Sosyal bilim 

Hidrojenin fiziksel ve kimyasal özellikleri kısaca. Hidrojen ne tür bir maddedir? Hidrojenin kimyasal ve fiziksel özellikleri

Medyan berry kaslarını pompalamak için bu alıştırma kompleksi evde yapılabilir. Tüm hareketler oldukça basit, güvenli, ancak etkilidir.

Bu kas sık sık unutur. Daha kesin olarak, eğitilmeli ve pompalaması gerekir. Özellikle kalçalar için egzersiz yapan kızlar, esas olarak şeklini iyileştirmek için.

Gluteus Medius büyük kasın altında. Ve kıç şeklini çok fazla etkilemediği görülüyor.

Bu aldatıcı bir izlenimdir. Kas, insan vücudunun arkasından geriye doğru nasıl düşük olduğuna dair büyük bir etkiye sahiptir. Ancak daha da önemlisi, bu, pek çok pelvik fonksiyondan ve arkanın çalışmaları için ortalama pürüzlü kas sorumludur. Yani, durumu, kas-iskelet sisteminin sağlığını ve tüm organizmayı bir bütün olarak doğrudan etkiler.

Ağırlıkları kaldırırken ve bu tür çabaların uygulanmasından sonra ağrıyı daha önce yaşadıysanız, Gluteus Medius'unuzun yeterince geliştirilmediğinden ve eğitime ihtiyaç duyduğundan şüphe edemezsiniz.

İyi pompalanan orta kas, ağırlıkları ve diğer birçok karmaşık televizyonu kaldırırken çabanın çoğunu alır. Ancak kötü geliştirilirse, o zaman tüm çabalar arkada, omurgada daraltılır. Durumunu son derece olumsuz yönde etkiler.

Ve bu kas kalçanın dönme hareketini sağlar ve istikrarlı bir yürüyüşten sorumludur. Yaralanmalarında ve patolojilerinde, bir erkeğin yürüyüşü doğal değil - kedi.

Nasıl ve ne yapacak?

  1. Stand, bacakları omuzların genişliğine koyarak ve saçma sapanların ellerine girer. Kendi önünde gör.
  2. Şimdi dizlerindeki küçük bacakları bükün. Ve kalçalar geri nüfuz eder. Alt sırtına yerleştirin. Başını düz tut. Eller atlandı.
  3. Pozları değiştirmeden, elleri birkaç kez dumbbells ile göğsüne çekin. Ağırlığı kaldırmayı ve indirmeyi deneyin, böylece ana çabalar rahiplerin ve karın kaslarını ve arkada değil. Hiçbir durumda sırtınızı sigorta etmeyin. Her zaman parlamaya devam etmeye devam ediyor.

Orta pürüzlü kasını sallamak için bu egzersiz, arkanın sağlığını korumak için son derece önemlidir. Yerden ağırlık kaldırma sürecini taklit ettiğinden. Bu tam olarak fiziksel aktiviteÇok fazla insan yanlış yapar, omurgaya zarar verebilir.

  1. Dizlerinin hepsinin üzerinde durun, dizlerinizi kalçaların hemen altına yerleştirin ve eller omuzlarınızın altındadır.
  2. Dobhbell'i bir ayağın bükülmesini doğru şekilde sıkın.
  3. Şimdi bu bacağını biraz yukarı kaldırın, dambılı almamaya ve düşmemeye çalışın. Vücudun yarısının dumbbells'ten serbest kalıbın gücünü kullanarak dengeyi destekleyin. Kabuğun kendisi, göklerin yarısı ile olan kıçın kaslarını tutmayı hedefliyor.
  4. Dengeyi birkaç saniye tutun. Ardından bacağınızı dumbbells'ten değiştirin. Sol ve sağ bacak için 2-3 kez tekrarlayın.

İpucu: Bakiyeyi yakalamayı kolaylaştırmak, bacağınızı ekshalasyonda kaldırın. Ve sırtımda suyla bir bardak hayal edin. Kullanmak için elimizden gelenin en iyisini yapın.

Dumbbells ile önündeki ücretler

Bu sedanize eğitim iyi bilinen ve verimli bir egzersizdir. Ve sadece ortanca kası pompalamak için değil, aynı zamanda alt uzuvların eklemlerini geliştirmek ve dengeyi iyileştirmek için.

  1. Ayağa kalk, bacakları omuzların genişliğine koyup dumbbells alarak.
  2. Bir ayağı ileri doğru hareket ettirin. İkincisi biraz yolculuk.
  3. Her iki bacağı dizler halinde bükün, böylece cephenin ön kısmı dikeydir, arkada - neredeyse zemine paraleldir. Ellerinizi ihmal ettirin ve arka düzdür.
  4. POSA'yı birkaç saniye destekleyin. Sonra orijinal pozisyona geri dönün ve bazı yerlerde bacakları değiştirin.
  5. 2-3 yaklaşımın her biri için her bacak için 5-10 kez bir egzersiz yapın.

İPUCU: İleri düşerken bir denge bulmak, düz ve sürdürülebilir bir şey öğrenmek ve bak.

