Kükürt oksitler. Sülfürik asit

Kükürt yaygındır yerkabuğu diğer unsurların arasında on altıncı sırada yer alıyor. Hem özgür bir durumda hem de bağlı form. Metalik olmayan özellikler bu kimyasal elementin karakteristik özelliğidir. O Latin isim"Kükürt", S sembolüyle gösterilir. Element, oksijen ve/veya hidrojen içeren çeşitli iyon bileşiklerinin bir bileşenidir; asitler, tuzlar ve çeşitli oksitler sınıfına ait birçok madde oluşturur; bunların her biri, kükürt oksit olarak adlandırılabilir. değerliliği gösteren sembollerin eklenmesi. Çeşitli bileşiklerde sergilediği oksidasyonun +6, +4, +2, 0, −1, −2 olduğunu belirtir. Değişen derecelerde oksidasyona sahip kükürt oksitler bilinmektedir. En yaygın olanları kükürt dioksit ve trioksittir. Daha az bilinenler kükürt monoksitin yanı sıra bu elementin daha yüksek (SO3 hariç) ve daha düşük oksitleridir.

Kükürt monoksit

İnorganik bileşik göre kükürt oksit II, SO olarak adlandırılır. dış görünüş bu madde renksiz bir gazdır. Suyla temas ettiğinde çözünmez, ancak onunla reaksiyona girer. Bu yalnızca seyrekleştirilmiş gaz ortamında bulunan çok nadir bir bileşiktir. SO molekülü termodinamik olarak kararsızdır ve başlangıçta S2O2'ye (disülfür gazı veya kükürt peroksit denir) dönüşür. Kükürt monoksitin atmosferimizde nadir bulunması ve molekülün stabilitesinin düşük olması nedeniyle bu maddenin tehlikelerini tam olarak belirlemek zordur. Ancak yoğunlaştırılmış veya daha konsantre formda oksit, nispeten toksik ve yakıcı olan peroksite dönüşür. Bu bileşik aynı zamanda son derece yanıcıdır (bu özelliği metanı andırır), yandığında zehirli bir gaz olan kükürt dioksit üretir; Kükürt oksit 2, Io yakınlarında (Venüs'ün atmosferlerinden biri ve yıldızlararası ortamda keşfedildi. Io'da volkanik ve fotokimyasal süreçlerle üretildiğine inanılıyor. Ana fotokimyasal reaksiyonlar şu şekildedir: O + S2 → S + SO ve SO2 → SO + O.

Kükürt dioksit

Kükürt oksit IV veya kükürt dioksit (SO2), boğucu, keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Eksi 10 C sıcaklıkta şuna dönüşür: sıvı hal ve eksi 73 C sıcaklıkta sertleşir. 20°C sıcaklıkta 1 litre suda yaklaşık 40 hacim SO2 çözünür.

Suda çözünen bu kükürt oksit, anhidriti olduğu için sülfürik asit oluşturur: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Bazlar ve 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3 ile etkileşime girer.

Kükürt dioksit, hem oksitleyici bir maddenin hem de bir indirgeyici maddenin özellikleriyle karakterize edilir. Bir katalizör varlığında atmosferik oksijen ile sülfürik anhidrite oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. Hidrojen sülfit gibi güçlü indirgeyici maddelerle oksitleyici madde rolünü oynar: H2S + SO2 → S + H2O.

Kükürt dioksit endüstride esas olarak sülfürik asit üretmek için kullanılır. Kükürt dioksit, kükürt veya demir piritlerin yakılmasıyla üretilir: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sülfürik anhidrit

Kükürt oksit VI veya kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir önemi yoktur. Görünüşte renksiz bir sıvıdır. 45 C sıcaklıkta kaynar ve 17 C'nin altında beyaz kristal bir kütleye dönüşür. Bu kükürt (kükürt atomunun oksidasyon durumu + 6 ile) son derece higroskopiktir. Suyla birlikte sülfürik asit oluşturur: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Suda çözündüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkarır ve büyük miktarda oksit yavaş yavaş değil de hemen eklenirse bir patlama meydana gelebilir. Kükürt trioksit oldukça çözünür konsantre asit oleum oluşturmak için kükürt. Oleumdaki SO3 içeriği %60'a ulaşır. Bu kükürt bileşiği tüm özelliklere sahiptir

Daha yüksek ve daha düşük kükürt oksitler

Sülfürler, SO3 + x formülüne sahip bir grup kimyasal bileşiktir; burada x, 0 veya 1 olabilir. Monomerik oksit SO4, bir perokso grubu (O-O) içerir ve SO3 oksit gibi, kükürt +6'nın oksidasyon durumuyla karakterize edilir. . Bu kükürt oksit, SO3'ün reaksiyonundan ve/veya ozonla karıştırılmış SO3'ün fotolizinden düşük sıcaklıklarda (78 K'nin altında) üretilebilir.

