik tuzlar ısıtıldığında ayrışır:
1) Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHC03 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Asit tuzları bazik ile reaksiyona girer oksitler su ve orta tuzların oluşumu ile:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2) 2NaHC03 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2C03
7. Ne zaman hidroliz asidik tuzlar metal katyonlarına ve asidik anyonlara ayrışır: КHSO 4 → К + + НSO 4–
Ortaya çıkan asidik anyonlar da tersinir olarak ayrışır: HSO 4– → H + + SO 4 2–
alma
Asit tuzları, fazla asit bir alkaliye etki ettiğinde oluşur. Asit mol sayısına bağlı olarak (bu durumda - ortofosforik) dihidrojen ortofosfatlar oluşturabilir (1) ve hidrojen fosfatlar (2) :
Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba (H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
Asidik tuzların hazırlanmasında başlangıç maddelerinin molar oranları önemlidir. Örneğin, NaOH ve H2S04 2: 1 molar oranı ile ortalama bir tuz oluşur:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ve 1: 1 oranında - asidik: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Asit tuzları, hidrojenin solundaki metal aktivitesi sırasında duran metallerle asit çözeltilerinin etkileşimi sonucunda oluşur:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn (HSO 4) 2,
2. Asitlerin bazik oksitlerle etkileşimi sonucunda asit tuzları oluşur:
1) CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,
2) CuO + 2H 2SO 4 = Cu (HSO 4) 2 + H 2 O
3. Asitlerin bazlarla etkileşimi sonucu asit tuzları oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):
1) NaOH + H2S04 = NaHSO 4 + H2O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Nötralizasyon reaksiyonlarına katılan asit ve bazların konsantrasyon oranlarına bağlı olarak orta, asidik ve bazik tuzlar elde etmek mümkündür.
4. Asit tuzları, asitler ve orta tuzların etkileşimi sonucunda elde edilebilir:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4
5. Asit tuzları, bazların fazla asidik oksit ile etkileşiminin bir sonucu olarak oluşur.
Tuz - o karmaşık maddeler bir (birkaç) metal atomundan (veya daha karmaşık katyonik gruplardan, örneğin amonyum grupları NH 4 +, hidroksillenmiş gruplar Me (OH)) oluşan n m+) ve bir (birkaç) asidik kalıntı. Genel tuz formülü Ben mi n A m , burada A asidik bir kalıntıdır. Tuz (bakış açısından elektrolitik ayrışma) sulu çözeltilerde metal katyonlarına (veya amonyum N H 4 +) ve asit kalıntısının anyonlarına ayrışan elektrolitlerdir.
sınıflandırma Tuzlar ikiye ayrılır ortalama (normal ), Ekşi(hidrotuzları ), ana (hidroksosaltlar) , çift , karışık ve karmaşık(santimetre. tablo).
Tablo - Bileşime göre tuzların sınıflandırılması
| TUZLAR | |||||
|
Ortalama (normal) - asitteki hidrojen atomlarının tamamen metalle yer değiştirmesinin ürünü AlCl3 |
asidik(hidrotuzları) - asitte hidrojen atomlarının eksik metal ikamesi ürünü İLE HSO4 |
Ana(hidroksosaltlar) - bazın OH gruplarının bir asit tortusu ile eksik ikamesi ürünü FeOHCl |
çift kişilik - iki farklı metal ve bir asidik kalıntı içerir İLE NaSO4 |
Karışık - bir metal ve birkaç asidik kalıntı içerir CaClBr |
karmaşık 4 |
Fiziksel özellikler. Tuzlar, suda farklı renklerde ve farklı çözünürlükte kristal maddelerdir.
Kimyasal özellikler
1) Ayrışma. Orta, çift ve karışık tuzlar tek adımda ayrışır. Asidik ve bazik tuzlar için ayrışma aşamalar halinde gerçekleşir.
NaCl Na + + Cl -.
КNaSO 4 К + + Na + + SO 4 2–.
CaClBr Ca2+ + Cl - + Br -.
KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.
FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH -.
SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3.
2) Göstergelerle etkileşim... Hidroliz sonucunda tuz çözeltilerinde H+ iyonları (asidik ortam) veya OH - iyonları (alkali ortam) birikir. En az bir zayıf elektrolit tarafından oluşturulan çözünür tuzlar hidrolize uğrar. Bu tür tuzların çözeltileri göstergelerle etkileşime girer:
indikatör + H + (OH -) renkli bileşik.
