Periyodik bir unsur sistemi oluşturma tarihi. Periyodik bir hukukun açılması ve kimyasal elementlerin periyodik bir sistemi Dmitry Ivanovich Mendeleev

Xiix - Xix yüzyıllarındaki atomik moleküler teorinin iddiası, ünlü sayısında hızlı bir artışla eşlik etti. kimyasal elementler. Sadece 19. yüzyılın ilk on yılı için 14 yeni unsur açıldı. Bir yılda elektroliz yardımı ile bir yılda olan Gemphri Devi'nin bir İngiliz kimyacı, 6 yeni yılda keşifler arasındaki kayıt sahibiydi. basit maddeler (sodyum, potasyum, magnezyum, kalsiyum, baryum, stronsiyum). Ve 1830 yılına kadar, bilinen unsurların sayısı 55'e ulaştı.

Böyle bir sayıdaki unsurların varlığı, özelliklerinde heterojen, şaşkın kimyagerler ve talep edilen deneyim ve sistematizasyon unsurları. Birçok bilim adamı, unsurlar listesinde düzenlilikler arayışında bulundu ve belirli bir ilerleme aradı. En fazla üç vurgulayabilirsiniz Önemli işD.i.i'de periyodik hukukun açılışının önceliğine neden olan Mendeleeva.

Mendeleev, aşağıdaki temel hükümler şeklinde periyodik bir hukuk formüle etti:

• 1. Atomik ağırlık miktarında bulunan elemanlar, özelliklerin belirgin sıklığını temsil eder.
• 2. Örneğin, AL ve SI Elements'e benzer, AT ve SI elemanlarına benzer, 65 - 75'e benzer birçok bilinmeyen basit cisimin keşfedilmesini beklemelidir.
• 3. Elemanın atom ağırlığının değeri bazen analojisini bilerek düzeltilebilir.

Bazı analojiler atomlarının ağırlığına göre açılır. İlk pozisyon, Mendeleev'den önce bile biliniyordu, ancak ona evrensel hukukun doğasını veren, henüz açık unsurların varlığını tahmin eden, bir dizi unsurların atom ağırlığını değiştirme ve bazı elemanları yerleştirerek Atomik ağırlıklarına karşı tablo, ancak özelliklerine tam olarak uyumludur (çoğunlukla değerlik). Hükümlerin geri kalanı sadece Mendeleev tarafından açıktır ve periyodik hukuktan mantıklı sonuçlardır. Bu sonuçların doğruluğu önümüzdeki yirmi yılda birçok deney tarafından teyit edildi ve periyodik hukuk hakkında kesin bir doğa kanunu olarak konuşmayı mümkün kıldı.

Bu hükümleri kullanarak, MendeleV, elementlerin periyodik sisteminin bir varyantını derledi. Eleman tablosunun ilk siyah çizimi 18 Şubat'ta (1 Mart'ta yeni bir tarzda) 1869'da ortaya çıktı.

Ve 6 Mart 1869'da, Mendeleeva'nın açılışındaki resmi rapor, Rusya kimya toplumunun toplantısında Profesör Menshutytkin'i yaptı.

Bir bilim insanının ağzında böyle bir itirafa yatırıldı: Bir rüyada bir masa görüyorum, tüm elementlerin gerektiği gibi düzenlendiği yerlerde. Uyandığım, hemen kağıt parçası üzerine kaydedildi - sadece bir yerde daha sonra gerekli değişiklik olduğu ortaya çıktı. " Her şey efsanelerde basittir! Geliştirme ve Değişiklik için, bilim insanının 30 yılından fazla yaşamında gerçekleşti.

Periyodik kanunun açılış süreci talimat verilmiştir ve Mendeleev'in kendisi hakkında konuştu: "Kütle ve kimyasal özellikler arasında bir bağlantı olması gerektiği fikri olmalı.

Ve maddenin kütlesinden bu yana, mutlak olmasa da, ancak sadece göreceli, atomların ağırlıkları biçiminde tanımlanır, daha sonra elemanların bireysel özellikleri ile atomik ağırlıkları arasında fonksiyonel bir eşleşme aramak gerekir. Bir şey aramak için, en azından mantar veya herhangi bir bağımlılık, aksi takdirde, seyir ve denemek imkansızdır.

Bu yüzden, atom ağırlıkları ve yerli özellikleri, benzer unsurlar ve yakın atomik ağırlıkları ile bireysel kartlar üzerinde elemanları yazmaya başladım, elementlerin özelliklerinin atomik ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olduğu sonucuna yol açmıştır. Birçok belirginliğe şüphe duyuyorum, bir kazaya izin vermek mümkün olmadığı için yapılan çıktının genelliğinde bir dakika şüphe etmedim. "

Mendeleev'in ilk tablosunda, tüm elemanları, asil gazlar hariç, modern tablodaki ile aynı olan kalsiyum ile aynı. Bu, Sayfa Fragmanı tarafından D.i.I. maddesinden görülebilir. Mendeleev, periyodik bir unsur sistemi içeren.

Artan atom ölçekleri ilkesinden devam ederseniz, kalsiyumdan sonra aşağıdaki unsurlar vanadyum, krom ve titanyum olması gerekiyordu. Ancak Mendeleev, kalsiyumdan sonra bir soru işareti koydu ve titanyum, atomik ağırlığını 52 ila 50 arasında değiştirdi.

Soru işaretiyle belirtilen bilinmeyen bir eleman, kalsiyum ve titanyumun atomik ağırlıkları arasındaki ortalama aritmetik olan ATOTİK ağırlık A \u003d 45 atandı. Ardından, çinko ile Arsenik Mendeleev arasında iki açık eleman için hemen bir yer bıraktı. Buna ek olarak, ikincisi daha küçük bir atom ağırlığına sahip olmasına rağmen iyot önünde televizyon yerleştirdi. Elementlerin bu konumu ile, tablodaki tüm yatay satırlar sadece benzer element içermekte ve elementlerin özelliklerini değiştirme sıklığı açıkça tezahür etti. Gelecek iki yıl Mendeleev, unsur sistemini önemli ölçüde iyileştirdi. 1871'de, Dmitry Ivanovich "kimyanın temelleri" ders kitabının ilk baskısı, periyodik sistemin neredeyse modern biçimde verildiği yerlerde yayınlandı.

