Bir dizi metal voltajı ve özellikleri. Modern malzemelerin dünyası - metallerin elektrokimyasal gerilim serisi

Kolay reaksiyona giren metallere aktif metaller denir. Bunlara alkali, toprak alkali metaller ve alüminyum dahildir.

Periyodik tablodaki konumu

Elementlerin metalik özellikleri soldan sağa doğru zayıflar. periyodik tablo Mendeleyev. Bu nedenle, grup I ve II'nin unsurları en aktif olarak kabul edilir.

Pirinç. 1. Periyodik tablodaki aktif metaller.

Tüm metaller indirgeyici ajanlardır ve dış enerji seviyesinde elektronlarla kolayca ayrılırlar. Aktif metaller sadece bir veya iki değerlik elektronuna sahiptir. Bu durumda, metalik özellikler, enerji seviyelerinin sayısındaki artışla yukarıdan aşağıya doğru geliştirilir, çünkü. elektron atomun çekirdeğinden ne kadar uzaksa ayrılması o kadar kolay olur.

Alkali metaller en aktif olarak kabul edilir:

lityum;
sodyum;
potasyum;
rubidyum;
sezyum;
fransiyum.

Alkali toprak metalleri şunlardır:

berilyum;
magnezyum;
kalsiyum;
stronsiyum;
baryum;
radyum.

Bir metalin aktivite derecesini elektrokimyasal metal voltaj serisi ile öğrenebilirsiniz. Bir element hidrojenin solunda ne kadar çok bulunursa, o kadar aktiftir. Hidrojenin sağındaki metaller aktif değildir ve sadece konsantre asitlerle etkileşime girebilir.

Pirinç. 2. Metallerin elektrokimyasal gerilim serisi.

Kimyadaki aktif metallerin listesi ayrıca grup III'te ve hidrojenin solunda bulunan alüminyumu da içerir. Ancak alüminyum, aktif ve orta aktif metallerin sınırında yer alır ve normal şartlar altında belirli maddelerle reaksiyona girmez.

Özellikleri

Aktif metaller yumuşaktır (bıçakla kesilebilir), hafiftir ve düşük erime noktasına sahiptir.

Ana Kimyasal özellikler metaller tabloda sunulmaktadır.

Reaksiyon	denklem	İstisna
Alkali metaller oksijenle etkileşerek havada kendiliğinden tutuşurlar.	K + O 2 → KO 2	Lityum oksijenle yalnızca yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer.
Alkali toprak metaller ve alüminyum havada oksit filmleri oluşturur ve ısıtıldığında kendiliğinden tutuşur.	2Ca + O2 → 2CaO
Tuz oluşturmak için basit maddelerle reaksiyona girer	Ca + Br 2 → CaBr 2; - 2Al + 3S → Al 2S 3	Alüminyum hidrojen ile reaksiyona girmez
Su ile şiddetli reaksiyona girerek alkaliler ve hidrojen oluşturur	- Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2	Lityum ile reaksiyon yavaş ilerler. Alüminyum, yalnızca oksit filminin çıkarılmasından sonra suyla reaksiyona girer.
Asitlerle reaksiyona girerek tuzları oluşturur	Ca + 2HCl → CaCl2 + H2; 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2
Tuz çözeltileri ile reaksiyona girer, önce suyla, sonra tuzla reaksiyona girer.	2Na + CuCl2 + 2H20: 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2; - 2NaOH + CuCl 2 → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Aktif metaller kolayca reaksiyona girer, bu nedenle doğada sadece karışımlarda bulunurlar - mineraller, kayalar.

Pirinç. 3. Mineraller ve saf metaller.

Ne öğrendik?