AlCl3 + H20 AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
3) ısı ayrışım... Isıtıldığında, bazı tuzlar metal oksit ve asidik oksite ayrışır:
CaCO3 CaO + CO2 .
anoksik asitlerin tuzları ile ısıtıldıklarında basit maddelere ayrışabilirler:
2AgCl Ag + Cl 2.
Oksitleyici asitlerle oluşan tuzların ayrıştırılması daha zordur:
2K NO 3 2K NO 2 + O 2.
4) 5 asitlerle etkileşim: Reaksiyon, tuzun daha zayıf veya daha fazla uçucu asit ile oluşması veya bir çökelti oluşması durumunda meydana gelir..
2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.
Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.
Asitlerin etkisi altındaki bazik tuzlar orta tuzlara dönüşür:
FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H20.
Polibazik asitlerin oluşturduğu ortalama tuzlar, onlarla etkileşime girdiğinde asidik tuzlar oluşturur:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.
5) Alkalilerle etkileşim. Tuzlar, katyonları çözünmeyen bazlara karşılık gelen alkalilerle reaksiyona girer. .
CuSO 4 + 2NaOH ® Cu (OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu (OH) 2 ¯.
6) Birbiriyle etkileşim. Reaksiyon, çözünür tuzlar etkileşime girdiğinde ve bir çökelti oluştuğunda meydana gelir.
AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯.
7) Metallerle etkileşim. Bir dizi gerilimdeki önceki her metal, bir sonrakini tuzunun çözeltisinden uzaklaştırır:
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+.
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg, Ag, Pd, Pt,Au
8) Elektroliz (doğrudan elektrik akımı ile ayrıştırma)... Tuzlar çözeltilerde elektrolize edilir ve erir:
2NaCl + 2H20H2 + 2NaOH + Cl 2.
2NaCl eriyik 2Na + Cl 2.
9) Asidik oksitlerle etkileşim.
CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na2SiO3
alma. 1) Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:
2Na + Cl2 ® 2NaCl.
2) Bazik ve amfoterik oksitlerin asidik oksitlerle etkileşimi:
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4.
3) Bazik oksitlerin amfoterik oksitlerle etkileşimi:
Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.
4) Metallerin asitlerle etkileşimi:
2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .
5 ) Bazik ve amfoterik oksitlerin asitlerle etkileşimi:
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.
6) Amfoterik oksitler ve hidroksitlerin alkalilerle etkileşimi:
Çözeltide: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 О ® 2–.
Amfoterik oksit ile füzyon yapıldığında: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Çözeltide: 2NaOH + Zn (OH) 2 ® Na 2 2OH - + Zn (OH) 2 ® 2–
Füzyon olduğunda: 2NaOH + Zn (OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.
7) Metal hidroksitlerin asitlerle etkileşimi:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.
8) Asitlerin tuzlarla etkileşimi:
2HCl + Na2S® 2NaCl + H2 S .
9) Tuzların alkalilerle etkileşimi:
Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .
10) Tuzların birbirleriyle etkileşimi:
AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3.
Los Angeles Yakovishin
Tuz nedir sorusuna cevap verebilmek için genellikle uzun uzun düşünmenize gerek yoktur. Bu kimyasal bir bileşiktir Günlük yaşam oldukça sık oluşur. Sıradan sofra tuzu hakkında konuşmaya gerek yok. Detaylı iç yapı tuzlar ve bileşikleri inorganik kimya ile incelenir.
tuz tayini
M.V. Lomonosov'un eserlerinde tuzun ne olduğu sorusuna net bir cevap bulunabilir. Bu ismi suda çözünebilen ve etkisi altında tutuşmayan kırılgan cisimlere vermiştir. yüksek sıcaklıklar veya ateş açın. Daha sonra tanım, bu maddelerin fiziksel özelliklerinden değil, kimyasal özelliklerinden çıkarılmıştır.
Karışık bir örnek, hidroklorik asit ve hipokloröz asidin kalsiyum tuzudur: CaOCl 2.
isimlendirme
Değişken değerlikli metallerin oluşturduğu tuzların ek bir tanımı vardır: formülden sonra değerlik Romen rakamlarıyla parantez içinde yazılır. Yani demir sülfat FeSO 4 (II) ve Fe 2 (SO4) 3 (III) var. Tuzların adı, bileşiminde ikame edilmemiş hidrojen atomları varsa hidro- ön ekini içerir. Örneğin, potasyum hidrojen fosfat, K2HP04 formülüne sahiptir.
