Са сложни соли разтворими разтворими соли. Кисели соли

При нагряване на сярата реагира с водород. Огромен газ се образува с остър мирис - селоген сулфид. По различен начин се нарича серен водород, водород сулфид, дихидросулфид.

Структура

Серфурният водород е двоично съединение от сяра и водород. Формулата на сероводород - Н2С. Структурата на молекулата е подобна на структурата на водната молекула. Обаче, образува се сяра с водород, а не водород, но ковалентна полярна комуникация. Това се дължи на факта, че за разлика от кислородния атом, сяра атомът е по-голям в обем, има по-малко електричество и по-малка плътност на зареждане.

Фиг. 1. Структурата на сероводород.

Получаване

Сулфидният водород е рядък в природата. В малки концентрации, включени в състава на асоциирани, естествени, вулканични газове. Моретата и океаните съдържат водороден сулфид при големи дълбочини. Например, водородната сяра е на дълбочина 200 метра в Черно море. В допълнение, се освобождава сероводород, когато се групират протеини, съдържащи сяра.

В индустрията се получават по няколко начина:

киселина със реакция на сулфидната киселина:
FES + 2HCL → FECL 2 + H2S;
излагане на вода на алуминиев сулфид:
Al 2 S 3 + 6H2O → 2AL (OH) 3 + 3H2S;
сяра с парафин:
От 18 h 38 + 18S → 18h2S + 18C.

Най-чист газ се получава с директно взаимодействие на водород и сяра. Реакцията се осъществява при 600 ° С.

Физически свойства

Дихидросулфидът е безцветен газ с миризмата на фибри яйца и сладък вкус. Това е отровно вещество, опасно в големи концентрации. Благодарение на молекулната структура при нормални условия, серният водород не е втечнен.

Общ физически свойства Дисперсен водород:

слабо разтворени във вода;
показва свойствата на свръхпроводника при температура от -70 ° С и налягане от 150 GPA;
запалим;
разтворен в етанол;
втечнени при -60.3 ° С;
превръща в твърдо вещество при -85.6 ° С;
се топи при -86 ° С;
кипи при -60 ° С;
разлагане прости вещества (сяра и водород) при 400 ° С.

При нормални условия може да се приготви разтвор на сероводород (водороден сулфидна вода). Обаче, сяра водородът не реагира с вода. Във въздуха, разтворът бързо се окислява и зрели поради селекцията на сяра. Водороден сулфид вода слаби свойства Киселини.

Фиг. 2. Водоводороден сулфидна вода.

Химични свойства

SURFUR водород - мощен редуциращ агент. Основните химични свойства на веществото са описани в таблицата.

Реакция	Описание	Уравнението
С кислород	Светва във въздуха със син пламък с образуването на серен диоксид. С липса на кислород, сярата и водата се образуват	2H2S + 4O2 → 2H2O + 2SO2; 2H2S + O 2 → 2S + 2H2O
С окислители	Окислен до серен диоксид или сяра	3H2S + 4HCLO 3 → 3H2S04 + 4HCL; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S; 2H2S + H2S03 → 3S + 3H2O
С алкали	С излишък от терена се образуват средните соли, с съотношение 1: 1 - кисело	Н2С + 2НаОН → Na2S + 2H20; H2S + NaOH → NaHS + H 2 O
Дисоциация	Поетапно се дисоциира в разтвора	H2 S ⇆ H + + HS -; HS - ⇆ h + + s 2-
Качество	Образуване на черен седимент - оловен сулфид	H2S + PB (NO 3) 2 → PBS ↓ + 2HNO 3

Фиг. 3. Изгарянето на сероводород.

SURFUR водород - токсичен газ, така че неговото приложение е ограничено. По-голямата част от сероводород се използва в индустриалната химия за производство на сяра, сулфид, сярна киселина.

Какво знаехме?

От тема урока, те научиха за структурата, получаването и свойствата на водородния сулфид или сяра водород. Това е безцветен газ с неприятна миризма. Това е токсично вещество. Образува вода, без вода, без да влиза във взаимодействие с вода. Реакциите показват свойствата на редуциращия агент. Реагира с въздушен кислород, силни окислители (оксиди, кислородни киселини), с алкали. Дисоциират в разтвор на два етапа. При химическата промишленост се използва серен водород за производството на получени вещества.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.4. Получени обща рейтинги: 66.

- (серен водород) H2S, безцветен газ с миризма на гнило яйца; 85.54 .s, Tkip? 60.35. При 0 ° С се втечняват под налягане от 1 МРа. Редуциращ агент. Страничен продукт при почистване на петролни продукти, въглищни въглища и др.; Той се формира по време на разлагане ... ... Голям Енциклопедичен речник

- (H2S), безцветен, отровен газ с миризма на гнило яйца. Образува се в процесите на гниене, съдържащи се в суров петрол. Получете действието на сярна киселина върху метриисулфиди. Използван в традиционния висококачествен анализ. Свойства: Температура ... ... Научен и технически енциклопедически речник

Сероводород, сулфид, mn. Не, съпруг. (Chem.). Газът се образува по време на гниене на протеинови вещества, към миризмата на гнило яйца. Речник Ушаков. D.N. Ушаков. 1935 1940 ... Обяснителен речник Ушаков

