Knjiga na Botany. 

Elektroliza železa. Pridobivanje kovin

Ko se električni tok prenese skozi kovine (1. rod), se kemijske reakcije ne pojavijo, kovine pa ostanejo nespremenjene. Če se električni tok prehaja skozi talino ali elektrolitsko raztopino (2. Vodilo), se pojavi elektrolitski kovinski dirigent (elektroda) (elektroda) (elektroda) različne kemične reakcije (elektroliza) in se oblikujejo nove povezave.

Elektroliza je kombinacija procesov, ki se pojavljajo med prehodom električnega toka skozi elektrokemični sistemsestavljena iz dveh elektrod in raztopin iz taljenja ali elektrolitov.

Ko elektroliza, kationi premaknejo na negativno elektrodo (katodo) in anioni na pozitivno elektrodo (anoda). V tem primeru pa niso vedno kationi in anioni elektrolita, ki so odvajajo, jemljejo ali dajejo elektrone. Pogosto, elektrolit, na primer, voda sodeluje pri reakcijah elektrolize.

Temeljna razlika med reakcijami v galvanskem elementu in elektrolizatorju je sestavljena le v njihovi smeri in spontanosti. V zaprti verigi elektrollacijskega elementa se elektrokemijska reakcija spontano nadaljuje in v elektrolizatorju - samo pod vplivom električnega toka zunanjega vira.

Pozornost je treba nameniti imenu elektrod: v Galvanskem elementu je negativna elektroda anoda in pozitivna katoda; V elektrolizatorju je na nasprotju, negativna elektroda je katoda in pozitivna anoda.

V tem primeru je treba opozoriti, da izrazi "negativni" in "pozitivni" vedno pripadajo palu sedanjega vira, ki je, kako označujejo elektrode elektrolizatorja. Splošno v teh procesih je, da v Galvanskem elementu kot v elektrolizatorju, je na negativni elektrodi ustvaril presežek elektronov, pozitivno pa je njihova pomanjkljivost. Na katodi ionov ionov ali molekul se obnavljajo pod vplivom elektronov, delci so oksidirani na anodni, ki dajejo elektroni elektrode.

V elektrolizacijah (M N. +) se premaknite na katodo (-) in anioni (in N. -) - do anode (+).

Razgradnja napetosti.elektroliza elektrolize se imenuje minimalna napetost (zunanji EMF), ki jo je treba nanesti na elektrode. Na primer, za raztopino Cinc klorida pod standardnimi pogoji:

Zn 2+ + 2 ē = Zn φ ° \u003d - 0,76 B,

CL 2 + 2 ē \u003d 2CL - φ ° \u003d + 1.36 V,

in ekspanzijska napetost je enaka (po absolut) vsota standardnih potencialov elektrod obeh elektrod: 0,76 + 1.36 \u003d 2.12 V, t.e. Razširjena napetost ne sme biti pod EMF ustreznega elektroplintnega elementa.

Razgradnjo stresazbrani iz potencialov dveh elektrod - potencialov odvajanja ionov.

Potencial izpustavčasih se imenujejo potencialna padavinakovina. To je minimalni potencial, ki ga je treba uporabiti za elektrodo, tako da je kation izgubil naboj, kovino pa se obori. Za nekatere ione (CU 2+, AG +, CD 2+) je potencial odlaganja blizu potenciala elektrode, za druge ione (Fe 2 +, CO 2 +, NI 2 +), potenciali padavin znatno presegajo elektrodo potencialov kovin - za elektrolizo je potrebno določeno prenapetost.

Razlikujte elektrolizne rešitve in elektroliza topih. Rešitve elektrolize so razdeljene na elektroliza z inertnimi elektrodami in elektroliza z topno anodo. INERT je lahko kovinska (PT, AU) in nekovinske (grafitne) elektrode. Uporabljajo se kot topne anode iz CR, NI, CD, ZN, AG, CU, itd.

Nekatere kovine se praktično ne raztopijo zaradi polarizacije visoke anode, na primer NI in FE v raztopini alkalije, PB v H 2 SO 4.

Elektrolizne rešitve z inertnimi elektrodami.Z elektrolizo vodnih raztopin elektrolitov, pogosto ni metalni, ampak vodik namesto kovine na katodi. V kislih okoljih se vodik oblikuje z reakcijo:

2h + + 2 ē \u003d H 2.

V nevtralnih in alkalnih okoljih se vodik oblikuje z reakcijo s sodelovanjem vodnih molekul:

2h 2 O + 2 ē = H 2 + OH -.

Takšni kationi kot na + ali k +, v vodni raztopini sploh ne izpuščajo, in vodik se razlikuje.

Contacije se lahko združijo z zmožnostjo izpuščenega v vrstico iz nespremenjenega, da se enostavno izprazni. Te spremembe in izdelke elektrolize se spremenijo. Za nekatere kation je možna sočasna tvorba kovin in vodika.

Spodaj so kationi, da bi zmanjšali težave z izdelki izpusta in elektrolize:

Elektroliza iz elektrolize

LI +, K +, NA +, MG 2+, AL 3+, H + (zaraščeno) H 2

Mn 2+, Zn 2+, CR3 +, FE 2 +, H + (PH 7) M + H 2

CO 2+, NI 2+, SR 2+, PB 2+, H + (PH 0) M + H 2

CU 2+, AG +, AU 3 + M

Različni položaj vodika v tej vrstici je pojasnjen z naslednjimi razlogi. Položaj vodika med svincem in bakrom ustreza numeričnim vrednotam standardnih elektrodnih potencialov na Od M. N +. = Od H + \u003d 1 MOL / L, I.E. pri pH \u003d 0. Položaj vodika med železom in kobaltom ustreza potencialu elektrod vodika v vodi pri pH \u003d 7 (φº H 2 / H + \u003d -0.414 V). Pod temi pogoji se lahko vse kovine oblečejo iz rešitev, vrednost φ ° ki so več kot -0.414 V. Vendar pa je v praksi poleg kobalta, niklja, kositra in svinec mogoče oboriti cink, krom in likalnik iz vodnih raztopin. To je posledica dejstva, da je sproščanje plinastega vodika na katodo ovirala alfara vodika.

Tako v številnih katacijah Li + na A1 3+ kovina ni tvorjena, pri elektrolizi pa je označena vodik z obnovitvijo vode. V vrsti katik Mn 2+ na PB 2+ na elektrolizi, kovino in vodik nastanejo hkrati, in končno v vrsti CU 2+ - AU 3+ oblikovana je samo kovina.

Posledično levo (bližje začetku) je kovina v številnih standardnih elektrodnih potencialov (število napetosti), težje je poudariti to kovinsko elektrolizo vodne raztopine.

Če je raztopina, ki vsebuje več kationov, da uporabi postopoma naraščajoč stres, se elektroliza začne, ko se doseže potencial odlaganja kation z najvišjim potencialom elektrod (najbolj pozitivno). Z elektrolizo raztopine, ki vsebuje cink ione (φ °= -0,76 V) in baker (φ ° = +0.34 V), baker izstopa na katodi, in šele po skoraj vseh CU 2+ ionov se izprazni, Cink bo začel izstopati ven. V to smer, Če rešitev istočasno vsebuje različne kation, nato z elektrolizo, se lahko izolirajo zaporedno v skladu z vrednostmi njihovih elektrodnih potencialov.. Predpostavlja, da je prenapetost dodeljevanja kovin za njih približno enaka (in majhna).

O tem \\ t potenciali odvajanja anionovTukaj je slika veliko bolj zapletena zaradi sposobnosti vode, da sodelujejo v procesu elektrolize. Na splošno lahko rečemo, da se anioni z najnižjim potencialom (najmanj pozitivni) najprej izpraznijo na anodi. Če raztopina vsebuje ione Сl - (φº \u003d 1,36 V), FRA - (φ ° \u003d 1,09 C) in I - (° ° C \u003d 0,54 V), se bo najprej oblikoval jod, nato broma in končno klor. Fluoridni ioni v vodni raztopini ni mogoče izpustiti (φ ° = 2.87 V).

Večina anionov, ki vsebujejo kisik (razen acetata ionske) v vodni raztopini, se ne izprazni, namesto da jih v kislih in nevtralnih raztopinah, razgradnjo vode pride do:

2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4n +,

in v alkalnih raztopinah - odvajanje ionov hidroksida:

2OH - - 2 ē \u003d 1/2 O 2 + H 2 O.

Anioni v njihovi zmožnosti, da se izpraznijo med elektrolizo vodnih raztopin, se nahajajo v naslednjem vrstici vodne raztopine kisline, ki vsebujejo kisik, ki vsebujejo tipa 4 2-, št. 3, da bi se lahko vrgli:

Elektroliza anionov

Torej 4 2-, št. 3 - itd, je O 2

Cl -, WR -, I-CL2 (Clo -, Clo 3 -), BR2, I 2 (+ O 2)

S 2-S, SO 2 (+ O 2)

Tako je mogoče oblikovati naslednji glavni pravila elektrolize vodnih raztopin elektrolitov z netopnimi elektrodami:

1. Elektrolitski anioni so v glavnem izpuščeni na anionih anionov kisikovih kislin (Cl -, BR-, S2- itd.).

2. Anioni kisikov, ki vsebujejo kisline (SO 4 2-, NO 3 -, CO 3 2-, itd.) V prisotnosti vode se ne izprazni, voda v reakciji je oksidirana namesto:

2h 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +.

3. Aktivne kovine, ki se nahajajo v vrsti napetosti na AL (inclusive) na katodi, niso obnovljene, voda se namesto tega obnovi:

2h 2 O + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -.