Elektrolitlerdeki tuzların özellikleri
Elektrolitik ayrışma teorisi kendi yorumunu verir kimyasal özellikler... Bu teori ışığında tuz, çözündüğünde suda ayrışan (ayrışan) zayıf bir elektrolit olarak tanımlanabilir. Bu nedenle, bir tuz çözeltisi, pozitif negatif iyonların bir kompleksi olarak temsil edilebilir ve birincisi H + hidrojen atomları değildir ve ikincisi OH - hidrokso grubunun atomları değildir. Her tür tuz çözeltisinde bulunabilecek iyonlar mevcut değildir, dolayısıyla genel özellikleri de yoktur. Tuz çözeltisini oluşturan iyonların yükleri ne kadar küçükse, o kadar iyi ayrışırlar, böyle bir sıvı karışımın elektrik iletkenliği o kadar iyi olur.
asidik tuz çözeltileri
Çözeltideki asit tuzları, asit kalıntısı olan karmaşık negatif iyonlara ve pozitif yüklü metal parçacıkları olan basit anyonlara ayrışır.
Örneğin, sodyum bikarbonatın çözünmesinin reaksiyonu, tuzun sodyum iyonlarına ve geri kalan HCO3 -'e ayrışmasına yol açar.
Tam formül şöyle görünür: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
Temel tuz çözeltileri
Bazik tuzların ayrışması, metaller ve hidrokso gruplarından oluşan asit anyonlarının ve kompleks katyonların oluşumuna yol açar. Bu karmaşık katyonlar da ayrışma sırasında bozunma yeteneğine sahiptir. Bu nedenle, ana grubun bir tuzunun herhangi bir çözeltisinde OH - iyonları bulunur. Örneğin, hidroksomagnezyum klorürün ayrışması şu şekilde ilerler:
tuz serpme
tuz nedir? Bu element en yaygın kimyasal bileşiklerden biridir. Herkes sofra tuzu, tebeşir (kalsiyum karbonat) vb. bilir. Karbonat asit tuzları arasında en yaygın olanı kalsiyum karbonattır. o parçası mermer, kalker, dolomit. Ayrıca inci ve mercan oluşumunun temeli kalsiyum karbonattır. Bu kimyasal bileşik, böceklerde sert örtülerin ve kordatlarda iskeletlerin oluşumu için gereklidir.
Sofra tuzu çocukluğumuzdan beri biliniyor. Doktorlar aşırı kullanımına karşı uyarır, ancak ılımlılıkta vücuttaki yaşam süreçlerinin uygulanması için son derece gereklidir. Ve doğru kan bileşimini ve üretimini korumak için gereklidir. mide suyu... Enjeksiyonların ve damlalıkların ayrılmaz bir parçası olan tuzlu çözeltiler, sofra tuzu çözeltisinden başka bir şey değildir.
Kimyasal Denklemler
kimyasal denklem kimyasal formüller kullanılarak bir reaksiyonun ifadesidir. Kimyasal Denklemler Hangi maddelerin kimyasal tepkimeye girdiğini ve bu tepkime sonucunda hangi maddelerin oluştuğunu gösterir. Denklem, kütlenin korunumu yasasına dayanır ve kimyasal reaksiyona katılan maddelerin nicel oranlarını gösterir.
Örnek olarak, hidroksit etkileşimini düşünün. potasyumİle fosforik asit :
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
1 mol fosforik asidin (98 g) 3 mol potasyum hidroksit (3 · 56 g) ile reaksiyona girdiği denklemden görülebilir. Reaksiyon sonucunda 1 mol potasyum fosfat (212 g) ve 3 mol su (3 · 18 g) oluşur.
98 + 168 = 266 gr; 212 + 54 = 266 g Tepkimeye giren maddelerin kütlesinin tepkime ürünlerinin kütlesine eşit olduğunu görüyoruz. Bir kimyasal reaksiyonun denklemleri, belirli bir reaksiyonla ilgili çeşitli hesaplamalar yapmanızı sağlar.
Karmaşık maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, bazlar, asitler ve tuzlar.
oksitler biri oksijen, yani iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. oksit, bir elementin oksijenli bileşiğidir.
