¿Son solubles las sales complejas? Sales ácidas

Cuando se calienta, el azufre reacciona con el hidrógeno. Se forma un gas venenoso con un olor acre: el sulfuro de hidrógeno. También llamado sulfuro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, dihidrosulfuro.

Estructura

El sulfuro de hidrógeno es un compuesto binario de azufre e hidrógeno. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es H 2 S. La estructura de la molécula es similar a la estructura de la molécula de agua. Sin embargo, el azufre se forma con hidrógeno, no hidrógeno, sino covalente. conexión polar. Esto se debe al hecho de que, a diferencia del átomo de oxígeno, el átomo de azufre tiene mayor volumen, menor electronegatividad y menor densidad de carga.

Arroz. 1. La estructura del sulfuro de hidrógeno.

Recibo

El sulfuro de hidrógeno es raro en la naturaleza. En pequeñas concentraciones forma parte de gases volcánicos naturales asociados. Los mares y océanos contienen sulfuro de hidrógeno a grandes profundidades. Por ejemplo, el sulfuro de hidrógeno se encuentra a 200 metros de profundidad en el Mar Negro. Además, se libera sulfuro de hidrógeno cuando las proteínas que contienen azufre se pudren.

En la industria se obtiene de varias formas:

reacción de ácidos con sulfuros:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S;
el efecto del agua sobre el sulfuro de aluminio:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S;
fusionando azufre con parafina:
C18H38 + 18S → 18H2S + 18C.

El gas más puro se obtiene por interacción directa de hidrógeno y azufre. La reacción tiene lugar a 600°C.

Propiedades físicas

El dihidrosulfuro es un gas incoloro con olor a huevos podridos y sabor dulzón. Esta es una sustancia tóxica, peligrosa en altas concentraciones. Debido a su estructura molecular, el sulfuro de hidrógeno no se licua en condiciones normales.

Son comunes propiedades físicas sulfuro de hidrógeno:

poco soluble en agua;
presenta propiedades superconductoras a una temperatura de -70°C y una presión de 150 GPa;
inflamable;
soluble en etanol;
se licua a -60,3°C;
se vuelve sólido a -85,6°C;
se funde a -86°C;
hierve a -60°C;
se descompone en sustancias simples(azufre e hidrógeno) a 400°C.

En condiciones normales, se puede preparar una solución de sulfuro de hidrógeno (agua con sulfuro de hidrógeno). Sin embargo, el sulfuro de hidrógeno no reacciona con el agua. En el aire, la solución se oxida rápidamente y se vuelve turbia debido a la liberación de azufre. El agua con sulfuro de hidrógeno presenta propiedades ácidas débiles.

Arroz. 2. Agua con sulfuro de hidrógeno.

Propiedades químicas

El sulfuro de hidrógeno es un poderoso agente reductor. Las principales propiedades químicas de la sustancia se describen en la tabla.

Reacción	Descripción	La ecuacion
con oxigeno	Arde en el aire con una llama azul produciendo dióxido de azufre. Cuando falta oxígeno se forma azufre y agua.	2H2S + 4O2 → 2H2O + 2SO2; 2H2S + O2 → 2S + 2H2O
Con agentes oxidantes	Se oxida a dióxido de azufre o azufre.	3H2S + 4HClO3 → 3H2SO4 + 4HCl; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
Con álcalis	Con un exceso de álcali se forman sales medianas, en proporción 1:1 - ácidas	H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O; H2S + NaOH → NaHS + H2O
Disociaciones	Se disocia paso a paso en la solución.	H 2 S ⇆ H + + HS – ; SA – ⇆H + + S 2-
Alta calidad	Formación de precipitado negro - sulfuro de plomo.	H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Arroz. 3. Combustión de sulfuro de hidrógeno.

El sulfuro de hidrógeno es un gas tóxico, por lo que su uso es limitado. La mayor parte del sulfuro de hidrógeno producido se utiliza en química industrial para la producción de azufre, sulfuro y ácido sulfúrico.

¿Qué hemos aprendido?

Del tema de la lección aprendimos sobre la estructura, producción y propiedades del sulfuro de hidrógeno o sulfuro de hidrógeno. Es un gas incoloro y de olor desagradable. Es una sustancia tóxica. Forma agua de sulfuro de hidrógeno sin interactuar con el agua. En reacciones exhibe las propiedades de un agente reductor. Reacciona con el oxígeno atmosférico, agentes oxidantes fuertes (óxidos, ácidos oxigenados) y álcalis. Se disocia en solución en dos etapas. El sulfuro de hidrógeno se utiliza en la industria química para producir derivados.

Prueba sobre el tema.

Evaluación del informe

Puntuación media: 4.4. Calificaciones totales recibidas: 66.

- (sulfuro de hidrógeno) H2S, un gas incoloro con olor a huevos podridos; punto de fusión: 85,54 °C, punto de ebullición: 60,35 °C; a 0ºC se licua bajo una presión de 1 MPa. Agente reductor. Subproducto del refinado de productos petrolíferos, coque de carbón, etc.; formado durante la descomposición... ... Grande diccionario enciclopédico

- (H2S), un gas incoloro, venenoso y con olor a huevos podridos. Formado durante procesos de descomposición, que se encuentra en el petróleo crudo. Se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre los sulfuros metálicos. Utilizado en ANÁLISIS CUALITATIVO tradicional. Propiedades: temperatura… … Diccionario enciclopédico científico y técnico.