Düşük kükürt oksitler aşağıdakileri içeren bir grup kimyasal bileşiktir:

• SO (kükürt oksit ve dimer S2O2);
• kükürt monoksitler SnO (kükürt atomlarının oluşturduğu halkalardan oluşan siklik bileşiklerdir, n ise 5 ila 10 arasında olabilir);
• S7O2;
• polimer kükürt oksitler.

Düşük kükürt oksitlere olan ilgi arttı. Bunun nedeni, içeriklerinin karasal ve dünya dışı atmosferlerde incelenmesi ihtiyacıdır.

1) Grup 1(A)'nın bir elementinin oluşturduğu 4,08 g ağırlığındaki bir hidroksit ile reaksiyona girmek için 1,46 g hidroklorik asit gereklidir. Bu element: rubidyum; İle

Ali; lityum; sodyum;
2) Yüksek kükürt hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonuna ilişkin denklemdeki katsayıların toplamı şuna eşittir: 4; 6; 5; 8;

1.Lityum hidroksit ile reaksiyona girer; 1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) magnezyum oksit 4) baryum 2. en açık şekilde ifade edilir

Basit bir maddenin metalik olmayan özellikleri belirlenir:

1) klor 2) kükürt 3) silikon 4) kalsiyum

3. grup numarası periyodik tablo eşittir:

1) atomun en yüksek değeri 2) atomdaki elektron sayısı 3) çekirdekteki proton sayısı 4) elektron katmanlarının sayısı

4. daha yüksek nitrojen hidroksit aşağıdakilerle reaksiyona girer:

1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) baryum sülfat 4) silikon oksit

5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri şunlardır: 1) sodyum 2) magnezyum 3) kalsiyum 4) potasyum

Tüm reaksiyonlar için tam ve kısa iyonik denklemlerin yazılması gerekecektir. 1. Potasyum → potasyum hidroksit → potasyum sülfat →

baryum sülfat

2. Fosfor → fosfor (III) oksit → fosfor (V) oksit → fosforik asit → kalsiyum fosfat

3. Çinko → çinko klorür → çinko hidroksit → çinko oksit

4. Kükürt → kükürt dioksit → yüksek kükürt oksit → sülfürik asit → alüminyum sülfat.

5. Lityum → lityum hidroksit → lityum klorür → gümüş klorür

6. Azot → nitrik oksit (II) → nitrik oksit (IV) → nitrik asit → sodyum nitrat

7. Kükürt → kalsiyum sülfür → kalsiyum oksit → kalsiyum karbonat → karbondioksit

8. Karbon dioksit → sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit

9. Demir → demir (II) oksit → demir (III) oksit → demir (III) sülfat

10. Baryum → baryum oksit → baryum klorür → baryum sülfat

1) Basit bakır maddesi şu ifadede tartışılmaktadır: A) tel bakırdan yapılmıştır B) bakır, bakır oksidin bir parçasıdır C) bakır, malakitin bir parçasıdır D) m