Хидроводороден сулфид, а, съпруг. Безцветен газ с остра неприятна миризма, образувана по време на разграждането на протеинови вещества. | arr. водороден сулфид, ая, о. Обяснителен речник на Ожегов. S.i. Ожегов, Н.Ю. Шведов. 1949 1992 ... Обяснителен речник на Ожегов

Суми., Брой синоними: 1 газ (55) речник на синоними ASIS. V.N. Триш. 2013 ... Синоним на речника

Безцветен отровен H2S газ с неприятна специфична миризма. Има слабо киселинни свойства. 1 L С. при Т 0 ° С и налягане от 760 mm е 1.539. Тя се среща в масла, в естествени води, в газове от биохимичен произход, като ... ... Геоложка енциклопедия

Водороден сулфид - Хидроген сулфид, Н2с (молекулно тегло 34.07), безцветен газ с характерна миризма на гнило яйца. Един литър газ при нормални условия (0 °, 760 mm) тежи 1.5392 темп, кипене на 62 °, топене 83 °; В. влиза в състава на газообразните секрети ... ... Голяма медицинска енциклопедия

водороден сулфид - - Теми на биотехнологията en Водороден сулфид ... Директория за технически преводач

водороден сулфид - Хидроводороден сулфид, А, М безцветен газ с остра неприятна миризма, образувана по време на разграждането на протеинови вещества и е сярно съединение с водород. В някои случаи се съдържа хидроводороден сулфид минерални води и терапевтична кал и използвани ... ... Обяснителен речник на руските съществителни

Книги

Как да се откажа от пушенето! (DVD), Pelinsky Igor. "Няма нищо по-лесно, отколкото да се откажат от пушенето," вече съм отишъл тридесет пъти "(Марк Твен). Защо хората започват да пушат? Да се \u200b\u200bотпуснете, разсейвате, да излезете от мислите, да се отървете от стреса или ...
Hagonimathers - безболезнени безгръбначни морски дълбочини, V. V. Malakhov. Монографията е посветена на нова група гигантски (до 2,5 м) дълбоководни животни, живеещи в райони с дълбоководна хидротермална активност и студени въглеводородни измами. Повечето ... електронна книга
Размисли на практикуващия лекар за здравето на работниците в газопроизводството, I. В. Фомичев. Светлана Владимировна Фомичева - бълг. пчелен мед. Науки, с.С. Институт за клетъчна и интракетна симбиоза URO RAS. Фомичев Иля Владимирович - гастроентеролог, ръководител на медицински ...

Солите са електролитите, дисоциализират във водни разтвори с образуването на задължителна метална катион и анинова киселина остатък
Класификацията на солите е дадена в таблица. девет.

Когато пишете, формулите на всички соли трябва да бъдат ръководени от едно правило: общите такси на катиони и аниони трябва да бъдат равни в абсолютна стойност. Въз основа на това трябва да се поставят индекси. Например, когато пишете алуминиев нитратна формула, ние отчитаме, че зарядът на алуминиевото покритие е +3, а нитратът йон е 1: Alno 3 (+3) и с помощта на индекси, таксите са изравнени ( Най-малката от общата многократна за 3 и 1 е 3. DELIM 3 на абсолютната сума на алуминиевата катион - тя се оказва индекс. Ние разделяме 3 към абсолютната сума на Anion No 3 - индексът 3 се получава). Формула: ал (№ 3) 3

Сол

Средна или нормална, солите имат само метални катиони и аниони на киселинния остатък. Техните имена се формират от латиница Елементът образува киселинния остатък чрез добавяне на подходящ край в зависимост от степента на окисление на този атом. Например, сол за сярна киселина Na2S0 се нарича (степен на окисление на сяра +6), сол Na2S - (SURFUR окислителна степен -2) и т.н. в таблица. 10 показва имената на соли, образувани от най-широко използваните киселини.

Имената на средните соли са в основата на всички други групи соли.

■ 106 Напишете формулите на следните средни соли: а) калциев сулфат; б) магнезиев нитрат; в) алуминиев хлорид; г) цинков сулфид; д); д) калиев карбонат; ж) калциев силикат; з) железен фосфат (III).

Киселите соли се различават от средната стойност в този състав, в допълнение към металната катион, включва водород, като NaHC03 или СА (H2P04) 2. Кисела сол може да бъде представена като продукт на непълна подмяна на водородни атоми в киселина с метал. Следователно киселинните соли могат да се образуват само от две и повече основни киселини.
Киселната солна молекула обикновено включва "кисело" йон, чието зареждане зависи от етапа на киселинното дисоциация. Например, дисоциацията на фосфорните пръти става три стъпки:

На първия етап на дисоциация се образува анион H20 за зареждане. Следователно, в зависимост от заряда на металната катион, солите формули ще изглеждат като NaH2 PE4, СА (Н2О 4) 2, Va (H2 PE4) 2 и т.н., на втория етап от дисоциацията се образува вече два заредена анион HPO 2 4 -. Солините формули ще имат такъв тип: Na2 HPO 4, SURNO 4 и т.н. Третият етап на дисоциация на киселинни соли не дава.
Имената на киселите соли са оформени от имената на средната стойност с добавянето на конзолата Hydro- (от думата "хидрогенност" -):
NaHCO 3 - натриев барбонат KHSO 4 - калиев гидросулфат Сърто 4 - калциев хидрофосфат
Ако съставът на киселинния йон включва два водородни атома, например, H2O4 -, към името: NaH2 PE4 - натриев дихидрофосфат, СА (Н2О 4) 2 - калциев дихидрофосфат и t d.

