Stopnje oblikovanja in razvoja bioorganske kemije. Bioorganska kemija

Načrt 1. Predmet in vrednost bioorganske kemije 2. Razvrstitev in obseg organskih spojin 3. Načini za podobo organskih molekul 4. Kemijsko bio bio Bio organske molekule 5. Elektronski učinki. Medsebojni vpliv atomov v molekulo 6. Razvrstitev kemijske reakcije in reagenti 7. Koncept mehanizmov kemijskih reakcij 2

Predmet bioorganske kemije 3 bioorganske kemije. Neodvisni del kemijske znanosti, ki študira strukturo, lastnosti in biološke funkcije kemičnih spojin organskih porekla, ki sodelujejo pri izmenjavi snovi živih organizmov.

Preiskave študije bioorganske kemije so nizke molekularne mase biomolekule in biopolimere (beljakovine, nukleinske kisline in polisaharidi), vodniki z biresovimi vodniki (encimi, hormoni, vitamini in drugi), naravne in sintetične fiziološko aktivne spojine, vključno z drogami in snovmi s toksičnim učinkom . Biomolekule - bioorganske spojine, ki so del živih organizmov in specializirano za oblikovanje celičnih struktur in sodelovanje v biokemičnih reakcijah, so osnova presnove (metabolizma) in fizioloških funkcij živih celic in večceličnih organizmov kot celote. 4 Razvrstitev bioorganskih spojin

Presnova je niz kemijskih reakcij, ki tečejo v telesu (v vivo). Presnova se imenuje tudi metabolizem. Metabolizem se lahko pojavi v dveh smereh - anabolizem in katabolizem. Anabolizem je sinteza v telesu kompleksnih snovi od razmeroma preprostega. Pojavi se s stroški energije (endotermični proces). Katabolizem - nasprotno, propad kompleksnih organskih spojin do enostavnejšega. Prehaja z izdajo energije (eksotermnega procesa). Presnovni procesi so odvisni od udeležbe encimov. V telesu se izvede vloga bioloških katalizatorjev. Brez encimov se biokemični procesi sploh ne bi zgodili, ali pa bi bilo zelo počasi in telo ne more podpreti življenja. pet

Bioelements. Sestava bioorganskih spojin, poleg ogljikovih atomov (c), ki predstavljajo osnovo katere koli organske molekule, vključuje tudi vodik (H), kisik (O), dušik (N), fosfor (P) in žveplovi (S) . Ti bio-elementi (organogen) so koncentrirani v živih organizmih v količini, ki je več kot 200-kratno vsebino v predmetih nežive narave. Označeni elementi so več kot 99% elementarne sestave biomolekul. 6.

Bioorganska kemija je nastala iz globin organske kemije in temelji na svojih idejah in metodah. V zgodovini razvoja so takšni koraki dodeljeni organski kemiji: empirični, analitični, strukturni in moderni. Obdobje od prvega poznanke osebe z organskimi snovmi do konca XVIII stoletja se šteje za empirično. Glavni rezultat tega obdobja - Ljudje so spoznali pomen elementarne analize in vzpostavitve atomskih in molekulskih mas. Teorija vitalizma - vitalnost (burcellius). Do 60-ih let XIX stoletja se je nadaljeval analitično obdobje. Označena je bila dejstvo, da je bilo od konca prvega četrtletja XX stoletja opravljeno število obetavnih odkritij, kar je povzročilo drobljenje vitalne teorije. Prva v tej vrsti je bila študentka Burterasa, nemškega Chemik Veller. Izvedel je več odkritij leta 1824 - Sinteza oksalne kisline iz Ditiane: (CN) 2 NOOS - Soton R. - Sinteza sečnine iz amonijevega cianata: NH 4 CNO NH 2 - C - NH 2 O 8

Leta 1853 sh. Gerard je razvil "teorijo tipa" in ga uporabil tudi za razvrstitev organskih spojin. Po GERARR, bolj kompleksne organske spojine lahko izdelamo iz naslednjih večjih štirih vrst snovi: NNN Vrsta vodika NNNN O tip vode NLN Vrsta vodika klorida NNHNH N Vrsta amoniaka Od leta 1857 Na predlog FA Kekule se je ogljikovodiki začeli pripisati tipu metana nnhnnhan devet

Glavne določbe strukture strukture organskih spojin (1861) 1) Atomi v molekulah so priključene na druge kemijske obveznice v skladu z njihovo valenco; 2) atomi v organskih snovi molekule so povezani v določenem zaporedju, kar povzroča kemijsko strukturo (struktura) molekule; 3) Lastnosti organskih spojin so odvisne od števila in narave atomov, vključenih v njihovo sestavo, ampak tudi na kemijsko strukturo molekul; 4) v organskih molekulah, je interakcija med atomi, tako povezana drug z drugim in nepovezano; 5) Kemijska struktura snovi se lahko določi kot posledica študije njegovih kemičnih transformacij in nasprotno, je mogoče opredeliti svoje lastnosti na strukturo snovi. 10. 10.

Glavne določbe strukture strukture organskih spojin (1861) Strukturna formula je podoba pretoka atomov v molekuli. Bruto formula - CH4 O ali CH3 OH Strukturna formula Poenostavljene strukture Formule se včasih imenujejo racionalna molekularna formula - organska spojina formula, ki označuje število atomov vsakega elementa v molekuli. Na primer: C 5 H 12 - Pentan, od 6 ur 6 - bencin itd. enajst

Razvoj bioreganske kemije kot ločeno področje znanja, ki združuje konceptualna načela in metodologijo organske kemije na eni strani in molekularno biokemijo in molekularno farmakologijo na drugi strani, je bioorgansko kemijo oblikovana v letih dvajsetega stoletja Na podlagi razvoja kemije naravnih snovi in \u200b\u200bbiopolimerov. Temeljni pomen sodobne bioorganske kemije je pridobil zaradi del V. Stein, S. Mure, F. Senzorja (analiza sestave aminokislin in opredelitev primarne strukture peptidov in beljakovin), L. Poling in H . Astbury (pojasnitev strukture - spiralne in-strukture in njihov pomen pri prodaji bioloških funkcij beljakovinskih molekul), E. Chargaff (dešifriranje posebnosti nukleotidne sestave nukleinskih kislin), J. Watson, Fr. Creek, M. Wilkins, R. Franklin (vzpostavitev vzorcev prostorske strukture molekule DNK), Karta (kemijska sinteza gena) itd. štirinajst

Klasifikacija organskih spojin na strukturo ogljika okostja in narave funkcionalne skupine Veliko število organskih spojin je spodbudilo kemike, da vodijo svojo klasifikacijo. Klasifikacija organskih spojin temelji na dveh klasifikacijskih značilnostih: 1. Struktura ogljika okostje 2. Narava razvrstitve funkcionalnih skupin v skladu z metodo strukture ogljika okostja: 1. aciklične (alkane, alkeneje, alkina, alkadium); 2. CYCLIC 2.1. Karbociklični (aliciklični in aromatični) 2.2. Heterociklične 15 Aciklične spojine se imenujejo tudi alifatski. Lastne snovi z ogljikovo verigo. Aciklične spojine so razdeljene na nasičene (ali omejitve) z N H 2N + 2 (alkani, parafini) in nenasičenim (nepredvidenim). Slednji vključuje alkenes z N H 2N, Alkino z N H 2N -2, Alkadena z N H 2N -2.

16 Ciklične spojine v sestavi njihovih molekul vsebuje obroče (ciklov). Če cikli vključujejo samo atome ogljika, se takšne spojine imenujejo karbociklično. Po drugi strani pa so karbociklične spojine razdeljene na aliciklične in aromatske. Alciklični ogljikovodiki (cikloalkani) vključuje ciklopropane in njegove homologe - ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan, in tako naprej. Če ciklični sistem razen ogljikovodikov vključuje druge elemente, se take spojine nanašajo na heterociklično.

Klasifikacija narave funkcionalne skupine Funkcionalna skupina je atom ali skupina zagotovo sorodnih atomov, ki prisotnost v organski molekuli snovi določa značilne lastnosti in njeno pripadnost določenemu razredu. V smislu števila in homogenosti funkcionalnih skupin so organske spojine razdeljene na mono-, poli in heteresfunkcionalne. Snovi z eno funkcionalno skupino se imenujejo monofunkcionalni, z več enakimi funkcionalnimi skupinami s polifunkcijo. Spojine, ki vsebujejo več različnih funkcionalnih skupin hetero funkcionalnega. Pomembno je, da se spojine istega razreda združijo v homologno serijo. Homološke serije To so številne organske spojine z enakimi funkcionalnimi skupinami in istega tipa, vsak predstavnik homologne serije se razlikuje od prejšnjega na stalni enoti (CH2), ki se imenuje homologna razlika. Člani homolognih serij se imenujejo homologi. 17.

Sistemi nomenklature v organski kemiji - trivialni, racionalni in mednarodni (IUPAC) kemična nomenklatura niz imen posameznih kemikalij, njihovih skupin in razredov, kot tudi pravila za pripravo njihovih imen. Kemijska nomenklatura niz imen posameznih kemikalij, njihovo Skupine in razrede, kot tudi pravila, ki sestavljajo svoja imena. Trivialna (zgodovinska) nomenklatura je povezana s postopkom pridobivanja snovi (pirogalola - produkt pirolize galske kisline), vir izvora, iz katerega je bila dobljena (mravljična kislina), itd. Trivialni naslovi spojin se pogosto uporabljajo v kemiji naravnih in heterocikličnih spojin (Citral, geraniol, tiofen, pirol, kinolin, itd). Trivialna (zgodovinska) nomenklatura je povezana s postopkom pridobivanja snovi (pirogalola - gallanska kislina Piroliza Izdelek), vir porekla, od katerih je bila pridobljena (mravljinska kislina), itd. Trivialni naslovi spojin se pogosto uporabljajo v kemiji naravnih in heterocikličnih spojin (Citral, geraniol, tiofen, pirola, kinolin itd.). Osnova racionalne nomenklature uporablja načelo delitve organskih spojin v homologno serijo. Vse snovi v določeni homologni seriji se štejejo za izvedene finančne instrumente najbolj preprostega predstavnika te serije - prvi ali včasih drugi. Zlasti Alkanov - metan, v alkensu - etilen itd. Osnova racionalne nomenklature uporablja načelo delitve organskih spojin v homologno serijo. Vse snovi v določeni homologni seriji se štejejo za izvedene finančne instrumente najbolj preprostega predstavnika te serije - prvi ali včasih drugi. Zlasti Alkanov - metan, v Alkenesu - etilen itd. osemnajst let

Mednarodna nomenklatura (IUPAC). Pravila sodobne nomenklature so se razvila leta 1957 na kongresu Mednarodne zveze teoretične in uporabne kemije (mednarodna zveza čiste in uporabne kemije - IUPAC). Radikalna nomenklatura. Osnova teh imen je ime funkcionalnega razreda (alkohol, eter, keton itd.), Predhodno z imeni radikalov ogljikovodikov, na primer: alilklorid, dietil eter, dimetil keton, propil alkohol itd. Nadomestna nomenklatura. Pravila nomenklature. Splošna struktura je strukturni fragment molekule (molekularno jedro), ki je podlaga za naziv spojine, glavna ogljikova veriga atomov za aliciklične spojine, za karbociklični cikel. devetnajst

Kemična vez v organskih molekulah Kemična vezi - pojav interakcije zunanjih elektronskih lupin (nihanje elektronov atomov) in atomsko jedro, ki povzroča obstoj molekule ali kristala kot celote. Kot pravilo, atom, jemanje, ki daje elektron ali oblikovanje skupnega elektronskega para, si prizadeva pridobiti konfiguracijo zunanje elektronske lupine, podobne inertnim plinom. Za organske spojine so značilne naslednje vrste kemijskih vezi: - ION Connection -Connerable Communication - Donator - Acceptor Bond - Exchange, imajo tudi nekatere druge vrste chemical Bond. (Kovinski, en elektron, tri-elektronski tri-center), vendar se praktično ne pojavijo v organskih spojinah. Dvajset

Vrste vezi v organskih spojinah Najbolj značilna za organske spojine je kovalentna povezava. Kovalentna vez je interakcija atomov, ki se izvajajo z nastankom skupnega elektronskega para. Ta vrsta komunikacije se oblikuje med atomi, ki imajo primerljive vrednosti elektronabilnosti. Električna energija - atomska lastnost, ki prikazuje zmožnost odložitve elektronov iz drugih atomov. Kovalentna vez je lahko polarna ali ne polarna. Med atomi z isto vrednostjo elektronezibilnosti se pojavi ne polarna kovalentna vez

Vrste vezi v organskih spojinah Kovalentna polarna vez se oblikuje med atomi, ki imajo različne vrednosti elektronabilnosti. V tem primeru povezani atomi pridobijo delni stroške Δ + Δ + Δ-Δ-poseben podtip kovalentna komunikacija Je priključek donatorja. Tako kot v prejšnjih primerih je ta vrsta interakcije posledica prisotnosti skupnega elektronskega parka, vendar je slednji zagotovljen z enim od atomov oblikovalne vezi (darovalca) in je sprejet z drugim atom (Acceptom) 24

Vrste vezi v organskih spojinah Ionska komunikacija se oblikuje med atomi, ki se zelo razlikujejo od vrednosti elektronezibilnosti. V tem primeru je elektron manjši od elektronegacijskega elementa (pogosto je kovinsko), popolnoma nadaljuje z več elektronegativnega elementa. Ta elektronski prehod povzroči videz pozitivne naboje v manj elektrone-atomu in negativen na več elektrone. Tako se dve ioni tvorijo z nasprotno pristojbino, med katerimi obstaja interakcija elektrosal. 25. \\ T

Vrste vezi v organskih spojinah Vodikovi vez je elektrostatična interakcija med atomom vodika, ki je vezan na močno-polarne vezi, in elektronov pari kisika, fluora, dušika, žvepla in klora. Ta vrsta interakcije je precej šibka interakcija. Vodikove vezi so lahko intermolekularne in intramolekularne. Intermolekularna vodikova veja (interakcija med dvema etilnima molekulama) intramolekularnimi vodikove vezi v salicil aldehid 26

Kemična vez v organskih molekulah Sodobna teorija kemijske vezi temelji na kvantum-mehanski model molekule kot sistema, ki sestoji iz elektronov in atomskih jeder. Cornerstone koncept kvantne-mehanske teorije je atomsko orbitalno. Atomski orbital je del prostora, v katerem je verjetnost iskanja elektronov maksimalna. Komunikacija se zato lahko šteje za interakcijo ("prekrivanje") Orbital, ki nosi en elektron z nasprotnimi vrtljaji. 27.

Hibridizacija atomskih orbitalov V skladu s kvantno mehansko teorijo, količina kovalentnih obveznic, ki jih tvori atom, določi z količino atomskih orbitalov z enim elektronom (število neparskih elektronov). Na atomu ogljika je v glavnem stanju le dva neparska elektrona, vendar je možna prehod elektrona z 2S na 2 PZ povzročita možnost oblikovanja štirih kovalentnih vezi. Stanje atoma ogljika, v katerem ima štiri neparežene elektrone, se imenuje "navdušena". Kljub dejstvu, da je Orbitalov ogljika neenakomeren, je znano, da je možna oblikovanje štirih enakovrednih obveznic zaradi hibridizacije atomskih orbitalov. Hibridizacija - pojav, v katerem je več različnih v obliki in energijah za energijo orbitala oblikovana enako število enakih v obliki in številu orbitalov. 28. \\ T

Hibridna stanja ogljikovega atoma v organskih molekulah Prvo hibridno stanje atoma z je v stanju SP 3-hibridizacije, oblikuje štiri σ-obveznice, oblikuje štiri hibridne orbitale, ki se nahajajo v obliki tetrahedre (valence kot) σ-komunikacija 31.

Hibridna stanja atoma ogljika v organskih molekulah Drugo hibridno stanje atoma C je v stanju SP 2-hibridizacije, oblikuje tri σ-obveznice, oblikuje tri hibridne orbitale, ki se nahajajo v obliki plošče trikotnika ( Kot Valence 120) Σ-Bond π-komunikacija 32

Hibridna stanja atoma ogljika v organskih molekulah Tretja hibridna državna atomi C je v stanju hibridizacije SP-hibridizacije, tvori dve σ-povezavi, tvorita dva hibridna orbitala, ki se nahajajo v vrsti (valenčni kot 180) σ-vezi π-vezi 33.

Značilnosti kemijskih vezi iz pravega lestvice: F-4.0; O - 3.5; Cl - 3.0; N - 3.0; BR - 2.8; S - 2.5; C-2.5; H-2.1. Razlika 1.7.

Značilnosti kemijskih vezi Polarizibility komunikacije je premik elektronske gostote pod delovanjem zunanjih dejavnikov. Polarizibility komunikacije je stopnja elektronske mobilnosti. S povečanjem atomskega polmera se bo polarizibility elektronov povečala. Zato se polarizibility ogljikove vezi - halogen poveča na naslednji način: C-F

Elektronski učinki. Medsebojno vpliva atomov v molekulo 39 v sodobnih teoretičnih predstavništvah, je reaktivnost organskih molekul vnaprej določena s premikom in mobilnostjo elektronskih oblakov, ki tvorijo kovalentno vez. V organski kemiji se razlikujeta dve vrsti premikov elektronov: a) elektronski premik, ki se pojavljajo v sistemu - obveznice, b) elektronski premik, ki jih prenaša sistem lepljenja. V prvem primeru je tako imenovani induktivni učinek, v drugem - mezomernosti. Induktivni učinek je prerazporeditev elektronske gostote (polarizacije), ki izhaja iz razlike v elektronegivnosti med atomi molekule v sistemu lepljenja. Po manjši polarizibility je učinek induktivnosti hitro varovala in po 3-4 komunikaciji skoraj ni manifest.

Elektronske učinke. Vzajemni vpliv atomov v molekulo 40 Koncept induktivnega učinka je uvedel K. Zrmbold, so bili uvedeni tudi zapis: -I-učinek v primeru zmanjšanja z gostoto elektronske gostote gostote + I-učinek v primeru povečanje gostote elektronov. Pozitivni induktivni učinki kažejo alkilne radikale (CH3, od 2 H5, itd.). Vsi drugi substituenti, povezani z ogljikovim atomom, kažejo negativni induktivni učinek.

Elektronski učinki. Medsebojni vpliv atomov v molekulo 41 mezomernega učinka kliče prerazporeditev elektronske gostote vzdolž konjugatnega sistema. Konjugacijski sistemi spadajo v organske spojine molekule, v katerih se podvojita dvojna in enojna povezava ali ko je dvojna vez nameščena poleg dvojne vezi, ki ima prazen par elektronov na P-orbitalu. V prvem primeru obstaja prostor - par in v drugem - P, -Sofher. Konjugijski sistemi so z odprto in zaprto verigo seznanjanja. Primer takih spojin je 1,3-butadien in bencin. V molekulah teh spojin, ogljikovi atomi so v stanju SP 2-hibridizacije in zaradi ne-liberalnih P-orbitalov oblike-naprav, ki se medsebojno prekrivajo skupaj in tvorijo en sam elektronski oblak, to je seznanjanje.

