Етапи на формиране и развитие на биоорганична химия. Биоорганична химия

План 1. Предмет и стойност на биоорганичната химия 2. Класификация и обхват на органични съединения 3. Начини за изображение на органични молекули 4. Химически био био органични молекули 5. Електронни ефекти. Взаимното влияние на атомите в молекулата 6. Класификация химична реакция и реактиви 7. Концепцията за механизми за химична реакция 2

Целта на биоорганична химия 3 биоорганична химия. Независим участък от химическата наука, която изследва структурата, свойствата и биологичните функции на химичните съединения с органичен произход, които участват в обмена на вещества от живи организми.

Изследванията на изследването на биоорганичната химия са биомолекули с ниско молекулно тегло и биополимери (протеини, нуклеинови киселини и полизахариди), биорестори (ензими, хормони, витамини и др.), Естествени и синтетични физиологично активни съединения, включително лекарства и вещества с токсично действие . Биоорганични съединения, които са част от живите организми и специализирани за образуване на клетъчни структури и участие в биохимични реакции, образуват основата на метаболизма (метаболизма) и физиологичните функции на живите клетки и многоклетъчните организми като цяло. 4 Класификация на биоорганични съединения

Метаболизмът е набор от химични реакции, които текат в тялото (in vivo). Метаболизмът също се нарича метаболизъм. Метаболизмът може да възникне в две посоки - анаболизъм и катаболизъм. Анаболзът е синтез в тялото на сложни вещества от сравнително прост. Той се случва с цената на енергията (ендотермичен процес). Катаболизъм - напротив, разпадането на сложни органични съединения към по-прост. Той преминава с освобождаването на енергия (екзотермичен процес). Метаболитни процеси се държат с участието на ензими. Извършва се в тялото ролята на био катализатори. Без ензими биохимичните процеси изобщо не биха се осъществили или биха били окачени много бавно и тялото не може да подкрепи живота. пет

Биолементи. Съставът на биоорганични съединения, в допълнение към въглеродните атоми (С), които представляват основата на всяка органична молекула, също включва водород (Н), кислород (О), азот (N), фосфор (Р) и сяра (и) . Тези биореи елементи (органоген) са концентрирани в живите организми в количество, което над 200 пъти съдържанието в обектите на неодушенията. Маркираните елементи са над 99% от елементарния състав на биомолекулите. 6.

Биоорганичната химия възниква от дълбините на органичната химия и се основава на неговите идеи и методи. В историята на развитието, тези стъпки се възлагат на органична химия: емпирични, аналитични, структурни и модерни. Периодът от първото познаване на лице с органични вещества до края на XVIII век се счита за емпирично. Основният резултат от този период - хората осъзнаха значението на елементарен анализ и създаването на атомни и молекулярни маси. Теорията на витализма - жизненост (Burtsellius). До 60-те години на XIX век аналитичният период продължи. Беше белязано от факта, че от края на първото тримесечие на ХХ век са направени редица обещаващи открития, което предизвика смачкване на виталистичната теория. Първият в този ред беше ученик на Бъртър, немски химикер. Той извърши редица открития през 1824 г. - синтез на оксалова киселина от ДИТИАНА: (CN) 2 Noos - Soton R. - Синтез на карбамид от амониев цианат: NH4 CNO NH2 - C - NH2O8

През 1853 г. Джерард разработи "теорията на типа" и я използва за класифициране на органични съединения. Според Gerarr, по-сложни органични съединения могат да бъдат произведени от следните основни четири вида вещества: NNN тип водород NNNN O вид на вода N CL тип хлороводород Nnhnh N тип амоняк от 1857 г. в предложението на Фа Кекуле, започнаха въглеводороди за приписване на вида на метан nnhnhan девет

Основните разпоредби на структурата на структурата на органичните съединения (1861) 1) атомите в молекулите са свързани помежду си химически връзки в съответствие с тяхната валентност; 2) атомите в молекулите на органични вещества са свързани в определена последователност, която причинява химическата структура (структура) на молекулата; 3) свойствата на органичните съединения зависят не само от броя и естеството на атомите, включени в техния състав, но и върху химическата структура на молекулите; 4) в органични молекули има взаимодействие между атомите, и двете, свързани помежду си и несвързани; 5) Химичната структура на веществото може да бъде определена в резултат на изследването на нейните химически трансформации и напротив, е възможно да се характеризират неговите свойства върху структурата на веществото. 10.

Основните разпоредби на структурата на структурата на органичните съединения (1861) структурна формула е изображение на поточната последователност на атомите в молекулата. Брутна формула - СН4О или СНз структурна формула Опростени структурни формули понякога се наричат \u200b\u200bрационална молекулна формула - органично съединение формула, която показва броя на атомите на всеки елемент в молекулата. Например: С5Н 12 - пентан, от 6 часа 6 - бензин и др. единадесет

Развитието на биоорганична химия като отделна област на знанието, която съчетава концептуалните принципи и методологията на органичната химия от едната страна и молекулярна биохимия и молекулярната фармакология, от друга страна, биоорганичната химия е оформена в годините на ХХ век Въз основа на развитието на химията на естествените вещества и биополимери. Основното значение на съвременната биоорганична химия е придобило благодарение на произведенията на V. Stein, S. MURA, F. SENGER (анализ на аминокиселинния състав и дефиницията на първичната структура на пептидите и протеините), L. Poling и H , Astbury (изясняване на структурата - спирална и структура и тяхното значение при продажбата на биологични функции на протеинови молекули), Е. chargaff (дешифриране на особеностите на нуклеотидния състав на нуклеиновите киселини), J. Watson, FR. Creek, M. Wilkins, R. Franklin (създаване на модели на пространствената структура на ДНК молекулата), KARTA (химичен синтез на ген) и др. Четиринадесет

Класификация на органични съединения върху структурата на въглеродния скелет и природата на функционалната група Огромният брой органични съединения предизвикаха химиците да провеждат тяхната класификация. Класификацията на органичните съединения се основава на две класификационни характеристики: 1. структурата на въглеродния скелет 2. естеството на класификацията на функционалните групи съгласно метода на структурата на въглеродния скелет: 1. ациклични (алкани, алкени, алкина, \\ t алкация); 2. Цикличен 2.1. Карбоциклични (алициклични и ароматни) 2.2. Хетероциклични 15 ациклични съединения също се наричат \u200b\u200bалифатни. Те притежават вещества с въглеродна верига. Acyclic съединения се разделят на наситени (или лимит) с NH2N + 2 (алкани, парафини) и ненаситени (непредвидени). Последните включват алкени с пНН 2N, алкина с NH2N -2, алкидена с NH2N -2.

16 циклични съединения в състава на техните молекули съдържат пръстени (цикли). Ако циклите включват само въглеродни атоми, такива съединения се наричат \u200b\u200bкарбоциклични. На свой ред карбоцикличните съединения са разделени на алициклични и ароматни. Алицикличните въглеводороди (циклоалкани) включват циклопропан и неговите хомолози - циклобутан, циклопентан, циклохексан и т.н. Ако цикличната система, с изключение на въглеводород, включва други елементи, тогава такива съединения се отнасят до хетероциклично.

Класификацията на естеството на функционалната група функционалната група е атом или група със сигурност свързани атома, наличието на което в молекулата на органичната субстанция определя характерните свойства и неговата принадлежност към конкретен състав клас. По отношение на броя и хомогенността на функционалните групи, органичните съединения са разделени на моно-, поли и хетерофункционални. Веществата с една функционална група се наричат \u200b\u200bмонофункционални, с няколко идентични функционални групи с полифункционални. Съединения, съдържащи няколко различни функционални групи хетерофункционални. Важно е съединенията от същия клас да се комбинират в хомоложна серия. Хомологични серии Това са редица органични съединения със същите функционални групи и един и същ тип, всеки представител на хомоложната серия се различава от предишния на постоянна единица (CH2), която се нарича хомоложна разлика. Членовете на хомоложната серия се наричат \u200b\u200bхомолози. 17.

Номенклатурни системи в органична химия - тривиална, рационална и международна (IUPAC) химична номенклатура на набора от имена на индивидуални химикали, техните групи и класове, както и правилата за съставяне на техните имена. Химична номенклатура на набора от имена на индивидуални химикали, техните имена групи и класове, както и правила, съставящи имената им. Тривиалната (историческа) номенклатура е свързана с процеса на получаване на вещества (пирогалол - продукта на пиролиза на галва киселина), източник на произход, от който (мравчена киселина) е получен и т.н. Тривиалните заглавия на съединенията са широко използвани в химията на естествените и хетероцикличните съединения (цинол, тиофен, пирол, хинолин и др.). Тривиална (историческа) номенклатура е свързана с процеса на получаване на вещества (пирогалол - галалова киселина \\ t Пиролизен продукт), източник на произход, от който се получава (мравчена киселина) и др. Тривиалните заглавия на съединенията са широко използвани в химията на естествените и хетероциклични съединения (цитрул, геранил, тиофен, пирол, хинолин и др.). Основата на рационалната номенклатура използва принципа за разделяне на органични съединения в хомоложна серия. Всички вещества в дадена хомоложна серия се считат за производни на най-прост представител на тази серия - първата или понякога втори. По-специално, алканов - метан, в алкзи - етилен и др. Основата на рационалната номенклатура се използва от принципа за разделяне на органични съединения в хомоложна серия. Всички вещества в дадена хомоложна серия се считат за производни на най-прост представител на тази серия - първата или понякога втори. По-специално, алканов - метан, в алкени - етилен и др. осемнадесет

Международна номенклатура (IUPAC). Правилата на съвременната номенклатура са разработени през 1957 г. в Конгреса на Международния съюз на теоретичната и приложна химия (Международен съюз на чиста и приложна химия - IUPAC). Радикална функционална номенклатура. Основата на тези имена е името на функционалния клас (алкохол, етер, кетон и т.н.), който е предшестван от имената на въглеводородни радикали, например: алилхлорид, диетилов етер, диметил кетон, пропилов алкохол и др. Замяна номенклатура. Правила за номенклатура. Общата структура е структурен фрагмент на молекулата (молекулно ядро), подлежаща на заглавието на съединението, основната въглеродна верига на атомите за алициклични съединения, за карбоцикличен цикъл. деветнайсет

Химична връзка в органични молекули Химическа връзка - феномен на взаимодействие на външни електронни черупки (флуктуационни електрони на атоми) и атомни ядра, които причиняват съществуването на молекула или кристал като цяло. Като правило, атом, приемане, даване на електрон или формиране на обща електронна двойка, се стреми да придобие конфигурация на външна електронна обвивка, подобна на инертни газове. За органични съединения се характеризират следните видове химични връзки: - йонна връзка - комуникация - донор - акцепторна облигация - обмен, също така има някои други видове химическа връзка. (метал, еднолектронен, двукорден три-център), но практически не се появяват в органични съединения. Двадесет

Видове връзки в органични съединения, които повечето характеристики на органични съединения са ковалентна връзка. Ковалентната връзка е взаимодействието на атомите, които се изпълняват чрез образуването на обща електронна двойка. Този тип комуникация се образува между атоми, които имат сравними стойности на електричество. Електричество - атомно имущество, което показва способността да забавя електроните от други атоми. Ковалентната връзка може да бъде полярна или не-полярна. Неполярна ковалентна връзка възниква между атомите със същата стойност на електрическатагулация

Видове облигации в органични съединения Ковалентната полярна връзка се образува между атомите, които имат различни стойности на електрическата ефективност. В този случай, асоциираните атоми придобиват частични заряди δ + δ + δ-δ- специален подтип ковалентна комуникация Това е свързване на донор. Както и в предишните примери, този вид взаимодействие се дължи на наличието на обща електронна двойка, но последната се осигурява от един от атомите на формиращата връзка (донор) и се приема от друг атом (акцептор) 24

Видове облигации в органични съединения Йонна комуникация се образуват между атомите, които са много различни от стойностите на електрическата енергия. В този случай електронът е по-малък от електрическия елемент (често е метал) напълно протича до по-електрифициращ елемент. Този преход на електрон води до появата на положителен заряд в по-малко електрически атом и отрицателен в повече електрифициране. По този начин, две йони се образуват с обратното зареждане, между които има електрозно взаимодействие. 25.

Видове връзки в органични съединения водородната връзка е електростатично взаимодействие между водородния атом, който е свързан със силната полярна връзка и електронни двойки кислород, флуор, азот, сяра и хлор. Този тип взаимодействие е доста слабо взаимодействие. Водородната връзка може да бъде междумолекулен и интрамолекулен. Интермолекуларна водородна връзка (взаимодействие между две етилови алкохолни молекули) вътрешномолекулна водородна връзка в салицил алдехид 26

Химична връзка в органични молекули Съвременната теория на химическата връзка се основава на квантов механичен модел на молекула като система, състояща се от електрони и атомни ядра. Концепцията на крайъгълен камък за квантовата механична теория е атомната орбитална. Атомният орбитал е част от пространството, в което вероятността за намиране на електрони е максимална. Следователно комуникацията може да се счита за взаимодействие ("припокриване") орбитал, което носи един електрон с противоположни завъртания. 27.

Хибридизацията на атомните орбитали съгласно квантовата механична теория, количеството ковалентни връзки, образувани от атом, се определя от количеството на едноелектронни атомни орбитали (броя на неспарените електрони). При въглеродния атом има само два несвързани електрона в основното състояние, но възможният преход на електрон с 2 до 2 pz причинява възможността за формиране на четири ковалентни връзки. Състоянието на въглеродния атом, в който има четири несвързани електрона се нарича "развълнувана". Въпреки факта, че въглеродните орбитали са неравномерни, е известно, че е възможно образуването на четири еквивалентни връзки поради хибридизацията на атомните орбита. Хибридизация - феномен, в който от няколко различни във формата и енергиите за енергията на орбита се формира същия брой същите във формата и броя на орбиталите. 28.

Хибридни състояния на въглероден атом в органични молекули Първото хибридно състояние на атом с е в състояние SP 3-хибридизацията образува четири σ-връзки, образува четири хибридни орбитали, които са разположени под формата на тетраедър (ъгъл на валенция) σ-комуникация 31.

Хибридните състояния на въглеродния атом в органични молекули второто хибридно състояние на атомно С е в състояние на SP 2-хибридизацията, образува три σ-връзки, образува три хибридни орбитала, които са разположени под формата на плосък триъгълник ( Valence angle 120) σ-bond π-съобщение 32

Хибридните състояния на въглероден атом в органични молекули третият хибриден държавен атом С е в състояние на SP-хибридизация, образува две σ-връзки, образува две хибридни орбитали, които са разположени в съответствие (ъгъл на валентност 180) σ-bond π-облигации 33.

Характеристики на химичните връзки на истинската скала: F-4.0; O - 3.5; CL - 3.0; N - 3.0; BR - 2.8; S - 2.5; С-2.5; H-2.1. Разлика 1.7.

Характеристики на химическите връзки Поляризността на комуникацията е изместването на електронната плътност при действието на външни фактори. Поляризността на комуникацията е степента на електронна мобилност. С увеличаване на атомния радиус, поляризността на електроните ще се увеличи. Следователно, поляризността на въглеродната връзка - халоген се увеличава, както следва: c-f

Електронни ефекти. Взаимното влияние на атомите в молекулата 39 в съвременните теоретични изображения, реактивността на органичните молекули се предопределя чрез изместване и мобилност на електронните облаци, които образуват ковалентна връзка. В органичната химия се разграничават два вида електронни премествания: а) електронни премествания, възникващи в системата - облигации, б) електронни преместване, предавани от свързващата система. Във втория мезомер има така наречен индуктивен ефект. Индуктивният ефект е преразпределението на електронната плътност (поляризация) в резултат на разликата в електричеството между атомите на молекулата в свързаната система. След незначителна поляриевост ефектът на индуктивност бързо се предпазва и след 3-4 комуникация почти не се проявява.

Електронни ефекти. Взаимното влияние на атомите в молекула 40 Концепцията за индуктивен ефект е въведена от K. INGOLD, те също са въведени нотация: -I-ефект в случай на намаляване на плътността на електронната плътност + I-ефект в случая на увеличаване на електронната плътност. Положителни индуктивни ефекти показват алкилови радикали (СНз, от 2Н 5 - и т.н.). Всички останали заместители, свързани с въглеродния атом, показват отрицателен индуктивен ефект.

Електронни ефекти. Взаимното влияние на атомите в молекула 41 мезомерен ефект повика преразпределението на електронната плътност по конюгата. Конюгатите на органични съединения принадлежат към молекулите на органичните съединения, в които се редуват двойни и единични връзки или когато двойна връзка се поставя до двойна връзка, имаща празна двойка електрони на P-Orbital. В първия случай има място - сдвояване, а във втория - P, -Sopher. Конюгатите са с отворена и затворена двойки верига. Пример за такива съединения е 1,3-бутадиен и бензин. В молекулите на тези съединения въглеродните атоми са в състояние на SP 2-хибридизацията и се дължат на не-либерални р-орбитални форми-устройства, които взаимно се припокриват и образуват един електронен облак, т.е. има сдвояване.