Bacak yükselişi ile köprü

  1. Arkada yat, ellerinizi vücut boyunca germek ve bacaklar dizlerde bükülmüş.
  2. Mata'dan arka bölgeye geri yırtın.
  3. Sonra zemini ve kalçaları yırtın.
  4. Havaya asıldığınızı düşünene kadar yakın, zemine sürtünen sadece durur ve omuzlar tabanlar.
  5. Şimdi bir bacağını düzelterek, sadece bir durak dengesini korumaya çalışıyor.
  6. Birkaç dakika tutun, yavaş yavaş 10 saniyeye kadar artar.
  7. Başlangıç \u200b\u200bpozisyonuna geri dön. Ve bacakları değiştirerek egzersizi tekrarlayın.
  8. Her ayakla 3-6 kez 4 yaklaşım geçirin.

Yükle ağız kavgası

Bu, Gluteus Medius da dahil olmak üzere vücudun dibinde birçok kasın gelişimi için mükemmel bir güç egzersizidir.

Hidrojen. Özellikler, makbuz, uygulama.

Tarihsel referans

Hidrojen - Pshe D.i.'nin ilk elemanı. Mendeleeva.

Rus hidrojen adı, "suya yol açtığını" belirtir; Latince " hidrojenyum " Aynı anlamındadır.

İlk defa, yanıcı gazın bazı metallerin asitlerle etkileşiminde ayrılması, XVI yüzyılın ilk yarısındaki Robert Boyle ve çağdaşları tarafından gözlendi.

Ancak, hidrojen sadece 1766'da İngilizce kimyager Henry Cavendis tarafından açıldı, bu da metallerin seyreltik asitlerle etkileşimi, bazı "yanıcı havanın" çıktığını gören. Havada hidrojenin yanmasını gözlemlemek, Cavendish sonucun su olduğunu buldu. 1782'de oldu.

1783 yılında, Fransız kimyager antoine Laurent Lavauier, suyu sıcak demirli suyun ayrıştırılmasıyla hidrojen ayrıldı. 1789 yılında, hidrojen, elektrik akımı etkisiyle suyun ayrışması sırasında izole edildi.

Doğada prevalans

Hidrojen, mekanın ana elemanıdır. Örneğin, güneş kütlesinin% 70'i hidrojenden oluşur. Hidrojen atomları, birleştirilen tüm metallerin tüm atomlarından birkaç on binlerce kat daha fazla.

Dünyanın atmosferinde, basit bir madde şeklinde bir miktar hidrojen var - gaz kompozisyonu H 2. Hidrojen havadan çok daha kolaydır ve bu nedenle bulunur Üst katmanlar Atmosfer.

Ancak ilişkili hidrojenin ülkesinde çok daha fazlası: Sonuçta, suyun bir parçasıdır, karmaşık madde gezegenimizde yaygındır. Moleküllerle ilişkili hidrojen içerir ve yağ içerir ve doğal gazBirçok mineral ve kayalar. Hidrojen hepsinin bir parçasıdır organik maddeler.

Hidrojen elemanının özellikleri.

Hidrojen, bu nedenle, bu nedenle, bazı durumlarda, hidrojen bir alkali metal alt grubuna ve diğerlerinde halojen alt grubuna yerleştirilir.


  • Elektronik konfigürasyon 1s. 1 . Hidrojen atomu bir protondan ve bir elektrondan oluşur.

  • Hidrojen atomu elektronu kaybedebilir ve H + katyonuna dönüşebilir ve bu konuda alkalin metallerine benzer.

  • Bir hidrojen atomu ayrıca bir elektron ekleyebilir, bir anyon h -, bu konuda, hidrojen halojenlere benzer.

  • Bağlantılar her zaman monovalent

  • CA: +1 ve -1.

Hidrojenin fiziksel özellikleri

Hidrojen, renk, tadı ve koku olmadan gazdır. 14.5 kat havadan daha hafif. Suda az çözünür. Yüksek termal iletkenliğe sahiptir. T \u003d -253 ° C - sıvılaştırılmış, t \u003d -259 ° C'de - sertleşir. Hidrojen molekülleri o kadar küçüktür ki, diğer gazlardan hidrojen temizlenirken kullanılan birçok malzeme - kauçuk, cam, metaller arasında yayılırlar.

3 Hidrojen izotop bilinmektedir: - FTIA, - Deuterium, - Tritum. Doğal hidrojenin ana kısmı nedeniyle. Deuterium, zenginleştirilmiş ağır suyun bir parçasıdır. yüzey suları Okyanus. Trityum - Radyoaktif izotop.

Hidrojenin kimyasal özellikleri

Hidrojen - Nonmetal, moleküler bir yapıya sahiptir. Hidrojen molekülü, kovalent polar olmayan bir bağla birbirine bağlanan iki atomdan oluşur. Hidrojen molekülündeki bağlayıcı enerji, moleküler hidrojenin düşük kimyasal aktivitesini açıklayan 436 KJ / MOL'dur.


  1. Halojenlerle etkileşim. Normal sıcaklıkta, hidrojen sadece florin ile reaksiyona girer:
H2 + f 2 \u003d 2HF.

Klor ile - sadece ışıkta, klorür oluşturan reaksiyon, brom ile daha az kuvvetlidir, yüksek sıcaklıklarda bile iyotla sonuna gitmez.


  1. Oksijen Etkileşimi - isıtıldığında, ateşleme sırasında, reaksiyon patlamaya devam eder: 2H2 + O 2 \u003d 2H20.
Hidrojen, çok miktarda ısıyı vurgulayan oksijende yanar. Hidrojen-oksijen alevinin sıcaklığı 2800 ° C'dir.

Oksijenin 1 parçasının bir karışımı ve 2 adet hidrojen - "sertleştirme karışımı", en fazla patlayıcıdır.