4. kovine, ki se nahajajo v vrsti napetosti po aluminiju, vendar za vodik, obnovljene na katodi na par z vodnimi molekulami:

K: 1) Zn 2+ + 2 ē \u003d Zn.

2) 2H 2 O + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -.

5. Kovine, ki imajo pozitivno vrednost potenciala elektrode, se obnavljajo predvsem:

CU 2+ + 2 ē \u003d Cu.

Na primer, z elektrolizo žveplove kisline (grafitne elektrode) se pojavijo naslednji postopki:

na katodišču2N + + 2 ē = H 2,

na anodi2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + H +.

Skupna enačba:

2h 2 O \u003d 2H2 + O 2,

ti. Z elektrolizo raztopine žveplove kisline, se vodik in kisika dodeljujejo zaradi razgradnje vodnih molekul. Elektroliza Izdelki: vodik in kisik.

Elektroliza rešitve bakrenega sulfata:

na katodiščuCu 2 + + 2 ē = Cu,

na anodi2N 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +

Skupna enačba:

2CU 2+ + 2H 2 O \u003d 2CU + O 2 + 4H +

2CUSO 4 + 2N 2 O \u003d 2SU + O 2 + 2H2 SO 4.

Izdelki za elektrolizo: baker, kisik, žveplova kislina.

Možnost razglasitve aniona je odvisna od njegove koncentracije. Tako je produkt elektrolize koncentriranih in razredčenih NACL raztopin - klor in kisik.

Elektroliza razredčene raztopine natrijevega klorida prehaja brez praznjenja ionov Cl - (in na + ionov), tj. Pojavi se razgradnja z vodo. Ko se koncentracija soli poveča na anodni skupaj s kisikom, se klor begne, in klor (z mešanjem kisika) nastane v koncentriranih raztopinah):

na katodišču2h 2 O + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -

na anodi2SL - - 2 ē = CL 2. .

Skupna enačba:

2Cl - + 2h 2 O \u003d H2 + CL2 + 2OH -

2NACL + 2H 2 O \u003d H 2 + CL 2 + 2NAOH.

Elektroliza Izdelki: vodik, klor in natrijev hidroksid.

V primeru klora se sprošča med elektrolizo kloridnih raztopin na glavnem procesu tvorbe klora, reakcije medsebojnega delovanja klora z vodo (hidroliza) in poznejše transformacije oblikovanih snovi pa so prekrita. Hidroliza klora prehaja z tvorbo šibke klorotske kisline in kloridne ione (klorovodikova kislina):

CL 2 + H 2 O \u003d H + + SL - + NS1O.

Klorinska kislina z alkalijem, ki je nastala med elektrolizo (natančneje, na + + OH -) daje natrijev natrijev hipoklorit kot izdelek. V alkalnem okolju skupna enačba Reakcija je:

CL 2 + 2NAOH \u003d NACL + NACLO + H 2 O.

Pri povišanih temperaturah (vrele vode), hidroliza klora prehaja z tvorbo klorata-iona. Možne enačbe reakcij:

3Cl 2 + 3H 2 O \u003d CLO 3 - + 5 CL - + 6H +,

3NSLO \u003d CLO 3 - + 2SL - + 3N +,

3SLO - \u003d CLO 3 - + 2SL -.

V alkalnem mediju ima skupna enačba oblika

3SL 2 + 6NAOH \u003d NACLO 3 + 5NACL + 3N 2 O.

Elektroliza z membrano.Z elektrolizo razredčene raztopine natrijevega klorida na katodo, na + ioni se premikajo, vendar je vodik odlikuje:

2N 2 O + 2 ē \u003d H 2 + on -

in raztopina natrijevega hidroksida koncentriramo.

Kloridni ioni se premaknejo v anodo, vendar se zaradi njihove nizke koncentracije ne oblikuje, ne klora, ampak kisik:

2h 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +

in raztopino klorovodikove kisline koncentriramo.

Če se elektroliza izvedemo v kemičnem steklu ali drugem od plovila, raztopine alkalne in kisline mešajo in elektroliza se zmanjša na tvorbo vodika in kisika zaradi razgradnje vode. Če je vesoljski prostor za anodni in katode razdeljen s particijo (membrana), ki prenaša nosilce ionov toka, vendar preprečuje mešanje athelectric rešitev, nato pa se raztopine kisline in alkalije lahko dobimo kot izdelki za elektrolizo.

Z elektrolizo raztopine natrijevega klorida, hidroksida ionov, ki so nastali na katodi z reakcijo:

2h 2 O + 2 ē \u003d H 2 + 2OH -

takoj začnete sodelovati pri prenosu električne energije in skupaj z ioni C1 - Premaknite se na anodo, kjer sta oba ioni izpraznjena in oblikovana mešanica kisika in klora. Zato pridelek klora pade. Če je anoda izdelana iz premoga (grafita), je oksidiran s kisikom in ogljikovim oksidom CO in CO 2, onesnažuje klor. Naprej, klor, ki je nastal na anodni interakciji s hidroksidnimi ioni:

C1 2 + IT - \u003d H + + SL - + OSL -.

Nastajanje hipokloritnih ionov je tudi nezaželen proces (če raztopina natrijevega hipoklorita ni tarča). Vse te neželene posledice se lahko izognete, če uporabljate membrano, ki ločuje katodo in anodski prostor, in zamikajo ione, ki jih je - vendar ion oddajanje ionov. Nazadnje, diafragma preprečuje difuzijo plinov in vam omogoča, da dobite čistejši vodik.

Če obstaja več anionov v raztopini, napovedati zaporedje njihovega razrešnice na anodni je bolj zapleteno kot kationi, vendar na splošno, pravilo je ugotovljeno, da je, najprej, anion je opremljen z najnižjo potencialno vrednostjo (ali najvišja negativna vrednost elektrodskega potenciala reakcije, ki prehaja na anodo).

Elektrolizne rešitve z topno anodo.Elektroliza z topno anodo je mogoča, ko je kovina lažje daje elektrono kot ioni Cl -, to je ali vodne molekule. Na primer, na bakrenem anodi v raztopini klorida ali bakrenega sulfata, klora ali kisika se ne sprosti, in obstaja prehod na raztopino CU 2+ ionov. Hkrati na katodi so isti ioni izpuščeni in obarvani kovinski baker. Tako se elektroliza z topno anodo zmanjša na prenos bakra iz anode na katodo.

Reakcija na anodo v večini primerov je zapletena s številnimi stranskimi in pogosto neželenimi postopki. Na primer, oblikovani ioni lahko tvorijo okside, hidrokside in njihove filme:

M 2+ + 2H - \u003d MO + N 2 O.

Kisik je možen tudi na anodi:

2h 2 O - 4 ē \u003d O 2 + 4H +,

ki lahko sodelujejo v različnih reakcijah elektrolitskega sistema.

Pri oblikovanju plinastih izdelkov, zlasti kisika, v večini primerov potencialni razgradnja ne ustrezajo potencialom elektrod zaradi visokih vrednosti prenapetosti . Prenapetost Pokličite razliko med dejansko razširitveno napetostjo in teoretično izračunano iz potencialov elektrod ustrezne reakcije. Narava sproščene snovi (za klor, bromin in jod, elektroda je zelo nepomembna), vpliva predvsem prenapetost. Spodaj so podatki prenapetosti v izločanju vodika in kisika na različnih katodeh in anodah.

Prenapetost elektrode, v

Vodikov kisik

PT Black 0.00 0.2-0.3

PT Shiny 0,1 0.4-0,5

FE 0,1-0,2 0.3

Ni 0,1-0.2 0.1-0.3

Cu 0,2 0,2-0.3.

PB 0,4-0.6 0.2-0.3.

Prenapetost je odvisna od oblike elektrod, stanja njihove površine, gostoto toka, temperature raztopine, intenzivnosti mešanja raztopine in drugih dejavnikov.

Prenapetost vodika na žlezah je ~ 0,1 V, in kisik na istem materialu ~ 0.3 V. Zato bo prenapetost z elektrolizo na železnih elektrodah 0,1 + 0,3 \u003d 0,4 V. Znesek te vrednosti in teoretično izračunana bo Najmanjša vrednost izpustne napetosti ustreznega elektrolita.

Sklic na prenapetost - dvojno. Po eni strani, prenapetost vodi do povišane porabe električne energije, na drugi strani, zaradi prenapetostne, se lahko številne kovine obori iz vodnih raztopin, ki se ne smejo deponirati iz vrednosti njihovih standardnih elektrodnih potencialov. To FE, PB, SN, NI, CO, Zn , Kr. To je posledica prenapetosti, kot tudi vpliv koncentracije raztopine na elektrod potencial, elektrolitsko kromenje in nikljenje železnih izdelkov je možno, in celo natrij iz vodne raztopine je možen na živosrebrni elektrode.

Izpust v vodni raztopini ionov ionov ionov in ne-v raztopinah z visoko koncentracijo elektrolita je pojasnjen tudi s prenapetostjo kisika. Vendar pa ta prenapetost ni dovolj za izpust F - in sproščanje prostega fluora.

Na številne druge kinetične dejavnike vplivajo mnogi drugi kinetični dejavniki - stopnja prenosa delcev v elektrode in odstranjevanje izdelkov elektrolize, hitrost postopka uničenja hidratnih in drugih lupin izpraznjenih ionov, hitrost spojine atomov v diatominske plinske molekule itd.