Електронни ефекти. Взаимното влияние на атомите в молекула 42 има два вида мезомерен ефект - положителен мезомерен ефект (+ М) и отрицателен мезомерен ефект (и). Положителният мезомерен ефект се показва чрез заместители, осигуряващи P-електрони в конюгата. Те включват: -О, -S -NN2, -ON, -OR, HAL (халогени) и други заместители, които имат отрицателен заряд или моларен двойка електрони. Отрицателният мезомерен ефект е характерен за заместителите, забавящи бексонната плътност от конюгата. Те включват заместители, които имат множество връзки между атомите с различна електричество: - N0 2; -S03 N; \u003e C \u003d o; -SON и други. Мезомерният ефект е графично отразен с извита стрелка, която показва посоката на изместване на електроните, за разлика от индукционния ефект, мезомерният ефект не излиза. Предава се изцяло чрез системата, независимо от дължината на веригата за конюгиране. C \u003d O; -SON и други. Мезомерният ефект е графично отразен с извита стрелка, която показва посоката на изместване на електроните, за разлика от индукционния ефект, мезомерният ефект не излиза. Преминава се изцяло на системата, независимо от дължината на веригата за конюгация. "

Видове химични реакции 43 Химични реакции могат да се разглеждат като взаимодействие на реагента и субстрат. В зависимост от метода на счупване и образуване на химическа връзка в молекулите, органични реакции Те се разделят на: а) хомолитични б) хетеролитни в) молекулни хомолитични или свободни радикални реакции се дължат на хомоложен връх на комуникацията, когато всеки атом остава един електрон, т.е. се образуват радикали. Хомолитичната пропаст се среща при високи температури, действието на квантовата светлина или катализа.

Хетеролитични или йонни реакции се появяват по такъв начин, че двойката свързващи електрони остава около един от атомите и се образуват йони. Частицата с електронната двойка се нарича нуклеофист и има отрицателен заряд (-). Частицата без електронна двойка се нарича електрическа и има положителен заряд (+). 44 вида химически реакции

Химисният реакционен механизъм 45 чрез реакционния механизъм се нарича набор от елементарни (обикновени) етапи, от които тази реакция се състои. Реакционният механизъм най-често включва такива стъпки: активиране на реагента за образуване на електрофила, нуклеофил или свободен радикал. За да активирате реактивата, имаме нужда от катализатор. Във втория етап се случва активираният реагент с субстрата. В този случай се образуват междинни частици (междинни съединения). Последният принадлежи към -COMPLEX,-Компортира (карбонати), карбанти, нови свободни радикали. На последния етап има закрепване или разцепване на K (от), образувани във втория етап чрез междинно съединение на някои частици с образуването на крайния реакционен продукт. Ако реагентът генерира нуклеофил по време на активиране, тогава е нуклеофилни реакции. Те са маркирани с буквата N - (в индекса). В случая, когато реагентът генерира електрофил, реакцията принадлежи към електрофилната (Е). По същия начин може да се каже за свободните радикални реакции (R).

Нуклеофили - реагенти с отрицателен заряд или атом обогатен атом: 1) аниони: OH -, CN -, RO -, RS -, Hal - и други аниони; 2) неутрални молекули с полирани електронни двойки: NH3, NH2R, H20, RoH и други; 3) Молекули с излишна електронна плътност (имащи - комуникации). Електрофила - реагенти с положителен заряд или изчерпан електронен атом: 1) катиони: Н + (протон), NSO 3 + (йонен хидрогенна сулфоний), № 2 + (йонна нитрония), NO (нитросония йон) и други катиони; 2) неутрални молекули, имащи свободни орбиталита: alcl 3, сврач 3, SNCH4, BF4 (Lewis киселини), S03; 3) Молекули с изчерпана електронна плътност на атома. 46.

Лекция 1.

Биоорганична химия (BOH), нейното значение в медицината

Бох е наука, която изучава биологичната функция на органични вещества в организма.

Ох се появи през втората половина на двадесети век. Обектите на изследването сервират биополимери, биорегулатори и индивидуални метаболити.

Биополимерите са естествени съединения с високо молекулно тегло, които са в основата на всички организми. Това са пептиди, протеини, полизахариди, нуклеинови киселини (NK), липиди и др.

Биорегулатори - съединения, които химически регулират метаболизма. Това са витамини, хормони, антибиотици, алкалоиди, лекарства и др.

Познаването на структурата и свойствата на биополимери и биорегулатори ви позволява да знаете същността на биологичните процеси. По този начин, създаването на структурата на протеините и NK направи възможно развитието на идеите за матрицата биосинтеза на протеини и ролята на НК при запазването и предаването на генетична информация.

Бох играе важна роля в установяването на механизма на действие на ензимите, наркотици, процеси, дишане, памет, нервна проводимост, мускулно съкращение и др.

Основният проблем на Бох е изясняването на връзката между структурата и механизма на съединенията.

Бох се основава на органична химия.

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Това е наука, която изучава въглеродните съединения. В момента има ~ 16 милиона органични вещества.

Причини за разнообразието от органични вещества.

1. Съединения от атоми помежду си и други елементи. периодична система Д. Менделеев. В същото време се образуват вериги и цикли:

Прав верига разклонена верига

Тетраедрична плоска конфигурация

конфигурацията на атома от атома с

2. Хомологията е наличието на вещества с близки имоти, където всеки член на хомоложната серия се различава от предишната група
-СН 2 -. Например, хомоложна серия от ограничаващи въглеводороди:

3. Изомерий е наличието на вещества със същото качество и количествен състав, но различна структура.

А.М. Butlers (1861) създават теорията за структурата на органичните съединения, която до днес служи като научна основа на органичната химия.

Основните разпоредби на структурата на структурата на органичните съединения: \\ t

1) атомите в молекулите са свързани помежду си химически връзки в съответствие с тяхната валентност;

2) атомите в органични съединения молекули са свързани в определена последователност, която причинява химическата структура на молекулата;

3) свойствата на органичните съединения зависят не само от броя и естеството на атомите, включени в техния състав, но и върху химическата структура на молекулите;

4) в молекулите има взаимно влияние на атомите, свързани с тях и несвързани помежду си;

5) Химичната структура на веществото може да бъде определена в резултат на изследването на неговите химични трансформации и, напротив, в структурата на веществото е възможно да се характеризират неговите свойства.

Обмислете някои разпоредби на теорията на структурата на органичните съединения.

Структурна Иромера

Тя споделя:

1) верига изомера

2) Изомеризация на позицията на множество комуникационни и функционални групи

3) Изомерий на функционални групи (изомеризъм на връзката)

Формули Нюман

Циклохексан

Формата на "стола" е по-енергично полезна от "баня".

Конфигурационни изомери

Това са стереоизомери, чиито молекули имат различно местоположение на атомите в пространството, с изключение на конформациите.

По вид симетрия, всички стереоизомери са разделени на енантиомери и диастереомери.

Енантиомерите (оптични изомери, огледални изомери, антиподи) са стереоизомери, чиито молекули са помежду си като обект и несъвместим огледален образ. Това е феноменът на нази енантиомерия. Всички химични и физически признаци на енантиомери са еднакви, с изключение на две: въртенето на поляризираната леки равнина (в поляриметровия инструмент) и биологичната активност. Условия на енантиомерия: 1) Atom C е в състояние на SP 3-хибридизация; 2) липсата на всяка симетрия; 3) присъствието на асиметричен (хирален) атом с, т.е. Атом има четири Различен заместник.

Много оксидни и аминокиселини имат способността да завъртат поляризационната равнина на светлинния лъч наляво или надясно. Този феномен се нарича оптична активност и самите молекули са оптически активни. Отклонението на лъча на светлината към дясно маркира знака "+", ляво - "-" и посочете ъгъла на въртене в градуси.

Абсолютната конфигурация на молекулите се определя чрез сложни физико-химични методи.

Относителната конфигурация на оптично активните съединения се определя чрез сравнение със стандарта на глицерин алдехид. Оптично активни неща, които имат конфигурация на глицерин алдехид или левия глицерин (M. ROZANOV, 1906), името на нещо D- и L-серия. Еднакво, смес от десния и оставянето на изомери на едно съединение от рацемат на Naza-Xia и оптично неактивно.

Проучванията показват, че знакът за въртене на светлината не може да бъде свързан с аксесоара на нещата до D- и L-ROWS, той се определя само експериментално в инструментите - поляриметри. Например, L-Dairy K-TA има ъгъл на въртене +3.8 о, d-млечни к-та - -3.8 о.

Енантиомерите са изобразени с помощта на Fisher's Formulas.

L-ROW D-ROW

Сред енантиомерите могат да бъдат симетрични молекули, които нямат оптична активност и се наричат \u200b\u200bмезоизомери.

Например: вино k-ta

D - (+) - Серия L - (-) - ред

Мезон

Рейкзат - грозде k-ta

Оптични изомери, които не са огледални изомери, характеризиращи се с конфигурация на няколко, но не всички асиметрични атоми с различни физически и химикали, naz-s- s- динамика-но-Стероизомери.

р-диастереомери (геометрични изомери) са стереомери, имащи молекула P-LINK. Те се намират в алкени, ненаситени по-високи карбоксилни K-t, ненаситени дикарбоксилни

Биологичната активност на органичните неща е свързана със тяхната структура.

Например:

CIS-BULDIC K-TA, TRANS-BAUDDIOVA K-TA,

малейн К-та - Фумаров К-та - не отровен,

много отрова, съдържаща се в тялото

Всички естествени непредвидени топ карбоксиики са цис-изомери.

Лекция 2.

Конюгирани системи

В най-простия случай, конюгатите са системи с променливи двойни и единични връзки. Те могат да бъдат отворени и затворени. Отворената система се предлага в диенови въглеводороди (HC).

Примери:

СН2 \u003d СН - СН \u003d СН2

Бутадиен-1, 3

Хлдетен

Ch 2 \u003d ch - sl

Има двойка P-електрони с P-електрони. Този тип интерфейс се нарича P, P-сдвояване.

Затворената система е достъпна в ароматен UV.

От 6 часа 6

Бензен

Ароматен

Това е концепция, която включва различни свойства на ароматни съединения. Условия за ароматиране: 1) Плосък затворен цикъл, 2) Всички атоми са в SP 2 - хибридизация, 3) образува една конюгата система от всички циклични атоми, 4) Правилото на Hyukkel се извършва: "4N + 2 P-Electons са участва в спрежението, където n \u003d 1, 2, 3 ... "

Най-простият представител на ароматния HC - бензен. Тя отговаря на всичките четири ароматни състояния.

Hyukkel правило: 4N + 2 \u003d 6, n \u003d 1.

Взаимно влияние на атомите в молекула

През 1861 г. руски учен А.М. Butlers изразиха позицията: "Атомите в молекули взаимно влияят взаимно." Понастоящем този ефект се предава по два начина: индуктивни и мезомерни ефекти.

Индуктивен ефект

Това е прехвърлянето на електронно влияние върху веригата S-Communication. Известно е, че връзката между атомите с различна електричество (ЕО) е поляризирана, т.е. преместени към повече еографски атом. Това води до появата на ефективни (реални) зарядни атоми (D). Такава електронна смяна е индукционна и обозначена с буквата I и стрелката ®.

, X \u003d nl -, но -, ns -, nn 2 и т.н.

Индуктивен ефект може да бъде положителен или отрицателен. Ако заместителят привлича електроните на химическата връзка е по-силен от атом Н, тогава той показва - I. i (H) \u003d O. В нашия пример, X експонати - I.

Ако заместителят привлича електронната комуникация е по-слаба от Atom H, тогава тя съществува + i. Всички алкили (R \u003d CH3-, C2H5- и т.н.) и N + прояви + I.

Мезометър ефект

Мезомерният ефект (ефектът на спрежението) е ефектът на заместителя, предаван от конюгата на P-връзките. Обозначава буквата m и извитата стрелка. Мезомерният ефект може да бъде "+" или "-".

Над него се казва, че има два вида сдвояване p, p и p, p.

Заместителят, привличащ електрони от конюгата система, експонирани -M и naz-Xia електронния акцептор (EA). Това са заместители, които имат двойно

комуникация и др.

Заместителят, извличащи електрони в конюгата система, експонирани + m и naz-xi електрон (ED). Това са заместители с единични връзки, имащи полирана електронна двойка (и т.н.).

маса 1 Електронни ефекти на заместителите

Депутат	Ориентанти в от 6 n 5-ро	I.	М.
OLK (R-): CH3 -, от 2N 5 -...	Ориентанци i на добър: директни заместители на ed в орто- и пара-	+
- H 2, -NNR, -NR2	–	+
- n, - n, - r	–	+
- L.	–	+
Лекция 3. Киселинност и основност За характеристиките на киселинността и основната основа на органични съединения се използва теорията на Brenstead. Основните разпоредби на тази теория: 1) киселина е частица, която дава протон (донор Н +); Базата е протон за приемане на частици (H + акцептор). 2) Киселинността винаги се характеризира с присъствието на бази и обратно. A - N +: в û A - + в - N + aSN-IE K-TA Ch3 coxy + не-û ch3 soo - + h 3 O + K-TU OSN-т.е. конюгатен конюгат aSN-IE K-TA NNO 3 + CH3 SOOH û ch 3 Soam 2 + + No 3 - K-TU OSN-т.е. конюгатен конюгат k-TA OSN-IE Brenstened Acids. 3) K-You Brensteads са разделени на 4 вида в зависимост от киселинния център: Sn k-ти (tiol), Той е във вас (алкохоли, феноли, въглерод k-ти), Nn k-ти (амини, амиди), Ch K-You (HC). В този ред отгоре надолу, киселинността намалява. 4) Силата на К-вие се определя от стабилността на генерирания анион. Колкото по-стабилен анион, толкова по-силен. Стабилността на аниона зависи от делокализацията (разпределението) "-" - "такса по цялата частица (анион). Колкото повече делокализира "-" такса, толкова по-стабилен анион и по-силен k-ta. Делокализацията на такса зависи: а) от хетероатом на електроеслативността (EO). Колкото по-голям е хетероатомът на eo, толкова по-силен е съответният К е. Например: R - IT и R - NN 2 Алкохолите са по-силни до вас, отколкото амини, защото Eo (o)\u003e eo (n). б) от поляризността на хетероатома. Колкото по-голяма е поляризността на хетероатома, толкова по-силен е съответстващ на един. Например: r - sn и r - то Tiol е по-силен от алкохолите, защото Atom S е по-поляризиран от О. в) от естеството на заместителя R (дължина на нея, наличието на конюгатна система, елокализираща електронна плътност). Например: СНЗ - то, СНз-СН2 - то, СН3 - СН2 - СН2 - той Киселинност<, т.к. увеличивается длина радикала С същия киселинен център, якостта на алкохолите, фенолите и карбоксиите не е същото. Например, CH 3 - то, от 6 часа 5 - той, Сила k-увеличавате Фенолите са по-силни от алкохолите, дължащи се на P, P-сдвояването (+ М) на групата. Свързването на on е по-поляризирано в феноли. Фенолите могат да взаимодействат дори с соли (FES1 3) - висококачествена реакция към феноли. Карбонски K-вие в сравнение с алкохолите, съдържащи същата R, са по-силни до тами, защото Комуникацията O-H е значително поляризирана за сметка на ефекта на групата\u003e С \u003d О: В допълнение, карбоксилат-анионът е по-стабилен от алкохолния анион, дължащ се на р, р-сдвояване в карбоксилната група. г) от въвеждането на депутати към радикала. EA заместителите повишават киселинността, заместителите намаляват киселинността. Например: r-нитрофенолът е по-силен k-ta от p-аминофенол, защото Група -NO 2 е EA. Ch 3 sl 3-sco rk 4.7 rk 0,65 Trichloroacetic K-TA е много пъти по-силен от CH3 Coxy поради - I Atoms с CL като EA. Anti-Ta N-Coxy е по-силен от CH3 Coxy поради + I група CH 3 - оцетна за вас. д) от естеството на разтворителя. Ако разтворителят е добър протон приемник N +, тогава K-увеличавате и обратно. Основи на Бретец 5) Те са разделени на: а) р-база (съединения с множество връзки); б) n-база (амониев атом оксоние, съдържащ атом сулфоний, съдържащ атом) Основната сила се определя от стабилността на полученото катион. Колкото по-стабилно е кативът, толкова по-силен е базата. С други думи, основната сила е по-голяма, толкова по-малко трайна връзка с хетероатома (O, s, n), имаща свободна електронна двойка, атакувана от Н +. Стабилността на катионата зависи от същите фактори като стабилността на аниона, но с обратното действие. Всички фактори засилвайки киселинността намаляване на основността. Най-силните бази са амини, защото Азотният атом има по-малка ес в сравнение с О. В този случай, вторичните амини са по-силни от първични, третичните амини са по-слаби вторични поради стеричен фактор, който затруднява достъпа до протон до N. Ароматни амини са по-слаби основи, отколкото алифат, което се обяснява с + m група от 2. Електронната двойка азот, участваща в спрежението, става по-голяма. Стабилността на конюгата тя затруднява прикрепването на Н +. В карбамид 2 -CH2 има EA група\u003e С \u003d О, което значително намалява пускането на SV-VA и уреята образува сол само с един еквивалент на вас. Така, толкова по-силно, колкото повече, толкова по-слабата база, образувана от нея и обратно. Алкохол Това са производни на HC, в които един или повече атоми п се заменят с група. Класификация: I. По броя на групите, той отличава монатомичния, диоксид и полихидрични алкохоли: CH 3-CH2 -H Етанол етилен гликол глицерол II. Deatola, R се отличава с: 1) ограничението, 2) непредвидено, 3) циклични, 4) ароматни. 2) CH2 \u003d CH-CH2 -H Алил Алкохол 3) Има постоянни циклични алкохоли: ретинол (витамин А) и холестерол INNOSIT витамин-подобно в In-in

III. При предоставянето на c. - Разграничава се от първични, вторични и третични алкохоли.

IV. Чрез броя на атомите с отлично ниско молекулно тегло и високо молекулно тегло.

СНз - (СН2) 14-АН2-един-един (от 16 h 33) CH3- (CH2) 29 -СН2 (от 31N 63)

Цетилов алкохол мирицилов алкохол

Цетилпалмитат - основата на спермацета, mycricillmitte се съдържа в пчелния восък.