  1. Gri ile Etkileşim - Isıtıldığında H2 + S \u003d H 2 S.

  2. Azotla etkileşim. Isıtıldığında, yüksek basınç ve bir katalizör varlığında:
3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3.

  1. Azot oksit (II) ile etkileşim. Nitrik asit üretiminde temizlik sistemlerinde kullanılır: 2NO + 2H2 \u003d n2 + 2H2 O.

  2. Metal oksitlerle etkileşim. Hidrojen iyi bir indirgeme maddesidir, oksitlerinden birçok metali geri yükler: CUO + H2 \u003d CU + H20.

  3. Güçlü bir indirgeyici madde atomik hidrojendir. Düşük basınçlı koşullar altında elektriksel deşarjda moleküler oluşur. Yüksek indirgeyici aktivite tahsisat sırasında hidrojenAsit ile asit azaltma ile şekillendirme.

  4. Metal etkileşimi . İçin yüksek sıcaklıklar Alkalin ve alkalin toprak metallerine bağlanır ve beyaz kristalli maddeler oluşturur - Metal hidritler, oksidanın özelliklerini gösteren: 2NA + H2 \u003d 2nah;
CA + H 2 \u003d CAH 2.

Hidrojen elde etmek

Laboratuarda:


  1. Sülfür ve hidroklorik asitlerin seyreltilmiş çözeltileri ile metal etkileşimi,
Zn + 2hcl \u003d zncl2 + saat 2.

  1. Alüminyum veya silikonun sulu çözeltilerle etkileşimi alkaliler:
2AL + 2NAOH + 10H20 \u003d 2NA + 3H2;

SI + 2NAOH + H20 \u003d NA 2 SIO 3 + 2H2.

Endüstride:


  1. Elektroliz sulu Çözümler Hidroksitlerin varlığında sodyum ve potasyum klorürler veya su elektrolizi:
2NACL + 2H20 \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH;

2N2 O \u003d 2N2 + 02.


  1. Dönüşüm yöntemi. Başlangıçta, su gazı elde edilir, su çiftlerini 1000 ° C'de sıcak koktan geçirir:
C + H20 \u003d CO + H 2.

Karbon oksit (ii) daha sonra karbon oksitte (iv) okside edilir, bir su gaz karışımını, Fe203 katalizörü ile 400-450 ° C'ye ısıtılmış bir miktarda su buharı ile ısıtılır:

CO + H20 \u003d CO2 + H 2.

Elde edilen karbon oksit (IV) su ile emilir, bu yöntem endüstriyel hidrojenin% 50'si ile elde edilir.


  1. Metan dönüşümü: CH4 + H20 \u003d CO + 3H2.
Reaksiyon, 800 ° C'de bir nikel katalizörünün varlığında ilerler.

  1. Metanın 1200 ° C'de termal ayrışması: CH 4 \u003d C + 2H2.

  2. Derin Soğutma (-196 ° C'ye kadar) Kok Gazı. Bu sıcaklıkta, tüm gaz halindeki maddeler hidrojen hariç yoğunlaştırılmıştır.
Hidrojen kullanımı

Hidrojen kullanımı fiziksel ve kimyasal özelliklerine dayanır:


  • hafif gaz gibi, balonu doldurmak için kullanılır (helyumlu bir karışımda);

  • kaynak metalleri kaynarken yüksek sıcaklıklar elde etmek için oksijen hidrojen alevi kullanılır;

  • azaltma maddesi, oksitlerinden metalleri (molibden, tungsten vb.) Elde etmek için kullanılırken;

  • yağların hidrojenlenmesi için amonyak ve yapay sıvı yakıt elde etmek.

Bina I. fiziki ozellikleri hidrojenHidrojen - Dihomanny Gaz H2. Hiçbir rengi yok, koku yok. Bu en kolay gazdır. Bu özellik nedeniyle, aerostatlarda, hava gemilerinde ve benzeri cihazlarda kullanılmıştır, ancak hava ile karışımdaki patlama tehlikesi, hidrojen yaygın kullanımıyla engellenir.

Hidrojen molekülleri kutupsuz ve çok küçük, bu yüzden aralarında çok az etkileşim var. Bu bağlamda, çok düşük erime noktalarına (-259 ° C) ve kaynama (-253 ° C) sahiptir. Hidrojen pratik olarak suda çözünmezdir.

Hidrojen 3 izotopu vardır: Normal 1 H, Deuterium 2H veya D ve radyoaktif trityum 3N veya T. Hidrojen ağır izotopları, normal hidrojenden 2 veya hatta 3 kez daha ağır benzersizdir! Bu nedenle, normal hidrojenin deuterium veya trityum üzerindeki değiştirilmesinin, maddenin özelliklerinden (böylece, geleneksel hidrojen H2'nin kaynama noktası ve d2'nin kaynama noktası 3,2 dereceye kadar farklılık gösterdiğini belirtir. Hidrojenin basit maddelerle etkileşimi Hidrojen - Orta elektriksel olumsuzlukların metalleri. Bu nedenle, ayrıca oksidatif ve rehabilitasyon özelliklerinde de doğaldır.