Elektronski učinki. Medsebojni vpliv atomov v molekulo 42 Obstajata dve vrsti mezomernega učinka - pozitivni mezomerni učinek (+ m) in negativni mezomerni učinek (-e). Pozitiven mezomerni učinek se prikazuje s substituenti, ki zagotavljajo P-elektrone v sistem konjugata. Ti vključujejo: -O, -S -NN 2, -On, -OR, Hal (halogeni) in drugi substituenti, ki imajo negativno naboj ali molarni par elektronov. Negativni mezomerni učinek je značilen za substituente, ki odlagajo -elektronska gostota od konjugatnega sistema. Ti vključujejo substituente, ki imajo več povezav med atomi z različno elektrodonity: - N0 2; -SO 3 N; \u003e C \u003d O; -Son in drugi. Mezomerni učinek grafično se odraža z upognjeno puščico, ki kaže smer premikanja elektronov v nasprotju z indukcijskim učinkom, mezomerni učinek ne gre ven. Popolnoma se prenaša skozi sistem, ne glede na dolžino konjugacijske verige. C \u003d O; -Son in drugi. Mezomerni učinek grafično se odraža z upognjeno puščico, ki kaže smer premikanja elektronov v nasprotju z indukcijskim učinkom, mezomerni učinek ne gre ven. To je v celoti prenese na sistem, ne glede na dolžino konjugacijskega verige. "\u003e

Vrste kemijskih reakcij 43 Kemične reakcije se lahko štejejo za interakcijo reagenta in substrata. Odvisno od metode razbijanja in oblikovanja kemijske vezi v molekulah, organske reakcije Razdelijo na: a) homolitični b) heterolitski c) molekularne homolitične ali proste-radikalne reakcije so posledica homolognega konice komunikacije, ko vsak atom ostane en elektron, to je, radikali nastanejo. Homolitična vrzel se pojavi pri visokih temperaturah, delovanju kvantne svetlobe ali katalize.

Heterolitične ali ionske reakcije se pojavijo na tak način, da je par vezavnih elektronov ostaja približno enega od atomov in ionov nastanejo. Delec z elektronskim par se imenuje nukleoph in ima negativno naboj (-). Delci brez elektronskega para se imenuje električni in ima pozitivno naboj (+). 44 Vrste kemijskih reakcij

Kemični reakcijski mehanizem 45 z reakcijskim mehanizmom se imenuje niz elementarnih (navadnih) stopenj, od katerih je ta reakcija sestavljena. Mehanizem reakcijskega mehanizma najpogosteje vključuje takšne korake: aktiviranje reagenta, da se tvori elektrofila, nukleofil ali prosti radikal. Če želite aktivirati reagent, potrebujemo katalizator. V drugi fazi se pojavi aktivirani reagent s substratom. V tem primeru se oblikujejo vmesni delci (vmesni proizvodi). Slednji spada v -complexes, -complexes (karbonalnice), karbants, nove proste radikale. V zaključni fazi je priključek ali dekoltage K (iz), ki je v drugi stopnji oblikovan z intermediatom nekaterih delcev z tvorbo končnega reakcijskega produkta. Če reagent med aktiviranjem generira nukleofil, je nukleofilne reakcije. Označene so s črko N - (v indeksu). V primeru, ko reagent ustvari elektrofil, je reakcija pripada elektrofilni (E). Podobno je mogoče reči o prostih radikalnih reakcijah (R).

Nukleofili - reagenti, ki imajo negativno naboj ali atom obogatenega atoma: 1) anioni: OH -, CN -, RO -, RS -, Hal - in drugi anioni; 2) nevtralne molekule z vodanimi elektronskimi pari: NH3, NH2R, H20, ROH in drugi; 3) Molekule s presežkom gostote elektronov (s komunikacijami). Elektrofila - reagenti s pozitivnim ali izčrpanim elektronskim atom: 1) kationi: H + (Proton), NSO 3 + (ionski vodikov sulfonij), NO 2 + (ionski nitrony), NO (nitrozonski ion) in druge kationi; 2) nevtralne molekule, ki imajo prazen orbitan: ALCL 3, FEBR 3, SNCL 4, BF 4 (Lewisove kisline), SO 3; 3) Molekule z izčrpano elektronsko gostoto na atomu. 46.

49

50

51

52

Predavanje 1.

Bioorganska kemija (BOH), njegov pomen v medicini

BOH je znanost, ki študira biološko funkcijo organskih snovi v telesu.

Boh se je pojavil v 2. polovici dvajsetega stoletja. Predmeti svoje študije služijo biopolimerjem, bioregulatorji in posameznimi metaboliti.

Biopolimere so visoke molekulske mase naravne spojine, ki so osnova vseh organizmov. To so peptidi, beljakovine, polisaharidi, nukleinske kisline (NK), lipidi itd.

Bioregulatorji - spojine, ki kemično uravnavajo metabolizem. To so vitamini, hormoni, antibiotiki, alkaloidi, zdravila itd.

Poznavanje strukture in lastnosti biopolimerov in bioregulatorjev vam omogoča, da poznate bistvo bioloških procesov. Zato je vzpostavitev strukture beljakovin in NK omogočila razvoj idej o matrični biosintezi beljakovin in vloge NK pri ohranjanju in prenosu genetskih informacij.

Boh igra pomembno vlogo pri vzpostavljanju mehanizma delovanja encimov, zdravil, procesov, dihanja, spomina, živčne prevodnosti, mišične okrajšave itd.

Glavni problem Boha je pojasnitev odnosa med strukturo in mehanizmom spojin.

BOH temelji na organskem kemijskem materialu.

Organska kemija

To je znanost, ki študira ogljikove spojine. Trenutno je ~ 16 milijonov ekoloških snovi.

Vzroki različnih organskih snovi.

1. Spojine atomov med seboj in drugimi elementi. periodični sistem D. MENDELEEV. Hkrati se oblikujejo verige in cikli:

Ravna veriga razvejana veriga

Tetraedralna ploska konfiguracija

konfiguracijo atoma od atoma

2. Homologija je obstoj snovi s tesnimi lastnostmi, kjer se vsak član homologne serije razlikuje od prejšnje skupine
-CH2 -. Na primer, homologna serija omejevalnih ogljikovodikov:

3. Isomerius je obstoj snovi, ki imajo enako kakovost in kvantitativno sestavo, vendar drugačna struktura.

A.M. Butlers (1861) je ustvaril teorijo strukture organskih spojin, ki na ta dan služi kot znanstvena osnova organske kemije.

Glavne določbe strukture strukture organskih spojin: \\ t

1) Atomi v molekulah so priključeni na druge kemijske vezi v skladu s svojo valenco;

2) atomi v organskih spojinah molekule so priključeni v določenem zaporedju, kar povzroča kemijsko strukturo molekule;

3) Lastnosti organskih spojin so odvisne od števila in narave atomov, vključenih v njihovo sestavo, ampak tudi na kemijsko strukturo molekul;

4) V molekulah obstaja medsebojni vpliv atomov, ki so povezani in ne-povezani drug z drugim;

5) Kemijska struktura snovi se lahko določi kot posledica študije njegovih kemičnih transformacij in nasprotno, v strukturi snovi, je mogoče opredeliti njene lastnosti.

Razmislite o nekaterih določbah teorije strukture organskih spojin.

Strukturno izomerijo

Deluje:

1) veriga izomerije

2) Izomerizacija položaja več komunikacijskih in funkcionalnih skupin

3) ISOMERIUS funkcionalnih skupin (izomerisma interclace)

Formulas Newman.

CYCLOHEXANE.

Oblika "stola" je bolj energetsko koristna od "kopeli".

Konfiguracijska izomers.

To so stereoisomeri, katerih molekule imajo drugačno lokacijo atomov v prostoru brez konformacij.

Po vrsti simetrije so vsi stereoizomeri razdeljeni na enantiomere in diastereomere.

Enantiomeri (optični izomerji, ogledalo izomeri, antipoders) so stereoizomeri, katerih molekule so med seboj kot predmet in nezdružljivo zrcalno sliko. To je pojav Naznyja enantiomerije. Vsi kemični in fizični znaki enantiomerov so enaki, razen dveh: vrtenje polarizirane svetlobne ravnine (v polarimeterskem instrumentu) in biološki aktivnosti. Pogoji enantiomerije: 1) Atom C je v stanju SP 3-hibridizacije; 2) odsotnost kakršne koli simetrije; 3) prisotnost asimetričnega (kiralnega) atoma z, i.e. Atom štiri Različni namestnik.

Mnogi oksid in aminokisline imajo možnost, da zavrtite polarizacijsko ravnino svetlobnega žarka levo ali desno. Ta pojav se imenuje optična aktivnost, molekule pa so optično aktivne. Odstopanje svetlobe svetlobe na desno označuje znak "+", levo - "-" in navedite kot rotacije v stopinjah.

Absolutna konfiguracija molekul določajo kompleksne fizikalno-kemijske metode.

Relativna konfiguracija optično aktivnih spojin se določi v primerjavi s standardom glicerina aldehida. Optično aktivne stvari, ki imajo konfiguracijo povračila ali levičarskega glicerina aldehida (M. Rozanov, 1906), ime besede D- in L-series. Enako mešanica desne in pustijo izomerov ene spojine naza-XIA racemata in optično neaktivna.

Študije so pokazale, da znak za vrtenje svetlobe ne more biti priključen na dodatno opremo za D- in L-vrstice, je določena le eksperimentalno v instrumentih - polarimetri. Na primer, L-Dairy K-TA ima koti vrtenja +3,8 O, D- Dairy K-TA - -3,8 o.

Enantiomeri so prikazani z uporabo ribiških formul.

L-ROW D-ROW

Med enantiomeri so lahko simetrične molekule, ki nimajo optične dejavnosti, in imenuje mezoizomere.

Na primer: Vino K-TA

D - (+) - serija L - (-) - vrstica

Meson.

Rakezat - Grope K-TA

Optični izomeri, ki niso zrcalne izomere, za katere je značilna konfiguracija več, vendar ne vsi asimetrični atomi z različnimi fizikalnimi in kemikalijami, Naz-S- da.-zvezek-Prostomerji.

p-diastereomeri (geometrijski izomeri) so stereometri, ki imajo molekulo P-Link. Najdemo jih v Alkenesu, nenasičeni višji karboksilna k-T, nenasičena dikarboksilna

Biološka aktivnost ekoloških stvari je povezana s svojo strukturo.

Na primer:

CIS-Buldic K-TA, Trans-BoatDova K-TA,

malein K-TA - Fumarov K-TA - ne strupena,

zelo strup, ki ga vsebuje telo

Vsi naravni nepredvideni top karboksilni so CIS-izomeri.

Predavanje 2.

Konjugirane sisteme

V najpreprostejšem primeru so sistemi za konjugate sistemi z izmeničnimi dvoposteljnimi in enojnimi priključki. Lahko so odprte in zaprte. Open System je na voljo v diene ogljikovodikov (HC).

Primeri:

CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2

Butadien-1, 3

Chlorheten.

CH2 \u003d CH-SL

Obstaja par p-elektronov s p-elektroni. Ta vrsta vmesnika se imenuje P, P-Sering.

Zaprti sistem je na voljo v aromatičnem UV.

Od 6 ur 6

Benzen.

Aromatic.

To je koncept, ki vključuje različne lastnosti aromatičnih spojin. Pogoji aromatinosti: 1) Ploski zaprti cikel, 2) Vsi atomi z v SP2 - hibridizacija, 3) tvori en konjugatni sistem vseh cikel atomov, 4) Pravilo Hyukkel se izvaja: "4N + 2 P-Electroni so Vpleten v konjugacijo, kjer n \u003d 1, 2, 3 ... "

Najenostavnejši predstavnik aromatičnega HC - benzena. Zaupava vse štiri aromatske pogoje.

Hyukkel pravilo: 4n + 2 \u003d 6, n \u003d 1.

Medsebojni vpliv atomov v molekulo

Leta 1861, ruski znanstvenik A.M. Butlers je izrazil položaj: "Atomi v molekulah medsebojno vplivajo drug na drugega." Trenutno se ta učinek prenaša na dva načina: induktivni in mezomerni učinki.

Induktivni učinek

To je prenos elektronskega vpliva na tokokrog S-komunikacije. Znano je, da je razmerje med atomi z različno elektronezibilnostjo (EO) polarizirano, t.j. premaknjen na več atomov EO. To vodi do videza učinkovitih (realnih) obtožb atomov (D). Takšna elektronska premika je induktivna in označena z črko I in puščico ®.

, X \u003d NL -, vendar -, NS -, NN 2 - itd.

Induktivni učinek je lahko pozitiven ali negativen. Če se substituent privablja elektrone kemijske vezi, je močnejša od atoma H, nato pa razstavlja - I. I (H) \u003d O. V našem primeru, X eksponatov - I.

Če substituent privablja elektron komunikacije je šibkejši od atoma H, potem obstaja + i. Vsi alkili (R \u003d CH3 -, C2H5 -, itd.) In N + Razstavljanje + I.

Učinek mesometra

Mezomerni učinek (učinek konjugacije) je učinek substituenta, ki ga prenaša konjugatni sistem P-LINKS. Označuje črko M in ukrivljeno puščico. Mezomerni učinek je lahko "+" ali "-".

Nad njo je bilo rečeno, da obstajata dve vrsti paring P, P in P, str.

Substituent, privabljanje elektronov iz konjugatnega sistema, eksponatov -M in NaZ-XIA Electron Accept (EA). To so substituenti, ki imajo dvojno

komunikacijo in druge.

Substituent, izčrpani elektroni v sistemu konjugata, kažejo + M in NAZ-XI Electronone (ED). To so substituenti z enojnimi povezavami, ki imajo elektronski par (itd.).

Tabela 1. Elektronski učinki substituentov

Namestnik	Organizacije v 6 n 5 -r	JAZ.	M.
Olk (R-): CH3 - od 2N 5 -...	Orientatne stranke, ki so nekako: Direct ED substituenti v ortho- in para-	+
- H2, -NNR, -NR2	–	+
- N, - N, - R	–	+
- L.	–	+
Predavanje 3. Kislost in bazičnost Za lastnosti kislosti in osnovne osnove organskih spojin se uporablja teorija žetvenega prostora. Glavne določbe te teorije: 1) kislina je delček, ki daje Proton (donator H +); Osnova je sprejem delcev, ki sprejema proton (H + Acceptor). 2) Kislina je vedno označena v prisotnosti baz in obratno. A - N +: v û a - + in-n + aSN-IE K-TA CH3 COXY + NON-û CH3 SOO - + H 3 O + K-TU OSN-IE konjugat konjugat aSN-IE K-TA NNO 3 + CH3 SOOH û CH3 SOAM 2 + + NE 3 - K-TU OSN-IE konjugat konjugat k-TA OSN-IE Brenastene kisline 3) K-You Breneads so razdeljeni na 4 vrste, odvisno od centra kislega: Sn k-ti (tiol), On je na - vas (alkoholi, fenoli, ogljikovo k-vas), Nn k-ti (amini, amide), CH K-YOU (HC). V tej vrstici od vrha do dna se kislost zmanjšuje. 4) Trdnost K-You se določi s stabilnostjo generiranega aniona. Bolj stabilen anion, močnejši najbolj. Stabilnost aniona je odvisna od delikocalizacije (distribucije) "-" napolnjenosti po celotnem delcu (anion). Bolj selokaliziramo "-" dajatev, bolj stabilen anion in močnejši K-TA. Delokalizacija dajatve je odvisna od: a) iz elektronegativnosti (EO) heteroatom. Večji je eO heteroatom, močnejši ustrezni K je. Na primer: R - IT in R-NN 2 Alkoholi so močnejši do vas kot amini, ker EO (O)\u003e EO (n). b) iz polarizibilnosti heteroatoma. Večja je polarizibility heteroatom, močnejša ustreza ena. Na primer: R-SN in R-IT Tiol je močnejši do sebe kot alkohola, ker Atom S je bolj polarizirana kot O. c) o naravi substituenta R (dolžina IT, prisotnost konjugatnega sistema, elokalizacije gostote elektronov). Na primer: CH3 - IT, CH3 - CH2 - IT, CH3 - CH2 - CH2 - On Kislost<, т.к. увеличивается длина радикала Z istim centrom kislin, moč alkoholov, fenol in karboksiles ni isto. Na primer, CH3 - IT, od 6 ur 5 - on, Moč k-Počakajte Fenoli so močnejši od alkoholov zaradi P, P-seznanjanja (+ m) skupine -Ona. Povezava ON je bolj polarizirana v fenolih. Fenoli lahko interakcijo tudi s soli (FES1 3) - visokokakovostna reakcija na fenol. Carbonic. K-si v primerjavi z alkoholi, ki vsebujejo isto r, so močnejši do-tami, ker Komunikacija O-H je bistveno polarizirana na račun učinka skupine\u003e C \u003d O: Poleg tega je karboksilat-anion bolj stabilen kot alkoholna anion zaradi P, P-seznanjanja v karboksilni skupini. d) od uvedbe poslancev na radikal. EA substituenti povečajo kislost, ed substituenti zmanjša kislost. Na primer: r-nitrofenol je močnejši K-TA kot P-aminofenol, ker Skupina -No 2 je EA. CH3 SL 3-SCO rK 4.7 RK 0,65 Trikloroucit K-TA je večkrat močnejši od CH3 Coxy zaradi - i atomov s CL kot EA. Anti-ta n-coxy je močnejši od CH3 Coxy zaradi + I Group Ch3 - ocetno to-vas. e) na naravo topila. Če je topilo dober proton acceptor n +, potem K-povečanje in obratno. Baze Brenets. 5) Razdeljeni so na: a) P-baza (spojine z več povezavami); b) n-baza (atom, ki vsebuje amonijev oksonium, ki vsebuje atom sulfonium, ki vsebuje atom) Osnovna sila se določi s stabilnostjo nastale kation. Bolj stabilen kation, močnejša baza. Z drugimi besedami, osnovna sila je večja, manj trpežna povezava s heteroatom (O, S, N), ki imajo brezplačen elektronski par, ki ga napadajo H +. Stabilnost kationa je odvisna od enakih dejavnikov kot stabilnosti aniona, vendar z obratnim ukrepanjem. Vsi dejavniki ojačitve kislosti zmanjšajo materialo. Najmočnejše baze so amini, ker Atom dušika ima manjšo EO v primerjavi z O. V tem primeru so sekundarne amine močnejše baze kot primarni, terciarni amini so šibkejši sekundarni zaradi stečnega faktorja, zaradi česar je težko dostopati do protona na N. Aromatični aminiki so šibkejši bazi kot alifat, ki je pojasnjena s + M skupina 2. Elektronski par dušika, ki sodeluje v konjugaciji, postane večji. Stabilnost konjugatnega sistema je težko pritrditi H +. V sečnini 2 -CH2 je skupina EA\u003e C \u003d O, ki bistveno zmanjšuje začela SV-VA in sečnino tvori sol z enim enakovrednim. Tako je močnejša bolj, šibkejša baza, ki jo je oblikovala IT in obratno. Alkohol To so derivati \u200b\u200bHC, v katerem se ena ali več atomov n nadomesti s skupino. Klasifikacija: I. Po številu skupin razlikuje monatomski, dioksid in polihidrični alkoholi: CH3-CH2 -H Etanol etilen glikol glicerol II. Poštni silino, R se odlikuje po: 1) mejo, 2) nepredvidene, 3) Ciklične, 4) aromatične. 2) CH2 \u003d CH-CH2 -H Allyl alkohol 3) Obstajajo vztrajni ciklični alkoholi: retinol (vitamin A) in holesterol Inozit. vhodni vitamin

III. Pod določbo c. - Odlikuje ga primarni, sekundarni in terciarni alkoholi.

IV. S številom atomov z ugledno nizko molekulsko maso in visoko molekulsko maso.

CH3 - (CH2) 14 -CH2 -On (od 16 H 33) CH3 - (CH2) 29 -CH2 IT (od 31N 63)

Cetil alkohol alkohol

Cetilpalmitat - osnova spermacete, Mycricillmitte je vsebovan v čebelji voski.