Sulfuro de HIDRÓGENO, sulfuro de hidrógeno, muchos otros. no, marido (química). Gas producido por la descomposición de sustancias proteicas, que desprende olor a huevos podridos. Diccionario Ushakova. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Diccionario explicativo de Ushakov

SULFURO DE HIDRÓGENO, eh, marido. Gas incoloro con un olor acre y desagradable que se forma durante la descomposición de sustancias proteicas. | adj. sulfuro de hidrógeno, oh, oh. Diccionario explicativo de Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvédova. 1949 1992… Diccionario explicativo de Ozhegov

Sustantivo, número de sinónimos: 1 gas (55) Diccionario de sinónimos ASIS. V.N. Trishin. 2013… Diccionario de sinónimos

Gas venenoso incoloro H2S con un olor específico desagradable. Tiene propiedades ligeramente ácidas. 1 litro de C. a t 0 °C y una presión de 760 mm es de 1,539 g. Se encuentra en aceites, aguas naturales y gases de origen bioquímico, como... ... Enciclopedia geológica

Sulfuro de hidrógeno- Sulfuro de HIDRÓGENO, H2S (peso molecular 34,07), gas incoloro con olor característico a huevos podridos. Litro de gasolina en condiciones normales(0°, 760 mm) pesa 1,5392 g Temperatura, ebullición 62°, fusión 83°; S. forma parte de las emisiones gaseosas... ... Gran enciclopedia médica

sulfuro de hidrógeno- - Temas de biotecnología EN sulfuro de hidrógeno ... Guía del traductor técnico

sulfuro de hidrógeno- SULFURO DE HIDRÓGENO, a, m Gas incoloro con un olor acre y desagradable, que se forma durante la descomposición de sustancias proteicas y que representa un compuesto de azufre con hidrógeno. El sulfuro de hidrógeno se encuentra en algunas aguas minerales y lodos medicinales y se utiliza... ... Diccionario explicativo de sustantivos rusos.

Libros

¡Cómo dejar de fumar! (DVD), Pelinsky Igor. “Nada es más fácil que dejar de fumar; ya lo he dejado treinta veces” (Mark Twain). ¿Por qué la gente empieza a fumar? Para relajarse, distraerse, ordenar sus pensamientos, deshacerse del estrés o...
Los vestimentíferos son invertebrados intestinales de las profundidades marinas, V.V. Malakhov. La monografía está dedicada a un nuevo grupo de animales gigantes (de hasta 2,5 m) de aguas profundas que viven en áreas de actividad hidrotermal de aguas profundas y filtraciones frías de hidrocarburos. Mayoría… libro electronico
Reflexiones de un médico en ejercicio sobre la salud de los trabajadores de la industria del gas, I. V. Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – Ph.D. Miel. Ciencias, investigador principal. Instituto de Simbiosis Celular e Intracelular, Rama Ural de la Academia de Ciencias de Rusia. Fomichev Ilya Vladimirovich – gastroenterólogo, jefe del Servicio Médico...

Las sales son electrolitos que se disocian en soluciones acuosas para formar un catión metálico y un anión de residuo ácido.
La clasificación de las sales se da en la tabla. 9.

Al escribir fórmulas para cualquier sal, uno debe guiarse por una regla: las cargas totales de cationes y aniones deben ser iguales en valor absoluto. En base a esto, se deben colocar índices. Por ejemplo, al escribir la fórmula del nitrato de aluminio, tenemos en cuenta que la carga del catión aluminio es +3 y el ion pitrato es 1: AlNO 3 (+3), y mediante índices igualamos las cargas (la menor El múltiplo común de 3 y 1 es 3. Divida 3 por el valor absoluto de la carga del catión de aluminio (obtenemos el índice). Divida 3 por el valor absoluto de la carga del anión NO 3 (obtendremos el índice 3). Fórmula: Al(NO 3) 3

sal

Las sales medias o normales contienen solo cationes metálicos y aniones del residuo ácido. Sus nombres se derivan de Nombre latino Elemento que forma un residuo ácido añadiendo una terminación adecuada dependiendo del estado de oxidación de ese átomo. Por ejemplo, la sal de ácido sulfúrico Na 2 SO 4 se denomina (estado de oxidación del azufre +6), sal Na 2 S - (estado de oxidación del azufre -2), etc. En la Tabla 10 se muestran los nombres de las sales formadas por los ácidos más utilizados.

Los nombres de las sales intermedias subyacen a todos los demás grupos de sales.

■ 106 Escribe las fórmulas de las siguientes sales promedio: a) sulfato de calcio; b) nitrato de magnesio; c) cloruro de aluminio; d) sulfuro de zinc; d) ; f) carbonato de potasio; g) silicato de calcio; h) fosfato de hierro (III).