Tablo 8 element oluşturduğu tablo, grup numaraları, bu gruplara dahil edilen serilerin elemanlarının en yüksek değerliğini gösterir ve periyotlar moderne en yakın hale gelir, 12 sıraya girmiştir. Şimdi her dönem aktif başlar alkalin metal ve tipik bir metalol olmayan halojen ile biter. Sistemin mevcut versiyonu, Mendeleev'i 4 ve 12 unsurları tahmin etmek için, bilimciye meydan okumak için, EKABOR olarak adlandırdığı üç bilinmeyen unsurun özelliklerini açıkladı (ECA) Sanskrita'da "aynı"), EKualumin ve Ecasilitions anlamına gelir. (Galyum, Fransa'nın antik Roma adıdır). Bilim adamı bu elemanı saf formunda vurgulayabildi ve özelliklerini incelerdi. Ve Mendeleev, Gallius'un özelliklerini gördü, onun tarafından tahmin edilen Ekalayum'un özellikleri ile çakıştı ve çay Baibodran, 4,7 g / cm3 yerine 5.9-6.0 g / cm3 olması gereken Galyum yoğunluğunu yanlış ölçtüğü gördü. Aslında, daha doğru ölçümler, 5.904 g / cm3'ün doğru değerine yol açtı. Son tanıma periyodik hukuk d.i. Mendeleev, 1886'dan sonra, Alman kimyager K. WinCler, Gümüş cevherini analiz ettiğinde, Almanya olarak adlandırdığı bir unsur aldı. Bu, ekasicilius olduğu ortaya çıktı.

Periyodik hukuk ve elementlerin periyodik sistemi.

Periyodik hukuk, kimya en önemli yasalarından biridir. Mendeleev buna inandı ana özellik Öğe atom kütlesidir. Bu nedenle, tüm elemanları atom kütlelerini artırmanın sırasına göre bir sıraya yerleştirmiştir.

Li'den F'ye kadar bir takım öğeyi görürsek, elemanların metal özelliklerinin zayıflandığını ve metalik olmayan özelliklerin arttırıldığını görebilirsiniz. Benzer şekilde, elemanların özellikleri NA'dan CL'ye değiştirilir. Li ve Na olarak bir sonraki işaret tipik bir metaldir.

Elementlerin en yüksek değerliği I YI LI'den V Ye N (oksijen ve florin, sırasıyla, II ve I) ve I'den VII Y CL'ye kadar. LI ve NA olarak bir sonraki element K, LI2O'dan N2O5'e ve Hidroksitlerden LIONE'den HNO3'e kadar bir arka arkaya, temel özellikler zayıflatılmış ve asit özellikleri Güçlendirmek. Benzer şekilde, oksitlerin özellikleri Na2O ve NaOH'den CL2O7 ve HCLO4'ten değiştirilir. Potasyum oksit K2O, ayrıca lityum ve sodyum oksitler LI2O ve NA2O, ana oksit ve potasyum ceket hidroksit, lityum ve sodyum hidroksitler ve NaOH'dir, tipik bir bazdır.

Benzer şekilde, metal olmayanların formları ve özellikleri CH4'ten HF'ye ve SIH4'ten HC1'e değiştirilir.

Elemanların özelliklerinin ve bileşiklerinin bu niteliği, elementlerin atom kütlesinde bir artışla gözlenir, periyodik değişim denir. Tüm kimyasal elementlerin özellikleri, atomik kütle değişikliğinde periyodik olarak artmaktadır.

Bu periyodik değişim, elementlerin özelliklerinin ve bileşiklerinin atom kütlesinin değerine göre periyodik bağımlılığı olarak adlandırılır.

Bu nedenle, d.i. Mendeleev, yasaları açıkça formüle etti:

· Elementlerin özellikleri, elementlerin bileşenlerinin formları ve özellikleri, elemanların atom kütlesinin değerine göre periyodik bağımlılıktadır.

Mendeleev, elementlerin periyodlarını birbirine yerleştirdi ve sonuç olarak periyodik bir unsur sistemi yaptı.

Öğütme tablosunun sadece kendi emeğinin olmadığı, aynı zamanda birçok kimyagerinin, aralarında, özellikle "periyodik hukukun güçlendiricilerini", öngörülen unsurları açan çabaları da belirtti.

Modern bir masa oluşturmak için binlerce binlerce kimyacı ve fizikçinin gergin uzun vadeli çalışmaları gerekiyordu. Mendeleev şimdi hayatta olsaydı, o bakıyor modern masa Elementler, inorganik ve teorik kimyadaki Klasik 16-Langerid Ansiklopedisi'nin yazarı olan İngilizce kimyager J.U. Mellor'un sözlerini iyice tekrarlayabilir. 1937'de bitmiş olan, 15 yıllık işten sonra, çalışmaları, takdirle yazdı. giriş sayfası: "Sıradan kimyager ordusuna adanmış. İsimleri unutulur, işleri kaldı "...

Periyodik sistem, elementlerin çeşitli özelliklerinin atomik çekirdeğin sorumluluğundan bağımlılığını oluşturan kimyasal elementlerin sınıflandırılmasıdır. Sistem, periyodik bir yasanın grafiksel bir ifadesidir. Ekim 2009'da 117 kimyasal elementler bilinmektedir (1 ila 116 ve 118), 94 doğada (bazıları - sadece iz miktarlarında) bulundu. Kalan 23 sonuç olarak yapay olarak elde edilir. nükleer reaksiyonlar - Bu, etkileşimlerinde meydana gelen atom çekirdeğinin dönüşüm sürecidir. temel parçacıklar, Gama Quanta ve birbirlerine, genellikle muazzam miktarda enerjinin tahsis edilmesine yol açar. İlk 112 eleman kalıcı isimlere sahiptir, gerisi geçicidir.

