Озон (химичен елемент): свойства, формула, обозначение. Озон (химичен елемент): свойства, формула, обозначение Свойства, характерни за озон o3
Газ като озон има свойства, които са изключително ценни за цялото човечество. Химическият елемент, от който се образува, е O. Всъщност озонът O 3 е една от алотропните модификации на кислорода, състояща се от три формулни единици (O ÷ O ÷ O). Първо и още известно съединение- това е самият кислород, или по -скоро газ, който се образува от два негови атома (O = O) - O 2.
Алотропията е способността на един химичен елемент да образува редица прости съединения с различни свойства. Благодарение на нея човечеството е изследвало и използва вещества като диамант и графит, моноклинна и ромбична сяра, кислород и озон. Химически елемент, притежаващ тази способност, не е непременно ограничен само до две модификации, някои имат повече.
История на отваряне на връзката
Съставна единица от много органични и минерални вещества, включително като озон - химичен елемент, обозначението на което е О - кислород, в превод от гръцки „oxys“ - кисел, и „gignomai“ - да ражда.
За първи път нов е открит по време на експерименти с електрически разряди през 1785 г. от холандеца Мартин ван Марун, вниманието му е привлечено от специфична миризма. Век по -късно французинът Шьонбейн отбелязва наличието на същото след гръмотевична буря, в резултат на което газът е наречен „миришещ“. Но учените бяха до известна степен измамени, вярвайки, че обонянието им е надушено от самия озон. Миризмата, която те миришеха, принадлежеше на окислена при взаимодействие с О 3, тъй като газът е много реактивен.
Електронна структура
O2 и O3, химичен елемент, имат един и същ структурен фрагмент. Озонът има по -сложна структура. В кислорода всичко е просто- два кислородни атома са свързани чрез двойна връзка, състояща се от ϭ- и π-компоненти, според валентността на елемента. O 3 има няколко резонансни структури.
Множествената връзка свързва два кислорода, а третият има единична връзка. По този начин, поради миграцията на π-компонента, в общата картина три атома имат едно и половина съединение. Тази връзка е по -къса от единична, но по -дълга от двойна. Експериментите, проведени от учени, изключват вероятността от циклична молекула.
Методи на синтез
За образуването на газ като озон химическият елемент кислород трябва да бъде в газообразна среда под формата на отделни атоми. Такива условия се създават, когато кислородните молекули О 2 се сблъскат с електрони по време на електрически разряди или други високоенергийни частици, както и когато се облъчват с ултравиолетова светлина.
Лъвският дял от общото количество озон при естествени условия на атмосферата се формира по фотохимичен метод. Човек предпочита да използва други методи в химическата активност, като например електролитен синтез. Тя се крие във факта, че в водна средаплатинени електроди се поставят в електролита и се подава ток. Схема на реакция:
H 2 O + O 2 → O 3 + H 2 + e -
Физически свойства
Кислородът (О) е съставна единица на такова вещество като озон - химичен елемент, чиято формула, както и относителната моларна маса, са посочени в периодичната таблица. Образувайки O 3, кислородът придобива свойства, които са коренно различни от тези на O 2.
Синият газ е общото състояние на съединение като озон. Химическият елемент, формулата, количествените характеристики - всичко това беше определено по време на идентифицирането и изследването на това вещество. за него -111,9 ° C, втечненото състояние има тъмно лилав цвят, с по -нататъшно намаляване на градуса до -197,2 ° C, започва топенето. В твърдо агрегатно състояние озонът става черен с лилав оттенък. Разтворимостта му е десет пъти по -висока от това свойство на кислорода О 2. При най -малките концентрации във въздуха се усеща миризмата на озон, тя е остра, специфична и наподобява миризмата на метал.
Химични свойства
От гледна точка на реакцията, озоновият газ е много активен. Химическият елемент, който го образува, е кислородът. Характеристиките, които определят поведението на озона при взаимодействие с други вещества, са високата окислителна способност и нестабилността на самия газ. При повишени температури той се разлага с безпрецедентна скорост; процесът се ускорява и от катализатори като метални оксиди, азотни оксиди и други. Свойствата на окислител са присъщи на озона поради структурните особености на молекулата и подвижността на един от кислородните атоми, който, когато се отдели, превръща газа в кислород: O 3 → O 2 + O
Кислородът (тухлата, от която са изградени молекулите на вещества като кислород и озон) е химичен елемент. Както е записано в уравненията на реакцията - O ·. Озонът окислява всички метали, освен златото, платината и нейната подгрупа. Реагира с газове в атмосферата - оксиди на сяра, азот и други. Не оставайте инертни и органична материя, процесите на разкъсване на множество връзки чрез образуване на междинни съединения са особено бързи. Наложително е продуктите на реакцията да са безвредни заобикаляща средаи човек. Това е вода, кислород, по -високи оксидиразлични елементи, въглеродни оксиди. Двоичните съединения на калций, титан и силиций с кислород не взаимодействат с озона.