■ 107. Напишете формулите на следните киселинни соли: а) калциев хидросулфат; б) магнезиев дихидрофосфат; в) алуминиев хидрофосфат; г) бакарна бикарбонат; д) натриев хидросулфит; д) магнезиев хидросулфит.
108. Възможно е да се получат киселинни соли и азотна киселина. Оправдайте отговора си.

Всички соли

Основните соли се различават от останалата част от факта, че в допълнение към металната катион и анион на киселинния остатък, техният състав включва хидроксилни аниони, например Al (OH) (NO3) 2. Тук е обвинението от алуминиева катион +3 и зарядите на хидроксил-йон-1 и два нитратни йони - 2, обща - 3.
Имената на основните соли се формират от имената на средната стойност с добавянето на думата основна, например: cu 2 (0) 2 CO 3 - основният карбонат на мед, al (oh) 2 не 3 е основната алуминиев нитрат.

■ 109. Напишете формулите на следните основни соли: а) главния хлорид на желязо (II); б) основния сулфат от желязо (III); в) основния нитрат от мед (II); d) основния калциев хлорид; д) основният хлорид на магнезий; д) основният сулфат от желязо (III) ж) основният хлорид на алуминий.

Изграждат се формули с двойни соли, например Kal (SO4) 3, въз основа на общите такси на металните катиони и общия заряд на аниона

Общата такса за катиони + 4, цялостното зареждане на аниони -4.
Имената на двойните соли се образуват по същия начин като среда, само имената на двете метали: Kal (SO4) 2 - калиев алуминиев сулфат.

110. Напишете формулите на следните соли:
а) магнезиев фосфат; б) магнезиев хидрофосфат; в) олово на сулфат; г) бариев хидросулфат; д) бариев хидросулфит; д) калиев силикат; ж) алуминиев нитрат; з) меден хлорид (II); и) железен карбонат (III); к) калциев нитрат; л) калиев карбонат.

Химични свойства на солите

1. Всички средни соли са силни електролити и лесно се дисоциират:
Na2S0 4 ⇄ 2na + + SO 2 4 -
Средните соли могат да взаимодействат с метали, които стоят в ред напрежения вляво от метала, което е част от солта:
FE + CUSO 4 \u003d CU + FESO 4
FE + CU 2+ + SO 2 4 - \u003d CU + FE 2+ + SO 2 4 -
FE + CU 2+ \u003d CU + FE 2+
2. Солите реагират с алкали и киселини съгласно правилата, описани в участъците на "базата" и "киселина": \\ t
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACl
FE 3+ + 3CL - + 3NA + + 3D - \u003d FE (OH) 3 + 3NA + + 3CI -
FE 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na2S03 + 2HCL \u003d 2NACL + H2S03
2na + + SO 2 3 - + 2H + + 2CI - \u003d 2NA + + 2CI - + SO 2 + H20
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2O
3. Солите могат да взаимодействат помежду си, което води до нови соли:
Agno 3 + NaCl \u003d Nano 3 + Agcl
Ag + + No 3 - + Na + + CL - \u003d Na + + No 3 - + AGCL
AG + + CL - \u003d AGCL
Тъй като тези обменни реакции се извършват главно във водни разтвори, те продължават само когато една от образуваните соли попада в утайка.
Всички реакции на обмен отиват в съответствие с условията на реакциите до края, посочени в § 23, стр. 89.

111. Направете уравненията на следните реакции и използвайте таблицата за разтворимост, определете дали ще преминат към края:
а) хлорид бариев +;
б) алуминий + хлорид;
в) натриев фосфат + калциев нитрат;
d) магнезиев хлорид + калиев сулфат;
д) + оловен нитрат;
д) калиев карбонат + манган сулфат;
ж) + калиев сулфат.
Уравнения запис в молекулярни и йонни форми.

112. Какви вещества, изброени по-долу, ще реагират железен хлорид (II): а); б) карбонат -калия; в) натриев хидроксид; г) силиконов анхидрид; д); д) меден хидроксид (II); g)?

113. описват свойствата на калциевите карбонат като средна сол. Всички уравнения записват в молекулярни и йонни форми.
114. Как да извършите редица трансформации:

Всички уравнения записват в молекулярни и йонни форми.
115. Какво количество сол ще бъде с реакцията на 8 g сяра и 18 g цинк?
116. Какъв обем водород се разделя чрез взаимодействието на 7 g желязо с 20 g сярна киселина?
117. Колко мола от готварски соли успяват в реакцията на 120 g каустична сода и 120 g солна киселина?
118. Колко калиев нитрат ще може да реагира 2 мола каустик калий и 130 g азотна киселина?