Oksitlerin adı, oksidi oluşturan elementin adından türetilmiştir. Örneğin, BaO baryum oksittir. Oksit elementin değişken bir değerliliği varsa, elementin adından sonra parantez içindeki değeri Romen rakamlarıyla belirtilir. Örneğin, FeO demir (I) oksittir, Fe2O3 demir (III) oksittir.
Tüm oksitler tuz oluşturan ve oluşturmayan olarak sınıflandırılır.
Tuz oluşturan oksitler, sonuç olarak, kimyasal reaksiyonlar tuzlar oluşturur. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri oluşturan ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metallerin ve metal olmayanların oksitleridir. Örneğin bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir, çünkü örneğin hidroklorik asit(HCl) tuz formları:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak başka tuzlar da elde edilebilir:
CuO + SO3 → CuSO4.
Tuz oluşturmayan oksitler, tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bir örnek CO, N2O, NO'dur.
Tuz oluşturan oksitler 3 tiptir: bazik ("baz" kelimesinden), asidik ve amfoterik.
Bazik oksitler, baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen metal oksitlerdir. Bazik oksitler arasında örneğin Na2O, K2O, MgO, CaO vb. bulunur.
Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Suda çözünür bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Karşılık gelen tuzları oluşturmak için asidik oksitlerle reaksiyona girin
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturun:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girin:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Bazik oksitler, asit oksitlerle reaksiyona girerek tuzları oluşturur:
Na2O + SO3 = Na2SO4
İkinci element olarak oksitlerin bileşiminde en yüksek değerliliği (genellikle IV ila VII) gösteren bir metal olmayan veya bir metal varsa, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 vb. Asidik oksitler suda ve alkalilerde çözünür ve tuz ve su oluşturur.
Asidik oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Su ile etkileşime girerek asit oluşturur:
SO3 + H2O → H2SO4.
Ancak asidik oksitlerin tümü doğrudan su ile reaksiyona girmez (SiO2, vb.).
2. Tuz oluşturmak için baz oksitlerle reaksiyona girin:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Alkalilerle etkileşime girerek tuz ve su oluşturur:
CO2 + Ba (OH) 2 → BaCO3 + H2O.
Amfoterik oksit, amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneği olarak anlaşılır. Örneğin çinko oksit ZnO hem baz hem de asit olabilir (Zn(OH)2 ve H2ZnO2). amfoterisite koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin ya bazik ya da asidik özellikler sergilediği gerçeğiyle ifade edilir, örneğin - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Örneğin, çinko oksidin amfoterik yapısı, hem hidroklorik asit hem de sodyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde kendini gösterir:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Tüm amfoterik oksitler suda çözünür olmadığından, bu tür oksitlerin amfoterikliğini kanıtlamak çok daha zordur. Örneğin, potasyum disülfat ile füzyon reaksiyonunda alüminyum oksit (III), bazik özellikler sergiler ve hidroksitlerle füzyon, asidik olanlar:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12 (SO4) 3
Al2O3 + 2KOH = 2KAIO2 + H2O
Çeşitli amfoterik oksitler için, özelliklerin dualitesi değişen derecelerde ifade edilebilir. Örneğin çinko oksit asitlerde ve alkalilerde eşit derecede kolay çözünürken, demir (III) oksit - Fe2O3 - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahiptir.
Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri
1. Asitlerle etkileşerek tuz ve su oluşturur:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Reaksiyon tuzu - sodyum çinkoat ve su sonucu oluşan katı alkalilerle (füzyon sırasında) reaksiyona girer:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Çinko oksit bir alkali solüsyonla (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde başka bir reaksiyon meydana gelir:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Koordinasyon sayısı, en yakın parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya inov. Her amfoterik metalin kendi koordinasyon numarası vardır. Be ve Zn için 4; ve için, Al 4 veya 6'dır; ve için, Cr 6 veya (çok nadiren) 4'tür;
Amfoterik oksitler genellikle suda çözünmez veya reaksiyona girmez.