Приложение
Основната област, в която се използва мирис, е озонирането. Този метод на стерилизация е много по -ефективен и по -безопасен за живите организми от хлорната дезинфекция. Когато няма образуване на токсични метанови производни, заместени с опасен халоген.
Все по -често този екологичен метод на стерилизация се използва в хранително -вкусовата промишленост. Хладилното оборудване, складовете за продукти се третират с озон и с него се елиминират миризмите.
За медицината дезинфекциращите свойства на озона също са незаменими. Те дезинфекцират рани, физиологични разтвори. Венозната кръв се озонира, а редица хронични заболявания се лекуват с „миришещ“ газ.
Да бъдеш по природа и смисъл
Простото вещество озон е елемент от газообразния състав на стратосферата, област от околоземно пространство, разположена на разстояние около 20-30 км от повърхността на планетата. Освобождаването на това съединение става по време на процеси, свързани с електрически разряди, по време на заваряване и работа на копирни машини. Но именно в стратосферата се образува и съдържа 99% от общото количество озон в земната атмосфера.
Наличието на газ в околоземното пространство се оказа жизненоважно. Той образува така наречения озонов слой в него, който защитава целия живот от смъртоносната ултравиолетова радиация на Слънцето. Колкото и да е странно, но заедно с големи ползи, самият газ е опасен за хората. Увеличаването на концентрацията на озон във въздуха, който човек диша, е вредно за организма поради неговата изключителна химическа активност.
ГЛАВНА ИНФОРМАЦИЯ.
Озон - O3, алотропна форма на кислород, който е мощен окислител на химически и други замърсители, които се разграждат при контакт. За разлика от кислородната молекула, озоновата молекула се състои от три атома и има по -дълги връзки между кислородните атоми. По своята реактивност озонът е на второ място след флуора.
История на откритията
През 1785 г. холандският физик Ван Марум, докато провежда експерименти с електричество, обръща внимание на миризмата при образуване на искри в електрическа машина и на окислителната способност на въздуха след преминаване на електрически искри през нея.
През 1840 г. немският учен Scheinbein, който се занимава с хидролиза на водата, се опитва да я разложи на кислород и водород с помощта на електрическа дъга. И тогава той откри, че нов, досега не известни на наукатагаз със специфична миризма. Името „озон“ е дадено на газа от Scheinbein поради характерната му миризма и идва от гръцката дума „ozien“, което означава „да помириша“.
На 22 септември 1896 г. изобретателят Н. Тесла патентова първия озонов генератор.Физични свойства на озона.
Озонът може да съществува и в трите агрегатни състояния. При нормални условия озонът е синкав газ. Точката на кипене на озона е 1120C, а точката на топене е 1920C.
Поради химическата си активност озонът има много ниска максимално допустима концентрация във въздуха (съизмерима с максимално допустимата концентрация на химически бойни агенти) 5 · 10-8% или 0,1 mg / m3, което е 10 пъти повече от прага на обонянието за хората.Химични свойства на озона.
На първо място, трябва да се отбележат две основни свойства на озона:
За разлика от атомния кислород, озонът е относително стабилно съединение. Той се разлага спонтанно при високи концентрации, колкото по -висока е концентрацията, толкова по -висока е скоростта на реакцията на разлагане. При концентрации на озон от 12-15%озонът може да се разложи експлозивно. Трябва също така да се отбележи, че процесът на разлагане на озона се ускорява с повишаване на температурата, а самата реакция на разлагане 2О3> 3О2 + 68 kcal е екзотермична и придружена от отделянето на голямо количество топлина.
O3 -> O + O 2
O3 + O -> 2 O2
О2 + Е--> О2-Озонът е един от най -силните естествени окислители. Окислителният потенциал на озона е 2.07 V (за сравнение, флуорът има 2.4 V, а хлорът е 1.7 V).
Озонът окислява всички метали, с изключение на златото и платиновата група, допълнително окислява серни и азотни оксиди и окислява амоняка, образувайки амониев нитрит.
Озонът активно реагира с ароматни съединения, за да унищожи ароматното ядро. По -специално, озонът реагира с фенол, за да унищожи ядрото. Озонът активно взаимодейства с наситени въглеводороди с разрушаване на двойни въглеродни връзки.
Взаимодействие на озона с органични съединениянамира широко приложение в химическата промишленост и свързаните с нея отрасли. Реакциите на озона с ароматни съединения са в основата на технологиите за дезодориране различни среди, помещения и Отпадъчни води.Биологични свойства на озона.