112. unsurun (yetkilinin en ağır olanı) keşfi, Uluslararası Teorik ve Uygulamalı Kimya Birliği tarafından tanınır.

Bu elemanın bilinen izotoplarından en kararlı 34 saniyelik bir yarı ömre sahiptir. Haziran 2009'un başında, Ununubius'un resmi olmayan adı, ilk olarak Şubat 1996'da Darmstadt'daki Ağır İyons Enstitüsü'ndeki ağır iyon hızlandırıcısında sentezlendi. Keşfediler yeni bir teklif sunmak için yarım yıl var. resmi ad Tabloya eklemek için (Zaten Vixhausi, Helmagolutions, Venüsler, Frieshest, Stratsing ve Heisenbergia tarafından teklif edildi). Halen, 113-116 ve 118 sayısındaki transuran elemanları, Dubna'da nükleer araştırmaların ortak enstitüsüdür, resmi olarak tanınmıyor. Mendeleev tablosunun en yaygın formları şunlardır: "Kısa" (kısa dönem), "uzun" (uzun süre) ve "süper uzun" "Süper uzun sürüm" de her dönem tam olarak bir satır işgal eder. Lantanoidlerin "uzun" versiyonunda (, sistemin VI döneminde (58-71) ve aktinoidlerin (aktinyumdan oluşan ve bunlardan 14'ten oluşan bir radyoaktif kimyasal elementler ailesi) kimyasal özelliklerinde) ortak bir tablodan daha kompakt hale getirir. "Kısa" kayıt biçiminde, buna ek olarak, dördüncü ve sonraki dönemler 2 satırda bulunur; Ana ve yan alt grupların elemanlarının sembolleri, farklı kafes kenarlarına eşittir. 1989 yılında Jupak tarafından sekiz eleman grubu içeren bir tablonun kısa bir şekli resmen iptal edildi. Uzun bir form kullanmanın önerisine rağmen, kısa formun içine girmeye devam etti. büyük sayı Rus referans kitapları ve faydaları ve o zamandan sonra. Modern yabancı edebiyattan, uzun bir form olması yerine kısa bir form tamamen hariçtir. Böyle bir durum, bazı araştırmacılar, kısa bir tablonun kısa biçiminin, düşünce klişesi ve modern (uluslararası) bilgilerin taşlanması ile görünüşte rasyonel kompaktlıkları da dahil olmak üzere.

1969'da Theodore Siborg, genişletilmiş bir periyodik element tablosu önerdi. Niels Borok, periyodik sistemin bir merdiven (piramidal) formu geliştirdi.

Çok fazla, nadiren ya da hiç yok, ama çok orijinal, grafiksel ekran yöntemleri Periyodik hukuk. Bugün, bilim adamları tüm yeni seçenekler sunarken, masanın birkaç yüz varyant vardır.

Periyodik hukuk ve gerekçesi.

Periyodik yasa, sisteme yol açmayı ve kimyada büyük miktarda bilimsel bilgiyi özetlemesini mümkün kılmıştır. Kanunun bu özelliği, bütünleştirici olarak adlandırılacak olan gelenekseldir. Bilimsel'in yapılandırmasında özellikle açıkça ortaya çıkıyor ve eğitim materyali Kimya.

Akademisyen A. E. Fersman, sistemin tüm kimyayı tek bir mekansal, kronolojik, genetik, enerji bağlantısı çerçevesinde birleştirdiğini söyledi.

Periyodik Hukukun bütünleştirici rolü, genel modellerden ayrılan elementler hakkındaki verilerin bir kısmının, hem yazarı hem de takipçilerinin hem yazarı tarafından test edildiği ve rafine edildiği gerçeğinde kendini mahvetti.

Berilyumun özellikleri ile oldu. Mendeleev'in çalışmasından önce, diyagonal benzerliklerinden dolayı çok sayıda alüminyum analogu olarak kabul edildi. Böylece, ikinci dönemde iki adet üçlü eleman ve tek bir bivalent vardı. Berilyumun özelliklerinin çalışmalarında hatayı şüphelenen Mendeleev'in bu aşamasındaydı, Berillia'nın bivalent olduğunu ve atom ağırlığına sahip olduğunu iddia eden Avdeev'in Rus kimyagerinin çalışmalarını buldu. Avdeeva'nın çalışmaları görülmedi. Bilim adamı dünyası tarafından yazar, görünüşe göre erken öldü, zehirlenme son derece zehirli berilyum bileşikleri alıyor. AVDEV çalışmasının sonuçları, periyodik hukuk nedeniyle bilimde kurulmuştur.

Bu tür değişiklikler ve değerlerin ve atom ağırlıklarının açıklanması ve valizler Mendeleev tarafından hala dokuz element (içinde, V, TH, U, LA, CE ve diğer üç lanthanit) için yapıldı.

On unsur bile sadece atomik ağırlıklar düzeltildi. Ve tüm bu açıklamalar daha sonra deneysel olarak onaylandı.

Periyodik Yasanın Prognostik (Tahmini) Fonksiyonu, 21, 31 ve 32 dizi sayıları ile bilinmeyen unsurların açılmasında en canlı onay aldı.

Varlıkları ilk olarak sezgisel bir düzeyde tahmin edildi, ancak MendeleV sisteminin oluşumu ile yüksek derece Doğruluk, özelliklerini hesaplayabildi. Tamam ünlü hikaye Scandia, Gallium ve Almanya'nın açılması, Mendeleev keşifinin zaferiydi. Tüm tahminleri ona göre, açık evrensel doğa hukukunun aynı adını yaptı.

