La historia de crear un sistema periódico de elementos. Historia de la apertura de una ley periódica y un sistema periódico de elementos químicos Dmitry Ivanovich Mendeleev

La afirmación de la teoría molecular atómica a la vuelta de los siglos XIIX-XIX se acompañó de un rápido aumento en el número de famosos elementos químicos. Solo para la primera década del siglo XIX 14 se abrieron nuevos elementos. Un químico inglés de Gemphri Devi, quien en un año con la ayuda de la electrólisis recibió 6 años, fue el titular de los discos entre los descubridores. sustancias simples (Sodio, potasio, magnesio, calcio, bario, estroncio). Y para 1830, el número de elementos conocidos alcanzó los 55.

La existencia de tal serie de elementos, heterogéneos en sus propiedades, desconcertados químicos y demandaron los elementos de racionalización y sistematización. Muchos científicos participaron en la búsqueda de regularidades en la lista de elementos y buscó ciertos progresos. Puedes resaltar tres más trabajo significativoquien desafió la prioridad de la apertura de la ley periódica en D.I. Mendeleeva.

Mendeleev formuló una ley periódica en forma de las siguientes disposiciones básicas:

• 1. Los elementos ubicados en la cantidad de peso atómico representan la frecuencia obvia de las propiedades.
• 2. Debe esperar el descubrimiento de muchos cuerpos simples desconocidos, por ejemplo, similar a los elementos AL y SI con peso atómico 65 - 75.
• 3. El valor del peso atómico del elemento a veces se puede corregir, conociendo su analogía.

Algunas analogías se abren por el peso de su átomo. La primera posición se conocía incluso antes de Mendeleev, pero era él quien le dio la naturaleza de la ley universal, prediciendo su base la existencia de elementos no abiertos, cambiando los pesos atómicos de una serie de elementos y colocando algunos elementos en el Tabla contra sus pesos atómicos, pero en plena cumplimiento de sus propiedades (principalmente valiera). El resto de las disposiciones están abiertas solo por Mendeleev y son consecuencias lógicas de la ley periódica. Muchos experimentos confirmados la corrección de estas consecuencias en las próximas dos décadas y permitieron hablar sobre la ley periódica como una ley estricta de la naturaleza.

Usando estas disposiciones, Mendeleev compiló una variante del sistema periódico de elementos. El primer boceto negro de la tabla de elementos apareció el 17 de febrero (1 de marzo en un nuevo estilo) de 1869.

Y el 6 de marzo de 1869, el informe oficial sobre la apertura de Mendeleeva hizo el profesor Menshutytkin en una reunión de la sociedad química rusa.

En la boca de un científico invirtió tal confesión: veo una mesa en un sueño, donde todos los elementos están dispuestos según sea necesario. Me desperté, inmediatamente grabé en el pedazo de papel, solo en un lugar más tarde resultó ser la enmienda necesaria ". ¡Como todo es simple en las leyendas! Para el desarrollo y la enmienda, tuvo lugar más de 30 años de vida del científico.

El propio proceso de apertura de la ley periódica se instruye y el mismo Mendeleev habló sobre esto: "La idea de que debería haber una conexión entre las propiedades de masa y químicas que debería ser.

Y desde la masa de la sustancia, aunque no absoluta, sino solo relativa, se define en la forma de los pesos de los átomos, entonces es necesario buscar una coincidencia funcional entre las propiedades individuales de los elementos y sus pesos atómicos. Para buscar algo, al menos setas o cualquier adicción, es imposible de otra manera, como mirar y intentarlo.

Así que comencé a recoger, escribir elementos en tarjetas individuales con sus pesos atómicos y propiedades indígenas, elementos similares y pesos atómicos cercanos, que rápidamente y llevaron a la conclusión de que las propiedades de los elementos son periódicas dependiendo de su peso atómico, y, en Dudando muchas ambigüedades, no he dudado un minuto en la generalidad de la producción realizada, ya que no es posible permitir un accidente ".

En la primera tabla de Mendeleev, todos los elementos para calcio inclusive, lo mismo que en la mesa moderna, con la excepción de gases nobles. Esto se puede ver por el fragmento de la página del artículo D.I. MENDELEEV que contiene un sistema periódico de elementos.

Si procede del principio de aumentar las escalas atómicas, se suponía que los siguientes elementos después del calcio debían ser vanadio, cromo y titanio. Pero Mendeleev puso un signo de interrogación después del calcio, y el titanio se colocó, cambiando su peso atómico de 52 a 50.

Se asignó un elemento desconocido indicado por el signo de interrogación A ATOMICO A \u003d 45, que es la aritmética promedio entre los pesos atómicos de calcio y titanio. Luego, entre Zinc y Arsenic Mendeleev dejó un lugar inmediatamente para dos elementos no abiertos. Además, colocó a TVROUR frente al yodo, aunque este último tiene un peso atómico más pequeño. Con esta ubicación de los elementos, todas las filas horizontales en la tabla contenían solo elementos similares, y la frecuencia de cambiar las propiedades de los elementos se manifestó claramente. Los siguientes dos años de Mendeleev mejoraron significativamente el sistema de elementos. En 1871, se publicó la primera edición del libro de texto de Dmitry Ivanovich "Conceptos básicos de la química", en el que se proporciona el sistema periódico en forma casi moderna.