Nomenklatura:

Trivialna, racionalna, MN (koren + konec "OL" + arabska številka ".

Isomeria:

verige, položaj c. -, optični.

Struktura alkoholne molekule

Center SN-kislina NU

Elektrofilna sredinska kislina

center Base Center.

Oksidacija

1) Alkoholi so šibke kisline.

2) Alkoholi - šibki razlogi. M + je pritrjen samo iz močnih kislin, vendar so močnejši NU.

3) - Učinek c. »Povečuje mobilnost H v sosednji atomu ogljika. Carbon pridobi D + (elektrofilni center, S E) in postane središče nukleofilne napade (NU). Komunikacija C-OH je lažje, kot N-O, zato je značilna za alkohole, Yawls P-│ S n. Praviloma gredo v kisle okolje, ker Protonacija atoma kisika poveča D + ogljikov atom in olajša prekinitev komunikacije. Ta vrsta vključuje obroke tvorbe etra, proizvodnje halogena.

4) Premik elektronske gostote od H v radikalu vodi do videza Ch-kislinskega centra. V tem primeru se obroki oksidacije in izločanja (E) gredo.

Fizično sv-wa

Nižji alkoholi (C1-C12) - tekočine, višje - trdne. Veliko alkoholov je razloženo z tvorbo N-komunikacij:

Kemikalija SV-VA

I. I kislina, osredotočena

Črpalke so šibke amfoterne spojine.

2R-ON + 2NA ® 2R-ONA + H 2

Alkohol

Alcohboli so lahko hidrolizirani, ki kaže - alkoholi so šibke kisline kot voda:

R-ONA + NON ® R-ON + NAON

Zagotavljanje centra v alkoholih - heteroatom o:

CH3-CH2 -On + H + ® CH3-CH3 -CH2 -N ® CH3 -CH2 + + H 2 O

Če se obrok gre s halogenom vodik, bo priključen halid ion: CH3-CH2 + + SL - ® CH3-CH2 SL

NS1 RO \u200b\u200bR-SOM NN 3 C 6 H 5 ONA

C1 - R-O - R-SOO-NN 2 - C6N 5 O -

Anioni v takšnih palicah delujejo kot nukleofile (NU) zaradi "-" "napolnjenega ali ranljivega elektronskega para. Anioni so močnejše baze in nukleofilne reagente kot sami alkohol. V praksi se alkohola, ki se v praksi pridobijo preproste in estri, in ne sami alkohola. Če je nukleofil druga alkoholna molekula, se pridruži karbocathu:

Eter

CH3 -CH2 + + ® CH3-CH2 + - - NH CH3-CH2-RO-R

To je obrok alkilacije (uvedba alkila R v molekuli).

Zamenjajte -ON GR. Na halogen, pod delovanjem RSL 3, PCL 5 in SOSL 2.

V takem mehanizmu se lažje reagira terciarni alkoholi.

P-QI S E V zvezi z alkoholno molekulo je tvorba estrov estrov z organskimi in mineralnimi orodji: \\ t

R - O N + N O - R - O - + H 2 O

Ester.

To je acilacija - uvedba ACILA v molekulo.

CH3-CH2 -On + N + CH3-CH2-CH3-CH2-CH2 +

Z presežkom H 2 SO 4 in višjo temperaturo kot v primeru nastajanja tvorbe etrov je regeneracija katalizatorja regenerirana in se alken oblikuje:

CH3 -CH2 + + NSO 4 - ® CH2 \u003d CH2 + H2 SO 4

E-│ E za terciarno alkoholi, težje za sekundarno in primarno, ker V zadnjih primerih se oblikujejo manj stabilni kationi. V teh R-α, A. Zaitseva pravilo se izvede: "Z dehidracijo alkoholov, atom H razcepljen iz sosednjega atoma z nižjo vsebnostjo N atomov.

CH3-CH \u003d CH -CN 3

Butanol-2.

V telesu c. -Ne se spremeni na enostaven način, da oblikujete etre s H 3 PO 4:

CH 3-CH2-KN + N-PO 3H2 CH3 -CH2 na 3N 2

IV. Oksidacija

1) Primarni in sekundarni alkoholi se oksidirajo CUO, KMNO 4 rešitve, K 2 CR 2 O 7, ko se segreje na tvorbo ustreznih karbonilnih spojin:

3)

Nitroglicerin je brezbarvna naftna tekočina. V obliki razredčenih alkoholnih raztopin (1%) se uporablja za angino, ker Ima vazodilatatorno dejanje. Nitroglicerin je močan eksploziv, ki lahko eksplodira od udarca ali pri segrevanju. Hkrati v majhnem obsegu, ki zavzema tekočo snov, je zelo velika količina plinov, ki povzroča močan eksplozivni val. Nitroglicerin je del dinamika, praška.

Predstavniki pentatov in heksidov so ksilitis in sorbitol - oziroma, pet- in šest plastnih alkoholov z odprto verigo. Kopičenje skupine vodi do videza sladkega okusa. Ksilitis in sorbitol - nadomestki sladkorja za bolnike s sladkorno boleznijo.

Glizorophosfat - strukturni fosfolipidni fragmenti, se uporabljajo kot sredstvo za oblogo.

Benzil alkohol

Izomeri uredbe

Kemija- znanost o strukturi, lastnosti snovi, njihovih transformacij in spremljajočih pojavov.

Naloge:

1. Študija strukture snovi, razvoj teorije strukture in lastnosti molekul in materialov. Pomembno je vzpostaviti povezavo med strukturo in različnimi lastnostmi snovi in \u200b\u200bna tej podlagi konstrukcija teorij reakcijske zmogljivosti snovi, kinetike in mehanizma kemijskih reakcij in katalitskih pojavov.

2. Izvajanje smerne sinteze novih snovi z določenimi lastnostmi. Pomembno je tudi, da najdete nove reakcije in katalizatorjev za učinkovitejše izvajanje sinteze že znane in industrijske uvozne vrednosti.

3. Tradicionalna naloga kemije je pridobil poseben pomen. Povezan je tako s povečanjem števila kemičnih objektov in preučevanih lastnosti ter potrebo po določanju in zmanjšanju učinkov človeškega vpliva na naravo.

Kemija je generalna disciplina. Zasnovan je tako, da študentom daje sodoben znanstveni pogled na snov kot eno od vrst gibanja snovi, o poteh, mehanizmih in metodah preoblikovanja ene snovi v druge. Poznavanje osnovnih kemijskih zakonov, lastništva tehnik za izračun kemikalij, razumevanje možnosti, ki jih je kemije, ki jih je s pomočjo drugih strokovnjakov, ki delajo na posameznih in ozkih območjih, bistveno pospešuje pridobitev potrebnega rezultata na različnih področjih inženirskih in znanstvenih dejavnosti.

Kemična industrija je ena najpomembnejših industrij v naši državi. Kemične spojine, ki jih proizvaja IT, različne sestavke in materiale, se uporabljajo povsod: v strojništvu, metalurgiji, kmetijstvu, gradbeništvu, električni in elektronski industriji, komunikacijah, prometu, vesoljski tehnologiji, medicini, vsakdanjem življenju itd Glavna usmeritev razvoja Sodobna kemična industrija so: proizvodnja novih spojin in materialov ter izboljšanje učinkovitosti obstoječih panog.

Na medicinski univerzi učenci raziskujejo skupno, bioorgansko, biološko kemijo, pa tudi klinično biokemijo. Poznavanje kompleksa študentov kemijske vede V njihovi kontinuiteti in odnosih dajejo večjo priložnost, večji prostor v študiji in praktično uporabo različnih pojavov, lastnosti in vzorcev, prispeva k razvoju osebnosti.

Posebne značilnosti študij kemičnih disciplin na medicinski univerzi so:

· Medsebojna odvisnost med kemičnim in medicinskim izobraževalnim namenom;

· Univerzalnost in temelj teh tečajev;

· Znanost izgradnje njihove vsebine, odvisno od narave in splošnih ciljev usposabljanja zdravnika in njene specializacije;

· Enotnost proučevanja kemičnih objektov na mikro in makro ravni z razkritjem različne oblike njihove kemijske organizacije kot enoten sistem in se kažejo različne funkcije (kemične, biološke, biokemične, fiziološke, itd), odvisno od njihove narave, srednje in pogojev;

· Odvisnost od priključitve kemijskega znanja in spretnosti z realno resničnostjo in prakso, vključno z zdravniškim, v družbi - Narava - proizvodnja - proizvodni sistem, zaradi neomejenih možnosti kemije pri ustvarjanju sintetičnih materialov in njihovega pomena v medicini, Razvoj nanokemije, kot tudi pri reševanju okolja in mnogih drugih globalne težave človeštvo.

1. Razmerje med procesom metabolizma in energije v telesu

Procesi življenja na Zemlji so posledica velikega obsega z akumulacijo sončne energije v biogenih snoveh - beljakovine, maščobah, ogljikovih hidratov in naknadnih transformacij teh snovi v živih organizmih z izdajo energije. Še posebej jasno razumevanje odnos kemijskih transformacij in energetskih procesov v telesu je bil zavesten deluje A. Lavoisier (1743-1794) in P. Laplas (1749-1827). Pokažejo neposredno kalorimetrične meritve, ki jih je energija, ki se izloča v procesu življenja, določi z oksidacijo hrane zraka, vdihavanja živali.

Presnova in energija - niz procesov preoblikovanja snovi in \u200b\u200benergije, ki se pojavljajo v živih organizmih, ter metabolizem in izmenjavo energije med telesom in okolje. Presnova in energija sta osnova za vitalno dejavnost organizmov in pripada številu najpomembnejših posebnih znakov življenjskih zadev, ki razlikujejo življenje od neživih. V izmenjavi snovi ali presnove, ki jo zagotavlja najbolj zapletena ureditev na različnih ravneh, so vključeni številni encimski sistemi. V procesu izmenjave se snovi, prejete v telesu, pretvorijo v materine snovi v tkivih in končnim proizvodom, ki so ločeni od telesa. S temi transformacijami se energija sprosti in absorbira.

Z razvojem v XIX-XX stoletjih. Termodinamika - Znanosti vzajemnih in energij in energij - je postalo mogoče količinsko opredeliti pretvorbo energije v biokemične reakcije in napovedati njihovo smer.

Energetska izmenjava se lahko izvede s prenosom toplote ali zmogljivostjo. Vendar živi organizmi niso v ravnotežju z okoljem in se lahko imenujejo ne-ravnotežni odprti sistemi. Vendar, ko je v določenem časovnem obdobju, ni vidnih sprememb kemijske sestave organizma. Vendar to ne pomeni, da kemikalije, ki sestavljajo telo, ne izpostavljajo nobenih transformacij. Nasprotno, stalno so in se zelo intenzivno posodabljajo, saj se lahko presoja s stopnjo vključitve v kompleksne snovi stabilnih izotopov in radionuklidov, ki so v celico vnesene v sestavo enostavnejših predhodnikov snovi.

Obstaja ena med izmenjavo snovi in \u200b\u200bizmenjavo energije temeljna razlika. Zemljišča ne izgubi in ne prejme nobene opazne količine snovi. Snov v izmenjavi biosfere na zaprtem ciklu in to Večkrat uporablja. Energetska izmenjava se izvede drugače. Ne kroži po zaprtem ciklu, temveč se delno razprši v zunanji prostor. Zato je treba ohraniti življenje na zemlji, je potreben stalni pritok energije sonca. 1 leto v procesu fotosinteze na svetu absorbira okoli 10 21 cal.sončna energija. Čeprav je le 0,02% vse energije sonca, je neizmerno večja od te energije, ki jo uporabljajo vsi stroji, ki jih ustvarjajo roke osebe. Toliko kot velika količina snovi, ki sodelujejo v vezju.

2. Kemična termodinamika kot teoretična osnova bioenergije. Predmet in metode kemične termodinamike

Kemična termodinamikapreučuje prehode kemijske energije v druge oblike - toplotne, električne, itd., Določa kvantitativne zakone teh prehodov, kot tudi smer in omejitve spontanega pretoka kemijskih reakcij pod določenimi pogoji.

Termodinamična metoda temelji na številnih strogih konceptih: "Sistem", "Sistemski pogoj", "notranji energetski sistem", "funkcija sistema System State".

Predmet Učenje v termodinamiki je sistem

Isti sistem je lahko v različnih državah. Vsak status sistema je značilen poseben nabor termodinamičnih parametrov. Termodinamični parametri vključujejo temperaturo, tlak, gostoto, koncentracijo itd. Sprememba vsaj enega termodinamičnega parametra vodi do spremembe v stanju sistema kot celote. Termodinamično stanje sistema se imenuje ravnotežje, če je značilna konstantnost termodinamičnih parametrov v vseh točkah sistema in se ne spreminja spontano (brez stroškov).

Kemična termodinamika preučuje sistem v dveh ravnotežnih državah (končnih in začetnih) in na tej podlagi določa možnost (ali nezmožnost) spontanega pretoka postopka pod določenimi pogoji v določeni smeri.

Termodinamika naučite semedsebojne transformacije različnih vrst energije, povezanih s prehodom energije med telesi v obliki toplote in dela. Termodinamika temelji na dveh temeljnih zakonih, ki sta prejeli ime prvega in drugega načela termodinamike. Predmet študije V termodinamiki je energija in zakoni vzajemnih transformacij energetskih oblik v kemijskih reakcijah, postopkih raztapljanja, izhlapevanju, kristalizaciji.

Kemijska termodinamika - oddelek fizikalne kemije, ki študijuje procese interakcije snovi s termodinamičnimi metodami.
Glavne smeri kemijske termodinamike so:
Klasična kemična termodinamika Študija termodinamičnega ravnovesja.
Termokemija študija termičnih učinkov, ki spremljajo kemijske reakcije.
Teorija rešitev, ki simuliramo termodinamične lastnosti snovi, ki temeljijo na predstavitvah molekularne strukture in podatkov o intermekularni interakciji.
Kemijska termodinamika tesno pride v stik s takšnimi odseki kemije kot analitična kemija; Elektrokemija; Kemija koloidov; Adsorpcija in kromatografija.
Razvoj kemične termodinamike je bil hkrati na dva načina: termokemijski in termodinamični.
Pojav termokemije kot neodvisne znanosti je treba obravnavati kot odkritje Hermann Ivanovicha Hesse, profesorja univerze St. Petersburg, odnos med toplotnimi učinki kemijskih reakcij --- zakoni HESS.

3. Termodinamični sistemi: izolirani, zaprti, odprti, homogeni, heterogeni. Koncept faze.

Sistem - To je kombinacija interakcijskih snovi, duševno ali praktično ločenega od okolja (preskusna cev, avtoklav).

Kemična termodinamika obravnava prehode iz ene države v drugo, lahko pa se spremeni ali ostane stalna parametri:

· iSOBARIC. - pri stalnem pritisku;

· isocoric. - pri stalnem obsegu;

· izotermal - pri stalni temperaturi;

· iSOBARO - Izotermična - pri stalnem tlaku in temperaturi itd.

Termodinamične lastnosti sistema se lahko izrazijo z uporabo več funkcije statusa sistema, imenovan značilnosti: notranja energija , entalpy. H. , entropija S. , energija Gibbs. G. , energetski hladilniki F. . Značilne funkcije imajo eno funkcijo: Ni odvisna od metode (poti) doseganja tega sistema sistema. Njihova vrednost je določena s parametri sistema (tlak, temperatura itd.) In je odvisna od količine ali mase snovi, zato je običajno pripadala enemu molitvi snovi.

Po metodi prenosa energije, snovi in \u200b\u200binformacij Med obravnavanim sistemom in okoljem so Termodinamični sistemi razvrščeni:

1. Zaprt (izoliran) sistem - To je sistem, v katerem ni izmenjave z zunanjimi telesi z energijo ali snovjo (vključno z sevanjem) niti informacij.

2. Zaprti sistem - sistem, v katerem obstaja izmenjava samo za energijo.

3. Izolirani sistem Adiabato -to je sistem, v katerem obstaja izmenjava energije samo v obliki toplote.

4. Odprite sistem - To je sistem, ki se izmenjuje z energijo, in snovjo in informacijami.

Klasifikacija sistema:
1) Če je mogoče, prenos toplote in mase: izolirana, zaprta, odprta. Izolirani sistem se ne izmenjuje z okoljem ali snovjo niti energije. Izmenjava sistema zaprtega sistema z okoljem, vendar ne izmenjuje snovi. Odprta sistemska izmenjava z okoljem in snovjo in energijo. Koncept izoliranega sistema se uporablja v fizični kemiji kot teoretični.
2) Na notranji strukturi in lastnostih: homogena in heterogena. Homogena se imenuje sistem, v katerem ni površin, ki delijo sistem na dele, različne lastnosti ali kemični sestavek. Primeri homogenih sistemov so vodne raztopine kislin, baz, soli; Mešanice plina; Posamezne čiste snovi. Heterogeni sistemi vsebujejo naravne površine znotraj. Primeri heterogenih sistemov so sistemi, ki so sestavljeni iz različnih snovi v agregatnem stanju: kovine in kisline, plina in trdne snovi, dva netopna v vsaki drugi tekočini.
Faza - To je homogeni del heterogenega sistema, ki ima enako sestavo, fizično in kemijske lastnostiločeno od drugih delov površine sistema pri preklapljanju, skozi katerega lastnosti sistema spreminjajo skok. Faze so trdne, tekoče in plinaste. Homogeni sistem je vedno sestavljen iz ene faze, heterogenega - od več. Glede na število faz je sistem razvrščen v enofazni, dvofazni, trifazni, itd.

5. Prvi začetek termodinamike. Notranja energija. Izobarični in izohhore toplotni učinki .

Prvi vrh termodinamike - Eden od treh glavnih zakonov termodinamike je zakon ohranjanja energije za termodinamične sisteme.

Prvi vrh termodinamike je bil oblikovan sredi XIX stoletja kot posledica del nemškega znanstvenika yu. R. Mayer, angleški fizika J. P. Joule in nemška fizika gelmov.

Glede na prvi začetek termodinamike, termodinamični sistem lahko delo samo na račun njegove notranje energije ali zunanjih virov energije .

Prvi vrh termodinamike je pogosto formuliran kot nezmožnost obstoja nenehnega motorja prve vrste, ki bi opravljal delo, ne da bi prisilil energijo iz vira. Postopek, ki poteka pri konstantni temperaturi, se imenuje izotermal, pri stalnem pritisku - iSOBARIC., v stalnem volumnu - izohorika. Če je sistem med postopkom izoliran iz zunanjega okolja na tak način, da je izključena izmenjava toplote z medijem, se postopek imenuje adiabat.

Notranji energetski sistem.Pri preklapljanju sistema iz ene države v drugo se nekatere njegove lastnosti spremenijo, zlasti notranjo energijo. U.

Notranja energija sistema je njegova skupna energija, ki je sestavljena iz kinetičnih in potencialnih energij molekul, atomov, atomskih jeder in elektronov. Notranja energija vključuje energijo translacijskih, rotacijskih in nihajnih gibanj, pa tudi potencialno energijo zaradi sil privlačnosti in odbijanja, ki delujejo med molekulami, atomi in delci znotraj mattarja. Ne vključuje potencialne energije položaja sistema v prostoru in kinetično energijo sistema sistema kot celote.