Las sales ácidas se diferencian de las sales normales en que su composición, además del catión metálico, incluye un catión de hidrógeno, por ejemplo NaHCO3 o Ca(H2PO4)2. Se puede considerar una sal ácida como el producto de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno en un ácido por un metal. En consecuencia, las sales ácidas sólo pueden estar formadas por dos o más ácidos básicos.
La molécula de sal ácida suele contener un ion "ácido", cuya carga depende de la etapa de disociación del ácido. Por ejemplo, la disociación del ácido fosfórico se produce en tres pasos:

En la primera etapa de disociación, se forma un anión H 2 PO 4 con carga única. En consecuencia, dependiendo de la carga del catión metálico, las fórmulas de las sales se verán como NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, etc. En la segunda etapa de disociación , se forma el anión HPO doblemente cargado 2 4 — . Las fórmulas de las sales se verán así: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, etc. La tercera etapa de disociación no produce sales ácidas.
Los nombres de las sales ácidas se derivan de los nombres de las del medio con la adición del prefijo hidro- (de la palabra "hidrogenio" -):
NaHCO 3 - bicarbonato de sodio KHCO 4 - hidrogenosulfato de potasio CaHPO 4 - hidrogenofosfato de calcio
Si el ion ácido contiene dos átomos de hidrógeno, por ejemplo H 2 PO 4 -, al nombre de la sal se le añade el prefijo di- (dos): NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfato de sodio, Ca(H 2 PO 4) 2 - dihidrogenofosfato de calcio, etc. .d.

■ 107. Escriba las fórmulas de las siguientes sales ácidas: a) hidrogenosulfato de calcio; b) dihidrógenofosfato de magnesio; c) hidrogenofosfato de aluminio; d) bicarbonato de bario; e) hidrosulfito de sodio; f) hidrosulfito de magnesio.
108. ¿Es posible obtener sales ácidas de ácido clorhídrico y nítrico? Justifica tu respuesta.

todas las sales

Las sales básicas se diferencian de otras en que, además del catión metálico y el anión del residuo ácido, contienen aniones hidroxilo, por ejemplo Al(OH)(NO3)2. Aquí la carga del catión aluminio es +3, y las cargas del ion hidroxilo-1 y dos iones nitrato son 2, para un total de 3.
Los nombres de las sales principales se derivan de los nombres de las sales intermedias con la adición de la palabra básico, por ejemplo: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - carbonato de cobre básico, Al (OH) 2 NO 3 - nitrato de aluminio básico .

■ 109. Escriba las fórmulas de las siguientes sales básicas: a) cloruro de hierro (II) básico; b) sulfato básico de hierro (III); c) nitrato básico de cobre (II); d) cloruro de calcio básico; e) cloruro de magnesio básico; f) sulfato básico de hierro (III) g) cloruro básico de aluminio.

Las fórmulas de sales dobles, por ejemplo KAl(SO4)3, se construyen en función de las cargas totales de ambos cationes metálicos y la carga total del anión.

La carga total de cationes es +4, la carga total de aniones es -4.
Los nombres de las sales dobles se forman de la misma forma que las del medio, solo se indican los nombres de ambos metales: KAl(SO4)2 - sulfato de potasio y aluminio.

■ 110. Escribe las fórmulas de las siguientes sales:
a) fosfato de magnesio; b) hidrogenofosfato de magnesio; c) sulfato de plomo; d) hidrogenosulfato de bario; e) hidrosulfito de bario; f) silicato de potasio; g) nitrato de aluminio; h) cloruro de cobre (II); i) carbonato de hierro (III); j) nitrato de calcio; l) carbonato de potasio.

Propiedades químicas de las sales.

1. Todas las sales medianas son electrolitos fuertes y se disocian fácilmente:
Na 2 ASI 4 ⇄ 2Na + + ASI 2 4 —
Las sales medianas pueden interactuar con metales que se encuentran varios voltajes a la izquierda del metal que forma parte de la sal:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Las sales reaccionan con álcalis y ácidos según las reglas descritas en las secciones "Bases" y "Ácidos":
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Las sales pueden interactuar entre sí, dando como resultado la formación de nuevas sales:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Dado que estas reacciones de intercambio se llevan a cabo principalmente en soluciones acuosas, sólo ocurren cuando precipita una de las sales resultantes.
Todas las reacciones de intercambio se desarrollan de acuerdo con las condiciones para que las reacciones se completen, enumeradas en el § 23, p. 89.

■ 111. Escriba las ecuaciones para las siguientes reacciones y, utilizando la tabla de solubilidad, determine si se completarán:
a) cloruro de bario + ;
b) cloruro de aluminio + ;
c) fosfato de sodio + nitrato de calcio;
d) cloruro de magnesio + sulfato de potasio;
e) + nitrato de plomo;
f) carbonato de potasio + sulfato de manganeso;
g) + sulfato de potasio.
Escribe las ecuaciones en formas moleculares e iónicas.

■ 112. ¿Con cuál de las siguientes sustancias reaccionará el cloruro de hierro (II)?: a); b) carbonato de calcio; c) hidróxido de sodio; d) anhídrido de silicio; d) ; f) hidróxido de cobre (II); y) ?