La tabla formó 8 grupos de elementos, los números de grupo indican la mayor valencia de los elementos de esas series, que se incluyen en estos grupos, y los períodos se vuelven más cercanos a modernos, rotos en 12 filas. Ahora cada período comienza activo. metal alcalino y termina con un típico halógeno no metalol. La presente versión del sistema fue capaz de que Mendeleev para predecir la existencia no 4, y 12 elementos y, desafiar al científico, describió las propiedades de tres elementos desconocidos, que llamó Equabor (ECA En Sanskrita significa "lo mismo"), ekualuminio y ecoesilitio. (Gallium es el antiguo nombre romano de Francia). El científico pudo resaltar este elemento en su forma pura y examinar sus propiedades. Y Mendeleev vio que las propiedades de Galius coinciden con las propiedades de Ekalayum predichas por él, y el Tea Baibodran les informó, lo que medía incorrectamente la densidad de galio, que debería ser de 5.9-6.0 g / cm3 en lugar de 4.7 g / cm3. De hecho, las mediciones más precisas condujeron al valor correcto de 5.904 g / cm3. Derecho periódico de reconocimiento final D.I. Mendeleev logró después de 1886, cuando el químico alemán K. WinCler, analizando el mineral de plata, recibió un elemento que llamó a Alemania. Esto resulta ser Ekasicilius.

Ley periódica y sistema periódico de elementos.

La ley periódica es una de las leyes más importantes de la química. Mendeleev creyó que la característica principal El elemento es su masa atómica. Por lo tanto, colocó todos los elementos en una fila en el orden de aumentar su masa atómica.

Si consideramos una serie de elementos de Li a F, puede ver que las propiedades metálicas de los elementos se debilitan y se mejoran las propiedades no metálicas. De manera similar, las propiedades de los elementos se cambian de NA a CL. El siguiente signo, como Li y NA, es un metal típico.

La valencia más alta de los elementos aumenta de I y LI a V y N (el oxígeno y el flúor tiene valencia permanente, respectivamente, II y I) y de I y Na a VII y CL. El siguiente elemento K, como Li y NA, tiene valencia I. En una fila de óxidos de LI2O a N2O5 y hidroxides de Lione a HNO3, las propiedades básicas se debilitan y propiedades ácidas Fortalecer. De manera similar, las propiedades de los óxidos se cambian de Na2O y NaOH a CL2O7 y HCLO4. El óxido de potasio K2O, así como los óxidos de litio y sodio LI2O y Na2O, es el óxido principal y el hidróxido de capas de potasio, así como los hidróxidos de litio y sodio y NaOH, es una base típica.

De manera similar, las formas y las propiedades de los no metales se cambian de CH4 a HF y de SIH4 a HCl.

Esta naturaleza de las propiedades de los elementos y sus compuestos se observa con un aumento en la masa atómica de los elementos, se denomina cambio periódico. Propiedades de todos los elementos químicos con un aumento en el cambio de masa atómica periódicamente.

Este cambio periódico se denomina dependencia periódica de las propiedades de los elementos y sus compuestos sobre el valor de la masa atómica.

Por lo tanto, d.I. MENDELEEV formuló la ley al aire libre, así que:

· Las propiedades de los elementos, así como las formas y propiedades de los componentes de los elementos se encuentran en la dependencia periódica del valor de la masa atómica de los elementos.

Mendeleev colocó períodos de elementos entre sí y, como resultado, hizo un sistema periódico de elementos.

Dijo que la tabla de elementos es el fruto de no solo su propio trabajo, sino también los esfuerzos de muchos químicos, entre los que señaló especialmente los "fortalecimientos de la ley periódica", que abrió los elementos predichos.

Para crear una mesa moderna, se requirió un trabajo a largo plazo de miles de miles de químicos y físicos. Si Mendeleev estaba ahora vivo, él, mirando mesa moderna Elementos, bien podría repetir las palabras del químico inglés J.u. Mellor, el autor de la enciclopedia clásica de 16 lásgoras en la química inorgánica y teórica. Habiendo terminado en 1937, después de 15 años de trabajo, su trabajo, escribió con aprecio a pagina del titulo: "Dedicado al gran ejército ordinario de químicos. Sus nombres son olvidados, su trabajo se mantuvo "...

El sistema periódico es la clasificación de elementos químicos, que establece la dependencia de las diversas propiedades de los elementos de la carga del núcleo atómico. El sistema es una expresión gráfica de una ley periódica. En octubre de 2009, se conocen 117 elementos químicos (con números de secuencia de 1 a 116 y 118), de los cuales 94 se encontraron en la naturaleza (algunos, solo en cantidades de rastreo). Los 23 restantes se obtienen artificialmente como resultado. reacciones nucleares - Este es el proceso de transformación de núcleos atómicos, que ocurre en su interacción con partículas elementales, Gamma Quanta y unos a otros, generalmente conducen a la asignación de una tremenda cantidad de energía. Los primeros 112 elementos tienen nombres permanentes, el resto son temporales.