Elektroliza selilnih talinov

Če se pomnilnik ne spremeni z vami, se je preteklo predavanje končalo z razpravo o takem pojavu kot elektroliza rešitev soli. Elektroliza - razgradnja snovi pod delovanjem električnega toka. Seveda, elektroliza, prvič, so izpostavljena elektrolitam, t.j. Snovi, ki v raztopini ali v talitvi izvajajo električni tok.

Elektroliza rešitev ima dve omejitvi:

Prvič, samo topne snovi, netopne soli "Tiho na dejstvu, da poskušamo razgraditi učinek električnega toka";

Drugič, v sistemu je prisotna dodatna komponenta - topilo (v našem primeru vode), ki, kot se spomnite, ni vedno inertna. Na primer, pod elektrolizo vodne raztopine natrijevega klorida na katodi, ni obnovljena z natrijev kation, ampak voda.

Tako obstajajo nekatere trmaste soli, ki absolutno ne želijo spremeniti elektrolize v vodne rešitve. Na žalost bomo morali z njimi narediti zelo močno: močno toplote, stopili in izpostavljati tok pri visoki temperaturi.

Elektroliza talinov je enostavna splošno pravilo: Kovinska kation je obnovljena na katodni, anion kislinskega ostanka se obnavlja. Hkrati, v primeru soli brez kisika, je oblikovana preprosta snov - halogen, žveplo, selenium, itd, in v primeru soli, ki vsebujejo kisik, se spusti kisik in doseže ustrezen element oksida, ki je nastala sol.

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

Opomba 1: Opomba, ni mogoče vrniti vse snovi. Včasih, ko se snov segreva še pred taljenjem, se pojavi njegova razgradnja (ali izhlapevanje), tako da talina postane nemogoča.

Opomba 2. Naj prebivamo na enem "tankem" navoru: dejansko govorimo, da bi izvedli elektrolizo, s snovjo, ki jo potrebujete za dobavo električnega toka, t.j. Treba je izpustiti v raztopino ali talilne elektrode. Zato sistem dodamo tuje komponento. Razstavljene primere je treba pripisati primeru, ko je material inertnih elektrod. Primer takih elektrod so premog ali grafit, t.j. Sestavljen alotropična sprememba Ogljik - grafit. V strogem pomenu besede, grafit ni popolnoma inertna: če se kisik sprosti na anodo grafita, potem je oksidacija (in celo izgorevanje) elektrode z tvorbo ogljikovega dioksida.

Obstajajo primeri topnih anod, na primer, bakreno anode - v tem primeru, ko elektrolizo, bo anoda oksidirana in raztopljena - na primer, glej galvanska celica Daniel-Jacobi iz zadnjega predavanja z topni cink anode..

Primer 1. Elektroliza iz aluminijevega oksida . Zaradi dejstva, da je aluminijev oksid zelo ognjevzdržna spojina, se elektroliza aluminijevega oksida taline izvede v kriolit-natrijevi heksafurilumum3 Alf 6. . Tako je mogoče zmanjšati temperaturo, ki je potrebna za elektrolizo.

Komentar. Ko se mešamo 2 trdne snovi, se pogosto opazi depresija (zmanjšanje) tališča, t.j. Mešanica dveh trdnih snovi se ločita nižja kot vsaka od snovi.

AL2 O3 (talt)  2al3 + + 3o2- - Eden od nekaj primerov, ko res obstaja anion oksid

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

Katoda (-): AL3 + + 3E -  AL0. Anoda (+): 2 O2- - 4E -  O2 0.

Splošna enačba elektrolize: 2al2 O3 (tal)  4 AL0 + 3 O2 0.

Primer 2. Elektroliza iz železa sulfata (III)

FE2 (SO4) 3 (talt)  2FE3 + + 3S04 2-katoda (-): FE3 + + 3E -  FE0.

Anoda (+): 2 SO4 2- - 4E -  2 SO3 + O2 0.

Splošna enačba elektrolize: FE2 (SO4) 3 (tal)  FE0 + 2 SO3 + O2 0.

Primer 3. Elektroliza bakrenega klorida taline (II)

CUCL2 (talt)  cu2 + + 2 cl-katoda (-): cu2 + + 2e -  cu0. Anoda (+): 2 Cl--2E -  CL2 0.

Splošna enačba elektrolize: CUCL2 (tal)  CU0 + CL2 0.

Izračuni na enačbah reakcij

Elektroliza je kemijski proces in se lahko izrazi z enačbami kemijskih reakcij. Zato ne bodite presenečeni, če izpolnjujete naloge, ki kažejo na izračune.

Nalogo. Ko je elektroliza bakra (II) klorida raztopina na eni od elektrod (kaj?), Je bil plin ločen z volumnom 11,2 litra. Kateri izdelek in v kakšni količini (v gramih) je bil izšel na drugo elektrodo?

Sklep. Napišite Elektrolizo Enačbo bakra (II) kloridne raztopine. CUCL2  CU2 + 2CL-

Katoda (-): CU2 +, H2 O

CU2 + + 2E - \u003d CU0.

Anoda (+): cl-, h2 o

2cl- - - 2e - \u003d CL2 0.

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

CUCL2  CU + CL2

Tako je plin, izvoljen za anodo klor. Njegova številka se izračuna kot razmerje med prostornino molarja, dobimo ½ mol. V skladu z enačbo elektrolize je nastal enak znesek na katodi, t.j. ½ mol. Molarna masa bakra 63,55 g / mol, t.j. Masa bakra približno 31,8 g

Korozijske kovine

Uniči vse okoli: cvetje, živali, visoko hišo, stiskanje železa, jekla bo požrla in skale v prahu se bodo izbrisale. Moč mest, moči kralji njegove moči oslabijo

J. R.R. Tolkien. Hobbit, ali nazaj in nazaj

Kovine imajo visoko trdoto in trajnost. Vendar pa imajo strašni sovražnik. Njegovo ime je korozija. Korozija je proces uničenja kovin pod delovanjem dejavnikov zunanjega okolja. Odvisno od narave, kemijsko in elektrokemično korozijo razlikovati.

Kemična korozija.- uničenje kovin v skladu z delovanjem kemične snovine spremlja električni tok. Primer takšne korozije je raztapljanje kovine z delovanjem kislin. Najboljša ilustracija je znanstvena fantastika Film Stephen Spielberg "Alien", v kateri astronavti se soočajo tuje obliko življenja, ki je tekoče tkivo, ki je močna kislina, ki je sposobna uničiti obrobo medplanetarne ladje.

Elektrokemična korozija.- To je uničenje kovine, v katerem se v sistemu pojavi električni tok.

Podrobneje se obrnemo na to. Na primer, vzemite kos železa, na katerega se je zadel voda. Kot veste, se kisik raztopi v majhni količini v majhni količini. Nastali sistem simulira klasični galvanski element, v katerem so izdelane elektrode (katoda in anoda)

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

Železo in so povezani z železnim kovinskim prevodnikom, z eno elektrodo se je znižala v raztopino (kapljica vode).

Ena od elektrod je železo Fe2 + + 2e - \u003d Fe0, standardni elektrodni potencial železne elektrode E0 FE 2+ / FE 0 \u003d - 0,44 V.

Elektroda je železna elektroda, kjer se kisik reagira:

O2 + 2 H2 O + 4E - \u003d 4 OH-, E0 O2 / 2OH - \u003d + 0.401 V ali O2 + 4 H + + 4E - \u003d 2H2 O, E0 O2 / H2O \u003d + 1,229

Kot smo videli, je potencial druge elektrode močno odvisen od pH raztopine, vendar celo v nevtralnem mediju je zelo dovolj

oksidativno železo, tj.uveljavljeni pogoji so dovolj zadostni za delovanje galvanskega elementa.

Enačba procesa:

2 FE0 + O2 + 2 H2 O \u003d 2 FE (OH) 2 ali 2 FE0 + O2 + 4H + \u003d 2 FE3 + + 2 H2 O.

Tako se na neki točki našega kosa kovine, raztapljanje železa (topna anode) pojavi, in na površini katode, se pojavi hidroksid železa (II). Slednje, nato pa reagira z mokrim zrakom, ki vodi do videza rjave, rjave ali oranžne plošče, ki nas je znana imenovana rje.

4 FE (OH) 2 + O2 + 2 H2 O \u003d 4 FE (OH) 3

Opomba. Na splošno je rje mešanica železnih oksidov in hidroksidov različne stopnje Oksidacija

prednostno FE3 O4 (FEO · FE2 O3), FE2 O3, FE (OH) 3.

Torej, voda in kisik sta zagotovila možnost življenja na planetu Zemlja, vendar so enake snovi strašne sovražnike železa in drugih kovin. Poleg tega so korozijski procesi zelo občutljivi na temperaturo ambient.: V severu Arctic Ocean. Po ducati let se najdejo korpusa pomorskih sodišč,

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

zvojeno v XVI-XX stoletjih, medtem ko pod vročem soncu v mokri deževni gozd Amazon, se življenjska doba vozil zmanjša na nekaj mesecev.

Torej, korozija je zelo neprijeten proces in se lahko zelo zaplete in pokvari naše življenje z vami. Ko nas nekaj ogroža, branimo.

Najlažji način za zaščito je barvanje, tako da barva plast ščiti kovino pred vlago. Obstaja precej primerov takih premazov: oljne barve, laki, železne obleke, emajl. Vendar pa taka barva ni vedno mogoča.