Въпреки големия брой изследвания, механизмът не е достатъчно разкрит. Известно е, че при високи концентрации на озон се наблюдава увреждане на дихателните пътища, белите дробове и лигавиците. Продължителното излагане на озон води до развитие на хронични заболявания на белите дробове и горните дихателни пътища.
Излагането на малки дози озон има профилактичен и терапевтичен ефект и започва активно да се използва в медицината, предимно за дерматология и козметология.
В допълнение към голямата си способност да унищожава бактериите, озонът е много ефективен при унищожаването на спори, кисти (плътни мембрани, които се образуват около едноклетъчни организми, например жгутици и коренища, по време на тяхното размножаване, както и при неблагоприятни за тях условия) и много други патогенни микроби.Технологично приложение на озона
През последните 20 години приложението на озон се разшири значително и по света се извършват нови разработки. Такова бързо развитие на технологиите, използващи озон, допринася за него екологична чистота... За разлика от другите окислители, озонът се разлага в хода на реакциите в молекулен и атомен кислород и наситени оксиди. Всички тези продукти по правило не замърсяват околната среда и не водят до образуване на канцерогенни вещества, като окисляване с хлор или флуор.Вода:
През 1857 г. с помощта на „перфектната магнитна индукционна тръба“, създадена от Вернер фон Сименс, е построен първият завод за технически озон. През 1901 г. Siemens построява първата хидроелектроцентрала с озонов завод в Уисбанд.
Исторически, използването на озон започва с растения за приготвяне на пия вода, когато през 1898 г. първият пилотен завод е тестван в град Сен Мор (Франция). Още през 1907 г. е построен първият завод за озониране на водата в град Beaune Vuayage (Франция) за нуждите на град Ница. През 1911 г. в Санкт Петербург е пусната в експлоатация озонираща станция за питейна вода.
В момента 95% от питейната вода в Европа се обработва с озон. САЩ са в процес на преминаване от хлориране към озониране. В Русия има няколко големи станции (в Москва, Нижни Новгороди други градове).Въздух:
Използването на озон в системите за пречистване на вода е доказано през най -високата степенефективни, но същите ефективни и доказани безопасни системи за пречистване на въздуха все още не са създадени. Озонирането се счита за нехимичен метод за третиране и затова е популярен сред населението. В същото време хроничният ефект на микроконцентрациите на озон върху човешкото тяло не е достатъчно проучен.
При много ниска концентрация на озон въздухът в помещението се чувства приятен и свеж, а неприятните миризми се усещат много по -малко. Противно на широко разпространеното схващане за благоприятното въздействие на този газ, което се приписва в някои пътища на богатия на озон горски въздух, в действителност озонът, дори когато е много разреден, е много токсичен и опасен дразнещ газ. Дори ниските концентрации на озон могат да раздразнят лигавиците и да причинят централни смущения. нервна системаводещи до бронхит и главоболие.Медицинска употреба на озон
През 1873 г. Фок наблюдава унищожаването на микроорганизми под въздействието на озона и това уникално свойство на озона привлича вниманието на лекарите.
Историята на употребата на озон за медицински цели датира от 1885 г., когато Чарли Кенуърт за първи път публикува своя доклад във Флоридската медицинска асоциация, САЩ. Кратка информацияотносно използването на озон в медицината са открити преди тази дата.
През 1911 г. М. Еберхарт използва озона за лечение на туберкулоза, анемия, пневмония, диабет и други заболявания. А. Волф (1916) по време на Първата световна война използва кислородно-озонова смес при ранените със сложни фрактури, флегмони, абсцеси, гнойни рани. Н. Клайнман (1921) използва озон за общо лечение на "телесни кухини". През 30 -те години. 20 -ти век E.A. Зъболекарят Фиш започва озоновото лечение на практика.
В молбата си за изобретяването на първото лабораторно устройство Фиш предложи термина "CYTOZON", който се използва и до днес върху озоновите генератори, използвани в стоматологичната практика. Йоахим Хенслер (1908-1981) създава първия медицински озонов генератор, който дава възможност за точно дозиране на озоно-кислородната смес и по този начин дава възможност за широко прилагане на озонотерапията.
R. Auborg (1936) разкрива ефекта от белези на язви на дебелото черво под въздействието на озона и обръща внимание на естеството на общото му въздействие върху организма. Работата по изучаването на терапевтичния ефект на озона по време на Втората световна война продължи активно в Германия, германците успешно използваха озона за локално лечение на рани и изгаряния. След войната обаче изследванията бяха прекъснати за почти две десетилетия поради появата на антибиотици, липсата на надеждни, компактни генератори на озон и озоноустойчиви материали. Обширни и систематични изследвания в областта на озонотерапията започват в средата на 70-те години, когато в ежедневната медицинска практика се появяват озоноустойчиви полимерни материали и удобни озонови единици.