Oksit elde etme yöntemleri basit maddeler ya bir elementin oksijenle doğrudan reaksiyonudur:
veya karmaşık maddelerin ayrışması:
a) oksitler
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksitler
Ca (OH) 2 = CaO + H2O
c) asitler
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO + CO2
Asitlerin - oksitleyici ajanların metaller ve metal olmayanlarla etkileşiminin yanı sıra:
Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksitler, oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimi ile veya dolaylı olarak (örneğin, tuzların, bazların, asitlerin ayrışmasıyla) elde edilebilir. Normal şartlar altında oksitler katı, sıvı ve gaz halindedir, bu tip bileşikler doğada çok yaygındır. oksitler bulunur yer kabuğu... Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.
Vakıflar- Bunlar, metal atomlarının bir veya daha fazla hidroksil grubuyla bağlı olduğu moleküllerde karmaşık maddelerdir.
Bazlar, ayrışma üzerine anyon olarak sadece hidroksit iyonları oluşturan elektrolitlerdir.
NaOH = Na + + OH -
Ca (OH) 2 = CaOH + + OH - = Ca2 + + 2OH -
Temel sınıflandırmanın birkaç işareti vardır:
Sudaki çözünürlüğüne bağlı olarak bazlar alkaliler ve çözünmezler olarak ikiye ayrılır. alkaliler hidroksitler alkali metaller(Li, Na, K, Rb, Cs) ve toprak alkali metaller (Ca, Sr, Ba). Diğer tüm bazlar çözünmez.
Ayrışma derecesine bağlı olarak, bazlar güçlü elektrolitler (tüm alkaliler) ve zayıf elektrolitler (çözünmeyen bazlar) olarak ikiye ayrılır.
Moleküldeki hidroksil gruplarının sayısına bağlı olarak, bazlar bir asit (1 OH grubu), örneğin sodyum hidroksit, potasyum hidroksit, iki asit (2 OH grubu), örneğin kalsiyum hidroksit, bakır ( 2) hidroksit ve poliasit.
Kimyasal özellikler.
OH iyonları - çözeltideki alkali ortamı belirler.
Alkali çözümler, göstergelerin rengini değiştirir:
Fenolftalein: renksiz ® ahududu,
Turnusol: mor ® mavi,
Metil turuncu: turuncu ® sarı.
Alkali çözeltiler, reaksiyona girenlere karşılık gelen asitlerin tuzlarını oluşturmak için asit oksitlerle etkileşime girer. asit oksitler... Alkali miktarına bağlı olarak orta veya asidik tuzlar oluşur. Örneğin, kalsiyum hidroksit karbon monoksit (IV) ile etkileşime girdiğinde, kalsiyum karbonat ve su oluşur:
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Ve kalsiyum hidroksit aşırı oksit ile etkileşime girdiğinde karbon(Iv) kalsiyum bikarbonat oluşur:
Ca (OH) 2 + CO2 = Ca (HCO3) 2
Ca2 + + 2OH- + CO2 = Ca2 + + 2HCO32-
Tüm bazlar, tuz ve su oluşturmak üzere asitlerle etkileşime girer, örneğin: sodyum hidroksit hidroklorik asit ile etkileşime girdiğinde, sodyum klorür ve su oluşur:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na + + OH- + H + + Cl- = Na + + Cl- + H2O
Bakır (II) hidroksit, bakır (II) klorür ve su oluşturmak için hidroklorik asitte çözülür:
Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl- = Cu2 + + 2Cl- + 2H2O
Cu (OH) 2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O.
Asit ve baz arasındaki tepkimeye nötrleşme tepkimesi denir.
Çözünmeyen bazlar, ısıtıldığında suya ve baza karşılık gelen metal oksite ayrışır, örneğin:
Cu (OH) 2 = CuO + H2 2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkaliler, iyon değişim reaksiyonunun son koşullarından biri yerine getirilirse (bir çökelti oluşur), tuz çözeltileri ile etkileşime girer,
2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2? + Na2SO4
2OH- + Cu2 + = Cu (OH) 2
Reaksiyon, bakır katyonlarının hidroksit iyonları ile bağlanması nedeniyle ilerler.
Baryum hidroksit bir sodyum sülfat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, bir baryum sülfat çökeltisi oluşur.
Ba (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2 + + SO42- = BaSO4
Reaksiyon, baryum katyonlarının ve sülfat anyonlarının bağlanması nedeniyle ilerler.
Asitler - Bunlar, molekülleri metal atomları ve bir asit tortusu ile değiştirilebilen veya değiştirilebilen hidrojen atomları içeren karmaşık maddelerdir.