Katodna zaščita. In kaj se zgodi, če postavimo plast manj aktivne kovine na površino železa, na primer kositra? Ta proces se imenuje mezzani. Hkrati pa bo temeljil na kisiku, ki je občutljiv na kisik, skrit pod plastjo precej inertnega kositra. Na žalost je ta zaščita učinkovita le, dokler je zaščitni sloj nedotaknjen. Če je bilo mogoče poškodovati (kemično ali mehansko), kisik in vlaga dobita dostop do žleze, Tin iz zaveznika izkaže, da je škodljivci - obstaja galvanski par železa-kositer, t.j. V sistemu se prikaže nova, kositralna elektroda, ki pospešuje železno korozijo:

Primer zaščite katode - pločevinke z mesom ali rastlinskim konzerviranim živilom. Ne pozabite: Zaščita pred korozijo je učinkovita, dokler zaščitni sloj ne bo nedotaknjen. Zato je prepovedano za prodajo deformiranih (obrobljenih, konkavnih, požiralnih itd.) Konzervirane pločevinke v pločevinkah - ni jamstva, da je zaščitna plast nepoškodovana, zato je lahko konzervirana hrana nevarna.

Po drugi strani pa, če na podlagi okoliščin neizkoriščene moči, ne morete dvigniti s prostorom za piknik s konzerviranimi živili, jih je treba zažgati v ognju, da bi prekinili zaščitni sloj. Pečica

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

canning Cans bodo uničeni hitreje, saj niso zaščitene pred vlago in zrakom.

Anodična zaščita, nasprotno, pomeni železni stik z bolj aktivno kovino. Primer anodične zaščite je lahko ponos domače avtomobilske industrije - avto izh: "telo z pocinkano!". Galvanizirano železo je zlitina, na kateri je bil dodan cink. Ko se obrnete na kisik in vodo, glavni udarec prevzame aktivna kovina - Cink, medtem ko je železa ostaja inertna. V skladu s tem se bo korozija začela le, ko bodo izčrpane zaščitne rezerve. Galvanizirano železo se uporablja za proizvodnjo vedra, avtomobilskih teles, strešnih premazov hiš.

Na tem mestu, če niste imeli nobenih vprašanj, se poslovimo s tečajem splošna kemija in odprite novo poglavje kemijska znanost in Šolski tečaj Kemija Ne. organska kemija .

Anorganska kemija. Kovine.

Opravila anorganske kemije, naša naloga je seznaniti s kemijskimi lastnostmi elementov in njihovimi spojinami in metodami za prejemanje.

Ker večina periodičnega sistema sestavljajo kovine, bomo začeli z njimi.

1. Položaj B. Periodični sistem. Kot veste, kovine vključujejo elemente glavnih podskupin pod diagonalo Borastata, kot tudi elemente stranskih podskupin (D-elementi), Lantanoidi in Actinoids. (F-elementi). Precej značilen znak kovin je prisotnost majhne količine elektronov na zunanji energiji

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

ravni. Zato bodo kovine nagnjene, da bi dali te elektrone.

v kemijske reakcije. Po definiciji se zmanjšajo sredstva.

2. Fizikalne lastnosti kovinPrav tako ste bolj ali manj znani.

Kovine v majhni izjemo so precej trpežne trdne snovi, včasih z bleščicami. Taljenje temperature Sprememba v zelo širokem razponu od -39o c (živo srebro) do\u003e + 3000o c (volfram), med kovinami, so mehki (litij, natrij, zlato), ki se lahko rezajo s škarjami ali nož in zelo trdno (niobium , Tantalum, volfram). Splošne nepremičnine Kovine so posledica njihove strukture, ki temelji na kovinski kristalna celicaki jih tvorijo plasti od atomov in kovinskih kationov, med katerimi obstajajo relativno prosti elektroni (elektronski plin). Zaradi te strukture imajo kovine visoko toplotno in električno prevodnost. Za mnoge kovine je značilna potrpežljivost - sposobnost pridobitve določene oblike v mehanskih deformacijah brez uničenja.

3. Metode proizvodnje kovin.

3.1. Najpogostejši in relativno preprost način pridobivanja čistih kovin je elektroliza vodnih raztopin njihovih soli. Ta metoda ni primerna za pripravo aktivnih kovin in je omejena na pridobivanje kovin srednje aktivnosti in nizko učinkovite kovine.

Za primere glej Predavanje 16.

3.2. Elektroliza soli in oksida se topi. Ta metoda je precej univerzalna, vendar zahteva znatne stroške energije in goriva, zato veljajo za pridobitev samo nekatere posebne kovine, na primer aluminijasto elektrolizo aluminijevega oksida taline v kriolatu. Nasprotno, ni nobene točke pri pridobivanju na tak način nizko učinkovitih kovin, saj jih je mogoče precej enostavno pridobiti za 3.1. Elektroliza vodnih raztopin soli.

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

Primeri: glej zgoraj, predavanje 17.

3.3. Zaradi različnih lokacij kovin v elektrokemična vrstica Napetosti kovin, manj aktivnih kovin, se lahko izoliramo iz raztopin soli z delovanjem bolj aktivnih kovin.

V kakovost bolj aktivnih kovin uporablja kovine srednje aktivnosti (cink, železo), vendar ne najbolj aktivni (natrij, kalij), saj so slednji preveč aktivni in se odzivajo predvsem z vodo, in ne s kovinsko soljo.

Precej čisti baker se pridobi z raztopino na raztopini bakrenega sulfata iz cinkovega prahu - hkrati se oblikuje fino veliki spobelnik kovinskega bakra bakra, ki se očisti iz nereagiranega cinka z zdravljenjem z razredčeno klorovodikovo kislino.

CUSO4 + ZN \u003d ZNSO4 + CU. (Cu, Zn)  + 2 HCl \u003d Zncl2 + H2 + Cu

3.4. Zelo tipična je obnovo kovin iz njihovih oksidov. Najbolj znana aluminotermija je najbolj znana, če aluminij deluje na kovinskem oksidu pri visokih temperaturah. Na primer, mešanica aluminija z železom oksidom (III) je ime "Termit". Pristop te zmesi sproži reakcijo, ki se nadalje pojavi neodvisno in ga spremlja sproščanje velike količine toplote, ki je bila uporabljena v eksplozivnih inženirskih in vojaških zadevah, na primer, da bi spali oklep.

FE2 O3 + 2 AL \u003d AL2 O3 + 2 FE (zahteva močno ogrevanje)

3.5. Pomemben industrijski proces je taljenje litega železa. Za to, železovo rudo, ki je predvsem običajno sestavljena iz železa (III) oksida, izpostavlja premog (ogljik) pri visokih temperaturah.

Predavanje 17. Elektroliza talit. Metode kovin. Kemična in elektrokemijska korozija

FE2 O3 + 3 C \u003d 2 FE + 3 CO (visoka temperatura) CUO + C \u003d CU + CO (visoka temperatura)

Glede na risbe, ta metoda (rezine rude, kot so CUO ali CU, ki se vržejo v ogenj, nato pa po hlajenju kovinskih ingotov je bilo zbranih) so odprli Perzijci v III Millennium BC, ki ga je uporabil za taljenje bakra. Da bi obvladali vonj, je potreboval še tisoč let, odkar je taljenje železa zahtevalo bolj napredno opremo: izumljeni kovači mehovi so izumili, da bi se v reakcijskem območju vbrizgali v zrak in ohranili več visoka temperaturapotrebno obnoviti železo. Trenutno se taljenje litega železa izvede v velikih plavutinah.

Ogljik (ii) je tudi reduktor, vendar se domneva, da je glavno redukcijsko sredstvo natančno ogljik, njegova več FE2 O3 + CO \u003d FE + CO2 (visoka temperatura)

CUO + CO \u003d CU + CO2 (visoka temperatura)

Ta metoda ni primerna za izolacijo aktivnih kovin iz oksidov, saj se slednji lahko reagirajo z ogljikom, da tvorijo karbide:

2 al2 O3 + 9 C \u003d 6 CO + \u003d 6 CO + AL4 C3 - aluminijev karbid CaO + 3 C \u003d CO + \u003d CO + CAC2 - kalcijev karbid

MGO + C \u003d CO + \u003d CO + MGC2 + MG4 C3 - Magnezijev karbid

3.6. Obnovi kovine iz oksidov se lahko segrejejo v toku vodika, vendar ima ta metoda omejena uporaba, saj je potreben hidrogen plin (ko se obrnete na plinasto

kisik se oblikuje z mehko mešanico - nevarnost eksplozije!), Ogrevanje, metoda je primerna za nekatere kovine srednje aktivnosti in nizko učinkovite kovine.

Možnost 1.

1. Potrdite reakcijske enačbe: a) proizvodnjo cinka iz cinkovega oksida z okrevanjem s premoga; b) pridobivanje kobalta iz kobalta oksida (II) z obnovitvijo vodika; c) pridobivanje titana iz titanovega klorida (IV) magnezija v toplotni metodi. Reakcija na razstavljanje kot Redox: Označite stopnje oksidacije atomov in razširite koeficiente tako, da jih določite po elektronski bilanci stanja.

2. predlagajo sheme in enačbe reakcij, ki iztekajo elektrolizo: a) taljenje kalijevega klorida; b) raztopina cinkovega bromida; c) raztopina železa sulfata (II).

3. Kaj je bistvo korozije kovin? Katere vrste korozije poznate?
Korozija je spontano uničenje kovin in zlitin zaradi kemične, elektrokemične ali fizikalno-kemijske interakcije z okoljem.

4. Bakreni nipper dobavi pokrov jekla. Kaj se uporablja za propad - pokrov ali ripper? Zakaj?
Jeklena prevleka, ker vključuje železo in železo je bolj aktivna kot baker in bo kmalu jedka. Prav tako likalnik z bakra oblikuje galvanski par, kjer je železa anoda, in je uničena, vendar je v bakru - katoda ostaja nedotaknjena.