bronzun bir parçası olduğu için 2) Periyodik sistemin periyotlarında çekirdeklerin yükünün artmasıyla birlikte aşağıdakiler değişmez: A) atomun kütlesi B) enerji düzeylerinin sayısı C) toplam sayısı elektronlar D) dış yüzeydeki elektron sayısı enerji seviyesi 3) Yüksek kükürt, nitrojen, klor oksit formülleri sırasıyla: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) İyonik bağ türü ve kristal kafesŞunlara sahiptir: A) sodyum florür B) su C) gümüş D) brom 5) Sırasıyla çözünür bir baz ve amfoterik hidroksitin formülleri: A) BaO, Cu(OH)2 B) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn (OH)2, Ca(OH)2 D) Fe(OH)3, KOH 6) Potasyum permanganatın termal ayrışma reaksiyonunda oksijen formülünün önündeki katsayı: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Hidroklorik asit ve bakır (II) oksit arasındaki etkileşim, aşağıdaki reaksiyonları ifade eder: A) ayrışma B) bileşik C) ikame D) değişim 8) 2 g kömürün yanması sırasında açığa çıkan ısı miktarı (C + O2 = CO2 + 393 kJ reaksiyonunun termokimyasal denklemi) şuna eşittir: A) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Yüksek sıcaklıklarda oksijen, grubun tüm maddeleri ile reaksiyona girer: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Hem hidrojen hem de oksijen yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer: A) bakır (II) oksit B) altın C ) kükürt D) nitrik asit 11) Seyreltik sülfürik asit aşağıdakilerle reaksiyona girebilir: A) Mg ve Cu(OH)2 B) CO2 ve NaOH C) FeO ve H2S D) P ve CuCl2 12) Sülfür (IV) oksit aşağıdakilerle reaksiyona girmez: : A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X – H2 dönüşüm şemasındaki “ X" ve "Y" maddelerinin formülleri; Y - HC1 B) X – H2O; Y - HC1 B) X – H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y – Cl2 14) Kütle fraksiyonu kükürt oksitteki (IV) kükürt şuna eşittir: a) %20 b) %25 c) %33 d) %50 15) 19,6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, fazla miktarda magnezyum oksit ile nötrleştirildi. Ortaya çıkan tuzun madde miktarı şuna eşittir: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Sodyum atomundaki tamamen dolu enerji seviyelerinin sayısı: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Bir çiftteki elementlerin kimyasal aktivite oranı doğru şekilde belirtilmiştir: A) Li  Na B) Na  K C) Li  K D) Na  Li 18) Li  Na  serisindeki metalik özellikler K  Cs A) artar B) azalır C ) değişmez D) periyodik olarak değişir 19) Brom atomunun dış enerji seviyesinin elektronik formülü: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Elektronik 1s22s22p63s23p5 formülü aşağıdaki atomlardan birine sahiptir: A) iyot B) brom C) klor D) flor 21 )I  Br  Cl  F serisindeki kimyasal elementlerin metalik özellikleri A) artar B) azalır C) periyodik olarak değişir D) değişmez 22) Kovalentli bir maddenin formülü polar olmayan bağ: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) Katı karbon monoksitin kristal kafesi (IV): A) iyonik B) atomik C) moleküler D) metalik 24) İyonik bağlı madde: A) sülfür oksit (VI) ) B) klor C) hidrojen sülfür D) sodyum klorür 25) 2, 8, 5 sayı serisi, elektronların atomun enerji seviyelerindeki dağılımına karşılık gelir: A) alüminyum B) nitrojen C) fosfor D) klor 26 ) Dış enerji seviyesi 2s22р4'ün elektronik formülü şu atoma karşılık gelir: a) kükürt B) karbon C) silikon D) oksijen 27) Atomun dış enerji seviyesinde dört elektronu vardır: A) helyum B) berilyum C) karbon D ) oksijen

Kükürtün özellikleri: 1) Elementin Periyodik Tablodaki konumu D. Kükürtün özellikleri: 1) Elementin Periyodik Tablodaki konumu

D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin doğası (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin özelliklerle karşılaştırılması basit maddeler, alt grupta komşu elementlerin oluşturduğu 4) Basit bir maddenin özelliklerinin periyotta komşu elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleriyle karşılaştırılması 5) Yüksek oksitin bileşimi, doğası (bazik, asidik, amfoterik) 6) Yüksek hidroksitin bileşimi ve doğası (oksijen içeren asit, baz, amfoterik hidroksit) 7) uçucu hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)

Redoks proseslerinde kükürt dioksit hem oksitleyici hem de indirgeyici bir ajan olabilir çünkü bu bileşikteki atomun ara oksidasyon durumu +4'tür.

SO 2, aşağıdakiler gibi daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

İndirgeyici madde SO2, daha güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin bir katalizör varlığında vb. ile nasıl reaksiyona girer:

2SO2 + O2 = 2SO3

S02 + Cl2 + 2H20 = H2S03 + 2HCl

Fiş

1) Kükürt yandığında kükürt dioksit oluşur:

2) Endüstride piritin kavrulmasıyla elde edilir:

3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Başvuru

Kükürt dioksit tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca, kullanılır tarım seralarda ve bodrumlarda zararlı mikroorganizmaların yok edilmesi için. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.

Kükürt oksit (VI) – BU YÜZDEN 3 (sülfürik anhidrit)

Sülfürik anhidrit SO3, 17 o C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Tipik bir asit oksit olan sülfürik anhidrit nasıl tepki verir:

S03 + CaO = CaS04

c) suyla:

S03 + H20 = H2S04

SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme yeteneğidir. S03'ün sülfürik asit içindeki çözeltisine oleum adı verilir.

Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3

Redoks özellikleri

Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO2'ye indirgenir):

3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O

Alma ve kullanma

Sülfürik anhidrit, kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur:

2SO2 + O2 = 2SO3

Saf sülfürik anhidrit pratik önemi bulunmamaktadır. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.

H2SO4

Sülfürik asitten ilk kez Arap ve Avrupalı ​​simyacılar arasında bahsedilmiştir. Demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) havada kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve açığa çıkan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2SO4'e vitriol yağı veya kükürt yağı adı verildi. 1595 yılında simyacı Andreas Libavius ​​​​her iki maddenin de kimliğini belirledi.

Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmıyordu. 18. yüzyıldan sonra ona olan ilgi büyük ölçüde arttı. İndigodan stabil bir mavi boya olan indigo karmin elde etme süreci keşfedildi. Sülfürik asit üretimine yönelik ilk fabrika 1736 yılında Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, dibine su dökülen kurşun haznelerinde gerçekleştirildi. Odanın üst kısmında erimiş güherçile ve kükürt karışımı yakıldı, ardından içine hava verildi. Prosedür, kabın tabanında gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.

19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine nitrik asit kullanmaya başladılar (odada ayrıştığında verir). Nitröz gazları sisteme geri döndürmek için, tüm sürece - kule işlemi - adını veren özel kuleler inşa edildi. Kule yöntemiyle çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.

Sülfürik asit ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuzdur, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle dikkatlice suya dökülmeli (tersi değil!) ve çözelti karıştırılmalıdır.

H2S04 içeriği %70'ten az olan sudaki bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit adı verilir ve %70'in üzerinde bir çözelti, konsantre sülfürik asittir.

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Seyreltik sülfürik asit her şeyi ortaya çıkarır karakteristik özellikler güçlü asitler. Tepki veriyor:

H2S04 + NaOH = Na2S04 + 2H20

H2S04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2HCl

Ba2+ iyonlarının SO42+ sülfat iyonları ile etkileşimi süreci, beyaz çözünmeyen bir BaS04 çökeltisinin oluşumuna yol açar. Bu niteliksel reaksiyon iyonu sülfatlamak.

Redoks özellikleri

Seyreltik H2S04'te oksitleyici maddeler H+ iyonlarıdır ve konsantre H2S04'te oksitleyici maddeler S042+ sülfat iyonlarıdır. SO 4 2+ iyonları H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici maddelerdir (şemaya bakınız).

İÇİNDE seyreltik sülfürik asit içinde bulunan metaller elektrokimyasal serisi gerilimler hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve aşağıdakiler açığa çıkar:

Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

Elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojenden sonra bulunan metaller seyreltik sülfürik asitle reaksiyona girmez:

Cu + H2S04 ≠

Konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici maddedir. Pek çok ve bazı organik maddeleri oksitler.

Konsantre sülfürik asit, elektrokimyasal voltaj serisinde (Cu, Ag, Hg) hidrojenden sonra bulunan metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit - SO2'nin indirgenme ürünü oluşur.

Sülfürik asidin çinko ile reaksiyonu

Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit, serbest sülfürik asite indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit, asit konsantrasyonuna bağlı olarak reaksiyona girdiğinde, sülfürik asidin çeşitli indirgeme ürünleri - SO2, S, H2S - aynı anda oluşturulabilir:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnS04 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2S04 = 3ZnS04 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H2O

Soğukta, konsantre sülfürik asit bazı metalleri pasifleştirir ve böylece demir tanklarda taşınır:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (vb.) oksitleyerek sülfür oksit (IV) SO2'ye indirger:

S + 2H2S04 = 3SO2 + 2H20

C + 2H2S04 = 2SO2 + C02 + 2H20

Alma ve kullanma

Endüstride sülfürik asit temas yöntemiyle üretilir. Elde etme süreci üç aşamada gerçekleşir:

1. Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

1. Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:

H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3

Ortaya çıkan oleum demir tanklarda taşınır. Gerekli konsantrasyondaki sülfürik asit, oleumdan suya ilave edilerek elde edilir. Bu diyagramla ifade edilebilir:

H2SO4∙ N S03 + H20 = H2S04

Sülfürik asit en çok çeşitli uygulamalar bulur Çeşitli bölgeler Ulusal ekonomi. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübre, çeşitli boya ve ilaç üretiminde kullanılır.

Sülfürik asit tuzları

Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (CaS04 az çözünür, PbS04 daha da az çözünür ve BaS04 pratik olarak çözünmez). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitrioller denir:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat

FeS04 ∙ 7H20 demir sülfat

Herkesin sülfürik asit tuzları vardır. Isı ile ilişkileri özeldir.

sülfatlar aktif metaller( , ) 1000 o C'de bile bozunmazken, diğerleri (Cu, Al, Fe) hafif ısıtmayla metal oksit ve SO3'e ayrışır:

CuSO4 = CuO + SO3

İndirmek:

Konuyla ilgili ücretsiz bir özet indirin: “Kontakt yöntemiyle sülfürik asit üretimi”

Diğer konulardaki özetleri indirebilirsiniz

*kayıt görüntüsünde bakır sülfatın bir fotoğrafı bulunmaktadır

renksiz sıvı Molar kütle 80,06 gr/mol Yoğunluk 1,92 gr/cm³ Termal özellikler T. şamandıra. 16,83 °C T. kip. 44,9°C Oluşum entalpisi -395,8 kJ/mol sınıflandırma Reg. CAS numarası Emniyet LD 50 510 mg/kg Toksisite Veriler, aksi belirtilmediği sürece standart koşullara (25 °C, 100 kPa) dayanmaktadır.