Toplamda, on iki element Mendeleev tarafından tahmin edildi. Mendeleev'in başlangıcı ile, yasanın sadece kimyasal elementlerin değil, aynı zamanda bileşiklerinin birçoğunun özelliklerini açıkladığını belirtti. Bunu onaylamak için böyle bir örnek getirmek yeterlidir. 1929'dan beri, Akademisyen P. L. Kapitsa, Almanya'nın metalik olmayan iletkenliğini ilk keşfettiğinde, dünyanın tüm ülkelerinde yarı iletkenlerin gelişimi başladı.

Hemen bu tür özelliklere sahip unsurların IV grubunun ana alt grubunu işgal ettiğini açıkça ortaya koydu.

Zamanla, yarı iletken özelliklerin, büyük ölçüde bu gruptan eşit olarak uzaktaki dönemlerde bulunan bileşik elemanlara sahip olması gerektiği anlaşılmıştır (örneğin, genel formül AZV yazın).

Bu hemen, hedeflenen ve öngörülebilir yeni pratik olarak önemli yarı iletkenler için arayışı yaptı. Neredeyse tüm modern elektronikler bu tür bileşiklere dayanmaktadır.

Periyodik sistem çerçevesinde öngörülenlerin evrensel tanımlanmasından sonra yapıldığını not etmek önemlidir. 1913'te

Mosley, farklı elementlerden yapılan antikamodlardan elde edilen röntgenlerin dalga boyunun, periyodik sistemdeki elemanlara tahsis edilen sıra numarasına bağlı olarak doğal olarak değiştiğini keşfetti. Deney, öğenin sekans numarasının doğrudan fiziksel bir anlamı olduğunu doğruladı.

Sadece daha sonra, sıra sayıları çekirdeğin olumlu yükünün değeri ile ilişkilendirildi. Ancak Moslosun Kanunu, derhal deneysel olarak, dönemdeki unsurların sayısını ve aynı zamanda Hafnia (No. 72) ve renyum (No. 75) tarafından henüz açılmayan yerleri tahmin etmek için aynı zamanda deneysel olarak onaylar.

Uzun zamandır bir argüman vardı: inert gazları bağımsız bir sıfır element grubuna vurgulamak ya da VIII grubunun ana alt grubunu göz önünde bulundurmak için.

Elementlerin periyodik sistemdeki konumuna dayanarak, Linus Paulong başkanlığındaki teorik kimyagerler, akaryak gazların tam kimyasal pasifliğini, doğrudan flüoridlerinin ve oksitlerinin olası stabilitesini belirten tam kimyasal pasifliğe sahiptir.

Ancak sadece 1962'de, Amerikan kimyager Neil Bartlett, ilk önce platinin heksaflorürünün en yaygın koşullar altında oksijenle oksijenle oksijenle reaksiyonunu ve şimdi daha doğru olanı daha doğru bir şekilde çağrı yapan diğer gaz bileşikleri ve inert değil.

2.2. Periyodik bir sistemin oluşturulmasının tarihi.

1867-68 kışında, Mendeleev bir "kimya temelleri" ders kitabı yazmaya başladı ve hemen gerçek malzemeyi sistematikleştirme zorlukları ile karşı karşıya kaldı. Şubat 1869'un ortasına kadar, ders kitabının yapısını düşünerek, kademeli olarak basit maddelerin özelliklerinin (ve bu, ücretsiz durumdaki kimyasal elementlerin varlığının şeklidir) ve atom kütleleri Elementler bir miktar deseni bağlar.

Mendeleev, seleflerinin kimyasal elementleri atom kütlelerini ve bundan kaynaklanan durumlar hakkında konumlandırma girişimleri hakkında çok şey bilmiyordu. Örneğin, Chacourtuto, NewLends ve Meyer'in eserleri hakkında neredeyse hiç bilgi sahibi değildi.

Padeylerinin belirleyici aşaması 1 Mart 1869'da (14 Şubat'ta eski tarzda) geldi. Mendeleev, Mendeleev, TVER ilindeki sanatçıyı anlatması için on gündür bir postane yazdı: A. I. Khodnev - Volnoe Ekonomik Toplumunun liderlerinden biri olan Peynir üretimini incelemek için önerilerde bir mektup aldı.

Petersburg'da bu günde bulutlu ve soğuktu. Rüzgarın altında, ağaçlar, Mendeleev dairesinin pencerelerinin çıktığı üniversite bahçesinde inşa edilmiştir. Yatakta bile, Dmitry Ivanovich bir fincan sıcak süt içti, sonra kalktı, yıkandı ve kahvaltıya gitti. Harika bir ruh hali vardı.

Kahvaltıda, Mendeleev beklenmedik bir düşünce geldi: çeşitli kimyasal elementlerin yakın atomik kitlelerini ve bunların kimyasal özelliklerini karşılaştırmak. Düşünmüyor arka taraf Herdeva'nın, sırasıyla 35.5 ve 39'a eşit olan yakın atomik kitlelerle klorin CL ve Potassium K'nin sembollerini yazdı (fark sadece 3.5 birimdir). Mendeleev'in aynı harfi üzerinde diğer elementlerin sembollerini çizdi, aralarında benzer "paradoksal" çiftler arıyor: Flor F ve Sodyum NA, BROMINE BR ve RABIDIUM RB, IODINE I ve CESIUM CS, bunun için kütle farklılıklarının 4.0'a yükseldi. 5.0 ve sonra 6.0'a kadar. Mendeleev daha sonra açık metal olmayanlar ve metaller arasındaki "belirsiz bölge" nin, açılması, periyodik sistemini önemli ölçüde değiştirmeye devam edecek olan asil gazlar içerdiğini bilemezdi.