Aktif metaller, grup I ve II - alkali ve toprak alkali metallerin yanı sıra alüminyum elementlerini içerir. Aktiviteleri atomun yapısından kaynaklanır - birkaç elektron dıştan kolayca ayrılır. enerji seviyesi. Bunlar, basit ve karmaşık maddelerle hızla reaksiyona girerek oksitler, hidroksitler, tuzlar oluşturan yumuşak hafif metallerdir. Alüminyum hidrojene daha yakındır ve maddelerle reaksiyonu ek koşullar gerektirir - yüksek sıcaklıklar, oksit filminin yok edilmesi.

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H 2 , Cu, Ag, Hg, Au

Metal standart elektrot potansiyelleri serisinde ne kadar soldaysa, indirgeyici madde o kadar güçlüdür, en güçlü indirgeyici madde metalik lityumdur, altın en zayıftır ve tersine, altın (III) iyonu en güçlüsüdür. oksitleyici ajan, lityum (I) en zayıfıdır.

Her metal, çözeltideki tuzlardan, kendisinden sonra bir dizi voltajda olan metalleri, örneğin demir, tuzlarının çözeltilerinden bakırın yerini alabilir. Ancak alkali ve toprak alkali metallerin doğrudan su ile etkileşeceği unutulmamalıdır.

Hidrojenin solundaki voltaj dizisinde duran metaller, içinde çözülürken onu seyreltik asit çözeltilerinden uzaklaştırabilir.

Bir metalin indirgeme aktivitesi her zaman periyodik sistemdeki konumuna karşılık gelmez, çünkü bir metalin bir dizideki yerini belirlerken sadece elektron verme yeteneği değil, aynı zamanda yıkım için harcanan enerji de dikkate alınır. metal kristal kafesin yanı sıra iyonların hidrasyonu için harcanan enerji.

Basit maddelerle etkileşim

İTİBAREN oksijen çoğu metal oksit oluşturur - amfoterik ve bazik:

4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O,

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3.

Alkali metaller, lityum hariç peroksitler oluşturur:

2Na + O2 \u003d Na2O2.

İTİBAREN halojenler metaller hidrohalik asitlerin tuzlarını oluşturur, örneğin,

Cu + Cl2 \u003d CuCl 2.

İTİBAREN hidrojen en çok aktif metaller iyonik hidritler oluşturur - hidrojenin -1 oksidasyon durumuna sahip olduğu tuz benzeri maddeler.

2Na + H2 = 2NaH.

İTİBAREN gri metaller sülfürler oluşturur - hidrosülfür asit tuzları:

İTİBAREN azot bazı metaller nitrür oluşturur, reaksiyon hemen hemen her zaman ısıtıldığında ilerler:

3Mg + N2 \u003d Mg 3N2.

İTİBAREN karbon karbürler oluşur.

4Al + 3C \u003d Al 3C4.

İTİBAREN fosfor - fosfitler:

3Ca + 2P = Ca3P 2 .

Metaller oluşturmak için birbirleriyle etkileşime girebilir intermetalik bileşikler :

2Na + Sb = Na2Sb,

3Cu + Au = Cu 3 Au.

Metaller yüksek sıcaklıkta birbirleriyle etkileşime girmeden çözünebilir, alaşımlar.

Alaşımlar

Alaşımlar iki veya daha fazla metalin yanı sıra yalnızca metalik halde bulunan karakteristik özelliklere sahip metaller ve metal olmayanlardan oluşan sistemler olarak adlandırılır.

Alaşımların özellikleri çok çeşitlidir ve bileşenlerinin özelliklerinden farklıdır, örneğin altını daha sert ve mücevher yapmak için daha uygun hale getirmek için gümüş eklenir ve% 40 kadmiyum ve% 60 bizmut içeren bir alaşım vardır. 144 °С'lik bir erime noktası, yani bileşenlerinin erime noktasından çok daha düşük (Cd 321 °С, Bi 271 °С).