Хидролиза на соли

Специфичното свойство на солите е тяхната способност за хидролизиране - подлежи на хидролиза (от гръцки. "Hydro" -D, "лизис" - разлагане), т.е. разлагане под действието на водата. Невъзможно е да се разгледа хидролизата на разлагането в смисъла, в който обикновено разбираме това, но несъмнено е едно нещо - в реакцията на хидролиза винаги участва.
- много слаб електролит, дисоциира лошо
H 2 O ⇄ H + + той -
И не променя цвета на индикатора. Алкалите и киселините променят цвета на индикаторите, тъй като по време на тяхната дисоциация в разтвора се образува излишък от йони - (в случай на алкали) и Н + йони в случай на киселини. В такива соли, като NaCl, K2 от S04, които са оформени от силна киселина (HSL, H2S04) и силна основа (NaOH, Con), цветните индикатори не се променят, както при решаването им
Соли хидролизата практически не отива.
В хидролизата на солите, са възможни четири случая в зависимост от това дали солта е оформена със силна или слаба киселина и основата се образува.
1. Ако приемаме сол на силна основа и слаба киселина, например, K2S, ще се появят следното. Калиев сулфид дисоциира върху йони като силен електролит:
K2 s ⇄ 2k + + s 2-
Заедно с това, слабо дисоцииране:
H2O ⇄ H + + OH -
Sulfur Anion S 2 е анион на слаб водороден сулфид, който се дисоциира зле. Това води до факта, че ANION S 2 започва да прикрепя водородните катиони от водата, като постепенно образува леко подводно групиране:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H2S + OH -
Тъй като катиони на Н + от водата са свързващи и аните на него остават, средната реакция става алкална. Така, с хидролиза на соли, образувани от силна основа и слаба киселина, средната реакция винаги е алкална.

119. Равенство с йонните уравнения, процесът на хидролиза на натриев карбонат.

2. Ако се приема сол, образувана от слаба основа и силна киселина, например, Fe (№ 3) 3, тогава йоните се образуват по време на неговото дисоциация:
FE (№ 3) 3 ⇄ FE 3+ + 3NO 3 -
FE3 + катиото е катион на слаба основа - желязо, което се дисоциира много зле. Това води до факта, че Fe 3+ катион започва да придаде анисън за себе си - чрез формиране на малко дисоциираща група:
FE 3+ + H + + IT - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
И по-нататък
Fe (OH) 2+ + H + + IT - \u003d Fe (OH) 2 + + Н +
И накрая, процесът може да достигне последния етап:
Fe (OH) 2 + + H + + IT - \u003d Fe (OH) 3 + Н +
Следователно, разтворът ще бъде излишен водород.
Така, с хидролиза на сол, образувана от слаба основа и силна киселина, средната реакция винаги е кисела.

120. Обяснете с помощта на йонни уравнения, хода на хидролиза на алуминиев хлорид.

3. Ако солта се образува от силна Osnania и тежка киселина, тогава нито кативът, нито анион свързва водните йони и реакцията остава неутрална. Хидролизата практически не се случва.
4. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, реакцията на средата зависи от степента на дисоциация. Ако основата и киселината имат почти еднакви, тогава реакцията на средата ще бъде неутрална.

121. Често е необходимо да се види как се образува метална утайка вместо очакваната утайка от сол, например, когато се образува реакции между железен (III) хлорид (III) FECl3 и натриев карбонат, Na2C03. Fe 2 (CO 3) 3, Fe (OH) 3. Обяснете този феномен.
122. Сред солите, изброени по-долу, посочете тези, които се подлагат на хидролиза в разтвора: KNO 3, CR2 (S04) 3, Al2 (C03) 3, CaCl2, K2 Si03, Al 2 (така 3) 3.

Характеристики на свойствата на кисели соли

Някои други свойства в кисели соли. Те могат да влизат в реакции със запазване и с унищожаване на киселинна йон. Например, киселинна солева реакция с алкални води до неутрализация на кисела сол и унищожаване на киселинна йон, например:
NaHSo4 + Kon \u003d Knaso4 + H2O
Двойна сол
Na + + HSO 4 - + K + + IT - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Унищожаването на кисело йон може да бъде представено, както следва:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
Н + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Киселата йон се разрушава и когато реакциите с киселини:
Mg (HCO3) 2 + 2NSL \u003d MgCl2 + 2N2SO3
Mg 2+ + 2NOX 3 - + 2N + + 2SL - \u003d mg 2+ + 2SL - + 2N2O + 2SO2
2NOX 3 - + 2N + \u003d 2N2O + 2СО2
HCO 3 - + Н + \u003d H2O + CO2
Неутрализацията може да се извърши от същите алкални, които се образуват от сол:
NaHS04 + NaOH \u003d Na2S04 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + IT - \u003d 2NA + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Реакциите със соли продължават без унищожаване на кисело йони:
SA (NSO3) 2 + Na2CO3 \u003d SASO3 + 2NAHCO3
СА 2+ + 2NSO 3 - + 2NA + + CO2 3 - \u003d CACO3 ↓ + 2NA + + 2NSO 3 -
СА 2+ + CO 2 3 - \u003d CACO3
123. Напишете уравненията на следните реакции в молекулярните и йонните форми:
а) калиев хидросулфид +;
б) натриев хидрофосфат + каустик калий;
в) калциев дихидрофосфат + натриев карбонат;
г) бакарна бикарбонат + калиев сулфат;
д) калциев хидросулфит +.

