Demirin elektrolizi. Metallerin Alınması
Elektrik akımı metallerden (1. cins) geçirildiğinde, kimyasal reaksiyonlar oluşmaz ve metaller değişmeden kalır. Elektrik akımı eriyikten veya elektrolit çözeltisi (2. kılavuz) geçerse, elektrolit - metalik iletken (elektrot) (elektrot) (elektrot), çeşitli kimyasal reaksiyonlar (elektroliz) oluşur ve yeni bağlantılar oluşur.
Elektroliz, elektrik akımının geçişi sırasında meydana gelen işlemlerin bir kombinasyonudur. elektrokimyasal sistemiki elektrot ve eriyik veya elektrolit çözeltisinden oluşur.
Elektroliz, katyonlar negatif bir elektrota (katot) ve anyonlar pozitif bir elektrota (anot) hareket eder. Bununla birlikte, bu durumda, her zaman, elektrolitin katyonları ve anyonları boşaltılır, elektron çeker veya verilir. Genellikle, solvent-elektrolit, örneğin, su elektroliz reaksiyonlarında yer alır.
Galvanik elemanın ve elektrolizördeki reaksiyonlar arasındaki temel fark sadece yönünde ve kendiliğindenlikte oluşur. Elektrolik elemanın kapalı zincirinde, elektrokimyasal reaksiyon kendiliğinden ve elektrolizörde - yalnızca dış kaynakın elektrik akımının etkisi altında.
Elektrotların adına dikkat edilmelidir: galvanik elemanın içinde, negatif elektrot anottur ve pozitif bir katod; Elektrolizörde, aksine, negatif elektrot bir katod ve pozitif bir anottur.
Bu durumda, "olumsuz" ve "pozitif" terimlerinin her zaman mevcut kaynağın kutuplarına ait olduğu, bu da elektrolizörün elektrotlarını gösterdikleridir. Bu işlemlerde genel, hem galvanik elemanın hem de elektrolizörde olması, olumsuz elektrodda aşırı elektronlar oluşturuldu ve pozitif onların dezavantajıdır. İyon veya moleküllerin katodunda elektronların etkisi altında restore edilir, parçacıklar anot üzerinde oksitlenir ve elektronlarını elektrotlara verir.
Elektrolizör katyonlarında (M N. +) Katoda (-) ve anyonlara (ve N. -) - Anot'a (+).
Gerilim ayrışmasıelektroliz elektrolizi, elektrotlara uygulanması gereken minimum voltaj (harici EMF) olarak adlandırılır. Örneğin, standart koşullar altında çinko klorür çözeltisi için:
Zn 2+ + 2 ē = Zn ° \u003d - 0.76 b,
CL 2 + 2 ē \u003d 2CL - ° \u003d + 1.36 V,
ve genişleme voltajı, her iki elektrotun standart elektrot potansiyellerinin toplamı (mutlak) eşittir: 0.76 + 1.36 \u003d 2.12 V, yani Genleşme voltajı, ilgili elektrolizasyon elemanının EMF'nin altında olamaz.
Stres ayrışmaİki elektrot potansiyellerinden derlenir - iyonların boşalmasının potansiyelleri.
Boşaltma potansiyelikatyonlar bazen denir potansiyel yağışmetal. Bu, elektrota uygulanması gereken minimum potansiyeldir, böylece katyon şarjı kaybetti ve metal çökeltilir. Bazı iyonlar için (CU 2+, AG +, CD 2+) biriktirme potansiyeli, elektrot potansiyeline yakındır, diğer iyonlar için (FE2 +, CO2 +, NI2 +), çökeltme potansiyelleri elektrotu önemli ölçüde aşar Metallerin potansiyelleri - elektroliz için kesin aşırı gerilim gereklidir.
Ayırmak elektroliz Çözümleri ve eritmelerin elektrolizi. Elektroliz çözeltileri ayrılır İnert Elektrotlu Elektroliz ve Çözünür Anotlu Elektroliz. İnert metalik (PT, AU) ve metalik olmayan (grafit) elektrotlar olabilir. CR, Ni, CD, ZN, AG, CU, vb. Çözünür anotlar kullanılır.
Bazı metaller, yüksek anot polarizasyonu nedeniyle, örneğin bir alkali çözeltisindeki Ni ve Fe, H 2 S04'teki PB nedeniyle pratik olarak çözülmez.
İnert elektrotlar ile elektroliz çözeltileri.Elektrolitlerin sulu çözeltilerinin elektrolizi ile, genellikle metal değildir, ancak katodun üzerinde bir metal yerine hidrojendir. Asitli ortamlarda, hidrojen reaksiyonla oluşturulur:
2H + + 2 ē \u003d H 2.
Nötr ve alkali ortamlarda, hidrojen, su moleküllerinin katılımıyla reaksiyona girerek oluşturulur:
2 saat 2 o + 2 ē = H 2 + oh -.
Bu tür katyonlar, sulu bir çözeltide, sulu bir çözeltide hiç boşalmaz ve hidrojen ayırt edilir.
Katyonlar, değişmeden kolayca boşalmaya kadar bir satıra boşaltma yeteneği ile gruplandırılabilir. Bu değişiklikler ve elektroliz ürünleri değiştirildi. Bazı katyonlar için, eşzamanlı metal ve hidrojen oluşumu mümkündür.
Aşağıda, deşarj ve elektroliz ürünlerinin zorluğunu azaltmak için katyonlar:
Katyonlar elektroliz Ürünler
Li +, K +, NA +, MG 2+, AL 3+, H + (büyümüş) H 2
MN 2+, Zn 2+, CR3 +, FE 2 +, H + (pH 7) M + H 2
CO2 +, Ni 2+, SR 2+, PB 2+, H + (pH 0) M + H 2
Cu 2+, AG +, AU 3 + M
Bu satırdaki farklı hidrojen pozisyonu aşağıdaki nedenlerle açıklanmaktadır. Kurşun ve bakır arasındaki hidrojenin konumu, standart elektrot potansiyellerinin sayısal değerlerine karşılık gelir. Dan M. N +. = Dan H + \u003d 1 mol / l, yani pH \u003d 0'da. Demir ve kobalt arasında hidrojenin konumu, pH \u003d 7'de sudaki hidrojenin elektrot potansiyeline karşılık gelir (φºH2 / h + \u003d -0.414 V). Bu koşullar altında, tüm metaller çözeltilerden kuşatılabilir, değeri φ ° bununla birlikte, -0.414 V'dan daha fazla olan. Bununla birlikte, pratikte, kobalt, nikel, kalay ve kurşun ek olarak, çinko, krom ve ütüyü sulu çözeltilerden çökeltmek mümkündür. Bunun nedeni, katoddaki gaz halindeki hidrojen salınmasının hidrojenin alfaressiyle engellenmesi nedeniyledir.
Böylece, bir takım katyonlarda Li + a1 3+ metal oluşturulmaz ve elektrolizde su geri kazanımı ile hidrojen vurgulanır. Bir satırdan MN 2+ ila PB 2+ elektrolizde, metal ve hidrojen aynı anda ve sonunda satırda oluşturulur. Cu 2+ - Au 3+ sadece metal oluşturulur.
Sonuç olarak, sol (başlangıçta daha yakın) bir dizi standart elektrot potansiyelinde bir metal vardır (bir dizi vurgular), bu metal sulu çözeltinin bu metal elektrolizini vurgulamak zorundadır.
Birkaç katyon içeren bir çözelti, yavaş yavaş artan stres uygulamak için yapılırsa, elektroliz, katyonun birikmesinin potansiyeli en yüksek elektrot potansiyeli (en fazla pozitif) elde edildiğinde başlar. Çinko iyonları içeren bir çözeltinin elektrolizi ile (φ °= -0.76 v) ve bakır (φ ° = +0.34 v), bakır katoda göze çarpıyor ve sadece hemen hemen tüm Cu 2+ iyonları boşaltıldıktan sonra, çinko göze çarpmaya başlayacak. Böylece, Çözüm aynı anda çeşitli katyonlar içeriyorsa, sonra elektroliz ile, elektrot potansiyellerinin değerlerine göre sırayla izole edilebilirler.. Metallerin onlar için tahsis edilmesinin aşırı geriliminin yaklaşık olarak aynı olduğunu varsayar (ve küçük).
İlgili anyonların akıntısı potansiyelleriBurada, burada resim, suyun elektroliz işlemine katılması nedeniyle çok daha karmaşıktır. Genel olarak, en düşük potansiyeli olan bir anyonların (en az pozitif) anot üzerinde ilk taburcu olduğu söylenebilir. Çözelti iyonlar СL - (φº \u003d 1.36 V), FRA - (φ ° \u003d 1.09 C) ve I - (φº \u003d 0.54 V), daha sonra iyot önce oluşturulur, sonra brom ve nihayet klor. Sulu çözeltideki florür iyonları boşaltılamaz (φ ° = 2.87 v).
Sulu çözeltideki çoğu oksijen içeren anyon (asetat iyonu hariç), asidik ve nötr çözeltilerde bunlar yerine boşaltılmaz, su ayrışması meydana gelir:
2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4N +,
ve alkalin çözümlerinde - hidroksit iyonlarının deşarjı:
2OH - - 2 ē \u003d 1/2 O 2 + H20.
Sulu çözeltilerin elektrolizi sırasında taburcu edilmesi kabiliyetindeki anyonlar, aşağıdaki satırda bir sulu oksijen içeren asitlerin sulu bir oksijen içeren asit çözeltisinden bulunur.
Anyonlar elektroliz Ürünler
SO 4 2-, NO 3 - vs., o 2'dir.
CL -, WR -, I - CL 2 (CLO -, CLO 3 -), BR 2, I 2 (+ 02)
S 2- S, SO 2 (+ O 2)
Böylece, aşağıdaki ana formüle etmek mümkündür. elektrolitlerin sulu çözeltilerinin çözünmeyen elektrotlarla elektrolizlerin elektroliz kuralları:
1. Elektrolit anyonları öncelikle bir oksijen asit anyonlarının (CL -, BR -, S2-, vb.) Bir anyonlara taburcu edilir.
2. Oksijen içeren asitlerin anyonları (SO 4 2-, 3 -, C03 2-, vb.) Su varlığında boşaltılmaz, reaksiyondaki su yerine oksitlenir:
2H 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +.
3. Katodundaki Al (dahil) için bir arka arkaya olan aktif metaller geri yüklenmez, su restore edilir:
2 saat 2 o + 2 ē \u003d H2 + 2OH -.
4. Alüminyumdan sonra, ancak hidrojene, ancak hidrojene, su molekülleri olan katotta restore edilen metaller:
K: 1) Zn 2+ + 2 ē \u003d Zn.