Номенклатура:

Тривиално, рационално, mn (корен + край "ol" + арабска цифра).

Изомерия:

вериги, позиция c. - Оптичен.

Структурата на алкохолната молекула

SN-киселинна NU център

Електрофилен център киселина

център базов център

Окисление

1) Алкохолите са слаби киселини.

2) алкохоли - слаби основания. М + се прикрепя само от силни киселини, но те са по-силни nu.

3) -i ефект c. "Увеличава подвижността на Н в съседен въглероден атом. Въглеродът придобива D + (електрофилен център, е) и става център на нуклеофилната атака (NU). Комуникацията C-OH е по-лесно, отколкото N-O, следователно, характеристика на алкохолите, абоните на P-│ s n. Те, като правило, отиват в кисела среда, защото Протонтацията на кислородния атом увеличава D + въглеродния атом и улеснява прекъсването на комуникацията. Този тип включва дажбите на образуването на етер, халогенно производство.

4) Изместването на електронната плътност от Н в радикала води до появата на център на х-киселината. В този случай дажбите на окисление и елиминиране (д) отиват.

Физически sv-wa

Долни алкохоли (С1-С12) - течности, по-високи - твърди. Много от алкохолите се обясняват с формирането на N-комуникации:

Химически SV-VA

I. Фокусирана киселина

Помпите са слаби амфотерни съединения.

2R-ON + 2NA ® 2R-ONA + H2

Алкохолат

Alcohboles лесно се хидролизира, което показва - алкохоли по-слаби киселини от водата:

R- ONA + NON ® R-ON + NAON

Осигуряване на център в алкохоли - хетероатом за:

CH3-CH2-свръх + Н + ® CH3-CH2- -N ® CH3-CH2 + + H20

Ако дажбата върви с халогенен водород, тогава халогенидният йон ще бъде свързан: CH3-CH2 + + SL - ® CH 3-CH2 SL

NS1 RO \u200b\u200bR-SEM NN 3 C 6 H 5 ONA

C1 - R-O - R-SOO - NN 2 - C6N5O -

Анионите в такива пръти действат като нуклеофили (NU) поради "-" такса или уязвима електронна двойка. Анионите са по-силни бази и нуклеофилни реагенти, отколкото самите алкохол. Следователно, на практика, алкохолите се използват за получаване на прости и естери, а не самите алкохол. Ако нуклеофилът е друга алкохолна молекула, тя се присъединява към карбокатиона:

Етер

CH 3-CH2 + + ® CH 3-CH2 + - - NC3 -CH2 -O-R. \\ T

Това е количеството алкилиране (въвеждането на алкил R в молекулата).

Сменете -ON GR. Върху халоген, под действието на RSL 3, PCL 5 и SOSL 2.

В такъв механизъм, третичните алкохоли реагират по-лесни.

P-Qi S E по отношение на алкохолната молекула е образуването на естери на естери с органични и минерални инструменти:

R - O N + N O - R - O - + H20

Естер

Това е ацилиране на ацилацията - въвеждането на ацила към молекулата.

CH 3-CH-скоро + N + CH3-CH2- -NCH3-CH2 +

С излишък от Н2СО 4 и по-висока температура, отколкото в случая на образуването на образуването на етери, регенерацията на катализатора се регенерира и се образува алкен:

CH 3-CH2 + + NSO 4 - ® CH2 \u003d CH2 + H2S04

По-лесно е за R-│ e за третични алкохоли, по-трудно за средно и първично, защото В последните случаи се образуват по-малко стабилни катиони. При тези R-a, правилото на A. Zaitseva се извършва: "с дехидратацията на алкохолите, атом Н се разцепва от съседния атом с по-ниско съдържание на N атоми.

CH 3-CH \u003d CH -CN3

Butanol-2.

В тялото c. -Огава се превръща в лесен начин да образува етери с H 3 PO 4:

CH 3-CH2-N + N-PO3H2CH3-CH2 на 3N 2

IV. Окисление

1) първични и вторични алкохоли се окисляват от CUO, KMNO 4 разтвори, К2СР2О7, когато се нагрява до образуването на подходящи карбонилни съединения: \\ t

Нитроглицеринът е безцветна маслена течност. Под формата на разредени алкохолни разтвори (1%) се използва за ангина, защото Той има вазодилаторно действие. Нитроглицеринът е силен експлозив, който може да експлодира от удара или при нагряване. В същото време в малък обем, който заема течно вещество, се образува много голям обем газове, който причинява силна експлозивна вълна. Нитроглицеринът е част от динамита, прах.

Представители на пентатите и хексидите са ксилит и сорбитол - съответно пет и шест алкохоли с отворена верига. Натрупването на групата води до появата на сладък вкус. Xylitis и сорбитол - захар заместители на пациенти с диабет.

Глизофосфат - структурни фосфолипидни фрагменти се използват като подплата.

Бензилов алкохол

Изомери на регламента

Химия- наука за структурата, свойствата на веществата, техните трансформации и придружаващи явления.

Задачи:

1. Изследване на структурата на веществото, развитието на теорията на структурата и свойствата на молекулите и материалите. Важно е да се установи връзка между структурата и различните свойства на веществата и на тази основа изграждането на теориите на реакционния капацитет на веществото, кинетиката и механизма на химични реакции и каталитични явления.

2. Прилагане на посочения синтез на нови вещества с определени свойства. Важно е също да се намерят нови реакции и катализатори за по-ефективно прилагане на синтеза на вече известен и с индустриална стойност на вноса.

3. Традиционната задача на химията е придобила специално значение. Тя е свързана както с увеличаване на броя на химическите обекти, така и на проучването на свойствата и необходимостта да се определи и намалява ефектите от човешкото въздействие върху природата.

Химията е обобщаваща дисциплина. Той е предназначен да даде на учениците съвременен научен поглед върху дадено вещество като един от видовете движещи се вещества, за пътищата, механизмите и методите за трансформиране на единични вещества в други. Познаване на основните химични закони, собствеността върху техниките за изчисляване на химикалите, разбиране на възможностите, предоставени от химията с помощта на други специалисти, работещи в индивидуални и тесни зони, значително ускорява получаването на необходимия резултат в различни области на инженерни и научни дейности.

Химическата индустрия е една от най-важните индустрии в нашата страна. Химични съединения, произведени от него, се използват различни състави и материали навсякъде: в машиностроене, металургия, селско стопанство, строителство, електрическа и електронна индустрия, комуникации, транспорт, космически технологии, медицина, ежедневие и др. Основните направления на развитието на Съвременната химическа промишленост са: производство на нови съединения и материали и подобряване на ефективността на съществуващите индустрии.

В медицински университет учениците изследват обща, биоорганична, биологична химия, както и клинична биохимия. Познаване на студентския комплекс химически науки В тяхната приемственост и взаимоотношения те дават по-голяма възможност, по-голямо пространство в проучването и практическото използване на различни явления, свойства и модели, допринася за развитието на личността.

Специфични характеристики на изучаването на химически дисциплини в Медицинския университет са:

· Взаимозависимост между химичното и медицинското образование;

· Универсалност и фундаментиране на тези курсове;

· Характеристика на изграждането на тяхното съдържание, в зависимост от естеството и общите цели на обучението на лекар и нейната специализация;

· Единство при изучаването на химически обекти върху нива на микро и макрос с оповестяване различни форми на тяхната химическа организация като една система и се проявяват различни функции (химически, биологични, биохимични, физиологични и т.н.) в зависимост от тяхната природа, средни и условия;

· Зависимост от свързването на химически знания и умения с реална реалност и практика, включително медицински, в обществото - производство - производствена система, поради неограничените възможности на химията в създаването на синтетични материали и тяхното значение в медицината, развитие на нанохимията, както и при решаването на екологични и много други глобални проблеми човечеството.

1. Връзката между процеса на метаболизъм и енергия в тялото

Процесите на живот на земята се дължат до голяма степен с натрупването на слънчева енергия в биогенни вещества - протеини, мазнини, въглехидрати и последващи трансформации на тези вещества в живите организми с енергийно освобождаване. Особено ясно разбиране на връзката между химическите трансформации и енергийните процеси в организма беше съзнание след това работи А. Лавуизиер (1743-1794) и П. Лаплас (1749-1827). Те показват директни калориметрични измервания, които енергията, която се секретира в процеса на живот, се определя от окисляването на храната на въздуха, вдишване на животни.

Метаболизмът и енергията - набор от процеси на трансформация на вещества и енергия, които се срещат в живите организми и метаболизма и обмена на енергия между тялото и. \\ T екология. Метаболизмът и енергията са в основата на жизнената активност на организмите и принадлежат към броя на най-важните специфични признаци на живот, които разграничават живота от неживи. При обмена на вещества или метаболизъм, осигурен от най-сложното регулиране на различни нива, са включени много ензимни системи. В процеса на обмен, веществата, получени в организма, се превръщат в лигенни вещества на тъканите и до крайните продукти, които са отделени от организма. С тези трансформации енергия се освобождава и абсорбира.

С развитието си в XIX-XX век. Термодинамика - науки за взаимни и енергии и енергии - стана възможно да се определи количествено превръщането на енергия в биохимичните реакции и да се предскаже тяхната посока.

Енергийният обмен може да се извършва чрез пренос на топлина или производителност. Въпреки това, живите организми не са в равновесие с околната среда и следователно могат да се наричат \u200b\u200bне-равновесни отворени системи. Въпреки това, когато се наблюдава за определен период от време, няма видими промени в химичния състав на организма. Но това не означава, че химикалите, съставляващи тялото, не са подложени на трансформации. Напротив, те са постоянно и по-скоро интензивно актуализирани, както може да се прецени по степента на включване в сложни вещества от стабилни изотопи и радионуклиди, въведени в клетката в състава на по-прости предшественици.

Има една между обмена на вещества и енергиен обмен фундаментална разлика. Земята не губи и не получава забележимо количество вещество. Веществото в биосферния обмен на затворен цикъл и това Използвани многократно. Енергийният обмен се извършва по друг начин. Тя не циркулира по затворен цикъл, но частично разсейван във външното пространство. Ето защо, за да поддържа живота на земята, е необходим постоянен приток на енергия на слънцето. За 1 година в процеса на фотосинтеза на земното кълбо поглъща около 10 21 кал.слънчева енергия. Въпреки че е само 0,02% от цялата енергия на слънцето, тя е неизмеримо по-голяма от тази енергия, която се използва от всички машини, създадени от ръцете на човек. Колкото голямо количество вещество, участващо във веригата на веригата.

2. Химична термодинамика като теоретична основа на биоенергия. Темата и методите на химическа термодинамика

Химична термодинамикатой изучава преходите на химическата енергия в други форми - термични, електрически и т.н., поставя количествените закони на тези преходи, както и посоката и границите на спонтанния поток от химични реакции при определени условия.

Термодинамичният метод се основава на редица строги понятия: "Система", "Системно условие", "Вътрешна енергийна система", "Системно състояние функция".

Обект Ученето в термодинамиката е системата

Същата система може да бъде в различни държави. Всеки системен статус се характеризира със специфичен набор от термодинамични параметри. Термодинамичните параметри включват температура, налягане, плътност, концентрация и др. Промяната на поне един термодинамичен параметър води до промяна в състоянието на системата като цяло. Термодинамичното състояние на системата се нарича равновесие, ако се характеризира с постоянство на термодинамични параметри във всички точки на системата и не се променя спонтанно (без разходи).

Химичната термодинамика изследва системата в две равновесни състояния (крайни и начални) и на тази основа определят възможността (или невъзможност) на спонтанния поток на процеса при определени условия в определената посока.

Термодинамика учавзаимните трансформации на различни видове енергия, свързани с прехода на енергия между телата под формата на топлина и работа. Термодинамиката се основава на два основни закона, които са получили името на първия и втория принцип на термодинамиката. Предмет на проучване В термодинамиката е енергията и законите на взаимните трансформации на енергийните форми в химични реакции, процеси на разтваряне, изпаряване, кристализация.

Химична термодинамика - секция на физическа химия, изучаваща процесите на взаимодействие на вещества чрез термодинамични методи.
Основните направления на химическата термодинамика са:
Класическа химична термодинамика Изследване на термодинамичното равновесие.
Термохимия, изучаваща термичните ефекти, придружаващи химически реакции.
Теорията на решенията, които симулират термодинамични свойства на веществото, основано на изображенията на молекулната структура и данните за междумолекулно взаимодействие.
Химичната термодинамика тясно влиза в контакт с такива раздели на химията като аналитична химия; електрохимия; Колоидна химия; Адсорбция и хроматография.
Развитието на химичната термодинамика е по едно и също време по два начина: термохимична и термодинамична.
Появата на термохимия като независима наука трябва да се счита за откритието на Херман Иванович Хесен, професорът на университета Санкт Петербург, връзката между топлинните ефекти на химическите реакции - законите на ХЕС.

3. Термодинамични системи: изолирани, затворени, отворени, хомогенни, хетерогенни. Концепцията за фаза.

Система - Това е комбинация от взаимодействащи вещества, психически или практически отделни от околната среда (тестова тръба, автоклав).

Химичната термодинамика разглежда преходи от една държава в друга, тя може да се промени или да остане постоянна параметри:

· изобарик - при постоянно налягане;

· изочен материал - при постоянен обем;

· изотермична - при постоянна температура;

· изобаро - изотермално - при постоянно налягане и температура и др.

Термодинамичните свойства на системата могат да бъдат експресирани с помощта на няколко функции на състоянието на системата, Наречен характерни черти: вътрешна енергия , entalpy. Х. , ентропия С. , енергия Гибс Г. , енергия Helmholz. Е. . Характерните функции имат една функция: те не зависят от метода (път) за постигане на този системен статус. Тяхната стойност се определя от параметрите на системата (налягане, температура и т.н.) и зависи от количеството или масата на веществото, така че е обичайно да принадлежат към една молитва на веществото.

Съгласно метода на предаване на енергия, вещества и информация Между разглежданата система и околната среда термодинамичните системи са класифицирани:

1. Затворена (изолирана) система - Това е система, в която няма обмен с външни тела или с енергия или вещество (включително радиация), нито информация.

2. Затворена система - системата, в която има обмен само за енергия.

3. Idiabato изолирана система -това е система, в която има обмен на енергия само под формата на топлина.

4. Отворена система - Това е система, която се обменя с енергия и вещество и информация.

Класификация на системата:
1) Ако е възможно, трансфер на топлина и маса: изолиран, затворен, отворен. Изолираната система не обменя с околната среда или субстанцията, нито енергия. Затворената система обменя с околната среда, но не и обменяна субстанция. Отворената система обменя с околната среда и веществото и енергията. Концепцията за изолирана система се използва във физическата химия като теоретичен.
2) върху вътрешната структура и свойства: хомогенно и хетерогенно. Хомогенна се нарича система, в която няма повърхности, които разделят системата на части, различни свойства или химически състав. Примери за хомогенни системи са водни разтвори на киселини, основи, соли; Газови смеси; Индивидуални чисти вещества. Хетерогенните системи съдържат естествени повърхности вътре. Примери за хетерогенни системи са системи, състоящи се от различни вещества в агрегалното състояние: метал и киселина, газ и твърдо вещество, две неразтворими във всяка друга течност.
Фаза - това е хомогенна част на хетерогенната система, имаща същия състав, физически и химични свойстваотделени от други части на системата на системата при преминаване, през които свойствата на системата променят скока. Фазите са твърди, течни и газообразни. Хомогенната система винаги се състои от една фаза, хетерогенна - от няколко. Според броя на фазите, системата се класифицира на еднофазна, двуфазна, трифазна и др.

5. Първото начало на термодинамиката. Вътрешна енергия. Изобарни и изохрови топлинни ефекти .

Първият връх на термодинамиката - Един от трите основни закона на термодинамиката е законът за запазване на енергията за термодинамични системи.

Първият връх на термодинамиката е формулиран в средата на XIX век в резултат на творбите на немския учен Ю. Р. Майер, Физика на английски език J. P. Joule и германската физика на гелмпите.

Според първото начало на термодинамиката, термодинамична система мога да направя работят само за сметка на вътрешната си енергия или външни източници на енергия .

Първият връх на термодинамиката често се формулира като невъзможност за съществуването на постоянния двигател от първия вид, който да извършва работа, без да рисува енергия от източник. Процесът, който тече при постоянна температура, се нарича изотермична, при постоянно налягане - изобарик, при постоянен обем - изохорие. Ако по време на процеса системата се изолира от външната среда по такъв начин, че топлообмен със средата да бъде изключен, процесът се нарича адиабат.

Вътрешна енергийна система.При превключване на системата от една държава в друга, някои от нейните свойства се променят, по-специално вътрешна енергия. Улавяне

Вътрешната енергия на системата е общата му енергия, която се състои от кинетични и потенциални енергии на молекулите, атомите, атомните ядра и електроните. Вътрешната енергия включва енергията на транслационните, ротационните и осцилаторните движения, както и потенциалната енергия поради силите на привличане и отблъскване, действащи между молекулите, атомите и интра матемичните частици. Тя не включва потенциалната енергия на позицията на системата в пространството и кинетичната енергия на системата на системата като цяло.

Вътрешната енергия е термодинамичната функция на състоянието на системата. Това означава, че когато системата се окаже в това състояние, вътрешната му енергия отнема известно значение на това състояние.