Hidrojenin oksidatif özellikleri, tipik metallerle reaksiyonlarda ortaya çıkıyor - ana alt grupların elemanları Grup I-II Mendeleev tabloları. En aktif metaller (alkalin ve alkalin toprak), hidrojen ile ısıtıldığında, hidritler verin - içeride bulunan katı salin maddeleri kristal kafes Hidrit iyonu n. 2NA + H2 \u003d 2NA ; CA + H2 \u003d SAN2 Hidrojenin azaltma özellikleri, hidrojenden daha tipik metal olmayanlara sahip reaksiyonlarda tezahür edilir: 1) Halojenlerle Etkileşim H2 + F2 \u003d 2HF

Benzer şekilde, florin analogları ile etkileşim - klor, brom, iyot. Halojen aktivitesi azaldıkça, reaksiyonun yoğunluğu azalır. Florlu reaksiyon, patlamaya sahip normal koşullar altında meydana gelir, klor ile reaksiyon için aydınlatma veya ısıtma gerektirir ve iyotla reaksiyon sadece güçlü ısıtma ve geri dönüşümlü olarak ilerler. 2) Oksijenle etkileşim2N2 + O2 \u003d 2N2O Reaksiyon, bazen bir patlama ile yüksek ısı tahliye ile ilerler. 3) Gri ile Etkileşim H2 + S \u003d H2S Kükürt - Oksijenden çok daha az aktif olmayan ve hidrojenle etkileşimi sakince ilerliyor. 4) Azotla etkileşim 3H2 + N2↔ 2NH3 reaksiyonu geri dönüşümlüdür, ısıtıldığında ve basınç altında bir katalizör varlığında göze çarpan bir ölçüde ilerler. Ürünün amonyak denir. 5) karbon ile işbirliği C + 2N2↔ CH4 reaksiyonu bir elektrik arkına veya çok yüksek sıcaklıklarda ilerler. Diğer hidrokarbonlar, yan ürün olarak oluşturulur. 3. Hidrojenin karmaşık maddelerle etkileşimi Hidrojen, özellikleri azaltır ve karmaşık maddelerle reaksiyonlarda: 1) Metal oksitlerin restorasyonu elektrokimyasal satır Alüminyumun sağındaki gerilmelerin yanı sıra metalik olmayan oksitler: FE2O3 + 2H2 2FE + 3H2O ; CUO + H2 CU + H2OCARROW, metalleri oksit cevherlerinden çıkarmak için indirgeyici bir ajan olarak kullanılır. Reaksiyonlar ısıtıldığında gider.2) Organik öngörülemeyen maddelere takın; C2H4 + H2 (T; P) → C2H6 reaksiyonları, bir katalizör varlığında ve basınç altında işlenir. Henüz diğer hidrojen reaksiyonlarını ilgilendiremeyeceğiz. 4. Hidrojen elde edilmesiEndüstride, hidrojen hidrokarbon hammaddelerinin - doğal ve ilişkili gaz, koka vb. İşlenerek elde edilir. Hidrojen üretimi için laboratuar yöntemleri:


1) Metallerin elektrokimyasal olarak metal gerilimlerin elektrokimyasal sırasındaki, asitlerle birlikte hidrojenin solundaki etkileşimi. LI K BA SR CA NA MG AL MN ZN CR FE CD CO NI SN PB (H2) CU HG AG PT MG + 2HCL \u003d MGCL2 + H22) Metallerin elektrokimyasal olarak metal voltaj sırasındaki magnezyum solundaki etkileşimi, soğuk su. Aynı zamanda alkali oluşturur.

2NA + 2H2O \u003d 2NAOH + H2 metal, manganezin solundaki metal gerilimlerin elektrokimyasal satırında yer alan, sudan hidrojen sergileyebilir. belirli koşullar (Magnezyum - sıcak sudan, alüminyum - oksit filmin yüzeyden çıkarılmasına tabidir).

MG + 2H2O MG (OH) 2 + H2

Metal, metallerin gerilme sıralarında sol kobaltın elektrokimyasal satırında bulunan metal, su buharından hidrojen sergileyebilir. Bu aynı zamanda oksit oluşturur.

3FE + 4H2OPAR FE3O4 + 4H23) Metal reaksiyon, AMPhoterns Hidroksitleri, Alkalis Çözümleri ile.

Amphoterns olan metaller, hidroksitler, alkalis çözümlerinden hidrojen sıkın. Böyle bir metal - alüminyum ve çinko hakkında bilmeniz gerekir:

2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H2

Aynı zamanda oluşur karmaşık tuzlar - Hidrokiler ve hidrokotositler.

Şimdiye kadar listelenen tüm yöntemler aynı işlemi temel alır - oksidasyon derecesinde +1 derecesinde hidrojen atomunda metal oksidasyon:

M0 + Nn + \u003d Mn + + N / 2 H2

4) Hidritlerin etkileşimi aktif metaller su ile:

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2

Bu işlem, hidrojenin oksidasyonun -1 oksidasyon derecesine göre etkileşimine dayanır +1:

5) Sulu alkali çözeltilerinin elektrolizi, asitler, bazı tuzlar:

2N2O 2N2 + O2

5. Hidrojen BileşikleriBu tabloda, hidrojen hidritleri ile oluşan elemanların hücreleri sol gölgede izole edilmiştir. Bu maddeler kompozisyon hidrit iyon n-. Onlar katı renksiz tuzlu maddelerdir ve hidrojen salınımlı suyla reaksiyona girerler.

IV-VII gruplarının ana alt gruplarının elemanları, moleküler yapının hidrojen bileşikleri ile oluşturur. Bazen onlar da hidrit olarak adlandırılırlar, ancak yanlıştır. Kompozisyonlarında hidrit iyonu yoktur, moleküllerden oluşur. Kural olarak, bu elemanların en basit hidrojen bileşikleri renksiz gazlardır. İstisnalar - sıvı ve florür olan su, hangisi oda sıcaklığı Gazous, ancak normal şartlar altında - sıvı.