Изследвания инвитро , тоест в идеал лабораторни условия, показа, че при взаимодействие с клетките на тялото, озонът окислява мазнините и образува пероксиди - вещества, които са вредни за всички известни вируси, бактерии и гъбички. По отношение на действието си озонът може да се сравни с антибиотиците, с тази разлика, че не „засажда“ черния дроб и бъбреците, не странични ефекти... Но за съжаление, in vivo - в реални условия всичко е много по -сложно.
По едно време озонотерапията беше много популярна - мнозина смятаха, че озонът е почти панацея за всички заболявания. Но подробно проучване на ефектите на озона показа, че заедно с болните, озонът засяга и здравите клетки на кожата и белите дробове. В резултат на това в живите клетки започват неочаквани и непредсказуеми мутации. Озонотерапията не се е утвърдила в Европа, а в САЩ и Канада официалната медицинска употреба на озон не е легализирана, с изключение на алтернативната медицина.
В Русия, за съжаление, официалната медицина не се е отказала от такъв опасен и недостатъчно доказан метод на терапия. Понастоящем въздушните озонатори и инсталациите за озониране са широко разпространени. Малките генератори на озон се използват в присъствието на хора.ОПЕРАЦИОНЕН ПРИНЦИП.
Озонът се образува от кислород. Има няколко начина за получаване на озон, сред които най -често срещаните са: електролитен, фотохимичен и електросинтез в газоразрядна плазма. За да се избегнат нежелани оксиди, е за предпочитане да се получи озон от чист медицински кислород чрез електросинтеза. Концентрацията на получената озоно -кислородна смес в такива устройства може лесно да се променя - или чрез задаване на определена мощност на електрическия разряд, или чрез регулиране на потока на входящия кислород (колкото по -бързо кислородът преминава през озонатора, толкова по -малко е озонът образуван).Електролитичен методът за синтез на озон се извършва в специални електролитни клетки. Като електролити се използват разтвори на различни киселини и техните соли (H2SO4, HClO4, NaClO4, KClO4). Озонът се образува поради разлагането на водата и образуването на атомен кислород, който, когато е свързан с кислородна молекула, образува озон и молекула водород. Този метод дава възможност да се получи концентриран озон, но той е много енергоемък и поради това не е широко използван.
Фотохимични методът на производство на озон е най -разпространеният метод в природата. Озонът се образува чрез дисоциация на кислородна молекула под действието на късовълнова UV радиация. Този метод не позволява получаването на озон с висока концентрация. Устройствата, базирани на този метод, станаха широко разпространени за лабораторни цели, в медицината и хранително -вкусовата промишленост.
Електросинтеза озонът е най -разпространеният. Този метод съчетава възможността за производство на високи концентрации на озон с висока производителност и относително ниска консумация на енергия.
В резултат на многобройни проучвания за употребата различни видовегазов разряд за електросинтеза на озон, устройствата, използващи три форми на разряд, станаха широко разпространени:
- Бариерен разряд -най-широко разпространен, е голям набор от импулсни микроразряди в газова междина с дължина 1-3 мм между два електрода, разделени от една или две диелектрични бариери, когато електродите се захранват с променливо високо напрежение с честота от 50 Hz до няколко килохерц. Производителността на едно растение може да варира от грамове до 150 кг озон на час.
- Повърхностно разреждане - близък по форма до бариерен разряд, който стана широко разпространен през последното десетилетие поради своята простота и надеждност. Това също е набор от микроразряди, развиващи се по повърхността на твърд диелектрик, когато електродите се захранват с променливо напрежение с честота от 50 Hz до 15-40 kHz.
- Импулсно разреждане - като правило, стримерният коронарен разряд, който възниква в пролуката между два електрода, когато електродите се захранват с импулсно напрежение с продължителност от стотици наносекунди до няколко микросекунди.
- Ефективен при почистване на въздуха в помещенията.
- Не произвеждайте вредни странични продукти.
- Улеснява условията за страдащите от алергии, астматици и др.
През 1997 г. производителите на озонатори Living Air Corporation, Alpine Industries Inc. (сега „Ecoguest“), Quantum Electronics Corp. и други, нарушили разпоредбата на FTC на САЩ, бяха административно наказани със съдебно решение, включително забрана за допълнителни дейностинякои от тях в САЩ. В същото време частните предприемачи, които продаваха озонови генератори с препоръки да ги използват в стаи с хора, получиха затвор от 1 до 6 години.