Aşağıdaki alaşım türleri mümkündür:

Erimiş metaller birbirleriyle herhangi bir oranda karıştırılır, örneğin Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni ve diğerleri gibi birbirleriyle sınırsız olarak çözülür. Bu alaşımlar bileşimde homojendir, yüksek kimyasal dirence sahiptir, elektrik akımı iletir;

Düzleştirilmiş metaller herhangi bir oranda birbirleriyle karıştırılır, ancak soğutulduğunda delamine olurlar ve örneğin Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb ve diğerleri gibi bileşenlerin ayrı kristallerinden oluşan bir kütle elde edilir.

Potansiyel fark "elektrot maddesi - çözelti" sadece bir maddenin (hem metaller hem de metaller) kabiliyetinin nicel bir özelliği olarak hizmet eder.metal olmayanlar) iyonlar şeklinde çözeltiye geçer, yani. karakterleriyonun ve buna karşılık gelen maddenin OB yeteneği ile.

Bu potansiyel fark denirElektrot potansiyeli.

Ancak, böyle bir potansiyel farkı ölçmek için doğrudan yöntemlermevcut değil, bu yüzden onları bunlarla ilgili olarak tanımlamayı kabul ettik.sözde standart hidrojen elektrotu, potansiyeldeğeri koşullu olarak sıfır olarak alınan (genelliklereferans elektrot). Standart hidrojen elektrotu şunlardan oluşur:kon ile bir asit çözeltisine daldırılmış bir platin plakadaniyon konsantrasyonu H + 1 mol/l ve bir gaz jeti ile yıkanırstandart koşullar altında hidrojen.

Standart bir hidrojen elektrotunda bir potansiyelin ortaya çıkışı aşağıdaki gibi hayal edilebilir. Platin tarafından adsorbe edilen gaz halindeki hidrojen atomik duruma geçer:

H22H.

Plaka yüzeyinde oluşan atomik hidrojen, çözeltideki hidrojen iyonları ve platin (elektronlar!) arasında bir dinamik denge durumu gerçekleşir:

HH + + e.

Genel süreç şu denklemle ifade edilir:

H 2 2H + + 2e.

Platin redoksta yer almaz ve işlem, ancak yalnızca bir atomik hidrojen taşıyıcısıdır.

1 mol / l'ye eşit bir metal iyon konsantrasyonuna sahip tuzunun bir çözeltisine batırılmış bir metal levha, standart bir hidrojen elektrotuna bağlanırsa, bir galvanik hücre elde edilir. Elektrik hareket gücü bu eleman(EMF), 25 ° C'de ölçülür ve genellikle E 0 olarak gösterilen metalin standart elektrot potansiyelini karakterize eder.

H 2 / 2H + sistemi ile ilgili olarak, bazı maddeler oksitleyici ajanlar, diğerleri ise indirgeyici ajanlar gibi davranacaktır. Şu anda, indirgeyici veya oksitleyici ajanların elektronları bağışlama veya yakalama konusundaki göreceli yeteneklerini karakterize eden hemen hemen tüm metallerin ve birçok metal olmayanın standart potansiyelleri elde edilmiştir.

Hidrojene göre indirgeyici ajan olarak hareket eden elektrotların potansiyelleri “-” işaretine sahiptir ve “+” işareti oksitleyici ajan olan elektrotların potansiyellerini gösterir.

Metalleri standart elektrot potansiyellerine göre artan sırada düzenlerseniz, sözde metallerin elektrokimyasal voltaj serisi:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, A l, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, V ben , С u , Hg , А g , Р d , Р t , А u .

Bir dizi stres, metallerin kimyasal özelliklerini karakterize eder.

1. Metalin elektrot potansiyeli ne kadar negatif olursa, indirgeme yeteneği o kadar büyük olur.

2. Her metal, kendisinden sonraki metal gerilimleri serisindeki metalleri tuz çözeltilerinden uzaklaştırabilir (geri yükleyebilir). Tek istisna, diğer metal iyonlarını tuzlarının çözeltilerinden indirgemeyen alkali ve toprak alkali metallerdir. Bunun nedeni, bu durumlarda metallerin su ile etkileşim reaksiyonlarının daha hızlı ilerlemesidir.