ΔU \u003d U 2 - U 1

където U 1 и U 2 - вътрешната енергия на системата вкрайните и първоначалните държави са заговорни.

Първият закон на термодинамиката.Ако системата се обменя с външна топлинна енергия на Q и механична енергия (работа) А, и в същото време преминава от състоянието 1 в състояние 2, количеството енергия, което се освобождава или се абсорбира от топлинните форми на топлината или работата на работата на системата в преход от един статут в друг и записан.

Съвременна биоорганична химия - обширна област на знанието, основаването на много медицински дисциплини и предимно биохимия, молекулярна биология, геномика, протеомика и. \\ T

биоинформатика, имунология, фармакология.

Програмата се основава на систематичен подход към изграждането на целия курс по един теоретичен

основа въз основа на идеите за електронната и пространствената структура на органичната

съединения и механизми на техните химически трансформации. Материалът е представен под формата на 5 секции, като най-важното от това: "Теоретични основи на структурата на органичните съединения и фактори, определящи тяхната реактивност", "биологично важни класове органични съединения" и "биополимери и техните структурни компоненти. Липиди "

Програмата е насочена към съответната преподавателска биоорганична химия в медицински университет и следователно дисциплина на име "Биоорганична химия в медицината". Профилиране за преподаване на биоорганична химия за разглеждане на историческото отношение на развитието на медицината и химията, включително органични, повишено внимание към класовете биологично важни органични съединения (хетерофункционални съединения, хетероцикли, въглехидрати, аминокиселини и протеини, нуклеинови киселини, липиди) както и биологично важни реакции на тези съставни класове). Отделен участък от програмата е посветен на разглеждането на фармакологичните свойства на някои класове органични съединения и химическия характер на някои класове лекарства.

Като се има предвид важната роля на "окислителните стрес болести" в структурата на честотата на модерно лице в програмата, се обръща специално внимание на реакциите на свободното радикално окисление, откриването на крайни продукти на свободно радикално окисление на липиди в лабораторната диагностика естествени антиоксиданти и антиоксидантни лекарства. Програмата предвижда разглеждане екологични проблеми, а именно естеството на ксенобиотите и механизмите на техните токсични действия върху живите организми.

1. обективни и учебни задачи.

1.1. Целта на обучението е предмет на биоорганична химия в медицината: да се образува разбиране за ролята на биоорганичната химия като основа на съвременната биология, теоретична основа за обяснение на биологичните ефекти на биоорганичните съединения, механизми за действие на лекарствата и създаване на нови лекарства . Да се \u200b\u200bпоставят познания за връзката на структурата, химичните свойства и биологичната активност на най-важните класове биоорганични съединения, преподават приложените знания, придобити при изучаването на последващи дисциплини и в професионалните дейности.

1.2. Подкрепа за обучение на биоорганична химия:

1. Формиране на познания за структурата, свойствата и механизмите на реакциите на най-важните класове биоорганични съединения, причинени от тяхното медицинско и биологично значение.

2. Формиране на идеи за електронната и пространствена структура на органичните съединения като основа за обяснение на техните химични свойства и биологична активност.

3. Формиране на умения и практически умения:

класифициране на биоорганични съединения върху структурата на въглеродни скелета и функционалните групи;

използвайте правилата на химическата номенклатура, за да посочите имената на метаболитите, лекарствата, ксенобиотиците;

определят реакционните центрове в молекули;

да могат да извършват висококачествени реакции, имащи клинична и лабораторна стойност.

2. Място на дисциплината в структурата на PCO:

Дисциплина "Биоорганична химия" е неразделна част от дисциплината "химия", която се отнася до математическия, естествен научен цикъл на дисциплините.

Основните знания, необходими за изучаване на дисциплини, се формират в цикъла на математически, естествени научни дисциплини: физика, математика; Медицинска информатика; химия; биология; Анатомия, хистология, ембриология, цитология; Нормална физиология; Микробиология, вирусология.

Предшестващо е за изучаване на дисциплини:

биохимия;

фармакология;

микробиология, вирусология;

имунология;

професионални дисциплини.

Паралелни дисциплини, предоставящи интердисциплинарни облигации в рамките на базовата част учебна програма:

химия, физика, биология, 3. Списък на дисциплините и асимилацията на които учениците са необходими за изучаване на биоорганична химия.

Обща химия. Структурата на атома, естеството на химическата връзка, видовете връзки, химически класове, видове реакции, катализа, средна реакция водни решения.

Органична химия. Класове органични вещества, номенклатура на органични съединения, конфигуриране на въглероден атом, поляризация на атомни орбитали, сигма и пикаене. Генетични комуникационни класове органични съединения. Реактивност на различни класове органични съединения.

Физика. Структурата на атома. Оптика - ултравиолетови, видими и инфрачервени зони.

Взаимодействието на светлината с вещество е предаване, абсорбция, отражение, разсейване. Поляризирана светлина.

Биология. Генетичен код. Химически бази на наследственост и вариабилност.

Латински език. Овладяване на терминологията.

Чужд език. Способността да работи с чуждестранна литература.

4. Раздели на дисциплината и интердисциплинарните връзки с осигурено (следващ)дисциплини на тази дисциплина, необходима за изучаване на предвидените разпоредби Ней името, предоставено от P / P (следващите) дисциплини (последващи) дисциплини 1 2 3 4 5 1 Химия + + + + Биология + - - + + Биохимия + + + + + 4 Микробиология, вирусология + - + + + 5 Имунология + - - - + фармакология + - + + + 7 Хигиена + - + + + професионални дисциплини + - - + + + 5. Изисквания за нивото \\ t От ученето на съдържанието на дисциплината "Биоорганична химия" предвижда редица целеви проблеми с проблемите, в резултат на което трябва да се формират учениците определени компоненти, знания, умения, трябва да се появят определени практически умения.

5.1. Ученикът трябва да притежава:

5.1.1. Комуникационни компетенции:

способността и желанието да се анализират социално значимите проблеми и процеси, за използване на методите на хуманитарна, естествена наука, биомедицинска и клинична наука в различни видове професионални и социални дейности на практика (OK-1);

5.1.2. Професионални компетенции (PC):

способност и готовност за прилагане на основните методи, методи и средства за получаване, съхранение, обработка на научна и професионална информация; получават информация от различни източници, включително използване на съвременни компютърни инструменти, мрежови технологии, бази данни и способност и желание да работят с научна литература, анализират информация, да доведе до търсене, обръщане на прочетете към средство за решаване на професионални задачи (разпределяне на основните разпоредби, ефект от тях и предложения);

способност и готовност за участие в формулирането на научни задачи и тяхното експериментално прилагане (PC-2, PC-3, PK-5, PC-7).

5.2. Ученикът трябва да знае:

Принципи на класификация, номенклатура и изомеризъм на органични съединения.

Основните основи на теоретичната органична химия, които са основа за изучаване на структурата и реактивността на органичните съединения.

Пространствената и електронната структура на органични молекули и химически трансформации на вещества, които са участници в процесите на живот, в пряка комуникация с тяхната биологична структура, химичните свойства и биологичната роля на основните класове биологично важни органични съединения.

5.3. Ученикът трябва да може:

Класифицирайте органични съединения върху структурата на въглеродния скелет и по природа на функционалните групи.

Да образуват формули чрез имена и наречени типични представители на биологично важни вещества и лекарства съгласно структурната формула.

Изберете функционални групи, киселинни и основни центрове, конюгати и ароматни фрагменти в молекули за определяне на химичното поведение на органичните съединения.

Предскажете посоката и резултат от химическите трансформации на органични съединения.

5.4. Ученикът трябва да притежава:

Умения за независима работа с образователна, научна и справочна литература; Търсене и направете обобщаването на заключенията.

Имат умения за обработка на химически ястия.

Имат умения за безопасна работа в химическа лаборатория и способността да се справят с каустик, отровни, летливи органични съединения, работещи с горелки, алкохолни и електрически нагревателни устройства.

5.5. Формуляри за контрол на знанието 5.5.1. Текущ контрол:

Диагностичен контрол на овладяващ материал. Тя се извършва периодично главно за контрол на знанията по формулата.

Обучение Контрол на компютъра при всяка професия.

Тестови задачи, изискващи умения да анализират и обобщават (виж допълнение).

Планирани колоквиуми след завършване на проучването на големи участъци от програмата (вж. Приложение).

5.5.2 Общ контрол:

Офсет (държани на два етапа):

В.2 - Математическа, естествена наука и медицинска и биологична обща интензивност на труда:

2 Класификация, номенклатура и класификация и класификация Признаци на органични съвременни физико съединения: структурата на въглеродния скелет и естеството на функционалната група.

химични методи Функционални групи, органични радикали. Биология важно изследване Биоорганични класове органични съединения: алкохоли, феноли, тиоли, етери, сулфиди, алдехидни съединения, кетони, карбоксилни киселини и техните производни, сулфонови киселини.

номенклатурата на евреите. Сортове Международна номенклатурна замяна и радикална функционална номенклатура. Значение на знанието 3 Теоретични основи на структурата на органичните съединения и теорията на структурата на органичните съединения Ам Бюлерова. Основните фактори, определящи техните разпоредби. Структурни формули. Естеството на въглеродния атом на позицията в реакционния капацитет. вериги. Изомерия като специфично явление на органичната химия. Видове стереоизомерия.

Хиралността на молекулите на органични съединения като причина за оптичен изомеризъм. Стереоизомерия на молекулите с един център на хиралност (енантиомерие). Оптична активност. Глицерин алдехид като стандарт за конфигурация. Проеклук Формули Фишър. D и L-система на стереохимична номенклатура. Представяния на R, S-номенклатура.

Стереоизомерия молекули с два или повече центрове на хиралност: енантиомерия и диастереомерия.

Стереоизомерия в серия от двойно свързани съединения (Pidiasteromeria). Цис- и транс-изомери. Стереоизомерия и биологична активност на органични съединения.

Взаимното влияние на атомите: причините за появата, вида и методите за неговото прехвърляне в органични съединения молекули.

Конюгация. Съединител в открити вериги (PI). Конюгирани връзки. Диейни структури в биологично важни съединения: 1,3-диен (бутадиен), полиени, алфа, бета-слънчеви карбонилни съединения, карбоксилна група. Конюгация като фактор за стабилизиране на системата. Енергия на сдвояването. Съединител в арените (PI) и в хетероцикли (P-PI).

Ароматна. Ароматни критерии. Ароматизацията на бензоида (бензол, нафтален, антрацен, фенантен) и хетероцикличен (фуран, тиофен, пирол, имидазол, пиридин, пиримидин, пурин) съединения. Широко разпространение на конюгатни структури в биологично важни молекули (полфин, скъпоценност и др.).

Поляризация на облигации и електронни ефекти (индуктивни и мезомерни) като причина за неравномерното разпределение на електронната плътност в молекулата. Заместители - Електрони и електронни акцептори.

Най-важните заместители и техните електронни ефекти. Електронни ефекти на заместителите и реактивността на молекулите. Правило за ориентиране в бензеновия пръстен, заместители I и II на рода.

Киселинност и базизъм на органични съединения.

Киселинност и базичност на неутрални органични съединения молекули с функционални групи, съдържащи водород (амини, алкохоли, тиоли, феноли, карбоксилни киселини). Киселини и основи според Бренсуулури и Луис. Конюгирани двойки киселини и бази. Киселинност и стабилност на аниона. Количествена оценка на киселинността на органичните съединения по отношение на KA и скални стойности.

Киселинност на различни класове органични съединения. Фактори, които определят киселинността на органичните съединения: Електронегабилност на неметалния атом (С-Н, N-Н и О-Н киселина); поляризиране на неметалния атом (алкохоли и тиоли, тиолови отрови); Естеството на радикалните (алкохоли, феноли, карбоксилни киселини).

Основността на органичните съединения. N-бази (хетероцикли) и натриние (алкени, алкандиини, арена). Фактори, които определят основността на органичните съединения: хетероатом на електронаргета (O- и известие); поляризност на неметалния атом (O- и S-база); Естеството на радикалните (алифатни и ароматни амини).

Стойността на киселинните основни свойства на неутрални органични молекули за тяхната реактивност и биологична активност.

Водородна връзка като специфично проявление на киселинно-основни свойства. Общите модели на реактивността на органичните съединения като химична основа на тяхното биологично функциониране.

Механизми на реакции на органични съединения.

Класификация на реакциите на органични съединения съгласно резултата, закрепването, елиминирането, пренареждането, окислител и механизъм - радикален, йонна (електрофил, нуклеофилна). Видове ковалентно свързване в органични съединения и частици: Гомолитна междина (свободни радикали) и хетеролитична междина (карбонги и карбониции).

Електронната и пространствената структура на тези частици и факторите, водещи до тяхната относителна стабилност.

Холитични реакции на радикално заместване в алкани с участието на СП облигации на 3-хибридизиран въглероден атом. Реакции на свободното радикално окисление в жива клетка. Активни (радикални) форми на кислород. Антиоксиданти. Биологично значение.

Електрофилови присъединителни реакции (AE): хетеролитни реакции, включващи PI-комуникация. Механизъм за реакции на халогениране и етилен хидратация. Киселинна катализа. Влиянието на статични и динамични фактори върху регионната селективност на реакциите. Характеристики на реакциите от добавянето на водородсъдържащи вещества към PI-връзки в асиметрични алкени. Markovnikov правило. Характеристики на свързването на електрофил до конюгатни системи.

Електрически реакции на заместване (SE): хетеролитни реакции, включващи ароматна система. Механизма на реакции на електрофил за заместване в арените. Сигма комплекси. Реакциите на алкилиране, ацилиране, плътна, сулфония, халогениране на арена. Правило за ориентация.

Заместник и аз и II. Характеристики на електрофилни реакции в хетероцикли. Ориентиращия ефект на хетероатомите.

Реакциите на нуклеофилното заместване (SN) при SP3-хибридизиран въглероден атом: хетеролитни реакции, причинени от поляризацията на сигма роба на въглерод-хетероатом (халогенни производни, алкохоли). Ефект на електронни и пространствени фактори върху реакционния капацитет на съединенията в нуклеофилни реакции на заместване.

Халогенни производни на хидролиза. Реакции на алкилиране на алкохоли, феноли, тиоли, сулфиди, амоняк и амини. Ролята на киселинната катализа в нуклеофилното заместване на хидроксилната група.

Дисконтиране на съединения с първична аминогрупа. Биологичната роля на реакциите на алкилиране.

Реакции на елиминиране (дехидрогалогениране, дехидратация).

Повишена CH-киселинност като причина за реакции на елиминиране, съпътстваща нуклеофилно заместване в SP3-хибридизиран въглероден атом.

Реакциите на нуклеофилното добавяне (AN): хетеролитни реакции с участието на въглероден кислород Pi-Bond (алдехид, кетони). Класове карбонилни съединения. Представители. Получаване на алдехиди, кетони, карбоксилни киселини. Структурата и реактивността на карбонилната група. Влиянието на електронните и пространствените фактори. Механизмът на реакциите на: ролята на протониране при повишаване на реакционния капацитет на карбонил. Биологично важни реакции на алдехид и кетони Хидрогениране, намаляване на окислението на алдехидите (реакция на демонтиране), окисление на алдехиди, образуване на цианхидрини, хидратация, образуване на полу-ацетали, имин. Реакции на сделката на Алдол. Биологично значение.

Реакциите на нуклеофилното заместване в хибридизирания въглероден атом SP2 (карбоксилни киселини и техните функционални производни).

Механизмът на нуклеофилни реакции на заместване (SN) в SP2хибридизиран въглероден атом. Реакциите на ацилиране - образуването на анхидриди, естери, сложни тиоетери, амиди и обратни реакции на хидролиза. Биологичната роля на реакциите на ацилиране. Киселинни свойства на карбоксилни киселини върху групата.

Реакции на окисление и възстановяване на органични съединения.

Редукционни реакции, електронен механизъм.

Степента на окисляване на въглеродни атоми в органични съединения. Окисление на първични, вторични и третични въглеродни атоми. Окисление на различни класове органични съединения. Начини за използване на кислород в клетка.

Енергийно окисление. Оксидазни реакции. Окислението на органични вещества е основният източник на енергия за хемотрофи. Пластмасово окисление.

4 биологично важни класове органични съединения мултиатомни алкохоли: етилен гликол, глицерин, INOSIT. Хидрокси киселинна формация: класификация, номенклатура, представители на млечни продукти, бетаонасиллан, гамаоксим, ябълка, вино, лимон, възстановително аминиране, персилиране и декарбоксилиране.

Аминокиселини: класификация, представители на бета и гамаозиомери аминопропан, гамамично масло, epsilonamicapron. Реакцията на салициловата киселина и неговите производни (ацетилсалицилова киселина антипиретични, противовъзпалителни и антеньори, ентеросептол и 5-инкт. Изохинолинът като основата на алкалоидите на спазмолитичен (папаверин) и аналгетици (морфин). Производни на акридин дезинфектанти.

деривати на Ksanthina - кофеин, теобромин и теофилин, индолови производни ресърпин, стрънча, пилокарпин, чинкинови производни - Chinin, изохинолин морфин и папаверин.

цефалоспроина са троети на троен, тетрациклери нафтацинови производни, стрептомицини - амилогликозиди. Полу-синтетични 5 биополимери и техните структурни компоненти. Липиди. Определение. Класификация. Функции.

Циклооксотомерия. Мутаризация. Дероксасара монозахаридни производни (дезоксирибоза) и амино-амахар (глюкозамин, галактозамин).