Kahvaltıdan sonra, Mendeleev ofisinde kapalı. Ofisten bir paket kartviziti çıkardı ve unsurların sembollerini ve ana kimyasal özelliklerini ters taraflarında yazmaya başladı. Bir süre sonra, dolaptan duyulan haneler anma gelmeye başladı: "U-u-y! Boynuzlu. Vay, ne boynuzlu! Aşağıyorum! Ben öldüreceğim. Ben öldüreceğim!". Bu ünlemler, Dmitry Ivanovich'in yaratıcı bir ilham aldığı anlamına geliyordu. Mendeleev, kartları bir yatay seriden diğerine kaydırdı, atomik kütle değerleri ve aynı elemanın atomları tarafından oluşturulan basit maddelerin özellikleri tarafından yönlendirildi. Bir kez daha, inorganik kimya hakkında kapsamlı bir bilgi için yardıma geldi. Yavaş yavaş gelecekteki periyodik bir kimyasal element sisteminin görünümünü çizmeye başladı. Bu nedenle, ilk başta, alüminyumun (atomik ağırlık (27.4) alüminyum kartının (atomik ağırlık (27.4) yanında, alüminyum analoğunun analogu başına berilyum alarak alüminyum kartının (atomik ağırlık 14) ile bir kart koydu. Bununla birlikte, kimyasal özellikleri karşılaştırırken, magnezyum mg üzerinde berilyum yerleştirmiştir. Berilyumun atomik kütlesinin genel olarak kabul görmüş değerinde intercased, onu 9.4 olarak değiştirdi ve berilyum oksit formülü, beo (MGO magnezyum oksit gibi) (MGO magnezyum oksit gibi) 2 O 3'ten ayrıldı. Bu arada, berilyumun atom kütlesinin "düzeltildiği" değeri sadece on yıl içinde doğrulandı. Ayrıca diğer durumlarda güvenle hareket ettirildi.

Yavaş yavaş, Dmitry Ivanovich, atom kütlelerindeki artışta bulunan unsurların açık fiziksel sıklığını gösterdiği sonucuna varmıştır. kimyasal özellikler. Gün boyunca, Mendeleev, bir süre Olga, yemek ve akşam yemeği kızı ile oynamak için elementler sisteminde çalıştı.

1 Mart 1869'un akşamı, tabloyu tarafından derlenen ve "atom ağırlığına ve kimyasal benzerliklerine dayanan bir unsur sisteminin deneyimi" olarak adlandırdığı masayı basılı tuttu, yazdırma evine gönderdi, Datcher için bir işaret ve koyarak "17 Şubat 1869" tarihi (bu eski stildir).

Böylece, periyodik bir kanun açıldı, modern ifadeler aşağıdaki gibidir: basit maddelerin özellikleri, ayrıca elementlerin bileşiklerinin formları ve özellikleri, atomlarının çekirdeğinin şarjı için periyodik bağımlılıktadır.

Mendeleev elemanları tablosuna sahip olan basılı sayfalar birçok yerli ve yabancı kimyagana gönderildi ve sadece ondan sonra St. Petersburg'dan ayrıldı.

Kalkıştan önce, hala Na Menshutkin'e, Vücut Kimyaçisi ve Gelecek Kimya Tarihi'ne, "Atomik Ağırlık Elemanları ile mülklerin oranı" makalesini - Rusya Kimya Derneği Dergisi'nde yayınlanmak üzere Şirketin yaklaşmakta olan toplantısında iletişim için.

18 Mart 1869'da, şirketin memuru tarafından o sırada olan Menshutykin, Mendeleev adına periyodik hukuk hakkında küçük bir rapor yaptı. Raporda, ilk önce kimyagistlerin özel dikkatini çekmedi ve Rusya Kimya Derneği Başkanı Akademisyen Nikolai Zinin (1812-1880), Mendeleev'in gerçek bir araştırmacı yapacak bir şey yapmadığını belirtti. DOĞRU, iki yılda, Dmitry Ivanovich "Elementlerin doğal sistemi ve bazı elementlerin özelliklerinin talimatlarına uygulanması" makalesini okuyor, çinko fikrini değiştirdi ve mendeleev yazdı: "Çok, çok iyi, erken mükemmel bir yakınsama, hatta Eğlence okundu, Tanrı, sonuçlarınızın deneyimli bir onayında iyi şanslar sizi yasaktır. İçtenlikle adanmış ve derinden N. Zinin'e saygı duydunuz. " Tüm atom kütlelerinin artmasıyla gönderilen Mendeleev'in tüm unsurları; Bazı durumlarda, kimyasal özelliklerin benzerliği ile daha fazla yönlendirildi. Böylece, Kobalt Co Atomik kitlesi Ni nikelinden daha büyük, Tella TE de iyot I'den daha büyük, ancak Mendeleev onları CO - NI, TE - I'de yayınladı ve tam tersi değil. Aksi takdirde, Tellur, bir grup halojen grubuna girer ve iyodis Selena SE'nin akrabası oldu.

Karısı ve çocukları. Ya da belki öldüğünü biliyordu, ancak rahatsız etmek istemedi ve sıcak ve nazikçe sevdiği bir aile öncesi endişelendirdi. " 5 saatte. 20 dk. 20 Ocak 1907'de Dmitry Ivanovich Mendeleev öldü. Annesinin mezarlarından ve Vladimir'in oğlu olan St. Petersburg'daki Volkovsky mezarlığına gömüldü. 1911'de, İleri Rus bilim adamlarının inisiyatifi D.I Müzesi tarafından düzenlendi. Mendeleev, nerede ...

Moskova Metro'nun istasyonu, oşinografik çalışmalar için araştırma gemisi, 101. kimyasal element ve mineral - MendeleVit. Rusça konuşan şakaçılar bazen şöyle soruyor: "Ve" Ve Jewie Dmitry Ivanovich Mendeleev değil, garip bir soyadı acıtır, "Mendel" adından değil mi? " Bu sorunun cevabı son derece basittir: "Pavel Maksimovich Sokolova'nın dört oğulları ...