Koyu hücreler, asit özelliklerini gösteren hidrojen bileşikleri ile oluşturan elemanları işaretleyin.

Haçlı koyu hücreler, temel özellikleri gösteren hidrojen bileşikleri ile oluşan elemanlardır.

=================================================================================

29). genel özellikleri 7G ana alt grubunun unsurlarının özellikleri. Klor. Laura'nın özellikleri. Hidroklorik asit.Halojen alt grubu, flor, klor, brom, iyot ve astat (Astat - radyoaktif element, Az önce okudu). Bunlar, D.I.i.i. IMENDEEV'ün VII grubunun P-elemanlarıdır. Dış enerji seviyesinde, atomları 7 NS2NP5 elektronu vardır. Bu, özelliklerinin ortaklığını açıklar.

Oksidasyon derecesini gösteren bir elektrona kolayca katılıyorlar -1. Halojenlerin böyle bir oksidasyonu, hidrojen ve metallere sahip bileşiklerde bulunur.

Bununla birlikte, florür hariç halojen atomları, pozitif derece oksidasyon derecelerini gösterebilir: +1, +3, +5, +7. Muhtemel oksidasyon değerleri, flor atomlarında gösterilebilen elektron yapısı ile açıklanmaktadır.

En elektronegatif eleman olmak, florin sadece 2r avukatta bir elektron yapılabilir. Bir eşleştirilmemiş bir elektrondur, bu nedenle florür sadece monovalent ve oksidasyon derecesi her zaman -1dir.

Klor atomunun elektronik yapısı, 3p öncü üzerinde eşleşmemiş bir elektron ve konvansiyonel (beklenmeyen) bir klor monovalent durumuna ait olan klorin atom şeması tarafından ifade edilir. Ancak, klor üçüncü dönemde olduğundan, 10 elektronun konaklayabileceği beş orbital 3D-Sublevels vardır.

Florin ücretsiz yörüngeye sahip değildir ve bu nedenle, kimyasal reaksiyonlar, atomdaki eşleştirilmiş elektron ayrılmaz. Bu nedenle, halojen incelenmesi sırasında, flor ve bileşiklerin özelliklerini dikkate almak her zaman gereklidir.

Halojen hidrojen bileşiklerinin sulu çözeltileri asitlerdir: HF - florür hidrojen (sıhhi tesisat), HCL - klorür (hidrojen), HBR - bromerye, Ni - iyodyum.

Klor (LAT.CHLORUM), CL, kimyasal element VII Periyodik MendeleV Sistemi, Atomik Numarası, 17, atom kütle 35.453; Halojen ailesini ifade eder. Normal koşullar altında (0 ° C, 0.1 Mn / m2 veya 1 kgf / cm2), keskin sinir bozucu bir kokusu olan sarı-yeşil gaz. Doğal klor, iki stabil izotoptan oluşur: 35LL (% 75.77) ve 37CL (% 24.23).

Kimyasal özellikler Klor. CL 3S2ZP5 atomunun harici elektronik konfigürasyonu. Buna uygun olarak, bileşiklerdeki klor -1, + 1, +3, +4, +5, +6 ve +7 oksidasyon derecesini gösterir. 0.99Å atomunun kovalent yarıçapı, CL-1.82Å İyon Yarıçapı, Klor Atomunun elektrona afinitesi 3.65 EV'dir, iyonizasyon enerjisi 12.97 EV'dir.

Kimyasal olarak klor çok aktiftir, doğrudan hemen hemen tüm metallerle (bazıları sadece nem varlığında veya ısıtılırken) ve metal olmayan (karbon, azot, oksijen, inert gazlar hariç), uygun klorürler oluşturarak, birçok bileşikle reaksiyona girer. , hidrojenin hidrokarbonlarındaki sınırlardaki hidrojen yerini alır ve doymamış bileşikleri birleştirir. Klor, brom ve iyot'u, bileşiklerinden hidrojen ve metallerle değiştirir; Klor bileşiklerinden bu elemanlarla, florin ile beslenir. Alkali metaller Nem izlerinin varlığında, nem, ateşleme ile klor ile etkileşime girer, metallerin çoğu kuru klor ile reaksiyona girer, ancak fosfor ısıtıldığında, fosfor, pcl3'ü oluşturan, PCL3'ü oluşturur ve daha fazla klorlama - RSL5; Isıtıldığında klor kükürt, S2CL2, SCL2 ve diğer SNCLM verir. Arsenik, Antimon, Bizmut, Stronsiyum, Tellur, klor ile kuvvetlice etkileşime girer. Hidrojenli bir klor karışımı, hidrojen klorür oluşumunda renksiz veya sarı-yeşil bir alevle yanar (bu bir zincir reaksiyonudur). Oksijen klor ile oksitler oluşturur: CL2O, CLO2, CL2O6, CL2O7, CL2O8, ayrıca hipokloritler (klorotik asit tuzları), klorit, kloratlar ve perkloratlar. Her şey oksijen bileşikleri Klor, kolaylıkla oksitleyici maddelerle patlayıcı karışımlar oluşturur. Sudaki klorin hidrolize edilir, kloron ve hidroklorik asit oluşturur: CL2 + H2O \u003d NCLO + HC1. Kloro, sulu çözeltiler, hipokloritler ve kloritler alkali: 2naOH + CL2 \u003d Naclo + NaCl + H20 ile oluşturulur ve ısıtıldığında kloratlardır. Kalsiyum hidroksit klorlama, klor kireç ile elde edilir. Amonyağın klor ile etkileşiminde, üç klorür azot oluşur. Organik bileşiklerin klorlanmasında, klor ya hidrojenin yerine geçer veya çeşitli klor içeren çeşitli ilişkiler arasında tutturulur. organik bileşikler. Klor, diğer halojenlere sahip bölgelerdeki bileşikleri oluşturur. Florides CLF, CLF3, CLF3 çok reaktif; Örneğin, CLF3 atmosferinde, cam yünü kendi kendine tekliftir. Oksijen ve florin - klor oksifluoridleri olan bilinen klor bileşikleri: CLO3F, CLO2F3, KLOF, KLOF3 ve Flor Perklorat FCLO4. Hidroklorik asit (hidrojen klorür, hidrojen klorür, hidrojen klorür) - HC1, suda hidrojen klorür çözeltisi; Güçlü monoise asit. Renksiz (teknik hidroklorik asit, hava koşulları, CL2, vb.), "Sigara içmek", havada, kostik sıvıdır. 20 ° C'deki maksimum konsantrasyon ağırlıkça% 38'dir. Tuz hidroklorik asit klorür denir.