Олигозахариди. Дизарациди: Малтоза, лактоза, захароза. Структура. Финансови връзки. Възстановяване на свойствата. Хидролиза. Биологичен (пътят на разлагане на аминокиселини); Радикални реакции - хидроксилиране (образуване на аминокиселинни хидрокси производни). Образуването на пептидни комуникации.

Пептиди. Определение. Структурата на пептидната група. Функции.

Биологично активни пептиди: глутатион, окситоцин, вазопречен, глюкагон, невропептиди, кинин пептиди, имуноактивни пептиди (тимбозин), възпаления пептиди (дифексен). Концепция за цитокини. Антибиотични пептиди (грамицидин, актиномицин D, циклоспорин А). Пептиди-токсини. Връзката между биологичните ефекти на пептидите с определени аминокиселинни остатъци.

Протеини. Определение. Функции. Нива на протеинова структура. Първичната структура е последователността на аминокиселините. Изследователски методи. Частична и пълна протеинова хидролиза. Стойността на определяне на първичната структура на протеините.

Специфична за посока мутагенеза като метод за изучаване на връзката на функционалната активност на протеините с първична структура. Вродени нарушения на първичната структура на протеините - точкови мутации. Вторична структура и нейните типове (алфа спирала, бета структура). Третична структура.

Денатура. Концепцията за активни центрове. Кватернерна структура на олигомерните протеини. Кооперативни свойства. Прости и сложни гликопротеинови протеини, липопротеини, нуклеопротеини, фосфопророиди, металопротеиди, хромопротеини.

Азотни основи, нуклеозиди, нуклеотиди и нуклеинови киселини.

Определяне на концепциите за азотна база, нуклеозид, нуклеотид и нуклеинова киселина. Пурин (аденин и гуанин) и пиримидин (урацил, тимин, цитозин) азотни бази. Ароматни свойства. Устойчивост на окислително гниене като основа за изпълнение на биологичната роля.

Лактим е лактам тавтомерия. Малки азотни основи (хипоксантин, 3-N-метилурацил и др.). Производни на азотни основи - антиметаболити (5-флуороурацил, 6-меркаптопурин).

Нуклеозиди. Определение. Образуването на гликозидна връзка между азотна база и пентоза. Хидролиза на нуклеозиди. Нуклеосидиматиметаболити (аратинос арабинозид).

Нуклеотиди. Определение. Структура. Образуването на фосфетерна комуникация с естерификация на С5 хидроксил пентоза фосфорна киселина. Хидролиза на нуклеотиди. Нуклеотиди-макроерги (нуклеосидеполифосфати - ADP, ATP и др.). Нуклеотиди-коефициенти (над +, фад), структура, роля на витамини B5 и B2.

Нуклеинови киселини - РНК и ДНК. Определение. Нуклеотиден състав на РНК и ДНК. Първична структура. Фосфодиент комуникация. Хидролиза на нуклеинови киселини. Дефиниране на концепциите за триплет (кодон), ген (цитрун), генетичен код (геном). Международен проект "Човешкият геном".

Вторична ДНК структура. Ролята на водородните облигации при образуването на вторичната структура. Пълна двойки азотни бази. Трейната ДНК структура. Промени в структурата на нуклеиновите киселини под влиянието на химикали. Концепцията за вещества mutagen.

Липиди. Определение, класификация. Измити и неограничени липиди.

Естествени по-високи мастни киселини - липидни компоненти. Най-важните представители: палмитично, стеариновая, олеина, линолевиал, линоленова, арачидон, eikosopentaena, сближателен (витамин е).

Неутрални липиди. Acilglycerin - естествени мазнини, масла, восък.

Изкуствени храни хидрини. Биологичната роля на ацилглицерин.

Фосфолипиди. Фосфатидни киселини. Фосфатидилхолини, фосфатидатанханоламини и фосфатидилсерин. Структура. Участие в образуването на биологични мембрани. Липидна пероксидация в клетъчни мембрани.

Сфинголипид. Сфинозин и сфингомилина. Гликолипиди (мозъчни, сулфатизи и ганглиозиди).

Неограничени липиди. Терпен. Моно- и бициклични терпини 6 Фармакологични свойства Фармакологичните свойства на някои класове монополи и някои класове хетерофункционални съединения (халогенати, алкохоли, хидрокси- и органични съединения. Оксокюлети, бензонови производни, хетеророцикли, алкалоиди.). Химичен характер на някои природа на противовъзпалителни, аналгетици, антисептици и лекарствени класове. Антибиотици.

6.3. Раздели на дисциплини и видове класове 1. Въведение в темата. Класификация, номенклатура и проучвания на биоорганични съединения 2. Теоретични основи на структурата на органичната реактивност.

3. Биологично важни класове органични 5 фармакологични свойства на някои класове органични съединения. Химическата природа на някои класове наркотици на L ( PZ - практически занятия; LR - лабораторна работа; C - семинари; SRS - независима работа на студентите;

6.4 Тематичен план на лекции по дисциплина 1 1 Въведение към темата. Историята на развитието на биоорганична химия, стойността за 3 2 теорията на структурата на органичните съединения А.М. Бюлерова. Изомерий като 4 2 взаимно влияние на атомите: причини за появата, типове и методи за неговото предаване в 7 1.2 тестова работа на секциите "Класификация, номенклатура и съвременни физикохимични методи за изследване на биоорганични съединения" и теоретични основи на структурата на органичната Съединения и фактори, определящи реакцията им 15 5 Фармакологични свойства на някои класове органични съединения. Химикал 19 4 14 Откриване на неразтворими калциеви соли на по-високи карбоксилии 1 1 Въведение към темата. Класификация и работа с препоръчителна литература.

номенклатура на биоорганични съединения. Извършване на писмена задача за 3 2 взаимно влияние на атомите в молекулите, работещи с препоръчана литература.

4 2 киселинност и базичност на органичната работа с препоръчаната литература.

5 2 Механизми на органични реакции Работа с препоръчаната литература.

6 2 Окисление и възстановяване на органична работа с препоръчаната литература.

7 1.2 Изследване на раздели Работа с препоръчаната литература. * Съвременни физико-химични методи предлагат теми, провеждащи изследване на биоорганични съединения "на извличане на информация в различни органични съединения и фактори, интернет и работа с англоговорящи бази 8 3 хетерофункционална биоорганична работа с препоръчана литература.

9 3 биологично важни хетероцикли. Работа с препоръчителна литература.

10 3 витамини (лабораторна работа). Работа с препоръчителна литература.

12 4 алфа аминокиселини, пептиди и протеини. Работа с препоръчителна литература.

13 4 азотни бази, нуклеозиди, работа с препоръчана литература.

нуклеотиди и нуклеинови киселини. Извършване на писмена задача за писане на 15 5 фармакологични свойства на някаква работа с препоръчителна литература.

класове органични съединения. Извършване на писмена задача за писане на химическия характер на някои класове химически формули Някои лекарствени * - задачи за избор на студент.

органични съединения.

органични молекули.

органични съединения.

връзки. Стереоизомерия.

някои класове лекарства.

За семестъра ученикът може да набере максимум 65 точки практически дейности.

На един практически урок ученикът може да максимизира 4.3 пункта. Този брой се състои от точки, получени за посещение на класове (0.6 точки), задачата на извънкласната независима работа (1.0 точки), \\ t лабораторна работа (0.4 точки) и начислени точки за устен отговор и задачата за изпитване (от 1,3 до 2.3 пункта). Точки за посещение на класовете, изпълнението на задачата на извънкласната независима работа и лабораторната работа се начислява по принципа "да" - "не". Точки за устен отговор и задачата за изпитване се начисляват диференцирани от 1,3 до 2.3 точки в случаите на положителни отговори: 0-1.29 точки съответстват на оценката "незадоволителна", 1.3-1.59 - "задоволителна", 1.6 -1.99 - "добро", \\ t 2.0-2.3 - "Отлично". В тестовата работа ученикът може да максимизира 5.0 пункта: посещение на професията от 0,6 пункта и устен отговор от 2.0-4.4 пункта.

За приемането на тест ученикът трябва да вкара най-малко 45 точки, докато текущото изпълнение на студентите се оценява, както следва: 65-75 точки - "отлично", 54-64 точки - "добро", 45-53 точки - "задоволително" , по-малко от 45 точки са незадоволителни. Ако ученикът печели от 65 до 75 точки ("отличен" резултат), тогава той се освобождава от кредита и получава "компенсира" маркировка в тестовата книга автоматично, печелейки за отместване 25 точки.

В класирането ученикът може да набере 25 точки: 0-15.9 точки съответства на оценката "незадоволителна", 16-17.5 - "задоволителна", 17.6-21.2 - "добро", 21.3-25 - "Отлично".

Разпределение на премиум точки (само до 10 точки за семестър) 1. Посещение на лекцията - 0,4 пункта (100% посещаващи лекции - 6.4 точки за семестър);

2. Участие в UIRS до 3 точки, включително:

писане на есе на предложената тема - 0.3 точки;

изготвяне на доклада и мултимедийното представяне за окончателната образователна и теоретична конференция 3. Участие в НИР - до 5 пункта, включително:

посетете срещата на студентския научен кръг в катедрата - 0.3 пункта;

изготвяне на доклада до заседанието на студентския научен кръг - 0,5 пункта;

реч с доклад на студентската научна конференция на университета - 1 точка;

реч с доклад на регионалната, руска и международна студентска научна конференция - 3 точки;

публикация в колекции от студентски научни конференции - 2 точки;

публикация в партньорско научно списание - 5 точки;

4. Участие в образователната работа в отдела до 3 точки, включително:

участие в организацията на дейностите, държани от катедрата по събития за образователна работа в извънкласните време - 2 точки за едно събитие;

посещение на дейностите, държани от катедрата по събития за образователна работа в извънкласните време - 1 точка за едно събитие;

Разпределението на наказателните точки (само до 10 точки на семестър) 1. отсъствието на лекцията по неуваваща причина, 0.66-0.67 пункта (0% от посещенията на лекции - 10 точки, ако студентът пропусна упражнение за добро упражнение за добро Причина, той има право да работи, за да подобри текущия ви рейтинг.

Ако липсващото е неуважително - ученикът трябва да изработи професията и да получи оценка с коефициент надолу по веригата от 0.8.

Ако ученикът е освободен от физическото присъствие в клас (по заповед на Академията), тогава той е обвинен максимални точкиАко се извършва задача за извънкласната независима работа.

6. Образователна и методическа и информационна подкрепа на дисциплината 1. N.А.Аукавкина, Ю.Ауков, с. Zuraban. Биоорганична химия. М.: Drop, 2009.

2. Тугавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганична химия. М.: Drop, 2005.

1. Ovchiknikov Yu.a. Биоорганична химия. М.: Просвещение, 1987.

2. Релси A., Smith K., отделение R. Основи на органичната химия. М.: Mir, 1983.

3. Shcherbak i.g. Биологична химия. Урок за медицински университети. S.-P. Издателство Spbgmu, 2005.

4. Березов Т.Т., Коровин Б.ф. Биологична химия. М.: Медицина, 2004.

5. Березов Т.Т., Коровин Б.ф. Биологична химия. М.: Медицина, допълнения v.v., ryabtseva напр. Биохимична организация на клетъчните мембрани ( ръководител За студенти по фармацевтични факултети на медицинските университети). Хабаровск, dvgmu. 2001.

7. Средства за образование, 1996-2001.

8. Ръководство за К. лабораторни дейности върху биоорганична химия. Редактиран от Н.А. Дуккавина, m.:

Медицина, 7.3 Образователни материали, изготвени от отдела 1. Методическо развитие на практическото обучение по биоорганична химия за студенти.

2. Методологично развитие на независима извънкласна работа на студентите.

3. Бородин Е.А., Бородина Г.П. Биохимична диагноза (физиологична роля и диагностична стойност на биохимичните показатели за кръв и урина). Ръководител издание 4. Blagoveshchensk, 2010.

4. Бородина Г.П., Бородин Е.А. Биохимична диагноза (физиологична роля и диагностична стойност на биохимичните показатели за кръв и урина). Електронно проучване. Blagoveshchensk, 2007.

5. Задачи за компютърни тестове за познаване на студенти по биоорганична химия (цена. Бородин Е.А., Дорошенко Г.к., Егосхина Е.В.) Благовешхенск, 2003.

6. Тестови задачи за биоорганична химия към изпита за биоорганична химия за студенти от медицинския факултет по медицински университети. Инструментариум. (SOST. BORODIN E.A., DOROSHENKO G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

7. Тестови задачи за биоорганична химия до практически упражнения за биоорганична химия за студенти от медицинския факултет. Инструментариум. (SOST. BORODIN E.A., DOROSHENKO G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

8. Витамини. Инструментариум. (Sost. Erhorshina e.v.). Благовешхенк, 2001.

8.5 Осигуряване на дисциплинарно оборудване и образователни материали 1 химически ястия:

Стъклария:

1.1 Тръби за изпитване Химически 5000 Химически експерименти и анализи в практически класове, НИРС, 1.2 тестови тръби Центрофугиращи 2000 Химически експерименти и анализи в практически класове, ИТС, 1.3 Стъклени пръчки 100 Химически експерименти и анализи в практическото обучение, ИТС, 1.4. Колби на различни обеми (за 200 химични експеримента и анализи в практически класове, UIRs, 1.5 болшойни колби - 0,5-2.0 30 Химически експерименти и анализи в практическото обучение, UIRs, 1.6 химически очила с различни 120 химически експеримента и анализи на практически занятия, UIRS , 1,7 химически очила с големи 50 химически експерименти и анализи в практически класове, UIRS, работници за готвене 1.8 Колби на различни обеми от 2000 химически експерименти и анализи в практическото обучение, UIRS, 1.9 Филтриране на фунии 200 Химически експерименти и анализи в практическото обучение, 1.10 Стъклени изделия Химически експерименти и анализи в практическото обучение, утрима, хроматография и др.).

1.11 Алкохол 30 Химически експерименти и анализи в практически класове, UIRS, порцелан 1.12 очиларазличен обем (0.2-30 Получаване на реагенти на практически класове 1.13 хоросан с пестички Приготвяне на реагенти за практически класове, химически експерименти и 1.15 чаши за изпаряване 20 химически експерименти и анализи в практическо обучение, UIRs, измервателни ястия:

1.16 Измервателни колби на различни 100 препарати на реагенти за практически класове, химически експерименти 1.17 Измервателни цилиндри на различни 40 препарати на реагенти за практически класове, химически експерименти 1.18 Мензурис на различни обеми 30 Приготвяне на реагенти за практически класове, химически експерименти 1.19 Пипети измерват на 2000 г. Химични експерименти и анализи в практически класове, UIRs, микропипети) 1.20 Механични автоматични 15 химични експерименти и анализи в практически класове, UIRS, 1.21 механични автоматични 2 химически експерименти и анализи в практическо обучение, UIRs, варианти 1.22 Диспенсери 1.22 Електронни автоматични 1 химически експерименти и Анализи в практически упражнения, UIRs, 1.23 микрофини на AC 5 химически експерименти и анализи в практическо обучение, UIRS, 2 Техническо оборудване:

2.1 стативи за тестови тръби 100 химически експерименти и анализи в практическо обучение, UIRs, 2.2 тройни за пипети 15 химически експерименти и анализи в практическо обучение, UIRs, 2.3 студенти Метални 15 химически експерименти и анализи в практически класове, Wers, отоплителни уреди:

2.4 Сушилни шкафове 3 сушилни химически съдове за готвене от стъкло, провеждане на химически 2.5 термостати въздух 2Термостатиране на инкубационната смес при определяне на 2.6 термостати вода 2 термостатиране на инкубационната смес при определяне на 2.7 електроцентрали 3 приготвяне на реагенти върху практически класове, химически експерименти и 2.8 хладилници с замръзване 5 Съхранение на химикали, решения и биологичен материал за камери на хидрал, Biryusi \\ t , практическо обучение, UIRs, Ners "Stinol"

2.9 Шкафове за съхранение 8 Съхранение на химикали Химикали 2.10 Метален Сейф 1 Съхранение на отровниреагенти и етанол 3 Оборудване общо предназначение:

3.1 Аналитичен амортис 2 Гравиметричен анализ в практически класове, UIRs, Ners 3.6 Ultracentrifugu 1 Демонстрация на метода на седиментационен анализ на практически (Германия) 3.8 Магнитни бъркалки 2 Приготвяне на реагенти за практически класове 3.9 Дефлиндър Diverative DEE-1 Работа на дистата вода Създаване на вода 3.10 Термометри 10 Контрол на температурата при провеждане на химически анализи при 3.11 набор от диапазони 1 Измерване на плътността на разтворите 4 Оборудване за специално предназначение:

4.1 Електрофореза Апаратура 1 Демонстрация на електрофореза Начин на серумни протеини чрез 4.2 Електрофорезен апарат в 1 Демонстрация на серумния липопротеини 4.3 Оборудване за демонстрация на метод за разделяне на протеини, използвайки хроматография 4.4 Оборудване за демонстрация на TLC метод за разделяне на липидите Практична хроматография в тънък слой. Класове, медицински измервателни уреди:

Фотоелектроколориметри:

4.8 Фотометър "Solar" 1 Измерване на леката абсорбция на боядисани разтвори при 4.9 спектрофотометър SF 16 1 измерванелека абсорбция на разтвори в видими и UV региони 4.10 Клиничен спектрофотометър 1 Измерване на леки абсорбционни разтвори в видими и UV зони "Schimadzu - CL-770", когато се използват методи за спектрална дефиниция 4.11 Високоефективна 1 демонстрация на метода HPLC (практически класове, UIRS , NERS) течен хроматограф "Милинхром - 4".