El descubrimiento del elemento 112 (el más pesado de funcionario) es reconocido por la Unión Internacional de Química Teórica y Aplicada.

El más estable de los isótopos conocidos de este elemento tiene una vida media de 34 segundos. A principios de junio de 2009, el nombre no oficial del Ununubio, se sintetizó por primera vez en febrero de 1996 en el acelerador de iones pesados \u200b\u200bdel Instituto de Iones pesados \u200b\u200ben Darmstadt. Los descubrimientos tienen medio año para ofrecer un nuevo. nombre oficial Para agregar a la mesa (ya lo ofrecieron Vixhausi, Helmagolutions, Venusions, Frieshest, Stratsssing y Heisenbergia). Actualmente, los elementos de Transuran con números 113-116 y 118, obtenidos en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en DUBNA, aún no se reconocen oficialmente. Las formas más comunes de la tabla MENDELEEV son: "Corto" (período corto), "largo" (largo período) y "super long". En la "versión súper larga" cada período ocupa exactamente una línea. En la versión "larga" de lantanoides (una familia de 14 elementos químicos con números de secuencia 58--71, ubicada en el período VI del sistema) y los actinoides (una familia de elementos químicos radiactivos, que consisten en actinio y 14 de los similares en sus propiedades químicas) desde una tabla común, lo que lo hace más compacto. En la forma "corta" de grabación, además de esto, los períodos cuarto y posteriores ocupan 2 líneas; Los símbolos de los elementos de los subgrupos principales y laterales son iguales a diferentes bordes de jaula. Una forma corta de una tabla que contiene ocho grupos de elementos fue cancelada oficialmente por Jupak en 1989. A pesar de la recomendación de usar una forma larga, la forma corta continuó siendo llevada a número grande Libros y beneficios de referencia rusos y después de ese tiempo. Desde la literatura extranjera moderna, una forma corta está completamente excluida, en lugar de que sea una forma larga. Dicha situación, algunos investigadores asocian, incluso con la compacidad aparentemente racional de una forma corta de una tabla, así como con el estereotipo de pensamiento y la molienda de información moderna (internacional).

En 1969, Theodore Siborg propuso una tabla de elementos periódicos extendidos. Niels Borook desarrolló una forma de escalera (piramidal) del sistema periódico.

Hay muchos otros, raramente o nada en absoluto, pero muy originales, métodos de exhibición gráfica. Ley periódica. Hoy en día hay varios cientos de variantes de la mesa, mientras que los científicos ofrecen todas las nuevas opciones.

Derecho periódico y su fundamento.

La ley periódica hizo posible llevar al sistema y resumir una gran cantidad de información científica en la química. Esta característica de la ley es habitual para ser llamada integrante. Se manifiesta particularmente claramente en la estructuración de científicos y material educativo Química.

Académico A. E. Fersman dijo que el sistema unió toda la química en el marco de una sola conexión de energía espacial, cronológica, genética.

El papel integrador de la ley periódica se manifestó en el hecho de que algunos de los datos sobre los elementos supuestamente cayendo de los patrones generales fueron probados y refinados tanto por los autores como a sus seguidores.

Sucedió con las características del berilio. Antes del trabajo de Mendeleev, se consideró un análogo trivalente de aluminio debido a su llamada similitud diagonal. Por lo tanto, en el segundo período hubo dos elementos trivalentes y un solo bivalente. Fue en esta etapa de Mendeleev quien sospechó que el error en los estudios de las propiedades del berilio, encontró el trabajo del químico ruso de AVDEEV, quien afirmó que Berillia es bivalente y tiene peso atómico 9. El trabajo de Avdeeva no se había visto. Por el mundo del científico, el autor murió temprano, aparentemente, recibiendo envenenamiento de compuestos de berilio extremadamente venenosos. Los resultados del estudio AVDEEV se establecieron en la ciencia debido a la ley periódica.

Tales cambios y aclaración de valores y pesos atómicos, y las valencias fueron hechas por Mendeleev aún para nueve elementos (en, V, TH, U, LA, CE y otros tres lantanos).

Incluso diez elementos se fijaron solo pesos atómicos. Y todas estas aclaraciones fueron posteriormente confirmadas experimentalmente.

La función pronóstica (predictiva) de la ley periódica recibió la confirmación más vívida en la apertura de elementos desconocidos con los números de secuencia 21, 31 y 32.

Su existencia se predice por primera vez a un nivel intuitivo, pero con la formación del sistema MENDELEEV con alto grado La precisión fue capaz de calcular sus propiedades. Okey historia famosa La apertura de Scandia, Gallium y Alemania fue el triunfo del descubrimiento de Mendeleev. Hizo todas las predicciones sobre la base del mismo nombre de la ley universal abierta de la naturaleza.