Gazlı klorun salınımı ile güçlü oksitleyici ajanlarla (potasyum permanganat, manganez dioksit) ile etkileşim:

Amonyak ile etkileşim, amonyum klorürün en küçük kristallerinden oluşan kalın beyaz duman oluşumuyla:

Nitel reaksiyon Hidroklorik asit ve tuzu, gümüş nitrat ile etkileşimidir, burada gümüş klorür çökeltisinin formlarının nitrik asitte çözünmez olmasıdır:

===============================================================================

  • Atama - H (hidrojen);
  • Latin adı - hidrojenyum;
  • Dönem - I;
  • Grup - 1 (IA);
  • Atom kütlesi - 1.00794;
  • Atom numarası - 1;
  • Atomun Yarıçapı \u003d 53 PM;
  • Kovalent yarıçapı \u003d 32 pm;
  • Elektron Dağıtımı - 1s 1;
  • t eriyen \u003d -259,14 ° C;
  • t kaynama \u003d -252,87 ° C;
  • Elektrik (Paulonga / Alpreda ve Rokhov tarafından) \u003d 2.02 / -;
  • Oksidasyon derecesi: +1; 0; -bir;
  • Yoğunluk (n. Y.) \u003d 0.0000899 g / cm3;
  • Molar hacmi \u003d 14.1 cm3 / mol.

Oksijenli İkili Hidrojen Bileşikleri:

İngiliz bilimcisi tarafından hidrojen ("atıfta bulunma suyu") açıldı. 1766'da Cavendish. Bu, doğada en kolay elemandır - bir hidrojen atomunun bir çekirdek ve bir elektron vardır, muhtemelen bu nedenle, hidrojen evrendeki en yaygın unsurdur (çoğu yıldızın kütlesinin yarısından fazladır).

"Küçük bir makara, evet yollar" hidrojen hakkında söyleyebiliriz. "Sadelik" olmasına rağmen, hidrojen dünyadaki tüm canlılara enerji verir - güneşte bir helyum atomunun dört hidrojen atomundan oluştuğu güneşte sürekli bir termonükleer reaksiyon devam eder, bu işlemin devasa miktarının serbest bırakılmasıyla eşlik eder. enerji (bkz. Nükleer Sentez).

İÇİNDE dünya Kore toplu kesir Hidrojen sadece% 0.15'dir. Bu arada, dünyada bilinen herkesin ezici sayı (% 95) kimyasal maddeler bir veya daha fazla hidrojen atomu içerir.

Metal olmayan (HC1, H20, CH 4 ...) olan bileşiklerde, hidrojen, tek elektron elektronegatif elemanlarını verir, oksidasyon derecesini +1 (daha sık), yalnızca oluşturur kovalent bağlar (Bkz. Kovalent iletişim).

Metallerle (NAH, CAH 2 ...) hidrojenli bileşiklerde, aksine, sadece S-Orbital başka bir elektronu alır, böylece elektronik tabakasını tamamlamaya çalışırken, oksidasyon derecesini (daha az sıklıkla) gösteren, oluşturur Daha sık iyon iletişimi (bkz. İyon bağlantısı), çünkü hidrojen atomunun elektronegativasyonundaki farkın ve metal atomunun oldukça büyük olabilir.

H 2.

Gazlı bir durumda, hidrojen, polar olmayan bir kovalent bağ oluşturarak, iki adet heed moleküller şeklindedir.

Hidrojen molekülleri var:

  • büyük hareketlilik;
  • büyük güç;
  • düşük polarlaştırılabilirlik;
  • küçük boyutlar ve kütle.

Hidrojen Gazı Özellikleri:

  • renk ve koku olmadan doğada en kolay gaz;
  • su ve organik çözücülerde kötü bir şekilde çözüldü;
  • küçük sayımlarda, sıvı ve katı metallerde (özellikle platin ve paladyumda) çözünür;
  • sıvılaştırılması zordur (küçük polarlaştırılabilirlikleri nedeniyle);
  • bilinen tüm gazların en yüksek termal iletkenliğine sahiptir;
  • isıtıldığında, azaltma maddesinin özelliklerini gösteren birçok metal olmayanla reaksiyona girer;
  • oda sıcaklığı flor (patlama meydana gelir) ile reaksiyona girer: H2 + F 2 \u003d 2HF;
  • metallerle, oksidatif özellikleri gösteren hidritlerin oluşumuna tepki verir: H2 + CA \u003d CAH 2;

Bileşiklerde, hidrojen rehabilitasyon özelliklerini oksidatiften çok daha fazla sergiler. Hidrojen, kömür, alüminyum ve kalsiyumdan sonra en güçlü azaltma maddesidir. Hidrojenin azaltma özellikleri, endüstride metal ve metal olmayanlar üretmek için yaygın olarak kullanılır ( basit maddeler) Oksitlerden ve galyumdan.