113. Describe las propiedades del carbonato de calcio como sal promedio. Escribe todas las ecuaciones en formas moleculares e iónicas.
114. Cómo realizar una serie de transformaciones:

Escribe todas las ecuaciones en formas moleculares e iónicas.
115. ¿Qué cantidad de sal se obtendrá de la reacción de 8 g de azufre y 18 g de zinc?
116. ¿Qué volumen de hidrógeno se liberará cuando 7 g de hierro reaccionen con 20 g de ácido sulfúrico?
117. ¿Cuántos moles de sal de mesa se obtendrán de la reacción de 120 g de hidróxido de sodio y 120 g de ácido clorhídrico?
118. ¿Cuánto nitrato de potasio se obtendrá de la reacción de 2 moles de hidróxido de potasio y 130 g de ácido nítrico?

hidrólisis de sales

Una propiedad específica de las sales es su capacidad para hidrolizarse, sufrir hidrólisis (del griego "hidro" - agua, "lisis" - descomposición), es decir, descomposición bajo la influencia del agua. Es imposible considerar la hidrólisis como una descomposición en el sentido en que la entendemos habitualmente, pero una cosa es segura: siempre participa en la reacción de hidrólisis.
- electrolito muy débil, se disocia mal
H 2 O ⇄ H + + OH -
y no cambia el color del indicador. Los álcalis y ácidos cambian el color de los indicadores, ya que cuando se disocian en solución se forma un exceso de iones OH - (en el caso de los álcalis) e iones H + en el caso de los ácidos. En sales como NaCl, K 2 SO 4, que se forman ácido fuerte(HCl, H 2 SO 4) y una base fuerte (NaOH, KOH), los indicadores de color no cambian, ya que en una solución de estos
Prácticamente no hay hidrólisis de sales.
Durante la hidrólisis de sales, son posibles cuatro casos, dependiendo de si la sal se formó con un ácido y una base fuerte o débil.
1. Si tomamos una sal de una base fuerte y un ácido débil, por ejemplo K 2 S, sucederá lo siguiente. El sulfuro de potasio se disocia en iones como un electrolito fuerte:
K 2 S ⇄ 2 K + + S 2-
Junto a esto, se disocia débilmente:
H 2 O ⇄ H + + OH —
El anión azufre S 2- es un anión de débil ácido sulfhídrico, que se disocia mal. Esto lleva al hecho de que el anión S 2- comienza a unirse a sí mismo cationes de hidrógeno del agua, formando gradualmente grupos ligeramente disociados:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Dado que los cationes H + del agua están unidos y los aniones OH - permanecen, la reacción del medio se vuelve alcalina. Así, durante la hidrólisis de sales formadas por una base fuerte y un ácido débil, la reacción del medio es siempre alcalina.

■ 119.Utilizando ecuaciones iónicas, explique el proceso de hidrólisis del carbonato de sodio.

2. Si toma una sal formada por una base débil y un ácido fuerte, por ejemplo Fe(NO 3) 3, cuando se disocia, se forman iones:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
El catión Fe3+ es un catión de base débil: el hierro, que se disocia muy mal. Esto lleva al hecho de que el catión Fe 3+ comienza a unir aniones OH - del agua, formando grupos ligeramente disociados:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
y en adelante
Fe(OH)2+ + H + + OH - = Fe(OH)2 + + H +
Finalmente, el proceso puede llegar a su última etapa:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
En consecuencia, habrá un exceso de cationes de hidrógeno en la solución.
Así, durante la hidrólisis de una sal formada por una base débil y un ácido fuerte, la reacción del medio es siempre ácida.

■ 120. Utilizando ecuaciones iónicas, explique el curso de la hidrólisis del cloruro de aluminio.

3. Si una sal está formada por una base fuerte y un ácido fuerte, entonces ni el catión ni el anión unen los iones de agua y la reacción permanece neutra. Prácticamente no se produce hidrólisis.
4. Si una sal está formada por una base débil y un ácido débil, entonces la reacción del medio depende de su grado de disociación. Si la base y el ácido tienen casi el mismo valor, entonces la reacción del medio será neutra.

■ 121. A menudo se ve cómo durante una reacción de intercambio, en lugar del precipitado de sal esperado, precipita un precipitado metálico, por ejemplo, en la reacción entre cloruro de hierro (III) FeCl 3 y carbonato de sodio Na 2 CO 3, no Fe 2. Se forma (CO 3) 3, pero Fe( OH) 3 . Explica este fenómeno.
122. Entre las sales que se enumeran a continuación, indique aquellas que sufren hidrólisis en solución: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3. .

Características de las propiedades de las sales ácidas.

Las sales ácidas tienen propiedades ligeramente diferentes. Pueden entrar en reacciones con la conservación y destrucción del ion ácido. Por ejemplo, la reacción de una sal ácida con un álcali da como resultado la neutralización de la sal ácida y la destrucción del ion ácido, por ejemplo:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
doble sal
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
La destrucción de un ion ácido se puede representar de la siguiente manera:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
El ion ácido también se destruye al reaccionar con ácidos:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
La neutralización se puede realizar con el mismo álcali que formó la sal:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na+ + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Las reacciones con sales ocurren sin destrucción del ion ácido:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Escribe las ecuaciones para las siguientes reacciones en formas molecular e iónica:
a) hidrosulfuro de potasio +;
b) hidrogenofosfato de sodio + hidróxido de potasio;
c) dihidrógenofosfato de calcio + carbonato de sodio;
d) bicarbonato de bario + sulfato de potasio;
e) hidrosulfito de calcio +.