Yaşlı adamın yaşadığı Lyceum sınavı, genç pushkin'i kutsadı. Sayacın rolü, organik kimyada tanınmış bir uzman olan Akademisyen Yu.Fritsky'yi oynama şansıydı. doktora tezi D.i. Indeleev, 1855'te Pedagojik Enstitüden mezun oldu. "İsomorfizmi, kristalli formun kompozisyona ait diğer ilişkilerden dolayı" isomorfizmi "aday tezi ilk büyük bilimsel oldu ...

Çoğunlukla sıvıların kılcal ve yüzey gerilimi meselesi ve genç Rus bilimcileri çemberinde harcanan eğlence saatleri: S.P. Botkin, i.m. SECHENOVA, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodin ve diğerleri. 1861'de, Mendeleev, üniversitedeki organik kimyadaki derslerin okunmasını yenileyen St. Petersburg'a döner ve o zaman için harika bir ders kitabı yayınladı: " Organik Kimya", içinde...

30.09.2015

Dünya tarihinde, hangi bilimin yeni bir gelişme seviyesine gittiği, bilgisini başka bir dönüş yaptıkları için oldukça fazla keşif var. Bu devrimci başarılar, görevlerin belirlenmesini çözmeye yönelik tutumu tamamen veya kısmen değiştirdi ve aynı zamanda neler olduğu konusunda bilimsel bakış açısını ortaya çıkarmak için daha yaygın olarak zorladı.

Periyodik kanunun açılışı tarihi 1896 olarak kabul edilir. Kanununda D.i. Mendeleev, sistemdeki elementlerin konumuna farklı bir şekilde görünmesine neden olur, elementlerin özelliklerinin, şekillerinin özelliklerinin, bu elementlerin bileşiklerinin özelliklerini, formları olan maddelerin özelliklerini, basit olup olmadıklarını kanıtlamaya neden olur. veya karmaşık, atom kütlesine bağlıdır. Neredeyse hemen "kimyanın temelleri" kitabını yayınladı, basılmış ve periyodik bir tablo.

Yasanın önkoşulları ayarlandı, boş bir yerde ortaya çıkmadı, çeşitli bilim insanlarının birçok eseri ortaya çıktı. XIX yüzyılın şafağındaki kimyanın gelişmesi, bazı unsurlar henüz açılmamış ve atomik kitlelerden beri birçok zorluğa neden oldu. ünlü maddeler yanlıştı. Bu yüzyılın ilk on yılları, kimya ana yasalarının bu tür keşifleri tarafından anılıyor, oranlar ve hacimler, dulong ve pH ve diğerleri kanunlarını içerir.

Bu keşifler, çeşitli deneysel çalışmaların geliştirilmesinin temelleri haline geldi. Ancak yine de, egzersizler arasındaki anlaşmazlıkların çoğunluğu, atomik ölçekler tanımında kafa karışıklığını ortaya çıkardı, böylece örneğin su, o zaman 4 formül tarafından gösterildi. Anlaşmazlıkları çözmek için, ünlü kimyager tarafından davet edilen kongreyi birleştirmeye karar verildi. 1860 yılında gerçekleşti, Kanitzaro'nun atomik moleküler teori hakkında bir raporu okuduğu içindi. Bilim adamları ayrıca bir atom, molekül ve eşdeğeri kavramlarında birliğe gelmeyi başardılar.

1787'de bir lavaze, sadece 35 elementten oluşan ve XIX yüzyılın sonuna kadar olan basit maddelerin tablosu zaten 63'tür. Birçok bilim adamı, aynı zamanda elementlerin özellikleri arasındaki ilişkiyi bulmaya çalıştı. Atomik ağırlığı tamamen hesaplamak için. Bu doğrultuda, triad kanunu geliştiren bir Debrenera kimyager elde edildi. J.B Duma ve M.i. Petthekofer, atom terazileri arasındaki ilişkilerin doğruluğu hakkındaki varsayımları başarıyla bir homolog serisi açtı.

Yalnız atomların ağırlığına göre hesaplanmış olsa da, diğerleri periyodik sistemi kolaylaştırmaya çalıştı. Kimyager Odering, gelecekte her şeyi canlandırmaya çalışan gelecekteki kimyager De Chacourt'ta 17 gruba ayrılan 57 elementin bir tablosunu sunar. geometrik formül. Helisel sistemi ile birlikte, bir masa ve Newland göründü. Herkese, araştırmacılar arasında, 1864'te 44 elementten oluşan bir masaya sahip bir kitap üreten Meira'ya dikkat etmeye değer. D.i. Mendeleev, periyodik hukukunu ve sistemini yayınladı, Chemik Maya, açılış önceliği ile ilgili şikayetlerle uzun zamandır uzun zamandır.

Bütün bu ön koşullar, keşfedilmesinden birkaç yıl önce, Mendeleev'in açılışına dayanıyordu, bu da 20 yıldır sistem üzerinde düşündüğünü söyledi. Hukukun tüm temel sonuçları ve hükümleri, 1871'in sonuna kadar işte onun tarafından yapıldı. Atom kütlelerinin sayısal değerlerinin bazı düzenliliklerde olduğu ve elemanların özellikleri, üst ve alttaki iki bitişik elemana bağlı olan ve aynı zamanda dönemin iki elementinden bağımsız bir ara veriler olduğunu buldu. sağda ve solda.

Gelecekte D.i. Mendeleev henüz açılışını kanıtlamak zorunda kaldı. Almanya, skandium, galyum başarıyla açıldığında tanınması sadece daha sonra geldi. XIX yüzyılın sonuna kadar, çoğu bilim adamı bu kanunu, doğanın ana yasalarından biri olarak kabul etti. Zamanla, 20. yüzyılın başında, periyodik sistem küçük değişikliklere uğrar, inert gazlı sıfır grubu oluşturuldu ve nadir toprak metalleri bir hücrede bulundu.