FE 2 O 3 + 3H2 \u003d 2FE + 3H2 O

Basit maddelerle hidrojen reaksiyonları

Hidrojen bir rol oynayarak bir elektron alır restoratör, Reaksiyonlar:

  • dan oksijen (Kontakta veya bir katalizör varlığında), 2: 1 oranında (hidrojen: oksijen) patlayıcı uyumu gazı oluşturulur: 2H 2 0 + o 2 \u003d 2H2 +1 O + 572 KJ
  • dan gri (150 ° C-300 ° C'ye ısıtıldığında): H 2 0 + s ↔ H2 + 1 s
  • dan klorom (UV ışınlarının ateşlenmesi veya ışınlanması durumunda): H 2 0 + CL 2 \u003d 2H +1 CL
  • dan florin: H 2 0 + F 2 \u003d 2H +1 F
  • dan azot (Katalizörlerin varlığında veya yüksek basınçta ısıtıldığında): 3H 2 0 + N 2 ↔ 2NH3 +1

Hidrojen bir elektron verir, rol oynar oksitleyici, reaksiyonlarda alkalin ve alkalin toprak Metal hidritlerin oluşumuna sahip metaller - Hidrit iyonları H'ü içeren salin iyonu bileşikleri - TO-TO WA'yı dengesizdir.

CA + H 2 \u003d CAH 2 -1 2NA + H 2 0 \u003d 2nAH -1

Hidrojen için, oksidasyon derecesini göstermek için karakteristik değildir. Su ile reaksiyona girer, hidritler ayrışır, suyu hidrojene geri yükler. Su ile kalsiyum hidrit reaksiyonu aşağıdaki gibidir:

CAH 2 -1 + 2H2 +1 0 \u003d 2H 2 0 + CA (OH) 2

Kompleks maddeler ile hidrojen reaksiyonları

  • yüksek sıcaklıklarda, hidrojen birçok metal oksideyi geri yükler: ZnO + H2 \u003d Zn + H20
  • metil alkol, karbon oksit (II) ile hidrojen reaksiyonunun bir sonucu olarak elde edilir: 2H2 + CO → CH3
  • hidrojenasyon reaksiyonlarında, hidrojen birçok organik maddeyle reaksiyona girer.

Daha fazla ayrıntı denklemdir kimyasal reaksiyonlar Hidrojen ve bileşikleri sayfada "hidrojen ve bileşikleri - hidrojen içeren kimyasal reaksiyonların denklemleri" olarak kabul edilir.

Hidrojen kullanımı

  • nükleer güçte, hidrojen izotopları kullanılır - deuterium ve trityum;
  • kimya endüstrisinde, birçok organik maddeyi, amonyak, klorürü sentezlemek için hidrojen kullanılır;
  • içinde gıda endüstrisi Hidrojen, bitkisel yağların hidrojenlenmesi yoluyla katı yağ üretiminde kullanılır;
  • metallerin kaynağı ve kesilmesi için, oksijende (2600 ° C) yüksek bir hidrojen yanması kullanılır;
  • bazı metaller elde ederken, hidrojen azaltma maddesi olarak kullanılır (yukarıya bakınız);
  • hidrojen hafif gaz olduğundan, havacılıkta balonların, balonların, zeplin doldurucusu olarak kullanılır;
  • hidrojen yakıtı, CO ile karışımda kullanıldığında.

İÇİNDE son zamanlarda Bilim adamları alternatif yenilenebilir enerji kaynakları aramasına çok dikkat ederler. Umut verici alanlardan biri, yanma ürünü sıradan su olan, hidrojenin yakıt olarak kullanıldığı "hidrojen" enerjisidir.

Hidrojen üretme yöntemleri

Hidrojen üretimi için endüstriyel yöntemler:

  • metan dönüşümü (su buharının katalitik olarak azaltılması) bir nikel katalizöründe yüksek sıcaklıkta (800 ° C) su buharı: CH4 + 2H20 \u003d 4H2 + C02;
  • karbon oksitin su buharı ile dönüşümü (t \u003d 500 ° C) FE20 3 katalizör: CO + H20 \u003d CO2 + H2;
  • metanın termal ayrışması: CH 4 \u003d C + 2H2;
  • katı yakıtların gazlaşması (t \u003d 1000 ° C): C + H20 \u003d CO + H2;
  • suyun elektrolizi (çok saf hidrojenin elde edildiği çok pahalı bir yöntem): 2H20 → 2H2 + 02.

Hidrojen üretimi için laboratuar yöntemleri:

  • metallerde (daha sık çinko) hidroklorik veya sülfürik asit ile seyreltilmiş eylem: zn + 2hcl \u003d zcl 2 + saat 2; Zn + H 2 S04 \u003d ZnSO 4 + H 2;
  • su buharının sıcak demir cipsli etkileşimi: 4H20 + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4H2.