2) 2 saat 2 o + 2 ē \u003d H2 + 2OH -.
5. Elektrot potansiyelinin pozitif değerine sahip metaller, katoda öncelikle restore edilir:
Cu 2+ + 2 ē \u003d Cu.
Örneğin, sülfürik asit elektroliz (grafit elektrotları) ile, aşağıdaki işlemler meydana gelir:
katoda2n + + 2 ē = H 2,
anot2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + H +.
Toplam Denklem:
2H20 \u003d 2H2 + 02,
şunlar. Sülfürik asit çözeltisinin elektrolizi ile, su moleküllerinin ayrışması nedeniyle hidrojen ve oksijen tahsis edilir. Elektroliz Ürünleri: Hidrojen ve Oksijen.
Bakır sülfat çözeltisinin elektrolizi:
katodaCu 2 + + 2 ē = Cu,
anot2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +
Toplam Denklem:
2CU 2 + + 2H20 \u003d 2CU + O 2 + 4H +
2CUSO 4 + 2N2 O \u003d 2SU + O 2 + 2H2 S04.
Elektroliz Ürünleri: Bakır, Oksijen, sülfürik asit.
Anyon ilan etme olasılığı konsantrasyonuna bağlıdır. Böylece, konsantre edilmiş ve seyreltilmiş NaCl çözeltilerinin elektroliz ürünleri sırasıyla klor ve oksijen.
Seyreltilmiş sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi, CL - (ve sırasıyla Na + iyonları) iyonlarının boşaltılmasından geçer, yani. Su ayrışımı meydana gelir. Tuz konsantrasyonu anot üzerinde oksijenle birlikte arttıkça, klor yalvarılır ve konsantre çözeltilerde klor (oksijen karışımıyla) oluşturulur):
katoda2 saat 2 o + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -
anot2SL - - 2 ē = Cl 2. .
Toplam Denklem:
2CL - + 2H20 \u003d H 2 + CL 2 + 2OH -
2NACL + 2H20 \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH.
Elektroliz Ürünleri: Hidrojen, Klor ve Sodyum Hidroksit.
Klor formasyonunun ana işlemi üzerindeki klorür çözeltilerinin elektrolizi sırasında, klorin elektrolizi sırasında serbest bırakılır, klorin su (hidroliz) ile (hidroliz) etkileşiminin reaksiyonları ve oluşturulan maddelerin müteakip dönüşümleri üstlenir. Klorin hidrolizi, zayıf klorotik asit ve klorür iyonlarının oluşumu ile geçer (hidroklorik asit):
CL 2 + H20 \u003d H + + SL - + NS1O.
Elektroliz sırasında oluşan bir alkali olan klorinik asit (daha kesin olarak, Na + + Oh -), bir ürün olarak sodyum sodyum hipoklorit verir. Bir alkalin ortamında toplam Denklem Reaksiyon:
CL 2 + 2NAOH \u003d NaCl + Naclo + H 2 O.
Yüksek sıcaklıklarda (kaynar su), klorin hidrolizi klorat-iyon oluşumuyla geçer. Olası reaksiyon denklemleri:
3Cl2 + 3H2 O \u003d CLO 3 - + 5 CL - + 6H +,
3NSLO \u003d CLO 3 - + 2SL - + 3N +,
3SLO - \u003d CLO 3 - + 2SL -.
Bir alkalin ortamında, toplam denklemin formu vardır.
3SL 2 + 6NAOH \u003d NACLO 3 + 5NACL + 3N 2 O.
Bir diyaframlı elektroliz.Sodyum klorürün seyreltik çözeltisinin katota elektrolizi, NA + iyonları taşınır, ancak hidrojen ayırt edilir:
2N 2 O + 2 ē \u003d H 2 + o -
ve sodyum hidroksit çözeltisi konsantre edilir.
Klorür iyonları anot için hareket eder, ancak düşük konsantrasyonları nedeniyle, esas olarak klor değil, fakat oksijen oluşturulur:
2H 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +
ve hidroklorik asidin çözeltisi konsantre edilir.
Elektroliz kimyasal bir camda veya bir damardan başka bir şekilde gerçekleştirilirse, alkali çözeltileri ve asit karıştırılır ve elektroliz, su ayrışması nedeniyle hidrojen ve oksijenin oluşumuna indirgenir. Anodik ve katot alanı, akımın iyon taşıyıcılarını ileten ancak Athelektrik çözümlerin karıştırılmasını önleyen bir bölüm (diyafram) bölünürse, asit ve alkalilerin çözeltileri elektroliz ürünleri olarak elde edilebilir.
Sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi ile, katod üzerinde reaksiyonla oluşturulan hidroksit iyonları:
2 saat 2 o + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -
hemen elektrik transferine katılmaya başlayın ve iyonlar C1 ile birlikte - Her iki iyonun boşaldığı ve bir oksijen ve klor karışımı oluşur. Bu nedenle, klorin verimi düşer. Anot kömürden (grafit) yapılırsa, o zaman oksijen ve karbon oksitler CO ve CO2, kirletici klor ile oksitlenir. Daha sonra, anot üzerinde oluşturulan klor, hidroksit iyonları ile etkileşime girer:
C1 2 + IT - \u003d H + + SL - + OSL -.
Hipoklorit iyonlarının oluşumu da istenmeyen bir işlemdir (eğer sodyum hipoklorit çözeltisi bir hedef değildir). Katot ve anodik alanı ayıran ve iyonları geciktiren bir diyafram kullanıyorsanız, istenmeyen tüm sonuçlardan kaçınılabilir - ancak iyon iletmek iyonları. Son olarak, diyafram gazların difüzyonunu önler ve daha temiz hidrojen elde etmenizi sağlar.
Çözümde birkaç anyon varsa, anot üzerindeki boşalma sırasını tahmin etmek, katyonlardan daha karmaşıktır, ancak genel olarak konuşursak, kuralın, her şeyden önce, bir anyonun boşaltıldığı, en düşük potansiyel değerle karakterize edilen kural görülür. (veya anot üzerindeki reaksiyonun elektrot potansiyelinin en yüksek negatif değeri).
Çözünür anot ile elektroliz çözeltileri.Çözünür anotlu elektroliz, metal daha kolay elektronların iyonların CL -, su moleküllerinden daha fazla verirken mümkündür. Örneğin, bir klorür veya bakır sülfat çözeltisindeki bir bakır anot üzerinde, klor veya oksijen serbest bırakılmaz ve CU 2+ iyonlarının bir çözeltisine geçiş var. Aynı zamanda katoda aynı iyonlar taburcu edilir ve metal bakır. Böylece, çözünür anotlu elektroliz, bakırın anottan katoda transferine düşürülür.
Çoğu durumda anotun tepkisi çok sayıda yan ve genellikle istenmeyen işlemlerle karmaşıktır. Örneğin, oluşturulan iyonlar oksitler, hidroksitler ve filmleri oluşturabilir:
M2 + + 2H - \u003d MO + N 2 O.
Oksijen anot üzerinde de mümkündür:
2H 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +,
elektrolitik sistemin çeşitli reaksiyonlarına katılabilir.
Gazlı ürünlerin oluşumunda, özellikle oksijen, çoğu durumda ayrışma potansiyelleri yüksek aşırı voltaj değerleri nedeniyle elektrot potansiyellerine karşılık gelmez. . Aşırı voltaj, gerçek genleşme voltajı arasındaki farkı arayın ve karşılık gelen reaksiyonun elektrot potansiyellerinden teorik olarak hesaplanır.. Serbest bırakılan maddenin doğası (klor, brom ve iyot için, elektrot çok anlamsızdır), özellikle aşırı gerilimden etkilenir. Aşağıda, çeşitli katotlarda ve anotlarda hidrojen ve oksijenin atılmasında aşırı voltaj verileri bulunmaktadır.
Elektrot aşırı gerilim, içinde
Hidrojen oksijen
PT Black 0.00 0.2-0.3
PT Shiny 0.1 0.4-0.5
FE 0.1-0.2 0.2-0.3
Ni 0.1-0.2 0.1-0.3
CU 0.2 0.2-0.3
Pb 0.4-0.6 0.2-0.3
Aşırı aşırı gerilim, elektrotların şekline, yüzeylerinin durumuna, akım yoğunluğunu, çözeltinin sıcaklığını, çözeltinin karıştırılmasının ve diğer faktörlerin yoğunluğuna bağlıdır.
Gland üzerindeki hidrojenin aşırı gerilimini ~ 0.1 V ve aynı malzemede oksijen olup olmadığı, sonuç olarak, demir elektrotlar üzerindeki elektroliz ile aşırı gerilim, 0.1 + 0.3 \u003d 0.4 V olacaktır. Bu değerin miktarı ve teorik olarak hesaplanan İlgili elektrolitin deşarj voltajının minimum değeri.
Aşırı gerilim referansı - dual. Bir yandan, aşırı gerilim, yüksek elektrik tüketimine yol açar, diğer taraftan, aşırı gerilim nedeniyle, standart elektrot potansiyellerinin değerlerinden biriktirilmemesi gereken sulu çözeltilerden birçok metal çökeltilebilir. Bu fe, pb, sn, ni, co, zn , Cr. Çözümün yanı sıra, çözeltinin konsantrasyonunun elektrot potansiyeli, elektrolitik kromenti ve demir ürünlerinin nikellenmesinin etkisi olasıdır ve sulu bir çözeltiden bile sodyum, cıva elektrodunda mümkündür.
Sulu bir iyon iyon çözeltisindeki deşarj, yüksek konsantrasyonlu elektrolitli çözeltilerde, oksijenin aşırı gerilimiyle de açıklanmaktadır. Bununla birlikte, bu aşırı gerilim F'yi boşaltmak için yeterli değildir ve serbest florun serbest bırakılması.
Diğer birçok kinetik faktör, birçok diğer kinetik faktörden etkilenir - elektrotların elektrotlarına ve elektroliz ürünlerinin çıkarılması, hidratın imha sürecinin hızı ve diğer boşaltılmış iyonların diğer kabuklarının hızı, atomların bileşiğinin diatomik gaz moleküllerine hızı , vb.
Tuzlu eritme elektrolizi
Hafıza sizinle birlikte değişmezse, geçmiş ders, böyle bir fenomenin tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi olarak tartışılmasıyla sona erdi. Elektroliz - Bir maddenin elektrik akımının etkisi altındaki ayrıştırılması. Doğal olarak, elektroliz, her şeyden önce elektrolitlere maruz kalır, yani. Çözelteki veya eriyikte bir elektrik akımı geçirdiği maddeler.