Notranja energija je termodinamična funkcija stanja sistema. To pomeni, da vsakič, ko se sistem izkaže, da je v tem stanju, njegova notranja energija ima določen pomen te države.

Δu \u003d u 2 - U 1

kjer u 1 in u 2 - notranja energija sistema vkončne in začetne države so zaskrbljene.

Prvi zakon termodinamike.Če se sistem izmenjuje z zunanjo toplotno energijo Q in mehansko energijo (delo) A, in hkrati prehaja iz države 1 v državi 2, količino energije, ki se sproščajo ali absorbirajo toplotne oblike toplote ali delo delovanja sistema v prehodu iz enega statusa na drugo in zabeleženo.

Sodobna bioorganska kemija - obsežno področje znanja, temelje številnih medicinskih disciplin in predvsem biokemije, molekularne biologije, genomike, proteomike in

bioinformatika, imunologija, farmakologija.

Program temelji na sistematičnem pristopu k izgradnji celotnega tečaja na enem teoretičnem

osnova na podlagi idej o elektronski in prostorski strukturi organskih

spojine in mehanizme njihovih kemičnih transformacij. Material je predstavljen v obliki 5 oddelkov, od katerih je najpomembnejše: "Teoretične osnove strukture organskih spojin in dejavnikov, ki opredeljujejo njihovo reaktivnost", "biološko pomembne razrede organskih spojin" in "biopolimerov in njihove strukturne komponente. Lipidi "

Program je namenjen ustreznemu poučevanju bioreganske kemije na medicinski univerzi, zato disciplina z imenom "Bioorganska kemija v medicini". Profiliranje učiti bioorganske kemije za obravnavo zgodovinskega razmerja razvoja medicine in kemije, vključno z ekološkimi, večjo pozornost na razrede biološko pomembnih organskih spojin (heteresfunkcionalne spojine, heterocikli, ogljikovih hidratov, aminokisline in beljakovin, nukleinske kisline, lipidi) kot tudi biološke pomembne reakcije teh sestavljenih razredov). Ločen oddelek programa je namenjen preučitvi farmakoloških lastnosti nekaterih razredov organskih spojin in kemične narave nekaterih razredov zdravil.

Glede na pomembno vlogo "oksidativnih bolezni stresa" v strukturi incidence sodobne osebe v programu je posebna pozornost namenjena reakcijam prostega radikalne oksidacije, odkrivanje končnih produktov proste radikalne oksidacije lipidov v laboratorijske diagnostike , naravni antioksidanti in antioksidantna zdravila. Program predvideva obravnavo okoljevarstveni problemi, in sicer narava ksenobiotikov in mehanizmov njihovega toksičnega ukrepanja na živih organizmih.

1. Objektivne in učne naloge.

1.1. Namen usposabljanja je predmet bioorganske kemije v medicini: oblikovanje vloge bioorganske kemije kot temelje sodobne biologije, teoretične osnove za pojasnjevanje bioloških učinkov bioorganskih spojin, mehanizmov delovanja drog in ustvarjanje novih zdravil . Da bi postavili znanje o odnosu iz strukture, kemijskih lastnosti in biološke aktivnosti najpomembnejših razredov bioorganskih spojin, naučiti uporabno znanje, pridobljeno pri proučevanju poznejših disciplin in poklicnih dejavnosti.

1.2. Podpora usposabljanja bioorganske kemije:

1. Oblikovanje znanja strukture, lastnosti in mehanizmov reakcij najpomembnejših razredov bioorganskih spojin, ki jih povzroča zdravniški in biološki pomen.

2. Oblikovanje idej o elektronski in prostorski strukturi organskih spojin kot osnove za pojasnjevanje njihovih kemijskih lastnosti in biološke aktivnosti.

3. Oblikovanje spretnosti in praktičnih veščin:

razvrstijo bioorganske spojine na strukturo ogljikovih skeletov in funkcionalnih skupin;

uporabite pravila kemijske nomenklature, da navedete imena metabolitov, zdravil, ksenobiotikov;

določiti reakcijske centre v molekulah;

da bi lahko izvajali kakovostne reakcije, ki imajo klinično in laboratorijsko vrednost.

2. Kraj discipline v strukturi PCO:

Disciplina "Bioorganska kemija" je sestavni del discipline "kemija", ki se nanaša na matematični, naravni-znanstveni cikel disciplin.

Glavno znanje, potrebno za študij disciplin, je oblikovano v ciklu matematičnih, naravnih znanstvenih disciplin: fizike, matematike; Medicinska informatika; Kemija; biologija; Anatomija, histologija, embriologija, citologija; Normalna fiziologija; Mikrobiologija, virologija.

Prej je za študij disciplin:

biokemija;

farmakologija;

mikrobiologija, virologija;

imunologija;

strokovne discipline.

Vzporedne discipline, ki zagotavljajo interdisciplinarne obveznice v okviru osnovnega dela kurikulum:

kemija, fizika, biologija, 3. seznam disciplin in asimilacijo, katere učenci so potrebni za preučevanje bioorganske kemije.

Splošna kemija. Struktura atoma, narava kemijske vezi, vrste vezi, kemijskih razredi, vrste reakcij, kataliza, srednje reakcije vodne rešitve.

Organska kemija. Razredi organskih snovi, nomenklatura organskih spojin, konfiguracijo ogljikovega atoma, polarizacija atomskih orbitalov, sigme in pi-komunikacije. Genetski komunikacijski razredi organskih spojin. Reaktivnost različnih razredov organskih spojin.

Fizika. Strukturo atoma. Optika - ultravijolična, vidna in infrardeče površine spektra.

Interakcija svetlobe s snovjo je prenos, absorpcija, refleksija, sipanje. Polarizirana svetloba.

Biologija. Genetsko kodo. Kemijske osnove dednosti in variabilnosti.

Latinski jezik. Obvladovanje terminologije.

Tuj jezik. Sposobnost dela s tujo literaturo.

4. Oddelki discipline in interdisciplinarnih povezav z zagotovljenimi (poznejši) \\ tdiscipline št. Oddelkov te discipline, potrebne za preučevanje določb, ki jih številka P / P (poznejše) discipline (poznejše) discipline 1 2 3 4 5 1 Kemija + + + + + Biologija + - - + + Biokemija + + + + + + 4 mikrobiologija, virologija + + - + + + 5 Imunologija + - - - + + farmakologija + + - + + + 7 higiena + - + + + Strokovne discipline + - - + + + 5. Zahteve za raven Učenje vsebine disciplinske disciplin "bioorganska kemija" predvideva številne probleme ciljnih problemov, zaradi katerih je treba oblikovati nekatere komponente, znanje, spretnosti, nekatere praktične spretnosti.

5.1. Študent mora imeti:

5.1.1. Komunikacijske kompetence:

sposobnost in pripravljenost za analizo družbeno pomembnih problemov in procesov, uporaba metod humanitarne, naravoslovne, biomedicinske in klinične vede v različnih vrstah strokovnih in družbenih dejavnosti v praksi (OK-1);

5.1.2. Poklicne kompetence (PC):

sposobnost in pripravljenost na uporabo glavnih metod, metod in sredstev za pridobitev, shranjevanje, obdelavo znanstvenih in strokovnih informacij; Prejemanje informacij iz različnih virov, vključno z uporabo sodobnih računalniških orodij, omrežnih tehnologij, podatkovnih baz in sposobnosti in pripravljenosti za delo z znanstveno literaturo, analizirali informacije, vodijo iskanje, prebrano prebrano na sredstvo za reševanje strokovnih nalog (dodelite glavne določbe jih in predlogi);

sposobnost in pripravljenost za sodelovanje pri oblikovanju znanstvenih nalog in njihovega eksperimentalnega izvajanja (PC-2, PC-3, PK-5, PC-7).

5.2. Študent mora vedeti:

Načela razvrščanja, nomenklature in izomerizma organskih spojin.

Temeljne osnove teoretične organske kemije, ki so osnova za preučevanje strukture in reaktivnosti organskih spojin.

Prostorska in elektronska struktura organskih molekul in kemičnih transformacij snovi, ki so udeleženci v procesih življenja, v neposredni komunikaciji s svojo biološko strukturo, kemijske lastnosti in biološko vlogo osnovnih razredov biološko pomembnih organskih spojin.

5.3. Študent mora biti sposoben:

Razvrstiti organske spojine na strukturo ogljika okostja in po naravi funkcionalnih skupin.

Oblikovati formule po imenu in imenujejo tipične predstavnike biološko pomembnih snovi in \u200b\u200bdrog glede na strukturno formulo.

Izberite funkcionalne skupine, kisle in osnovne centre, konjugat in aromatske fragmente v molekulah, da se določi kemijsko obnašanje organskih spojin.

Predvidite smer in rezultat kemičnih transformacij organskih spojin.

5.4. Študent mora imeti:

Veščine samostojnega dela z izobraževalno, znanstveno in referenčno literaturo; Iskanje in posplošijo sklepe.

Imajo kemične jedi, ki upravljajo spretnosti.

Imajo spretnosti varnega dela v kemijskem laboratoriju in zmožnosti, da obvladujemo kavstične, strupene, hlapne organske spojine, ki delujejo z gorilniki, alkoholnimi in električnimi ogrevalnimi napravami.

5.5. Obrazci za nadzor znanja 5.5.1. Trenutni nadzor:

Diagnostični nadzor nad masternim materialom. Opravlja se občasno predvsem za nadzor znanja s formulo.

Usposabljanje računalniškega nadzora na vsakem poklicu.

Preskusne naloge, ki zahtevajo spretnosti za analizo in povzetke (glej Dodatek).

Načrtovani kolokviji po zaključku študije velikih delov programa (glej Dodatek).

5.5.2 Skupni nadzor:

Offset (v dveh fazah):

C.2 - Matematična, naravoslovna in medicinska in biološka skupna delovna intenzivnost:

2 Razvrstitev, nomenklatura in klasifikacija ter klasifikacijski znaki organskih sodobnih fizikalnih spojin: struktura ogljika okostja in narava funkcionalne skupine.

kemijske metode Funkcionalne skupine, organski radikali. Biologija pomembno raziskavo Bioorganski razredi organskih spojin: alkoholi, fenoli, tioli, etri, sulfidi, aldehidne spojine, ketoni, karboksilne kisline in njihovi derivati, sulfonske kisline.

nomenklatura Žid. SORTE MEDNARODNE NOMENKLARE ZAMENJAVE IN RADIKALNO-FUNKCIONALNA NOMENKLATURA. Pomen znanja 3 Teoretične osnove strukture organskih spojin in teorija strukture organskih spojin am butlerova. Glavni dejavniki, ki določajo njihove določbe. Strukturne formule. Naravo atoma ogljika na položaju v reakcijski zmogljivosti. verige. Isomeria kot poseben pojav organske kemije. Vrste stereoizomerije.

Kiralnost organskih sestavljenih molekul kot vzrok optičnega izomerizma. Stereoisomeria molekul z enim centrom kiralnosti (enantiomer). Optična aktivnost. Glicerin aldehid kot konfiguracijski standard. Projekcijske formule Fisher. D in L-sistem stereokemične nomenklature. Predstavitve R, S-Nomenklature.

Stereoisomeria Molekule z dvema ali več centrih kiralant: enantiomerije in diasteremeni.

Stereoisomeria v seriji z dvojno povezanimi spojinami (pidiastermerije). CIS- in trans-izomerji. Stereoizomerija in biološka aktivnost organskih spojin.

Medsebojni vpliv atomov: vzroki pojava, vrste in metod prenosa v organskih spojinah molekule.

Konjugacija. Sklopka v odprtih tokokrogih (PI). Konjugirane povezave. Dien Strukture v biološko pomembnih spojinah: 1,3-diene (butadien), poliene, alfa, beta-sonce karbonilne spojine, karboksilna skupina. Konjugacija kot faktor stabilizacije sistema. Energija seznanjanja. Sklopka v arenah (PI) in v heterociklih (P-PI).

Aromatičnost. Aromatična merila. Aromatika benzoida (benzena, naftalen, antracena, fenantrena) in heterociklične (furan, tiofen, pirol, imidazol, piridin, pirimidin, purinske) spojine. Široka razširjenost konjugatacijskih struktur v biološko pomembnih molekulah (Porfina, GEM, itd.).

Polarizacija obveznic in elektronskih učinkov (induktivnih in mezomernih) kot razlog za neenakomerno porazdelitev gostote elektronov v molekuli. Substituenti - elektrone in elektronski sprejemniki.

Najpomembnejši substituenti in njihovi elektronski učinki. Elektronske učinke substituentov in reaktivnost molekul. Pravilo orientacije v benzenskem obroč, substituenti I in II rodu.

Kislina in baterija organskih spojin.

Kislina in baterija nevtralnih organskih sestavljenih molekul s funkcionalnimi skupinami, ki vsebujejo vodik (amini, alkoholi, tioli, fenoli, karboksilne kisline). Kisline in baze po Brenssululouuriju in Lewisu. Konjugirani pari kislin in baz. Kislost in stabilnost aniona. Kvantitativna ocena kislosti organskih spojin v smislu KA in rock vrednosti.

Kislost različnih razredov organskih spojin. Dejavniki, ki določajo kislost organskih spojin: Elektronabilnost nekovinskega atoma (C-H, N-H in O-H Acid); Polarizibility nekovin atoma (alkoholi in tioli, tiolične strupe); Narava radikalov (alkoholov, fenol, karboksilne kisline).

Materianost organskih spojin. N-baze (heterocikli) in pyesion (Alkenes, Alkandeini, Arena). Dejavniki, ki določajo materialo organskih spojin: Electronegate heteroatom (O- in obvestilo); Polarizibilnost nekovinske atoma (O- in S-baza); Naravo radikalov (alifatskih in aromatičnih aminov).

Vrednost lastnosti kislega baze nevtralnih organskih molekul za njihovo reaktivnost in biološko aktivnost.

Vodikovi vez kot specifična manifestacija lastnosti, kislinske baze. Splošni vzorci reaktivnosti organskih spojin kot kemične osnove njihovega biološkega delovanja.

Mehanizmi reakcij organskih spojin.

Klasifikacija reakcij organskih spojin glede na zamenjavo rezultatov, pritrditev, izločanje, preureditev, oksidacijsko sredstvo in mehanizem - radikal, ionski (elektrofilni, nukleofili). Vrste kovalentnih lepljenja v organskih spojinah in delcih, ki so nastale: Gomoliti vrzel (prosti radikali) in heterolitična vrzel (ogljike in ogljikovodike).

Elektronsko in prostorsko strukturo teh delcev in dejavnikov, ki izhajajo iz njihove relativne stabilnosti.

Homolitične reakcije radikalne substitucije v alkanah z udeležbo sp vezi s 3-hibridiziranim ogljikovim atomom. Reakcije proste radikalne oksidacije v živo celico. Aktivne (radikalne) oblike kisika. Antioksidanti. Biološki pomen.

Elektrofilne adicijske reakcije (AE): heterolitske reakcije, ki vključujejo PI-komunikacijo. Mehanizem halogeniranja in reakcij hidratacije etilena. Kataliza kisline. Vpliv statičnih in dinamičnih dejavnikov na regijo selektivnost reakcij. Značilnosti reakcij dodajanja snovi, ki vsebujejo vodik na PI-obveznice v asimetričnih alkenih. Pravilo Markovnikov. Značilnosti elektrofila pridružitve na konjugirane sisteme.

Navodni zamenjavi reakcije (SE): heterolitske reakcije, ki vključujejo aromatski sistem. Mehanizem reakcij zamenjave elektrofil v arenah. Sigma kompleksi. Reakcije alkilacije, acilacije, gosta, sulfonije, halogeniranja arene. Pravilo orientacije.

Namestnik I-GO in II. Značilnosti elektrofilnih reakcij v heterociklih. Usmerjevalni učinek heteroatomov.

Reakcije nukleofilne substitucije (SN) na atomu sp3-hibridiranega ogljika: heterolitske reakcije, ki jih povzroča polarizacija sigma suženjstva ogljikovega heteroatoma (halogenske derivate, alkoholi). Učinek elektronskih in prostorskih dejavnikov na reakcijsko zmogljivost spojin v nukleofilnih nadomestnih reakcijah.

Reakcijske derivate halogenske hidrolize. Alkilacijske reakcije alkoholov, fenolov, tiolov, sulfidov, amoniaka in aminov. Vloga kislinske katalize v nukleofilni zamenjavi hidroksilne skupine.

Zmanjšanje spojin s primarno amino skupino. Biološka vloga reakcij alkilacij.

Reakcije izločanja (dehidrogalogenacija, dehidracija).

Povišana ch-kislost kot vzrok za odstranjevanje reakcij, ki spremljajo nukleofilno substitucijo v sp3 hibridiziranem ogljikovem atomu.

Reakcije nukleofilskega dodatka (AN): heterolitske reakcije s sodelovanjem ogljikovega kisika PI-Bond (aldehid, ketoni). Razredi karbonilnih spojin. Predstavniki. Pridobivanje aldehidov, ketonov, karboksilnih kislin. Struktura in reaktivnost karbonilne skupine. Vpliv elektronskih in prostorskih dejavnikov. Mehanizem reakcij: Vloga protonacije pri povečanju reakcijske zmogljivosti karbonila. Biološko pomembne reakcije aldehida in ketonov hidrogeniranje, oksidacijsko-redukcijsko-redukcijsko-reakcijo, oksidacijo aldehidov, tvorba cianhidrinov, hidracije, tvorba pola-acetalov, imin. ALDOL REAKCIJE. Biološki pomen.

Reakcije nukleofilne substitucije v hibridiziranem ogljikovem atomu SP2 (karboksilne kisline in njihovi funkcionalni derivati).

Mehanizem nukleofilnih nadomestnih reakcij (SN) v sp2Hibridiranem ogljikovem atomu. Reakcije acilacije - tvorba anhidridov, estrov, kompleksnih tioetrov, amide in inverzne reakcije hidrolize. Biološka vloga reakcij acilacije. Kislinske lastnosti karboksilnih kislin na skupini na napravi.

Reakcije oksidacije in obnove organskih spojin.

Redox reakcije, elektronski mehanizem.

Stopnjo oksidacije ogljikovih atomov v organskih spojinah. Oksidacija primarnih, sekundarnih in terciarnih atomov ogljika. Oksidacija različnih razredov organskih spojin. Načinov za uporabo kisika v celici.

Energetska oksidacija. Oksidazne reakcije. Oksidacija organskih snovi je glavni vir energije za kemotrofne. Plastična oksidacija.

4 Biološko pomembni razredi organskih spojin Multifomični alkoholi: etilen glikol, glicerin, inozit. Formacija hidroksi kisline: klasifikacija, nomenklatura, predstavniki mleka, betaonessyllane, gamaoksimala, jabolko, vino, limone, restavratorske aminacije, reemining in dekarboksilacije.