Получаване на соли

Въз основа на изследваните свойства на основните класове неорганични вещества Могат да се получат 10 метода за получаване на соли.
1. Метално взаимодействие с не-металол:
2NA + CL2 \u003d 2NACL
По този начин могат да се получат само соли на кислородните киселини. Това не е йонна реакция.
2. Метално взаимодействие с киселина:
FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d FE 2+ + SO 2 4 - + H2
FE + 2H + \u003d FE 2+ + H2
3. Метално взаимодействие със сол:
CU + 2AGNO3 \u003d CU (NO3) 2 + 2AG
CU + 2AG + + 2NO 3 - \u003d CU 2+ 2NO 3 - + 2AG ↓
Cu + 2ag + \u003d cu 2+ + 2ag
4. взаимодействието на основния оксид с киселина:
CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O
CUO + 2H + + SO 2 4 - \u003d CU 2+ + SO 2 4 - + H2O
CUO + 2N + \u003d CU 2+ + H2O
5. взаимодействието на основния оксид с киселинен анхидрид: \\ t
3cao + P2O5 \u003d Ca3 (PO4) 2
Реакцията не е йонна.
6. взаимодействието на киселинния оксид с основата:
CO2 + SA (OH) 2 \u003d CACO3 + H2O
CO2 + СА 2+ + 2OH - \u003d CACO3 + H2O
7, взаимодействието на киселини с базата (неутрализация):
HNO3 + KOH \u003d KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - \u003d H2O

8. Взаимодействието на базата със сол:
3NAOH + FECL3 \u003d FE (OH) 3 + 3NACL
3NA + + 3D - + FE 3+ + 3CL - \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NA - + 3CL -
FE 3+ + 3D - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Силно взаимодействие със сол:
H2SO4 + Na2CO3 \u003d Na2S04 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2NA + + CO 2 3 - \u003d 2NA + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + + CO 2 3 - \u003d H2O + CO2
10. Взаимодействие на солта със сол:
BA (NO3) 2 + FESO4 \u003d FE (NO3) 2 + BASO4
BA 2+ + 2NO 3 - + FE 2+ + SO 2 4 - \u003d FE2 + + 2NO 3 - + BASO4 ↓
BA 2+ + SO 2 4 - \u003d BASO4 ↓

■ 124. Дайте на всички методи за получаване на бариев сулфат, известен на вас (напишете всички уравнения в молекулярни и йонни форми).
125. Дайте всички възможни общи методи за производство на цинков хлорид.
126. Смесени 40 g меден оксид и 200 ml 2N. Разтвор на сярна киселина. Какво количество се формира меден сулфат?
127. Колко калциев карбонат ОП с реакция от 2.8 L СО2 с 200 g 5% разтвор на SA (OH) 2?
128. Разтвор на сулфарова киселина 300 g 10% и 500 ml 1.5 N. Разтвор на натриев карбонат. Какъв обем на въглероден диоксид ще се откроява?
129. На 80 g цинк, съдържащ 10% примеси, 200 ml 20% солна киселина. Колко цинков хлорид се образува в резултат на реакцията?

Сол

Солите могат също да се разглеждат като продукти от пълно или частично заместване на водородни йони в метални молекули с метални йони (или сложни положителни йони, например, амониев йон NH) или като продукт на пълно или частично заместване на хидротохрупите в основния хидроксид Молекули с киселинни остатъци. С пълна подмяна средно (нормални) соли. В случай на непълна подмяна на Н + йони в кисели молекули кисели соли, с непълно заместване на групите, той - в основните молекули - основни соли. Примери за образуване на осоляване:

H 3 PO 4 + 3NAOH
Na 3 PO 4 + 3H 2O

Na 3 po 4 ( фосфат натрий) - среда (нормална сол);

H 3 PO 4 + NaOH
NAN 2 PO 4 + H 2 O

NAN 2 PO 4 (Дигиофосфат натрий) - кисела сол;

MQ (OH) 2 + HCL
Mqohcl + h 2 o

Mqohcl ( хидроксихлорид Магнезий) - основната сол.

Се наричат \u200b\u200bсоли, образувани от два метала и една киселина двойни соли. Например, калиев алуминиев сулфат (Alumokalia Alum) Kal (SO 4) 2 * 12H2O.

Се наричат \u200b\u200bсоли, образувани от един метал и две киселини смесени соли. Например, CaCl калциев хипохлорид хлорид (CLO) или Caocl2 е калциева сол на солна HCl и хлорови киселини HCLO.

Двойни и смесени соли, когато се разтварят във вода, дисоциират на всички йони, представляващи техните молекули.

Например, Kal (SO 4) 2
K + + al 3+ + 2so ;

CACL (CLO)
СА 2+ + CL - + CLO -.

Комплексни соли - това е усъвършенствани веществав което можете да разпределите централен атом. (комплексов агент) и свързани молекули и йони - лиганди. Централен атом и лиганди комплекс (вътрешна сфера)Което, при запис, сложната комбална формула е затворена в квадратни скоби. Нарича се броят на лиганди във вътрешната сфера номер на координация. Молекули и йони около сложна форма горски сфера.

Централен атом лиганд

До 3.