Çözeltilerin elektrolizi iki kısıtlamaya sahiptir:
Birincisi, yalnızca çözünür maddeler, çözünmez tuzlar "elektrik akımının etkisini parçalamaya çalıştığımız gerçeğine göre sessiz";
İkincisi, sistemde ilave bir bileşen bulunur - çözücü (vaka suyumuzda), hatırladığınız gibi, her zaman inert değildir. Örneğin, katoddaki sodyum klorür sulu çözeltisinin elektrolizinde, sodyum katyonu, ancak su ile geri yüklenmez.
Böylece, elektrolizi dönüştürmek istemeyen bazı inatçı tuzlar var. sulu Çözümler. Ne yazık ki, onlarla oldukça ciddi bir şekilde yapmak zorunda kalacağız: ağır ısıtma, erimiş ve akımı yüksek sıcaklıkta ortaya çıkar.
Eriyiklerin elektrolizi kolaydır genel kural: Metal katyon katod üzerinde restore edilir, asit tortusunun bir anyonu restore edilir. Aynı zamanda, oksijensiz tuzlar durumunda, basit bir madde oluşur - halojen, kükürt, selenyum, vb. Ve oksijen içeren tuzlar durumunda, oksijen salınır ve karşılık gelen eleman oksit elde edilir, hangi tuz oluşturdu.
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
Not 1: Not, tüm maddeler eritilemez. Bazen madde erimeden önce bile ısıtıldığında, ayrışma (veya buharlaşma) meydana gelir, böylece eriyik imkansız hale gelir.
Not 2. Bir "ince" tork üzerinde durmasına izin verin: aslında elektroliz yapmak için, elektrik akımını beslemek için ihtiyacınız olan maddeye, yani, yani Çözeltiye veya eriyik elektrotlarına atlamak gerekir. Sonuç olarak, sisteme yabancı bir bileşen ekliyoruz. Demonte örnekleri, inert elektrotların malzemesi olduğunda duruma atfedilmelidir. Bu tür elektrotların bir örneği kömür veya grafittir, yani. Oluşan allotropik modifikasyon Karbon - Grafit. Kelimenin katı anlamında, grafit kesinlikle inert değildir: eğer oksijen grafit anotunda serbest bırakılırsa, karbondioksit oluşumu ile elektrotun oksidasyonu (ve hatta tükenmiş) vardır.
Çözünür anot, örneğin bir bakır anot örneği vardır - bu durumda, elektroliz, anot oksitlenecek ve çözülürken - örneğin, bkz. galvanic hücre Daniel-Jacobi Son Dersden İle Çözünür Çinko Anot.
Örnek 1. Alüminyum oksit elektrolizi eritir . Alüminyum oksitin çok refrakter bir bileşik olduğu gerçeğinden dolayı, alüminyum oksit erimesinin elektrolizi bir cryolit içinde gerçekleştirilir - sodyum heksafialumumum3 ALF 6. . Böylece, elektroliz için gerekli olan sıcaklığı azaltmak mümkündür.
Yorum Yap. 2 katı karıştırıldığında, erime noktasının depresyonu (azalma) genellikle gözlenir, yani. İki katının bir karışımı, maddelerin her birinden daha düşük erir.
AL2 O3 (eriyik) 2AL3 + + 3O2- - Gerçekten bir anyon oksiti varken birkaç örneklerden biri
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
Katot (-): AL3 + + 3E - AL0. Anot (+): 2 O2- - 4E - O2 0.
Genel Elektroliz Denklemi: 2AL2 O3 (eriyik) 4 AL0 + 3 O2 0.
Örnek 2. Demir sülfat eriyik elektroliz (III)
FE2 (SO4) 3 (eriyik) 2FE3 + + 3SO4 2- Katot (-): FE3 + + 3E - FE0.
Anot (+): 2 S04 2- - 4e - 2 SO3 + O2 0.
Genel Elektroliz Denklemi: Fe2 (S04) 3 (eriyik) Fe0 + 2 S03 + O2 0.
Örnek 3. Bakır Klorür Eritme Elektrolizi (II)
CUCL2 (eriyik) CU2 + + 2 CLITOD (-): CU2 + + 2E - CU0. Anot (+): 2 CL- - 2E - CL2 0.
Genel Elektroliz Denklemi: CUCL2 (eriyik) CU0 + CL2 0.
Reaksiyonların denklemlerine ilişkin hesaplamalar
Elektroliz bir kimyasal işlemdir ve kimyasal reaksiyonların denklemleri ile ifade edilebilir. Sonuç olarak, hesaplamaları öneren görevlerle tanışırsanız şaşırmayın.
Bir görev . Elektrotlardan birinde bakır (ii) klorür çözeltisinin elektrolizi (ne?) Gaz 11.2 litre hacimle ayrıldı. Hangi ürün ve hangi miktarda (gram cinsinden) başka bir elektrotta serbest bırakıldı?
Karar. Bakır (ii) klorür çözeltisinin elektroliz denklemini yazın. CUCL2 CU2 + 2CT
Katot (-): CU2 +, H2 O | CU2 + + 2E - \u003d CU0. |
Anot (+): CL-, H2 O | 2CL- - 2E - \u003d CL2 0. |
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
CUCL2 CU + CL2
Böylece anot üzerinde seçilen gaz klordur. Numarası, hacmin mol hacmine oranı olarak hesaplanır, ½ mol elde ediyoruz. Elektroliz denklemine göre, aynı miktarda katoda, yani aynı miktarda kuruldu. ½ mol. Bakır molar kütlesi 63.55 g / mol, yani. Bakır ağırlığı yaklaşık 31.8 g
Korozyon Metalleri
Etrafındaki her şeyi yok eder: Çiçekler, Hayvanlar, yüksek bir ev, Demir sıktı, çelik yutacak ve tozdaki kayalar silecek. Şehirlerin gücü, gücünün güçlendirilmesinin güç kralları
J. R.R. Tolkien. Hobbit veya Geri ve Geri
Metaller yüksek sertlik ve dayanıklılığa sahiptir. Ancak, korkunç bir düşman var. Onun adı korozyon. Korozyon, dış ortamın faktörlerinin etkisiyle metallerin imha sürecinindir. Doğaya bağlı olarak, kimyasal ve elektrokimyasal korozyon ayırt eder.
Kimyasal korozyon- eylem altında metal imha kimyasal maddelerbir elektrik akımı eşlik etmemek. Bu korozyona bir örnek, metalin asitlerin etkisiyle çözülmesidir. En iyi illüstrasyon, astronotların, bir sıvı dokusu olan, interplaneter geminin süslemesini tahrip edebilecek güçlü bir asit olan bir sıvı doku olan yabancı bir yaşam biçimiyle karşı karşıya kalan bir bilim kurgu filmi Stephen Spielberg "Alien" dir.
Elektrokimyasal korozyon- Bu, sistemde bir elektrik akımının meydana geldiği metalin imhasıdır.
Bize daha fazla ayrıntı yapalım. Örneğin, su damlasının isabet ettiği bir parça demir alın. Bildiğiniz gibi, oksijen az miktarda az miktarda çözünür. Elde edilen sistem, elektrotların (katot ve anot) yapıldığı klasik bir galvanik elemanı simüle eder.
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
demir ve bir demir metal iletken tarafından bağlanır, bir elektrot bir çözeltiye düşürüldü (su damlası).
Elektrotlardan biri demir fe2 + + 2E - \u003d FE0, demir elektrotun standart elektrot potansiyeli E0 Fe2 + / Fe 0 \u003d - 0.44 V.
Bir elektrot, oksijenin tepki verdiği bir demir elektrotdur:
O2 + 2 H2 O + 4E - \u003d 4H-, E0 O2 / 2OH - \u003d + 0.401 V veya O2 + 4H + + 4E - \u003d 2 H2 O, E0 O2 / H2O \u003d + 1,229
Gördüğümüz gibi, ikinci elektrotun potansiyeli güçlü bir şekilde çözeltinin pH'sına bağlıdır, ancak nötr ortamda bile oldukça yeterlidir.
demir oksitlemek için, yani.yerleşik koşullar galvanik elemanın çalışması için oldukça yeterlidir.
Süreç Denklemi:
2 Fe0 + O2 + 2 H2 O \u003d 2 Fe (OH) 2 veya 2 Fe0 + O2 + 4 H + \u003d 2 Fe3 + + 2 H2 O.
Böylece, metal parçamızın bir noktasında, demir (çözünür anot) çözünmesi ve katodun yüzeyinde, demir (II) hidroksitinin meydana gelir. Sonuncusu, sırayla, bize pas olarak bilinen kahverengi, kahverengi veya turuncu bir plakanın görünümüne yol açan ıslak hava ile reaksiyona girer.
4 Fe (OH) 2 + O2 + 2 H2 O \u003d 4 Fe (OH) 3
Not. Genel olarak konuşursak, pas demir oksitlerin ve hidroksitlerin bir karışımıdır. değişen dereceler oksidasyon
tercihen FE3 O4 (FEO · FE2 O3), FE2 O3, FE (OH) 3.
Bu nedenle, su ve oksijen, gezegen dünyasında yaşama olasılığını sağlamıştır, ancak aynı maddeler demir ve diğer metallerin korkunç düşmanlarıdır. Dahası, korozyon işlemleri sıcaklığa karşı çok hassastır ortam: Kuzeyde Kuzey Buz Denizi Onlarca yıl sonra, Deniz Mahkemesi Koloruğu bulunur,
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
xVI-XX yüzyıllarında geliyordu, ıslak yağmur ormanlarında Amazon'daki sıcak güneşin altında, araçların ömrü birkaç aya düşürüldü.
Böylece, korozyon çok tatsız bir işlemdir ve büyük ölçüde karmaşık hale getirebilir ve hayatımızı sizinle birlikte mahveder. Bir şey bizi tehdit ettiğinde, savunuyoruz.
Koruymanın en kolay yolu renklendiricidir, böylece boya katmanı metali nemden korur. Bu tür kaplamaların pek çok örnekleri vardır: yağlı boya, vernikler, demir takım elbise, emaye. Ancak, böyle bir renk her zaman mümkün değildir.
Katodik koruma. Ve demir yüzeyinde daha az aktif metal katmanı koyarsak, örneğin teneke? Bu işlem bir Mezzani denir. Aynı zamanda, oksijene karşı demir duyarlı, oldukça inert teneke bir tabaka altında gizlenecektir. Ne yazık ki, bu koruma yalnızca koruyucu katmanın sağlam olduğu sürece etkilidir. Buna zarar vermek mümkün olsaydı (kimyasal veya mekanik olarak), oksijen ve nem, beze erişebilir ve müttefikten gelen kalay, haşere olarak ortaya çıkıyor - bir galvanik demir teneke çifti var, yani. Demir korozyonunu hızlandıran sistemde yeni, bir teneke elektrot belirir:
Katot korumasının bir örneği - et veya sebze konserve yiyecekleri ile kutular. UNUTMAYAN: Korozyon koruması, koruyucu tabaka sağlam olana kadar etkilidir. Bu nedenle, deforme olmuş (köşeli, içbükey, yutma vb.) Konserve konserve konserveleri için yasaktır. Koruyucu tabakanın zarar görmemesi garantisi yoktur, bu nedenle konserve yiyecekler tehlikeli olabilir.