В момента някои от тези западни компании успешно развиват активни продажби на своите продукти в Русия.Недостатъци на озонаторите:
Всяка система за стерилизация на озон изисква внимателно наблюдение на безопасността, постоянно озоново тестване с газови анализатори и аварийно управление на прекомерните концентрации на озон.
Озонаторът не е проектиран да работи в:
- среда, наситена с електропроводим прах и водни пари,
- места, съдържащи активни газове и пари, които разрушават метала,
- места с относителна влажностнад 95%,
- в експлозивни и пожароопасни помещения.
Приложение на озонатори за стерилизация на въздуха в помещенията:
- удължава процеса на стерилизация във времето,
- повишава токсичността и окисляването на въздуха,
- води до опасност от експлозия,
- връщането на хора в дезинфекцираното помещение е възможно само след пълното разлагане на озона.
РЕЗЮМЕ.
Озонирането е много ефективно за стерилизиране на повърхности и въздушната среда в помещението, но няма ефект от пречистването на въздуха от механични примеси. Невъзможността за използване на метода в присъствието на хора и необходимостта от извършване на дезинфекция в запечатано помещение сериозно ограничава обхвата на неговото професионално приложение.
ОЗОН O3
алотропна форма на кислород, син газ, tboil - 111,95 ° C. Озон
осигурява запазването на живота на Земята, т.к. озоновия слой на атмосферата
улавя част от ултравиолетовата радиация на слънцето и абсорбира инфрачервената светлина
радиация на Земята, предотвратяваща нейното охлаждане (вижте също Озоновата дупка). Озон
използва се за дезинфекция на питейна вода, обеззаразяване на промишлени
отпадъчни води, за производство на камфор, ванилин и други съединения, за
избелващи тъкани, минерални масла и др. Открити от немския химик Х.
Шенбейн през 1840 г.
Енциклопедичен речник. 2012
Вижте също тълкуванията, синонимите, значенията на думата и какво е OZONE O3 на руски в речници, енциклопедии и справочници:
- ОЗОН O3 в съвременния енциклопедичен речник:
алотропна форма на кислороден син газ, tboil - 111.95 ° C. Озонът гарантира запазването на живота на Земята, защото озоновият слой на атмосферата се забавя ... - ОЗОН
(от гръцки ozon - миришещ) O3, алотропна модификациякислород. Газ със син цвятс остър мирис, tboil - 112 ° С, силен ... - ОЗОН
(от гръцки озо - мирише), алотропна модификация на кислорода; експлозивен газ със син цвят с остра характерна миризма. За разлика от… - ОЗОН в Модерното обяснителен речник, TSB:
(от гръцки ozon - миришещ), O3, алотропна модификация на кислорода. Син газ с остра миризма, tboil - 112 ° С, силен ... - ОЗОН в речника на автомобилния жаргон:
- тип процесор VAZ за контактни системи ... - ОЗОН в енциклопедичния речник:
а, пл. не, м. Газ с характерен мирис, комбинация от три кислородни атома, образуван в атмосферата при електрически разряди по време на ... - ОЗОН v Енциклопедичен речник:
О3ОН, -а, м. Газ с остър мирис, съединение от три кислородни атома, напр. за пречистване на въздух, вода, както и в технологиите. ... - ОЗОН в Големия руски енциклопедичен речник:
ОЗОН (от гръцки ozon - миришещ), O 3, алотропна модификация на кислорода. Безцветен. газ с остър мирис, бала t -112 ... - ОЗОН* в енциклопедията на Брокхаус и Ефрон.