En total, los doce elementos fueron predichos por Mendeleev. Con el comienzo de Mendeleev indicó que la ley describe las propiedades de no solo los elementos químicos, sino también los muchos de sus compuestos. Para confirmar esto, es suficiente traer tal ejemplo. Desde 1929, cuando el académico P. L. Kapitsa descubrió por primera vez la conductividad no metálica de Alemania, en todos los países del mundo, comenzó el desarrollo de semiconductores.

Inmediatamente quedó claro que los elementos con tales propiedades ocupan el subgrupo principal del grupo IV.

Con el tiempo, se entendió una comprensión de que las propiedades semiconductores deben tener en gran medida que los elementos compuestos ubicados en períodos igualmente alejados de este grupo (por ejemplo, con formula general Tipo AZV).

Esto inmediatamente hizo la búsqueda de nuevos semiconductores prácticamente importantes dirigidos y predecibles. Casi todas las electrónicas modernas se basan en tales compuestos.

Es importante tener en cuenta que las predicciones dentro del marco del sistema periódico se realizaron después de su reconocimiento universal. En 1913

Mosley descubrió que la longitud de onda de las radiografías, que se obtuvieron a partir de anticatos hechos de diferentes elementos, varía naturales dependiendo del número de secuencia, asignado condicionalmente a los elementos en el sistema periódico. El experimento confirmó que el número de secuencia del elemento tiene un significado físico directo.

Solo más tarde, los números ordinales se asociaron con el valor de la carga positiva del kernel. Pero la ley de MUSLOS permitió confirmar inmediatamente la cantidad de elementos en períodos y al mismo tiempo predecir los lugares aún no abiertos en el momento Hafnia (No. 72) y Rhenium (No. 75).

Durante mucho tiempo hubo un argumento: resaltar gases inertes en un grupo cero independiente de elementos o considerarlos el subgrupo principal del grupo VIII.

Sobre la base de la posición de los elementos en el sistema periódico, los químicos teóricos, encabezados por Linus Paulong, dudaron mucho tiempo la pasividad química completa de los gases inertes, indicando directamente la posible estabilidad de sus fluoruros y óxidos.

Pero solo en 1962, el químico estadounidense Neil Bartlett llevó a cabo por primera vez la reacción del hexafluoruro de platino con oxígeno bajo las condiciones más comunes, habiendo recibido hexafluoroplástico-nat xenon xeptf ^, y los otros compuestos de gases, que ahora llaman nobles más correctamente. , y no inerte.

2.2. La historia de la creación de un sistema periódico.

En el invierno de 1867-68, Mendeleev comenzó a escribir un libro de texto "Fundamentos de la química" e inmediatamente enfrentó las dificultades de sistematizar el material real. A mediados de febrero de 1869, reflexionando a la estructura del libro de texto, gradualmente concluyó que las propiedades de las sustancias simples (y esta es la forma de la existencia de elementos químicos en un estado libre) y masas atómicas Elementos liga a algún patrón.

Mendeleev no sabía mucho sobre los intentos de sus predecesores para posicionar los elementos químicos para aumentar sus masas atómicas y sobre las ocasiones que surgen de esto. Por ejemplo, no tenía casi ninguna información sobre las obras de Chacourto, Newlends y Meyer.

La etapa decisiva de sus Pondas fue el 1 de marzo de 1869 (14 de febrero en el estilo antiguo). En el día anterior, Mendeleev escribió una oficina de correos durante diez días para encuestar al artista en la provincia de Tver: recibió una carta con recomendaciones para estudiar la producción de queso de A. I. Khodnev, uno de los líderes de la Sociedad Económica de Volnoe.

En San Petersburgo, en este día, estaba cubierto y escarchado. Bajo el viento, los árboles fueron construidos en el Jardín Universitario, donde salió las ventanas del apartamento Mendeleev. Incluso en la cama, Dmitry Ivanovich bebió una taza de leche tibia, luego se levantó, se lavó y se fue a desayunar. Tenía un estado de ánimo maravilloso.

Para el desayuno, Mendeleev vino un pensamiento inesperado: comparar las masas atómicas cercanas de varios elementos químicos y sus propiedades químicas. No pensar en lateral trasero Permite que Herdeva escribió los símbolos del cloro CL y el potasio K con masas atómicas bastante cercanas iguales a 35.5 y 39 respectivamente (la diferencia es de solo 3.5 unidades). En la misma letra de Mendeleev, dibujó los símbolos de otros elementos, buscando pares similares "paradójicos" similares entre ellos: FLUORINO F y NA de sodio, bromine BR y Rubidium RB, yodina I y Cesio CS, para los cuales las diferencias de masa aumentan de 4.0 a 5.0 y luego hasta 6.0. MENDELEEV no podía saber que la "zona incierta" entre no metales y metales explícitos contiene elementos, gases nobles, cuya apertura continuará modificando significativamente el sistema periódico.