Öte yandan, ayrılmaz gücün şartları nedeniyle, koruyucu tabakayı kırmak için konserve yiyeceklerle birlikte piknik odası ile yakalanamazsınız. Fırın
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
konserve kutuları daha hızlı tahrip edilecektir, çünkü nem ve havadan korunmazlar.
Anodik koruma, aksine, daha aktif metal ile demir teması anlamına gelir. Anodik koruma örneği, yerli otomotiv endüstrisinin gururu olabilir - araba IZH: "Galvanizli Vücut!". Galvanizli demir, çinko eklendiği bir alaşımdır. Oksijen ve su ile iletişime geçerken, ana darbe devraldı aktif metal - çinko, demir kalırken. Buna göre, korozyon sadece koruma rezervleri tükendiğinde başlayacaktır. Galvanizli demir kovalar, araba gövdeleri, evlerin çatı kaplamaları imalatı için kullanılır.
Bu yerde, eğer herhangi bir sorunuz yoksa, kursa elveda diyoruz. genel Kimya ve yeni bir bölüm aç kimya bilimi ve okul kursu Kimya denilen Değil organik Kimya .
İnorganik kimya. Metaller.
İnorganik kimyanın ortadan kaldırılması, görevimiz elementlerin kimyasal özelliklerini ve bunların bileşiklerini ve makbuzları için yöntemlerini tanımaktır.
Periyodik sistemlerin çoğu metalleri oluşturduğundan, onlarla başlayacağız.
1. B pozisyonu Periyodik sistem. Bildiğiniz gibi, metaller, ana alt grupların borastat köşegeninin altındaki unsurlarını ve yan alt grupların elemanlarını içerir. (D-Elements), Lantanoidler ve aktinoidler (F-elements). Oldukça tipik metal işaretleri, harici bir enerjide az miktarda elektronun varlığıdır.
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
seviye. Sonuç olarak, metaller bu elektronları vermeye meyilli olacaktır.
içinde kimyasal reaksiyonlar. Tanım olarak, ajanları azaltın.
2. Metallerin Fiziksel ÖzellikleriAyrıca az ya da çok bilinensiniz.
Küçük bir istisnadaki metaller oldukça dayanıklı katılar, bazen parıltılı. Erime sıcaklıkları -39O C (cıva) ila\u003e + 3000o c (tungsten) arasında çok geniş bir yelpazede değişir, metaller arasında makas veya bıçakla kesilebilecek yumuşak (lityum, sodyum, altın) vardır (Niobium) , tantalum, tungsten). Genel Özellikler Metaller metaliklere dayanan yapılarından kaynaklanmaktadır. kristal hücreNispeten serbest elektronların (elektron gazı) olduğu arasında atom ve metal katyonlardan katmanlar tarafından oluşturulur. Bu yapı nedeniyle, metaller yüksek ısı ve elektrik iletkenliği vardır. Birçok metal için, sabır karakteristikdir - mekanik deformasyonlarda yıkım olmadan belirli bir form kazanma yeteneğidir.
3. Metal üretim yöntemleri.
3.1. Saf metallerin elde edilmesinin en yaygın ve nispeten basit yöntemi, tuzlarının sulu çözeltilerinin elektrolizidir. Bu yöntem, aktif metallerin hazırlanması için uygun değildir ve orta aktivite ve düşük etkili metallerin metallerinin elde edilmesi ile sınırlıdır.
Örnekler için, bakınız Ders 16.
3.2. Tuzların ve oksitlerin elektrolizi erir. Bu yöntem oldukça evrenseldir, ancak önemli ölçüde enerji ve yakıt maliyetleri gerektirir, bu nedenle sadece bazı belirli metaller elde etmek için geçerlidir, örneğin, alüminyum oksitin alüminyum elektrolizi cryolate içinde eriyin. Aksine, düşük etkili metallerin bu şekilde elde edilmesinde, 3,1 ile kolayca elde edilebilecekleri bir anlam yoktur. Sulu tuzların elektrolizi.
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
Örnekler: Yukarıya bakın, ders 17.
3.3. Metallerin çeşitli yerlerinden dolayı elektrokimyasal satır Metallerin voltajları, daha az aktif metaller, tuzların çözümlerinden daha aktif metallerin etkisiyle izole edilebilir.
İÇİNDE daha aktif metallerin kalitesi, orta aktivitenin metalleri (çinko, demir), ancak en aktif (sodyum, potasyum) değil, çünkü ikincisi çok aktif ve özellikle su ile ve metal bir tuzu ile reaksiyona girmez.
Oldukça saf bakır, çinko tozunun bir bakır sülfat çözeltisi üzerindeki bir çözelti ile elde edilir - aynı zamanda, seyreltice hidroklorik asit ile tedaviyle reaksiyona girmemiş çinkodan saflaştırılmış bir metal bakır bakır bakırlığının ince boyutlu bir spoofer oluşturulmuştur.
Cuso4 + zn \u003d znso4 + cu. (Cu, Zn) + 2 HC1 \u003d ZnCl2 + H2 + Cu
3.4. Çok tipik, metallerin oksitlerinden restorasyonudur. En bilinen alümototermi, alüminyum, yüksek sıcaklıklarda metal oksitte çalıştırıldığında en bilinen en bilinendir. Örneğin, demir oksit (III) olan bir alüminyum karışımı, "termit" adıydı. Bu karışımın yaklaşımı, ayrıca bağımsız olarak ortaya çıkan ve patlayıcı mühendislik ve askeri ilişkilerde, örneğin zırh yakmak için uygulanan büyük miktarda ısının salınması eşlik eder.
FE2 O3 + 2 AL \u003d AL2 O3 + 2 FE (gerektirir (gerektirir) güçlü ısıtma)
3.5. Önemli bir endüstriyel işlem, dökme demirin eritilmesidir. Bunun için, genellikle, genellikle demir (III) oksitten oluşan demir cevheri, yüksek sıcaklıklarda kömür (karbon) ortaya çıkar.
Anlatım 17. Erimelerin elektrolizi. Metal yöntemleri. Kimyasal ve Elektrokimyasal Korozyon
FE2 O3 + 3 C \u003d 2 FE + 3 CO (yüksek sıcaklık) CUO + C \u003d CU + CO (yüksek sıcaklık)
Çizimlere göre, bu method (Cuo veya CUS gibi cevher dilimleri, yangına atılan ve daha sonra metal külçelerin toplandıktan sonra toplandıktan sonra), bakır eritme için kullanan III Millennium M.Ö.deki Persler tarafından açıldı. Koku ertelemeye hakim olmak için, demirin eritilmesinin daha gelişmiş ekipman talep ettiği için bin yılı daha sürdü: zırhlı körükler, reaksiyon bölgesindeki havaya (oksijen) enjekte edilmek ve daha fazla korumak için icat edildi. yüksek sıcaklıkdemir restore etmek için gerekli. Şu anda, dökme demirinin eritilmesi, büyük patlama fırınlarında gerçekleştirilir.
Karbon (II) aynı zamanda bir indirgeyici maddedir, ancak ana indirgeme ajanının tam karbon olduğu varsayılmaktadır, daha fazla FE2 O3 + CO \u003d FE + CO2 (yüksek sıcaklık)
CUO + CO \u003d CU + CO2 (yüksek sıcaklık)
Bu yöntem, aktif metallerin oksitlerin izolasyonu için uygun değildir, çünkü ikincisi karbidler oluşturmak için karbon ile reaksiyona girebilir:
2 AL2 O3 + 9 C \u003d 6 CO + \u003d 6 CO + AL4 C3 - Alüminyum Karbür CAO + 3 C \u003d CO + \u003d CO + CAC2 - Kalsiyum Karbür
MGO + C \u003d CO + \u003d CO + MGC2 + MG4 C3 - Magnezyum Karbür
3.6. Oksitlerden gelen metallerin geri yükleme, bir hidrojen akımında ısıtılabilir, ancak bu yöntem, hidrojen gazı gerekli olduğundan (gaz halindeyken)
oksijen, bir oyuncak karışımı ile oluşturulur - patlamanın tehlikesi!), Isıtma, yöntem, orta aktivite ve düşük etkili metallerin bazı metalleri için uygundur.
seçenek 1
1. Reaksiyon denklemlerini bildiriniz: a) çinko oksitten kömürle toparlanarak üretimi; b) Kobalt oksitten (ii), hidrojeni geri getirerek kobalt elde etmek; c) Titanyum klorür (IV) magnezyumdan termal yöntemle titanyum elde etmek. Redox olarak sökülmek için reaksiyon: Atomun oksidasyonunu işaretleyin ve katsayıları elektronik bilanço tarafından belirleyerek yayınlayın.
2. Elektrolizde akan reaksiyonların şemalarını ve denklemlerini önerin: a) Potasyum klorürün eriyik; b) çinko bromür çözeltisi; c) Demir sülfat çözeltisi (II). 
3. Metallerin korozyonunun özü nedir? Ne tür korozyonlar tanıdınız?
Korozyon, ortamla kimyasal, elektrokimyasal veya fizikokimyasal etkileşimin bir sonucu olarak metal ve alaşımların kendiliğinden imhasıdır.
4. Bakır makası çelik kapak tarafından sağlanır. Çarpmak için ne kullanılır - kapak veya ripper? Neden?
Çelik kapak, çünkü demir içerir ve demir bakırdan daha aktif ve yakında aşındırıcı olacaktır. Ayrıca, bakır ile demir, demir bir anot olduğu bir galvanik çift oluşturur ve daha ziyade, bakırda, katodun sağlam kalır.
Seçenek 2.
1. Reaksiyon denklemlerini değiştirin: a) Demir (III) oksitten alümotermik yöntemle demir elde etmek; b) Bakır oksitten (ii) kömürle toparlanarak bakırın hazırlanması; c) Hidrojeni geri yükleyerek en yüksek oksitinden tungsten elde etmek. Redox olarak sökülmek için reaksiyon: Atomun oksidasyonunu işaretleyin ve katsayıları elektronik bilanço tarafından belirleyerek yayınlayın. 