Možnost 2.

1. Vadite enačbe reakcij: a) pridobivanje železa iz železa (III) oksida z aluminotermično metodo; b) pripravo bakra iz bakrenega oksida (II) z okrevanjem s premog; c) pridobivanje volframa iz najvišjega oksida z obnovitvijo vodika. Reakcija na razstavljanje kot Redox: Označite stopnje oksidacije atomov in razširite koeficiente tako, da jih določite po elektronski bilanci stanja.

2. predlagajo sheme in enačbe reakcij, ki izhajajo iz elektrolize: a) raztopina bakrovega bromida (II); b) raztopina natrijevega jodida; c) Rešitev z nitratom (II).

3. Kateri dejavniki vodijo k povečani koroziji kovin?

4.Kaj je toniran (obarvan) železni rezervoar na mestu poškodbe zaščitne plasti hitro propadel?
Prav tako likalnik s kositra tvori galvanski element, kjer je likalnik anoda, in raje, in pločevina - katoda ostaja nedotaknjena.

Možnost 3.

1. Razdelite reakcijske enačbe: a) pripravo bakra iz bakra (II) oksida z obnovitvijo vodika; b) pridobivanje železa iz železa (III) oksida z obnavljanjem ogljikovega oksida (II); c) pridobivanje vanadija iz vanadijevega oksida (v) kaltinumetrične metode. Reakcija na razstavljanje kot Redox: Označite stopnje oksidacije atomov in razširite koeficiente tako, da jih določite po elektronski bilanci stanja.

2. Predlagajte sheme in enačbe reakcij, ki iztekajo v elektrolizi: a) talilo kalcijevega klorida; b) raztopino kalijevega bromida; c) raztopina cinka sulfata.

3. Kateri dejavniki prispevajo k upočasnitvi korozije kovin?
-Natralizacija ali razbarvanje korozijskih medijev, kot tudi uporaba različnih vrst inhibitorjev korozije;
- Programska oprema iz kovinskih ali zlitin nečistoč, ki pospešuje korozijski proces (izločanje železa iz magnezija ali aluminijevih zlitin, žvepla iz železnih zlitin).
- Zunanji neželeni kovinski stiki ali njihova izolacija, izločanje razpok in vrzeli pri oblikovanju, odpravljanje vlažnih con.

4. Katere kovine z medsebojnim stikom v prisotnosti elektrolitov so hitrejše: a) baker in cink; b) Aluminij in železo? Zakaj?
Več aktivnih kovin iz tega para bo hitreje
a) Cink bolj aktivna kovina kot baker;
b) aluminij bolj aktivna kovina kot železa.

Možnost 4.

1. Izogibajte se reakcijskih enačbah: a) pridobivanje molibdena od najvišjega oksida z zmanjšanjem vodika; b) pridobivanje kroma od kromovega oksida (III) z aluminotermično metodo; c) pridobitev niklja iz niklja oksida (II) s strani premoga. Reakcija na razstavljanje kot Redox: Označite stopnje oksidacije atomov in razširite koeficiente tako, da jih določite po elektronski bilanci stanja.

2. predlagajo sheme in enačbe reakcij, ki izhajajo iz elektrolize: a) raztopina bakrovega klorida (II); b) raztopina natrijevega jodida; c) raztopina nitratnega nitrata (II).

3. Prenesite metode boja proti koroziji kovin.

4. Zakaj na pocinkanem rezervoarju na mestu Cinkovih prask uniči, in železa ne r rje?
Cink bolj aktivna kovina kot železo. Prav tako likalnik s cinkom tvori galvanski element, kjer je cink - anoda, in je uničena, in železo - katoda ostaja nedotaknjena.

Zaradi prihoda nekaterih plin, ki povzroča takojšnji goreč kašelj. Ta članek je identifikacija tega plina. Članek je polni formule; Količina formul je posledica ne-trivialnosti kot proces elektrolize in sama rje. Kemiki in kemiki pomagajo prinašati članek v celotno skladnost resničnosti; To je vaš dolg: poskrbite za "manjše" brate med kemično nevarnostjo.

Naj bo železo FE 0:
- Če na zemlji ni vode, bi kisik letel - in naredil oksid: 2Fe + O 2 \u003d 2FEO (črna). Oksid je še d oksidiran: 4FEO + O 2 \u003d 2FE 2 O 3 (rdeča-rjava). FEO 2 ne obstaja, je fikcija šolarjev; Ampak Fe 3 O 4 (črna) je precej resnična, vendar umetna: hranjenje pregreta para na železu ali obnovitev FE 2 O 3 vodik pri temperaturi okoli 600 stopinj;
- Toda na Zemlji je voda - na koncu in železo, in železovi oksidi se ponavadi spremenijo v bazo FE (OH) 2 (bela?! V zraku, zrak hitro zatemni - to ni spodnja točka): 2FE + 2H 2 O + O 2 \u003d 2FE (OH) 2, 2FEO + H 2 O \u003d 2FE (OH) 2;
- Še slabše: Na Zemlji je električna energija - vse te snovi se zaradi prisotnosti vlage in potencialne razlike (Galvanski par) ne vplivajo na bazo FE (OH) 3 (RURD). 8FE (OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 \u003d 8FE (OH) 3, FE 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 (SLOW). To je, če je železo, shranjeno v suhem apartmaju - počasi, vendar ohranja; Izboljšajte vlago ali mokro - bo poslabšalo, v zemeljski kapu pa bo zelo slabo.

Priprava raztopine za elektrolizo - tudi zanimiv postopek:
- Prvič, analiza obstoječih snovi za pripravo raztopin se izvaja. Zakaj soda in voda? Kalcinirana soda na 2 CO 3 vsebuje kovinsko na, ki stoji na veliko levo od vodika v številnih električnih potencialov - to pomeni, da kovina ne bo obnovljena na katodi (v raztopini, vendar ne v talilni), In voda bo zaznana na vodik in kisik (v raztopini). Skupaj 3 variante raztopine raztopine: kovine, ki so močno levi vodik, se ne obnovijo, šibko levi vodik se obnavljajo z izdajo H 2 in O 2, desno od vodika je preprosto obnovljen na katodi. Tukaj je proces brezpuščanja površine delov v raztopini CUSO 4, pocinkanega v Zncl 2, nikljevim nikljem v NiSO 4 + NICL 2, itd.;
- da se v vodi, kalcinirana soda stoji v ullestosti, počasi in ne diha. Paket se ne zlomi z rokami, ampak rezanje škarij. Škarje morajo nato potisniti v vodo. Katera koli od štirih vrst sode (hrana, žgana, pranje, kavstic s) je vlago iz zraka; Njegov rok uporabnosti je v bistvu določen s časom kopičenja vlage in komercialnih. Tisti., V stekleni kozarec, je rok uporabnosti večnost. Tudi vsaka soda ustvarja raztopino natrijevega hidroksida, ko se zmeša z vodo in elektrolizo, ki se razlikuje samo s koncentracijo NaOH;
- Mešana z žganimi soda z vodo, raztopina postane modrikasta barva. Zdi se, da je bila kemijska reakcija opravljena - vendar ni: kot v primeru kuhanja sol in vode, raztopina nima kemične reakcije, ampak ima samo fizično: raztapljanje trdne snovi v tekočem topilu (voda ). To rešitev je mogoče uživati \u200b\u200bin pridobivanje zastrupitve blage-zmerne gravitacije - nič smrtonosne. Ali izhlapi in dobili kalciniran soda nazaj.

Izbira anode in katode - celotno podjetje:
- Anoda je zaželena, da izberejo trdni inertni material (tako da se ne uniči, vklj. od kisika, in ni sodeloval v kemijskih reakcijah) - zato nerjavno jeklo deluje v vlogi njega (prebere internet na Internet, skoraj sem zastrupljen);
- To je čisto železo, ki je katoda, sicer bo rje opravil preveč visoko odpornost električnega tokokroga. Čarobljeno železo v celoti v raztopino, morate spajati ali jo pritrdite na drugo žlezo. V nasprotnem primeru bo kovina samega imetnika železa vključena v raztopino kot ne-zračnega materiala in kot del verige z najmanjšim uporom (vzporedna spojina kovin);
- Še ni pojasnjena, vendar mora biti odvisnost tekočega toka in hitrosti elektrolize s površine anode in katode. To je, en vijak iz nerjavečega jekla M5x30 morda ni dovolj za hitro odstranjevanje rje iz vrat avtomobila (za izvajanje celotnega potenciala elektrolize).

Predpostavimo za primer, vzemite inertno anodo in katodo: upoštevanje elektrolize samo modre raztopine. Takoj, ko je napetost napajana - rešitev se začne preoblikovati na končno: NA 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NAOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - natrijev hidroksid - Mad Alkali, kavstični strjar, Freddie Kruger v nočni more: najmanjši stik te suhe snovi z mokrimi površinami (usnje, pljuča, oči, itd) Povzroča Hellush bolečine in hitro nepopravljivo (vendar obnovljena, ko je opeklina) Poškodbe. Na veliko srečo, natrijev hidroksid raztopimo v koalični kislini H 2 CO 3 in vodo; Ko je voda končno izhlapela z vodikom na katodi in kisik na anodi - je oblikovana največja koncentracija NaOH v količni kislini. Ta rešitev ni niti pitja, niti sniff je že nemogoče, da bi tudi prste (daljša je elektroliza bolj goreča). Možno je, da se cevi očistijo, medtem ko razumejo njegovo visoko kemijsko aktivnost: če so cevi plastične - je možno imeti 2 uri 2, če pa kovine (pri tem temeljijo na poti) - in cevi bodo začeli Jejte: FE + 2NAOH + 2H 2 O \u003d NA 2 +H2, FE + H 2 CO 3 \u003d FECO 3 + H 2.