Obtención de sales

Basado en las propiedades estudiadas de las clases principales. sustancias inorgánicas Puedes deducir 10 formas de obtener sales.
1. Interacción del metal con el no metal:
2Na + Cl2 = 2NaCl
De esta manera sólo se pueden obtener sales de ácidos libres de oxígeno. Esta no es una reacción iónica.
2. Interacción del metal con el ácido:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interacción del metal con la sal:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interacción de un óxido básico con un ácido:
CuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. La interacción de un óxido básico con un anhídrido de ácido:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
La reacción no es de naturaleza iónica.
6. Interacción de un óxido ácido con una base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interacción de ácidos con bases (neutralización):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

8. La interacción de una base con una sal:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interacción del ácido con la sal:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interacción de la sal con la sal:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓

■124. Indique todos los métodos que conoce para obtener sulfato de bario (escriba todas las ecuaciones en formas molecular e iónica).
125. Indique todos los métodos generales posibles para obtener cloruro de zinc.
126. Se mezclaron 40 g de óxido de cobre y 200 ml de 2 N. solución de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se forma?
127. ¿Cuánto carbonato de calcio se obtendrá de la reacción de 2,8 litros de CO2 con 200 g de solución de Ca(OH)2 al 5%?
128. Se mezclaron 300 g de solución de ácido sulfúrico al 10% y 500 ml de 1,5 N. solución de carbonato de sodio. ¿Cuánto dióxido de carbono se liberará?
129. Se tratan 80 g de zinc que contienen un 10% de impurezas con 200 ml de ácido clorhídrico al 20%. ¿Cuánto cloruro de zinc se forma como resultado de la reacción?

Artículo sobre el tema de la sal.

Las sales también pueden considerarse como productos de sustitución total o parcial de iones de hidrógeno en moléculas ácidas por iones metálicos (o iones positivos complejos, por ejemplo, ion amonio NH) o como producto de sustitución total o parcial de grupos hidroxilo en hidróxido básico. Moléculas con residuos ácidos. Con sustitución completa obtenemos sales medias (normales). Con el reemplazo incompleto de iones H + en las moléculas de ácido, el resultado es sales ácidas, con sustitución incompleta de grupos OH - en moléculas de base – sales básicas. Ejemplos de formación de sales:

H3PO4 + 3NaOH
Na3PO4 + 3H2O

Na 3 PO 4 ( fosfato sodio) – medio (sal normal);

H3PO4 + NaOH
NaH 2 PO 4 + H 2 O

NaH2PO4 (fosfato dihidrógeno sodio) – sal ácida;

Mq(OH)2 + HCl
MqOHCl + H2O

MqOHCl( hidroxicloruro magnesio) es la sal principal.

Las sales formadas por dos metales y un ácido se llaman sales dobles. Por ejemplo, sulfato de potasio y aluminio (alumbre de potasio) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.

Las sales formadas por un metal y dos ácidos se llaman sales mixtas. Por ejemplo, el cloruro-hipocloruro de calcio CaCl(ClO) o CaOCl 2 es una sal de calcio del HCl clorhídrico y los ácidos hipoclorosos HClO.

Las sales dobles y mixtas, al disolverse en agua, se disocian en todos los iones que forman sus moléculas.

Por ejemplo, KAl(SO 4) 2
K + + Al 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
Ca 2+ + Cl - + ClO - .

Sales complejas- Este sustancias complejas, en el que podemos destacar átomo central(agente complejante) y moléculas e iones asociados - ligandos. Se forman el átomo central y los ligandos. complejo (esfera interior), que al escribir la fórmula de un compuesto complejo se escribe entre corchetes. El número de ligandos en la esfera interna se llama número de coordinación. Las moléculas y los iones que rodean la forma compleja. esfera exterior.

Ligando del átomo central

K 3

Número de coordinación

El nombre de las sales se forma a partir del nombre del anión seguido del nombre del catión.

Para las sales de ácidos libres de oxígeno, se agrega un sufijo al nombre del no metal: identificación, por ejemplo, cloruro de sodio NaCl, sulfuro de hierro (II) FeS.

Al nombrar sales de ácidos que contienen oxígeno, la terminación se agrega a la raíz latina del nombre del elemento. -en para estados de oxidación más altos, -él para los inferiores (para algunos ácidos se utiliza el prefijo hipo- para estados de oxidación bajos de no metales; para las sales de ácidos perclórico y permangánico se utiliza el prefijo por-). Por ejemplo, CaCO 3 - carbonato de calcio, Fe 2 (SO 4) 3 - sulfato de hierro (III), FeSO 3 - sulfito de hierro (II), KOSl - hipoclorito de potasio, KClO 2 - clorito de potasio, KClO 3 - clorato de potasio, KClO 4 – perclorato de potasio, KMnO 4 - permanganato de potasio, K 2 Cr 2 O 7 – dicromato de potasio.