Aminokisline: klasifikacija, predstavniki beta in gamaizomers aminopropane, gamaimsko olje, EPSILONACAPRON. Reakcija salicilne kisline in njegovi derivati \u200b\u200b(acetilsalicilna kislina antipiritični, protivnetni in antiperji, entoseptol in 5-NCT. Izokinolinsko jedro kot osnova alkaloidov spazmolitika (papaverina) in analgetike (morfin). Derivati \u200b\u200bakridina razkužila.

kSANTHINA Derivati \u200b\u200b- Kofein, teopromin in teofilin, indol derivati \u200b\u200bReserpine, strichnin, pilocarpin, ribološki derivati \u200b\u200bChinolin - Chinin, izokinolin morfin in papaverin.

cefalosproine so derivati \u200b\u200bTREFALOPSIORAN, tetracicle naftacene derivati, streptomicini - amiloglikozidi. Polsi-sintetične 5 biopolimerov in njihove strukturne komponente. Lipidi. Opredelitev. Razvrstitev. Funkcije.

Ciklo-oksotomerija. Mutarizacija. Derivati \u200b\u200bDeroxachara Monosaharid (desiriboza) in amino-Amahar (glukozamin, galaktozamin).

Oligosaharidi. Disaharidi: maltoza, laktoza, saharoza. Struktura. Povezava Firecosium. Obnova lastnosti. Hidroliza. Biološki (pot razgradnje aminokislin); Radikalne reakcije - hidroksilacija (tvorba aminokislin hidroksi derivatov). Tvorba peptidnih komunikacij.

Peptide. Opredelitev. Strukturo peptidne skupine. Funkcije.

Biološko aktivni peptidi: glutation, oksitocin, vazopresin, glukagon, nevropeptide, kinin peptide, imunoaktivni peptidi (THIMBOSIN), vnetje peptidov (DIPXEN). Koncept citokinov. Perptide antibiotika (gramicidin, actinomicin d, ciklosporin A). Peptidni toksini. Odnos bioloških učinkov peptidov z nekaterimi aminokislinskimi ostanki.

Beljakovine. Opredelitev. Funkcije. Ravni beljakovinske strukture. Primarna struktura je zaporedje aminokislin. Raziskovalne metode. Delna in popolna hidroliza beljakovin. Vrednost določanja primarne strukture beljakovin.

Usmerjena mutageneza, specifična za prvo mesto kot metoda za preučevanje odnosa funkcionalne aktivnosti beljakovin s primarno strukturo. Prirojene motnje primarne strukture mutacij beljakovin. Sekundarna struktura in njene vrste (alfa spiralna, beta struktura). Terciarna struktura.

Denature. Koncept aktivnih centrov. Kvarterna struktura oligomernih beljakovin. Zadružne lastnosti. Preprosti in kompleksni glikoproteinski proteini, lipoproteini, nukleoproteini, fosfopropraid, metaloprotidi, kromoproteini.

Dušikove baze, nukleozidi, nukleotidi in nukleinske kisline.

Določitev konceptov baze dušika, nukleozide, nukleotidne in nukleinske kisline. Purine (adenin in guanin) in pirimidin (uracil, timine, citozin) dušikovih baz. Aromatične lastnosti. Odpornost na oksidativno razpadom kot osnovo za izpolnitev biološke vloge.

Laktim je laktam Tautomeria. Manjših dušikovih baz (hipoksantin, 3-N-metiluracil itd.). Derivati \u200b\u200bdušikovih baz - antimetaboliti (5-fluorouracil, 6-merkaptopurine).

Nukleozide. Opredelitev. Tvorba glikozidne razmerje med bazo dušika in pentozo. Hidroliza nukleozidov. Nukleosimatimetaboliti (Adeninski arabinozid).

Nukleotide. Opredelitev. Struktura. Oblikovanje fosfoeter komunikacije z esterifikacijo C5 hidroksilne pintozne fosforne kisline. Hidroliza nukleotidov. Nukleotide-macroegi (nukleozidepolifosfati - ADP, ATP, itd). Nukleotidni koeficerji (nad +, PAD), struktura, vloga vitaminov B5 in B2.

Nukleinske kisline - RNA in DNA. Opredelitev. Nukleotidni sestavek RNA in DNA. Primarna struktura. Fosfoditer komunikacija. Hidroliza nukleinskih kislin. Definiranje konceptov tripleta (kodona), gena (CISTROON), genetsko kodo (genom). Mednarodni projekt "Man's Genome".

Struktura sekundarne DNK. Vloga vodikovih vezi pri oblikovanju sekundarne strukture. Popolna pari dušikovih baz. Terciarna struktura DNA. Spremembe v strukturi nukleinskih kislin pod vplivom kemikalij. Koncept snovi mutagen.

Lipidi. Opredelitev, klasifikacija. Opran in neomejen lipidov.

Naravne višje maščobne kisline - lipidne komponente. Najpomembnejši predstavniki: Palmitski, Stearinovaya, Oleic, Linolevial, Linolenič, Arachidon, Eikosopentaena, COMPCENT (vitamin F).

Nevtralni lipidi. Acilglicerin - naravne maščobe, olja, vosek.

Umetne hidrine. Biološka vloga acilglicerina.

Fosfolipidi. Fosfatidnih kislin. Fosfatidilholine, fosfatidadamolamini in fosfatidilserin. Struktura. Sodelovanje pri oblikovanju bioloških membran. Lipidno peroksidacijo v celičnih membranah.

Spiholipid. Sfinosin in spingosyelina. Glikolipidi (cerebroidi, sulfatis in gangliosides).

Neomejeni lipidi. Terpene. Mono- in biciklic Terpinas 6 farmakoloških lastnosti farmakološke lastnosti nekaterih razredov mono-poli in nekaterih razredov heterofunkcionalnih spojin (halogenira, alkoholi, hidroksi in organske spojine. Oksocuslats, benzen derivati, heterorocikli, alkaloidi.). Kemijska kemijska narava neke vrste protivnetnih, analgetikov, antiseptikov in drog razredov. Antibiotiki.

6.3. Oddelki disciplin in vrste razredov 1. Uvod v predmet. Razvrstitev, nomenklatura in študije bioorganskih spojin 2. Teoretične temelje strukture ekološke reaktivnosti.

3. Biološko pomembni razredi organskih 5 farmakoloških lastnosti nekaterih razredov organskih spojin. Kemijska narava nekaterih razredov zdravil L ( PZ - praktični razredi; LR - laboratorijska dela; C - Seminarji; SRS - samostojno delo študentov;

6.4 Tematski načrt predavanj na disciplini 1 1 Uvod v temo. Zgodovina razvoja bioorganske kemije, vrednost za 3 2 teorijo strukture organskih spojin A.M. Butlerova. ISOMERIUS AS 4 2 medsebojni vpliv atomov: vzroki pojava, vrste in metod njegovega prenosa v 7 1.2 Preskusni del na razdelkih "Razvrstitev, nomenklatura in sodobne fizikalno-kemijske metode študija bioorganskih spojin" in "Teoretične temelje strukture ekološkega Spojine in dejavnike, ki opredeljujejo reakcijo 15 5 farmakoloških lastnosti nekaterih razredov organskih spojin. Kemikalija 19 4 14 Odkrivanje netopnih kalcijevih soli višjih karboksilnic 1 1 Uvod v predmet. Razvrstitev in delo z priporočeno literaturo.

nomenklatura bioorganskih spojin. Izvajanje pisne naloge za 3 2 medsebojni vpliv atomov v molekulah, ki delajo z priporočeno literaturo.

4 2 kislina in bazičnost ekološkega dela z priporočeno literaturo.

5 2 Mehanizmi organskih reakcij Delajo z priporočeno literaturo.

6 2 Oksidacija in obnova organskih del s priporočeno literaturo.

7 1.2 Izpit na oddelkih Delo z priporočeno literaturo. * Sodobne fizikalne metode ponujajo teme, ki izvajajo študijo bioorganskih spojin "priklic informacij v različnih organskih spojinah in dejavnikih, internet in delo z angleško govorečimi bazami 8 3 heterofunctional bioorgansko delo z priporočeno literaturo.

9 3 Biološko pomembni heterocikli. Delo z priporočeno literaturo.

10 3 Vitamini (laboratorijska dela). Delo z priporočeno literaturo.

12 4 alfa aminokisline, peptide in beljakovine. Delo z priporočeno literaturo.

13 4 dušikove baze, nukleozidi, delo z priporočeno literaturo.

nukleotidi in nukleinske kisline. Opravljanje pisne naloge na pisanju 15 5 farmakoloških lastnosti dela z priporočeno literaturo.

razredi organskih spojin. Opravljanje pisne naloge pri pisanju kemične narave nekaterih razredov kemične formule Nekatera zdravila * - naloge za izbiro študenta.

organske spojine.

organske molekule.

organske molekule.

organske spojine.

organske spojine.

povezave. Stereoisomeria.

nekatere razrede zdravil.

Za semester lahko študent pokliče največ 65 točk praktične dejavnosti.

Na eni praktični lekciji lahko študent poveča 4,3 točke. To število je sestavljeno iz točk, pridobljenih za obisk razredov (0,6 točke), naloga izvenšolskega neodvisnega dela (1,0 točke), \\ t laboratorijsko delo (0,4 točke) in točke, ki so nastale zaradi ustnega odziva in testne naloge (od 1,3 na 2,3 točke). Točke za obisk razredov se izpolnitev naloge izvenšolskega neodvisnega dela in laboratorijskega dela zaračuna po načelu "da" - "ne". Točke za ustni odziv in preskusna naloga se obračunajo od 1,3 do 2,3 točke v primerih pozitivnih odzivov: 0-1.19 točk ustreza vrednotenju "nezadovoljivo", 1.3-1.59 - "Zadovoljivo", 1,6 -1,99 - "Dobro", 2.0-2.3 - "Odlično". Pri preskusnem delu lahko študent poveča 5,0 točke: obisk okupacije 0,6 točke in ustni odziv 2,0-4,4 točke.

Za sprejem v test mora študent dosegel vsaj 45 točk, trenutna uspešnost študentov pa se ocenjuje na naslednji način: 65-75 točk - "Odlične", 54-64 točk - "Dobro", 45-53 točk - "Zadovoljivo" , manj kot 45 točk, niso zadovoljivi. Če študent pridobiva od 65 na 75 točk ("odličen" rezultat), potem je osvobojen kreditov in prejme "offset" znamka v preskusni knjigi samodejno, ki se povečuje za offset 25 točk.

Na sedah \u200b\u200blahko študent pokliče 25 točk: 0-15.9 točk ustreza vrednotenju "nezadovoljivo", 16-17,5 - "zadovoljivo", 17.6-21,2 - "Dobro", 21,3-25 - "Odlično".

Porazdelitev premijskih točk (le do 10 točk na semester) 1. Obisk predavanja - 0,4 točke (100% obiskajoča predavanja - 6,4 točke na semester);

2. Udeležba na UARS na 3 točke, vključno z: \\ t

pisanje eseja na ponujenem temi - 0,3 točke;

priprava poročila in multimedijske predstavitve za končno izobraževalno in teoretično konferenco 3. Sodelovanje v NIRS - do 5 točk, vključno z: \\ t

obiščite srečanje študentskega znanstvenega kroga na oddelku - 0,3 točke;

priprava poročila na srečanje študentskega znanstvenega kroga - 0,5 točke;

govor s poročilom na Univerzitetni znanstveni konferenci - 1 točka;

govor s poročilom na regionalni, all-ruski in mednarodni študentski znanstveni konferenci - 3 točke;

objava v zbirkah znanstvenih konferenc študentov - 2 točki;

publikacija v strokovni reviji, ki je pregledana - 5 točk;

4. Udeležba na izobraževalnem delu na oddelku za do 3 točke, vključno z: \\ t

sodelovanje pri organizaciji dejavnosti, ki jih ima Oddelek za dogodke za izobraževalno delo v izvenšolskem času - 2 točki za en dogodek;

obisk dejavnosti, ki jih ima Oddelek za dogodke za izobraževalno delo v izvenšolskem času - 1 točka za en dogodek;

Porazdelitev kaznivih točk (le do 10 točk na semester) 1. Odsotnost na predavanju na nespoštljivo razlog, 0,66-0,67 točke (0% obiskov predavanj - 10 točk, za če bi študent zamudil vajo za dobro Razlog, ima pravico, da izboljša vašo trenutno oceno.

Če je manjkajočega nespoštljivega - študent mora delati zasedbo in pridobiti oceno s koeficientom naprodajo 0.8.

Če je študent osvobojen fizične prisotnosti v razredu (po naročilu Akademije), potem se zaračuna največje točkeČe je naloga opravljena na podlagi izvenšolskega neodvisnega dela.

6. Izobraževalna in metodična in informacijska podpora discipline 1. N.A.Tyukavkina, yu.i. Baukov, s.e. Zuraban. Bioorganska kemija. M.: Kapljica, 2009.

2. Tubavkina N.A., Baukov yu.i. Bioorganska kemija. M.: Kapljica, 2005.

1. ovchiknikov yu.a. Bioorganska kemija. M.: Razsvetljenje, 1987.

2. Rails A., Smith K., Osnove organske kemije. M.: MIR, 1983.

3. Shcherbak i.g. Biološka kemija. Vadnica za medicinske univerze. S.-P. Založba SPBGMU, 2005.

4. Berezov T.T., Korovkin B.f. Biološka kemija. M.: Medicina, 2004.

5. Berezov T.T., Korovkin B.f. Biološka kemija. M.: Medicina, dodatki V.V., Ryabtseva e.g. Biokemična organizacija celičnih membran ( tutorial. Za študente farmacevtskih fakultet medicinskih univerz). Khabarovsk, DVGMU. Leta 2001.

7. SOROSE Izobraževalna revija, 1996-2001.

8. Vodnik po K. laboratorijske dejavnosti na bioorganski kemiji. Urejeno z N.A. Dukkavina, M.:

Medicina, 7.3 Izobraževalna gradiva, ki jo je pripravil oddelek 1. Metodični razvoj praktičnega usposabljanja v biorenični kemiji za študente.

2. Metodološki razvoj neodvisnega izvenšolskega dela študentov.

3. Borodin E.A., Borodina G.P. Biokemijska diagnoza (fiziološka vloga in diagnostična vrednost biokemičnih kazalnikov krvi in \u200b\u200burina). VODIČNA EDICIJA 4. Blagoveshchensk, 2010.

4. Borodina G.P., Borodin E.A. Biokemijska diagnoza (fiziološka vloga in diagnostična vrednost biokemičnih kazalnikov krvi in \u200b\u200burina). Elektronski vodnik za študij. Blagoveshchensk, 2007.

5. Naloge za računalniško testiranje znanja študentov na bioorganski kemiji (stroški. Borodin E.A., Doroshenko G.K., Egorshina E.V.) Blagoveshchensk, 2003.

6. Preskusne naloge za bioorgansko kemijo na izpit na bioorgansko kemijo za študente medicinske fakultete medicinskih univerz. Toolkit. (Sost. Borodin E.A., Doroshenko G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

7. Preskusne naloge za bioorgansko kemijo za praktične vaje za bioorgansko kemijo za študente medicinske fakultete. Toolkit. (Sost. Borodin E.A., Doroshenko G.K.). Blagoveshchensk, 2002.

8. Vitamini. Toolkit. (Sost. Erhorshina e.v.). Blagoveshchensk, 2001.

8.5 Zagotavljanje disciplinske opreme in izobraževalnih materialov 1 Kemične jedi:

Steklenina:

1.1 Testne cevi Kemijska 5000 Kemični eksperimenti in analize v praktičnih razredih, UARS, 1.2 Testne cevi Centrifuga 2000 Kemični eksperimenti in analize v praktičnih razredih, UARS, 1.3 steklenih palice 100 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, 1.4. Zrake različnih količin (za 200 kemijskih poskusov in analiz v praktičnih razredih, UARS, 1.5 BOLSHOI bučke - 0,5-2,0 30 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, 1.6 Kemično kozarci različnih 120 kemijskih poskusov in analiz na praktičnih razredih, UARS , 1.7 Kemična očala iz velikih 50 kemičnih poskusov in analiz v praktičnih razredih, uirsu, kuhanju delavcev 1.8 bučke različnih količin 2000 kemijskih poskusov in analiz v praktičnem usposabljanju, UARS, 1.9 Filtriranje Funnels 200 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, Wers, \\ t 1.10 Steklenina Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, kromatografiji itd.).

1.11 Alkohol 30 Kemični eksperimenti in analize v praktičnih razredih, UARS, porcelainware 1.12 kozarcarazno volumna (0,2-30 Priprava reagentov na praktičnih razredih 1.13 MATER S PESTLES Priprava reagentov za praktične razrede, kemijske eksperimente in 1.15 skodelic za izhlapevanje 20 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, merilne posode:

1.16 Merilne bučke različnih 100 priprava reagentov za praktične razrede, kemijske eksperimente 1.17 Merilni valji iz različnih 40 priprava reagentov za praktične razrede, kemijske eksperimente 1.18 Menzurike različnih količin 30 Priprava reagentov za praktične razrede, kemični eksperimenti 1.19 pipetsov Kemični eksperimenti in analize v praktičnih razredih, UARS, MICROPpepettes) 1.20 Mehanski avtomatski 15 Eksperimenti in analize v praktičnih razredih, UARS, 1.21 Mehanski avtomatski 2 Kemični eksperimenti in analizi v praktičnem usposabljanju, UARS, VARIATIVES 1.22 razpršilniki 1.22 Electronic Automatic Experimenti in Analize v praktičnih vajah, UARS, 1,23 mikro zatemnovitev iz AC 5 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, 2 tehnični opremi:

2.1 Stojala za testne cevi 100 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, 2.2 Trmolicah za pipete 15 Kemični eksperimenti in analize v praktičnem usposabljanju, UARS, 2.3 Študenti kovinske 15 Kemični eksperimenti in analize v praktičnih razredih, Wers, Ogrevalni aparati:

2.4 Omare za sušenje 3 Sušenje Kemična posoda iz stekla, vodenje kemikalije 2.5 termostatov Air 2Termostattiranje inkubacijske zmesi pri določanju 2.6 termostatov vode 2 termostattiranje inkubacijske zmesi pri določanju 2.7 elektrarn 3 Priprava reagentov na praktičnih razredih, kemijskih eksperimentov in 2,8 hladilnikov z zamrzovanjem 5 shranjevanje kemikalij, raztopin in biološkega materiala za Chinar kamere, Biryusi , Praktično usposabljanje, UARS, NERS "Stinol"

2.9 Skladiščne omare 8 Skladiščenje kemikalij Kemikalije 2.10 Kovinski varni 1 Skladiščenje strupenegareagenti in Etanol 3 Oprema za splošno rabo:

3.1 Analitični blažilnik 2 Gravimetrična analiza v praktičnih razredih, UARS, NER 3.6 Ultracentrifugu 1 Prikaz metode sedimentacijske analize na praktični (Nemčija) 3.8 Magnetni mešalniki 2 Priprava reagentov za praktične razrede 3.9 Defliner Deelarative Dee-1 Delovanje distančne vode Ustvarite vodo 3.10 Termometri 10 Nadzor temperature Pri izvajanju kemijskih analiz ob 3.11 set območja 1 Merjenje gostote rešitev 4 Oprema za posebne namene:

4.1 Elektroforezni aparat 1 Prikaz metode elektroforeze serumskih proteinov s 4,2 aparatom za elektroforezo v 1 prikaz ločevanja serumskih lipoproteinov 4.3 Oprema za stolpec Predstavitev metode ločevanja proteina s kromatografijo 4.4 Oprema za demonstracijo metode TLC za razdelitev lipidov Praktična kromatografija v tankem sloju. Razredi, oprema za merjenje nede:

Fotoelektrokolorimetri:

4.8 Fotometer "Solarni" 1 Merjenje absorpcije svetlobnih raztopin na 4,9 spektrofotometra SF 16 1 Merjenjeabsorpcija svetlobe raztopin v vidnih in UV regijah 4.10 Klinični spektrofotometer 1 Merjenje absorpcijskih raztopin svetlobe na vidnih in UV območjih "Schimadzu - CL-770" spekter pri uporabi spektralne definicije metode 4.11 Visoko učinkovita 1 demonstracija HPLC metode (praktični razredi, UARS , Nes) tekočinski kromatograf "Milichrom - 4".