4.12 Поляриметър 1 Демонстрация на оптична активност на енантиомери, 4.13 рефрактометър 1 Демонстрациярефрактометричен метод на дефиниция 4.14 рН метри 3 Приготвяне на буферни разтвори, демонстрация на буфер 5 Прожекционно оборудване:

5.1 Мултимедиен проектор и 2 демонстрация на мултимедийни презентации, фото- и диапазон: демонстрацияслайдове при лекции и практически класове 5.3 "Pereleng-Semi-Automatic" 5.6 Устройството за демонстрация е фиксирано зад морфологичното обучение. Демонстрация на прозрачни филми (надземни) и илюстративни материали на лекции, по време на филмовия проектор на UIRS и мрежи.

6 Компютърна техника:

6.1 Катедрала от 1 Достъп до интернет образователни ресурси (национален и персонални компютри с международни електронни бази данни в химията, биологията и информационната медицина) за учители на отдела и студенти в образователни и 6.2 персонални компютри 8 Създаване на учители на отпечатания и електронната поща Монтактични материали по време на образователна и методическа работа, 6.3 Компютърна класа на 10 1 Програмирано тестване на знанията на учениците на местата за дела на практическото обучение, по време на тестове и изпити (текущи, 7 уроци:

1. пептидни комуникации.

2. Редовност на структурата на полипептидната верига.

3. Видове връзки в протеиновата молекула.

4. дисулфидна връзка.

5. Специфична специфичност на протеините.

6. Вторична структура на протеините.

7. Трейната структура на протеините.

8. Милоглобин и хемоглобин.

9. Хемоглобин и неговите деривати.

10. Кръвни плазмени липопротеини.

11. Видове хиперлипидемии.

12. Електрофореза на протеини на хартия.

13. Схема на биосинтеза на протеини.

14. Collagen и Tropocoleggen.

15. Mozin и Aktin.

16. Авитамин RP (Pellagra).

17. Авитаминоза B1.

18. Авитамин С.

19. Авитаминоза А.

20. Авитаминоза D (Rakhit).

21. Простагландините са физиологично активни производни на ненаситени мастни киселини.

22. Нерококсини, образувани от катехимини и индоламини.

23. Продуктите не са ензимни реакции на допамин.

24. Невропептиди.

25. Полиненаситени мастни киселини.

26. Взаимодействието на липозомите с клетъчна мембрана.

27. Свободно окисление (разграничение с дишане на тъкани).

28. PNCC на Омега 6 и омега 3 семейства.

2 комплекта пързалки на различни раздели на програмата 8.6 Интерактивни учебни инструменти (интернет технологии), мултимедийни материали, електронни библиотеки и учебник, фото и видео материали 1 Интерактивни учебни инструменти (интернет технологии) 2 Мултимедийни материали Stonik V.A. (Tiboch DNC SB RAS) "Натурални съединения - базата на 5 Borodin E.A. (Агма) "човешкият геном. Геномика, протеомика и презентация на автора 6 Pivovarova e.n. (Изгона) "Ролята на регламентацията на предзвеждането на автор на генния израз на човек."

3 Електронни библиотеки и учебници:

2 Medline. CD версия на електронни бази данни за химията, биологията и медицината.

3 Натипчета за живота. CD версия на електронни бази данни за химия и биология.

4 Комбриджски научни резюмета. CD версия на електронни бази данни за химия и биология.

5 PubMed - Електронна база данни на Националния институт по здравеопазване http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/ органична химия. Цифрова библиотека. (SOST. N.F. Tubavkin, A.I. Distova) - М., 2005

Органична и обща химия. Лекарство. Лекции за студенти, разбира се. (Електронно ръководство). М., 2005.

4 видеоклипове:

3 mes tiboch dnc dvo ras cd

5 снимки - видео кадри:

Авторско право и видео кадри. кафене. проф. E.A. Borodina Около 1 университети Upsal (Швеция), Гранада (Испания), Медицински училища на Японските университети (генгат, Осака, Канаджава, Хирошаки), IBMX RAMS, IFCHM MS на Русия, Tibooche DNC. Dvo ras.

8.1. Примери за тестови задачи на текущия контрол (с референтни стандарти) към окупация №4 "Киселинност и утежност)органични молекули "

1. Изберете характеристиките на киселините на Brensted-Lowry:

1. Концентрацията във водни разтвори на водородни йони 2. Концентрацията на концентрации на хидроксидна йон във водни разтвори 3. Протонните донори са 4. протоните с неутрални молекули и йони - протонни акцептори 5. Факторите се влияят от влиянието на киселинността на. \\ T Органични молекули:

1. Електричество на хетероатома 2. Хетероатомия 3. Радикална хетероатомия. Правосъдие до дисоциация 5. Разтворимост във вода 3.Изберете най-силните киселини на Brensteads от изброените съединения:

1. 2.Амените 3. Snirts 4.Tols. 5.Qarboxylic киселини 4. Решете характерните характеристики на органичните съединения с основни свойства:

1. Протон акцептори 2. Донори на протони 3. Дисоциация Disociation Down Hydroxy IONS 4. Разгодени 5. Основните свойства определят реакционния капацитет 5. Изберете най-слабата основа от горните връзки:

1.Mamiak 2.2menaMine 3.phenylamine 4.thylamine 5.propylamine 8.2 Примери за текущи ситуационни проблеми на управлението (секологове на отговорите) 1. Определете общата структура във връзка:

Решение. Изборът на структурата на източника в структурната формула на органичното съединение се регулира в реактивната номенклатура на базовия брой на бисерията на постоянно прилаганите правила (виж урока, 1.2.1).

Всяко следващо правило се прилага само когато предишното не ви позволява да направите недвусмислен избор. Съединение I съдържа алифатни и алициклични фрагменти. Според първото правило, елементарната характеристична група е избрана като обща основа. На двата компонента на характеристичните групи (то и NH,), старшият е хидроксилната група. Следователно, разследването ще бъде структурата на циклохексан, която се отразява в заглавието на това съединение - 4-аминометилциклохексанол.

2. Основата на редица биологично важни съединения и лекарства е кондензирана хетероциклична пуринова система, включително пиримидин и имидазолови ядки. Какво се обяснява с повишената устойчивост на пирин до окисление?

Решение. Ароматни съединения имат голяма спътуваща енергия и термодинамична стабилност. Една от проявите на ароматни свойства е устойчивост на окисление, въпреки че "външен"

ароматни съединения висока степен Ненаситеност, която обикновено определя тенденцията към окисление. За да отговорят на задачата, възложена на условието, е необходимо да се създаде фиринната принадлежност към ароматни системи.

Съгласно определянето на аромата, необходимото (но недостатъчно) условие за появата на конюгатна затворена система е наличието на плоска циклична-сребърна молекула с един електронен облак. В молекулата Purin, всички въглеродни и азотни атоми са в състояние на хибридизация на SP2 и следователно цялата ASVIA лежат в една и съща равнина. Благодарение на това, орбиталът на всички атоми, включени в цикъла, са разположени перпендикулярно на равнината - екрално и паралелно един на друг, което създава условия за тяхното взаимно припокриване, за да образуват единична затворена делокализо-баня на T-електронната система, обхващаща всички Циклични атоми (кръгообразно сдвояване).

Ароматостта се определя и от броя -електроните, които трябва да съответстват на формулата 4/7 + 2, където p е редица естествени числа o, 1, 2, 3 и т.н. (правило HUUKKEL). Всеки въглероден атом и пиридин азотните атоми в позиции 1, 3 и 7 се добавят към конюгаталната система с един P-електрон, а пиролният атом на азот в позиция 9 е поливанд на електрони. Maturium конюгатна система съдържа 10 електрони, които съответстват на правилото на Hyukkel при n \u003d 2.

Така пиринната молекула има ароматен характер и нейната устойчивост на окисление е свързана с нея.

Наличието в цикъла на пуринови хетероатоми води до неравномерност при разпределението на електронната плътност. Пиридин азотните атоми проявяват електронно точен характер и намаляване на електронната плътност върху въглеродните атоми. В това отношение окисляването на пурин, разглеждано в общия случай, тъй като загубата на електрони чрез окислително съединение, ще бъде още по-трудно в сравнение с бензола.

8.3 Изпитване на тестове (една опция изцяло с референтни стандарти) 1. Име на органогенните елементи:

7.SI IFE 9.CU 2. Предложете функционални групи, които имат комуникация на PI:

1. Carboxy 2. Aminogrup 3. Хидроксил 4. Знак 5.karboonile 3. Научете по-старата функционална група:

1.-C \u003d O 2.-SO3N 3.-CII 4.-SOM 5.-ОН 4. Какъв клас органични съединения се отнасят до млечна киселина CH3-Sony-Coxy, оформена в тъкани в резултат на анаеробно глюкозен разпад?

1. Курбоксилни киселини 2. ОЗИЧЕНИ КИСЕЛИЗ 3. Доцухоти 4. Базова линия 5. Забележка чрез заместване номенклатурата на веществото, което е основното енергийно гориво и имаща следната структура:

CH2-CH -CH -SN -SN -S \u003d O

I III I.

О, о, о, о,

1. 2,3,4,5,6-пентагидроксиджанска 2.6-оксохексарентанол 1,2,3,4, 3. Глюкоза 4.GGEXOSE 5.1,2,3,4,5-пентагидроксигеджална - 6. Кажете на характерните характеристики на конюгата Системи:

1. Илюстрация на електронната плътност на сигма и игли 2. Поддръжка и ниска реактивност 3. Лесичност и висока реактивност 4. Провеждане на редуващи се сигма и 5. -PPUPLENCE PI-връзки се разделят с -СН2 групи от 7. Какви съединения Характеристики Pi -pi Сдвояване:

1.Carotins и витамин А 2.Пирел 3.Придин 4.porphyrine 5.Benzpires 8.Изберете заместителите на типа I, фокусиращ се в орто и двойки:

1. алкили 2.- Това е 3.- NH 4.- Soam 5.- SO3H 9. Тъй като ефектът има група в алифатни алкохоли:

1. индукционни индуктивни 2.-отрицателни индуктивни 3. положителни мезомерни 4. отрицателен мезомерен 5.Type и ефектът на ефекта зависят от положението на групата 10. призовават радикалите, които имат отрицателен мезомерен ефект 1.halogen 2. алкил Радикали 3. MINEGROUP 4.HIDROXIGROUP 5.QARBOXYGROUP 11.Изберете характеристиките на киселините на Brenstened-Lowry:

1. Концентрацията във водни разтвори на водородни йони 2. Концентрацията във водни разтвори на хидроксидни йони се извършва 3. Имената са неутрални и йони - протонни донори 4. Протоните са неутрални и йони - протонните акцептори 5. Затова влияят на Реакция на средата 12. За фактори. Засягайки киселинността на органичните молекули:

1. Електроатност на хетероатома 2. Хетероатома 3. Радикална бормашина. Правосъдие до дисоциация 5. Разтворимост във вода 13. Изберете най-силните киселини на Brensteads от изброените съединения:

1. Нива 2. Mine 3.Spirts 4.Tols 5.Qarboxylin Acids 14. Кажете на характерните характеристики на органични съединения със свойствата на основите: \\ t

1. Протон акцептори 2. Донорски протони 3. Дисоциалите получават хидроксилни йони 4. Дисоциирани 5. -Общи свойства Определят реакционния капацитет 15. Изберете най-слабата основа от горните връзки:

1.Мамиак 2.МЕТЛАМИН 3.ФЕНИЛАМИН 4.ИТЕЛЯМ 5.ПРЕПИЛАМИН 16. Какви знаци се използват за класифициране на реакциите на органични съединения:

1. Механизъм на химичното свързване 2. Резултатите от реакцията 3. Броят на молекулите, включващ в етапа, определящ скоростта на целия процес 4. Изображението на атакуващата реактивна връзка 17.Изберете активните форми на кислород:

1. Единичен кислород 2. Пероксид Biradical-Osoupe оксид ION 4. Хидроксилен радикал 5.Traive молекулен кислород 18. Изберете характерните признаци на електрофиловите реагенти:

1. Pacficics, които носят частично или пълно позитивно зареждане 2. Причини с хомоложна счупване на ковалентно съединение 3. Паchentians, носещи несвързан електронен носител, носят частично или пълно отрицателно зареждане 5. Причини с хетеролитна ковалентна връзка. 19.Изберете съединенията за които са характерни реакциите на електрофилното заместване:

1. Алкани 2.Anes 3. Инструменти 4.Азоматични хетероцикли 5. Нива 20. Тук, биологичната роля на реакциите на свободно радикално окисление:

1. Фаганова активност на клетките 2. ВЪЗСТАНОВЯВАНЕ НА МЕХАНИЗАЦИЯТА ЗА УИЗНАЧЕНИЕ НА КЛЕЙНИ МЕМБРАНИ 3. Представянето на клетъчни структури 4. Извършва решаваща роля в развитието на много патологични процеси 21. Изберете за кои класове органични съединения се характеризират с нуклеофилна подмяна . \\ T

1. Snaps 2. 4.Galogeneous въглеводороди 4.Tioles 5.Инхидзи 22. В коя последователност намалява реактивността на субстратите в нуклеофилни заместващи реакции:

1. Халметрогенни производни на алкохолни амини 2.Аминови алкохоли Халоген производни на въглеводороди 3. Амина халоген производствени въглеводороди 4.Galogeneal въглеводороди Amina Alcal 23.Изберете полиматомични алкохолни от изброените съединения:

1. Етанол 2.Thylen гликол 3. Глицерин 4.xilite 5.Соресциране 24.Избор на характеристика на тази реакция:

CH3-CH2ON --- CH2 \u003d CH2 + H2O 1. Реактивност на елиминирането 2. Реактивност на интрамолекулната дехидратация 3. Реалисти в присъствието минерални киселини При нагряване 4. Протеци при нормални условия 5. Реактивност на интермолекулната дехидратация 25. Какви свойства се появяват с въвеждането на хлор в молекулата на органичната субстанция:

1. Наркотични свойства 2. Липса на (разкъсване) 3.Кактаптични свойства 26. Изберете реакции, характерни за SP2-хибридизиран въглероден атом в оксо съединения:

1.Нохлорифилна добавка 2. Нектофилно свързване 4.Gomolytic реакции 5. Мототулитни реакции 27. В коя последователност лекота на нуклеофилната атака на карбонилови съединения намалява:

1. Алдеидични-чорадуидидиатициамиадизоли от карбоксилни киселини 2. Бутоналдехидииянхидридиридираамидизоли карбоксилни киселини 3. Yungidrкарбоксилни киселини 28. пряко характеристика на тази реакция:

1. пълна реакция на алдехид 2.aldehyde - редуциращ агент, сребърен оксид (I) - окислителен агент 3.алдехид - окислителен агент, сребърен оксид (I) - редуциращ агент 4. Реакция на окисление 5.Това в алкална среда 6 , Калори за кетони 29 Какво от горните карбонилни съединения подлежат на декарбоксилиране с образуването на биогенни амини?

1. Карбоницици 2. Saministures 3. СОФИСТИ 4. Оксиксилоти 5. Крайна киселина 30. Колко кисели свойства се променят в хомоложния ред на карбоксилни киселини:

1. Увеличение 2. Размери 3. Тя се променя 31. Какво от предложените класове на съединението се отнасят до хетерофункционалния:

1. Лентаксични киселини 2. Социалност 3.Инфира 4.Инаксилоти 5.Икарбоксилни киселини 32.K Oxyc киселини включват:

1.Limonaya 2.masyl и ацетат 4.pillinginograde 5.yube 33.Избор на лекарства - производни на салицилова киселина:

1.PAPAZETOMOL 2.FENACETIN 3. Сулфанимамиди 4.Ссперин 5.Паска 34.Избор на лекарства - производни на P-аминофенол:

1.PAPAZETOMOL 2.PHENACETIN 3. Сулфанимамиди 4.Ссперин 5.Паска 35.Избор на лекарства - производни на сулфаниловата киселина:

1.PAPAZETOMOL 2.FENACETIN 3. Сулфанимамиди 4.Ссперин 5.Паска 36.Изберете основните разпоредби на теорията на Am Butler:

1. Карботуатомите са свързани чрез прости и множествени връзки 2. Въглерод в органични съединения с четири лента 3. Функционалната група определя свойствата на веществото на въглерода. Въглеродът образува отворени и затворени цикли 5. В органичните съединения, въглерод е в намалена форма.

1. Лекарство 2. Местоположението на множество връзки на 3.функционални групи 4. Дизайн 5. Конфигурация 38.Изберете какво е характерно за концепцията за "конформация":

1. Възможност за въртене около една или повече сигма на облигации 2. Конферентите са изомер 3. чрез промяна на последователността на връзките. 4. Чрез промяна на пространственото местоположение на заместителите 5. Чрез промяна на електронната структура 39. приличаше на сходството между енантиомери и диастереомери:

1. По отношение на същите физикохимични свойства. 2. Действат за завъртане на равнината на поляризацията на светлината 3. Тя е способна да върне равнината на поляризацията на светлината 4. Наличието на център на Chirality 40. Изберете приликите между Конфигурация и конформационна изомера:

1. Инсометърът се свързва с различни позиции в пространството на атомите и групите атоми 2. Системата се отделя чрез въртене на атомите или групите атоми около съединителя за сигма. 3. Репросърс се дължи на присъствието в молекулата на. \\ T център на хиралността.