Координационен номер

Името на солите се формира от името на аниона, последвано от името на катирането.

За соли на безгръдки към името на nemmetalla се добавя суфикс - документ за самоличностнапример, NaCl натриев хлорид, железен сулфид (II).

С името на солите на киселините, съдържащи кислород, към латинския корен на името на елемента, добавя края -AT.за по-висока степен на окисление, -Et.за по-ниски (за някои киселини се използва префиксът хипоза ниски степени на неметално окисление; За хлорни и манганови киселинни соли се използва първо). Например, Casso 3 - калциев карбонат, FE 2 (SO 4) 3 железен сулфат (III), FESO 3 - железни сулфит (II), Cosl - хипохлорит калий, KSLO 2 - калиев калиев, KSLO 3 - калиев хлоро - перхлорат на Калиев, KMNO 4 - Permanganate калий, K2 CR2O 7 - дихромат калий.

В имената на сложните йони лиганди се посочват за първи път. Името на комплекса ION е завършен със заглавието на метала, което показва съответната степен на окисление (римски числа в скоби). В имената на сложни катиони се използват имена на руски метали, например, [ CU (NH3) 4] CI2 - меден тетрамаmmin (II) хлорид. Имената на сложните аниони се използват от латинските имена на метали с суфикс -например, К е калиев тетрахидроксалул.

Химични свойства на солите

Вижте свойствата на основата.

Виж свойствата на киселини.

Sio 2 + Caco 3
Casio 3 + CO 2 .

Амфотерни оксиди (всички те са нелетливи), когато се сливат летливи оксиди от техните соли

Al 2 O 3 + K 2 CO 3
2Kalo 2 + CO 2.

5. Сол 1 + сол 2
сол 3 + сол 4.

Реакцията на обмен между солите продължава в разтвора (двете соли трябва да бъдат разтворими) само ако поне един от продуктите - утайката

Aqno 3 + NaCl
AQCL. + Nano 3.

6. Сол по-малко активен метал + метал по-активен
Металът е по-малко активен + сол.

Изключения - алкални и алкални земни метали в разтвора предимно взаимодействат с вода

Fe + CuCl 2
FECL 2 + CU.

7. Сол.
продуктите от термично разлагане.

I) соли на азотна киселина. Продуктите на термичното разлагане на нитратите зависят от позицията на метал в ред напрежения на металите:

а) ако металът е оставен mq (с изключение на li): meno 3
Meno 2 + 0 2;

б) ако металът е от mq до cu, както и li: meno 3
Мео + No 2 + O 2;

в) ако металът е право на cu: meno 3
Me + No 2 + O 2.

Ii) soloi. възнакова киселина. Почти всички карбонати се разлагат на подходящия метал и CO 2. Алкално и алкалоземни метални карбонати, с изключение на Li, не се разлагат при нагряване. Сребро и живачни карбонати се разлагат на безплатен метал

Мезо 3.
МеО + СО 2;

2AQ 2 CO 3
4AQ + 2CO2 + O 2.

Всички бикарбонат се разлагат на подходящия карбонат.

Аз (HCO 3) 2
MEC0 3 + CO 2 + H 2 O.

Iii) амониеви соли. Много амониеви соли са разградени с освобождаване на NH3 и съответната киселина или продуктите му. Някои амониеви соли, съдържащи окислителни аниони, се разлагат с освобождаване на N2, NO, NO2

NH4Cl.
NH3. + НС1. ;

NH 4 № 2
N2 + 2H20;

(NH4) 2 CR2O7
N2 + CR 2O 7 + 4H2O.

В раздела. 1 показва имената на киселини и техните средни соли.

Имена на есенциални киселини и техните средни соли

	Име

	Металомина	Metterüminat.
	Арсен
	Арсен
	Метален	Метабрат
	OrtoBornaya.	Ortobore.
	Четвърти	Тетраборат
	БромОМОМОДНАЯА
	Muraury
	Ацетик
	Цианоген ( хидроцианова киселина)
	Въглища	Карбонат

Крайна маса. един

	Име

	Безбожен
	Хербонична (солна киселина)
	Хлорноти	Хипохлорит
	Хлорид
	Хлорна
		Перхлорат
	Метахромой	Метахромит
	Хром
	Двама обем	Дихромат.
	Iodomodnaya.
		Периодат
	МАРКОВА	Перманганат
	Азиатски водород: развъждане на азот)
	Аскористичен

	Метафосфор	Метафосфат
	Ортофосфор	Ортофосфат
	Двусфорус	Diffosfat.
	Флуиден водород (плаваща киселина)
	Водороден сулфид
	Родановоророна
	Serny.

	Двойно	Дулфат
	Пероскоде	Пероскодисулфат
	Силиций

Примери за решаване на проблеми

Задача 1.Напишете формулите на следните съединения: калциев карбонат, калциев карбид, магнезиев хидрофосфат, натриев хидрофид, желязо (III) нитрат, литиев нитрид, меден хидроксикарбонат, амониев дихромат, бариев бромид, хексасиатор (II) калий, натриев тетрахидроксалул.