4.12 Polarimeter 1 Predstavitev optične aktivnosti enantiomerov, 4,13 Refraktometer 1 Demonstracijarefraftometric Metoda definicije 4.14 pH metrov 3 Priprava puferskih raztopin, predstavitev opreme za pospeševanje Pufer 5:

5.1 Multimedijski projektor in 2 predstavitev multimedijskih predstavitev, fotografije in Drodomi: predstavitevdiapozitivi na predavanjih in praktičnih razredih 5.3 "Pereleng-pol-Automatic" 5.6 Naprava za demonstracijo je pritrjena za primer morfološkega usposabljanja. Predstavitev prozornih filmov (režijskih) in ilustrativnega gradiva na predavanjih, med ameriškimi in ners film projektor.

6 Tehnika računalništva:

6.1 Katedrala 1 Dostop do internetnih izobraževalnih virov (Nacionalni in osebni računalniki z mednarodnimi elektronskimi bazami podatkov v kemiji, biologiji in internetni medicini) za učitelje oddelka in študentov v izobraževalnem in 6.2 Osebni računalniki 8 Ustvarjanje učiteljev Oddelka za tiskanje in e-pošto CEADS Didaktični materiali med izobraževalnim in metodičnim delom, 6.3 Računalniški razred pri 10 1 programirano testiranje znanja študentov na pridelkih praktičnega usposabljanja, med preskusi in izpiti (trenutni, 7 vadnic:

1. Peptidne komunikacije.

2. Pravilnost strukture polipeptidne verige.

3. Vrste vezi v beljakovinski molekuli.

4. Osulfidna vez.

5. Posebna specifičnost beljakovin.

6. Sekundarna struktura beljakovin.

7. Terciarna struktura beljakovin.

8. Mioglobin in hemoglobin.

9. hemoglobin in njegovi derivati.

10. Lipoproteini v krvi plazme.

11. Vrste hiperlipidemij.

12. Elektroforeza beljakovin na papirju.

13. Shema biosinteze beljakovin.

14. Kolagen in tropocoleggen.

15. Mozin in Aktin.

16. Avitamin RP (Pellagra).

17. avitaminoza B1.

18. avitamin S.

19. avitaminoza A.

20. avitaminoza D (rakhit).

21. Prostaglandini so fiziološko aktivni derivati \u200b\u200bnenasičenih maščobnih kislin.

22. Nerokoksini, ki so nastali iz katehaminov in indolaminov.

23. Izdelki niso encimske reakcije dopamina.

24. Nevropeptidi.

25. Polinsabilirane maščobne kisline.

26. Interakcija liposomov z celično membrano.

27. Brezplačna oksidacija (razlikovanje z dihanjem tkiva).

28. PNCC Omega 6 in Omega 3 družine.

2 kompleti diapozitivov na različnih oddelkih programa 8.6 Interaktivna učna orodja (Internet Technologies), Multimedijski materiali, Elektronske knjižnice in učbenik, foto in video materiali 1 Interaktivna učna orodja (Internet Technologies) 2 Multimedijski materiali STONIK V.A. (Tiboch DNC SB RAS) "Naravne spojine - osnova za 5 borodin E.A. (Agma) "Človeški genom. Genomika, proteomika in avtorska predstavitev 6 Pivovarova e

3 Elektronske knjižnice in učbeniki:

2 Medline. CD različica elektronskih podatkovnih baz v kemiji, biologiji in zdravilu.

3 Življenjske unije. CD različica elektronskih podatkovnih baz za kemijo in biologijo.

4 Znanstveni izvlečki v Cambridgeu. CD različica elektronskih podatkovnih baz za kemijo in biologijo.

5 PubMed - Elektronska baza podatkov Nacionalnega inštituta za zdravje http://www.ncbi.nlm.Nih.gov/pubmed/ Organska kemija. Digitalna knjižnica. (Sost. N.F. Tubavkin, A.I. Tana) - M., 2005

Organska in splošna kemija. Zdravilo. Predavanja za študente, seveda. (Elektronski priročnik). M., 2005.

4 Videoposnetki:

3 MES TIBOCH DNC DVO RAS CD

5 fotografij - video posnetki:

Fotografija in video posnetkov za avtorske pravice. kavarna. prof. E.A. Borodina približno 1 univerze Upsal (Švedska), Granada (Španija), Medicinske šole na Japonskem Univerze (GGNIGAT, Osaka, Canadzava, Hiroshaki), IBMX RAMS, IFCHM MS od Rusije, Tibooche DNC. Dvo ras.

8.1. Primeri preskusnih nalog tekočega nadzora (z referenčnimi standardi) za poklic št .4 "kislina in kotlinaorganske molekule "

1. Izberite značilne znake Brensted-Lowry kisline:

1. Koncentracija v vodnih raztopinah vodikovih ionov 2. Koncentracija hidroksidnih ionskih koncentracij v vodnih raztopinah 3. Protonski donatorji so 4. Protoni z nevtralnimi molekulami in ioni - Proton Acceptors 5. Navedejo dejavnike, ki vplivajo na kislost Organske molekule:

1. Elektrika heteroatoma 2. heteroatomija 3. Radikalna heteroatomija. Pravica do disociacije 5. Topnost v vodi 3. Izberite najmočnejše kisline brenestov iz navedenih spojin:

1. 2. -amine 3. snirts 4.Tools. 5.Qarboksilne kisline 4. Odločite se značilnosti organskih spojin z osnovnimi lastnostmi:

1. Proton Acceptors 2. Donators protonov 3. Disociacija Disociacija navzdol hidroksi ionov 4. Dividen 5. Glavne lastnosti določajo reakcijsko kapaciteto 5. Izberite najšibkejšo podlago iz zgornjih povezav:

1.mamiak 2.metilamin 3.Penilamin 4.Thilamin 5.propilamin 8.2 Primeri trenutnih nadzornih težav situacije (zizravnavo odgovorov) 1. Določite splošno strukturo v povezavi:

Sklep. Izbira strukture vira v strukturni formuli organske spojine je urejena v reaktivni nomenklaturi jewberry Število dosledno uporabljenih pravil (glej vaje, 1.2.1).

Vsako naknadno pravilo velja samo, če vam prejšnja ne omogoča nedvoumne izbire. Spojina vsebuje alifatske in aliciklične fragmente. V skladu s prvim pravilom je na splošno izbrana elementarna značilna skupina. Od obeh sestavnih delov znakovnih skupin (IT in NH,) je višja hidroksilna skupina. Zato bo preiskovalna struktura cikloheksana, ki se odraža v naslovu te spojine - 4-aminometilcikloheksanol.

2. Osnova številnih biološko pomembnih spojin in drog je kondenzirani heterociklični purinski sistem, vključno s pirimidinom in imidazolnimi jederji. Kaj je razloženo s povečano odpornostjo pira na oksidacijo?

Sklep. Aromatične spojine imajo veliko energijo in termodinamično stabilnost. Ena od manifestacij aromatičnih lastnosti je odpornost na oksidacijo, čeprav "Extern"

aromatične spojine visoka stopnja Nenasilno, ki običajno določa nagnjenost k oksidaciji. Če se želite odzvati na nalogo, dodeljeno pogoju, je treba vzpostaviti pirišče pripadnost aromatičnim sistemom.

Po določitvi aromatinosti je potrebna (vendar nezadostna) pogoja za nastanek konjugatnega sistema zaprtega sistema prisotnost ploske ciklične molekule z enim elektronskim oblakom. V purinski molekuli so vsi ogljikovi in \u200b\u200bdušikovi atomi v stanju hibridizacije SP2, zato vse Asvia leži v isti ravnini. Zaradi tega se orbitata vseh atomov, vključenih v cikel, nahajajo pravokotno na ravnino -Cakely in vzporedno med seboj, kar ustvarja pogoje za njihovo medsebojno prekrivanje, da tvorijo enojno zaprto Delokaliso-kopalnico T-Electronic System, ki pokriva vse cikla atomi (krožno par).

Aromatičnost se določi tudi s številom -Elektroni, ki morajo ustrezati formuli 4/7 + 2, kjer je P številna naravna števila O, 1, 2, 3 itd. (Hyukkel pravilo). Vsak atom ogljika in atomov piridina v položajih 1, 3 in 7 se dodajo konjugatnem sistemu z enim P-Electronom in atom pirolom dušika na položaju 9 je napolnjen par elektronov. Sistem MATURIUM Conjugate vsebuje 10-elektrone, ki ustreza pravilu Hyukkel pri N \u003d 2.

Tako ima pirinska molekula aromatski značaj in njegova odpornost na oksidacijo je povezana z njo.

Prisotnost v ciklu purinske heteroatome vodi do neenakosti pri distribuciji elektronske gostote. Atomi za piridin dušikovih dušika kažejo elektronsko natančno značaj in zmanjša gostoto elektronov na ogljikove atome. V zvezi s tem bo oksidacija purina, upoštevana v splošnem primeru, saj bo izguba elektronov z oksidacijsko spojino še težje v primerjavi z benzenom.

8.3 Preskusne naloge preskusu (ena možnost v celoti z referenčnimi standardi) 1. Ime Organogeni elementi:

7.SI 8.FE 9.CU 2. Predlagajte funkcionalne skupine, ki imajo komunikacijo PI:

1. Karboksi 2. Aminogrup 3. Hidroksil 4. znak 5.Karboonile 3. Naučite starejše funkcionalne skupine:

1.-C \u003d O 2.-SO3N 3.-CII 4.-SOM 5.-OH 4. Kateri razred organskih spojin se nanaša na mlečno kislino CH3-Sony-Coxy, ki je nastala v tkivih kot posledica anaerobnega glukoze razpada?

1. Curtboxylijske kisline 2. Omične kisline 3. Osnovne kisline 4. Osnovna vrednost 5. Opomba z zamenjavo nomenklature Snov, ki je glavna energetska gorivna celica in ima naslednjo strukturo: \\ t

CH2-CH-CN -SN -SN -S \u003d O

I III I.

Oh oh oh oh n

1. 2,3,4,5,6-pentagidroksigeksanalno 2.6-oksoheksantanol 1,2,3,4, 3. glukoza 4.Gexose 5,1,2,3,4,5-pentagidroksigeksanala- 6. Povejte značilnosti konjugata Sistemi:

1. Zložitev elektronske gostote sigma in zatičev 2. Podpora in nizka reaktivnost 3. Reionfefulness in visoka reaktivnost 4. Izvajanje izmenične Sigma- in 5. -Pupencence PI-povezave so ločeni z -CH2 skupinami 7. karakterističnega pi-pi Seznanjanje:

1.Carotins in vitamin A 2.Prirlin 3.Pridin 4.porpphyrine 5.Benzpires 8.Izberite substituente tipa I, ki se osredotočamo na orto in par položajev:

1. Alkils 2.- To je 3.- NH 4.- SOIM 5.- SO3H 9. Ker ima učinek skupina v alifatskih alkoholov:

1. Induktivna induktivna 2.-negativna induktivna 3. Pozitivna mezomerna 4. Negativna mezomerna 5.Type in učinek vpliva je odvisen od položaja skupine 10.Seate radikalov, ki imajo negativni mezomerni učinek 1.halogen 2. alkil Radikals 3. MINAGROUP 4.HIDROXGROUP 5.QARBOXYGROUP 11.Izberite značilne lastnosti Brenstened-Lowry kisline:

1. Koncentracija v vodnih raztopinah vodikovih ionov 2. Koncentracija v vodnih raztopinah hidroksidanih ionov se izvede 3. Imena so nevtralna in ions - protonski donatorji 4. Protoni s protonskimi acceptorji. Vplivajo na kislost organskih molekul:

1.Elektrom heteroatoma 2. heteroatoma 3. Radikalni vrtalnik. Pravica do disociacije 5. Topnost v vodi 13. Izberite najstrožje kisline brenestov iz navedenih spojin:

1. Ravni 2. Rudniki 4.Tools 5.Qarboksilne kisline 14. Povejte značilne značilnosti organskih spojin z lastnostmi razlogov:

1. PROTON ACCEPLES 2. Protoni donatorjev 3. Disociacija dajejo hidroksil ioni 4. diviatirane 5. -Wound Lastnosti Določite reakcijsko zmogljivost 15. Izberite najšibkejšo podlago iz zgornjih povezav:

1.Mamiak 2.metilamin 3.Penilamin 4.etilamin 5.propilamin 16. Kateri znaki se uporabljajo za razvrščanje reakcij organskih spojin: \\ t

1. Mehanizem kemijskega vezanja 2. Rezultati reakcije 3. Število molekul, vključenih v stopnjo, ki določa hitrost celotnega postopka 4. Slika napačnega reagenta Connect 17.Izberite aktivne oblike kisika:

1. Enotni kisik 2. Peroksid biradični -O-Osoupe Oxide ion 4. Hidroksilni radikal 5.traktivni molekularni kisik 18. Izberite značilne znake elektrofilnih reagentov:

1. Pacififici, ki opravljajo delno ali polno pozitivno naboje 2. Vzroki s homolognim odmorom kovalentne sklopke 3. Pachentians, ki nosijo neparni elektronski elektronski nosilec, ki prevaža delno ali popolno negativno naboje 5. Vzroki s heterolitsko kovalentno vezjo. 19. Izberite spojine Za katere so reakcije zamenjave elektrofil značilne:

1. Alkani 2.anes 3. Orodja 4.anomatski heterocikli 5. Ravni 20. Tu je biološka vloga reakcij prostega radikalne oksidacije:

1. Phavanaična aktivnost celic 2.Univerzalni mehanizem za uničenje celičnih membran 3. Predstavitev celičnih struktur 4. Izvedite odločilno vlogo pri razvoju številnih patoloških procesov 21. Izberite, za katere razrede organskih spojin je značilna nukleofilna zamenjava :D:

1. Snaps 2. 4.Galogeni ogljikovodiki 4.Tools 5.Lehydes 22. V katerem zaporedju zmanjšuje reaktivnost substratov v nukleofilnih nadomestnih reakcij:

1. Halmetrogen derivati \u200b\u200balkoholnih aminih 2.amine alkoholov halogenski derivati \u200b\u200bogljikovodikov 3. amina halogenski proizvodnja ogljikovodikov 4.galogeni ogljikovodiki amina alkohol 23.Izberite Polymatomic AlcolyHi iz navedenih spojin:

1. etanol 2.thylen glikol 3. glicerin 4.xilite 5.Sorbitate 24.Izberite značilnost te reakcije:

CH3-CH2ON --- CH2 \u003d CH2 + H2O 1. Reaktivnost izločanja 2. Reaktivnost intramolekularne dehidracije 3. V prisotnosti mineralne kisline Pri segrevanju 4. Zaščita pri normalnih pogojih 5. Reaktivnost intermolekularnega dehidracije 25. Katere lastnosti se pojavijo z uvedbo klora v molekulo organskih snovi:

1. Narkotične lastnosti 2. Pomanjkanje (trganje) 3.Actuptične lastnosti 26. Izberite Reakcije, značilne za sp2 hibridiziranega ogljikovega atoma v oksih Spojine:

1.Noklorofilni dodatek 2.Nochelophilic substitucija 3.Gomolitične reakcije 5. Mottolitične reakcije 27. V katerem zaporedju, je lahko enostavnost nukleofilnega napada karbonilnih spojin zmanjšuje:

1. AldeeHydical-ChiderHydrideEticiamidisols iz karboksilnih kislin 2. butinaldehkarboksilne kisline 3. Yungkarboksilne kisline 28. neposredno značilno za to reakcijo:

1. Popolna reakcija na aldehid 2.Aldehid - redukcijsko sredstvo, srebrni oksid (I) - oksidacijsko sredstvo 3.Aldehid - oksidacijsko sredstvo, srebrni oksid (I) - redukcijsko sredstvo 4. Oksidacija-redukcijska reakcija 5.Things v alkalnem mediju 6 . Cluctees za ketone 29 Kaj iz zgornjih karbonilnih spojin so predmet dekarboksilacije z tvorbo biogenih aminov?

1. CARBONICICICICS 2. SAMINISTURES 3. SOCIETURES 4. Oksiksilote 5. Benzojska kislina 30. Kako se kisli lastnosti spreminjajo v homologni vrsti karboksilnih kislin:

1. Povečajte 2. Dimenzije 3. Spremenjeno se 31. Kaj iz predlaganih spojnih razredih se nanašajo na heteresfunkcionalno:

1. Neparteksične kisline 2. Sociation 3.Inhibries 4.inoksilots 5.Dikarboksilne kisline 32.K Oxyc kisline vključujejo:

1.Limonaya 2.Sasil in acetat 4.pillinginograden 5.Yube 33. Izberite Zdravila - Salicilna kislina Derivati:

1.parazetomol 2.fenacetin 3. sulfanimamides 4.Aspirin 5.Pask 34.Izberite zdravila - derivati \u200b\u200bP-aminofenola:

1.parazetomol 2.Penacetin 3. Sulfanimamides 4.Aspirin 5.Pask 35.Izberite zdravila - Sulfanil kisline derivati:

1.parazetomol 2.fenacetin 3. sulfanimamides 4.Aspirin 5.Pask 36.Izberite glavne določbe AM Butlerjeve teorije:

1. CarbonAutomas so povezani s preprostimi in večkratnimi obveznicami 2. Ogljik v organskih spojinah s štirima trakom 3. Funkcionalna skupina določa lastnosti snovi ogljika. Ogljične zadeve oblikujejo odprte in zaprte cikle 5. V organskih spojinah, ogljik je v obnovljeni obliki 37. Navedejo izomeri se nanašajo na prostor:

1. Zdravilo 2. Lokacija večkratnih vezin 3. bunkcionalnih skupin 4. Oblikovanje 5. Konfiguracija 38.Izberite Kaj je značilno za koncept "Conformation":

1. Možnost rotacije okoli ene ali več Sigme obveznic 2. Conventors je izomer 3. s spremembo zaporedja povezav. 4. S spreminjanjem prostorske lokacije substituentov 5. S spremembo elektronske strukture 39.Seate podobnost med enantiomeri in diastereomeri:

1. v zvezi z istimi fizikalno-kemijskimi lastnostmi. 2. Izposoja, da zavrtite ravnino polarizacije svetlobe 3. Zmogne ploščo polarizacije svetlobe 4. Obstoj središča kiralanta 40. Izberite podobnosti med Konfiguracija in konformacijska izomerrija:

1. Insomer je povezan z različnimi položaji v prostoru atomov in skupin atomov 2. Sistem je ločen z vrtenjem atomov ali skupin atomov okoli SIGMA sklopke. 3. Razporejanje je posledica prisotnosti v molekuli središče kiralnosti.