Periyodik Hukukun Açılması [Video]

Dmitry Ivanovich Mendeleev'in periyodik hukuku, kimyasal elementlerin özelliklerinin ve atom kütleleri ile basit maddelerin özelliklerinin bağımlılığını kaldıran doğanın temel yasalarından biridir. Şu anda, kanun netleştirilir ve özelliklerin bağımlılığı, atomun çekirdeğinin sorumluluğu ile açıklanmaktadır.

Kanun, 1869'da Rus bilim adamı tarafından açıldı. Mendeleev, onu Rusya Kimya Derneği Kongresi'ne bildiren bir bilimsel topluluk olarak sundu (Rapor, Mendeleev, St. Petersburg'un serbest ekonomik toplumunun görevini yerine getirmeye zorluyken, diğer bilim adamları tarafından yapıldı. Aynı yıl, "kimyanın temelleri" ders kitabı, öğrenciler için Dmitry Ivanovich tarafından yazılmıştır. Bunda, bilim adamı popüler bileşiklerin özelliklerini tanımladı ve ayrıca kimyasal elementlerin mantıksal sistemimizasyonu yapmaya çalıştı. Ayrıca periyodik hukukun grafik yorumu olarak periyodik olarak yerleştirilmiş unsurları olan bir tablo sunar. MendeleV'in sonraki tüm yılları, örneğin 25 yıl sonra açık olan bir inert gaz sütunları ekledi.

Bilimsel topluluk hemen Rusya'da bile büyük Rusya kimyacisinin fikirlerini hemen kabul etmedi. Ancak, üç yeni unsur keşfedildikten sonra (1875'te 1879'daki Scanium ve 1886'da Almanya ve Almanya'daki Scanium), Mendeleev tarafından ünlü raporlarında tahmin edildi ve tarif edildi, periyodik hukuk kabul edildi.

• O, doğanın evrensel hukukudur.
• Yasayı grafiksel olarak temsil eden tablo, sadece tüm tanınmış unsurları değil, aynı zamanda şimdiye kadar açılanlar da açılır.
• Tüm yeni keşifler, yasanın ve masanın alaka düzeyini etkilememiştir. Tablo iyileştirildi ve değişir, ancak özü değişmeden kalır.
• Atomik ağırlıkları ve bazı elementlerin diğer özelliklerini netleştirmelerine izin verildi, yeni elementlerin varlığını tahmin ediyor.
• Kimyagerler güvenilir bir ipucu, nasır ve nereden yeni unsurlar arayacağını gördü. Ek olarak, yasa hala açılmamış elemanların özelliklerini yüksek bir olasılık oranı ile önceden tanımlamayı mümkün kılar.
• 19. yüzyılda inorganik kimyanın gelişiminde büyük bir rol oynadı.

Tarih Açılışı

var güzel efsane Mendeleev'in masasının bir rüyada gördüğü gerçeği ve sabahları uyandım ve kaydettim. Aslında, bu sadece bir efsanedir. Bilim adamı kendisi, çoğu zaman hayatının 20 yılını adadığı, elementlerin periyodik tablosunu yaratma ve geliştirme.

Her şey, Dmitry Ivanovich'in öğrencilere bu anda bilinen tüm bilgileri sistematikleştirecek olan inorganik kimyada bir ders kitabı için yazmaya karar verdi. Ve doğal olarak, seleflerinin başarısına ve açılmasına güvendi. İlk defa, ona benzer özelliklere ve ağırlıklara sahip üçlüler üzerinde tanınan elemanları benzer özellikler ve ağırlıklara uyarak, benzer özelliklere ve ağırlıklara sahip üçlüleri etkilemeye çalışan Alman kimyager Debereyer, benzer özellikler ve ağırlıklara sahip üçlüler, unsur problemine sunulmuştur. Her üçlü olarak, ortalama eleman ortalama aritmetik iki aşırı elemana yakın ağırlığındaydı. Bilim adamı böylece beş grup oluşturabildi, örneğin Li-Na-K; Cl-br-i. Ancak bunlar bilinen tüm unsurlar değildi. Ek olarak, ilk üç eleman, benzer özelliklere sahip elemanların listesini net bir şekilde tüketmedi. Daha sonra genel bir patern bulmaya çalışırlar, Almanlar Meri ve St. Pettenkofer, Fransız J. Duma ve De Chacourtuto, İngiliz Newland ve Odering. Alman bilimci Meyer, 1864'te Mendeleev tablosuna çok benzer bir tablo yapmış, ancak sadece 28 element içerdiğinde, zaten 63 tanınmıştır.

Seleflerinin aksine, Mendeleev yönetti Bilinen tüm öğelerin dahil edildiği bir tablo oluşturun. Özel sistem. Aynı zamanda, bazı hücreler boş bırakılmış, bazı elementlerin yaklaşık olarak hesaplanan atomik ağırlıklarını ve özelliklerini tanımlar. Buna ek olarak, Rus bilim adamı, onları açan yasaların doğanın genel hukuku olduğunu ve "periyodik hukuk" olarak adlandırıldığını beyan etmek için yeterli cesaret ve öngördü. "A" dedi, devam etti ve masaya sığmayan elementlerin atom ağırlıklarını düzeltti. Daha kapsamlı bir kontrol ile, düzeltmelerinin doğru olduğu ortaya çıktı ve bunlar tarafından tarif edilen varsayımsal unsurların keşfi, yeni yasanın gerçeğinin nihai onayı haline geldiği ortaya çıktı: Uygulama teorinin adilliğini kanıtladı.

Çalışmalarında, 1668 Robert Boyle, kararsız kimyasal elementlerin bir listesini önderlik etti. O zaman sadece on beş vardı. Aynı zamanda, bilim adamı, unsurların yanı sıra listelenen, artık mevcut olmadığını ve miktarları hakkında açık kaldığını iddia etmedi.

Yüz yıldan sonra, Fransız kimyager antoine lavoisier yeni liste Ünlü unsur biliminden. Kayıt defterinde 35 aldı kimyasal maddeler, bunların 23'ü daha sonra en bağımsız elementler tarafından tanındı.