Los nombres de los iones complejos incluyen primero los ligandos. El nombre del ion complejo se completa con el nombre del metal, indicando el estado de oxidación correspondiente (en números romanos entre paréntesis). Los nombres de cationes complejos utilizan nombres rusos de metales, por ejemplo, [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - cloruro de tetraamina de cobre (II). Los nombres de aniones complejos utilizan los nombres latinos de metales con el sufijo -en, por ejemplo, K – tetrahidroxoaluminato de potasio.

Propiedades químicas de las sales.

Ver propiedades de las bases.

Ver propiedades de los ácidos.

SiO2 + CaCO3
CaSiO3 + CO2 .

Los óxidos anfóteros (todos ellos no volátiles) desplazan a los óxidos volátiles de sus sales durante la fusión.

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2KAlo2 + CO2.

5. Sal 1 + sal 2
sal 3 + sal 4.

Una reacción de intercambio entre sales ocurre en solución (ambas sales deben ser solubles) solo si al menos uno de los productos es un precipitado.

AcNO3 + NaCl
AcCl +NaNO3.

6. Sal de un metal menos activo + Metal más activo
Metal menos activo + sal.

Excepciones: los metales alcalinos y alcalinotérreos en solución reaccionan principalmente con el agua.

Fe + CuCl 2
FeCl2+Cu.

7. sal
productos de descomposición térmica.

I) Sales de ácido nítrico. Los productos de descomposición térmica de los nitratos dependen de la posición del metal en la serie de tensiones metálicas:

a) si el metal está a la izquierda de Mq (excluyendo Li): MeNO 3
MeNO2 + O2;

b) si el metal es de Mq a Cu, además de Li: MeNO 3
MeO + NO2 + O2;

c) si el metal está a la derecha del Cu: MeNO 3
Yo + NO 2 + O 2.

II) Sales ácido carbónico. Casi todos los carbonatos se descomponen en el metal correspondiente y CO 2. Los carbonatos de metales alcalinos y alcalinotérreos, excepto Li, no se descomponen cuando se calientan. Los carbonatos de plata y mercurio se descomponen en metal libre.

MeSO 3
MeO + CO2;

2Aq2CO3
4Aq + 2CO 2 + O 2 .

Todos los hidrocarbonatos se descomponen en el carbonato correspondiente.

Yo(HCO 3) 2
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.

III) Sales de amonio. Muchas sales de amonio se descomponen cuando se calientan, liberando NH 3 y el ácido correspondiente o sus productos de descomposición. Algunas sales de amonio que contienen aniones oxidantes se descomponen para liberar N2, NO, NO2.

NH4Cl
NH3 +HCl ;

NH4NO2
N2+2H2O;

(NH4)2Cr2O7
N2 + Cr2O7 + 4H2O.

En mesa 1 muestra los nombres de los ácidos y sus sales promedio.

Nombres de los ácidos más importantes y sus sales medias.

	Nombre

	Meta-aluminio	metaaluminato
	Arsénico
	Arsénico
	metanacido	metaborato
	ortobórico	ortoborato
	Cuadruplicar	tetraborato
	hidrobromico
	Hormiga
	Vinagre
	Cianuro de hidrógeno ( ácido cianhídrico)
	Carbón	Carbonato

Fin de la mesa. 1

	Nombre

	Alazán
	Ácido clorhídrico (ácido clorhídrico)
	hipocloroso	hipoclorito
	Cloruro
	Cloroso
		Perclorato
	metacrómico	metacromita
	Cromo
	bicromo	dicromato
	Yodhidrato
		periodato
	Margontsovaya	Permanganato
	Azida de hidrógeno (hidrógeno nitroso)
	Nitrogenado

	metafosfórico	metafosfato
	Ortofosfórico	ortofosfato
	difósforo	difosfato
	ácido fluorhídrico
	Sulfuro de hidrógeno
	rodano-hidrógeno
	Sulfúrico

	duazufre	disulfato
	peroxo-doble azufre	peroxodisulfato
	Silicio

EJEMPLOS DE RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS

Tarea 1. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: carbonato de calcio, carburo de calcio, hidrogenofosfato de magnesio, hidrosulfuro de sodio, nitrato de hierro (III), nitruro de litio, hidroxicarbonato de cobre (II), dicromato de amonio, bromuro de bario, hexacianoferrato (II) de potasio, tetrahidroxoaluminato de sodio. .

Solución. Carbonato de calcio – CaCO 3, carburo de calcio – CaC 2, hidrogenofosfato de magnesio – MqHPO 4, hidrosulfuro de sodio – NaHS, nitrato de hierro (III) – Fe(NO 3) 3, nitruro de litio – Li 3 N, hidroxicarbonato de cobre (II) – 2 CO 3, dicromato de amonio - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromuro de bario - BaBr 2, hexacianoferrato (II) de potasio - K 4, tetrahidroxoaluminato de sodio - Na.