To je prva, ker možni vzroki Stumblebed "plin", fizikalno-kemijski proces: nasičenje zraka z raztopino koncentrirane kavstične sode v premogove kisline (vrele kisik in vodikove mehurčke kot nosilci). V knjigah 19. stoletja karbonska kislina To je kot zastrupitvena snov (v velikih količinah). To je točno gonilniki, ki nastavljajo baterijo v kabini avtomobila, prejemajo škodo zaradi žveplove kisline (v resnici, enake elektrolize): v postopku prehoda na zelo izpuščeno baterijo (avto nima trenutne omejitve), elektrolit Kuham na kratko, žveplova kislina prihaja z kisikom in kisikom in vodikom v salonu. Če je soba v celoti zapečatena - zaradi mešanice kisika-vodika (plin podgana), lahko dobite dobre babes z uničenjem sobe. Na videoposnetku je prikazan baba v miniaturi : Voda pod delovanjem staljenega bakra razpade v vodik in kisik, kovina pa je več kot 1.100 stopinj (predstavljam, kako je prostor popolnoma napolnil) ... o simptomih vdihavanja NaOH: kavstična, občutek gorenja, boleče grlo , kašelj, težko dih, kratko sapo; Simptomi se lahko odložijo. Občutek zelo primerno.
... Hkrati Vladimir Vernadsky piše, da je življenje na zemlji brez raztopljene karbonske kisline je nemogoče.

Katodo zamenjamo na zarjaveli žlezi. Celotna serija smešnih kemičnih reakcij se začne (in tukaj, Borsch!):
- rje FE (OH) 3 in FE (OH) 2, kot baza, se začnejo reagirati s premogom kislino (označeno na katodi), pri čemer dobimo ciderit (rdeča-rjava): 2FE (OH) 3 + 3H2 CO 3 \u003d 6H 2 O + FE 2 (CO3) 3, FE (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FECO 3 + 2 (H 2 O). Železovi oksidi niso vključeni v reakcijo s premogom kislino, ker Ni močnega ogrevanja, kislina pa je šibka. Tudi elektroliza ne obnovi železa na katodi, ker Te baze niso rešitev, ampak anoda ni likalna;
- Kaustični NaTRA, kot osnova, se ne odziva z razlogi. Predpogoji za FE (OH) 2 (amfoterski hidroksid): NaOH\u003e 50% + vrenje v dušikovi atmosferi (FE (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA2). Zahtevani pogoji za FE (OH) 3 (amfoterski hidroksid): pretok (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NAFEO 2 + 2H20). Zahtevani pogoji za FEO: 400-500 stopinj (FEO + 4naoh \u003d 2h 2 O + NA 4 FEO 3). In morda z FEO je reakcija? FEO + 4NAOH \u003d NA 4 FEO 3 + 2H 2 O - vendar samo pri temperaturi 400-500 stopinj. No, dobro, morda natrijev hidroksid odstrani del železa - in Rust preprosto pada? Ampak tukaj je Bummer: Fe + 2naoh + 2h 2 O \u003d na 2 + H2 - vendar pri vretju v atmosferi dušika. Kakšno figuro raztopine kavstične sode brez elektrolize odstrani rjo? Vendar ga ne odstrani (združil sem se z jasno rešitvijo kavstičnih satelitov iz Auchana). Odstrani maščobo in v mojem primeru, s kosom Matiza, delutirano barvo in temeljni premaz (Trajnost premaza do NaOH je v njeni TTX), ki je izpostavljena čisto železovo površino, rje preprosto izginila. Zaključek: Kalcinirana soda je potrebna samo za pripravo kisline z elektrolizo, ki očisti kovino, ki jemljejo rjo na sebi na pospešenem tempu; Natrijev hidroksid, kot je bil, v primerih (vendar se bo reagiral s smeti kot del katode, ga čistil).

O snoveh tretjih oseb po elektrolizi:
- Rešitev je spremenila svojo barvo, postala "umazana": z reagiranimi bazami FE (OH) 3, FE (OH) 2;
- Črni napad na žlezo. Prva misel: železov karbid FE 3 C (Triples Carbide, Cementit), netopen v kislinah in kisiku. Vendar pogoji niso: da bi ga dobili, morate predložiti temperaturo 2000 stopinj; In v kemijskih reakcijah ni prostega ogljika, ki bi se lahko pridružil žleza. Druga misel: eden izmed hidridov železa (nasičenost železa vodika) - vendar je napačen: ne ti pogoji za prejem. In potem je prišel: železov oksid FEO, glavni oksid se ne reagira na kislino, niti s kavstičnim sodo; kot tudi Fe 2 O 3. In amfoterski hidroksidi so večji nad glavnimi oksidi, ki ščitijo kovino pred nadaljnjim penetracijo kisika (ne raztopljeno v vodi, preprečevanje dostopa vode in zraka do FEO). Lahko so vitki deli za limonine kisline: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FEO + 6CO + 2H 2 O + 2H2 (Posebna pozornost na sproščanje ogljikovega monoksida in da kislina in kovine jedo pri stiku) - in FEO se odstrani z običajno krtačo. In če segrevate najvišji oksid v plinu saj in hkrati ne bo nameščen - bo obnovil železo: FE 2 O 3 + 3CO \u003d 2FE + 3CO2;
- beli kosmiči v raztopini: nekatere soli, netopne v elektrolizi ali v vodi, niti v kislini;
- Druge snovi: železo, prvotno "umazano", voda ni na začetku destilirana, raztapljanje anode.

Drugi mož morebitni vzroki za stiskanje "plina", fizikalno-kemijski proces: železo, praviloma, ni čist - z pocinkanimi, osnovnimi in drugimi snovmi tretjih oseb; In vode - z minerali, sulfati itd. Njihova reakcija pod elektrolizo je nepredvidljiva, karkoli se lahko dodeli zraku. Vendar je bil moj kos tako majhen (0,5x100x5), voda pipe (šibko mineralizirana) - ta razlog ni verjeten. Izginila tudi idejo prisotnosti tujih snovi V najbolj žgani soda: samo to je naveden na paketu.

Tretjič možnih vzrokov plina za zadušitev, kemijski proces. Če je katoda obnovljena, je anoda dolžna prodreti z oksidacijo, če ne inertna. Nerjaveče jeklo vsebuje približno 18% kroma. In ta krom, ko uničuje, vstopi v zrak v obliki heksavalentnega kroma ali njegovega oksida (CRO 3, krom anhidrida, rdečkasto - v nadaljevanju, o tem), močan strup in rakotvorni z zakasnitvijo katalize pljučnega raka. Ženski odmerek 0,08 g / kg. Bencinski vžig sobna temperatura. Izpuščen je, ko varjenje nerjavečega jekla. Groza je, da so simptomi njega enaki kot natrijevi hidroksid med vdihavanjem; In natrijev hidroksid se že zdi neškodljiva žival. Sodeč po opisu pojava vsaj bronhialne astme, je treba delati za strešnika 9 let, dihate ta strup; Vendar pa je opisan izrecni zamudni učinek - to je mogoče ustreliti v 5 in 15 letih po enem primeru zastrupitve.

Kako preveriti, ali je Chrome nerjaveče jeklo (kjer - vprašanje ostane). Po reakciji je postala bolj briljantna, v primerjavi z istim vijakom iz iste stranke - slab znak. Kot se je izkazalo, je nerjaveče jeklo tako daleč, je krom oksid v obliki zaščitnega premaza. Če je bil krom oksida uničen z oksidacijo pri elektrolizi, pomeni, da bo taka vijak ostala intenzivna (prosta železa se odzvala, nato pa se bo krom v strukturi nedotaknjenega nerjavnega jekla oksid za CRO). Zato je ustvarila vse pogoje za rjavenje dva vijaka: slana voda in temperatura 60-80 stopinj. Blagovna znamka iz nerjavečega jekla A2 12x18N9 (X18N9): Vsebuje 17-19% kroma sama po sebi (in v nerjavnih jeklenih zlitinah železa-nikeljskega kroma še več, do ~ 35%). Eden od vijakov lažji na več mestih, vse kraje - na kontaktnem območju nerjavnega jekla z raztopino! Najbolj rdeče - vzdolž linije stika z raztopino.

In moja sreča, da je bil tok toka nato le 0,15a z elektrolizo, kuhinja je bila zaprta in okno je bilo odprto v njem. V zavesti je bilo jasno natisnjeno: izključiti iz nerjavečega jekla iz elektrolize ali to storite na odprtem območju in na razdalji (ni nerjavnega jekla brez kroma, je njegov legirski element). Ker nerjaveče jeklo ni inertna anoda v elektrolizi: raztopi in strupenega kromovega oksida; Kavč kemiki, ubijejo steno, dokler ne umrejo vaši sveti! Vprašanje je ostalo v kakšni obliki, koliko in kje; Vendar ob upoštevanju razrešnice na anopi natanko čistega kisika, CRO je že natančno oksidirana na vmesni oksid CR3 O 2 (tudi strupena, PDC 0,01 mg / m 3) in nato - na višjo CRO 3: 2cr 2 o 3 + 3o 2 \u003d 4cro 3. Slednje ostaja predpostavka (zahtevano alkalno okolje je prisotno, vendar je potrebno močno ogrevanje za to reakcijo), vendar je bolje biti zadržan. Tudi preskusi krvi in \u200b\u200burina je težko storiti (odsoten v cenah, niti ni razširjenega splošnega preskusa krvi).