3. Negatif standart elektrot potansiyeline sahip tüm metaller, yani. hidrojenin solundaki metal voltajları serisinde bulunan, onu asit çözeltilerinden uzaklaştırabilir.

Sunulan serinin, metallerin ve tuzlarının yalnızca sulu çözeltilerdeki davranışını karakterize ettiğine dikkat edilmelidir, çünkü potansiyeller bir veya başka bir iyonun çözücü molekülleri ile etkileşiminin özelliklerini dikkate alır. Bu nedenle elektrokimyasal seri lityum ile başlarken, kimyasal olarak daha aktif rubidyum ve potasyum, lityumun sağında yer alır. Bunun nedeni, diğer alkali metal iyonlarına kıyasla lityum iyon hidrasyon işleminin olağanüstü yüksek enerjisidir.

Standart redoks potansiyelinin cebirsel değeri, karşılık gelen oksitlenmiş formun oksidatif aktivitesini karakterize eder. Bu nedenle, standart redoks potansiyellerinin değerlerinin karşılaştırılması, şu soruyu cevaplamamızı sağlar: bu veya bu redoks reaksiyonu devam ediyor mu?

Böylece, halojenür iyonlarının serbest halojenlere oksidasyonunun tüm yarı reaksiyonları

2 Cl - - 2 e \u003d C l 2 E 0 \u003d -1,36 V (1)

2 Br - -2e \u003d B r 2 E 0 \u003d -1.07 V (2)

2I - -2 e \u003d I 2 E 0 \u003d -0,54 V (3)

Oksitleyici ajan olarak kurşun oksit kullanıldığında standart koşullar altında gerçekleştirilebilir ( IV ) (E 0 = 1.46 V) veya potasyum permanganat (E 0 = 1.52 V). Potasyum dikromat kullanırken ( E0 = 1.35 V) sadece (2) ve (3) reaksiyonları gerçekleştirilebilir. Son olarak, oksitleyici bir ajan olarak nitrik asit kullanımı ( E0 = 0.96 V), iyodür iyonlarının katılımıyla sadece yarı reaksiyona izin verir (3).

Bu nedenle, belirli bir redoks reaksiyonunun olasılığını değerlendirmek için nicel bir kriter, oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarının standart redoks potansiyelleri arasındaki farkın pozitif değeridir.

Metallerin elektrokimyasal aktivite serisi (voltaj aralığı, bir dizi standart elektrot potansiyeli) - metallerin, metal katyon indirgeme yarı reaksiyonuna karşılık gelen standart elektrokimyasal potansiyellerini artırma sırasına göre düzenlendiği sıra φ 0 Me n+ : Me n+ + nē → Me

Bir dizi stres, sulu çözeltilerdeki redoks reaksiyonlarında metallerin karşılaştırmalı aktivitesini karakterize eder.

Hikaye

Kimyasal aktivitelerindeki değişim sırasına göre metallerin sırası genel anlamda simyacılar tarafından zaten biliniyor. Metallerin çözeltilerden karşılıklı olarak yer değiştirmesi ve yüzey çökeltme işlemleri (örneğin, gümüş ve bakırın tuzlarının çözeltilerinden demir ile yer değiştirmesi) elementlerin dönüşümünün bir tezahürü olarak kabul edildi.

Daha sonra simyacılar, çözeltilerinden metallerin karşılıklı çökeltilmesinin kimyasal tarafını anlamaya yaklaştılar. Böylece, Angelus Sala "Anatomi Vitrioli" (1613) adlı çalışmasında, kimyasal reaksiyon ürünlerinin orijinal maddelerde bulunan aynı "bileşenlerden" oluştuğu sonucuna varmıştır. Daha sonra, Robert Boyle, parçacık temsillerine dayanarak bir metalin diğerini çözeltiden değiştirmesinin nedenleri hakkında bir hipotez önerdi.