Kükürt (VI) oksit (sülfürik anhidrit, kükürt trioksit, kükürt gazı) SO 3 - daha yüksek kükürt oksit. Normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz, boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır. 16,9 °C'nin altındaki sıcaklıklarda katı SO3'ün çeşitli kristal modifikasyonlarının bir karışımını oluşturmak üzere katılaşır.

Fiş

Sülfatların termal ayrışmasıyla elde edilebilir:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

veya SO2'nin ozonla etkileşimi:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

NO 2 aynı zamanda SO 2'nin oksidasyonu için de kullanılır:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Bu reaksiyon, sülfürik asit üretimine yönelik tarihsel olarak ilk nitro yönteminin temelini oluşturur.

Fiziki ozellikleri

Kükürt oksit (VI) normal koşullar altında oldukça uçucu, renksiz ve boğucu bir kokuya sahip bir sıvıdır.

Gaz fazındaki SO3 molekülleri, D3h simetrisine sahip düz bir üçgen yapıya sahiptir (OSO açısı = 120°, d(S-O) = 141 pm). Sıvı ve kristal hallere geçiş sırasında döngüsel bir trimer ve zikzak zincirler oluşur. Tip Kimyasal bağ Bir molekülde: kovalent polar bir kimyasal bağ.

Katı SO3, erime noktaları sırasıyla 16,8, 32,5, 62,3 ve 95 °C olan ve SO3'ün kristal şekli ve polimerizasyon derecesi bakımından farklılık gösteren α-, β-, γ- ve 8-formlarında bulunur. SO3'ün α-formu ağırlıklı olarak trimer moleküllerinden oluşur. Sülfürik anhidrürün diğer kristal formları zikzak zincirlerden oluşur: β-S03'te izole edilmiş, γ-S03'te düz ağlar halinde veya δ-S03'te uzamsal yapılara bağlanmış. Soğutulduğunda, ilk olarak buhardan renksiz, buza benzer, kararsız bir α-formu oluşur ve bu form, nem varlığında yavaş yavaş asbeste benzer şekilde stabil bir β-formuna - beyaz "ipeksi" kristallere dönüşür. β-formunun α-formuna ters geçişi yalnızca SO3'ün gaz halindeki durumuyla mümkündür. Her iki modifikasyon da, SO3'ün yüksek higroskopikliği nedeniyle havada “duman çıkarır” (H2SO4 damlacıkları oluşur). Diğer değişikliklere karşılıklı geçiş çok yavaş ilerliyor. Sülfür trioksit formlarının çeşitliliği, SO3 moleküllerinin donör-alıcı bağlarının oluşumu nedeniyle polimerleşme yeteneği ile ilişkilidir. S03'ün polimerik yapıları kolayca birbirine dönüştürülür ve katı S03 genellikle, göreceli içeriği sülfürik anhidrürün hazırlanma koşullarına bağlı olan farklı formların bir karışımından oluşur.

Kimyasal özellikler

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

ve oksitler:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO3, genellikle kükürt dioksite indirgenen güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Hidrojen klorür ile reaksiyona girdiğinde klorosülfonik asit oluşur:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Ayrıca kükürt diklorür ve klor ile reaksiyona girerek tiyonil klorür oluşturur:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Başvuru

Sülfürik anhidrit esas olarak sülfürik asit üretiminde kullanılır.

Tesisleri dezenfekte etmek için kullanılan kükürt bombaları yakıldığında da havaya sülfürik anhidrit salınır. Sülfürik anhidrit, ıslak yüzeylerle temas ettiğinde mantarları ve diğer zararlı organizmaları yok eden sülfürik asite dönüşür.