Tarea 2. Dé ejemplos de la formación de sal: a) a partir de dos sustancias simples; b) de dos sustancias complejas; c) de sustancias simples y complejas.

Solución.

a) el hierro, cuando se calienta con azufre, forma sulfuro de hierro (II):

Fe+S
FeS;

b) las sales entran en reacciones de intercambio entre sí en una solución acuosa si uno de los productos precipita:

AcNO3 + NaCl
AcCl +NaNO3;

c) las sales se forman cuando los metales se disuelven en ácidos:

Zinc + H2SO4
ZnSO4 +H2.

Tarea 3. Durante la descomposición del carbonato de magnesio, se liberó monóxido de carbono (IV), que pasó a través de agua de cal (tomada en exceso). En este caso se formó un precipitado que pesaba 2,5 g. Calcule la masa de carbonato de magnesio tomada para la reacción.

Solución.

Redactamos las ecuaciones de las reacciones correspondientes:

MqCO3
MqO +CO2;

CO2 + Ca(OH)2
CaCO 3 + H 2 O.

2. Calcule las masas molares de carbonato de calcio y carbonato de magnesio utilizando la tabla periódica de elementos químicos:

M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 g/mol;

M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.

3. Calcule la cantidad de sustancia de carbonato de calcio (sustancia precipitada):

norte(CaCO3)=
.

De las ecuaciones de reacción se deduce que

n(MqCO3)=n(CaCO3)=0,025 mol.

Calculamos la masa de carbonato de calcio tomada para la reacción:

m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0,025mol*84g/mol=2,1g.

Respuesta: m(MqCO 3) = 2,1 g.

Tarea 4. Escriba las ecuaciones de reacción que permiten que ocurran las siguientes transformaciones:

mq
MQSO 4
Mq(NO 3) 2
MQO
(CH 3 COO) 2 Mq.

Solución.

El magnesio se disuelve en ácido sulfúrico diluido:

Mq + H 2 SO 4
MqSO4 +H2.

El sulfato de magnesio entra en una reacción de intercambio en solución acuosa con nitrato de bario:

MqSO 4 + Ba(NO 3) 2
BaSO4 +Mq(NO3)2.

Cuando se calienta fuertemente, el nitrato de magnesio se descompone:

2Mq(NO3)2
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .

4. El óxido de magnesio es el óxido principal. Se disuelve en ácido acético.

MqO + 2CH3COOH
(CH3COO) 2 Mq + H2O.

Glinka, N.L. química General. / N.L. Glinka – M.: Prensa integral, 2002.

Glinka, N.L. Problemas y ejercicios de química general. / N.L. Glinka. - M.: Integral-prensa, 2003.

Gabrielyan, O.S. Química. 11º grado: educativo. para educación general instituciones. / S.O. Gabrielyan, G.G. Lisovia. - M.: Avutarda, 2002.

Akhmetov, N.S. Química general e inorgánica. / N.S. Ajmétov. – 4ª ed. - M.: Escuela de posgrado, 2002.

Química. Clasificación, nomenclatura y capacidades de reacción de sustancias inorgánicas: pautas para realizar trabajos prácticos e independientes para estudiantes de todas las formas de educación y todas las especialidades.

¿Qué son las sales?

Las sales son sustancias complejas que constan de átomos metálicos y residuos ácidos. En algunos casos, las sales pueden contener hidrógeno.

Si examinamos detenidamente esta definición, notaremos que en su composición las sales son algo similares a los ácidos, con la única diferencia de que los ácidos están formados por átomos de hidrógeno y las sales contienen iones metálicos. De esto se deduce que las sales son productos de la sustitución de átomos de hidrógeno en un ácido por iones metálicos. Entonces, por ejemplo, si tomamos la sal de mesa NaCl, conocida por todos, entonces podemos considerarla como un producto de la sustitución del hidrógeno en el ácido clorhídrico HC1 por un ion sodio.

Pero también hay excepciones. Tomemos, por ejemplo, las sales de amonio; contienen residuos ácidos con una partícula de NH4+ y no con átomos metálicos.

tipos de sales

Ahora echemos un vistazo más de cerca a la clasificación de las sales.

Clasificación:

Las sales ácidas son aquellas en las que los átomos de hidrógeno del ácido son parcialmente reemplazados por átomos metálicos. Se pueden obtener neutralizando una base con un exceso de ácido.
Las sales medias, o como también se les llama sales normales, incluyen aquellas sales en las que todos los átomos de hidrógeno de las moléculas de ácido son reemplazados por átomos de metal, por ejemplo, como Na2CO3, KNO3, etc.
Las sales básicas incluyen aquellas en las que los grupos hidroxilo de las bases están reemplazados total o parcialmente por residuos ácidos, como Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, etc.
Las sales dobles contienen dos cationes diferentes, que se obtienen por cristalización a partir de una solución mixta de sales con diferentes cationes, pero los mismos aniones.
Pero las sales mixtas incluyen aquellas que contienen dos aniones diferentes. También existen sales complejas, que contienen un catión complejo o un anión complejo.

Propiedades físicas de las sales.

Ya sabemos que las sales son sólidas, pero debes saber que tienen diferente solubilidad en agua.