41. Назовете хетероатомите, включени в биологично важни хетероцикли:

1.Azot 2. Forosporus 3. Обаждане 5.CYCLOOD 42. Тук, 5-членният хетероцикъл, който е част от порфирините:

1.Pirlolidine 2. Imidazole 3.Pirrol 4.Pizol 5.furane 43.На хетероцикъл с един хетероатом е част от никотинова киселина:

1.purine 2.piridin 3.pyrrol 4.Пиридин 5.Питимидин 44. Назовете крайния продукт на окисление на Poirin в тялото:

1.Gipoxanthine 2.xanthin 3.Мосива киселина 45.Сласуване на опиум алкалоиди:

1.stricine 2.papalerin 4. Морфин 5. Състезателен 6.Hinin 6. Какви окислителни реакции са характерни за човешкото тяло:

1. Дехидратиране 2. Електронна кислородна връзка 3. Халогени 4. Дигитализиране на халогените 5. Възстановяване с калиев перманганат, азотни и хлорни киселини 47. И степента на окисление на въглероден атом в органични съединения се определя:

1. Неговите връзки с атоми от елементи, по-електрическо от водород 2. Неговите връзки с кислородни атоми 3. Неговите връзки с водородни атоми 48. Какви съединения се образуват, когато се образува първичен въглероден атом?

1. Закупуване на алкохол 2.Възметичен алкохол 3.Aldehyde 4.Коктън 5.Qarboxylic Acid 49. пряко характеристика на оксидазните реакции:

1. Киселодинът е възстановен във вода 2. Изчисляването е включено в състава на окислена молекула 3. Изчислението се окислява до окисление на водород, разцепено от субстрата 4. Възстановяването има енергийна стойност 5. Възстановяването има пластмасова стойност 50. Какво от предложените субстрати окислява в клетката по-лесна и защо?

1. Глюкоза 2. Безплатна киселина 3. Частично окислени въглеродни атоми 4. Подходящи напълно хидрогенирани въглеродни атоми 51. Изберете алдоза:

1. Глюкоза 2.Ареоза на 3.Боркроза 4. Галатоза 5. Изберете резервните форми на въглехидрати в жив организъм:

1. Рекет 2. Сметка 3. Гласоген 4.Galury Acid 5.Share 53. Изберете най-често срещаните монозахариди в природата:

1.Tterpes 2. 3.tentote 4. Gexose 5.Geptosis 54.Select Aminosahara:

1. Бета-робоза 2. Глюкозамин 3. Галактозамин 4. Aacetylgalactosamine 5. Изберете окислителните продукти на Monoshares:

1. Глюкозо-6-фосфат 2. Glikuronic (Uron) киселина 4. Гликозиди 5. Firs 56.Избор на дизахариди:

1. Малтоза 2. Рекетна 3. глилоген 4.SHAIROZ 5.Lotosis 57.Избор на хомопоисахариди:

1. Подредени 2. Saleloose 3. глилоген 4. Детайл 5. Лотоза 58. Изберете коя моносашара е оформена по време на хидролиза на лактоза:

1. Бета-D-галактоза 2. Фалф-джалкоза 3. Falph-Dutoff 4. Falifa-D-Galactose 5. Falifa-dzoxiiris 59. Изберете какво е характерно за целулозата:

1. Стандартният, растителен полизахарид 2.структурна единица е бета-диаметър 3. Преодоляването на нормалното хранене, е потенциално вещество 4.-воден въглехидратен човек. 5. различен в стомашно-чревния тракт 60. Изберете въглехидратни производни, включени в стенохид . \\ T

1.N-ацетилглюкозамин 2.N-ацетилмораминова киселина 3. Глюкозамин 4. Глюколонова киселина 5.Излоза-5-фосфат 61.Избор от следните твърдения Правилно: аминокиселини са ...

1. съединения, съдържащи в молекулата едновременно амино и хидрокси група 2. Съединения, съдържащи хидроксилни и карбоксилни групи 3. производните на карбоксилната киселина в радикала, от които водородът е заместен на аминогрупата 4. съединения, съдържащи в оксо молекулата и Карбоксилна група 5. Връзки, съдържащи окси и алдехидни групи 62. Как клас класифицирани аминокиселини?

1. Съответно, химичното естество на радикала 2.След на физикохимичните свойства на 3. По броя на функционалните групи 4. В степен на ненаситеност 5. от естеството на допълнителни функционални групи 63. Изберете ароматната аминокиселина:

1. Глицин 2. Серин 3. Глутамин 4.Phenylalanine 5.metionine 64.Избор на аминокиселина, проявяваща киселинни свойства:

1.LSCIN 2.TRIPOTOFAN 3. Глицин 4.Hlutamin 5.Из 65.Изберете първичната аминокиселина:

1. Серин 2.лизин 3.alin 4.Hlutamin 5.Тогапнал 66.Избор на пуринови азотни бази:

1.Timin 2.Adenin 3.Guananine 4.Surezil 5.Sitozin 67. Изберете пиримидинови азотни бази:

1.uraurcil 2.timin 3.Sitozin 4.Adenin 5.guanin 68.Изберете компонентите на нуклеозид:

1.purine азотни бази 2.Пиримидин азотни бази 3. Освобождавания 4. Сексуалност 5. Фосфорна киселина 69. Тук структурните компоненти на нуклеотидите:

1.Purine азотни основи 2. Пиримидин азотни бази 3. Покус 4. Сексуалност 5. Фосфорна киселина 70.dell Размервателна характеристика на ДНК:

1. Намерено от една полинуклеотидна верига 2. Образование от два полинуклеотидни вериги 3. Провежда рибоза 4. Ниска деоксирибоза 5. Подходяща урацил 6. Подходящ Тим 71.Избор на паметични липиди:

1.Некстрални мазнини 2.TRIACYL глицеролини 3.pospholipids 4.Sfingomines Синтероиди 72. Изберете ненаситени мастни киселини:

1.Palmitis 2.shearine 3. Olenovaya 4.Иналол 5.AraChidone 73.tell, характерният състав на неутралните мазнини:

1.Мерично алкохол + палмитинова киселина 2. Глицерин + маслена киселина 3.Sfingosine + фосфорна киселина 4. Глицерин + най-висока карбоксилна киселина + фосфорна киселина 5. Глицерин + по-високи карбоксилни киселини 74.Изберете какви функции фосфолипиди в човешкото тяло се изпълняват:

1. Регулаторно 2. Защитно 3. Дизайн 4. Енергия 75.Изберете гликолипиди:

1. фосфатидилхолин 2. Cebrosida 3.Sfinomyelin 4.Sulfatide 5. Гангиозидиди

Отговори на задачи за тестване

8.4 Списък на практическите умения и задачи (изцяло), необходими за доставка 1. Способност за класифициране на органичните съединения върху структурата на скелета на въглерода и с 2. способността да се изготвят формули чрез имена и да се обадите на структурната формула Типични представители на биологично важни вещества и лекарства.

3. способността да се разпределят функционални групи, киселинни и основни центрове, конюгат и ароматни фрагменти в молекули за определяне на химичното поведение 4. способност за предсказване на посоката и резултат от химически трансформации на органични 5. притежаващи умения за независима работа с образователни, \\ t научна и справочна литература; Търсене и направете обобщаването на заключенията.

6. Имате умения за обработка на химически ястия.

7. Имате умения за безопасна работа в химическата лаборатория и способността за обработка на каустични, отровни, летливи органични съединения, работещи с горелки, алкохолни и електрически нагревателни устройства.

1. Темата и задачите на биоорганичната химия. Което означава в медицинското образование.

2. Елементарен състав на органични съединения, като причина за тяхното съответствие с биологичните процеси.

3. Класификация на органични съединения. Класове, общи формули, функционални групи, индивидуални представители.

4. Номенклатура на органични съединения. Тривиални имена. Замяна на номенклатура на евреите.

5. основните функционални групи. Родонална структура. Депутат. Старшинство на групи, депутати. Имена на функционални групи и заместители като префикс и край.

6. Теоретични основи на структурата на органичните съединения. Теория. Бюлерова.

Структурни формули. Структурна изомера. Изомери и позиции.

7. пространствена структура на органични съединения. Стереохимични формули.

Молекулни модели. Най-важните понятия в стереоконфигурациите и конформацията на органичните молекули.

8. Конформации на отворени вериги - затъмнени, инхибирани, скосени. Енергия и реактивност на различни конформации.

9. Консталации на циклите върху примера на циклохексан (стол и баня). Аксиални и екваториални връзки.

10. Влиянието на атомите в органични съединения молекули. Неговите причини, видове проявление. Ефект върху реакционния капацитет на молекулите.

11. условия. Конюгирани системи, конюгатни връзки. Pyi сдвояване в диени. Енергия на сдвояването. Стабилност на конюгиращите системи (витамин А).

12. Условия в арената (курс по PI-PI). Ароматна. Правило на Hyukkel. Бензол, нафтален, фенантрен. Реактивността на бензеновия пръстен.

13. Условия в хетероцикли (P-PP и PI-PI сдвояване върху примера на пирол и пиридин).

Стабилност на хетероциклите - биологично значение При примера на тетрапирролови съединения.

14. Образование на връзките. Причините. Поляризация в алкохоли, феноли, карбонилни съединения, тиола. Ефект върху реакционния капацитет на молекулите. 15.Електронни ефекти. Индуктивен ефект при молекули, съдържащи сигма-връзки. Знак за индуктивен ефект.

16. Ефект в открити вериги с конюгирани PI облигации върху примера на бутадиен-1,3.

17. Ефект в ароматни съединения.

18. Електронни и електронни заместители.

19. Служители на I-Go и II. Правило за ориентация в бензелния пръстен.

20.Citness и основост органични съединения. Киселини и бази на бранд.

Киселидни двойки са конюгирани киселини и отново. KA и PKA - количествени характеристики на киселинността на органичните съединения. Стойността на киселинността за функционалната активност на органични молекули.

21.Citness на различни класове органични съединения. Факторите, които определят киселинността на органичните съединения, са електричеството на неметалийния атом, свързан с водород, поляризността на неметалния атом, естеството на радикала, свързан с неметалния атом.

22.Нагазини. Амини. Причина за основността. Ефекта на радикал върху основността на алифатни и ароматни амини.

23. Класификация на реакциите на органични съединения чрез техния механизъм. Концепциите за хомолитни и хетеролитни реакции.

24. Възстановяване на радикалния тип алкани. Свободно радикално окисление в живите организми. Активни форми на кислород.

25.Electrophilic привързаност в алкени. Образуването на комплекси от PI, карбонги. Хидратиращи реакции, хидрогениране.

26.Електрофилна подмяна в ароматното ядро. Образуването на междинни sigmacomplexes. Реакция на Бензол Бромиране.

27.Нестеофилна подмяна на алкохоли. Реакции на дехидратация, окисление на първични и вторични алкохоли, образуване на етери.

28.Нестеофилна връзка в карбонилни съединения. Биологично важни реакции на алдехид: окисление, образуване на полу-ацетали, когато взаимодействат с алкохоли.

29. Неотиофилна подмяна в карбоксилни киселини. Биологично важни реакции на карбоксилна киселина.

30. Подкисляване на органични съединения, биологично значение. Степента на въглеродно окисление в органични молекули. Окисление на различни класове органични съединения.

31. Енергийно окисление. Оксидазни реакции.

32.Наверен окисление. Реакции на оксигеназа.

33.Rol свободно радикално окисление в бактерицидно действие на фагоцитни клетки.

34. Възстановяване на органични съединения. Биологично значение.

35. Полифункционални съединения. Многоалкохолни алкохоли - етилен гликол, глицерин, ксилит, сорбитол, INOSIT. Биологично значение. Биолозите са важни реакции на глицерол - окисление, образуване на естери.

36. Двойни дикарбоксилни киселини: оксал, малоника, кехлибар, глутар.

Трансформация на янтарна киселина в фумароис - пример за биологично дехидрогениране.

37.Амерени. Класификация:

От естеството на радикалната (алифатна и ароматна); - от количеството радикали (първични, вторични, третични, кватернерни амониеви бази); - от количеството на аминогрупите (моно- и диамин-). Диамин: прецин и труп.

38.Гетерфункционални съединения. Определение. Примери. Характеристики на проявлението на химичните свойства.

39.Нагорични: етаноламин, холин, ацетилхолин. Биологично значение.

40. Оксиклести. Определение. Обща формула. Класификация. Номенклатура. Изомерия.

Представители на монокарбонски оксикосло: млечни, бета-хидроксиматични, гама-ксимесалия;

дикарбоксилс: ябълка, вино; Трикарбоксилс: лимон; Ароматен: салицил.

41. Химични свойства на оксиновата киселина: за карбоксил, от група суити, реакция на дехидратация в алфа, бета и гама-изомери, разграничение на реакционни продукти (лактиди, ненаситени киселини, лактони).

42.steroisomeria. Енантиомери и диастереомери. Хиралността на молекулите на органични съединения като причина за оптичния изомеризъм.

43.Нантиомери с един център на хиралност (млечна киселина). Абсолютна и относителна конфигурация на енантиомери. Ключ за оксиксични киселина. D и L глицерин алдехид. D и l изомери.

Рацемати.

44.Нантиомери с няколко центрове за хиралност. Вино и мезонови киселини.

45.Сстероизомерия и биологична активност на стереоизомери.

46. \u200b\u200bЦентрална и транс изомерия върху примера на фумарон и малеинови киселини.

47.Оксискакс. Определение. Биологично важни представители: партньорска степен, ацетоксис, окселевооцетен. Кетонол тавтомерия върху примера на пируградировата киселина.

48.Мокиселини. Определение. Обща формула. Изомери на позицията на амино група (алфа, бета, гама). Биологичната стойност на алфааминоксота. Представители на бета, гама и други изомери (бетаминопропионова, гамамично масло, epsilonamicapron). Реакцията на дехидратация на гама-изомери с образуването на циклични лактони.

49.Гетерфункционални производни на бензол, като основа на лекарствата. Производни на р-аминобензоена киселина - PABK (фолиева киселина, анестезия). PABK антагонисти производни на сулфаниловата киселина (сулфонамиди - стрептоцид).

50.Гетерфункционални производни на бензол - лекарства. Раминофенолови производни (парацетамол), производни на салицилова киселина (ацетилсалицилова киселина). Раминосалцилова киселина - PASK.

51.Поологично важни хетероцикли. Определение. Класификация. Характеристики на структурата и свойствата: конюгиране, ароматна, стабилност, реактивност. Биологично значение.

52.Тисти хетероцикли с един хетероатом и техните производни. Пирол (порфин, порфирини, скъпоценен камък), фуран (лекарства), тиофен (биотин).

53. Хетероцикли с два хетероатома и техните производни. Пиразол (произведена 5-мощност), имидазол (хистидин), тиазол (витамин В1-тиамин).

54.Затворени хетероцикли с един хетероатом и техните производни. Пиридин (никотинова киселина е участие в окислителни реакционни реакции, витамин В6-пиридоксал), хинолин (5-НКТ), изохинолин (алкалоиди).

55.Neted Heterocycles с два хетероатома. Пиримидин (цитозин, Урацил, Тимн).

Хетероцикли с хетероциклети. Пурин (Adenin, Guanin). Пирин окислителни продукти Хипоксантин, ксантин, уринарна киселина).

57.Talloids. Определение и общи характеристики. Структурата на никотина и кофеин.

58.Glip. Определение. Класификация. Функции на въглехидрати в живите организми.

59.Моосара. Определение. Класификация. Представители.

60.tentoses. Представители - робоза на дезоксирибозата. Изграждане, отворени и циклични формули. Биологично значение.

61.GeXose. Алдос и кетоза. Представители.

62. Отворени формули на моносачар. Определение за стереохимична конфигурация. Биологична конфигурация на моносачар.

63. Обучение на циклични форми на Моносашаров. Гликозидоид хидроксил. Алфа и бетаномери. Формулите на служителите.

64.production of Monosacharov. Фосфорни естери, гликон и гликуронови киселини, аминосахара и техните ацетилови производни.

65. Малтоза. Състав, структура, хидролиза и стойност.

66.Lactose. Синоним. Състав, структура, хидролиза и стойност.

67.asaches. Синоними. Състав, структура, хидролиза и стойност.

68.Голеолизахариди. Представители. Нишесте, структура, свойства, продукти за хидролиза, стойност.

69.glyogen. Изграждане, роля в животинско тяло.

70.Fфикасност. Изграждане, роля в растенията, стойност за хората.

72.Гериополахариди. Синоними. Функции. Представители. Функция - димерни връзки, състав. 1,3- и 1,4-гликозидни връзки.

73.Залонова киселина. Състав, структура, свойства, стойност в тялото.

74. хондроитин сулфат. Състав, структура, стойност в тялото.

75.Мурамин. Състав, стойност.

76. Фалиа аминокиселини. Определение. Обща формула. Номенклатура. Класификация. Отделни представители. Стереоизомерия.

77.Чемични свойства на алфааминоксота. Амфотерност, декарбоксилиране, реакция на дезалина, хидроксилиране в радикала, образуването на пептидна комуникация.

78.Peptides. Индивидуални пептиди. Биологична роля.

79.Lork. Протеинови функции. Структурни нива.

80.Зазотични основи на нуклеинови киселини - пурини и пиримидини. Модифицирани азотни основи - антиметаболити (флуорурацил, меркаптопурин).

81.Noteosides. Нуклеозиди антибиотици. Нуклеотиди. Мононуклеотиди в състава на нуклеинови киселини и свободни нуклеотиди - кохеренти.

82. Неоколенени киселини. ДНК и РНК. Биологично значение. Образуването на фосфодиентиращи връзки между мононуклеотиди. Нива на структурата на нуклеиновите киселини.