"Kükürt(VI) Oksit" makalesi hakkında yorum yazın

Edebiyat

• Akhmetov N. S. “Genel ve inorganik kimya” M.: Yüksek Lisans, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Genel ve inorganik kimya” M.: Kimya 1994

Sülfür(VI) oksidi karakterize eden bir alıntı

Nataşa kızardı. - Kimseyle evlenmek istemiyorum. Onu gördüğümde ona da aynı şeyi söyleyeceğim.
- İşte böyle! - dedi Rostov.
Natasha, "Evet, hiçbir şey yok," diye gevezelik etmeye devam etti. - Denisov neden iyi? - diye sordu.
- İyi.
- Peki, hoşça kal, giyin. Korkunç mu, Denisov?
- Neden korkutucu? – Nicholas'a sordu. - HAYIR. Vaska güzel.
- Ona Vaska diyorsun - tuhaf. Peki o çok iyi mi?
- Çok güzel.
- Çabuk gel ve çay iç. Birlikte.
Ve Natasha, dansçıların yaptığı gibi parmaklarının ucunda yükseldi ve odadan çıktı, ancak yalnızca 15 yaşındaki mutlu kızların gülümsediği şekilde gülümsüyordu. Sonya ile oturma odasında tanışan Rostov kızardı. Onunla nasıl başa çıkacağını bilmiyordu. Dün randevularının sevincinin ilk dakikasında öpüştüler ama bugün bunu yapmanın imkansız olduğunu hissettiler; herkesin, annesinin ve kız kardeşlerinin ona sorgulayıcı gözlerle baktığını ve ona nasıl davranacağını ondan beklediğini hissetti. Elini öptü ve ona sen - Sonya dedi. Ama buluşan gözleri birbirlerine "sen" dedi ve şefkatle öptü. Natasha'nın elçiliğinde ona sözünü hatırlatmaya cesaret ettiği ve sevgisi için teşekkür ettiği için bakışlarıyla ondan af diledi. Bakışlarıyla ona özgürlük teklifi için teşekkür etti ve öyle ya da böyle onu sevmekten asla vazgeçmeyeceğini, çünkü onu sevmemenin imkansız olduğunu söyledi.
Vera, genel bir sessizlik anını seçerek, "Sonya ve Nikolenka'nın artık yabancılar gibi tanışması ne kadar tuhaf" dedi. – Vera'nın yorumu da tüm yorumları gibi haklıydı; ama çoğu sözlerinde olduğu gibi herkes kendini tuhaf hissetti ve sadece Sonya, Nikolai ve Natasha değil, aynı zamanda bu oğlunun Sonya'ya olan sevgisinden korkan ve onu muhteşem bir partiden mahrum bırakabilecek yaşlı kontes de bir kız gibi kızardı. . Denisov, Rostov'u şaşırtacak şekilde, pomadlı ve parfümlü yeni bir üniformayla oturma odasında savaşta olduğu kadar şık ve Rostov'un onu görmeyi hiç beklemediği kadar bayanlara ve baylara karşı dost canlısı göründü.

Ordudan Moskova'ya dönen Nikolai Rostov, ailesi tarafından en iyi oğul, kahraman ve sevgili Nikolushka olarak kabul edildi; akrabalar - tatlı, hoş ve saygılı bir genç adam olarak; tanıdıklar - yakışıklı bir hafif süvari teğmeni, usta bir dansçı ve Moskova'nın en iyi damatlarından biri gibi.
Rostov'lar Moskova'nın tamamını tanıyordu; bu yıl eski kontun yeterli parası vardı, çünkü tüm mülkleri yeniden ipotek edilmişti ve bu nedenle Nikolushka, kendi paçasına ve en moda taytlara, Moskova'da başka hiç kimsenin sahip olmadığı özel taytlara ve en moda botlara sahip oldu. en sivri çorapları ve küçük gümüş mahmuzlarıyla çok eğlendi. Eve dönen Rostov, bir süre eski yaşam koşullarına alışmaya çalıştıktan sonra hoş bir duygu yaşadı. Ona çok olgunlaşmış ve büyümüş gibi görünüyordu. Allah'ın kanununa göre sınavı geçememenin çaresizliği, taksi şoförü için Gavrila'dan borç para alması, Sonya ile gizli öpücükler, tüm bunları artık ölçülemeyecek kadar uzakta olduğu çocukluk olarak hatırladı. Şimdi o, gümüş bir mentik giymiş bir hafif süvari teğmeni, bir asker George'la birlikte, ünlü avcılarla, yaşlılarla, saygınlarla birlikte paçasını koşmaya hazırlıyor. Akşamları görmeye gittiği bulvarda bir hanım tanıyor. Arkharov'ların balosunda mazurka yaptı, Mareşal Kamensky ile savaş hakkında konuştu, bir İngiliz kulübünü ziyaret etti ve Denisov'un kendisini tanıştırdığı kırk yaşındaki bir albayla dostane ilişkiler içindeydi.
Bu süre zarfında onu görmediği için hükümdara olan tutkusu Moskova'da biraz zayıfladı. Ama sık sık hükümdardan, ona olan sevgisinden bahseder, henüz her şeyi söylemediğini, hükümdara olan duygularında herkesin anlayamadığı başka bir şeyin olduğunu hissettirirdi; ve o dönemde Moskova'da, o zamanlar Moskova'da tenli bir melek adı verilen İmparator Alexander Pavlovich'e duyulan genel hayranlık duygusunu tüm kalbimle paylaştı.
Rostov'un Moskova'daki bu kısa kalışı sırasında orduya gitmeden önce yakınlaşmadı, tam tersine Sonya'dan ayrıldı. Çok güzeldi, tatlıydı ve ona tutkuyla aşık olduğu belliydi; ama o, yapacak o kadar çok şey varmış gibi göründüğü ve bunu yapacak zamanın olmadığı bir gençlik dönemindeydi ve genç adam dahil olmaktan korkuyor - birçokları için ihtiyaç duyduğu özgürlüğüne değer veriyor diğer şeyler. Moskova'daki bu yeni kalışı sırasında Sonya'yı düşündüğünde kendi kendine şöyle dedi: Eh! bunlardan çok daha fazlası olacak, bir yerlerde hâlâ bilmediğim bir sürü şey olacak. İstediğim zaman sevişmek için hâlâ zamanım olacak ama artık zaman yok. Ayrıca kadın toplumunda cesaretinde aşağılayıcı bir şeyler olduğu ona benziyordu. Balolara ve kız öğrenci topluluklarına gitti ve bunu kendi isteği dışında yapıyormuş gibi davrandı. Koşmak, ingilizce kulübü, Denisov'la eğlenmek, oraya bir gezi - bu başka bir konuydu: iyi bir hafif süvariye yakışıyordu.