2. Elektroliz altında akan reaksiyonların şemalarını ve denklemlerini önerin: a) Bakır bromür çözeltisi (II); b) Sodyum iyodür çözeltisi; c) Kurşun nitrat çözeltisi (II). 
3. Hangi faktörler metallerin korozyonunu arttırmaya neden olur?
4. Koruyucu tabakanın hasar görme alanındaki renklendirilmiş (renkli) demir tankı hızla çöktü?
Ayrıca, teneke ile demir, demirin bir anot olduğu bir galvanik eleman ve aksine ve teneke - katodun el değmemiş kalır.
Seçenek 3.
1. Reaksiyon denklemlerini dağıtın: a) Bakır (II) oksitten hidrojen geri kazanımı ile bakırın hazırlanması; b) karbon oksit (ii) restore ederek demir (iii) oksitten demir elde etmek; c) Vanadyum oksit (v) kalsiyumtermik yönteminden vanadyum elde etmek. Redox olarak sökülmek için reaksiyon: Atomun oksidasyonunu işaretleyin ve katsayıları elektronik bilanço tarafından belirleyerek yayınlayın. 
2. Elektrolizde akan reaksiyonların şemalarını ve denklemlerini önerin: a) Kalsiyum klorür erir; b) Potasyum bromür çözeltisi; c) çinko sülfat çözeltisi. 
3. Hangi faktörler metallerin korozyonunun yavaşlamasına katkıda bulunur?
- Korozyon ortamının nötrlenmesi veya renk bozulması, ayrıca çeşitli korozyon inhibitörlerinin kullanımının yanı sıra;
- Korozyon işlemini hızlandıran metal veya alaşımlı safsızlıklardan yazılım (magnezyumdan veya alüminyum alaşımlarından demirlenmesi, demir alaşımlarından kükürt).
- Harici olumsuz metal temaslar veya yalıtımı, tasarımdaki çatlakların ve boşlukların ortadan kaldırılması, nem bölgelerinin ortadan kaldırılması.
4. Elektrolit varlığında karşılıklı temasa sahip hangi metaller daha hızlıdır: a) Bakır ve çinko; b) Alüminyum ve demir? Neden?
Bu çiftten daha aktif metal daha hızlı olacak
a) çinko bakırdan daha aktif metal;
b) ütüden daha aktif metal alüminyum.
Seçenek 4.
1. Reaksiyon denklemlerinden kaçının: a) hidrojeni azaltarak en yüksek oksitinden molibden elde etmek; b) chromium oksitten (iii) alümotermik yöntemle krom elde edilmesi; c) Nikel oksitten (ii) kömürle toparlanarak nikel edinmek. Redox olarak sökülmek için reaksiyon: Atomun oksidasyonunu işaretleyin ve katsayıları elektronik bilanço tarafından belirleyerek yayınlayın. 
2. Elektroliz altında akan reaksiyonların şemalarını ve denklemlerini önerin: a) Bakır klorür çözeltisi (II); b) Sodyum iyodür çözeltisi; c) Nitrat nitrat çözeltisi (II). 
3. Metallerin korozyonu ile mücadele yöntemlerini aktarın. 
4. Neden galvanizli tankta çinko çizikleri yok eder ve demir paslanmaz mı?
Çinko demirden daha aktif metal. Ayrıca, çinko ile demir, çinko anotun olduğu bir galvanik elemanı oluşturur ve yerine ve demir - katodun el değmemiş kalır.
Anında yanan öksürüğe neden olan bazı gazların ortaya çıkmasından dolayı. Bu makale bu gazın tanımlanmasıdır. Makale formüllerle doludur; Formüllerin miktarı, elektroliz işleminin kendisi ve pasın kendisi olarak önemsizliğinden kaynaklanmaktadır. Kimyager ve kimyager, makaleyi gerçekliğin tam uyumuna getirmeye yardımcı olur; Bu senin borcun: kimyasal tehlike sırasında "daha küçük" kardeşlerle ilgilen.
Demir Fe 0 olmasına izin verin:
- Dünyada su yoksa, oksijen uçurur - ve oksit yapılır: 2FE + O 2 \u003d 2FEO (siyah). Oksit ayrıca oksitlenir: 4FEO + O 2 \u003d 2FE 2 O 3 (kırmızı-kahverengi). FEO 2 yoktur, okul çocuklarının bir kurgusudur; Ancak Fe 3 O 4 (siyah) oldukça gerçektir, ancak yapay: aşırı ısınmış buharda, demir veya restorasyon üzerine aşırı ısınmış buhar, yaklaşık 600 derece sıcaklıkta hidrojen;
- Fakat yeryüzünde su var - uçta ve demirde ve demir oksitler baz FE (OH) 2 (Beyaz?!. Havada, hava hızla kararır - aşağıda bir nokta değil): 2FE + 2H20 + O 2 \u003d 2FE (OH) 2, 2FEO + H20 \u003d 2FE (OH) 2;
- Daha da kötüsü: Dünyada elektrik var - tüm bu maddeler nem varlığı ve potansiyel farkın (Galvanik Çifti) nedeniyle temel FE (OH) 3 (kahverengi) dönüşme eğilimindedir. 8FE (OH) 2 + 4H20 + 2O 2 \u003d 8FE (OH) 3, FE 2 O 3 + 3H20 \u003d 2FE (OH) 3 (Yavaş). Yani, demir kuru bir apartman dairesinde saklanırsa - yavaşça paslanır, ancak tutar; Nemi veya ıslaklığı arttırın - daha da kötüleşecek ve dünya strokunda - çok kötü olacak.
Elektroliz için bir çözeltinin hazırlanması - ayrıca ilginç bir süreç:
- İlk olarak, çözümlerin hazırlanmasına yönelik mevcut maddelerin analizi gerçekleştirilir. Neden kalseli soda ve su? Kalsine edilmiş Soda Na2 C03, bir dizi elektrik potansiyelinde çok fazla hidrojen sola dayanan bir metal NA içerir - bu, metalin katotta (çözeltide, ancak eriyikte olmadığı için) geri kazanılmayacağı anlamına gelir. ve su hidrojen ve oksijen (çözeltide) tespit edilecektir. Çözeltinin çözeltisinin toplam 3 varyantı: Metaller kuvvetlice sol hidrojen restore edilmez, zayıf sol hidrojen H2 ve O2 salınımıyla restore edilir, hidrojen sağlığı katod üzerinde basitçe geri yüklenir. Burada, parçaların yüzeyinin bir cuso 4 çözeltisinde, ZNCL 2'de galvanizli bir şekilde, NISO 4 + NICL 2, vb. Nikel kaplamasında galvanizli olarak.;
- Suda üretmek için, kalsine edilmiş soda ullestness'ta, yavaşça ve nefes almamaktadır. Paket ellerinizle kırılmaz, ancak makas kesmeyin. Makas daha sonra suya girmesi gerekiyor. Dört tür soda (gıda, kalsine, yıkama, kostik S) havadan nem alır; Raf ömrü esasen nem ve ticari birikme süresi ile belirlenir. Bunlar., Bir cam kavanozda, raf ömrü sonsuzluktur. Ayrıca, herhangi bir soda, su ve elektrolizle karıştırıldığında, yalnızca NaOH konsantrasyonu ile farklı bir sodyum hidroksit çözeltisi üretir;
- Su ile kalsine edilmiş bir soda ile karıştırılır, çözelti mavimsi renk haline gelir. Kimyasal bir reaksiyonun geçtiği görülüyor - ancak hiçbir şey yoktur: bir pişirme tuzu ve su durumunda, çözeltinin kimyasal bir reaksiyona sahip olmadığı, ancak yalnızca fiziksel olanı vardır: katının bir sıvı çözücü içinde çözünmesi (su) ). Bu çözüm eğlenebilir ve hafif ılımlı yerçekiminin zehirlenmesini elde edilebilir - ölümcül bir şey yok. Veya buharlaştırın ve kalsine edilmiş bir soda geri alın.
Anot ve katot seçimi - bir bütün girişim:
- Anot, katı bir inert malzeme seçmek için arzu edilir (bir şekilde yok edilmemesi için, oksijenden dahil edilmemiştir ve kimyasal reaksiyonlara katılmamıştır) - bu nedenle paslanmaz çelik onun rolünde hareket eder (interneti okuduğu için). İnternet, neredeyse zehirliydim);
- Bir katot olan saf demirdir, aksi takdirde pas, elektrik devresinin aşırı yüksek direnci gerçekleştirecektir. Temizlenen ütüyü tamamen çözeltiye koymak için, başka bir beze lehimlemeniz veya sabitlemeniz gerekir. Aksi takdirde, demir tutucunun metali, çözeltiye hava materyali olarak ve zincirin en küçük dirençli (metallerin paralel bileşiği) ile zincirin bir bölümü olarak dahil olacaktır;
- Henüz açıklanmadı, ancak akış akımının bağımlılığı ve anotun ve katotun yüzey alanından elektroliz hızının bağımlılığı olmalıdır. Yani, bir M5x30 paslanmaz çelik cıvatası, arabanın kapısından hızlı pas temizleme için yeterli olmayabilir (tüm elektroliz potansiyelini uygulamak için).
Bir örnek olduğunu varsayalım, bir inert anot ve katot yapın: Sadece mavi çözeltinin elektrolizi dikkate alınması. Gerilim sağlandığı anda - çözelti finale dönüşmeye başlar: Na2 C03 + 4H20 \u003d 2NAOH + H204 + 2H2 + 02. NaOH - Sodyum Hidroksit - MAD Alkali, Kostik Sterry, Bir Kabusun Freddie Kruger: Islak yüzeylerle (deri, akciğer, gözler vb.) Bu kuru maddenin (deri, akciğer, gözler vb.) En ufak teması, cehennem ağrısına ve hızlı geri dönüşümsüz (ancak yanık) Hasar. Büyük mutluluğa, sodyum hidroksit kömür asidi H2 C03 ve suda çözülür; Su nihayet katod üzerinde hidrojen ve anot üzerindeki oksijen ile buharlaştırıldığında - kömür asitinde maksimum NaOH konsantrasyonu oluşur. Bu çözüm ne içme, ne de burnum yok, parmaklarınızı da sokmak için zaten imkansızdır (elektroliz ne kadar fazla olursa o kadar fazla olur). Boruları kendilerine temizlemek mümkündür, yüksek kimyasal aktivitesini anlarken: eğer borular plastik ise - 2 saat 2 tutmak mümkündür, ancak metal (topraklanmış, şekilde topraklanmış) - ve borular başlayacaktır. Yemek: FE + 2NAOH + 2H20 \u003d NA 2 + H2, FE + H 2 C03 \u003d FECO 3 + H 2.