Molekülde oksijenin varlığına veya yokluğuna göre asitler oksijen içerenlere (H2SO4 sülfürik asit, H2SO3 sülfürlü asit, HNO3 nitrik asit, H3PO4 fosforik asit, H2CO3) ayrılır. karbonik asit, H2SiO3 silisik asit) ve anoksik (HF hidroflorik asit, HCl hidroklorik asit (hidroklorik asit), HBr hidrobromik asit, HI hidroiyodik asit, H2S hidrosülfürik asit).
Asit molekülündeki hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak monobazik (1 H atomlu), dibazik (2 H atomlu) ve tribazik (3 H atomlu) vardır.
C VE S LOT S
Bir asit molekülünün hidrojen içermeyen kısmına asit kalıntısı denir.
Asit kalıntıları bir atomdan (-Cl, -Br, -I) oluşabilir - bunlar basit asit kalıntılarıdır veya bir atom grubundan (-SO3, -PO4, -SiO3) olabilir - bunlar karmaşık kalıntılardır.
Sulu çözeltilerde, asit kalıntıları değişim ve ikame reaksiyonları sırasında yok edilmez:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Kelime anhidrit susuz, yani susuz asit anlamına gelir. Örneğin,
H2SO4 - H2O → SO3. Susuz asitlerin anhidritleri yoktur.
Asidin adı, "naya" ve daha az sıklıkla "vaya" sonlarının eklenmesiyle asit oluşturan elementin (asitleştirici) adından türetilmiştir: H2SO4 - sülfürik; H2SO3 - kömür; H2SiO3 - silikon, vb.
Element birkaç oksijen asidi oluşturabilir. Bu durumda, asitler adına belirtilen sonlar, element en yüksek değerliliği gösterdiğinde olacaktır (asit molekülünde büyük miktarda oksijen atomu vardır). Element en düşük değerliliği sergiliyorsa, asit adındaki bitiş "doğru" olacaktır: HNO3 - nitrik, HNO2 - nitrojen.
Asitler, anhidritlerin suda çözülmesiyle elde edilebilir. Anhidritler suda çözünmezlerse, asit başka bir başka maddenin etkisiyle elde edilebilir. güçlü asit gerekli asidin tuzuna. Bu yöntem hem oksijen hem de anoksik asitler için tipiktir. Anoksik asitler ayrıca hidrojen ve metal olmayanlardan doğrudan sentez ve ardından elde edilen bileşiğin suda çözülmesiyle elde edilir:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Elde edilen gaz halindeki HCl ve H2S maddelerinin çözeltileri asitlerdir.
Normal koşullar altında asitler hem sıvı hem de katıdır.
Asitlerin kimyasal özellikleri
1. Asit çözeltileri göstergeler üzerinde etkilidir. Tüm asitler (silisik asit hariç) suda kolayca çözünür. Özel maddeler - göstergeler, asidin varlığını belirlemenizi sağlar.
Göstergeler karmaşık bir yapıya sahip maddelerdir. Farklı ile etkileşime bağlı olarak renklerini değiştirirler. kimyasallar... Nötr çözümlerde - bir renge sahipler, temel çözümlerde - başka. Bir asitle etkileşime girdiklerinde renklerini değiştirirler: metil turuncu göstergesi kırmızıya döner, turnusol göstergesi de kırmızıya döner.
2. Değişmemiş asit kalıntısı içeren su ve tuz oluşturmak için bazlarla reaksiyona girin (nötralizasyon reaksiyonu):
H2SO4 + Ca (OH) 2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Su ve tuz oluşturmak için baz oksitlerle reaksiyona girin. Tuz, nötralizasyon reaksiyonunda kullanılan asidin asidik kalıntısını içerir:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Metallerle etkileşime girin.
Asitlerin metallerle etkileşimi için belirli koşulların karşılanması gerekir:
1. Metal, asitlere göre yeterince aktif olmalıdır (metal aktivitesi doğrultusunda hidrojenden önce yer almalıdır). Metal aktivite çizgisinde ne kadar soldaysa, asitlerle o kadar yoğun etkileşime girer;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Ancak, bir hidroklorik asit çözeltisi ile bakır arasındaki reaksiyon, bakır hidrojenden sonraki voltaj serisinde olduğu için imkansızdır.