Klasik kimyanın oluşum çağında, elementlerin bileşiklerden birbirlerinin yerini alma yeteneği, reaktiviteyi anlamanın önemli bir yönü haline geldi. J. Berzelius, elektrokimyasal afinite teorisine dayanarak, elementlerin bir sınıflandırmasını oluşturdu, onları "metaloidler" (şimdi "metal olmayanlar" terimi kullanılıyor) ve "metaller" olarak ayırdı ve aralarına hidrojen koydu.

Uzun zamandır kimyagerler tarafından bilinen, birbirlerinin yerini alma yeteneklerine göre metallerin dizisi, 1860'larda ve sonraki yıllarda N. N. Beketov tarafından özellikle kapsamlı ve kapsamlı bir şekilde incelenmiş ve desteklenmiştir. Zaten 1859'da Paris'te "Bazı unsurların başkaları tarafından yer değiştirme fenomeni üzerine araştırma" konulu bir rapor hazırladı. Bu eserde Beketov, bütün çizgi elementlerin karşılıklı yer değiştirmeleri ile atom ağırlıkları arasındaki ilişki hakkında genellemeler, bu süreçleri " elementlerin orijinal kimyasal özellikleri - kimyasal afinite denilen şey» . Beketov tarafından tuzlarının çözeltilerinden metallerin basınç altında hidrojen tarafından yer değiştirmesinin keşfi ve alüminyum, magnezyum ve çinkonun indirgenme aktivitesinin incelenmesi. yüksek sıcaklıklar(metallotermi), bazı elementlerin diğerlerini yoğunluklarıyla bileşiklerden uzaklaştırma yeteneği arasındaki ilişki hakkında bir hipotez ortaya koymasına izin verdi: daha hafif basit maddeler daha ağır olanların yerini alabilen (bu nedenle, bu seriye genellikle Beketov yer değiştirme serisi, ya da sadece beketov serisi).

Metallerin faaliyet sayısı hakkında modern fikirlerin geliştirilmesinde Beketov'un önemli yararlarını inkar etmeden, yerli halk arasında hüküm süren hatalı kabul edilmelidir. eğitim literatürü bu dizinin tek yaratıcısı olduğu fikri. Elde edilen çok sayıda deneysel veri geç XIX yüzyılda, Beketov'un hipotezini çürüttü. Böylece, William Odling birçok "aktivitenin tersine çevrilmesi" vakasını tanımladı. Örneğin bakır, konsantre asitleştirilmiş bir SnCl2 çözeltisinden kalayı ve asidik bir PbCl2 çözeltisinden kurşunu değiştirir; ayrıca hidrojen salımı ile konsantre hidroklorik asit içinde çözülebilir. Bakır, kalay ve kurşun kadmiyumun sağındaki sıradadır, ancak onu kaynayan hafif asitleştirilmiş bir CdCl 2 çözeltisinden çıkarabilirler.

Teorik ve deneysel fiziksel kimyanın hızlı gelişimi, metallerin kimyasal aktivitelerindeki farklılıkların başka bir sebebine işaret etti. Modern elektrokimya kavramlarının geliştirilmesiyle (esas olarak Walter Nernst'in çalışmalarında), bu dizinin bir "gerilim dizisi" - metallerin standart elektrot potansiyellerinin değerine göre düzenlenmesine karşılık geldiği anlaşıldı. Bu nedenle, nitel bir özellik - bir metalin ve iyonunun belirli reaksiyonlara "eğilimi" - yerine Nerst, her metalin iyonlar şeklinde çözeltiye geçme ve ayrıca metalden indirgenme yeteneğini karakterize eden kesin bir nicel değer getirdi. elektrot üzerinde metal iyonları ve karşılık gelen seri adlandırıldı bir dizi standart elektrot potansiyeli.

teorik temel

değerler elektrokimyasal potansiyeller birçok değişkenin bir fonksiyonudur ve bu nedenle metallerin periyodik sistemdeki konumuna karmaşık bir bağımlılık gösterir. Böylece, bir metalin atomizasyon enerjisinin artması, atomlarının toplam iyonlaşma potansiyelinin artması ve katyonlarının hidrasyon enerjisinin azalması ile katyonların oksidasyon potansiyeli artar.