Si consideramos las sales desde el punto de vista de la solubilidad en agua, se pueden dividir en grupos como:

Soluble (P),
- insoluble (norte)
- poco soluble (M).

Nomenclatura de sales

Para determinar el grado de solubilidad de las sales, puede consultar la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.

Como regla general, todos los nombres de las sales consisten en los nombres del anión, que se representa en caso nominativo y un catión, que está en el caso genitivo.

Por ejemplo: Na2SO4 - sulfato de sodio (I.p.).

Además, para los metales, se indica entre paréntesis un estado de oxidación variable.

Tomemos por ejemplo:

FeSO4 - sulfato de hierro (II).

También debes saber que existe una nomenclatura internacional para el nombre de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, el CaSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman sales de ácido clorhídrico. Por ejemplo, el NaCl, que todos conocemos, se llama cloruro de sodio.

Si son sales de ácidos dibásicos, entonces se añade a su nombre la partícula “bi” o “hidro”.

Por ejemplo: Mg(HCl3)2 – sonará como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.

Si en un ácido tribásico uno de los átomos de hidrógeno se reemplaza por un metal, entonces también se debe agregar el prefijo “dihidro” y obtenemos:

NaH2PO4 – dihidrógenofosfato de sodio.

Propiedades químicas de las sales.

Ahora pasemos a considerar propiedades químicas sales El caso es que están determinados por las propiedades de los cationes y aniones que los componen.

La importancia de la sal para el cuerpo humano.

Durante mucho tiempo ha habido discusiones en la sociedad sobre los peligros y beneficios de la sal que tiene para el cuerpo humano. Pero no importa el punto de vista que adhieran los oponentes, debes saber que la sal de mesa es una sustancia mineral natural que es vital para nuestro organismo.

También debes saber que si existe una falta crónica de cloruro de sodio en el organismo, puedes sufrir muerte. Después de todo, si recordamos nuestras lecciones de biología, sabemos que el cuerpo humano está compuesto en un setenta por ciento de agua. Y gracias a la sal se producen los procesos de regulación y mantenimiento del equilibrio hídrico en nuestro organismo. Por tanto, es imposible excluir el uso de sal bajo ninguna circunstancia. Por supuesto, el consumo excesivo de sal tampoco conducirá a nada bueno. Y aquí surge la conclusión de que todo debe ser con moderación, ya que su deficiencia, así como su exceso, puede provocar un desequilibrio en nuestra dieta.

Aplicación de sales

Las sales han encontrado su aplicación tanto para fines industriales como en nuestra La vida cotidiana. Ahora echemos un vistazo más de cerca y descubramos dónde y qué sales se usan con más frecuencia.

Sales de ácido clorhídrico

Las sales de este tipo más utilizadas son el cloruro de sodio y el cloruro de potasio. La sal de mesa que consumimos se obtiene del agua de mar y de lagos, así como de las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, en la industria se utiliza para producir cloro y refrescos. Pero el cloruro de potasio es indispensable en agricultura. Se utiliza como fertilizante potásico.

Sales de ácido sulfúrico

En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, se utilizan mucho en medicina y construcción. Se utiliza para fabricar yeso.

Sales de ácido nítrico

Las sales de ácido nítrico, o nitratos, como también se les llama, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. Las más importantes entre estas sales son el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También se les llama salitre.

Ortofosfatos

Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes es el ortofosfato de calcio. Esta sal forma la base de minerales como las fosforitas y las apatitas, que son necesarias en la fabricación de fertilizantes fosfatados.

Sales de ácido carbónico

Las sales de ácido carbónico o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza en forma de tiza, piedra caliza y mármol. Se utiliza para hacer cal. Pero el carbonato de potasio se utiliza como componente de materias primas en la producción de vidrio y jabón.

Por supuesto, sabes muchas cosas interesantes sobre la sal, pero también hay datos que difícilmente habrías adivinado.

Probablemente sepas que en Rusia era costumbre recibir a los invitados con pan y sal, pero te molestaba que incluso pagaran un impuesto por la sal.

¿Sabías que hubo épocas en las que la sal valía más que el oro? En la antigüedad, a los soldados romanos se les pagaba incluso con sal. Y a los invitados más queridos e importantes se les obsequió con un puñado de sal en señal de respeto.

¿Sabías que el concepto de “salario” proviene de palabra inglesa salario.

Resulta que la sal de mesa se puede utilizar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene propiedades bactericidas y cicatrizantes. Después de todo, probablemente cada uno de ustedes observó, mientras estaban en el mar, que las heridas en la piel y los callos en el agua salada agua de mar sanar mucho más rápido.

¿Sabes por qué es costumbre espolvorear los caminos con sal en invierno cuando hay hielo? Resulta que si se vierte sal sobre hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de cristalización disminuirá entre 1 y 3 grados.

¿Sabes cuánta sal consume una persona durante el año? Resulta que tú y yo comemos unos ocho kilogramos de sal al año.

Resulta que las personas que viven en países cálidos necesitan consumir cuatro veces más sal que las que viven en climas fríos, porque durante el calor se libera una gran cantidad de sudor, y con él se eliminan las sales del cuerpo.