Решение.Калциев карбонат - Casso 3, калциев карбид - CAC2, магнезиев хидрофосфат - MQHPO 4, натриев хидросулфид - NaH, желязен нитрат (III) - Fe (No 3) 3, литиев нитрид - Li 3 N, меден хидроксикарбонат (II) - 2 CO 3, амониев дихромат - (NH4) 2 CR2O7, бариев бромид - BABR 2, калиев хексасиатор (II) - К 4, тетрахидроксалум натрий - NA.

Задача 2.Дайте примери за образуване на сол: а) от две прости вещества; б) от две сложни вещества; в) от прости и сложни вещества.

Решение.

а) желязо при нагряване със сиви форми железен сулфид (II):

Fe + S.
Фес;

b) Солите влизат взаимно в метаболитни реакции във воден разтвор, ако един от продуктите попада в утайка:

Aqno 3 + NaCl
AQCL. + Nano 3;

в) са оформени соли, когато разтворени метали в киселини:

Zn + H 2S0 4
ZNSO 4 + H2.

Задача 3.По време на разлагането на магнезиев карбонат се отделя въглеродният оксид (IV), който е пропуснат чрез вар вода (взети в излишък). В същото време, утайка за маса от 2.5 g. Изчислява се масата на магнезиев карбонат, приет в реакцията.

Решение.

Компилирайте уравнения на подходящи реакции:

MQCO 3.
MQO + CO 2;

CO 2 + CA (OH) 2
CACO 3 + H 2 O.

2. Изчислете моларните маси от калциев карбонат и магнезиев карбонат, като се използва периодична система от химични елементи: \\ t

M (sasso 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100g / mol;

M (mqco 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.

3. Изчислете количеството на калциевото карбонатно вещество (разрешено вещество):

N (CACO 3) \u003d
.

От уравненията на реакцията следва това

n (MQCO 3) \u003d N (CaCO3) \u003d 0.025 mol.

Изчисляваме калциевата карбонатна маса, взета за реакцията:

m (mqco 3) \u003d n (mqco 3) * m (mqco 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1g.

Отговор: m (mqco 3) \u003d 2.1g.

Задача 4.Напишете корекционните уравнения, които позволяват следните трансформации:

Mq.
MQSO 4.
Mq (№ 3) 2
Mqo.
(CH3 COO) 2 mq.

Решение.

Магнезият се разтваря в разредена сярна киселина:

MQ + H 2S0 4
MQSO 4 + H 2.

Магнезиев сулфат влиза в обменната реакция към воден разтвор С бариев нитрат:

MQSO 4 + BA (№ 3) 2
BASO 4 + MQ (№ 3) 2.

Със силно калциниране, депутатът на магнезиев нитрат:

2 mq (№ 3) 2
2mqo + 4NO 2 + O 2.

4. Магнезиев оксид - основен оксид. Разтваря се в оцетна киселина

Mqo + 2sh 3 coxy
(CH3OS) 2 MQ + H 2 O.

Glinka, N.L. Обща химия. / N.L. Glinka.- m.: Интегрална преса, 2002.

Glinka, N.L. Задачи и упражнения за обща химия. / N.L. Glinka. - m.: Интегрална преса, 2003.

Габрилян, О. Химия. Клас 11: Проучвания. За общо образование. институции. / ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Gabrielyan, G.g. Лизов. - m.: Drop, 2002.

Ахметков, Н.С. Обща и неорганична химия. / N.S. Ахметков. - 4-ти Ед. - m.: гимназия, 2002.

Химия. Класификация, номенклатура и реакционни способности на неорганични вещества: Методически указания за практическа и независима работа за студенти от всички форми на обучение и всички специалитети

Какво е сол?

Солите са такива сложни вещества, които се състоят от метални атоми и киселинни остатъци. В някои случаи солта в техния състав може да съдържа водород.

Ако внимателно се подчиняваме на това определение, отбелязваме, че в състава му на сол, нещо е подобно на киселини, само с разликата, че киселините се състоят от водородни атоми и солите съдържат метални йони. От това следва, че солите са продукти от подмяна на водородни атоми в киселини на метални йони. Така например, ако вземете известната NaCl позната сол, тя може да се разглежда като продукт на заместване на водород в NS1 солна киселина на натриев йон.

Но има изключения. Да се \u200b\u200bвземе, например, амониева сол, киселинни остатъци с частица NH4 +, а не с метални атоми.

Видове соли

И сега нека погледнем по-подробно класификацията на солите.

Класификация:

Киселите соли включват такива, в които водородните атоми в киселина са частично заменени с метални атоми. Те могат да бъдат получени чрез неутрализиране на основата на излишната киселина.
Към средни соли или като нормални, има такива соли, при които всички водородни атоми са заместени в киселинни атоми в кисели молекули, като Na2C03, KNO3 и др. И др.
Основните соли включват тези, в които имаме непълно или частично заместване на хидроксилни основни групи с киселинни остатъци, като: Al (OH) SO4, ZN (OH) Cl и т.н.
В състава на двойните соли има две различни катиони, които се получават чрез кристализация от смесен физиологичен разтвор с различни катиони, но същите аниони.
Но и смесените соли включват тези, в които има две различни аниони. Има и сложни соли, които включват интегрирана катион или сложен анион.

Физични свойства на солите

Вече знаем, че солите са твърди, но трябва да бъдат известни, характеризира се с различна разтворимост във вода.