çok Genel görünüm periyotların başındaki metallerin düşük elektrokimyasal potansiyel değerleri ile karakterize olduğu ve voltaj serisinin sol tarafında yer kapladığı açıktır. Aynı zamanda, alkali ve toprak alkali metallerin değişimi, diyagonal benzerlik olgusunu yansıtır. Periyotların ortasına daha yakın olan metaller, büyük potansiyel değerlerle karakterize edilir ve serinin sağ yarısında yer kaplar. Elektrokimyasal potansiyelde tutarlı bir artış (bir çift Eu 2+ /Eu [ için -3.395 V'tan itibaren] Au + /Au çifti için ] ila +1.691 V), metallerin indirgeme aktivitesinde (elektron verme yeteneği) bir azalmayı ve katyonlarının oksitleme yeteneğinde (elektron bağlama yeteneği) bir artışı yansıtır. Bu nedenle, en güçlü indirgeyici ajan, öropyum metalidir ve en güçlü oksitleyici ajan, altın katyonları Au+'dır.

Metallerin elektrokimyasal potansiyellerinin pratik ölçümü standart bir hidrojen elektrotu kullanılarak gerçekleştirildiğinden, hidrojen geleneksel olarak voltaj serisine dahil edilir.

Bir dizi voltajın pratik kullanımı

Pratikte, sulu tuz ve asit çözeltileri ile reaksiyonlarda metallerin kimyasal aktivitesinin karşılaştırmalı [göreceli] bir değerlendirmesi için ve elektroliz sırasında katodik ve anodik süreçleri değerlendirmek için bir dizi voltaj kullanılır:

Hidrojenin solundaki metaller, sağdaki metallerden daha güçlü indirgeyici maddelerdir: ikincisini tuz çözeltilerinden uzaklaştırırlar. Örneğin, Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu etkileşimi yalnızca ileri yönde mümkündür.
Hidrojenin solundaki sıradaki metaller, oksitleyici olmayan asitlerin sulu çözeltileriyle etkileşime girdiğinde hidrojenin yerini alır; en aktif metaller (alüminyum dahil) - ve su ile etkileşime girdiğinde.
Hidrojenin sağındaki sıradaki metaller, normal koşullar altında oksitleyici olmayan asitlerin sulu çözeltileriyle etkileşime girmez.
Elektroliz sırasında, hidrojenin sağındaki metaller katotta serbest bırakılır; orta düzeyde aktiviteye sahip metallerin azalmasına hidrojen salınımı eşlik eder; en aktif metaller (alüminyuma kadar) normal koşullar altında sulu tuz çözeltilerinden izole edilemez.