Bu yazımızda kükürt oksitin ne olduğu hakkında bilgi bulacaksınız. Temel kimyasal ve fiziksel özellikleri, mevcut formları, hazırlanma yöntemleri ve birbirlerinden farklılıkları ele alınacaktır. Uygulamalar ve biyolojik rollerden de bahsedilecektir. bu oksittençeşitli biçimleriyle.

Madde nedir

Kükürt oksit, basit maddelerin, kükürt ve oksijenin bir bileşiğidir. S değerlik derecesine göre farklılık gösteren üç kükürt oksit formu vardır: SO (kükürt monoksit, kükürt monoksit), SO2 (kükürt dioksit veya kükürt dioksit) ve SO3 (kükürt trioksit veya anhidrit). Kükürt oksitlerin listelenen tüm çeşitleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.

Kükürt monoksit hakkında genel bilgi

İki değerlikli kükürt monoksit veya başka türlü kükürt monoksit, iki basit elementten (kükürt ve oksijen) oluşan inorganik bir maddedir. Formül - SO. Normal şartlarda renksiz bir gazdır ancak keskin ve kendine özgü bir kokusu vardır. ile reaksiyona girer sulu çözelti. Dünya atmosferinde oldukça nadir bulunan bir bileşik. Sıcaklığa karşı kararsızdır ve dimerik formda bulunur - S 2 O 2. Bazen reaksiyonun bir sonucu olarak oksijenle etkileşime girerek kükürt dioksit oluşturabilir. Tuz oluşturmaz.

Kükürt oksit (2) genellikle kükürdün yakılması veya anhidritinin ayrıştırılmasıyla elde edilir:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Madde suda çözünür. Sonuç olarak kükürt oksit, tiyosülfürik asit oluşturur:

• S 2 Ö 2 + H 2 Ö = H 2 S 2 Ö 3 .

Kükürt dioksit hakkında genel veriler

Kükürt oksit, kükürt oksitlerin başka bir şeklidir. kimyasal formül SO2. Hoş olmayan özel bir kokusu vardır ve renksizdir. Basınca maruz kaldığında alev alabilir oda sıcaklığı. Suda çözündüğünde kararsız sülfürik asit oluşturur. Etanol ve sülfürik asit çözeltilerinde çözünebilir. Volkanik gazın bir bileşenidir.

Endüstride kükürdün yakılması veya sülfürlerinin kavrulmasıyla elde edilir:

• 2FeS2 +5O2 = 2FeO+4SO2.

Laboratuarlarda SO 2 genellikle sülfitler ve hidrosülfitler kullanılarak elde edilir. kuvvetli asit, ayrıca düşük derecede konsantre H2S04 aktivitesine sahip metaller üzerindeki etkisi.

Diğer kükürt oksitler gibi SO2 de asidik bir oksittir. Alkalilerle etkileşime girerek çeşitli sülfitler oluşturur, suyla reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur.