Bu ilk çünkü olası nedenler Rastgele "Gaz", Phyico-Chemical Proses: Kömür asitinde konsantre kostik soda çözeltisi ile hava doygunluğu (taşıyıcı olarak oksijen ve hidrojen kabarcıkları). 19. yüzyılın kitaplarında karbonik asit Bir zehirlenme maddesi gibi gider (büyük miktarlarda). Bu tam olarak bataryayı arabanın kabininde ayarlayan sürücülerdir, sülfürik asitten (aslında, aynı elektroliz) hasar alır: aşırı boşaltılmış bir bataryaya (otomobilin akım sınırına sahip değildir), elektrolit Kısaca kaynar, sülfürik asit, salonda oksijen ve oksijen ve hidrojen ile çıkıyor. Oda tamamen mühürlendiyse - oksijen-hidrojen karışımı (sıçan gazı) nedeniyle, odanın imhası ile iyi bebekler alabilirsiniz. Videoda gösterilir minyatürde Baba : Erimiş bakırın etkisi altındaki su, hidrojen ve oksijene ayrışır ve metal, 1.100 dereceden fazla (oda tam olarak doldurulduğunu hayal ediyorum) ... Solunumun belirtileri hakkında NaOH: Kostik, yanma hissi, boğaz ağrısı, boğaz öksürük, zor nefes, nefes darlığı; Belirtiler ertelenebilir. Oldukça uygun hissediyor.
... Aynı zamanda, Vladimir Vernadsky, çözünmüş karbonik asit olmadan dünyadaki yaşamın imkansız olduğunu yazıyor.
Katodu paslı beze değiştiriyoruz. Bütün komik kimyasal reaksiyon serisi başlıyor (ve burada, Borsch!):
- Pas Fe (OH) 3 ve FE (OH) 2, taban olarak, kömür asidi ile reaksiyona girmeye başlar (katod üzerinde vurgulanır), bir kiderit (kırmızı-kahverengi): 2FE (OH) 3 + 3H2 C03 \u003d 6H 2 O + FE 2 (CO3) 3, FE (OH) 2 + H203 \u003d FECO 3 + 2 (H20). Demir oksitler, kömür asidi ile reaksiyona dahil değildir, çünkü Güçlü bir ısıtma yoktur ve asit zayıf. Ayrıca, elektroliz katoddaki demir geri yüklemez, çünkü Bu bazlar bir çözüm değildir, ancak bir anot demir değildir;
- Kostik Natra, temel olarak, gerekçesiyle reaksiyona girmez. Fe (OH) 2 (AmPoterik hidroksit) için önkoşullar: NaOH\u003e% 50 + azot atmosferinde kaynatma (FE (OH) 2 + 2naoh \u003d Na2). FE için gerekli koşullar (OH) 3 (AmFoterik hidroksit): Akış (FE (OH) 3 + NAOH \u003d NAFEO 2 + 2H20). FEO için gerekli koşullar: 400-500 derece (FEO + 4naOH \u003d 2H20 + NaOH \u003d 2H20 + NaOH \u003d 2H). Ve belki de Feo ile bir tepki var mı? FEO + 4NAOH \u003d NA 4 FEO 3 + 2H20 - ancak sadece 400-500 derece sıcaklıkta. Peki, iyi, belki sodyum hidroksit, demirin bir kısmını temizler - ve pas sadece düşüyor mu? Ancak burada Bummer: Fe + 2naOH + 2H20 \u003d Na2 + H2 - ancak azot atmosferinde kaynarken. Elektroliz olmadan kostik sodanın hangi tür incir çözeltisi paslanıyor? Ama onu çıkarmaz (Auchan'dan net bir kostik satelli bir çözümle birleştirdim). Yağı ve durumumda, bir parça matiza parçası ile, boyayı ve astarın (astarın NAOH'ye dayanıklılığı) çözüldü - temiz demir yüzeyini açığa çıkaran pas, pas sadece kayboldu. Sonuç: Kalsine edilmiş soda, yalnızca metalizi temizleyen elektroliz ile bir asidin hazırlanması için gereklidir, bu da kendiliğinden hızlandırılmış bir hızda paslanır; Olgularda olduğu gibi olduğu gibi sodyum hidroksit (ancak katodun bir parçası olarak çöp ile reaksiyona girecek).
Elektrolizden sonra üçüncü taraf maddeler hakkında:
- Çözüm rengini değiştirdi, "kirli" oldu: reaksiyona giren FE (OH) 3, FE (OH) 2;
- Bez üzerinde siyah baskın. İlk düşünce: Demir karbür Fe 3 C (tripselis karbür, sementit), asitlerde ve oksijende çözünmez. Ancak koşullar: onu elde etmek için, 2000 derece bir sıcaklık göndermeniz gerekir; Ve kimyasal reaksiyonlarda, beze katılabilecek serbest bir karbon yoktur. İkinci düşünce: Demirin hidrilerlerinden biri (demir hidrojenin doygunluğu) - ancak yanlıştır: makbuz için bu şartlar. Ve sonra geldi: Demir oksit FEO, ana oksit herhangi bir aside ve kostik soda ile reaksiyona girmez; yanı sıra Fe20 3. Amfoterik hidroksitler, metalin üstünde, metali daha fazla oksijen penetrasyonundan koruyarak (suda çözülme, su ve havanın erişimini önler). Limon asitine yağsız parçalar olabilir: FE 2 O 3 + C6 H207 \u003d 2FEO + 6CO + 2H20 + 2H2 (karbon monoksitin salınmasına özel dikkat ve bu asit ve metal temasta yer alır) - ve FEO her zamanki fırça tarafından kaldırılır. Ve eğer en yüksek oksit karbonlu gazda ve aynı zamanda etkilenmemesi durumunda - ütüyü geri yükleyecektir: FE 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO2;
- Çözümdeki beyaz pul: bazı tuzlar, elektrolizde veya suda veya asitte çözünmez;
- Diğer maddeler: demir başlangıçta "kirli", su başlangıçta damıtılmamış, anotun çözülmesidir.
Strumbed "Gaz" ın olası nedenlerinin ikincisi, fiziko-kimyasal işlem: demir, kural olarak saf değildir - galvanizli, astar ve diğer üçüncü taraf maddeler; Ve su - mineraller, sülfatlar, vb. Elektroliz altındaki reaksiyonları tahmin edilemez, her şey havaya tahsis edilebilir. Ancak, benim parçam çok küçüktü (0.5x100x5) ve su musluğu (zayıf mineralize) - bu sebep olası değildir. Ayrıca varlık fikrine de kayboldu yabancı maddeler En kaliteli soda'da: Sadece pakette belirtilir.
Olası sıkıntı gazı nedenlerinin üçte biri, kimyasal işlem. Katot geri yüklenirse, anot, inert değilse, oksidasyonla çökmekle yükümlüdür. Paslanmaz çelik yaklaşık% 18 krom içerir. Ve bu krom, yok ederken, havaya, hekvanalent bir krom veya oksit formunda (CRO3, krom anhidrit, kırmızımsı - bundan böyle, bu konuda), akciğer kanserinin gecikmiş kataliziyle güçlü zehir ve kanserojen şeklinde girer. Kadın dozu 0.08 g / kg. Benzin ateşi oda sıcaklığı. Paslanmaz çelik kaynak yaparken serbest bırakılır. Korku, onun semptomlarının solunum sırasında sodyum hidroksit ile aynı olmasıdır; Ve sodyum hidroksit zaten zararsız hayvan görünüyor. En az bir bronşiyal astımın oluşumunun açıklamasıyla yargılanırken, bu zehiri soluyarak 9 yıllık bir çatı makinesi için çalışmak gerekir; Bununla birlikte, açık bir gecikmeli etki açıklanmaktadır - yani, bir kerelik zehirlenmesinden sonra 5 ve 15 yıl sonra vurulabilir.
Krom paslanmaz çelik olup olmadığı nasıl kontrol edilir (nerede - soru kalır). Reaksiyondan sonra cıvata, aynı partiden aynı cıvata ile karşılaştırıldığında - kötü bir işaret. Çıktığı gibi, paslanmaz çelik şu ana kadar olduğu gibi, koruyucu bir kaplama şeklinde bir krom oksit var. Elektrolizde oksidasyon yoluyla krom oksiti tahrip olsaydı, böyle bir cıvatanın paslanacağı anlamına gelir (serbest demir reaksiyona girecek ve daha sonra dokunulmamış paslanmaz çeliklerin yapısında kromu) CRO'ya oksit olacaktır). Bu nedenle, iki cıvatanın paslanması için tüm koşulları yarattı: tuzlu su ve 60-80 derece sıcaklık. Paslanmaz Çelik Marka A2 12x18N9 (X18N9): Kendi içinde% 17-19 krom (ve demir-nikel kromu paslanmaz çelik alaşımlarında, daha da fazla,% 35'e kadar) içerir. Birkaç yerde çakmak cıvatalarından biri, tüm yerler - paslanmaz çelikteki temas alanında bir çözümle! En çok kırmızı - çözelti ile temas hattının boyunca.
Ve mutluluğum şu anki akımın sadece 0.15A'ydaydı, mutfak kapalıydı ve pencerede açıktı. Bilinçte, açıkça basılmıştır: paslanmaz bir çeliği elektrolizden çıkarmak veya açık bir alanda ve bir mesafede (kromsuz paslanmaz çelik yoktur, alaşım elemanıdır). Paslanmaz çelik, elektrolizde bir inert bir anot olmadığından: çözünür ve zehirli krom oksit; Kanepe kimyacıları, meclisiniz ölmeyene kadar duvarı öldürün! Soru, hangi formda, ne kadar ve nerede; Ancak, tam olarak saf oksijendeki anot üzerindeki boşalmayı dikkate alarak, CRO zaten ara oksit CR302 (ayrıca zehirli, PDC 0.01MG / m3) (ayrıca zehirli, PDC 0.01mg / m3) ve daha sonra - daha yüksek CRO3: 2CR2CH'ye oksitlenir. 3 + 3O 2 \u003d 4CRO 3. İkincisi bir varsayım olmaya devam ediyor (gerekli alkali ortamı mevcut, ancak bu reaksiyon için güçlü bir ısıtmaya ihtiyaç var), ancak kısıtlanması daha iyidir. Kan ve idrar testlerinin bile yapılması zordur (fiyatlarda bulunmamakta, genişletilmiş bir genel kan testi bile yoktur).
İnert Elektrot - Grafit. Atılan fırçaların ateş etmeleri için Troleybüs deposuna gitmek gerekir. Çünkü bile AliExpress'te bile pim başına 250 ruble. Ve bu, inert elektrotların en ucuzi.