Inertne elektrode - grafit. Potrebno je, da gredo na Trolleybus depot, z vrgli ščetke za streljanje. Ker celo na Aliexpress 250 rubljev na PIN. In to je najcenejša inertne elektrode.

In tukaj je 1 pravi primerKo je kavč elektronika pripeljala do materialnih izgub. In na pravo znanje. Kot v tem članku. Koristi od kavč praznine? - Malo verjetno je, da sejejo kaos; In jih moraš vzpenjati.

Ponavadi sem na prvi razlog za napad na "plin": izhlapevanje raztopine natrijevega hidroksida v premogovnici. Ker pri kromih oksidi, se cevi plinske maske uporabljajo z mehanskim dovodom zraka - zadušil bi mi patetično RPG-67, vendar je v zelo epicentru bistveno dihala.
Kako preveriti prisotnost kromovega oksida v zraku? Zaženite postopek razgradnje vode v čisti raztopini kalcinirane sode na anodni grafit (kopati iz svinčnika, vendar ne vsak svinčnik vsebuje natančno čisto grafitno palico) in železovo katodo. In da se po 2,5 urah ponovno vdihnete zrak v kuhinji. Logično? Skoraj: Simptomi kavstične sode in hektačen krom oksida Enako - prisotnost kavstične sode v zraku ne bo dokazala odsotnosti pare šestvalentnega kroma. Vendar pa je odsotnost vonja brez nerjavečega jekla jasno dal rezultat prisotnosti šest-super krom. Preverjen, vonj je bil - stavek z upanjem "Hooray! Dihal sem kauzično in ne še heksavalentnega kroma!" Lahko vzamete šale.

Kaj si še pozabil:
Kako je kislina in alkaliva skupaj v eni plovilu? V teoriji, bi morala biti sol in voda. Tukaj je zelo subtilen trenutek, ki ga je mogoče razumeti le eksperimentalno (ne preverjamo). Če med elektrolizo razgradite vso vodo in izoliramo raztopino iz soli v oborini - možnost 2: bodisi raztopina kavstične sode ali kavstične sode s premogom kislino ostane. Če je slednja v kompoziciji - ločevanje soli se bo začela v normalnih pogojih in izguba ... kalcinirana soda: 2naoh + h 2 co 3 \u003d NA 2 CO 3 + 2H 2 O. Težava je, da se raztopi v vodi tam - žal, da je nemogoče poskusiti okusiti in primerjati z začetno rešitev: nenadoma kavstični NaTRA ni vse reagirano;
- Ali karbonska kislina sodeluje z železom? Vprašanje je resno, ker Nastajanje koalične kisline se pojavi na katodi. Lahko preverite tako, da ustvarite bolj koncentrirano raztopino in naredite elektrolizo, dokler tanek kos kovine ni popolnoma raztopljen (ni preverjen). Elektroliza prehaja kot bolj varčna metoda odstranjevanja rje kot jedkalna kislina;
- Kakšni so simptomi vdihavanja nesramnega plina? Ne + ni vonja, niti barv;
- Ali je kavstični NaTRA in premogovna kislina reagirala s plastiko? Enako elektrolizo v plastičnih in steklenih posodah primerjajte in primerjajte motnost raztopine in transparent površine vsebnika (ne preverite na steklu). Plastika - je postala manj pregledna v stikih z rešitvami. Vendar se je izkazalo, da je sol, zlahka spuščanje s prstom. Zato se prehrana iz plastike z raztopino ne odziva. Steklo se uporablja za skladiščenje koncentriranih in alkalijev, in kisline.

Če obstaja veliko kurjenja plina, neodvisno, NaOH je ali CRO 3 - morate sprejeti "Unitool" ali podobno zdravilo. In splošno pravilo je veljavno: ne glede na zastrupitev, ne glede na moč in poreklo, je piti veliko vode v naslednjih 1-2 dneh, če ledvice dovoljujejo. Naloga: Odstranite toksin iz telesa, in če je bruhanje ali pričakuje, da to ne stori - dajte dodatne lastnosti Naredite ta jetri in urinski sistem.

Najbolj žaljivo stvar, ki je vse Šolski program 9. razred. Prekleto, star sem 31 let - in ne bom opravil izpita ...

Elektroliza je zanimiva, ker obrne čas, da se vrne:
- NaOH in H 2 raztopina CO 3 v normalnih pogojih bo privedla do tvorbe kalcinene sode, elektroliza pretvori ta reakcijo;
- železo in vivo oksidiramo in med elektrolizo obnovljena;
- vodik in kisik si prizadevata za povezovanje, kot da: zmešamo z zrakom, opekline in postanete vodo, absorbirajte ali reagirate z nečim; Elektroliza, nasprotno, ustvari pline različnih snovi v svoji čisti obliki.
Lokalni časovni stroj, ki ni drugače, vrne položaj molekul snovi v prvotno stanje.

Po reakcijskih formulah je raztopina praška kavstična soda bolj nevarna pri ustvarjanju in elektrolizi, vendar bolj učinkovito v ločenih situacijah:
- za inertne elektrode: NaOH + 2H 2 O \u003d NaOH + 2H 2 + O 2 (raztopina je vir čistega vodika in kisika brez nečistoč);
- intenzivno reagira z organskimi materiali, ni koalične kisline (hiter in poceni razmaščevalec);
- Če vzamemo železo kot anodo - se bo začela raztopiti na anodi in obnovitev na katodi, pri čemer se izognete železo na katodi v odsotnosti koalične kisline. To je metoda za obnovitev katodenega materiala ali prevleke za drugo kovino, ko ni raztopine z desno kovino pri roki. Odstranjevanje rje, po eksperimentatorjih, gre tudi hitreje, če je anoda za izdelavo železa v primeru žgane sode;
- Toda koncentracija NaOH v zraku med izhlapevanjem bo višja (še vedno je treba odločiti, kaj je bolj nevarno: premogovna kislina s kavstično sodo ali vlago s kavstično sodo).

Prej sem pisal o izobraževanju, da je veliko časa izgubljeno zaman v šoli in univerzi. Ta članek ne prekliče tega mnenja, ker navadna oseba ni koristna v življenju matan, organske kemije ali kvantne fizike (samo na delovnem mestu, in ko sem potreboval matirano po 10 letih - sem ga ponovno naučil, nisem Spomni se ničesar). Toda anorganska kemija, elektrotehnika, fizični zakoni, ruski in tuji jeziki - To bi moralo biti prednostno (še vedno uvesti psihologijo interakcije tal in osnova znanstvenega ateizma). Tukaj, ne na Fakulteti za elektroniko; In nato Batz, Pottered, - in Visio se je naučil uporabljati, in Multisim in del označb naučenih elementov itd. Če bi študiral celo na Fakulteti za psihologijo - rezultat bi bil enak: bil je premaknjen v življenju - oning - sem ga ugotovil. Ampak, če je v šoli naravne znanosti Jeziki so bili okrepljeni naglas (in pojasnili mladim, zakaj bi se okrepili) - bi bilo lažje živeti. Kaj je v šoli, ki je na Inštitutu v kemiji: Elektroliza je bilo povedano (teorija brez prakticiranja), in o strupenih nogah - ne.

Nazadnje, primer pridobivanja čistih plinov (s pomočjo inertnih elektrod): 2licl + 2H 2 O \u003d H2 + CL2 + 2LIOH. To je najprej z najčistejšim klorom, nato pa razstrelimo vodik (spet na vprašanje varnosti dodeljenih snovi). Če bi bila rešitev CUSO 4, in katoda železa - kovine bi padla iz baze in pustila kisik, ki vsebuje kislin, ki vsebuje kislino, SO4 2-, ne sodeluje pri reakcijah. Če kislinski ostanek ni vseboval kisika - bi razgradil preproste snovi (Kot je razvidno iz primera C 1 - izpuščen kot CL 2).

(Objavljeno dne 05/24/2016) Če potrebujete NaOH z rje za medsebojno reakcijo - zakaj ne? Dušik v zraku 80%. Učinkovitost olajšave rje se bo včasih povečala, potem pa je treba ta proces izvesti na prostem.

Na tleh kovine (povečanje krhkosti): Nisem našel nobenih formul in ustreznih mnenj o tej temi. Če je mogoče - dal bom kovinsko elektrolizo več dni, dodal reagent, nato pa knock kladivo.

(Objavljeno dne 05/27/2016) Grafit se lahko izvleče iz rabljene baterije. Če je trmasto upreti razstavljanju -, da ga deformirate v vice.

(Objavljeno dne 10.06.2016) Kovinska tla: H + + E - \u003d H ADS. H AFC + H ADS \u003d H 2, kjer so oglasi adsorpcija. Če ima kovina, ko potrebni pogoji Raztopite vodik sama po sebi (to je številka!) - Potem ga raztegne v sebi. Pogoji za nastanek železa niso zaznani in je jeklo opisan v knjigi Schredera A.V. "Vpliv vodika na kemično in oljno opremo." Slika 58 str. 108 je tabela znamke 12x18N10T: pri tlaku, ki je primerljiv z atmosferskim in temperaturo 300-900 stopinj: 30-68CM 3 / kg. Slika 59 prikazuje odvisnosti za druge znamke. Skupna formula talnih oblog jekla: KS \u003d K 0 · E -ΔH / 2rt, kjer je K 0, je predhodno eksponenten faktor 1011L / mol · C, ΔH - toplotno raztapljanje toplote ~ 1793K), R je univerzalna plinska konstanta 8.3144598J / (Mol · K), T je temperatura medija. Kot rezultat, pri sobni temperaturi 300K, imamo K S \u003d 843L / MOL. Številka ni pravilna, morate dvakrat preveriti parametre.