Yeni unsurlar arayışı için çalışmalar tüm dünyadaki kimyagerler tarafından yapıldı ve başarılı bir şekilde gelişti. Bu konuda bu konuda belirleyici bir rol oynanan Rus bilim adamı tarafından oynandı - kimyager Dmitry Ivanovich Mendeleev: Atomik Kütle Kütlesi ile Yerleri arasındaki ilişkinin varlığı hakkındaki fikrinin fikrini akla gelmişti. hiyerarşi ". Onun içinde kendi kelimelerim "Elementlerin bireysel özellikleri ile atomik ağırlıkları arasında eşleştirme gereklidir."

Zamanında bilinen kimyasal elementleri karşılaştırdığında, Mendeleev, sondaj sonunda bulduktan sonra, bir bütün olarak göründükleri bireysel elemanlar arasındaki genel model, her bir öğenin özelliklerinin mevcut olmadığı, ancak periyodik ve doğru şekilde tekrarlanan fenomen.

Yani 1869 Şubat'ta formüle edildi mendeleev'in periyodik hukuku. 6 Mart'ta aynı yılda, D.i. tarafından hazırlanan rapor. "Atomik ağırlık elemanları olan özelliklerin oranı" başlıklı Mendeleev, N.A tarafından sunuldu. Menshutykin, Rusya kimya toplumunun toplantısında.

Aynı yılda, yayın Alman dergisi "Zeitschrift Für Chemie" olarak ortaya çıktı ve 1871'de, DIG'nin açıklantılı bir yayını "Annalen D.i. Mendeleev, keşifine adanmış - "die doorische Gesetzmässigkeit der Elementte" (kimyasal elementlerin periyodik kalıbı).

Periyodik bir tablo oluşturma

Fikrinin Mendeleev'de oldukça kısa bir süre için oluşturulmasına rağmen, sonuçlarını uzun süre ayarlayamadı. Fikrini net genelleme biçiminde sunmak, sıkı ve görsel sistem. D.i.'in kendisi dedi. Mendeleev Profesör A.A. ile bir konuşmada. Yabancılar: "Kafadaki her şey gelişti, ama masayı ifade edemiyorum."

Biyografilere göre, bu konuşmadan sonra, bilim adamı üç gün ve üç gece için bir masanın oluşturulması üzerine çalıştı. O çıktı Çeşitli seçeneklerHangi unsurlarda bir masada organize etmek için birleştirilebilir. Çalışma karmaşıktı ve periyodik sistemin oluşturulması sırasında, tüm kimyasal elementlerin bilim olarak bilinmediği gerçeği.

1869-1871'de, Mendeleev, bilimsel topluluk tarafından kabul edilen ve kabul edilen frekans fikirlerini geliştirmeye devam etti. Bir adım, periyodik sistemde elemanın yerini, diğer elemanların özelliklerine kıyasla özelliklerinin bir dizi olarak tanıtılmasıydı.

Buna dayanıyor, hem de cam oluşturan oksitlerdeki değişiklikler dizisinin incelenmesi sırasında elde edilen sonuçlar için bir destekle, MendeleV, berilyum, indiyum, uranyum dahil, 9 elementin atom kütlelerinin değerlerini düzeltti. diğerleri.

D.i'nin çalışmaları sırasında. Mendeleev, masa tarafından derlenen boş hücreleri doldurmaya çalıştı. Sonuç olarak, 1870 yılında, o zamanlar unsurlar biliminin bilinmemesi ile tahmin edildiler. Mendeleev, atom kütlelerini hesapladı ve henüz açık olmayan öğenin özelliklerini açıkladı:

• "Ekaluminia" - 1875'te açıldı, Gallium adlı,
• "Ekabor" - 1879'da Scandia adında açıldı,
• "Ecasilition" - 1885'te açıldı, Almanya adında.

Aşağıdaki pratik tahminleri - Polonyumu (1898'de açılan), Astata (1942-1943'te açılan), TechNetium (1937'de açılan), renyum (1939'da açılan) ve Fransa (1939'da açılan) ve Fransa (1939'da açıldığı)

1900'de Dmitry Ivanovich Mendeleev ve William Ramzay, özel, sıfır bir grubun elemanlarının periyodik sistemine dahil edilmesi gerektiği sonucuna varıldı. Bugün, bu elemanların asil gaz denir (1962 yılına kadar bu gazlar inert olarak adlandırıldı).

Periyodik Sistemin Örgütü İlkesi

Masasında d.i. MendeleV, kütlenin artırılması sırasına göre kimyasal elementler yerleştirerek, bir sütunundaki kimyasal elementlerin benzer kimyasal özelliklere sahip olacak şekilde, kütlenin uzunluğunu artırın.

Asil gazlar - Helyum, Neon, Argon, Crypton, Xenon ve Radon, diğer elemanlarla isteksizce reaksiyona girer ve düşük kimyasal aktiviteyi gösterir ve bu nedenle aşırı bir sağ sütununda bulunur.

Buna karşılık, sol sütunun kendisinin unsurları - lityum, sodyum, potasyum ve diğerleri diğer maddelerle şiddetli olarak tepki verir, işlem patlayıcıdır. Tablonun diğer sütunlarındaki elemanlar benzer şekilde davranır - kolonun içinde bu özellikler benzerdir, ancak bir sütundan diğerine geçerken değişir.

İlk sürümündeki periyodik sistem, doğada mevcut olan durumu yansıtıyor. Başlangıçta, tablo bunun neden böyle olması gerektiğini açıklamadı. Ve sadece kuantum mekaniğinin ortaya çıkmasıyla birlikte, periyodik tablodaki elementlerin yerinin gerçek anlamı anlaşıldı.

Uranyum'a kadar kimyasal elementler (92 proton ve 92 elektron içerir) doğada bulunur. 93 numaradan başlayarak laboratuvar koşullarında yaratılan yapay elemanlardır.