- ОЗОН в Пълната подчертана парадигма от Зализняк:
ozo "n, ozone" us, ozone "on, ozone" new, ozone "well, ozo" us, ozone "n, ozone" us, ozone "nom, ozone" us, ozo "not, ... - ОЗОН в Популярния обяснителен и енциклопедичен речник на руския език:
-а, само единици. , м. Газ със свежа миризма, образуван в атмосферата при електрически разряди по време на гръмотевична буря или под ... - ОЗОН
Газ от изтичане ... - ОЗОН в Речника за решаване и компилиране на сканворди:
Газ ... - ОЗОН в Речника за решаване и компилиране на сканворди:
"пълен с дупки" ... - ОЗОН в Новия речник чужди думи:
(гр. озон миришещ) комбинация от трите им кислородни атома; газ с характерен мирис; образувани в атмосферата при електрически разряди в ... - ОЗОН в Речника на чуждестранните изрази:
[комбинацията от трите им кислородни атома; газ с характерен мирис; образувани в атмосферата по време на електрически разряди по време на гръмотевична буря или ... - ОЗОН в речника на синонимите на руския език:
газ, ... - ОЗОН в Новия обяснителен и производен речник на руския език от Ефремова:
- ОЗОН в Речника на руския език Лопатин:
унция, ... - ОЗОН в Пълния правописен речник на руския език:
озон, ... - ОЗОН в правописния речник:
унция, ... - ОЗОН в Ожеговския речник на руския език:
газ с остър мирис, комбинация от три кислородни атома, uptr. за пречистване на въздух, вода, както и в ... - ОЗОН в Обяснителния речник на руския език от Ушаков:
озон, мн. не, м. (от гръцки озо - мирише) (химикал). Газ, специална формакислород, съдържащ три атома в молекулата (вместо ... - ОЗОН в Обяснителния речник на Ефремова:
озон м. Газ (съединение от три кислородни атома) със специфична миризма, притежаващ силно окисляване и дезинфекция ... - ОЗОН в Новия речник на руския език от Ефремова:
м. Газ (комбинация от три кислородни атома) със специфична миризма, притежаващ силно окисляване и дезинфекция ... - ОЗОН в Големия модерен обяснителен речник на руския език:
м. Газ - съединение от три кислородни атома - със специфична миризма, притежаващо силно окисляване и дезинфекция ... - ОЗОН В АТМОСФЕРАТА в голям Съветска енциклопедия, TSB:
в атмосферата, определя естеството на поглъщане на слънчевата радиация в земната атмосфера. Съдържа се в незначително количество: дебелината на озоновия слой е намалена до ... - ОЗОН, АЛОТРОПНА КИСЛОРОВА ФОРМА в Енциклопедичния речник на Брокхаус и Ефрон.
- КИСЛОГЕН - М. ОЗОН в речника на Collier:
Обратно към статията КИСЛОРОД В допълнение към атомния кислород О и двуатомната молекула О2, има и трета форма на кислород - озон О3, съдържащ три ... - ЗАМЪРСЯВАНЕ НА ВЪЗДУХА: ОСНОВНИ ЗАМЪРСИТЕЛИ в речника на Collier:
Обратно към статията ВЪЗДУШЕНО ВЪЗДУШЕНИЕ Серен диоксид или серен диоксид (серен диоксид). Сярата навлиза в атмосферата в резултат на много естествени процеси, ... - Хиноцид
КВИНОЦИД (Chinocidum). 6-метокси-8- (4-аминопентил) -аминохинолин дихидрохлорид. Синоними: Хиноцид, Хиноцид. Оранжево-жълт кристален прах, горчив на вкус. Нека много лесно се разтворим във вода ... - Фуразолин в Директорията на лекарствата:
ФУРАЗОЛИН (фуразолин) 5- (4-морфолинилметил) -3- (5-нитрофурфурилиден-амино) -оксазолидон-2. Синоними: Altafur, Furaltadone, Furaltadonum, Furmethonol, Nitrofurmethonum, Viofural и др. Фин кристален зелено-жълт прах. Ще се разтворим много малко в ... - ТЕЛУРИЧНИ ЛИНИИ в Големия енциклопедичен речник:
(от лат. tellus, род telluris - Земя), абсорбционни линии в спектрите на източниците на космическа радиация, които възникват, когато радиацията преминава през ... - ПАРНИКОВ ЕФЕКТ в Големия енциклопедичен речник:
(парников ефект) в атмосферата на планетите, нагряване на вътрешните слоеве на атмосферата (Земя, Венера и други планети с гъста атмосфера), поради прозрачността на атмосферата ... - КИСЛОГЕН в Големия енциклопедичен речник:
(Латински Oxygenium) O, химичен елемент от група VI периодична система, атомен номер 8, атомна маса 15.9994. Той се намира в свободна форма в ... - СИСТЕМА ОРДОВИК (ПЕРИОД) във Великата съветска енциклопедия, TSB:
система (период), ордовик, вторият от дънната система на палеозойската група, съответстващ на втория период от палеозойската ера на геоложката история на Земята [вж. Палеозойска група ... - ОКИСЛЕНИЕ във Великата съветска енциклопедия, TSB:
окислителен процес, в тесния смисъл на думата - реакцията на комбиниране на вещество с кислород. В по -широк смисъл всеки химикал ... - ОЗОНИДИ във Великата съветска енциклопедия, TSB:
един от видовете пероксидни съединения. Неорганичните О., например KOz, се характеризират с наличието на молекулен йон Ov3 - (озониден йон). В органични O. ... - НИОБИЕВА РУДА във Великата съветска енциклопедия, TSB:
руди, естествени минерални образувания, съдържащи Nb в количества, при които е икономически осъществимо извличането на Nb и неговите съединения. Н. п. ...