Metallerin elektrokimyasal potansiyelleri tablosu

Katyon	φ 0 , V	reaktivite	Elektroliz (katotta):
Li+	-3,0401	su ile reaksiyona girer	hidrojen serbest bırakılır
Cs+	-3,026
Rb+	-2,98
B+	-2,931
F+	-2,92
Ka2+	-2,912
2+	-2,905
Sr2+	-2,899
Ca2+	-2,868
AB 2+	-2,812
Na+	-2,71
2+	-2,68
Md2+	-2,40	sulu asit çözeltileri ile reaksiyona girer
3+	-2,379
3+	-2,372
Mg2+	-2,372
3+	-2,336
3+	-2,353
3+	-2,323
3+	-2,331
3+	-2,33
Tm3+	-2,319
3+	-2,304
Öğleden Sonra 3+	-2,30
Fm 2+	-2,30
3+	-2,295
3+	-2,28
3+	-2,28
Gd 3+	-2,279
2+	-2,23
AC 3+	-2,20
2+	-2,2
Öğleden Sonra 2+	-2,2
cf2+	-2,12
sc 3+	-2,077
3+	-2,048
cm3+	-2,04
Pu3+	-2,031
2+	-2,0
2+	-2,0
AB 3+	-1,991
Lr 3+	-1,96
bkz. 3+	-1,94
3+	-1,91
Th4+	-1,899
Fm 3+	-1,89
3+	-1,856
2+ olun	-1,847
3+	-1,798
3+	-1,700
Md 3+	-1,65
2+	-1,63		rekabet eden reaksiyonlar: hem hidrojen evrimi hem de saf metal evrimi
hf 4+	-1,55
Zr4+	-1,53
3+	-1,34
3+	-1,208
3+	-1,205
3+ hayır	-1,20
4+	-1,19
Mn2+	-1,185
V2+	-1,175
Not 3+	-1,1
Not 5+	-0,96
3+	-0,87
Cr2+	-0,852
Zn2+	-0,763
Cr3+	-0,74
Ga3+	-0,560

içindeki metaller kimyasal reaksiyonlar her zaman restoratör. Bir metalin indirgeme aktivitesi, elektrokimyasal voltaj serilerindeki konumunu yansıtır.

Seriye dayanarak, aşağıdaki sonuçlar çıkarılabilir:

1. Bu sırada bir metal ne kadar soldaysa, indirgeyici madde olarak o kadar güçlüdür.

2. Her metal, sağdaki metalleri çözeltideki tuzlardan uzaklaştırabilir.

2Fe + 3CuSO 4 → 3Cu + Fe 2 (SO 4) 3

3. Hidrojenin solundaki voltaj serisinde bulunan metaller, hidrojeni asitlerden uzaklaştırabilir.

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2

4. Herhangi bir sulu çözeltide en güçlü indirgeyici ajanlar (alkali ve toprak alkali) olan metaller önce su ile reaksiyona girer.

Bir metalin elektrokimyasal seri tarafından belirlenen indirgeme kabiliyeti, voltaj serisi sadece atomun yarıçapını değil, aynı zamanda elektron ayrılma enerjisini de hesaba kattığından, periyodik sistemdeki konumuna her zaman karşılık gelmez.

Aldehitler, yapıları ve özellikleri. Formik ve asetik aldehitlerin elde edilmesi, uygulanması.

Aldehitler organik bileşikler molekülü hidrojene bağlı bir karbonil grubu ve bir hidrokarbon radikali içeren.

Metanal (formaldehit)

Fiziksel özellikler

Metanal gaz halinde bir maddedir su çözümü- formalin

Kimyasal özellikler

Aldehitler için reaktif Cu (OH) 2'dir.

Başvuru

En yaygın olarak kullanılanlar metanal ve etanaldir. Metanın fenol ile reaksiyona girmesiyle elde edilen fenol-formaldehit reçinesini üretmek için büyük miktarda metanal kullanılır. Bu reçine, çeşitli plastiklerin üretimi için gereklidir. Çeşitli dolgu maddeleri ile birleştirilmiş fenol-formaldehit reçinesinden yapılan plastiklere fenolikler denir. Fenol-formaldehit reçinesini aseton veya alkolde çözerken çeşitli vernikler elde edilir. Metanal, karbamid CO (NH 2) 2 ile etkileşime girdiğinde, bir karbür reçinesi elde edilir ve ondan amino plastikler elde edilir. Elektrik mühendisliğinin ihtiyaçları için bu plastiklerden mikro gözenekli malzemeler yapılır.Metanal ayrıca bazı tıbbi maddelerin ve boyaların üretiminde de kullanılır. içeren yaygın olarak kullanılan sulu çözelti kütle kesirleri%40 metal. Adı formalin. Kullanımı proteini katlama yeteneğine dayanmaktadır.

Fiş

Aldehitler, alkanların ve alkollerin oksidasyonu ile elde edilir. Etanal, etin hidrasyonu ve eten oksidasyonu ile üretilir.