Ve işte 1 gerçek örnekKanepe elektroniği malzeme kayıplarına neden olduğunda. Ancak doğru bilgiye göre. Bu makalede olduğu gibi. Kanepe boşluklarından faydalanmak? - Pek mümkün değil, kaos ekmek; Ve onlara tırmanmalısın.
"Gaz" ı çalınmanın ilk nedeni: Kömür asidinde sodyum hidroksit çözeltisinin buharlaştırılması. Krom oksitleri olduğunda, hortum gazı maskeleri mekanik bir hava kaynağıyla kullanılır - benim acıklı RPG-67'imde boğulur, ancak çok özircilerde çok daha kolay nefes alıyordu.
Havada krom oksit varlığını nasıl kontrol edersiniz? Suyun ayrışma işlemini, bir grafit anotundaki saf bir kalsine edilmiş soda çözeltisinde (bir kalemten kazmak için, ancak her kalem tam olarak saf grafit çubuk içermez) ve bir demir katodu içermez. Ve bir kez daha mutfaktaki havayı 2,5 saat içinde soluma bir şans almak. Mantıklı? Neredeyse: Kostik soda ve heksel krom oksit semptomları aynı - havadaki kostik soda varlığı, hekzavalent krom buharının olmadığını kanıtlamaz. Bununla birlikte, paslanmaz çeliksiz bir kokunun yokluğu, altı-suer kromunun varlığının sonucunu açıkça görecektir. Kontrol edildi, koku oldu - umutlu bir cümle "Hooray! Kostik nefes aldım, Hexavalent Chrome!" Şakaları alabilirsiniz.
Başka ne unuttum:
- Asit ve alkali bir gemide nasıl? Teoride, tuz ve su ortaya çıkmalıdır. İşte sadece deneysel olarak anlaşılabilen (kontrol edilmeyen) çok ince bir anı. Elektroliz sırasında tüm suyu ayrıştırırsak ve bir çökeltideki tuzlardan bir çözeltiyi izole edersek - Seçenek 2: Bir kostik soda çözeltisi veya kömür asidi ile kostik soda kalır. İkincisi kompozisyondaysa - tuzun ayrılması normal koşullarda başlayacak ve kaybedilir ... kalsiyen soda: 2naOH + H203 \u003d Na2 C03 + 2H20. Sorun çözülmesi Suyun içinde orada - üzgünüm, başlangıç \u200b\u200bçözümüyle tadını çıkarmak ve karşılaştırmak imkansızdır: aniden kostik NATRA hepsi reaksiyona girmez;
- Karbonik asit demir ile etkileşime giriyor mu? Soru ciddi, çünkü Kömür asidinin oluşumu katod üzerinde meydana gelir. Daha konsantre bir çözüm oluşturarak kontrol edebilir ve ince metal parçası tamamen çözülene (kontrol edilmemişse) elektrolizi yapabilirsiniz. Elektroliz, aşındırma asitinden daha koruyucu bir pas temizleme yöntemi olarak geçer;
- Kaba gazın solunması belirtileri nelerdir? Hayır + koku yok ya da renkler yok;
- Kostik natra ve kömür asidi plastik ile reaksiyona giriyor mu? Plastik ve cam kaplarda aynı elektroliz yapın ve kabın yüzeyindeki çözeltinin ve şeffaflığın bulanıklığını karşılaştırın (camda kontrol edilmez). Plastik - çözelti ile temas yerlerinde daha az şeffaf hale geldi. Ancak, bir parmak tarafından kolayca yakalanan tuz olduğu ortaya çıktı. Bu nedenle, bir çözelti ile gıda plastik yanıt vermez. Cam, konsantre ve alkalilerin ve asitlerin depolanması için kullanılır.
Çok fazla yanan gaz varsa, bağımsız olarak, NaOH veya CRO 3 - "Unitiol" veya benzer bir ilacı kabul etmeniz gerekir. Genel kural geçerlidir: Ne olursa olsun, ne olursa olsun ve menşe olursa olsun, böbrekler izin veriyorsa, önümüzdeki 1-2 gün içinde bol miktarda su içmektir. Görev: Bedenten toksini çıkarın ve eğer kusma ise veya bunu yapmamayı beklemektedir - ek özellikler Bu karaciğer ve idrar sistemi yapın.
Hepsi bu kadar rahatsız edici şey okul programı 9. sınıf. Kahretsin, 31 yaşındayım - ve sınavı geçmeyeceğim ...
Elektroliz ilginç çünkü geri dönme zamanı açar:
- Normal koşullar altında NaOH ve H2 C03 çözeltisi, kalsine edilmiş soda oluşumuna yol açacaktır, elektroliz bu reaksiyona girer;
- in vivo in vivo, ve elektroliz sırasında restore edilir;
- Hidrojen ve oksijen, aşağıdakiler gibi bağlanmak için çaba sarfırlar: havayla karıştırın, yanıp su olun, bir şeyle emilir veya reaksiyona girin; Aksine elektroliz, çeşitli maddelerin saf formunda gazları oluşturur.
Yerel zaman makinesi, aksi halde, maddelerin moleküllerinin konumunu orijinal durumuna getirir.
Reaksiyon formüllerine göre, bir toz kostik soda çözeltisi, yaratılış ve elektrolizi, ancak ayrı durumlarda daha verimli bir şekilde daha tehlikelidir:
- İnert elektrotlar için: NaOH + 2H2 O \u003d NaOH + 2H2 + 02 (çözelti, safsızlıksız saf hidrojen ve oksijen kaynağıdır);
- yoğun bir şekilde organik malzemelerle reaksiyona girer, kömür asit (hızlı ve ucuz yağ çözücü) yoktur;
- Bir anot olarak demir atarsak - anot üzerinde çözülmeye ve katot üzerinde geri yüklemeye başlayacak, katoddaki demir tabakasını kömür asitinin yokluğunda kalınlaştırmaya başlayacaktır. Bu, bir katot malzemesini geri yüklemek için bir yöntemdir veya sağ metalde sağ metal ile bir çözelti yokken başka bir metal tarafından bir kaplama. Pasların çıkarılması, deneycilere göre, anot, kalsine edilmiş soda durumunda demir yapmak için daha hızlı da gider;
- Ancak buharlaşma sırasında havadaki NaOH konsantrasyonu daha yüksek olacaktır (yine de daha tehlikeli olanın, kostik soda ile kostik soda veya nem ile kömür asidi olduğuna karar vermek hala gereklidir).
Daha önce, okulda ve üniversitede boşuna çok zamanın kaybolduğu eğitim hakkında yazdım. Bu makale bu görüşü iptal etmiyor, çünkü sıradan kişi bir mattan, organik kimya veya kuantum fiziğinin ömründe (sadece işyerinde ve 10 yıl sonra bir mat ihtiyacım var - onu tekrar öğrettim, çünkü Hiç bir şey hatırla). Ancak inorganik kimya, elektrik mühendisliği, fiziksel yasalar, Rusça ve yabancı Diller - Öncelikli olması gereken şeydir (hala katların etkileşiminin psikolojisini ve bilimsel ateizmin temelini tanıtmak). Burada, Elektronik Fakültesi'nde değil; Ve sonra Batz, Pottered, - ve Visio'yu kullanmayı ve multisim ve öğrenilen unsurların tanımlarının bir kısmını öğrenmeyi, vb. Psikoloji Fakültesi'nde bile okudu - sonuç aynı olurdu: hayatta taşındı - kemirdiler - ben çözdüm. Ama eğer okulda doğa Bilimleri Ve diller güçlendirildi (ve gençlere açıklandı, neden güçlendirildi) - yaşamak daha kolay olurdu. Okulda kimyadaki enstitelde: Elektroliz (pratik yapmadan) ve buharların zehirlenmesi hakkında (teori) söylendi - hayır.
Son olarak, temiz gazların elde etmenin bir örneği (inert elektrotların yardımıyla): 2licl + 2H20 \u003d H2 + CL 2 + 2LIOH. Yani, ilk önce en saf klor ile ve sonra hidrojeni patlatıyoruz (tekrar tahsis edilen maddelerin güvenliği konusuna tekrar). Bir cuso 4 çözeltisi varsa ve demir - metal katodu tabandan düşer ve oksijen içeren asit kalıntısı SO4 2-, reaksiyonlara katılamaz. Asit tortusu oksijen içermiyorsa - o ayrışacaktı basit maddeler (C12 olarak serbest bırakılan örnekte C1 - C12 olarak görülebileceği gibi).
(Yayınlanan 05/24/2016) Karşılıklı tepkileri için Pas ile NaOH kaynatmanız gerekiyorsa - neden olmasın? Havanın% 80'inde azot. Paslanmanın etkinliği zaman zaman artacaktır, ancak o zaman tam olarak bu işlem açık havada yapılmalıdır.
Metalin zeminlerinde (kırılganlık artışı): Bu konuda hiçbir formül ve yeterli görüş bulamadım. Mümkünse - Metal elektrolizi birkaç gün koyacağım, bir reaktif ekleyebilir ve ardından çekiçleri vuracağım.
(Yayınlanan 05/27/2016) Grafit, kullanılan tuz pilinden çıkarılabilir. İnatla sökülmüşse, sökmeye karşı dayanıyorsa - yardımcısında deforme olur.
(10.06.2016 tarihinde gönderildi) Metal zeminler: H + + E - \u003d H Reklamlar. H AFC + H ADS \u003d H 2, reklamların adsorpsiyon olduğu yer. Metal ne zaman varsa gerekli şartlar Hidrojeni kendi başına çözün (bu sayı!) - Sonra onu kendi içinde çözer. Demir için ortaya çıkma koşulları tespit edilmez ve çelik için Schreidera A.V. kitabında açıklanmaktadır. "Hidrojenin kimyasal ve yağ ekipmanı üzerindeki etkisi." Şekil 58 s. 108, bir markanın 12x18n10t'unun bir grafiğidir: atmosferik ile karşılaştırılabilir bir basınçta ve 300-900 derece sıcaklık: 30-68 cm3 / kg. Şekil 59, diğer pullar için bağımlılıkları göstermektedir. Çeliğin toplam döşeme formülü: KS \u003d K 0 · E -ΔH / 2RT, burada K 0, 1011L / MOL · C, ΔH - ısı çözünmesi ısı ~ 1793K), R bir evrensel gaz sabitidir 8.3144598J / (MOL · K), T ortamın sıcaklığıdır. Sonuç olarak, oda sıcaklığında 300K, K S \u003d 843L / Mol var. Numara doğru değil, parametreleri iki kez kontrol etmeniz gerekir.
(Yayınlanan 12.06.2016)Kostik NATRA, yüksek sıcaklıkta metallerle etkileşime girmezse, paletlerin, tencerenin ve diğer (demir, bakır, paslanmaz çelik - ancak alüminyum, teflon, titanyum, çinko) güvenilir (metal).