Después del desayuno, Mendeleev cerró en su oficina. Sacó un paquete de tarjetas de visita de la oficina y comenzó a escribir símbolos de elementos y sus principales propiedades químicas en su reverso. Después de un rato, los hogares escuchados desde el gabinete vinieron a conmemorar: "U-u-y! Cornred. Wow, ¡Qué cuernos! Voy a superar. ¡Mataré!". Estas exclamaciones significaban que Dmitry Ivanovich tenía una inspiración creativa. MENDELEEV cambió las cartas de una serie horizontal a otra, guiada por los valores de masa atómica y las propiedades de las sustancias simples formadas por los átomos del mismo elemento. Por otra vez, llegó a la ayuda de un conocimiento profundo de la química inorgánica. Gradualmente comenzó a atraer la apariencia de un futuro sistema periódico de elementos químicos. Por lo tanto, al principio, puso una tarjeta con el elemento berilio (peso atómico 14) junto a la tarjeta de aluminio de al aluminio (peso atómico 27.4), de acuerdo con la tradición, tomando berilio por análogo de aluminio. Sin embargo, entonces, comparando propiedades químicas, colocó berilio sobre magnesio MG. Se entrelazó en el valor generalmente aceptado de la masa atómica de berilio, lo cambió por 9.4, y la fórmula de óxido de berilio condó a partir de 2 O 3 en beo (como el óxido de magnesio MGO). Por cierto, el valor "corregido" de la masa atómica de berilio se confirmó solo en diez años. También actuó con seguridad en otros casos.

Gradualmente, Dmitry Ivanovich llegó a la conclusión final de que los elementos ubicados en el aumento de sus masas atómicas muestran una frecuencia explícita de física y propiedades químicas. A lo largo del día, Mendeleev trabajó en el sistema de elementos, despegando por un tiempo para jugar con la hija de Olga, cena y cena.

En la tarde del 1 de marzo de 1869, asaltó la mesa compilada por él y llamó "la experiencia de un sistema de elementos basado en su peso atómico y su similitud química" lo envió a la casa de impresión, haciendo una marca para el parto y putting. La fecha "17 de febrero de 1869" (esto es viejo).

Por lo tanto, se abrió una ley periódica, cuya redacción moderna es la siguiente: las propiedades de las sustancias simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos se encuentran en dependencia periódica de la carga de los núcleos de sus átomos.

Las hojas impresas con la tabla de elementos de Mendeleev enviados a muchos químicos domésticos y extranjeros y solo después de que salió de San Petersburgo para su examen.

Antes de la salida, todavía logró transmitir a Na Menshutkin, el químico del cuerpo y el futuro historiador de la química, el manuscrito del artículo "la proporción de propiedades con los elementos de peso atómico", para la publicación en la revista de la sociedad química rusa y Para la comunicación en la próxima reunión de la empresa.

El 18 de marzo de 1869, Menshutykin, que fue en ese momento por el empleado de la compañía, hizo un pequeño informe sobre la ley periódica en nombre de Mendeleev. El informe primero no atraía la atención especial de los químicos, y el presidente de la sociedad química rusa, el académico Nikolai Zinin (1812-1880) declaró que Mendeleev no hizo algo para hacer un verdadero investigador. Es cierto, en dos años, leyendo el artículo Dmitry Ivanovich "el sistema natural de elementos y la aplicándola a las instrucciones de las propiedades de algunos elementos", Zinc cambió de opinión y escribió Mendeleev: "Muy, muy buena, muy buena convergencia, incluso prematura. Diversión leída, Dios le prohíbe la buena suerte en una confirmación experimentada de sus conclusiones. Sinceramente, devoto y profundamente respetado por N. Zinin ". No todos los elementos de Mendeleev Publicado en orden de masas atómicas crecientes; En algunos casos, estaba más guiado por la similitud de las propiedades químicas. Por lo tanto, la masa atómica de cobalto es mayor que la de NI Nickel, Tila TE también es mayor que la del yodo I, pero Mendeleev los publicó en CO - NI, TE - I, y no viceversa. De lo contrario, Tellur caería en un grupo de halógeno, y Iodis se convirtió en un pariente de Selena SE.

Su esposa y su hijo. O tal vez él sabía que se estaba muriendo, pero no quería molestar y preocuparle a una pre-familia, que amaba acaloradamente y suavemente ". A las 5 h. 20 min. El 20 de enero de 1907, Dmitry Ivanovich Mendeleev murió. Fue enterrado en el cementerio de Volkovsky en San Petersburgo, no lejos de las tumbas de su madre e hijo de Vladimir. En 1911, la iniciativa de los científicos rusos avanzados fue organizada por el Museo de D.I. MENDELEEV, donde ...

La estación del metro de Moscú, el recipiente de investigación de estudios oceanográficos, el 101º elemento químico y mineral - MENDELEEVIT. Los bromas de habla rusa a veces preguntan: "Y no a Jewie Dmitry Ivanovich Mendeleev, duele un apellido extraño, ¿no es del nombre de" Mendel ", ocurrió?" La respuesta a esta pregunta es extremadamente simple: "Los cuatro hijos de Pavel Maksimovich Sokolova, ...