Bilet numarası 12

Daha yüksek oksitler kimyasal elementlerüçüncü dönem. Periyodik sistemdeki kimyasal elementlerin konumu ile bağlantılı olarak özelliklerinin ölçülmesindeki kalıplar. Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik.

oksitler- bu karmaşık maddeler biri oksijen olan ve oksidasyon durumu "-2" olan iki kimyasal elementten oluşan

Üçüncü periyot oksitler şunları içerir:
Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7.

Elementlerin oksidasyon derecesinin artmasıyla oksitlerin asidik özellikleri artar.

Na 2 O, MgO - bazik oksitler

Al 2 O 3 - amfoterik oksit

SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 asit oksitlerdir.

Bazik oksitler asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur.

MgO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O

Alkali oksitler ve alkali toprak metalleri bir alkali oluşturmak için su ile reaksiyona girer.

Na 2 O + HOH → 2NaOH

Bazik oksitler, bir tuz oluşturmak için asidik oksitlerle reaksiyona girer.
Na 2 O + SO 2 → Na 2 SO 3
asit oksitler tuz ve su oluşturmak için alkalilerle reaksiyona girer

2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

Asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Amfoterik oksitler asitler ve alkalilerle reaksiyona girer

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

alkali ile

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

Yağlar, özellikleri ve bileşimleri. Doğadaki yağlar, vücuttaki yağların dönüşümü. Yağların teknik olarak işlenmesi ürünleri, sentetik deterjan kavramı. Doğanın SMS kirliliğinden korunması.

yağlar gliserol ve karboksilik asitlerin esterleridir.

Genel formül yağ:

Katı yağlar esas olarak daha yüksek sınırlayıcı karboksilik asitlerden oluşur - stearik C 17 H 35 COOH, palmitik C 15 H 31 COOH ve diğerleri. Sıvı yağlar esas olarak daha yüksek doymamış karboksilik asitlerden oluşur - oleik C 17 H 33 COOH, lenoleik C 17 H31 COOH

Yağlar, karbonhidratlar ve proteinlerle birlikte hayvan ve bitki organizmalarının bir parçasıdır. Onlar önemlidir ayrılmaz parça insan ve hayvan yemi. Yağlar vücutta oksitlendiğinde enerji açığa çıkar. Yağlar sindirim organlarına girdiğinde, enzimlerin etkisi altında gliserol ve karşılık gelen asitlere hidrolize olurlar.

Hidroliz ürünleri bağırsak villusları tarafından emilir ve daha sonra yağ sentezlenir, ancak zaten vücudun özelliğidir. Kan akışı, yağları vücudun diğer organlarına ve dokularına taşır, burada tekrar birikirler veya hidrolize olurlar ve yavaş yavaş karbon monoksit (IV) ve suya oksitlenirler.

fiziksel özellikler.

Hayvansal yağlar çoğunlukla katıdır, ancak sıvı olanlar da vardır (balık yağı). Bitkisel yağlar çoğunlukla sıvı maddelerdir - yağlar; bilinen ve katı bitkisel yağlar - hindistancevizi yağı.

Kimyasal özellikler.

Hayvan organizmalarındaki yağlar, enzimlerin varlığında hidrolize edilir. Su ile reaksiyona ek olarak, yağlar alkalilerle etkileşime girer.

Bitkisel yağların bileşimi, doymamış karboksilik asitlerin esterlerini içerir, hidrojenasyona tabi tutulabilirler. Limit bileşiklere dönüşürler.
Örnek: Margarin ticari olarak bitkisel yağdan üretilir.

Başvuru.
Yağlar esas olarak bir gıda ürünü olarak kullanılır. Eskiden sabun yapımında yağlar kullanılırdı.
Sentetik deterjanlar.

Sentetik deterjanlar zararlıdır. çevre, çünkü kararlıdırlar ve kırılması zordur.