ОЗОН, ОЗ ОЗОН, О3, алотропна форма на кислород; син газ, bp - 111.95 shC. Озонът гарантира запазването на живота на Земята, защото озоновият слой на атмосферата улавя част от ултравиолетовата радиация от Слънцето и абсорбира инфрачервената радиация на Земята, предотвратявайки нейното охлаждане (вижте също Озоновата дупка). Озонът се използва за дезинфекция на питейна вода, неутрализиране на промишлените отпадъчни води, за получаване на камфор, ванилин и други съединения, за избелване на тъкани, минерални масла и др. Открит от германския химик Х. Шенбейн през 1840 г.
Съвременна енциклопедия. 2000 .
Вижте какво представлява „OZONE, O3“ в други речници:
- (новогръцки, от гръцки озо да има силна миризма). Електрифициран кислород със специфична миризма, силно реагиращ химически. Речник на чужди думи, включени в руския език. Чудинов А. Н., 1910. ОЗОН [гр. озон миришещ] газ, ... ... Речник на чужди думи на руския език
ОЗОН, нестабилен син газообразен алотроп от КИСЛОГЕН (О3). Има характерен остър мирис. Разлага се на молекулен кислород. Той присъства в атмосферата, главно в озоновия слой, където се образува от кислород под действието на ... ... Научно -технически енциклопедичен речник
озон- а, м. озон м. gr. озон миришещ. Съединение от три кислородни атома; има характерна миризма, наблюдавана по време на разряд на електричество; образувани по време на гръмотевична буря или с тих електрически разряд или под действието на ултравиолетови лъчи ... Исторически речник на руските галицизми
ОЗОН- (от гръцки мирис на озон), алотропна модификация на кислород (O3). Притежава висока химическа реактивност и токсичност. Син газ с остър мирис. Той се образува от О2 по време на електрически разряд (например по време на гръмотевична буря) и под въздействието на ... ... Екологичен речник
Озон- ОЗОН, О3, алотропна форма на кислород; син газ, точка на топене 111.95 ° C. Озонът гарантира запазването на живота на Земята, защото озоновият слой на атмосферата улавя част от ултравиолетовото лъчение на Слънцето и абсорбира инфрачервеното лъчение на Земята, предотвратявайки ... ... Илюстриран енциклопедичен речник
Газ, кислород Речник на руските синоними. озон n., брой синоними: 2 газ (55) кислород ... Речник на синоними
озон- Форма на кислород, чийто дял в атмосферата е много малък, но озонът е от жизненоважно значение за биосферата, тъй като абсорбира ултравиолетовия компонент на слънчевата радиация ... Речник по география
Забелязали ли сте колко е приятно да дишате след дъжда? Този освежаващ въздух осигурява озон в атмосферата, който възниква след дъжд. Какво е това вещество, какви са неговите функции, формула и наистина ли е полезно за човешкото тяло? Нека го разберем.
Какво е озон?
На всички, които са учили в гимназия, известно е, че кислородната молекула се състои от два атома на химичния елемент кислород. Този елемент обаче е в състояние да образува друго химично съединение - озон. Това име е вещество, обикновено се намира под формата на газ (въпреки че може да бъде и в трите агрегатни състояния).
Молекулата на това вещество е доста подобна на кислорода (O 2), но се състои не от два, а от три атома - O 3.
История на откриването на озон
Човекът, който първи синтезира озон, е холандският физик Мартин Ван Марум.
Именно той през 1785 г. провежда експеримента, като пропуска електрически разряд във въздуха. Полученият газ не само придобива специфична миризма, но и синкав оттенък. Освен това новото вещество се оказа по -силен окислител от обикновения кислород. И така, след като изследва ефекта му върху живака, Ван Марум установява, че металът леко е променил физическите си свойства, което не се е случило с него под въздействието на кислорода.
Въпреки откритието си, холандският физик не счита озона за специално вещество. Само 50 години след откриването на Ван Марум, немският учен Кристиан Фридрих Шьонбейн се интересува сериозно от озона. Благодарение на него това вещество получи името си - озон (в чест на гръцката дума, означаваща "мирише"), а също така беше изследвано и описано по -отблизо.
Озон: физични свойства
Това вещество има редица свойства. Първият от тях е способността на озона, подобно на водата, да бъде в три агрегатни състояния.
Нормалното състояние, в което е озонът - синкав газ (той оцветява небето в лазурен цвят) с забележим метален аромат. Плътността на този газ е 2,1445 g / dm³.
Когато температурата спадне, озоновите молекули образуват синьо -виолетова течност с плътност 1,59 g / cm³ (при температура -188 ° C). Течността O 3 кипи при -111,8 ° C.
Докато е в твърдо състояние, озонът потъмнява и става почти черен с отчетлив виолетово-син блясък. Плътността му е 1,73 g / cm 3 (при -195,7 ° C). Температурата, при която твърдият озон започва да се топи, е -197,2 ° C.