41. Ime heteroatomov, vključenih v biološko pomembne heterocikli:

1.Azot 2. Forosforus 3. Callery 5.cyclood 42. Tu, 5-členski heterocikel, ki je del porfirina:

1.Pirrolidin 2. iimidazol 3.Pirrol 4.Pizol 5.Furane 43.an heterocikel z enim heteroatom je del nikotinske kisline:

1.Purin 2.Piridin 3.Pyridin 4.Pridin 5.Pirimidin 44. Ime končni poirin oksidacijski izdelek v telesu:

1.Gipoksantin 2.xanthin 3.Moisy kislina 45.Zaprite opij alkaloide: \\ t

1.stricina 2.Papalerin 4. Morphin 5. Racing 6.hinin 6. Katere oksidacijske reakcije so značilne za človeško telo:

1. Dehidrifikacija 2. Elektronska kisika Connection 3. Hallogen 4. Digitalni halogeni 5. Obnovitev s kalijevim permanganatom, dušikom in klorovimi kislinami 47. in stopnja oksidacije ogljikovega atoma v organskih spojinah se določi:

1. Njegove povezave z atomi elementov, več elektronegativnega od vodika 2. Njegove povezave s kisikovimi atomi 3. Njegove povezave z vodikovimi atomi 48. Katere spojine se oblikujejo, ko se tvori primarni atom ogljika?

1. Nakup alkohola 2.Velični alkohol 3.Aldehid 4.ukton 5.Qarboksilna kislina 49. Neposredno značilne za oksidazne reakcije:

1. Cycelodin se obnovi v vodo 2. Cyclood je vklopljen v sestavo oksidirane molekule 3. Izračun je oksidan na oksidacijo vodika, ki je razcepljen iz substrata 4. Obnovitev je energijska vrednost 5. Izterjava ima plastično vrednost 50. Kaj od predlaganih substtov oksidira v celici lažje in zakaj?

1. Glukoza 2. Tiha kislina 3. Delno oksidirane ogljikove atome 4. Primerni popolnoma hidrogenirani ogljikovi atomi 51. Izberite aldozo:

1. Glukoza 2.Ruksuza 3. galatoza 5. Izberite rezervne oblike ogljikovih hidratov v živem organizmu:

1. Racket 2. Račun 3. Glikogen 4.galurska kislina 5.Share 53. Izberite najpogostejše monosaharide v naravi:

1.Tripes 2. 3.Tentose 4. GESPOZE 5.GEPTOZE 54.Izberite Aminosahara:

1. beta-roboza 2. glukozamin 3. galaktoosamine 4. Aacetilgalaktosamine 5. Izberite oksidacijske izdelke monošarjev:

1. glukoso-6-fosfat 2. drsenje (aldon) kisline 3. glikuronic (uroton) kislina 4. glikozide 5. jelke 56. Izberite disaharide:

1. Maltoza 2. lopar 3. glikogen 4.shairoz 5.Lotoza 57.Izberite homopolisaharide:

1. Zloženo 2. Saleloose 3. Glikogrogen 4. Podrobnosti 5. Lotosis 58. Izberite, kateri monosachara nastane med hidrolizo laktoze:

1. beta-d-galaktoza 2. falph-dzhalukoza 3. Falph-dutafff 4. Falifa-D-galaktoza 5. Falifa-dzoksiriboza 59. Izberite, kaj je značilno za celulozo:

1. Standard, rastlinski polisaharid 2.Sstrukturalna enota je beta-diablica 3. premagati za normalno prehrano, je potencialna snov 4. -Wed ogljikovih hidratov človek. 5. Razlikujete v prebavnem traktu 60. Izberite derivate ogljikovih hidratov, vključeni v frezo :D:

1.n-acetilglukozamin 2.n-acetilmoramska kislina 3. glukozamin 4. Glukurojska kislina 5. Glukuroična kislina - 5-fosfat 61.Izberite iz naslednjih trditev Pravilnika: aminokisline so ...

1. Spojine, ki vsebujejo v molekuli hkrati amino in hidroksi skupino 2. Spojine, ki vsebujejo hidroksilne in karboksilne skupine 3. derivati \u200b\u200bkarboksilne kisline v radikalu, od katerih je vodik substituiran na amino skupini 4. Spojine, ki vsebujejo okso molekulo in Carboxyl Group 5. Povezave, ki vsebujejo oksi in aldehidne skupine 62. Kako razvrščene aminokisline razreda?

1. Skladno s tem kemijska narava radikala 2. Po fizikalno-kemijskih lastnostih 3. po številu funkcionalnih skupin 4. v stopnji nenasilnega zneska 5. v obliki dodatnih funkcionalnih skupin 63. Izberite aromatično amino kislino:

1. glicin 2. serin 3. glutamin 4.Penilananin 5.meticina 64.Izberite aminokislino, ki razvajajo kislinske lastnosti:

1.Lipotofan 2.tripotofan 3. glicin 4.hlutamin 5.line 65.Izberite primarno aminokislino:

1. serin 2.lizin 3.alin 4.hlutamin 5.triptopan 66.Izberite purinske dušikove baze:

1.Timin 2.Adenin 3.Guananine 4.surezil 5.sitozin 67. Izberite pirimidin dušikove baze:

1.Uraurilin 2.timin 3.sitozin 4.Adenin 5.Guanin 68.Izberite komponente nukleozide:

1.Purin dušikove baze 2.Pyrimidin dušigene baze 3. Releases 4. Seksičnost 5. Fosforna kislina 69. Tukaj strukturni sestavni deli nukleotidov:

1.Purine dušilne baze 2. pirimidin dušigene baze 3. POBUS 4. Seksičnost 5. Fosforna kislina 70.00 Označna značilnost DNA:

1. Najdeno z eno polinukleotidno verigo 2. Izobraženo z dvema polinukleotskimi verigami 3. Vodi Ribosa 4. nizka deoksiriboza 5. Primerna Uracil 6. Primerni Timin 71.Izberite Washesy Lipids:

1.Nextral Fats 2.triacil glicerolines 3.posfolipidi 4.Sfingomini SinterOidi 72. Izberite nenasičene maščobne kisline: \\ t

1.Palmitis 2.shearine 3. Olenovaya 4.Inolole 5.Arachidone 73.Tell, značilna sestava nevtralnih maščob:

1.Mericin alkohol + palmitinska kislina 2. Glicerin + oljna kislina 3.Sfingosin + fosforna kislina 4. Glicerin + najvišja karboksilna kislina + fosforna kislina 5. Glicerin + višje karboksilne kisline 74.Izberite, katera funkcija fosfolipidov v človeškem telesu se izvaja: \\ t

1. Regulativni 2. Zaščitna 3. Oblikovanje 4. Energija 75.Izberite glikolipide:

1. Fosphatidilcholine 2. CEBROSIDA 3.SFINOMYELIN 4.Sulfatide 5. Gangliozidi

Odgovori na testne naloge

8.4 Seznam praktičnih veščin in nalog (v celoti), ki so potrebni za dostavo 1. Sposobnost razvrščanja organskih spojin na strukturo ogljika okostja in z 2. Sposobnost priprave formul po imenih in pozivom strukturne formule tipične predstavnike biološko pomembne snovi in \u200b\u200bzdravila.

3. Sposobnost dodelitve funkcionalnih skupin, kislih in glavnih centrov, konjugata in aromatskih fragmentov v molekulah za določitev kemičnega vedenja 4. Sposobnost napovedi smeri in rezultat kemičnih transformacij organa 5. Imajo spretnosti samostojnega dela z izobraževanjem, Znanstvena in referenčna literatura; Iskanje in posplošijo sklepe.

6. Kemične jedi, ki obravnavajo spretnosti.

7. Imeti spretnosti varnega dela v kemijskem laboratoriju in zmožnosti obvladovanja kavstičnih, strupenih, hlapnih organskih spojin, ki delajo z gorilniki, alkoholnimi in električnimi napravami za ogrevanje.

1. Predmet in naloge bioreganske kemije. V medicini.

2. Osnovna sestava organskih spojin, kot vzrok njihove skladnosti z biološkimi postopki.

3. Razvrstitev organskih spojin. Razredi, splošne formule, funkcionalne skupine, posamezni predstavniki.

4. Nomenklatura organskih spojin. Trivialna imena. Nadomestna nomenklatura Žid.

5. Glavne funkcionalne skupine. Rodonačasna struktura. Namestnik. Delovne dobe skupin, poslancev. Imena funkcionalnih skupin in substituentov kot predpona in konca.

6. Teoretične temelje strukture organskih spojin. Teorija a.m. butlerova.

Strukturne formule. Strukturno izomerijo. Verige in položaje izomerov.

7. Prostorska struktura organskih spojin. Stereokemične formule.

Molekularni modeli. Najpomembnejši koncepti v stereo-konfiguracijah in skladnosti organskih molekul.

8. Konformacije odprtih verig - zakrita, zavirala, poševna. Energija in reaktivnost različnih konformacij.

9. Konformacije ciklov na primeru cikloheksana (stol in kopeli). Aksialne in ekvatorialne povezave.

10. Vpliv atomov v organske sestavljene molekule. Njegovi razlogi, vrste manifestacije. Učinek na reakcijsko zmogljivost molekul.

11. Pogoji. Konjugirane sisteme, priključke konjugata. Pyi seznanjanje v dienih. Energija seznanjanja. Stabilnost konjugatnih sistemov (vitamin A).

12. Pogoji v areni (PI-PI tečaj). Aromatičnost. Hyukkel pravilo. Benzol, naftalen, fenantrene. Reaktivnost benzenskega obroča.

13. Pogoji v heterociklih (P-PP in PI-PI seznanjanje na primeru pirola in piridina).

Stabilnost heterociklov - biološki pomen Na primeru spojin Tetrapirol.

14. Reolarizacija povezav. Razloge. Polarizacija v alkoholih, fenolih, karbonilnih spojinah, tiola. Učinek na reakcijsko zmogljivost molekul. 15.Elektronski učinki. Induktivni učinek v molekulah, ki vsebujejo, Sigma-povezave. Znak induktivnega učinka.

16.Merry učinek v odprtih vezic s konjugacijskimi PI obveznice na primeru butadiena-1,3.

17.Serry učinek v aromatskih spojinah.

18.Elektronski in elektronski substituenti.

19. Člani I-GO in II. Pravilo orientacije v benzenem prstu.

20.Kt je insimanost organskih spojin. Kisline in baze Brandstay Lowryja.

Kdobudni pari so konjugirane kisline in znova. KA in PKA - Kvantitativne značilnosti kislosti organskih spojin. Vrednost kislosti za funkcionalno aktivnost organskih molekul.

21.Sred različnih razredov organskih spojin. Dejavniki, ki določajo kislost organskih spojin, so elektrodabilnost atoma ne-kotil, ki je povezana z vodikom, polarizibilnostjo nekovinske atoma, narava radikala, povezanega z nekovinskim atomom.

22.Atične razloge. Amini. Ogroženosti. Učinek radikala na materialu alifatskih in aromatskih aminov.

23. Razvrstitev reakcij organskih spojin po njihovem mehanizmu. Koncepti homolitnih in heterolitičnih reakcij.

24. Obnovitev radikalnega tipa alkanov. Free-radikalna oksidacija v živih organizmih. Aktivne oblike kisika.

25. Elektrofilna pritrditev v Alkenesu. Oblikovanje kompleksov PI, ogljik. Hladilne reakcije, hidrogeniranje.

26. Elektrofilna zamenjava v aromatskem jedru. Oblikovanje vmesnih sigmacoplexes. Reakcija benzola Benzol.

27.Nextofilna zamenjava alkoholov. Dehidracijske reakcije, oksidacija primarnih in sekundarnih alkoholov, tvorba etrov.

28.Nextoofilna povezava v karbonilnih spojinah. Biološko pomembni aldehidni reakti: oksidacija, tvorba pola-acetalov pri interakciji z alkoholi.

29.Notoofilna zamenjava v karboksilnih kislinah. Biološko pomembne reakcije karboksilne kisline.

30. com zakisljevanje organskih spojin, biološkega pomena. Stopnjo ogljikovega oksidacije v organskih molekulah. Oksidacija različnih razredov organskih spojin.

31. Energetska oksidacija. Oksidazne reakcije.

32.NERGETIČNO OKSIDATION. Oxygenazne reakcije.

33.Ol free-radikalne oksidacije v baktericidni obliki fagocitskih celic.

34. Obnova organskih spojin. Biološki pomen.

35. Polyifunkcionalne spojine. Multiatični alkoholi - etilen glikol, glicerin, ksilit, sorbitol, inozit. Biološki pomen. Biologi so pomembni glicerolni reakti - oksidacija, tvorba estrov.

36. Dvoposteljne dikarboksilne kisline: Oksal, Malonic, Amber, Glutar.

Preoblikovanje sukcinične kisline v fumarois - primer biološke dehidrogenicije.

37.AMini. Klasifikacija:

Z naravo radikalnega (alifatskega in aromatičnega); - s količino radikalov (primarni, sekundarni, terciarni, kvartarne amonijeve baze); - s količino amino skupin (mono- in diamin). DIAINE: PRETSSIN IN CADAVER.

38.genetne spojine. Opredelitev. Primeri. Značilnosti manifestacije kemijskih lastnosti.

39.Necritirte: etanolamin, holin, acetilholin. Biološki pomen.

40. Oksicikli. Opredelitev. Splošna formula. Razvrstitev. Nomenklatura. Isomeria.

Predstavniki monokarboničnega oksikoslota: mlečni izdelki, beta-hidroksimale, gama-xymasalya;

dikarboksils: jabolko, vino; Tricarboxyls: limona; Aromatic: salicila.

41. Kemični lastnosti oksijske kisline: Za karboksil, ki ga po skupinah apartmajev, dehidracijska reakcija v alfa, beta in gama-izomerih, razlikovanje reakcijskih produktov (laktidi, nenasičene kisline, laktoni).

42.Stesomerija. Enantiomeri in diastereomeri. Kiralnost organskih sestavljenih molekul kot vzrok optičnega izomerizma.

43.Nantiomeri z enim središčem kiralnosti (mlečna kislina). Absolutna in relativna konfiguracija enantiomerov. Ključ oksiksične kisline. D in l glicerin aldehid. D in l izomerov.

Racemates.

44.Nantiomeri z več kiratnimi centri. Vino in mezonske kisline.

45.steroizomerija in biološka aktivnost stereoizomerov.

46. \u200b\u200bCentral in Trans Isomeria na primeru fumarona in maleinskih kislin.

47.Oksikon. Opredelitev. Biološko pomembni predstavniki: Peer-razred, Acetoxus, Oxhelevoocet. Ketoenol Tautomeria na primeru pirugradni kisline.

48.Amino kisline. Opredelitev. Splošna formula. Izomere položaja amino skupine (Alpha-, Beta, Gamma-). Biološko vrednost alfaaminoksona. Predstavniki beta, gama in drugih izomerov (betaminopropionično, gamaimsko-olje, EPSILONACAPRON). Odziv dehidracije gama-izomerov z tvorbo cikličnih laktonov.

49.genetne derivati \u200b\u200bBenzena, kot osnova zdravil. Derivati \u200b\u200bP-aminobenzojske kisline - Pabk (folna kislina, anestezina). PABK antagonisti Derivati \u200b\u200bsulfanil kisline (sulfonamidi - Streptocid).

50.genetne derivate benzena - drog. Raminofenol derivati \u200b\u200b(paracetamol), derivati \u200b\u200bsalicilne kisline (acetilsalicilna kislina). Raminosalcil kislina - Pasek.

51.Biloško pomembni heterocikli. Opredelitev. Razvrstitev. Značilnosti konstrukcije in lastnosti: konjugacija, aromatična, stabilnost, reaktivnost. Biološki pomen.

52.Trak heterociklov z enim heteroatom in njihovimi derivati. Pirol (porfin, porfirin, gem), furan (droge), tiofen (biotin).

53. Heterocikli z dvema heteroatomama in njihovimi derivati. Pirazol (proizvedeno 5 moči), imidazol (histidin), tiazol (vitamin B1-tiamin).

54. Namenjeni heterocikli z enim heteroatom in njihovimi derivati. Piridin (nikotinska kislina je udeležba v oksidativnih reakcijskih reakcijah, vitamin B6-piridoksal), kinolin (5-NCT), izokinolin (alkaloidi).

55.ted heterocikli z dvema heteroatomama. Pirimidin (citozin, Uracil, Timin).

56.Snarjeni heterocikli. Purin (Adenin, Guanin). PIRine oksidacijske izdelke Hypoxanthine, ksanthin, serinarna kislina).

57.Taloide. Opredelitev in splošne značilnosti. Strukturo nikotina in kofeina.

58.Klip. Opredelitev. Razvrstitev. Funkcije ogljikovih hidratov v živih organizmih.

59.Moshara. Opredelitev. Razvrstitev. Predstavniki.

60.Nate. Predstavniki - roboza deoksiriboze. Stavbe, odprte in ciklične formule. Biološki pomen.

61.Gexose. Aldoz in ketoza. Predstavniki.

62. Odprte formule monosaharja. Opredelitev stereokemične konfiguracije. Biološka konfiguracija monosaharja.

63. Izobraževanje cikličnih oblik Monosachova. Glikozidoid hidroksil. Alpha in betanetomierji. Formule Heuors.

64.Proizvodnja monosacharova. Fosforjevi estri, glikon in glikuronske kisline, aminosahara in njihovi derivati \u200b\u200bacetil.

65. Maltoza. Sestava, struktura, hidroliza in vrednost.

66.Laktoze. Sinonim. Sestava, struktura, hidroliza in vrednost.

67.Asaches. Sinonimi. Sestava, struktura, hidroliza in vrednost.

68.Gomopolisaharidi. Predstavniki. Škrob, struktura, lastnosti, hidroliza izdelki, vrednost.

69.Glyogen. Stavbe, vloga v telesu živali.

70.Let. Zgradba, vloga v rastlinah, vrednost za ljudi.

72.getgeropolisaharidi. Sinonimi. Funkcije. Predstavniki. Struktura-dimerne povezave, sestava. 1,3- in 1,4-glikozidna vezi.

73.Galuronska kislina. Sestava, struktura, lastnosti, vrednost v telesu.

74. Chondroitin sulfat. Sestava, struktura, vrednost v telesu.

75.MURAMIN. Sestava, vrednost.

76. Falia aminokislin. Opredelitev. Splošna formula. Nomenklatura. Razvrstitev. Ločeni predstavniki. Stereoisomeria.

77. Chemical lastnosti alfaaminoksona. Amfoteriness, dekarboksilacija, reakcija deaminacije, hidroksilacija v radikalu, tvorba peptidne komunikacije.

78.Peptidov. Posamezni peptidi. Biološka vloga.

79.lork. Funkcije proteina. Stopnje strukture.

80. Osnove nukleinskih kislin - Purines in pirimidine. Spremenjene dušikove baze - antimetaboliti (fluoruracil, merkaptopurine).

81.Neoteosides. Nukleozidi antibiotikov. Nukleotide. Mononukleotidi v sestavi nukleinskih kislin in brezplačnih nukleotidov.

82.Neklične kisline. DNA in RNA. Biološki pomen. Oblikovanje fosfodierjevih vezi med mononukleotidi. Ravni strukture nukleinskih kislin.

83.Lipides. Opredelitev. Biološka vloga. Razvrstitev.

84. Visoke karboksilne kisline - nasičene (palmtic, stearin) in nenasičeno (olein, linoleik, linolen in arachidon).

85.Nextral Fats - acilglicerin. Zgradba, vrednost. Živali in rastlinske maščobe.

Hidroliza maščob - izdelki, pomen. Hidrogeniranje rastlinskih olj, umetnih maščob.