El examen de Lyceum, en el que el anciano Daughne bendijo al joven Pushkin. El papel del medidor fue la oportunidad de jugar al académico Yu.fritsky, un especialista bien conocido en química orgánica. tesis doctoral D.I. INDELEEV se graduó del Instituto Pedagógico Jefe en 1855. La disertación del candidato "El isomorfismo debido a otras relaciones de la forma cristalina a la composición" se convirtió en su primer científico grande ...

Sobre todo sobre la cuestión de la tensión capilar y superficial de los líquidos, y las horas de ocio gastadas en el círculo de los jóvenes científicos rusos: S.P. Botkin, I.M. SECHENOVA, I.A. Vyshnegradsky, a.p. Borodin y otros. En 1861, Mendeleev regresa a San Petersburgo, donde renueva la lectura de conferencias en la química orgánica en la universidad y publica un maravilloso libro de texto para ese tiempo: " Química Orgánica", en...

30.09.2015

En la historia mundial, hay muchos descubrimientos, gracias a que la ciencia fue a un nuevo nivel de desarrollo, haciendo otro turno en su conocimiento. Estos logros revolucionarios, cambiaron de manera total o parcialmente la actitud hacia la resolución de las tareas establecidas, y también se obligan a revelar más extensamente para revelar el punto de vista científico de lo que estaba sucediendo.

La fecha de apertura de la ley periódica se considera 1896. En su ley d.i. Mendeleev hace que mirar la ubicación de los elementos del sistema de una manera diferente, lo que demuestre que las propiedades de los elementos, sus formas, las propiedades de los compuestos de estos elementos, las propiedades de las sustancias que forman, ya sean simples o complejo, depende de la masa atómica. Casi inmediatamente, lanzó el primer libro de "Conceptos básicos de la química", se imprimió y una tabla periódica.

Los requisitos previos para la ley fueron establecidos, no surgió en un lugar vacío, se unieron muchas obras de varios científicos a su aparición. El desarrollo de la química a los albores del siglo XIX causó muchas dificultades, ya que algunos elementos aún no estaban abiertos, y las masas atómicas ya sustancias famosas eran incorrectos Las primeras décadas de este siglo son conmemoradas por los descubrimientos de las principales leyes de la química, incluyen las leyes de proporciones y volúmenes, Dulong y PH, y otros.

Estos descubrimientos se convirtieron en lo básico del desarrollo de diversos estudios experimentales. Pero aún así, la mayoría de los desacuerdos entre los ejercicios dieron lugar a la confusión en la definición de escalas atómicas, de modo que el agua, por ejemplo, se representó por 4 fórmulas en ese momento. Para resolver las disputas, se decidió reunir el congreso, que fueron invitados por famosos químicos. Tuvo lugar en 1860, estaba en él que Kanitzaro leyera un informe sobre la teoría molecular atómica. Los científicos también lograron venir a la unidad en los conceptos de un átomo, molécula y equivalente.

La tabla de sustancias simples, que en 1787 sugirió una Lavauze, consistía en solo 35 elementos, y al final del siglo XIX, su número ya era 63. Muchos científicos también intentaron encontrar la relación entre las propiedades de los elementos, en orden. Para calcular completamente el peso atómico. En esta dirección, se le dio a lograr un químico de Debrenera, que desarrolló la ley de la tríada. J.B Duma y M.I. Petthekofer abrió con éxito una serie homóloga, expresando las suposiciones sobre la exactitud de las relaciones entre las escalas atómicas.

Mientras que solo se calculó por el peso de los átomos, otros intentaron agilizar el sistema periódico. El químico Odering ofrece una tabla de 57 elementos rotos en 17 grupos, en el futuro químico de Chacourt que intenta retratar todo en fórmula geométrica. Junto con su sistema helicoidal, una mesa y Newland ha aparecido. Para todos, entre los investigadores, vale la pena señalar a Meira, quien en 1864 produce un libro con una mesa que consta de 44 elementos. Después de d.i. MENDELEEV publicó su ley y sistema periódicos, Chemik Maya ha pasado una vez con las quejas sobre su prioridad de apertura.

Todos estos requisitos previos se basaron en la apertura, el propio Mendeleev, un par de docenas de años después de su descubrimiento, dijo que pensó en el sistema durante casi 20 años. Todas las principales conclusiones y disposiciones de la ley fueron hechas por él en el trabajo a fines de 1871. Encontró que los valores numéricos de las masas atómicas están en alguna regularidad, y las propiedades de los elementos son solo datos intermedios que dependen de los dos elementos adyacentes en la parte superior e inferior, y al mismo tiempo de dos elementos del período a la derecha e izquierda.

En el futuro, D.I. Mendeleev tenía que demostrar su apertura todavía. Su reconocimiento vino solo mucho más tarde cuando Alemania, Scandium, Gallium se abrieron con éxito. A finales del siglo XIX, la mayoría de los científicos reconocieron esta ley como una de las principales leyes de la naturaleza. Con el tiempo, a principios del siglo XX, el sistema periódico ha sufrido cambios menores, se formó el grupo cero con gases inertes, y se ubicaron los metales de la tierra rara en una célula.