Молекулното тегло на O3 е 48 далтона.
При 0 ° C озонът е силно разтворим във вода, десет пъти по -бърз от кислорода. Наличието на примеси във водата може допълнително да ускори тази реакция.
В допълнение към водата, озонът се разтваря във фреон, което улеснява транспортирането.
Сред другите вещества, в които O 3 е лесно разтворим (в течно агрегатно състояние) са аргон, азот, флуор, метан, въглероден диоксид, тетрахлорид на въглерода.
Също така се смесва добре с течен кислород (при температури от 93 К).
Химични свойства на озона
О3 молекулата е доста нестабилна. Поради тази причина в нормално състояние той съществува 10-40 минути, след което се разлага, образувайки малко количество топлина и кислород О 2. Тази реакция може да се случи и много по -бързо, ако повишаването на температурата на околната среда или понижението на атмосферното налягане действат като катализатори. Също така разграждането на озона се улеснява от контакта му с метали (с изключение на злато, платина и иридий), оксиди или вещества от органичен произход.
Взаимодействието с азотна киселина спира разграждането на О 3. Това се улеснява и чрез съхранение на веществото при температура -78 ° C.
Основното химично свойство на озона е неговата окисляемост. Кислородът винаги е един от продуктите на окисляването.
При различни условия, O 3 е в състояние да взаимодейства с почти всички вещества и химични елементи, намалявайки тяхната токсичност, като ги превръща в по -малко опасни. Например цианидите се окисляват от него до цианати, които са много по -безопасни за биологичните организми.
Как се добива?
Най -често, за да се получи О 3, кислородът се излага на електрически ток. За да отделят получената смес от кислород и озон, те използват свойството на последния да се втечни по -добре от О 2.
V химически лабораториипонякога О 3 се добива чрез взаимодействие на охладен концентрат на сярна киселина с бариев пероксид.
В лечебните заведения, които използват О 3 за лечение на пациенти, това вещество се получава чрез облъчване на О2 с ултравиолетова светлина (между другото, това вещество се образува по същия начин в земната атмосфера под въздействието на слънчева светлина).
Използване на O3 в медицината и промишлеността
Простата структура на озона, наличието на изходен материал за неговото производство допринася за активното използване на това вещество в промишлеността.
Като силен окислител, той е в състояние да дезинфекцира много по -добре от хлора, формалдехида или етиленоксида, като същевременно е по -малко токсичен. Следователно, O 3 често се използва за стерилизация на медицински инструменти, оборудване, форми, както и много лекарства.
В промишлеността това вещество най -често се използва за почистване или извличане на много химикали.
Друга индустрия на използване е избелването на хартия, текстил и минерални масла.
В химическата промишленост O 3 не само помага за стерилизиране на оборудване, инструменти и контейнери, но се използва и за дезинфекция на самите продукти (яйца, зърно, месо, мляко) и увеличава срока им на годност. Всъщност той се счита за един от най-добрите консерванти за храни, тъй като е нетоксичен и не е канцерогенен, а също така перфектно убива спори от мухъл и други гъбички и бактерии.
В пекарните озонът се използва за ускоряване на ферментацията на мая.
Също така, с помощта на О 3, коняците се отлежават изкуствено, а мастните масла се рафинират.
Как озонът влияе на човешкото тяло?
Поради това сходство с кислорода съществува погрешно схващане, че озонът е вещество, полезно за човешкото тяло. Това обаче не е така, тъй като О 3 е един от най -силните окислители, който може да разруши белите дробове и да убие всеки, който вдишва прекомерно този газ. Не случайно държавните екологични организации във всяка страна строго следят концентрацията на озон в атмосферата.
Ако озонът е толкова вреден, тогава защо винаги става по -лесно да се диша след дъжд?
Факт е, че едно от свойствата на О 3 е способността му да убива бактериите и да пречиства веществата от вредни примеси. Когато вали дъжд, поради гръмотевична буря започва да се образува озон. Този газ влияе върху токсичните вещества, съдържащи се във въздуха, разцепвайки ги и пречиства кислорода от тези примеси. Поради тази причина въздухът след дъжда е толкова свеж и приятен, а небето придобива красив лазурен цвят.
Тези Химични свойстваозон, което му позволява да пречиства въздуха, в последните временасе използват активно за лечение на хора, страдащи от различни респираторни заболявания, както и за пречистване на въздуха, водата и различни козметични процедури.
Домашните озонатори, които пречистват въздуха в къщата с помощта на този газ, днес се рекламират доста активно. Въпреки че тази техника изглежда много ефективна, досега учените не са проучили в достатъчна степен въздействието на големи количества пречистен с озон въздух върху тялото. Поради тази причина не трябва да се увличате твърде много с озонирането.