(Objavljeno dne 12.06.2016)Če kavstični NaTRA ne komunicira s kovinami brez visoke temperature, je varen (za kovino) razmaščevalec palet, ponev in drugega (železa, bakra, nerjavečega jekla - vendar ne aluminija, Teflon, titana, cink).

S tlemi - pojasnila. Pre-eksponenten faktor k 0 leži v območju od 2.75-10111l / mol · s, to ni konstantna vrednost. Izračun IT za nerjaveče jeklo: 10 13 · C m 2/3, kjer je C M je atomska gostota jekla. Atomska gostota nerjavečega jekla 8 · 10 22 AD / CM 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786A / cm 3 \u003d - in vse, vse, žito.

Če pogledate grafikone Scheiderja, lahko naredite zgleden zaključek o tleh jekla v dobro (zmanjšanje temperature za 2-krat upočasni postopek 1,5-krat): približno 5,93 cm 3 / kg pri 18.75 stopinj Celzija - Toda čas penetracije tega obsega ni indiciran. V knjigi Sukhotina A.M., Zotikova v.S. "Kemična odpornost materialov. Referenčna knjiga" na vasi 95 v tabeli 8 prikazuje učinek vodika na dolgoročno moč jekel. To omogoča, da poplave jekla z vodikom pod tlakom 150-460 atmosfers spremeni mejo dolgoročne moči na največ 1,5-krat v obdobju 1000-10000 ur. Zato ni treba razmisliti o poplavah jekel z elektrolizo v tudi destruktivni faktorju.

(Objavljeno dne 06/17/2016) Dober način za razstavljanje baterij: ne izravnajte primera, ampak se razteza kot tulipan pop. Iz vnosa prednosti na kos, ki se upogiba po delu valja - plus vhod odstrani, grafitne palice je lomljena - in gladko zvit s prehodom.

(Objavljeno dne 06/22/2016) Najpreprostejše baterije za demontažo so Ashanov. In potem v nekaterih modelih je 8 plastičnih krogov za pritrditev grafitne palice - postane težko izvleči, se začne razpadati.

(Objavljeno dne 07/05/2016) Presenečenje: Graphite Rod uničuje veliko hitreje kot kovinska anoda: dobesedno v nekaj urah. Uporaba nerjavnega jekla v vlogi anode je najboljša rešitev, če pozabite na toksičnost. Zaključek iz vse te zgodovine je preprost: elektroliza samo v na prostem. Če je v tej vlogi odprti balkon - ne odpirajte okna, ampak preskočite žice skozi tesnilo gumijastih vrat (samo pritisnite žice ob vratih). Ob upoštevanju toka na elektrolizi do 8a (internetnega mnenja) in 1,5A (moje izkušnje), kot tudi največja napetost PC 24B PC, - žice je treba izračunati na 24V / 11A - to je katera koli žica v izolaciji s prerezom 0,5 mm 2.

Zdaj o železovem oksidu na že predelanem delu. Obstajajo podrobnosti, v katerih je težko izbrisati črno flare (ali predmet na obnovi, ko železna čopič ne more obriti površine). V analizi kemijskih procesov je nastala na način njegove odstranitve s citronsko kislino in jo preizkusila. Dejansko deluje in z FEO - napad je izginil / zdrobil 4 ure pri sobni temperaturi, in rešitev je odkrila. Vendar se ta metoda šteje za manj nežno, ker Kisline in kovine se umirijo (ne morete razpršiti, konstantno krmiljenje). Plus, končno pranje je potrebna z raztopino sode: ali ostanki kisline bodo prispeli v zrak, in se izkazalo, da je neželena prevleka (šivana na milu). In morate biti pozorni: če je 6CO že izdan s Fe 2 O 3, potem je dodeljen z FEO - napovedati kompleks (organska kislina). Predpostavlja se, da FEO + C6 H80 O 7 \u003d H 2 O + FEC 6 H 6 O 7 (železni citrat) - vendar je dodeljen I in plin (3FE + 2C 6H8 O7 → FE3 (C 6 H 5 O 7) 2 + 3h 2). Napisana je tudi, da citronska kislina razpade v svetlobo in temperaturo - ne bom našla pravilne reakcije.

(Dodano 07/06/2016) Poskušal sem citronsko kislino na debeli plasti rje na nohtih - raztopimo v 29 urah. Kot je bilo pričakovano: Lemon kislina je primerna za obdelavo kovin. Za čiščenje debele rje: Uporabite visoko koncentracijo citronske kisline, visoke temperature (do vrenega), pogoste mešanje - za pospešitev postopka, ki je neprijeten.

Rešitev kalcinene sode po elektrolizi, v praksi, je težko regenerirati. Ni jasno: pritrditi vodo ali drobljenje. Dodajanje tabele soli, kot katalizator, ubiti raztopino Popolnoma + anoda grafita je propadel dobesedno eno uro.

Skupaj: groba rja od odstranimo z elektrolizo, FEO vozi s citronsko kislino, del speremo s soda raztopino - in izkaže se skoraj čisto železo. Plin z reakcijo limonine kisline - CO 2 (dekarboksilacija citronske kisline), temna veriga na žleze - železni citrat (verjame, da je enostavno povprečno, ne izvede nobenih zaščitnih funkcij, topnih v topli vodi).

V teoriji, za izterjavo kovancev, se bodo te metode za odstranjevanje oksidov popolnoma prilegale. Če niso potrebni šibkejši reagentni razmerji za manjšo koncentracijo raztopine in manjših tokov.

(Dodano 09.07.2016) Izvedeni poskusi z grafitom. To je z elektrolizo kalcinene sode, da je uničena zelo hitro. Grafit je ogljik, če se raztopi v času elektrolize, lahko reagira z jeklom in pade iz železa karbida Fe 3 C. Stanje 2000 stopinj se ne izvede, vendar elektroliza ni dobro.

(Dodano 07/10/2016) Z elektrolizo kalcinene sode, z uporabo grafitnih palic, napetost nad 12V ni mogoče dvigniti. Morda je potrebno in nižja vrednost - sledite času uničenja grafita na vaši napetosti.

(Objavljeno dne 07/17/2016) Odprla metoda odstranjevanja rje.

(Objavljeno dne 07/25/2016) Namesto lemonske kisline lahko uporabite oksal.

(Objavljeno dne 07/29/2016)Napisana je jekla A2, A4 in drugi angleške črke: Uvoženo in iz besede "Austenions".

(Dodano 11.10.2016) Izkazalo se je, da je še en tip rje: železo metagidroksid FEO (OH). Oblikovan je, ko likanje železa v zemljo; V Kavkazu je uporabil rjavenje traku železa rjo, ki je nasičen z ogljikom. Po 10-15 letih je pridobljeno visoko ogljikovo jeklo postalo sablja.

Sovjetska zveza Sovjetska

Socialist.

Republik

Odvisno od auth. Certifikati ¹.

Navedeno 11L1! .1964 (št. 886625 / 22-2) cl. 40c, živalski vrt z spajanjem številke aplikacije. BCK iz 22D

UDC 669.174: 669.177.035.

45 (088.8) Državni odbor za izume in odkritja ZSSR

Prijavitelj Centralni raziskovalni inštitut za črno metalurgijo z imenom I. P. Bardina

Metoda tla! Iron Elektroliza

Staljene | X soli s topnimi! Mi anode

Predmet izuma

Naročnina skupina ¹ 1

Metode za proizvodnjo železa in drugih kovin v vodnih raztopinah in v staljenih solih, predlagana metoda za proizvodnjo železa z elektrolizo staljenih soli z topnim litino ali proizvodi iz izrednega železa-ruda se razlikuje od znanega v dejstvu, da je treba pridobiti železo Čistost, elektroliza se izvede v staljenem natrijevem kloridu z dodatkom železa klorida v količini največ 10 ", po masi, izračunano na železo, pri 850-900 C in gostoto anode in katode toka , oziroma 0,4 in 10 A / cm.

V skladu s predlaganim enkratno uporabo, izvirni materiali, ki vsebujejo železo, v obliki kosov, briketov, granul, žetonov ali plošč, se naložijo v elektrolizo, na primer s keramično oblogo, in so izpostavljena električni rafiniran na 850 - 900 s v atmosferi dušikovih ali drugih inertnih plinov.

Čisto železo v prahu, obori na katodi, periodično raztovarjanje od kopeli in mletje, da ločimo z ločevanjem zraka dela elektrolita, ki se vrne v kopel. Preostali elektrolit je ločen od ločenega vakuuma železa pri 900 - 950 ° C ali hidrometalurzično obdelavo.

Prednost predlagane metode je povečana čistost železa z vsebnostjo glavnega elementa na 99,995%. in

Metoda pridobivanja železa z elektrolizo staljenih soli z topno anoda15 mi iz litega železa ali izdelkov ne-ferio, označena s tem, da je za pridobitev železa povečane čistosti, elektroliza izvedemo v staljenem natrijevem kloridu z

20 dodatkov železa klorida v količini največ 10 mas.%, Ki temelji na železu, \\ t

850 ђ 9 C in gostota anodni in katode sedanja, na 0,4 in 10 a / s .. \\ t

Podobni patenti:

Izum se nanaša na področje elektrokemične proizvodnje praškov kovine Platinum skupine in se lahko uporablja za katalizo v kemični industriji, elektrokemijski energiji, mikroelektronika