86. glicerofosfolipidi. Stavba: fosfatidna kislina in dušikove baze.

Fosfatidilholin.

87.Sfingolipidi. Struktura. Sfinozin. Sfigomyelin.

88.steroidi. Holesterol - struktura, vrednost, derivati: žolčne kisline in steroidni hormoni.

89.Trings in terpenoidi. Zgradba in biološki pomen. Predstavniki.

90. Zdravi vitamini. Splošne značilnosti.

91. pomeni anestezijo. Dietil eter. Kloroform. Vrednost.

92. Zdravila za stimulans presnovnih procesov.

93. Sulfonamidi, struktura, pomen. Bel streptocid.

94. Antibiotiki.

95. Protivnetna in antipiretična sredstva. Parasetamol. Struktura. Vrednost.

96. Antioksidanti. Značilnost. Vrednost.

96. Tiol. Antidotes.

97. Antikoagulanti. Značilnost. Vrednost.

98. Barbitates. Značilnost.

99. Analgetics. H. Primeri. Acetilsalicilna kislina (aspirin).

100. Antiseptiki. Vrednost. Primeri. Fucilin. Značilnost. Vrednost.

101. Antivirusna zdravila.

102. Digestons.

103. pomeni za parenteralno prehrano.

104. Pabk, Pask. Struktura. Značilnost. Vrednost.

105. IODOFORM. Xeroform.

106. Polyglyukin. Značilnost. Vrednost 107.Formal. Značilnost. Vrednost.

108. ksilitis, sorbitol. Zgradba, vrednost.

109. Resorcin. Zgradba, vrednost.

110. Atropin. Vrednost.

111. Kofein. Struktura. Pomen 113. Furacilin. Furazolidon. Značilnost. Opis.

114. GABA, GOM, Americna kislina .. Gradnja. Vrednost.

115. Nikotinska kislina. Stavba, vrednost

Seminar je bil izveden za izboljšanje mehanizmov za uravnavanje trga dela v Republiki Sakhe (Yakutia) z mednarodno udeležbo, ki jo je Center organiziral za strateške študije Republike Sakhe (Yakutia). Sodelovanje na seminarju so sprejeli predstavniki vodilnih znanstvenih ustanov v tujini, \\ t Ruska federacija, Daleč vzhodni zvezni ... " "Novosibirsk Državna akademija za vodni promet CIPER disciplina: F.02, F.03 Znanost materialov. Tehnologija delovnega programa iz strukturnih materialov po specialitetah: 180400 Električni pogon in avtomatizacija industrijskih instalacij in tehnoloških kompleksov ter 240600 Delovanje ladje Električne in avtomatizacijske opreme Novosibirsk 2001 Delovni program Zbrana z izrednim profesorjem S.V. Gorilnik na podlagi državnega izobraževalnega standarda najvišjega strokovnega ... " "Ruska državna univerza nafte in plina z imenom I.M. Gubkin odobri podpredsednik za znanstveno delo prof. A.v. Muradov 31. marec 2014 Program otvoritev V smeri 15.06.01 - strojništvo za olje in plin Im Gaza, ki vstopa v podiplomsko šolo. Gubkin v letu 2014/2015 UCH. Leto v Moskvi 2014 Uvodni preskusni program v smeri 15.06.01 Strojniški inženiring je bil razvit na podlagi zahtev, določenih s potnimi listi znanstvenih specialitet (05.02.04, ... " "Dodatek 5a: Delovni program Posebna disciplina psihologija Razvoj Psihologija Zvezna država Proračunska izobraževalna ustanova Višje strokovno izobraževanje Pyatigorsk Državna jezikovna univerza odobri vice-rektor za znanstveno delo in razvoj univerzitetnega profesorja intelektualne zmogljivosti Z.A. Zerorumov _2012 podiplomski študij specialitete 19.00.07 Pedagoška psihološka industrija znanosti: 19.00.00 Psihološke vede Oddelek ... " "Ministrstvo za šolstvo in znanost o CBD Državni državi Izobraževalni ustanovi Srednje poklicno izobraževanje Kabardino-Balkan Automobile in Cest College odobritev: direktor GKOU SPE KBADK MA ABREGOV 2013. Program usposabljanja usposobljenih delavcev, ki služijo v poklicu 190631.01.01 Auto mehanik Kvalifikacija mehanik za popravilo avtomobila. Voznik avtomobila, upravljavec polnilnih postaj v obliki priprave - polni delovni čas Nalchik, 2013. Vsebina 1. Značilno ... " "Je izpostavljen bistvo ishemične bolezni srca matematičnega modela, ki temelji na tradicionalnih razglednih organov za oskrbo krvi, ki je bila izdelana v" medicinskemu znanstvenem centru "skupno-podjetje (Novgorod). Po statističnih podatkih je trenutno ishemična srčna bolezen (IBS) prvo mesto v pojavnosti ... " "Ministrstvo za promet Ruske federacije Zvezna agencija za železniški promet Zvezna država Proračunska izobraževalna ustanova Višje strokovno izobraževanje Irkutsk State Univerza za komunikacije IRGUPS (IRIIT) odobri Dekan EMF Pyhalov A.A. 2011 Delovni program proizvodnje C5. P PRAKSINA PRAKSI, 3 TEČAJ. Posebnost 190300.65 Mobile. Železnice Specializacija PSG.2 Vagoni kvalifikacije diplomant ... " "Ministrstvo za šolstvo in znanost o Ruski federaciji Zvezna država Proračunska ustanova Visoko strokovno izobraževanje Tver državna univerza Fizika in tehnična Fakulteta oddelka za splošno fiziko odobri dekan fizikalno-tehnične fakultete B.B. PEDKO 2012 Delovni program Delovni program Disciplina Fizika atomskega jedra in osnovnih delcev za študente treh tečajev s polnim delovnim časom smer usposabljanja 222000.62 - Inovacije, Profil Upravljanje inovacij (po industriji in sektorjih ... "Ministrstvo za šolstvo in znanost o Rusiji državni izobraževalni vzpostavitev višjega strokovnega izobraževanja Voronezh State University (Gou VPU VSU) odobri vodja Oddelka za delovno pravo Peremerin S.V. 01/21/2011 Delovni program akademske discipline B. 3.B.13 Desno zemljišče 1. CIFR in ime priprave / posebnosti: 030900 Sodna praksa 2. Usposabljanje / Profil specializacije: JurisPrudence_ 3. Kvalifikacija (stopnja) diplomanta: Bachelor JurisPrudence_ 4. Oblika ... " "Delovni program je sestavljen na podlagi zveznega državnega izobraževalnega standarda višjega strokovnega izobraževanja in ob upoštevanju priporočil približnega glavnega izobraževalni program Usposabljanje strokovnjakov 130400.65 Rudarstvo, specializacija 130400.65.10 Elektrifikacija in avtomatizacija rudarske proizvodnje. 1. Cilji razvoja discipline Glavni namen discipline električnih strojev je tvorba teoretične baze v sodobnih elektromehanskih študijah ... " "Vsebina I. Pojasnjevalna opomba 3 II. Glavni rezultati, dobljeni v letu 2013 pri 6 Izvajanju programa strateškega razvoja III. Dodatki 2 I. Pojasnjevalna opomba cilja in nalog strateškega razvojnega programa univerze ostaja nespremenjena za celotne ukrepe programa in izvajanje njenega izvajanja v vsakem letu, kar zagotavlja doseganje kazalnikov, določenih v prošnji pri prijavljenem programu . Cilj 1 Razvoj naprednih izobraževalnih tehnologij Naloga ... " "Ministrstvo za šolstvo in znanost Ruske federacije Zvezna agencija za izobraževanje Ruske federacije Vladivostok State Ekonomska univerza in storitev _ Politična filozofija Tečaj usposabljanja Program usposabljanja v posebnosti 03020165 Politična znanost Vladivostok založništvo Vgues 2008 BBC 66.2 Kurikulum na disciplini politična filozofija zbrana v skladu z zahtevami države RF RF. Predmet tečaja je politika kot kompleksen socialni pojav, njene vrednote in cilje, tehnologija in ... " "Sistem kakovosti kandidatov izpit program v posebnosti. 2 od 5 05.16.04 Livarska proizvodnja Ta vprašanja kandidatov izpit v posebnosti so sestavljena v skladu s programom izpita kandidata v posebnosti 05.16.04 livarne, ki ga odobri naročilo Ministrstva za šolstvo in znanost Ruska federacija št. 274 z dne 10.10.2007. 1 seznam vprašanj 1. Razvrstitev livarskih zlitin, ki se uporabljajo v strojništvu. Glavni parametri zlitin: Tališče, ... " "Upoštevano in sprejeto za odobritev seje direktorja dela GAW MO SPO MKATY College College College College, V. Malkov Protocol št 2013-2015 MURMSK 2013 Leto 2. 1. Potni list Razvojni program College. Ime Dolgoročni ciljni program Razvoj Murmansk programa Ekonomske in informacijske tehnologije za leto 2013 (v nadaljnjem besedilu: program) Podlaga za pravo Ruske federacije iz ... " "Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruske federacije Zvezna država Proračunska uvodna ustanova Višje strokovno izobraževanje, Moskva State Univerza v gozdarski fakulteti za gozdarstvo za gozdarstvo K A F O L N N N O G O L N N N O G O L E C O in V in N ter M In ME in in L / X deluje: Rektor FGB \\ t u v noben mgul ^ j ^ ajtaebjux * program uvodnega izpita v diplomi šolske discipline gozdnih kultur oddelek umetno ... " "Zvezna agencija za civilno letalstvo, Moskovska državna Tehnična univerza v civilnem letalstvu, trditev podpredsednika za UMR V.V. Krinitski _2007g. Delovna kurikulum disciplinska termodinamika in prenos toplote, SD.04 (ime, šifer v skladu z državo) Posebnost 160901 Tehnično izkoriščanje zrakoplovov in motorjev (šifra v skladu z državo) Fakulteta - Mehanski oddelek - Motorji zrakoplovov - 3 oblika študija - polno Časovni semester skupna učna ura na ... " "MC45 B Navodilo za uporabo MC45 Navodila za uporabo 72E-164159-01RU ED. B JANUAR 2013. Ii MC45 Navodila za uporabo Noben del te publikacije ni mogoče reproducirati ali uporabljati v kakršni koli obliki ali s pomočjo koli električnih ali mehanskih sredstev, brez pisnega dovoljenja Motorola. Vključuje elektronsko ali mehansko sredstvo, ki opravlja fotokopiranje ali zapis, kot tudi naprave za shranjevanje informacij in iskanje ... " "Delovni program se razvija na podlagi: 1. GEF VPO v smeri priprave diplomskih odborov 560800 agrointergine regije, homologiranega na 05.04.2000 (registrska številka 313 C / tank). 2. Električni disciplinski program okvira teorije strojev, odobrenih dne 27. junija 2001. 3. Delovne učne načrte, ki jih je odobril univerzitetni skript od 22.04.13, št. 4. Glavni predavatelj: ABYOV VA, profesor _ Abybrivov 06 / 16/13 Učitelji: ABOV V.A., Profesor _ Ababliks 16.06.13 Save K.A., profesor _... " "Ministrstvo za kmetijstvo Ruske federacije zvezna država Proračunska izobraževalna ustanova Višje strokovno izobraževanje Moscow State Univerza, imenovan po V.P. GOYACHKINA Oddelek za popravilo in zanesljivost strojev Odobri: dekan Fakultete za izobraževanje Aboore P.A.silaikev "_" _ 2013 Delovni program Specialty 190601 - Avtomobili in avtomobilska specializacija Specializacija 653300 - Delovanje kopenskega prometa 6 semester ... "

Bioorganska kemija, študije povezave med strukturo organskih snovi in \u200b\u200bnjihovih bioloških funkcij, z uporabo predvsem metod ekološke in fizikalne kemije, kot tudi fizike in matematike. Bioorganska kemija v celoti pokriva kemijo naravnih spojin in delno seka z biokemijo in molekularno biologijo. Predmeti svoje študije so biološko pomembne naravne spojine - predvsem biopolimeri (beljakovine, nukleinske kisline, polisaharidi in mešani biopolimeri) in nizko molekulsko maso biološko aktivne snovi - vitamini, hormoni, antibiotiki, toksini, in tako naprej, kot tudi sintetični analogi Naravne spojine, zdravila, pesticidi itd.

Bioorganska kemija je nastala kot samostojno območje v 2. polletju 20. stoletja na stičišču biokemije in organske kemije, ki temelji na tradicionalni kemiji naravnih spojin. Njegova postaja je povezana z imeni L. Poling (odkritje α-herix in β-strukture kot glavne elemente prostorske strukture polipeptidne verige v beljakovinah), A. Todd (pojasnilo kemijske strukture nukleotidov in prva sinteza dinukleotida), F. sengerja (razvoj aminokislinskih definicijskih zaporedij v beljakovinah in dekodiranje s pomočjo primarne strukture insulina), V. du Vino (dodelitev, struktura strukture in kemične sinteze peptidnih hormonov - oksitocin in vazopresina), D. Barton in V. Pravoga (konformacijska analiza), R. Woodvord (polna kemična sinteza številnih kompleksnih naravnih spojin, vključno z reserpinom, klorofilom, vitaminom B 12), itd.; V ZSSR, delo N. D. Zelinskyja, A. N. Belozersky, I. N. Nazarova, N. A. Preobrazhensky, in drugi so igrali veliko vlogo. Pobudnik raziskav na področju bioorganske kemije v ZSSR v zgodnjih šestdesetih letih je bil MM. Shemyakin. Zlasti se je začelo delo (naknadno prejeti razširjeni razvoj) o študiji cikličnih deponidov, ki izvajajo funkcijo ionofos. Vodja domače bioorganske kemije v 1970-80s je bil yu.a. OVChinnikov, pod vodstvom katerega je bila ustanovljena struktura desetine beljakovin, vključno z membrano (prvič) - bakterioriopcin in vizualni Rhodopsin bik.

Glavne smeri bioreganske kemije vključujejo:

1. Razvoj metod za izolacijo in čiščenje naravnih spojin. Hkrati se posebna biološka funkcija preučevane snovi pogosto uporablja za nadzor stopnje čiščenja (na primer, čistost antibiotika nadzoruje njena protimikrobna aktivnost, hormon - z njenim vplivom na določen biološki proces, in tako naprej). Pri ločevanju kompleksnih naravnih mešanic se pogosto uporabljajo visoko učinkovite tekočinsko kromatografijo in elektroforezo. Od konca 20. stoletja, namesto iskanja in šivanja posameznih komponent, se celotno pregledovanje bioloških vzorcev izvede do največjega možnega števila sestavnih delov določenega razreda povezave (glej proteomiko).

2. Določitev strukture preučevanih snovi. Pod strukturo, ne le vzpostavitev narave in vrstnega reda komunikacije atomov v molekuli, ampak tudi njihova prostorska lokacija. V ta namen se uporabljajo različne metode, predvsem kemikalije (hidroliza, oksidacijska cepitev, obdelava s posebnimi reagenti), ki omogočajo enostavnejše snovi z znano strukturo, vzdolž katere je struktura izvorne snovi rekonstruirana. Avtomatske naprave se pogosto uporabljajo, ki zagotavljajo hitro rešitev standardnih težav, zlasti v kemiji beljakovin in nukleinskih kislin: analizatorji za količinsko določanje aminokislinske in nukleotidne sestave in seksualno, da se določi zaporedje aminokislin ostankov v beljakovinah in nukleotidov v nukleičnih kisline. Pomembno vlogo pri študiju strukture biopolimerov se igrajo z encimi, zlasti tistimi, ki jih posebej razcepijo glede na strogo opredeljene obveznice (na primer, proteinaze, katalizacije peptidnih reakcij na glutaminski kislinski ostanki, prolin, arginin in lizin, ali omejitve , posebej cepijo fosfodiestrske komunikacije v polinukleotidih). Podatki o strukturi naravnih spojin se pridobijo tudi fizične metode Študije - predvsem masna spektrometrija, jedrska magnetna resonanca in optična spektroskopija. Izboljšanje učinkovitosti kemijskih in fizikalnih metod se doseže zaradi hkratne analize ne samo naravnih spojin, temveč tudi njihovimi izvedenimi finančnimi instrumenti, ki vsebujejo karakteristične, posebej uvedene skupine in označene atome (na primer z rastočimi bakterijami - proizvajalci ene ali druge spojine na Okolje, ki vsebuje predhodne sestavine te spojine, obogatene stabilne ali radioaktivne izotope). Natančnost podatkov, pridobljenih v študiji kompleksnih beljakovin, se bistveno poveča s hkrati študijem strukture posameznih genov. Prostorska struktura molekul in njihovih analogov v kristaliničnem stanju se raziskuje z rentgensko analizo. Resolucija v nekaterih primerih dosega vrednosti, ki je manjša od 0,1 nm. Za rešitve je metoda NMR najbolj informativna v kombinaciji s teoretično konformacijsko analizo. Podaljšanje so podane optične metode spektralne analize (elektronski in fluorescentni spektri, spektri krožnega dikrozma itd.).

3. Sinteza obeh naravnih spojin in njihovih analogov. V mnogih primerih je kemična ali kemično-encimska sinteza edini način za pridobitev želene snovi v velikih (preparativnih) količinah. Za relativno enostavne nizko molekulske mase spojine, je sinteza nasprotne služi kot pomemben kriterij za pravilnost predhodno določene strukture. Ustvarjeni so bili samodejni sintetizatorji beljakovin in polinukleotidov, ki lahko bistveno zmanjšajo čas sinteze; S svojo pomočjo se sintetizirajo vrsto proteinov in polinukleotidov, ki vsebujejo več sto enot monomerov. Kemična sinteza je osnovni način za pridobitev zdravil, ki niso droge. V primeru naravnih snovi, pogosto dopolnjuje biosintezo ali tekmuje z njim.

4. Vzpostavitev mobilnega in molekularnega cilja, na katero je usmerjena delovanje biološko aktivne snovi, ugotavljanje kemičnega mehanizma njegove interakcije z živo celico in njegovimi komponentami. Razumevanje molekularnega mehanizma ukrepov je potrebno za produktivno uporabo biomolekul, s svojo pogosto izjemno visoko aktivnostjo (na primer toksini), kot instrumenti za raziskovanje bioloških sistemov; Služi kot osnova za usmerjeno sintezo novih, praktično pomembnih snovi z vnaprej določenimi lastnostmi. V nekaterih primerih (na primer v študiji peptidov, ki vplivajo na dejavnost živčnega sistema), se snovi, pridobljene na ta način, večkrat okrepljene v primerjavi z izvirnim naravnim prototipom, spremenjeno v želeni aktivnosti.

Bioorganska kemija je tesno povezana z rešitvijo praktičnih problemov medicine in kmetijstvo (Priprava vitaminov, hormonov, antibiotikov in drugih zdravil, stimulansov rasti rastlin, regulatorjev za vedenje živali, vključno z žuželkami), kemičnimi, živilskimi in mikrobiološkimi industrijami. Zaradi kombinacije metod bioorganske kemije in genskega inženiringa je postala možna praktična rešitev problema industrijske proizvodnje kompleksnih, biološko pomembnih snovi narave beljakovin peptida, vključno s tako visoko molekulsko maso, kot insulin osebe , α-, β- in γ-interferone, humani rastni hormon.

Lit.: Digid, Penny K. Bioorgan Chemistry. M., 1983; OVCHINNIKOV YU. A. Bioorganska kemija. M., 1996.