83. Липиди. Определение. Биологична роля. Класификация.

84. Високи карбоксилни киселини - наситени (палмитични, стеарин) и ненаситени (олеин, линолови, линолен и арахидон).

85.Некстрални мазнини - ацилглицерин. Сграда, стойност. Животни и растителни мазнини.

Хидролиза на мазнини - продукти, значение. Хидрогениране на растителни масла, изкуствени мазнини.

86. Глицерофослипиди. Изграждане: фосфатидна киселина и азотни бази.

Фосфатидилхолин.

87.sfingolipids. Структура. Сфинозин. Sfigomyelin.

88.Сстероиди. Холестерол - структура, стойност, производни: жлъчни киселини и стероидни хормони.

89. Цените и терпеноидите. Изграждане и биологично значение. Представители.

90. Здрави витамини. Основни характеристики.

91. Средства за анестезия. Диетилов етер. Хлороформ. Стойност.

92. Лекарства за стимуланти на метаболитни процеси.

93. Сулфонамиди, структура, значение. Бял стрептоцид.

94. Антибиотици.

95. противовъзпалителни и антипиретични средства. Парасетамол. Структура. Стойност.

96. Антиоксиданти. Характеристика. Стойност.

96. Tiol. Антидоти.

97. Антикоагуланти. Характеристика. Стойност.

98. Барбитурати. Характеристика.

99. Аналгетици. Х. Примери. Ацетилсалицилова киселина (аспирин).

100. Антисептици. Стойност. Примери. Фуцилин. Характеристика. Стойност.

101. антивирусни лекарства.

102. Дискения.

103. Средства за парентерално хранене.

104. PABK, PAK. Структура. Характеристика. Стойност.

105. Йодоформ. Xeroform.

106. Polyglyukin. Характеристика. Стойност 107.formal. Характеристика. Стойност.

108. ксилит, сорбитол. Сграда, стойност.

109. Резорцин. Сграда, стойност.

110. Атропин. Стойност.

111. Кофеин. Структура. Което означава 113. Furacilin. Фуразолидон. Характеристика. Описание.

114. Габа, Гом, американска киселина .. сграда. Стойност.

115. Никотинова киселина. Сграда, стойност

Семинарът беше извършен за подобряване на механизмите за регулиране на пазара на труда в Република Сакха (Якутия) с международно участие, организирано от Центъра за стратегически изследвания на Република Сакха (Якутия). Участието в семинара е прието от представители на водещи научни институции в чужбина, Руска федерация, Далечни източни федерални ... "

"Дисциплина на Държавната академия на водния транспорт на водните транспорт: F.02, F.03 Материали науки. Технология на работната програма на структурните материали по специалности: 180400 Електрическо задвижване и автоматизация на промишлени инсталации и технологични комплекси и 240600 експлоатация на корабно оборудване и оборудване за автоматизация Novosibirsk 2001 Работна програма Съставен от доцент S.V. Горелка въз основа на държавния образователен стандарт на най-високия професионалист ... "

"Руски държавен университет по петрол и газ, наречен I.M. Gubkin е одобрен от заместник-ректора за научната работа на проф. A.v. Muradov 31 март 2014 г. откриване тест В посока 15.06.01 - машиностроене за петрола и газа IM Gaza влиза в гимназията. Gubkin през 2014/2015 г. Година на Москва 2014 г. встъпителната тестова програма по посока на 15.06.01 е разработена въз основа на изискванията, установени от паспортите на научни специалитети (05.02.04, ... "

"ПРИЛОЖЕНИЕ 5А: Работна програма Специална дисциплина Психическа психология Психология Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование Pyatigorsk държавен лингвистичен университет одобрява заместник-ректор за научна работа и развитие на професора на интелектуалния капацитет на университета Z.A. ZERORUMOV _2012 Григистърски проучвания в специалността 19.00.07 Педагогическа индустрия на науката: 19.00.00 Отдел за психологически науки ...

"Министерство на образованието и науката за държавната държавна образователно учреждение на Центъра за средно професионално образование Kabardino-Balkarial Automobile и Road College одобряване: директор на GKOU SPO KBADK MA Абрагов 2013. Програма за обучение на квалифицирани работници, служещи в професия 190631.01.01 Автоматичен механик, механик за ремонт на автомобили. Шофьорът на автомобила, оператор на станции за зареждане с гориво подготовка - пълно работно време, 2013. Съдържание 1. Характеристика ...

"Излагат е същността на исхемичната болест на сърцето математически модел въз основа на традиционния механизъм за кръвоснабдяване на кръвоснабдяването на Organs, който е разработен в съвместното предприятие" Медицинско финансиране "(Novgorod). Според статистиката, в момента исхемичната болест на сърцето (IBS) прави първото място в честотата ... "

"Министерството на транспорта на Федералната агенция на Руската федерация на железопътния транспорт Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование Иркутск Държавен университет по комуникации на IRGUPS (IRIIT) одобрява Дийн Емф Пиелов А.А. 2011 Работна програма на производствената практика на C5. P производствена практика, 3 курс. Специалност 190300.65 Mobile. железопътни линии Специализация PSG.2 Вагони Квалификации на завършил ... "

"Министерство на образованието и науката на Руската федерация Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование TVER държавен университет Физиката и техническият факултет по управление на генералната физика одобрява декана на Физико-техническия факултет на B. Pedko 2012 Работна програма Дисциплина Физика на атомното ядро \u200b\u200bи елементарни частици за студенти от 3 курса на редовно обучение по указание 222000.62 - иновации, управление на иновации (по промишленост и сектори ... "

"Министерството на образованието и науката за Русия Държавно образователно създаване на Висше професионално образование Воронеж Държавният университет (Gou VPU VSU) одобрява ръководителя на Министерството на трудовото законодателство Peremerin S.V. 01/21/2011 Работна програма на академичната дисциплина Б. 3.B.13 Право на земята 1. CIFR и наименование на подготовката / специалността: 030900 Юриспрудентност 2. Профил на обучение / специализация: JURISPRUDENCE_ 3. Квалификация (степен) на възпитаник: Бакалавър Юриспрудентност_ 4. Форма ... "

"Работната програма е изготвена въз основа на федералния държавен образователен стандарт за висше професионално образование и, като се вземат предвид препоръките на приблизителното основно образователна програма Обучение на специалисти 130400.65 добив, специализация 130400.65.10 Електрификация и автоматизация на минното производство. 1. Цели на развитието на дисциплината Основната цел на дисциплината на електрическите машини е формирането на теоретичната основа в съвременните електромеханични студенти ... "

"Съдържание I. Обяснителна бележка 3 II. Основните резултати, получени през 2013 г. в 6 изпълнението на програмата за стратегическо развитие III. Приложения 2 I. Обяснителна бележка за целта и задачите на стратегическото развитие на университета остават непроменени за всички действия на програмата и прилагането на нейното прилагане във всяка година, като се гарантира постигането на показатели, установени в заявление до анотираната програма . Цел 1 Разработване на напреднали образователни технологии ... "

"Министерство на образованието и науката на Руската федерация Федерална агенция за образование на Руската федерация Владивосток Държавен университет по икономика и обслужване _ Политическа философия Програма за обучение по курс по специалност 03020165 Политически науки Vladivostok Издателство Vgues 2008 BBC 66.2 Учебен план за дисциплина на политическата философия, съставена в в съответствие с изискванията на държавата RF RF. Темата на курса е политиката като сложен социален феномен, неговите ценности и цели, технологии и ... "

"Система за качество на програмата за изпита кандидат в специалността с. 2 от 5 05.16.04 Форна Производство Тези въпроси на изпита кандидат в специалността са изготвени в съответствие с програмата на изпита кандидат в специалността 05.16.04 леярна, одобрена по реда на Министерството на образованието и науката за Руската федерация № 274 от 10.10.2007. 1 Списък с въпроси 1. Класификация на леярски сплави, използвани в машиностроенето. Основни параметри на сплавите: точка на топене, ... "

"Разглеждан и приет за одобряване на срещата на ръководителя на труда на Гауев Колел Колеж Колеж Колеж Колеж, V. Malkov protocol № _ 2013. Детайли за дългосрочната цел за развитие на Колежа по икономика и информационни технологии на Murmansk за 2013-2015 Murmansk 2013 година 2 1. Паспорт на програмата за развитие на колежа. Името Разработване на дългосрочна целева програма на Програмата Murmansk на Колежа по икономика и информационни технологии за 2013 г. (наричана по-долу "програма) за законодателството на Руската федерация от ..."

"Министерство на образованието и науката за Руската федерация Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование, Московския държавен университет по горския факултет на горския факултет K A F E D R A C O L E N N N O G O L E C O и U и IN и N и ME и и L / X WORKE I ARGE: RETOR FGB За u в нито един mgul ^ j ^ ajtaebjux * програма на въвеждащия изпит в диска дисциплина в диска отдел "Горски култури" изкуствено ...

"Федералната агенция за гражданска авиация, Московски държавен Технически университет по гражданско въздухоплаване, Argue заместник-ректор за UMR V.V. Krinitian _2007G. Работна програма за дисциплина термодинамика и пренос на топлина, SD.04 (име, шифър според държавата) Специалност 160901 Техническа експлоатация на въздухоплавателни средства и двигатели (шифър според държавния факултет - механичен отдел - двигатели на въздухоплавателния курс - 3 форма на обучение - пълно- \\ t Семейн семестър Общо учебни часове на ... "

Msgstr "MC45 Ръководство на потребителя MC45 Ръководство за потребителя 72E-164159-01RU ED. Б. Януари 2013 г. II MC45 Ръководство за потребителя Никоя част от тази публикация може да бъде възпроизведена или използвана във всякаква форма, или с помощта на електрически или механични средства, без писменото разрешение на Motorola. Тя включва електронни или механични средства, които извършват фотокопиране или запис, както и устройства за съхранение на информация и търсене ... "

"Работната програма е разработена въз основа на: 1. GEF VPO в посока на препарата на бакаларите от 560800 агроенгерен регион, одобрен на 05.04.2000 г. (регистрационен номер 313 в / резервоар). 2. Примерната програма за дисциплина на рамката на теорията на машините, одобрена на 27 юни 2001 г. 3. Работните учебни програми, одобрени от университетския сценарий от 22.04.13, № 4. водещ лектор: Ablikov VA, професор _ Abybrikov 06 / 16/13 Учители: Ablikov v.a., професор _ ababliks 16.06.13 Запази K.A., професор _... "

"Министерство на земеделието на Руската федерация Федерална държавна бюджетна образователна институция по висше професионално образование Московски държавен университет, наречен на v.p. Департамент за ремонт и надеждност на Goryachkina на машините одобряват: декан на факултета на аварийното образование p.a.silaikev "_" _ 2013 Работна програма Специалност 190601 - Автомобили Специализация Специализация 653300 - експлоатация на сухопътния транспорт 6 семестър ... "

Биоорганична химия, проучва връзката между структурата на органичните вещества и техните биологични функции, като се използват основно методи на органична и физическа химия, както и физика и математика. Биоорганичната химия напълно покрива химията на естествените съединения и частично пресича биохимия и молекулярната биология. Обектите на нейното изследване са биологично важни естествени съединения - предимно биополимери (протеини, нуклеинови киселини, полизахариди и смесени биополимери) и биологично активни вещества с ниско молекулно тегло - витамини, хормони, антибиотици, токсини и т.н., както и синтетични аналози, както и синтетични аналози на естествени съединения, лекарства, пестициди и др.

Биоорганичната химия е оформена като независима зона през втората половина на 20-ти век на кръстовището на биохимия и органична химия въз основа на традиционната химия на естествените съединения. Неговото превръщане е свързано с имената на L. Poling (откриването на а-спиралата и р-структурата като основните елементи на пространствената структура на полипептидната верига в протеини), А. Тод (избистряне на химичната структура на нуклеотидите и първия синтез на динуклеотид), F. senger (развитие на последователностите на режима на аминокиселина в протеини и декодиране с неговата помощ на първичната инсулинова структура), V. du Vino (разпределение, структура и химически синтез на пептидни хормони - окситоцин и вазопресин), D. Barton и V. pravoga (конформационен анализ), R. дърворезба (пълен химически синтез на много сложни естествени съединения, включително ресърпин, хлорофил, витамин В 12) и др.; В СССР работата на Н. Д. Зелински, А. Н. Белозерски, И. Н. Назарова, Н. А. Преображенски, а други бяха изиграли огромна роля. Инициатор на изследванията на биоорганичната химия в СССР в началото на 60-те години беше mm. Shemyakin. По-специално стартира работата (впоследствие е получила широко разпространение) за изучаването на циклични депотове, изпълняващи функцията на йонофос. Лидерът на вътрешната биоорганична химия през 1970-80 г. беше YU.A. Овчинников, под ръководството, в който е създадена структурата на десетки протеини, включително мембрана (за първи път) - бактериоклопцин и визуален родопсон.

Основните направления на биоорганичната химия включват:

1. Разработване на методи за изолиране и почистване на естествени съединения. В същото време, специфичната биологична функция на изследваното вещество често се използва за контрол на степента на пречистване (например, чистотата на антибиотика се контролира от неговата антимикробна активност, хормон - чрез неговото влияние върху определен биологичен процес, и \\ t скоро). При отделянето на сложни естествени смеси често се използват високоефективна течна хроматография и електрофореза. От края на 20-ти век, вместо да се търсят и шият отделни компоненти, се извършва общо скрининг на биологични проби до максималния възможен брой компоненти на даден клас на свързване (виж протеомиката).

2. Определяне на структурата на изследваните вещества. Под структурата не само създаването на природата и реда на комуникация на атомите в молекулата, но и тяхното пространствено местоположение. За тази цел се използват различни методи, предимно химикал (хидролиза, окислително разделяне, лечение със специфични реагенти), позволяващи по-прости вещества с известна структура, по която се реконструира структурата на източника. Широжества се използват автоматични устройства, осигурявайки бърз разтвор на стандартни проблеми, особено в химията на протеини и нуклеинови киселини: анализатори за количествено определяне на аминокиселина и нуклеотиден състав и сексейдери за определяне на последователността на аминокиселинните остатъци в протеини и нуклеотиди в нуклеините киселини. Важна роля в изследването на структурата на биополимери се играе от ензими, особено тези, които специфично ги разцепват в съответствие със строго определени връзки (например протеинази, катализиращи реакции на пептидни свързващи вещества върху остатъци от глутаминова киселина, пролин, аргинин и лизин или ограничения , специфично разцепване на фосфодиестер комуникации в полинуклеотиди). Получава се и информация за структурата на естествените съединения физически методи Проучвания - главно масова спектрометрия, ядрен магнитен резонанс и оптична спектроскопия. Подобряване на ефективността на химичните и физичните методи се постига поради едновременния анализ на не само естествените съединения, но и техните производни, съдържащи характерни, специално въведени групи и обозначени атоми (например чрез отглеждане на бактерии - производители на едно или друго съединение на едно или друго съединение среда, съдържаща прекурсори на това съединение, обогатени стабилни или радиоактивни изотопи). Точността на данните, получени в изследването на сложни протеини, е значително увеличена чрез едновременно изучаване на структурата на съответните гени. Пространствената структура на молекулите и техните аналози в кристалното състояние се изследва чрез рентгенов анализ. Резолюцията в някои случаи достига стойности по-малко от 0.1 nm. За решения методът NMR е най-информативен в комбинация с теоретичен конформационен анализ. Информацията за разширяване се дава оптични методи за спектрален анализ (електронни и флуоресцентни спектри, спектри на кръгови дихроизъм и др.).

3. Синтез на самите естествени съединения и техните аналози. В много случаи химически или химически ензимен синтез е единственият начин да се получи желаното вещество в големи (препаративни) количества. За относително прости съединения с ниско молекулно тегло, граничният синтез служи като важен критерий за коректността на предварително определена структура. Създадени са автоматични синтезатори на протеини и полинуклеотид, които могат значително да намалят времето за синтез; С тяхната помощ се синтезират серия от протеини и полинуклеотиди, съдържащи няколко стотин мономерни единици. Химичният синтез е основен начин за получаване на лекарствени лекарства. В случай на естествени вещества, той често допълва биосинтезата или се конкурира с него.

4. създаването на клетъчна и молекулярна мишена, към която е насочена действието на биологично активно вещество, намирането на химическия механизъм на взаимодействието му с жива клетка и неговите компоненти. Разбирането на молекулярния механизъм на действие е необходим за производството на биомолекули, с тяхната често изключително висока активност (например токсини), като инструменти за изследване на биологичните системи; Той служи като основа за посоката на синтеза на нови, практически важни вещества с предварително определени свойства. В някои случаи (например, в изследването на пептидите, засягащи активността на нервната система), веществата, получени по този начин, са подсилени многократно в сравнение с оригиналния естествен прототип, модифицирани в желаната активност.

Биоорганичната химия е тясно свързана с решаването на практическите проблеми на медицината и селско стопанство (Приготвяне на витамини, хормони, антибиотици и други лекарства, стимуланти на растежа на растенията, регулатори на поведение на животните, включително насекоми), химически, хранителни и микробиологични индустрии. В резултат на комбинацията от методи за биоорганична химия и генното инженерство, стана възможно практическо решение на проблема с промишленото производство на комплекс, биологично важни вещества от протеин-пептид характер, включително такова високо молекулно тегло, като инсулин на човек , α-, β- и у-интерферони, човешки растежен хормон.

Осветена: DIGID, Пени К. Биоорганична химия. М., 1983; Овчинников Ю. Биоорганична химия. М., 1996.