Katlarla - açıklamalar. Üstel faktör K 0, 2.75-1011L / MOL · S aralığında yatmaktadır, bu sabit bir değer değildir. Paslanmaz çelik için hesaplanması: 10 13 · C m 2/3, burada c m, çelikin atomik yoğunluğudur. Paslanmaz Çelik'in Atomik Yoğunluğu 8 · 10 22 AD / CM3 - K 0 \u003d 3713271068902231139280610806.786A / CM3 \u003d - Ve sonra her şey, tahıl.
Scheider'in çizelgelerine bakarsanız, çeliklerin zeminleriyle ilgili örnek bir sonuç çıkarabilirsiniz (sıcaklıkta 2 kez, 1.5 kez süreli yavaş yavaş azalır): 18.75 derece Celsius'ta yaklaşık 5.93cm 3 / kg - Ancak bu hacmin nüfuz etme süresi belirtilmemiştir. Kitabında Sukhotina A.M., Zotikova V.S. "Malzemelerin kimyasal direnci" Tablo 8'deki köyün 95'teki referans defteri ", hidrojenin çeliklerin uzun vadeli mukavemeti üzerindeki etkisini göstermektedir. 150-460 atmosfer altında hidrojenli çeliklerin su baskınlarının, uzun vadeli mukavemet sınırını 1000-10000 saatlik bir sürede en fazla 1.5 kez değiştirmesinin mümkün olmasını sağlar. Bu nedenle, çeliklerin su baskını elektroliz ile birlikte yıkıcı bir faktör olarak göz önünde bulundurmanız gerekmez.
(Yayınlanan 06/17/2016) Pilleri sökmenin iyi bir yolu: Davayı düzleştirmeyin, ancak lale tomurcukları olarak çözülür. Avantaj girişinden, silindirin parçasını aşağı çekmek için parçaya kadar - artı girişi çıkarılır, grafit çubuğu kırılır - ve geçişle sorunsuz bir şekilde bükülmüştür.
(06/22/2016 tarihinde gönderildi) Sökme için en basit piller Ashanov'dur. Ve daha sonra bazı modellerde, bir grafit çubuğunu sabitlemek için 8 plastik çember vardır - dışarı çekilmesi zorlaşır, parçalanmaya başlar.
(Yayınlanan 07.05.2016 tarihinde) Sürpriz: Grafit çubuk, bir metal anotundan çok daha hızlıdır: kelimenin tam anlamıyla birkaç saat içinde. Toksisiteyi unutursanız, anot rolündeki paslanmaz çelik kullanımı en iyi çözümdür. Sonuç Bütün bu tarihten itibaren basittir: sadece dış mekanlarda elektroliz. Bu rolde açık bir balkon varsa - Windows'u açmayın, ancak kabloları kauçuk kapı contası içinden atlamak için (sadece kabloları kapıya bastırın). Elektrolizdeki akımı 8a (İnternet görüşü) ve 1.5A (deneyimim) ve ayrıca PC 24B PC'nin maksimum voltajını göz önünde bulundurun, - tel 24V / 11A'da hesaplanmalıdır - bu yalıtımda herhangi bir teldir 0.5mm 2'lik bir kesit ile.
Şimdi zaten işlenmiş kısımdaki demir oksit hakkında. Siyah parlamayı (veya restorasyondaki nesneyi, demir fırça yüzeyi ovamazken) silmek için ortaya çıkmanın zor olduğu detaylar vardır. Kimyasal işlemlerin analizinde sitrik asit ile çıkarılmasının yöntemine rastladı ve denedim. Nitekim, çalışır ve FEO ile çalışır - bir RAID, oda sıcaklığında 4 saat boyunca kayboldu / ezildi ve çözüm keşfedildi. Ancak bu yöntem daha az nazik olarak kabul edilir, çünkü Asit ve metal hafifletildi (dağıtılamaz, sabit kontrol). Ayrıca, son yıkama, soda çözeltisi tarafından istenmektedir: veya asidin kalıntıları havaya ulaşacak ve istenmeyen bir kaplama (sabun üzerinde dikilmiş) ortaya çıkacaktır. Ve özenli olmanız gerekir: eğer 6Co zaten Fe20 3 ile serbest bırakılırsa, daha sonra FEO ile tahsis edilmiştir - kompleksi (organik asit) tahmin etmek için. FEO + C6 H8 O 7 \u003d H20 + FEC 6H6 \u003d H20 + FEC 6H6 \u003d H20 (Demir Sitrat) - ancak I ve Gazın tahsis edildiği varsayılmaktadır (3FE + 2C 6 saat 8 0 → FE3 (C6H) 5 o 7) 2 + 3H2). Ayrıca sitrik asidin ışığa ve sıcaklığa ayrıldığı da yazılmıştır - doğru bir reaksiyon bulamıyorum.
(Eklendi 07/06/2016) Nails üzerinde kalın bir pas tabakası üzerinde sitrik asidi denedim - 29 saat içinde çözüldü. Beklendiği gibi: Limon asidi, metalin bitirme için uygundur. Kalın pas temizlemek için: Yüksek bir sitrik asit, yüksek sıcaklık (kaynama kadar), sık karıştırma - uygunsuz olanı hızlandırmak için.
Elektroliz sonrası bir kalsine edilmiş soda çözeltisi, pratikte, yenilenmesi zordur. Net değil: su veya parçalama eklemek için. Bir katalizör olarak bir masa tuzu ekleme, çözümü tamamen öldürdü + grafit anot tam anlamıyla bir saat çöktü.
Toplam: Kaba bir pas elektroliz ile uzaklaştırılır, FEO sitrik asitle sürülür, kısım soda çözeltisi ile yıkanır - neredeyse temiz demir çıkarır. Limon asit reaksiyonuna sahip gaz - CO2 (sitrik asit dekarboksilasyonu), beze - demir sitrat üzerinde koyu bir zincir (kolayca ortalama, herhangi bir koruyucu işlevi gerçekleştirmez, ılık suda çözünür).
Teoride, madeni paraların geri kazanılması için, oksitlerin çıkarılması için bu yöntemler mükemmel şekilde uyacaktır. Daha az bir çözüm konsantrasyonu ve daha küçük akımlar için zayıf reaktif oranlar gerekli olmadıkça.
(Eklendi 09.07.2016) Grafit ile yapılan deneyler. Kalsine edilmiş sodanın elektrolizi ile son derece hızlı bir şekilde tahrip edildiğidir. Grafit, karbondur, elektroliz sırasında çözündüğünde, çelik ile reaksiyona girebilir ve demir karbür FE 3 C'den düşebilir. 2000 derece durum gerçekleştirilmez, ancak elektroliz iyi değil.
(Eklendi 07/10/2016) Kalsine edilmiş sodanın elektrolizi ile, grafit çubuklar kullanılarak, 12V'nin üzerindeki voltaj yükseltilemez. Gerekli olabilir ve daha düşük bir değer - Grafit'in voltajınızdaki yıkım süresini takip edin.
(Yayınlanan 07/17/2016) Açılan pas temizleme yöntemi.
(Yayınlanan 07/25/2016) Lemonik asit yerine, Oxal'ı kullanabilirsiniz.
(07/29/2016 tarihinde gönderildi)Kıç çelik A2, A4 ve diğerleri yazılmıştır. İngilizce mektuplar: İthal edilmiş ve "Austudiency" kelimesinden.
(Eklendi 11.10.2016) Bir başka 1 pas tipi olduğu ortaya çıkıyor: demir metagidroksit FEO (OH). Ütü ütülüğünde yere ütülenirken oluşur; Kafkasya'da, şerit demir paslarının paslanmasını karbonla doyurulması için kullandı. 10-15 yıl sonra, elde edilen yüksek karbonlu çelik kılıç oldu.
Sovyetler Birliği Sovyet
Sosyalist
Cumhuriyetler
Kimliğe bağlı. Sertifikalar ¹
11L1 !1964 (No. 886625 / 22-2) CL. 40c, uygulama numarasının birleştirilmesiyle hayvanat bahçesi. 22D'den BCK
UDC 669.174: 669.177.035.
45 (088.8) SSCB'nin Buluşları ve Keşifleri Devlet Komitesi
Başvuran Merkezi Araştırma Enstitüsü I. P. Bardina adlı siyah metalurji enstitüsü
Yöntem Kat! Demir Elektroliz
Erimiş | çözünürle x tuzları! Mi anotları
Buluşun Konusu
Abonelik Grubu ¹ 1
Sulu çözeltilerde ve erimiş tuzlarda demir ve diğer metallerin üretilmesi için yöntemler, çözünür dökme demir ile erimiş tuzların elektroliziyle demir üretmek için önerilen yöntem veya asansörlü demir cevheri malzemesinin ürünleri, artan demir elde etmek gerçeğinden farklıdır. saflıkta, elektroliz, erimiş sodyum klorürde, demir klorürün 10 ", demir klorürün miktarı, ağırlıkça, demir üzerinde, 850 - 900 C'de hesaplanan, 850 - 900 C'de ve akımın anot ve katot yoğunluğu ile gerçekleştirilir. , sırasıyla, 0,4 ve 10 A / cm.
Önerilen tek kullanımlık, orijinal demir içeren malzemeler, parçalar, briketler, granüller, cipsler veya plakalar şeklinde, örneğin seramik bir astar ile elektroliz içine yüklenir ve 850 - 900 s'de elektrikli rafine tabi tutulur. azot atmosferinde veya başka bir inert gazda.
Tozlu temiz demir, katot üzerinde çökeltilmiş, banyodan periyodik olarak boşaltın ve elektrolitin bir kısmının havadan ayrılmasıyla ayrılması için eziyet yapın. Artık elektrolit, demir vakum ayırma işleminden 900 - 950 ° C'de veya hidrometalurjik işlemden ayrılır.
Önerilen yöntemin avantajı, ana elemanın içeriği ile demirin saflığının% 99,995'e kadar artmasıdır. ve
Çözünür ANODA15 MI ile erimiş tuzların elektroliziyle ütüleme yöntemi, karakterize edilen, artan saflıkta demir, elektroliz, erimiş sodyum klorürde gerçekleştirilir.
Demireye dayalı olarak ağırlıkça% 10'dan fazla olmayan 20 katkı demir klorür,
Sırasıyla 850 ° C ve anodik ve katot yoğunluğu, sırasıyla 0,4 ve 10 a / s ..
Benzer patentler:
Buluş, platin grup metallerinin toz sahiplerinin elektrokimyasal üretimi alanı ile ilgilidir ve kimya endüstrisinde katalizde, elektrokimyasal enerji, mikroelektronik