Apertura de la ley periódica [video]

Ley periódica de Dmitry Ivanovich Mendeleev es una de las leyes fundamentales de la naturaleza, que levanta la dependencia de las propiedades de los elementos químicos y las sustancias simples con sus masas atómicas. Actualmente, la ley se aclara, y la dependencia de las propiedades se explica por la carga del núcleo del átomo.

La ley fue abierta por el científico ruso en 1869. MENDELEEV lo presentó como una comunidad científica en el informe al Congreso de la Sociedad Química Rusa (el informe fue realizado por otros científicos, ya que Mendeleev se vio obligado a continuar con urgentemente la tarea de la Sociedad Económica Libre de San Petersburgo). En el mismo año, se publicó el libro de texto "Fundamentos de la química", escrito por Dmitry Ivanovich para estudiantes. En él, el científico describió las propiedades de los compuestos populares, y también trató de dar sistematización lógica de elementos químicos. También presenta una tabla con elementos localizados periódicamente como la interpretación gráfica de la ley periódica. Todos los años subsiguientes de Mendeleev mejoraron su mesa, por ejemplo, agregaron una columna de gases inertes, que estaban abiertos 25 años después.

La comunidad científica no adoptó de inmediato las ideas de la gran química rusa, incluso en Rusia. Pero después de que se descubrieron tres nuevos elementos (Galio en el 1875º, Scandium en 1879 y Alemania en 1886), predicho y descrito por Mendeleev en su famoso informe, se reconoció la ley periódica.

• Él es la ley universal de la naturaleza.
• La tabla, lo que representa gráficamente la ley, no solo se convierte en todos los elementos bien conocidos, sino también a los que se abren hasta ahora.
• Todos los nuevos descubrimientos no afectaron la relevancia de la ley y la mesa. La tabla se mejora y varía, pero su esencia permanece sin cambios.
• Permitido aclarar los pesos atómicos y otras características de algunos elementos, predicen la existencia de nuevos elementos.
• Los químicos obtuvieron una pista confiable, cómo y dónde buscar nuevos elementos. Además, la ley permite predefinir las propiedades de los elementos aún sin abrir con una alta proporción de probabilidad.
• Jugó un gran papel en el desarrollo de la química inorgánica en el siglo XIX.

Apertura de la historia

hay hermosa leyenda El hecho de que su mesa de Mendeleev viera en un sueño, y por la mañana me desperté y lo grabé. De hecho, es solo un mito. El mismo científico dijo muchas veces que dedicó 20 años de su vida a crear y mejorar la tabla periódica de elementos.

Todo comenzó con el hecho de que Dmitry Ivanovich decidió escribir para estudiantes un libro de texto sobre la química inorgánica, que iba a sistematizar todo el conocimiento conocido en este momento. Y naturalmente, confiaba en el logro y la apertura de sus predecesores. Por primera vez, el químico alemán de Debeereyer, que intentó dividir elementos conocidos por las tríadas con propiedades y pesas similares obedeciendo a las tríadas con propiedades y pesas similares, las tríadas con propiedades y pesas similares presentadas al problema de los elementos. En cada triple, el elemento promedio fue el peso cercano a los elementos extremos de dos aritméticos promedio. El científico fue capaz de formar cinco grupos, por ejemplo, Li-Na-K; Cl-br-i. Pero estos no eran todos los elementos conocidos. Además, los tres elementos principales claramente no agotaron la lista de elementos con propiedades similares. Los intentos de encontrar un patrón general más tarde, los alemanes MERINE y St. Pettenkofer, French J. Duma y De Chacourtourtuto, Newland británicos y Oleering. El científico alemán Meyer ha avanzado en todos, lo que en 1864 hizo una mesa, muy similar a la mesa Mendeleev, pero solo contenía 28 elementos, mientras que ya se conocía 63.

A diferencia de sus predecesores, Mendeleev logró Crear una tabla en la que se incluyen todos los elementos conocidos en sistema específico. Al mismo tiempo, algunas celdas se dejaron en blanco, ponderaciones atómicas aproximadamente calculadas de algunos elementos y describiendo sus propiedades. Además, el científico ruso tenía suficiente coraje y previsión de declarar que la ley que los abrió es la ley general de la naturaleza y la llamó "ley periódica". Habiendo dicho "A", continuó y corrigió los pesos atómicos de los elementos que no encajaron en la mesa. Con una verificación más completa, resultó que sus correcciones son correctas, y el descubrimiento de los elementos hipotéticos descritos por ellos se convirtió en la confirmación final de la verdad de la nueva ley: la práctica demostró ser la equidad de la teoría.

En su trabajo, 1668 Robert Boyle llevó una lista de elementos químicos indecompones. Solo hubo quince años en ese momento. Al mismo tiempo, el científico no afirmó que, además, los elementos que los enumeran, ya no existen y la cuestión de su cantidad permaneció abierta.

Después de cien años, el químico francés Antoine Lavoisier ascendió a lista nueva De la famosa ciencia de los elementos. En su registro obtuvo 35 sustancias químicasde los cuales 23 fueron reconocidos posteriormente por los elementos más independientes.