Hidrojenin kimyasal özellikleri

Normal koşullar altında, moleküler hidrojen nispeten aktiftir, doğrudan yalnızca en aktif metal olmayanlarla (florin ve ışıkla ve klorlu) ile bağlanır. Bununla birlikte, ısıtıldığında, reaksiyona birçok elemana girer.

Hidrojen basit ve karmaşık maddelerle reaksiyonlara girer:

- Metallerle hidrojen etkileşimi eğitime yol açar karmaşık maddeler - Hidritler, metal atomun her zaman ilk etapta durduğu kimyasal formüllerde:


Yüksek sıcaklıklarda, hidrojen doğrudan reaksiyona girer bazı metallerle (alkalin, alkali toprak ve diğerleri), beyaz kristal madde oluşturan - metal hidritler (Li H, Na N, KN, San 2, vb.):

H 2 + 2LI \u003d 2LIH

Metal hidritler, uygun alkali ve hidrojen oluşumuyla su ile kolayca ayrıştırılır:

Sa H2 + 2N2 O \u003d CA (OH) 2 + 2N2

- Hidrojenin metal olmayanlarla etkileşimi Düşen hidrojen bileşikleri oluşur. Bir uçan hidrojen bileşiğinin kimyasal formülünde, bir hidrojen atomu, pshe'deki konuma bağlı olarak hem birinci hem de ikinci sırada durabilir (slayttaki plakaya bakın):

1). Oksijen ileHidrojen su formu:

Video "hidrojen gores"

2N2 + o 2 \u003d 2N 2 O + Q

Normal sıcaklıklarda reaksiyon, 550 ° C'nin üzerinde, bir patlama ile son derece yavaş ilerliyor - (Karışım 2 Hacim H2 ve 1 Hacim O 2 denir razchim gazı) .

Video "Radyo Gazının Patlaması"

Video "Çıngıraklı karışımın hazırlanması ve patlaması"

2). Halojen ile Hidrojen, halojen ırkları, örneğin:

H 2 + CL 2 \u003d 2NSL

Aynı zamanda florin, hidrojen (hatta karanlıkta ve 252 ° C'de bile) patlar, klor ve bromin sadece aydınlatıldığında veya ısıtıldığında ve sadece ısıtıldığında iyot ile reaksiyona girer.

3). Azot ile Hidrojen, amonyak oluşumuyla etkileşime girer:

Zn 2 + n 2 \u003d 2nn 3

sadece katalizörde ve yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda.

dört). Isıtıldığında, hidrojen kuvvetlice reaksiyona girer gri ile:

H2 + S \u003d H 2 S (hidrojen sülfür),

selenyum ve Tellür ile çok daha zor.

5). Saf karbon ile Hidrojen sadece yüksek sıcaklıklarda katalizör olmadan reaksiyona girebilir:

2n2 + c (amorf) \u003d CH4 (metan)

- Hidrojen, metaller oksitlerle reaksiyona girer. Aynı zamanda, ürünlerde su oluşturulur ve metal restore edilir. Hidrojen - indirgeyici ajanın özelliklerini sergiler:


Hidrojen kullanılır birçok metal restore etmekOksijen oksitlerinden aldığından beri:

FE 3 O 4 + 4H2 \u003d 3FE + 4N20, vb.

Hidrojen kullanımı

Video "Hidrojen Uygulaması"

Şu anda, hidrojen büyük miktarlarda elde edilir. Amonyağın sentezinde çok büyük, yağların hidrojenlenmesi ve kömürün, yağların ve hidrokarbonların hidrojenlenmesi. Ek olarak, hidrojen, hidroklorik asit, metil alkol, mavi asit, kaynak ve dövme metalleri ve akkor lambalar ve değerli taşların imalatında sentezi için kullanılır. Satış için, hidrojen, silindirlere 150 atm üzerindeki basınç altında girer. Koyu yeşil renkte boyanır ve "hidrojen" kırmızı bir yazıtla birlikte verilir.

Hidrojen, sıvı yağları katı (hidrojenasyon), kömür ve akaryakıtın hidrojenlenmesiyle sıvı yakıt üretimi dönüştürmek için kullanılır. Metalurjide, hidrojen metal ve metaller (Almanya, silikon, galyum, zirkonyum, hafniyum, molibden, tungsten vb.) Elde etmek için bir oksit veya klorürlerin azaltılması ajanı olarak kullanılır.

Hidrojenin pratik kullanımı farklıdır: genellikle toplar-probları, kimya endüstrisinde doldururlar, birçok çok önemli ürün (amonyak vb.), Gıdalarda - katı yağların üretimi için hammadde olarak hizmet eder ve Böylece. Oksijende hidrojen yakılarak elde edilen yüksek sıcaklıklar (2600 ° C'ye kadar), refrakter metaller, kuvars vb. Eritmek için kullanılır. Sıvı hidrojen en verimli jet yakıtlarından biridir. Yıllık küresel hidrojen tüketimi 1 milyon tonu aşıyor.

Simülatörler

№2. Hidrojen

Sabitleme için görevler

Görev numarası 1
Hidrojen reaksiyon reaksiyonlarının denklemini aşağıdaki maddelerle yapın: F2, CA, AL 2 O 3, Merkür oksit (II), tungsten oksit (VI). Reaksiyon ürünlerini adlandırın, reaksiyon türlerini belirtin.

Görev numarası 2.
Şemayı dönüştürün:
H20 -\u003e H2 -\u003e H 2 S -\u003e SO 2

Görev numarası 3.
8 g hidrojen yakarken elde edilebilecek suyun kütlesini hesaplar?