2. Asit yeterince güçlü olmalıdır (yani, hidrojen iyonları H + yayabilir).
Bir asidin metallerle kimyasal reaksiyonları sırasında, bir tuz oluşur ve hidrojen açığa çıkar (metallerin nitrik ve konsantre sülfürik asitlerle etkileşimi hariç):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Bununla birlikte, asitler ne kadar farklı olursa olsun, hepsi ayrışma üzerine seriyi belirleyen hidrojen katyonları oluşturur. Genel Özellikler: ekşi tat, indikatörlerin renginin değişmesi (turnusol ve metil portakal), diğer maddelerle etkileşim.
Reaksiyon ayrıca metal oksitler ve çoğu asit arasında gerçekleşir.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Tepkileri açıklayalım:
2) İkinci reaksiyon şu şekilde sonuçlanmalıdır: çözünür tuz... Çoğu durumda, metalin asitle etkileşimi pratikte gerçekleşmez çünkü ortaya çıkan tuz çözünmezdir ve metal yüzeyini koruyucu bir filmle kaplar, örneğin:
Pb + H2SO4 = / PbSO4 + H2
Çözünmeyen kurşun (II) sülfat, asidin metale erişimini durdurur ve reaksiyon başlar başlamaz durur. Bu sebeple çoğu ağır metaller pratik olarak fosforik, karbonik ve hidrosülfürik asitlerle etkileşime girmez.
3) Üçüncü reaksiyon, asit çözeltileri için tipiktir, bu nedenle, çözünmeyen asitler, örneğin silisik asit, metallerle reaksiyona girmez. Konsantre bir sülfürik asit çözeltisi ve herhangi bir konsantrasyondaki bir nitrik asit çözeltisi, metallerle biraz farklı bir şekilde etkileşime girer, bu nedenle metaller ve bu asitler arasındaki reaksiyonların denklemleri farklı bir şemada yazılır. Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisi metallerle reaksiyona girer. hidrojene bir dizi voltajda duruyor, tuz ve hidrojen oluşturuyor.
4) Dördüncü reaksiyon tipik bir iyon değiştirme reaksiyonudur ve yalnızca bir çökelti veya gaz oluştuğunda meydana gelir.
tuzlar - bunlar, molekülleri metal atomlarından ve asit kalıntılarından oluşan karmaşık maddelerdir (bazen hidrojen içerebilirler). Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaSO4, kalsiyum sülfattır, vb.
Hemen hemen tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle asit kalıntısı iyonları ve metal iyonları tuzlarda birbirine bağlanır:
Na + Cl - sodyum klorür
Ca2 + SO42 - kalsiyum sülfat, vb.
Tuz, bir asidin hidrojen atomları için bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür.
Bu nedenle, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:
1. Orta tuzlar - asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilir: Na2CO3, KNO3, vb.
2. Asit tuzları - bir asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilmez. Tabii ki, asidik tuzlar sadece dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Asit tuzlarının monobazik asitleri şunları veremez: NaHC03, NaH2PO4, vb. vb.
3. Çift tuzlar - bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO3, KAl (SO4) 2, vb.
4. Bazik tuzlar, baz hidroksil gruplarının asit kalıntıları ile eksik veya kısmi ikamesi ürünleri olarak kabul edilebilir: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, vb.
Uluslararası terminolojiye göre, her asidin tuzunun adı şuradan gelir: Latin isimöğe. Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaSO4 - kalsiyum sülfat, MgSO4 - magnezyum sülfat, vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorür denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür, vb.
Dibazik asitlerin tuzlarının adına "bi" veya "hidro" parçacığı eklenir: Mg (HCl3) 2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.
Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun metal ile değiştirilmesi şartıyla, ardından "dihidro" önekini ekleyin: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.
Tuzlar, çok çeşitli suda çözünürlüğe sahip katılardır.
Tuzların kimyasal özellikleri, bileşimlerini oluşturan katyon ve anyonların özellikleri ile belirlenir.
1. Bazı tuzlar tutuşturulduğunda ayrışır:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Yeni tuz ve yeni asit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer. Bu reaksiyonun gerçekleşmesi için asidin etki ettiği tuzdan daha güçlü olması gerekir:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Bazlarla etkileşime girerek yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturun:
Ba (OH) 2 + Mg SO4 → BaSO4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Yeni tuzlar oluşturmak için birbirleriyle etkileşime geçin:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Tuzun bir parçası olan metale belirli bir aktivite aralığında olan metallerle etkileşime girin.