Ако разгледаме солите от гледна точка на разтворимостта във вода, те могат да бъдат разделени на такива групи като:

Разтворим (P),
- неразтворим (Н)
- непредвидени (m).

Номенклатура на соли

За да се определи разтворимостта на солите, е възможно да се обърне към разтворимостта на киселини, основи и соли във вода.

Като правило всички имена на сол се състоят от имена на анион, което е представено малцов случай и катион, който стои в родителския случай.

Например: Na2S04 - сулфат (IP) натрий (R.P.).

В допълнение, за метали в скоби показват променливата степен на окисление.

Вземете например:

FESO4 - железен сулфат (II).

Също така трябва да е наясно, че има международна номенклатура на имената на солите на всяка киселина, в зависимост от латинското наименование на елемента. Например солите със сярна киселина се наричат \u200b\u200bсулфати. Например, SSO4 се нарича калциев сулфат. Но хлориди се наричат \u200b\u200bсолена солна киселина. Например, всеки ни е познат, NaCl се нарича натриев хлорид.

Ако солите на дибазинови киселини, тогава към името им се добавят "BI" или "хидро".

Например: Mg (НС13) 2 - ще звучи като бикарбонат или магнезиев бикарбонат.

Ако в триоста киселина един от водородните атоми, за да се замени с метал, трябва да добавите и префикса "Dihydro" и ние ще получим:

NaH2PO4 - натриев дихидрофосфат.

Химични свойства на солите

И сега се обръщаме към разглеждане химични свойства соли. Факт е, че те се определят от свойствата на катиони и аниони, които са включени в техния състав.

Стойност на сол за човешкото тяло

Обществото отдавна е обсъждани за опасностите и ползите от солта, която има върху човешкото тяло. Но без значение как опонентите не се придържат към гледна точка, трябва да знаете, че солта за готвене е минерална природна субстанция, която е жизненоважна за нашето тяло.

Също така трябва да знаете, че когато хроничната липса на натриев хлорид, можете да получите фатален изход. В края на краищата, ако си спомним уроците по биология, тогава знаем, че човешкото тяло в седемдесет процента се състои от вода. Но благодарение на солта, процесите на регулиране и подкрепа на водния баланс в нашето тяло се появяват. Следователно е невъзможно да се изключи използването на сол. Разбира се, неизмеримото използване на сол също няма да доведе до нищо. И тук предполага, че всичко трябва да бъде умерено, тъй като неговият недостатък, както и излишъкът може да доведе до баланс в нашата диета.

Прилагане на соли

Солите откриха тяхното използване, както по отношение на производствените цели, така и в нашата ежедневието. И сега нека разгледаме по-подробно и да научим къде и какви соли се прилагат най-често.

Соли на солна киселина

От този тип соли най-често се използват натриев хлорид и калиев хлорид. Празнувателна сол, която ядем в храната, добита от море, езерото, както и на солените мини. И ако ядем натриев хлорид, той се използва в индустрията за производство на хлор и сода. Но калиев хлорид е необходим селско стопанство. Използва се като торове за поташ.

Сол сярна киселина

Що се отнася до солите със сярна киселина, те откриха широка употреба в медицината и конструкцията. С него се прави мазилка.

Соли на азотна киселина

Соли на азотна киселина или тъй като те също се наричат \u200b\u200bнитрати, се използват в селското стопанство като торове. Най-значимо сред тези соли е натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат. Те също се наричат \u200b\u200bселектори.

Ортофосфати

Сред ортофосфатите, един от най-важните, е калциев ортофосфат. Тази сол се основава на минерали като фосфори и апатити, които са необходими при производството на фосфатни торове.

Соли на карбонова киселина

Цялките соли или калциев карбонат могат да бъдат намерени в природата, под формата на креда, варовик и мрамор. Използва се за производството на вар. Но калиев карбонат се използва като компонент на суровините в производството на стъкло и сапун.

Разбира се, за солта знаете много интересни неща, но има и такива факти, които едва ли имате досега.

Вероятно знаете, че гостите са взети да се срещнат с хляб и сол, но сте ядосани, дори сте платили данъка.

Знаете ли, че има такива времена, когато солта е оценена повече от златото. В древни времена римските войници дори платиха заплатата на солта. И най-скъпите и важни гости като знак за уважение бяха представени от шепа сол.

Знаете ли какво е концепцията като "заплати" английска дума. Заплата.

Оказва се, че солта на масата може да се прилага за медицински цели, тъй като е отличен антисептик и има заздравяване на рана и бактерицидно свойство. В края на краищата, вероятно всеки от вас наблюдава, че е на морето, че раните на кожата и царевицата в Соления морска вода Топлина много по-бързо.

И знаете защо през зимата е прието през зимата, за да поръсите песните със сол. Оказва се, че ако се обърне сол върху леда, ледът се превръща във вода, тъй като температурата на кристализацията му ще намалее с 1-3 градуса.

И дали знаете колко солник използва през цялата година. Оказва се, че за годината ядем около осем килограма сол.

Оказва се, че хората, живеещи в горещи страни, трябва да консумират соли четири пъти повече от тези, които живеят в студени климатични зони, защото по време на топлината има голям брой пот и соли от тялото се отличават.