SO2 son derece aktiftir ve bu, kükürt oksidin oksidasyon durumunun arttığı indirgeyici özelliklerinde açıkça ifade edilir. Güçlü bir indirgeyici maddeye maruz kaldığında oksitleyici özellikler sergileyebilir. Sonuncu Karakteristik özellik hipofosfor asit üretimi veya metalurji alanında gazlardan S'nin ayrılması için kullanılır.

Sülfür oksit (4), insanlar tarafından sülfürik asit veya tuzlarını üretmek için yaygın olarak kullanılır - bu onun ana uygulama alanıdır. Ayrıca şarap yapımı süreçlerine katılır ve burada koruyucu olarak görev yapar (E220); mikroorganizmaları yok ettiği için bazen sebze depolarında ve depolarda turşu yapmak için kullanılır. Klorla ağartılamayan malzemeler kükürt oksitle işlemden geçirilir.

SO2 oldukça toksik bir bileşiktir. Zehirlenmeyi gösteren karakteristik semptomlar öksürük, genellikle burun akıntısı şeklinde nefes alma sorunları, ses kısıklığı, alışılmadık tat ve boğaz ağrısıdır. Bu tür gazların solunması boğulmaya, kişinin konuşma yeteneğinin bozulmasına, kusmaya, yutma güçlüğüne ve akut akciğer ödemine neden olabilir. Bu maddenin çalışma alanında izin verilen maksimum konsantrasyonu 10 mg/m3'tür. Fakat, farklı insanlar vücut sergileyebilir farklı hassasiyet kükürt dioksite.

Sülfürik anhidrit hakkında genel bilgi

Kükürt gazı veya adlandırıldığı şekliyle sülfürik anhidrit, SO3 kimyasal formülüne sahip daha yüksek bir kükürt oksittir. Boğucu bir kokuya sahip, standart koşullar altında oldukça uçucu olan sıvı. 16,9 °C ve altındaki sıcaklıklarda katılaşma, katı modifikasyonlarından kristalli karışımlar oluşturma yeteneğine sahiptir.

Daha yüksek oksitin detaylı analizi

SO 2, etki altındaki hava tarafından oksitlendiğinde yüksek sıcaklıklar, gerekli bir durumörneğin V205, Fe203, NaV03 veya Pt gibi bir katalizörün varlığıdır.

Sülfatların termal ayrışması veya ozon ve SO2'nin etkileşimi:

• Fe2 (S04)3 = Fe203 +3S03;
• S02 +O3 = S03 +O2.

SO2'nin NO2 ile oksidasyonu:

• S02 +NO2 = SO3 +NO.

Fiziksel niteliksel özellikler şunları içerir: gaz halindeki düz bir yapının, trigonal tipin ve D3 h simetrisinin varlığı; gazdan kristale veya sıvıya geçiş sırasında, döngüsel nitelikte bir trimer ve bir zikzak zinciri oluşturur ve kovalent polar bağ.

Katı formda SO3 alfa, beta, gama ve sigma formlarında bulunur ve sırasıyla; farklı sıcaklıklar erime, polimerizasyonun tezahür derecesi ve çeşitli kristal formlar. Bu kadar çok sayıda SO3 türünün varlığı, donör-alıcı tipi bağların oluşmasından kaynaklanmaktadır.

Sülfür anhidrürün özellikleri, birçok niteliğini içerir; başlıcaları şunlardır:

Bazlar ve oksitlerle etkileşime girme yeteneği:

• 2KHO+S03 = K2S04 +H20;
• CaO+S03 = CaS04.

Daha yüksek kükürt oksit SO3 oldukça yüksek bir aktiviteye sahiptir ve su ile etkileşime girerek sülfürik asit oluşturur:

• S03 + H20 = H2S04.

Hidrojen klorür ile reaksiyona girer ve klorosülfat asidi oluşturur:

• S03 +HCl = HSO3Cl.

Kükürt oksit, güçlü oksitleyici özelliklerin tezahürü ile karakterize edilir.

Sülfürik anhidrit, sülfürik asit üretiminde kullanılır. Küçük bir miktarı vücuda salınır. çevre kükürt bombaları kullanırken. Islak yüzeyle etkileşime girdikten sonra sülfürik asit oluşturan SO3, mantarlar gibi çeşitli tehlikeli organizmaları yok eder.

Özetliyor

Kükürt oksit, sıvıdan katı forma kadar değişen farklı toplanma durumlarında olabilir. Doğada nadir bulunur, ancak endüstride ve kullanılabileceği alanlarda elde etmenin pek çok yolu vardır. Oksitin kendisi, farklı derecelerde değerlik sergilediği üç forma sahiptir. Çok toksik olabilir ve neden olabilir ciddi sorunlar sağlıkla.