El trabajo en la búsqueda de nuevos elementos fue realizado por químicos en todo el mundo y avanzó con bastante éxito. El científico ruso fue desempeñado un papel decisivo en este tema, el químico Dmitry Ivanovich Mendeleev: fue él quien vino a la mente la idea de la posibilidad de la existencia de la relación entre la masa atómica de los elementos y su lugar en el " jerarquía". En su propias palabras "Es necesario buscar ... coincidir entre las propiedades individuales de los elementos y sus pesos atómicos".

Comparó los elementos químicos conocidos en ese momento, Mendeleev después de un tremendo trabajo encontrado en el fin de la relación, el patrón general entre los elementos individuales en los que aparecen en su conjunto, donde las propiedades de cada elemento no existen, pero se repite periódicamente y correctamente. fenómeno.

Así que en febrero de 1869 fue formulado. ley periódica de Mendeleev. En el mismo año el 6 de marzo, el informe preparado por D.I. Mendeleev, titulado "La proporción de propiedades con elementos de peso atómica" fue presentada por N.A. Menshutykin en una reunión de la sociedad química rusa.

En el mismo año, la publicación apareció en la revista alemana "Zeitschrift Für Chemie", y en 1871, se publicó una publicación expllinada de DI en la revista "Annalen D.I. Mendeleev, dedicado a su descubrimiento: "Die Periodische Gesetzmässigkeit der Elemente" (patrón periódico de elementos químicos).

Creando una tabla periódica

A pesar de que la idea se formó en Mendeleev por un tiempo bastante corto, no pudo organizar sus conclusiones durante mucho tiempo. Era importante presentar su idea en forma de generalización clara, estricta y sistema visual. Como el D.I. él mismo dijo Mendeleev en una conversación con el profesor A.A. Los extranjeros: "Todo en la cabeza se ha desarrollado, pero no puedo expresar la mesa".

Según los biógrafos, después de esta conversación, el científico trabajó en la creación de una mesa durante tres días y tres noches, no para dormir. El salio varias opcionesen el que los elementos podrían combinarse para organizarse en una tabla. El trabajo fue complicado y el hecho de que en el momento de la creación del sistema periódico, no todos los elementos químicos fueron conocidos por la ciencia.

En 1869-1871, Mendeleev continuó desarrollando las ideas de frecuencia admitidas y aceptadas por la comunidad científica. Un paso fue la introducción del concepto del lugar del elemento en el sistema periódico como conjunto de sus propiedades en comparación con las propiedades de otros elementos.

Se basa en esto, así como con un soporte para los resultados obtenidos durante el estudio de la secuencia de cambios en los óxidos formadores de vidrio, Mendeleev corregió los valores de las masas atómicas de 9 elementos, incluido el berilio, el indio, el uranio y otros.

Durante el trabajo de D.I. MENDELEEV buscó llenar las células vacías compiladas por la tabla. Como resultado, en 1870, fueron predichos por el descubrimiento de desconocido para la ciencia de los elementos en ese momento. MENDELEEV calculó masas atómicas y describió las propiedades de tres artículos aún no abiertos:

• "Ekaluminia" - Abrió en 1875, llamado Gallium,
• "Ekabordor" - Abierto en 1879, llamado Scandia,
• "ECASICIMIENTO" - Inaugurado en 1885, llamado Alemania.

Los siguientes pronósticos implementados, la apertura de ocho elementos, incluido el polonio (inaugurado en 1898), Astata (inaugurado en 1942-1943), Technetium (inaugurado en 1937), Rhenium (inaugurado en 1925) y Francia (abierto en 1939).

En 1900, Dmitry Ivanovich Mendeleev y William Ramzay concluyeron que era necesario incluir en el sistema periódico de elementos de un grupo especial, cero. Hoy en día, estos elementos se llaman gases nobles (hasta 1962, estos gases fueron llamados inertes).

Principio de organización del sistema periódico.

En su mesa d.i. MENDELEEV colocó elementos químicos en las filas en orden de aumentar su masa, recogiendo la longitud de las filas de tal manera que los elementos químicos en una columna tenían propiedades químicas similares.

Gases nobles: el helio, el neón, el argón, el cripto, el xenón y el radón reaccionan a regañadientes con otros elementos y muestran una baja actividad química y, por lo tanto, están en una columna extrema derecha.

En contraste, los elementos de la columna izquierda en sí, el litio, el sodio, el potasio y otros reaccionan con otras sustancias violentamente, el proceso es explosivo. Los elementos en otras columnas de la tabla se comportan de manera similar, dentro de la columna, estas propiedades son similares, pero varían cuando se mueven de una columna a otra.

El sistema periódico en su primera versión simplemente reflejó la situación existente en la naturaleza. Inicialmente, la tabla no explicó por qué esto debería ser así. Y solo con el advenimiento de la mecánica cuántica, se entendió el verdadero significado de la ubicación de los elementos en la tabla periódica.

Los elementos químicos hasta el uranio (contienen 92 protones y 92 electrones) se encuentran en la naturaleza. A partir del número 93 son elementos artificiales creados en condiciones de laboratorio.